基础化学实验(一)习题及答案十二

; 氢氟酸和固体氢氧化钠经常用___________瓶贮存，而 AgNO3 和
KMnO4 试 剂 则 一 般 用 ___________ 试 剂 瓶 贮 存 ， 存 放 氢 氧 化 钠 溶 液 的 试 剂 瓶 要 用 ___________塞，装有浓硝酸的试剂瓶要用_____________塞。 3. 受 腐蚀致伤先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠（或稀氨水、肥皂水）洗，最后 腐蚀致伤， 先用大量水冲洗，再用 2﹪醋酸溶液或硼酸溶液洗，
(
) 4. 用来检验 Fe2+离子的试剂是 A. NH4NCS B. K3[Fe(CN)6] B. CrO42- ; C. K4[Fe(CN)6] C. CrO3 ; D. H2S D. Cr2O72-
(
)5. Cr(VI)在酸性溶液中的主要存在形式是 A. Cr3+ ;
(
)6. 在酸碱滴定操作中,下列仪器需要用待量取的溶液润洗的是 A. 滴定管 和移液管 C. 容量瓶 和锥瓶 B. 移液管和容量瓶 D. 滴定管和锥瓶
操作时，必须在天平关闭的情况才能进行。使用分析天平称量，可根据被称物的不同性质， 采用相应的称量方法，常用的称量方法有 、 及 。
三、推断题(10 分)： 1. 有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是 KCl、Na2SO4、CuCl2、KMnO4、Na2CO3 和 NH4NO3， 试用最简便的方法加以鉴别。(6 分)
－ －
(2) CO32 或 OH ，稀 HNO3 或酚酞试液。
－ －
(3) Cl ，AgNO3 9. (1) 易吸潮的物质：NaOH; 无水 CuSO4; CaCl2; PCl5; MgCl2; P2O5; 无水 Na2CO3; 无水 AlCl3 (2) 见光分解的物质：AgNO3; Hg2Cl2; AgBr; AgCl; HClO; KMnO4 (3) 剧毒物质(固体) ：KCN; 白磷 P4；As2O3 (4) 空气中遇明火易爆(气体)：Cl2; H2; CH4; 苦味酸；硝化甘油；浓甲酸；K; Na; AgN3 10. 0.0001g 加减样品 调节零点 加减砝码 直接称量法 固定量称量法 减量称量法
四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共 10） 1. 把 Mn2+氧化成 MnO4-，实验中 Mn2+为什么不能过量？（3 分）为什么用作反应介质的经
2
常是稀硝酸而不是盐酸？（3 分） （以反应式表示，不须配平） （共 6 分） 2. A1 不溶于 H2O，而能溶于 NH4C1 和 Na2CO3 水溶液的原因？（4） 五、问答题（39） (一) 关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下 6 个问题（28）： 1．在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为 中间控制检验。在提纯 NaCl 的过程中，为什么要进行中间控制检验？（4） 2．为什么选用 BaCl2、Na2CO3 作沉淀剂？除去 CO32-用盐酸而不用其它强酸？（4） 3．为什么最好先加 BaCl2 后加 Na2CO3？为什么要将 BaSO4 过滤掉才加 Na2CO3？什么情况 10-10 KSPBaCO3=5.1× 10-9）（8） 下 BaSO4 可能转化为 BaCO3？（已知 KSPBaSO4=1.1× 4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? （4） 5．除掉了 SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状 (切勿蒸干！) 后冷却、减压过滤。在此，“ 切勿蒸干” 的目的是什么？（4） 6．往粗食盐液中加 BaCl2 和 Na2CO3 后均要加热至沸，其主要原因是什么？（4） (二) 在《CO2 分子量测定》实验中，请回答下面问题（11） 1．为什么计算锥瓶的容积时不考虑空气的质量，而在计算 CO2 气体质量时却要考虑空气的 质量？（5） 2．在实验室用大理石制备 CO2 气体时，为什么不用硫酸？浓盐酸，而用稀盐酸？（6）
－
三、推断题(10 分)： 1. 有六瓶失落标签的试液，只知它们分别是 KCl、Na2SO4、CuCl2、 KMnO4、Na2CO3 和 NH4NO3，试用最简便的方法加以鉴别。(6 分) 答：1、看溶液的颜色，显蓝绿色者为 CuCl2 溶液；紫红色者为高锰酸钾溶液。 (3 分)
2、用 PH 试纸试验，显中性者为 KCl 或 Na2SO4。再用 BaCl2 溶液试验，有白色沉淀者 为 Na2SO4 溶液，另一个无沉淀生成为 KCl 溶液。 (3 分)
(
)3．用 pH 试纸测定某无色溶液的 pH 值时，规范的操作是 A．把 pH 试纸放入溶液中，观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．把溶液倒在 pH 试纸上跟标准比色卡比较 C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在 pH 值试纸上，跟标准比色卡比较 D．在试管中放入少量溶液煮沸，把 pH 试纸放在管口，其颜色与标准比色卡比较
而显黄色；钠在氧气里燃烧后的生成物的
6．现有 A、 B、 C、 D、 E 五种盐溶液，分别由 K 、NH4 、Ag 、Ba2 、Al3 、Cl 、
＋ ＋ ＋ －
Br 、CO32 、SO42 、NO3 中的阳离子和阴离子各一种所组成，其中：A＋B→白↓， A
－ － － －
＋C→白↓，A＋D→白↓，B＋C→白↓+ 气↑，A 溶液呈中性，B 溶液呈碱性，C、D、 E 三种溶液的 pH＜7，根据以上实验事实可以推出(用化学式表示)： A： ， B： ， C： ， D： ， E：
参考答案
一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题 2 分，共 16 分) 1．D 2．C 3．C 4. B 5. D 6. A 7. C 8. B
二、填空(共 25 分，每空 0.5 分)： 1. 浓硫酸；K2Cr2O7；酸性；氧化性；暗绿色 2. 水；煤油；水；空气；聚氯乙烯(塑料)；棕色；橡皮；玻璃
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)7. 关于 pH 值的读数，下列值中哪一个是正确的是 A. 4 B. 4.2 C. 4.27 D. 4.275
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)8. 化学试剂按纯度可分为五级，其中二级品为分析纯试剂，其瓶签颜色为 A. 绿色 B. 红色 C. 蓝色 D. 黄色
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二、填空(共 25 分，每空 0.5 分)： 1. 铬酸洗液是____________和 ____________的混合溶液，它具有很强的氧化性和酸性，能 彻底地去除油脂等有机物，当洗液完全变成________色时，表明它已完全失效。 2. 金属汞应保存在 应保存在 ; 金属钾应保存在 ; 白磷应保存在 ; 红磷
4
答：Al2O3 保护膜使，A1 不溶于 H2O。而 NH4C1 和 Na2CO3 水解呈酸性和碱性，均可与 A1 反应放出 H2。 有关反应方程式： 2A1 + 6HCl = 2A1Cl3 + 3H2 2A1 + 2NaOH + 2H2O = 2NaA1O2 + 3H2
NH4C1 + H2O = NH3H2O + HCl
1
再用水冲洗。受
最后再用水冲洗。受
腐蚀致伤 ，用苯或甘油洗濯伤口，再用水洗。 处理；⑵沾在器壁上的 溶
4. 常见污迹处理方法：⑴沾在器壁上的硫磺：用煮沸的 MnO2、Fe(OH)3、碱土金属的碳酸盐：用 液洗；(4)衣服或皮肤沾的碘可以用 5．贮存在无色试剂瓶中的浓硝酸因溶有 色态为 。
＋ ＋
处理；⑶难溶的银盐：用 溶液洗。
离子检验出来，那么应： (1)先检验 (2)再检验 (3)最后检验 ，加入 ，加入 ，加入 试剂(或溶液)； 试剂(或溶液)； 试剂(或溶液)。
9. 就你所知, 举出下列物质的例子: (1) 易吸潮的物质 (2) 见光分解的物质 (3) 剧毒物质(固体) (4) 空气中遇明火易爆(气体) 10. 电光天平能精确称量到 ， ， ， ， g，在称量过程中 ； ； ； ， ， 和 。 等
3
3. 酸
碱
溴 盐酸 Na2S2O3 Na2S2O3
4. 石灰水
5. 二氧化氮(或 NO2)；淡黄色粉末 6. A：BaCl2， B：Na2CO3， C：(NH4)2SO4， D：AgNO3， E：KBr 7. A：NH3，B：NO，C：HNO3 8． (1) OH 或 CO32 ，酚酞试液或 Ba(NO3)2
3、PH 试纸试验显碱性者可能是 Na2CO3 溶液，加 HCl 有气体放出，通入石灰水溶液有 白色沉淀生成，示为 Na2CO3。 PH 试纸试验显酸性者可能是 NH4NO3，能使铵试剂(奈斯特 试剂)变红棕色者示为 NH4NO3。 (4 分)
四、解释下列实验现象，并写出有关反应方程式（共 10） 1. 把 Mn2+氧化成 MnO4-，实验中 Mn2+为什么不能过量？（3 分）为什么用作反应介质的经 （以反应式表示，不须配平） （共 6 分） 常是稀硝酸而不是盐酸？（3 分） 答：陈述 2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓+ 4H+ MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2MnO2 + 2H2SO4(浓) = 2MnSO4 + O2 + 2H2O 2. A1 不溶于 H2O，而能溶于 NH4C1 和 Na2CO3 水溶液的原因？（4）
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH 五、问答题（39）
(一) 关于粗盐提纯的实验，请思考后回答如下 6 个问题（28）： 1．在提纯过程中，取少量清液，滴加适量试剂，以检查某种杂质是否除尽，这种做法称为 中间控制检验。在提纯 NaCl 的过程中，为什么要进行中间控制检验？（4） 答：由于食盐中 SO42-、Ca2+、Mg2+等杂质，随食盐来源不同而含量不同，为了节省除去这些 杂质的试剂和时间，应通过中间控制检验确定这些试剂的最少用量。 2．为什么选用 BaCl2、Na2CO3 作沉淀剂？除去 CO32-用盐酸而不用其它强酸？（4） 答：加 BaCl2 可去除 SO42-，加 Na2CO3 可除去 Ca2+、Mg2+及多余的 Ba2+离子，多余的 CO32用加 HCl 或 CO2 的方法除去，Na2+与 Cl-生成 NaCl，而不引入新的杂质。 3．为什么最好先加 BaCl2 后加 Na2CO3？为什么要将 BaSO4 过滤掉才加 Na2CO3？什么情况 10-10 KSPBaCO3=5.1× 10-9）（8） 下 BaSO4 可能转化为 BaCO3？（已知 KSPBaSO4=1.1× 答：先知 BaCl2 除去 SO42-，过量的 Ba2+加 Na2CO3 可除去，若先加 Na2CO3 除去 Ca2+、Mg2+。 再加 BaCl2 除去 SO42-时，过量的有毒的 Ba2+，还得再想办法除去。 生成的 BaSO4 沉淀若不过滤后再加 Na2CO3，则在较大量的 Na2CO3，存在的情况下 BaSO4 有 可能转化为 BaCO3： BaSO4+ Na2CO3=BaCO3↓+ Na2SO4 这样就达不到除去 Na2CO3 的目的。 因为 KSPBaCO3≈50K BaC03. 4.溶解粗食盐时加水量的根据是什么?加水过多或过少对粗食盐的提纯有何影响? （4） 答：溶盐加水量是根据 NaCl 在一定温度下在水中的溶解度来确定的。 加水过多对后面的蒸发处理增加困难；而且由[Ba2+][ SO42-]=KSP 可见加水过多会增加 Ba2+的用量而影响除杂；加水过少粗盐溶不完而影响产率。 5．除掉了 SO42-、Ca2+、Mg2+和多余的 Ba2+和 CO32-后，将溶液蒸发至稀糊状 (切勿蒸干！) 后冷却、减压过滤。在此，“ 切勿蒸干” 的目的是什么？（4） 答：因为 KCl 的溶解度大于 NaCl，尽量抽干可除去 K+。 6．往粗食盐液中加 BaCl2 和 Na2CO3 后均要加热至沸，其主要原因是什么？（4） 答：增加离子碰撞机会使沉淀完全。
基础化学实验（一）试题十二
一、选择题(将正确的字母代号填入括号内，每题 2 分，共 16 分) ( )1．玻璃仪器洗净的标志是 A．内壁无水附着 C．玻璃呈无色透明 ( B．内外壁必须干燥 D．内壁附着的水均匀，既不聚成水滴，也不成股流下
)2．实验室要用下列试剂时，只能临时配制的是 A．氨水 C．氢硫酸 B．硝酸银溶液 D．偏铝酸钠溶液
7．一种无色气体 A，在一定条件下被氧化成 B，B 跟空气接触溶于水，得到酸性溶液 C， 在 C 中滴入 FeSO4 溶液和 KSCN 溶液后，溶液出现血红色。则 A、B、C 用分子式表示 A： ，B：
－
，C：
。 3种
8．在某溶液中含有 Cl
－ － 、CO32 、OH 三种阴离子，如果只允许取一次该溶液，分别将