课时跟踪检测(四十五) 酸碱中和滴定
江苏省常州新桥中学高中化学课时训练 酸碱中和滴定 苏教版选修4
酸碱中和滴定（课时训练）1. 量筒和滴定管所盛放液体的凹面，都在10 mL刻度，若都采用仰视读数，则前者比后者的读数A. 大于B. 小于C. 等于D. 不能比较2. 用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是A. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C. 滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D. 读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平3. 室温下0.l mol/L NaOH溶液滴定a mL某浓度的HCl溶液，达到终点时消耗NaOH溶液b mL，此时溶液中氢离子的浓度c(H＋)是（单位：mol/L）（）A. 0.l a/(a＋b)B. 0.1b/(a＋b)C. 1×107D. 1×10－74. 有①、②、③三瓶体积相等，浓度都是1 mol/L 的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体（加入后溶液仍呈强酸性），③不作改变。
然后以酚酞做指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是：A. ①＝③＞②B. ③＞②＞①C. ③＝②＞①D. ①＝②＝③5. 实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是A. 酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2－3次B. 开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C. 锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2－3次6. 用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是：A. NaOH固体称量时间过长B. 盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗C. 用酚酞作指示剂D. 固体NaOH中含有KOH杂质7. 用0.l mol/L NaOH溶液滴定100mL0.l mol/L的HCl溶液时，如果滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后，溶液的pH值范围为A. 6.9－7.1B. 3.3－10.7C. 4.3－9.7D. 6－88. 以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂A. 都可以用B. 只能用③C. 可以用①或②D.可以用②或9. 有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积A. 大于40.0 mLB.为C.小于40.0 mLD.为10.0 mL10. 下图是向100 mL的盐酸中逐渐加入NaOH溶液时，溶液的pH变化图。
课时作业4：3.2.3酸碱中和滴定
第4课时酸碱中和滴定题组一仪器的选择与使用1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是()A．500 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管答案C解析准确量取25.00 mL液体，要用滴定管，而酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，应用酸式滴定管。
2.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积()A．等于a mL B．等于(50－a) mLC．一定大于a mL D．一定大于(50－a) mL答案D解析滴定管的零刻度在上面，滴定管刻度线以下还有一小段没有刻度，因此滴定管能量取的液体体积大于其量程，故滴定管中液体的体积一定大于(50－a) mL。
3．下列有关叙述正确的是()A．下端连有橡皮管的滴定管为酸式滴定管B．在进行滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管C．滴定前应排出滴定管尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注意滴定管内液面的变化答案C题组二滴定操作及数据处理4．(2020·重庆高二月考)下列有关中和滴定实验的叙述正确的是()A．中和滴定实验中所用标准溶液越浓越好，指示剂的用量一般为2～3 mLB．滴定管、锥形瓶均应先水洗后润洗C．进行滴定时眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化而不应注意滴定管内的液面变化D．用标准盐酸滴定待测NaOH溶液时，若滴定前读数时仰视，滴定后俯视，则测定值偏大解析中和滴定实验中，标准溶液越浓误差越大，指示剂的用量一般为2～3滴，A错误；盛待测液的锥形瓶不能润洗，否则测定结果偏大，B错误；滴定前读数时仰视，读数偏大，滴定后俯视，读数偏小，致使读取的标准盐酸的体积偏小，故测定值偏小，D错误。
5．(1)取一锥形瓶，用NaOH待测溶液润洗两次；(2)在锥形瓶中放入25.00 mL NaOH待测溶液；(3)加入几滴石蕊试液作指示剂；(4)取一支酸式滴定管，洗涤干净；(5)直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；(6)左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；(7)两眼注视着滴定管内标准酸溶液液面的变化，直至滴定终点。
新教材高中化学课时作业15酸碱中和滴定含解析苏教版选择性必修
酸碱中和滴定1．滴定实验时，必须要按以下要求操作的是( )A．锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B．酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应待装溶液润洗C．待测液一定要放在锥形瓶中，标准液一定要放在滴定管中D．滴定前读数要求精确，凹液面的最低点必须与“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度相切2．在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L的HCl溶液，其液面恰好在5.00mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/L的NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积( )A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL3．下列有关酸碱中和滴定的操作，会引起误差的是( )A．酸碱中和滴定时，在锥形瓶中准确地加入一定体积的待测液和滴入2～3滴指示剂后，为了便于观察现象而加入了适量的蒸馏水B．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但未干燥的锥形瓶装待测液C．酸碱中和滴定时，拿用蒸馏水洗净但留有水珠的滴定管直接装标准液D．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的稀盐酸时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加入了一滴指示剂4．用已知物质的量浓度的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作会导致测定结果偏小的是( )①酸式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗后未用待装液润洗③滴定前酸式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定终点充满溶液④取碱液时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后，充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗⑥滴定时摇动锥形瓶将液体溅出瓶外⑦滴定过程中，滴定管漏出液体，溅至锥形瓶外⑧读取标准溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A．②④B．①③⑤⑦C．④⑧D．②④⑥⑧5．以酚酞试液为指示剂，对某新制的NaOH溶液进行中和滴定实验，数据记录如下表：该新制的NaOH溶液的浓度c(mol/L)合理的是( )A．c＝0.10×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.10×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.10×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.10V1/206．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂7．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是( )提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓。
2020人教版高中化学选修4第三章第4课时酸碱中和滴定word同步检测
训练4 酸碱中和滴定[基础过关]一、滴定管的使用1．准确量取25.00 mL酸性高锰酸钾溶液，可选用的仪器是 ( ) A．500 mL量筒 B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管 D．50 mL碱式滴定管2．有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积是 ( ) A．大于40.0 mL B．40.0 mLC．大于10.0 mL D．10.0 mL3．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )A．大于10.00 mLB．小于10.00 mLC．等于10.00 mLD．等于11.00 mL二、中和滴定操作4．下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为 ( ) A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦5．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是 ( ) A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，用NaOH溶液润洗后再加入待测液C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平6．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。
甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中，其他操作及读数均正确，你的判断是 ( ) A．甲操作有错 B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小 D．乙实际测得值较不准确7．则该新制的NaOH溶液的浓度c(mol·L－1)计算合理的是( )A．c＝0.01×(V1＋V2＋V3)/(3×20)B．c＝0.01×(V1＋V2)/(2×20)C．c＝0.01×(V1＋V3)/(2×20)D．c＝0.01×V1/20三、中和滴定误差分析8．用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是 ( ) A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸9．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是 ( ) A．酸式滴定管未润洗就装标准液滴定B．锥形瓶未用待测液润洗C．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失10．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管起始读数时仰视，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较 ( ) A．偏高 B．准确C．偏低 D．可能偏高或偏低[能力提升]11．如下图是常见仪器的部分结构。
高中化学 第三章 第二节 第三课时 酸碱中和滴定课时跟
【三维设计】2014高中化学第三章第二节第三课时酸碱中和滴定课时跟踪训练新人教版选修4[课时跟踪训练](时间45分钟满分60分)一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶活塞，而量筒只能精确到0.1 mL，故应使用50 mL的酸式滴定管。
答案：C2．下列有关化学实验的叙述正确的是( )A．用待测液润洗滴定用的锥形瓶B．一定不能用标准液润洗滴定用的滴定管C．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中解析：用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，会引起滴定误差，A错；未用标准液润洗滴定管，则标准液被稀释，会引起滴定误差，B错；NaOH溶液呈碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，故D错；应选C。
答案：C3．(2012·石家庄质检)下列说法不．正确的是( )A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌解析：量筒只能精确到0.1 mL，故不能量取8.58 mL的稀盐酸。
答案：C4．向盛有10 mL NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能够体现溶液的pH变化情况的是( )解析：原溶液为NaOH溶液，pH>7，A、B错误，当向其中逐滴加入盐酸时，pH会减小，当接近中和反应终点时，pH突变，而后pH不断减小并趋于不变。
答案：C5．[双选题]用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( )A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液解析：A项将会使标准碱液的c(OH－)偏大，滴定时耗用的V(OH－)偏小，导致结果偏低，故正确；终点时俯视读数，将使读取碱液的体积偏小，测定结果偏低，B项正确；用未知液润洗锥形瓶将使测定结果偏高，C项错；尖嘴处悬挂溶液将使读取的标准液体积偏大，测定结果偏高，D项错。
高中化学四十五分钟训练 酸碱中和滴定
高中化学四十五分钟训练酸碱中和滴定一、选择题（每小题4分，共48分。
每小题只有一个正确答案）1．下列实验操作中所用仪器合理的是()A．用25 mL的碱式滴定管量取14.80 mL NaOH溶液B．用100 mL量筒量取5.2 mL盐酸C．用托盘天平称取25.20 g NaCl固体D．用1000 mL容量瓶配制100 mL 0.1 mol·L－1的盐酸2．下列关于溶液酸碱性的说法中，正确的是()A．c(H＋)很小的溶液一定呈碱性B．pH＝7的溶液一定呈中性C．c(OH－)＝c(H＋)的溶液一定呈中性D．不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性3．25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H＋＋OH－ΔH＞0，下列叙述正确的是() A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，K W增大，pH不变4．根据下列实验事实判断所测液体样品最有可能是纯水的是()A．室温下测定其pH等于7 B．一个标准大气压下测定其沸点为100℃C．电解时产生H2、O2的体积比为2∶1 D．室温时为无色的液体5．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程中的最初10 min，酸性逐渐增强，之后酸性逐渐减弱，至40 min趋于正常．则下列各图中与上述事实最接近的是()6．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合于硫酸溶液中，测知：c(SO2－4)＝0.105 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.055 mol·L－1，c(K＋)＝0.035 mol·L－1，则混合溶液的pH为() A．1B．2－lg2 C．2 D．3－lg2 7．已知在100℃下，水的离子积K W＝1×10－12，下列说法正确的是() A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液pH＝1B．0.001 mol·L－1的NaOH溶液pH＝11C．0.005 mol·L－1的H2SO4溶液与0.01 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液pH为6，溶液显酸性D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11的NaOH溶液50 mL8．25℃时，纯水的电离度为α1，pH ＝11的氨水中水的电离度为α2，pH ＝3的盐酸中水的电离度为α3,35℃时，纯水的电离度为α4．下列关系正确的是( )A ．α1＜α3＜α2＜α4B ．α3＝α2＜α1＜α4C ．α2＝α3＞α1＞α4D ．α2＝α3＜α4＜α19．25℃时，重水(D 2O)的离子积为1.6×10－15，也可以用pH 值一样的定义来规定其酸碱度：pD ＝－lg c (D ＋)，下列有关pD 的叙述，正确的是( )①中性D 2O 的pD ＝7 ②在1 L D 2O 中，溶解0.01 mol NaOD ，其pD 值为12 ③1 L 0.01 mol·L －1的DCl 的重水溶液，pD ＝2 ④在100 mL 0.25 mol·L －1 DCl 的重水溶液中，加入50 mL 0.2 mol·L －1 NaOD 的重水溶液，反应后溶液的pD ＝1A ．①②B ．③④C ．①③④D ．①②③④ 10．在t ℃时，某Ba(OH)2的稀溶液中[H ＋]＝10－a mol/L ，[OH]－＝10b mol/L ，已知a ＋b ＝12.向该溶液中逐滴pH ＝c 的盐酸，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：A ．3B ．4C ．5D ．611．欲用已知浓度的NaOH 溶液测定某硫酸溶液的浓度，下表中正确的选项是( )A ．①③④ 12．pH ＝2积均为100 mL 的两种一元酸x 和y ，稀释过程中pH 与溶液体积的关系如图所示．分别滴加NaOH 溶液(c ＝0.1 mol·L －1)至pH ＝7，消耗NaOH 溶液的体积为V x 、V y ，则( )A ．x 为弱酸，V x <V yB ．x 为强酸，V x >V yC ．y 为弱酸，V x <V yD ．y 为强酸，V x >V y二、非选择题（共四大题，52分）13．(9分)常温下，将体积为1 mL、pH为13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100 mL.则：(1)稀释后溶液的pH为______________．(2)若取稀释后溶液10 mL加入90 mL Na2SO4溶液中，则溶液的pH为____________．(3)若取稀释后溶液10 mL加入10 mL 0.003 mol·L－1 HCl溶液中，则溶液的pH为_____．14．(12分)水的电离平衡曲线如图所示：(1)若以A点表示25℃时水的电离平衡时的离子的浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从________增加到________，造成水的离子积增大的原因是____________________________________________________________________．(2)已知：25℃时，0.1 L 0.1 mol·L－1的NaA溶液的pH＝10，则HA在水溶液中的电离方程式为____________________________________________________________________．(3)100℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝7，则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为________．15．(15分)某温度(t℃)时，水的离子积为K W＝1.0×10－13mol2·L－2，则该温度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25℃，其理由是____________________．若将此温度下pH＝11的苛性钠溶液a L与pH＝1的稀硫酸b L混合(设混合后溶液体积的微小变化忽略不计)，试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比：(1)若所得混合液为中性，则a∶b＝________；此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是____________________________________________．(2)若所得混合液的pH＝2，则a∶b＝________.此溶液中各种离子的浓度由大到小排列顺序是________________________________________________________________________．16．(16分)KMnO4溶液常用做氧化还原反应滴定的标准液，草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4·x H2O(其中C显＋3价)，为测定x的值，进行下列实验：①称取w g某草酸晶体配成100.0 mL的水溶液；②取25.0 mL所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为c mol·L－1的KMnO4溶液滴定，所发生的离子方程式为________H2C2O4＋________MnO－4＋______()===______CO2↑＋______Mn2＋＋_______()．(1)配平上述离子方程式．(2)当w为6.3、c为0.5、滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.0 mL时，x的值为________．(3)若滴定时所用KMnO4溶液的浓度因久置而变小，则x的值会________(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)，若终点读数时俯视，x的值会__________________．对于一定量草酸，所用KMnO4的浓度过浓或过稀均不合理，浓度过浓，不合理的原因是____________，浓度过稀，不合理的原因是_________________________________________________．(4)滴定时，KMnO4溶液应装在_____________________________________________内．(5)滴定终点的标志是_______________________________________________________．酸碱中和滴定答案ACBBB、CABBB、BC13 (1)11(2)10(3)314 (1)10－14 mol2·L－210－12mol2·L－2升高温度促进了水的电离(2)HA H＋＋A－(3)1∶915 大于K W随温度升高而增大(1)10∶1[Na＋]＞[SO2－4]＞[H＋]＝[OH－]或[Na＋]＝2[SO2－4]＞[H＋]＝[OH－](2)9∶2[H＋]＞[SO2－4]＞[Na＋]＞[OH－]16 (1)526H＋1028H2O(2)2(3)变小变大过浓所消耗KMnO4的体积过小，易造成误差过稀所消耗KMnO4的体积过多，多次量取读数也易造成误差(4)酸式滴定管(5)当最后滴下1滴KMnO4溶液后，溶液呈浅紫红色且半分钟内不退色。
考点45_酸碱中和滴定-高考化学一轮复习过考点(解析版)
考点45 酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定实验1．概念和原理(1)概念依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。
(2)原理在中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的物质的量相等。
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则c(H ＋)＝c OH－·V碱V酸或c(OH－)＝c H＋·V酸V碱。
2．主要仪器使用(1)仪器：滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯。
仪器a是酸式滴定管，仪器b是碱式滴定管。
精密度：0.01 mL。
(2)滴定管的使用方法①检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水。
②润洗仪器：在加入溶液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗2～3遍。
③加入溶液：分别将溶液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管0刻度线以上。
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满溶液，然后调节滴定管液面使其处于“0”刻度或“0”刻度以下的某一刻度。
准确读取数值并记录。
3．主要试剂(1)待测液；(2)标准液；(3)指示剂(一般用酚酞或甲基橙，一般不用石蕊，颜色改变不明显)。
4．指示剂的选择(1)原理：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。
图：0.100 0 mol·L －1 NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L －1 HCl 溶液的滴定曲线。
(2)酸碱指示剂法(只能测定溶液的pH 范围) 常见酸碱指示剂的变色范围：指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)石蕊 <5.0红色 5.0～8.0紫色 >8.0蓝色 酚酞 <8.2无色 8.2～10.0浅红色 >10.0红色 甲基橙<3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色特别提醒 若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。
2021-2022年高中化学 第一部分 专题3 第二单元 第二课时 酸碱中和滴定课时跟踪训练 苏教版
定课时跟踪训练苏教版选修4一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)1．下列仪器中使用前不需要检验是否漏水的是( )A．滴定管B．分液漏斗C．过滤漏斗D．容量瓶解析：滴定管、分液漏斗、容量瓶使用前必须检验是否漏液。
答案：C[2．下列实验操作能达到测量要求的是( )A．用托盘天平称量5.80 g氯化钠B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为8.6解析：托盘天平、量筒使用时，读数保留至小数点后一位；pH试纸测出的为整数；滴定管使用时读数保留至小数点后两位。
答案：C3．下列有关叙述中正确的是( )A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：A是碱式滴定管，B右手操作锥形瓶，D两眼观察锥形瓶内颜色变化。
答案：C4．用0.1 mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度( )A．偏高B．偏低C．准确D．无法判断解析：滴定前仰视，滴定后俯视，会导致盐酸标准溶液的体积读数偏小，测得NaOH溶液的浓度偏低。
答案：B5．[双选题]用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，试参考图示，从下表中选出正确的选项( )C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙解析：石蕊变色不明显，不能作为中和滴定的指示剂，A项不正确；碱液不能盛放在酸式滴定管中，B项不正确；至于待测液可以盛放在锥形瓶中，也可以盛放在滴定管中。
答案：CD6．用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是( )A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出B．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定D．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗解析：根据c(B)＝c A·V AV B判断，A项中，V(B)的实际量减少，导致V(A)减少，测定值偏小，B项使液体充满气泡，导致V(A)增大，测定值偏大，C项未到滴定终点，偏小，D项，不影响测定结果。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定考点跟踪解读考点1. 中和滴定的概念⑴定义：用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法。
⑵原理：在中和反应中使用一种已知浓度的酸（或碱）溶液与未知浓度的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者所用的体积，再根据化学方程式中酸碱的物质的量之比，即可求出未知溶液的浓度。
⑶关键：①准确测定参加反应的两种溶液的体积；②准确判断中和反应是否恰好完全反应。
【考题】取相同体积（25mL）的两份0. 01 mol /L NaOH溶液；把其中的一份放在空气中一段时间后，溶液的PH （填增大、减小或不变），其原因是。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份（在空气中放置一段时间）所消耗硫酸溶液的体积为V A ，另一份消耗硫酸的体积V B，则：⑴以甲基橙作指示剂时，V A和V B的关系是；⑵以酚酞作指示剂时，V A和V B的关系是。
解析：NaOH溶液放置于空气中，它会与空气中的二氧化碳反应而使NaOH的量减小，故溶液的PH减小。
当用硫酸滴定碳酸钠溶液时，发生的反应分为两个阶段进行：①H+＋CO32－＝HCO3－（此时溶液呈弱碱性）②H+＋HCO3－＝CO2↑＋H2O（此时溶液呈弱酸性）。
而滴定过程中反应进行到什么程度取决于指示剂的选择问题。
⑴若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在PH＝3. 1～4. 4之间，此时溶液呈弱酸性，故此时①和②两个反应均都发生，消耗硫酸的物质的量不变。
答案：V A＝V B⑵若选用酚酞作指示剂，因其变色范围在PH＝8. 2～10之间，此时溶液呈弱碱性，所以该反应只发生了①反应，消耗的硫酸恰好是⑴的一半，消耗硫酸的量自然变少。
答案：⑴V A＝V B ⑵V A＜V B【变式训练1】已知下列三种指示剂的PH变色范围分别为：①甲基橙为3. 1～4. 4 ②甲基红为4. 4～6. 2③酚酞为8. 2～10 ，现用0. 1000mol /L NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，可选用的指示剂：A. 都可以用B. 只能用③C. 可以用①或②D. 可以用②或③考点2. 中和滴定⑴仪器：酸式滴定管（不能盛放碱液、水解呈碱性的盐溶液、氢氟酸）碱式滴定管（不能盛放酸液和具有强氧化性溶液，如：KMnO4溶液）锥形瓶、铁架台、滴定管夹、烧杯等。
2019-2020学年人教版高中化学选修四同步导练习题：3-2-3 酸碱中和滴定跟踪训练
1．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1 NaOH溶液，开始时仰视读数，读数11.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00 mL，实际取出液体的体积()A．大于8 mL B．等于8 mLC．小于8 mL D．无法判断解析：因为滴定管的“0”刻度在上端，所以仰视，读数大于实际读数，俯视读数则小于实际读数。
答案：A2．(2019年河北保定模拟)如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A．盐酸的物质的量浓度为1 mol/LB．P点时反应恰好完全，溶液呈中性C．曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D．酚酞不能用作本实验的指示剂解析：根据曲线a知，没有滴定前盐酸的pH＝1，c(HCl)＝0.1 mol/L，A项错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B项正确；曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸的曲线，曲线b是盐酸滴定氢氧化钠溶液的曲线，C项错误；强酸与强碱滴定，可以用酚酞作指示剂，D项错误。
答案：B3．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是()A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH 溶液进行滴定C．用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水再进行滴定D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸解析：A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定，标准盐酸被稀释，浓度偏小，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故A错误；B.蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定，待测液的物质的量偏大，造成消耗的V(酸)偏大，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)偏大，故B错误；C.用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定，对V(酸)无影响，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)不变，故C正确；D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸，造成消耗的V(酸)可能偏小，根据c(碱)＝c(酸)×V(酸)/V(碱)分析，可知c(碱)可能偏小，故D错误。
2024_2025学年新教材高中化学课时检测21酸碱中和滴定含解析苏教版选择性必修1
酸碱中和滴定题型一 酸碱中和滴定的原理1．精确量取24.90 mL 高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A ．50 mL 量筒B ．10 mL 量筒C ．50 mL 酸式滴定管D ．50 mL 碱式滴定管解析：选C KMnO 4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管，而量筒只能精确到0.1 mL ，故应选用 50 mL 的酸式滴定管。
2．在一支25 mL 的酸式滴定管中加入0.1 mol·L －1的盐酸，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L －1NaOH 溶液进行中和，则消耗NaOH 溶液的体积( )A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．等于20 mLD ．等于5 mL 解析：选A V (HCl)＞20 mL ，所以消耗NaOH 溶液的体积大于20 mL 。
3．以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH 溶液进行中和滴定(滴定后溶液体积的变更忽视不计)，数据记录如下表所示： 试验待测液 消耗0.01 mol·L －1盐酸的体积 ①20 mL NaOH 溶液 V 1 mL ②20 mL NaOH 溶液＋10 mL H 2O V 2 mL ③敞口隔夜放置的20 mL NaOH 溶液 V 3 mL则该新制NaOH 溶液的浓度(c )计算合理的是( )A ．c ＝0.01×（V 1＋V 2＋V 3）3×20mol ·L －1 B ．c ＝0.01×（V 1＋V 2）2×20mol ·L －1 C ．c ＝0.01×（V 1＋V 3）2×20mol ·L －1 D ．c ＝0.01×V 120mol ·L －1 解析：选B ②20 mL NaOH 溶液中加入10 mL H 2O ，其溶质的物质的量不变；③敞口隔夜放置的NaOH溶液已部分发生反应，生成了Na2CO3，用酚酞作指示剂，消耗盐酸的量将发生变更。
2019-2020年第二学期人教版化学选修4课时同步训练：3.2 第二课时 《酸碱中和滴定》【答案
人教版化学选修4：——《酸碱中和滴定》课时跟踪训练1.用0.102 6 mol·L－1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为( )A．22.30 mL B．22.35 mLC．23.65 mL D．23.70 mL解析：选B 题图中液面在22～23 mL之间，分刻度有10个，因而每刻度是0.10 mL，液体的凹面读数约为22.35 mL，B项正确。
2．下列关于酸碱中和滴定实验的叙述，其中正确的是( )A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管活塞C．滴定前应首先排出尖嘴部分的气泡D．滴定过程中眼睛应注视滴定管内液面的变化解析：选C A项，滴定管下端连有橡皮管的是碱式滴定管，错误；B项，应该右手操作锥形瓶，错误；D项，滴定过程中，视线应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，错误。
3．有一支50 mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10 mL刻线处，把管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积是( )A．大于40 mL B．小于40 mLC．等于40 mL D．10 mL解析：选A 因该滴定管50 mL刻度线以下还有液体，因此管中的溶液全部排出盛接在量筒中，量筒内溶液体积将大于50 mL－10 mL ＝40 mL。
4．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L－1 NaOH溶液，恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00 mL滴定至终点，下列说法正确的是( ) A．该实验不需要指示剂B．用量筒量取上述硫酸的体积C．H2SO4的浓度为1.00 mol·L－1D．参加反应的H＋和OH－的物质的量相等解析：选D 酸碱中和滴定需要指示剂，A项错误；量筒的精确度为0.1 mL，应用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸，B项错误；n(H2SO4)＝n(H＋)×12＝n(NaOH)×12＝5×10－3 mol，c(H2SO4)＝0.25 mol·L－1，C项错误；恰好完全反应时，n(H＋)＝n(OH－)，D项正确。
酸碱中和滴定
《酸碱中和滴定》课堂检测1．酸碱恰好完全中和时 （ ）A ．酸与碱的物质的量一定相等B ．酸与碱的物质的量浓度相等C ．溶液呈中性D ．酸所能提供的H ＋与碱所能提供的OH －的物质的量相等2．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是 （ ）A ．滴定管B ．温度计C ．量筒D ．烧杯 3．某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L 的NaOH 溶液，开始时仰视液面读数为1.0mL ， 取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.0mL ，该同学实际取出的液体体积为 （ ）A ．大于10.0mLB ．小于10.0mLC ．等于10.0mLD ．等于11.0mL4．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是 （ ）A ．酸式滴定管B ．碱式滴定管C ．锥形瓶D ．移液管5．有一支50mL 酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL 刻度处，现把管内溶液全部流下排出，用量筒承接，该溶液的体积应为 （ ）A ．10mLB ．40mLC ．大于40mLD ．小于40mL6．用0.01mol/LH 2SO 4滴定0.01mol/LNaOH 溶液，中和后加水至100mL 。
若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05mL)。
则①和②中c (H ＋)之比是 （ ）A ．5×103B ．104C ．50D ．107．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ ）A ．①② B．①③ C．②④ D．③④8．在一定体积pH =12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液，当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时，溶液pH =11。
若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液体积之和，则Ba(OH)2溶液和NaHSO 4溶液体积之比是（ ）A ．1:9B ．1:1C ．1:2D ．1:49．用pH 均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和V 2，则V l 和V 2的关系正确是 （ ）A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2 D．V1≤ V210．某学生中和滴定实验过程如下：（a）取一支碱式滴定管，（b）用蒸馏水洗净，（c）加入待测的NaOH溶液，（d）记录液面刻度读数，（e）用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液，（f）置于未经标准酸润洗的洁净锥形瓶中，（g）加入适量的蒸馏水，（h）加入酚酞试液2滴，（i）滴定时，边滴边摇晃（j）边注视滴定管内液面的变化，（k）当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定，（l）记录液面读数，（m）根据滴定管内的两次读数得出NaOH溶液体积为22ml。
高中化学4课时跟踪检测(十九)酸碱中和滴定
课时跟踪检测（十九）酸碱中和滴定1．下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡胶管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关C．滴定前应首先排除滴定管尖嘴部分的气泡D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化解析：选C A项应是碱式滴定管，B项应是右手操作锥形瓶,D 项应两眼观察锥形瓶内颜色变化。
2．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25。
00 mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试剂作指示剂④取一支酸式滴定管,洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点文中所述操作有错误的序号为( ）A．③④⑥⑦B．①②⑥⑦C ．③⑤⑦D ．①③⑤⑦解析：选D 锥形瓶不用待测液润洗，①错误；③石蕊变色不明显,不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊作指示剂，③错误；滴定管使用前要润洗，⑤错误；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错误。
3．用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，从下表中选出正确选项（ )A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 解析：选C 酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂，①错误；酸式滴定管不能盛放碱液，②错误.4．使用酸碱中和滴定的方法,用0。
01 mol·L －1盐酸滴定锥形序号 锥形瓶中溶液滴定管中溶液 选用指示剂 选用滴定管 ①碱 酸 石蕊 甲 ②酸 碱 酚酞 甲 ③碱 酸 甲基橙 甲 ④ 酸 碱 酚酞 乙瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是( ）A．用量筒量取浓盐酸配制0.1 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸B．配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下解析：选A A项，用量筒量取浓盐酸配制稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸，会导致浓盐酸被稀释，标准盐酸浓度减小，造成V（标准）偏大，测定结果偏高,正确；B项，配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线,容量瓶中加入的蒸馏水体积偏小,导致标准液盐酸浓度偏大，造成V（标准)偏小,测定结果偏低,错误；C项，滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡，造成V（标准）偏小,测定结果偏低，错误；D项，滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下，对待测液物质的量没有影响，对V(标准）无影响，对测定结果无影响，错误。
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课时跟踪检测（四十五）酸碱中和滴定1．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，恰好完全反应时，下列叙述中正确的是()A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂解析：选D NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，CH3COO －水解使溶液显碱性，而酚酞的变色范围为8.2～10.0，故选用酚酞作指示剂。
2．下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是()提示：2KMnO4＋5K2SO3＋3H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋3H2O、I2＋Na2S===2NaI＋S↓答案：B3．中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量分析方法。
实际工作中也可利用物质间的氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分析，下列有关几种具体的滴定分析(待测液置于锥形瓶内)的说法不正确的是()A．用标准酸性KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以测量其浓度：滴定终点时，溶液由无色变为紫红色B．利用“Ag＋＋SCN－===AgSCN↓”反应，用标准KSCN溶液测量AgNO3溶液浓度时可用Fe(NO3)3作指示剂C．利用“2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋”，用FeCl3溶液测量KI样品中KI的百分含量时，可用淀粉作指示剂D．用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓度时，若用酚酞作指示剂，当观察到溶液由无色变为红色，且半分钟不恢复时达到滴定终点解析：选C C中只要反应一开始就有I2生成，溶液呈蓝色，无法判断滴定终点。
4．(2020·西安八校联考)25 ℃时，取浓度为0.100 0 mol·L －1的氨水20.00 mL ，用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定，过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( ) A ．25 ℃时K b (NH 3·H 2O)≈10－5B ．滴定过程中，当二者恰好完全反应时水的电离程度最大C ．使终点现象更加明显多加上几滴甲基橙是不可取的，这是由于指示剂能够与酸或者碱溶液反应D ．滴定终点时c (NH ＋4)＝c (Cl －)>c (H ＋)＝c (OH －)解析：选D A 项，由题图可以看出氨水的pH ≈11，即c (OH －)≈10－3 mol·L －1，故K b (NH 3·H 2O)＝c (NH ＋4)·c (OH －)c (NH 3·H 2O )＝10－3×10－30.1＝10－5，正确；B 项，二者恰好完全反应时，溶质为NH 4Cl ，由于盐类水解作用，会促进水的电离，此时水的电离程度最大，正确；C 项，指示剂本身是弱酸或弱碱，多加会导致误差，正确；D 项，滴定终点时，溶质为NH 4Cl ，溶液中离子浓度的关系是c (Cl －)>c (NH ＋4)>c (H ＋)>c (OH －)，错误。
5．常温下，用0.100 0 mol·L－1的NaOH 溶液滴定20 mL 同浓度的一元弱酸HA ，滴定过程溶液pH 随滴定分数的变化曲线如图所示(忽略中和热效应)，下列说法不正确的是( ) A ．HA 溶液加水稀释后，溶液中c (HA )c (A －)的值减小B ．HA 的电离常数K HA ＝10－7x100－x (x 为滴定分数)C ．当滴定分数为100%时，溶液中水的电离程度最大D ．滴定分数大于100时，溶液中离子浓度关系一定是c (Na ＋)＞c (A －)＞c (OH －)＞c (H ＋)解析：选D 弱酸加水稀释促进电离，n (A －)增大，n (HA)减小，故c (HA )c (A －)的值减小，A 正确；设HA 的量是100，根据图像知有x 被反应，K HA ＝10－7x100－x，B 正确；当滴定分数为100%时，二者刚好反应生成强碱弱酸盐NaA ，由于A －的水解，水的电离程度最大，C 正确；滴定分数大于100%时，即氢氧化钠过量，溶液中离子浓度关系可能有c (Na ＋)＞c (OH －)＞c (A －)＞c (H ＋)，D 错误。
6．某学习小组用“间接碘量法”测定某CuCl 2晶体试样的纯度，试样不含其他能与I －发生反应的氧化性杂质，已知：2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2，I2＋2S2O2－3===S4O2－6＋2I－。
取m g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，用0.100 0 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，部分实验仪器和读数如图所示。
下列说法正确的是()A．试样在甲中溶解，滴定管选乙B．选用淀粉作指示剂，当甲中溶液由蓝色变为无色时，即达到滴定终点C．丁图中，滴定前滴定管的读数为a－0.50 mLD．对装有标准液的滴定管读数时，滴定前后读数方式如丁图所示，则测得的结果偏小解析：选D A项，甲中盛装的是含有I2的溶液，则滴定管中盛装的为Na2S2O3标准溶液，该溶液显碱性，应选用碱式滴定管(丙)，不正确；B项，溶液变色且经过30 s左右溶液不恢复原来的颜色，视为滴定终点，不正确；C项，滴定管“0”刻度在上端，故滴定前的读数为a＋0.50 mL，不正确；D项，滴定后俯视读数，将导致读数偏小，故测得的结果偏小，正确。
7．(2018·全国卷Ⅲ)用0.100 mol·L－1AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。
下列有关描述错误的是()A．根据曲线数据计算可知K sp(AgCl)的数量级为10－10B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝K sp(AgCl)C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到aD．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移动解析：选C由题图可知，当AgNO3溶液的体积为50.0 mL时，溶液中的c(Cl－)略小于10－8 mol·L－1，此时混合溶液中c(Ag＋)＝0.100 mol·L －1×50.0 mL －0.050 0 mol·L －1×50.0 mL 100 mL＝2.5×10－2 mol·L －1，故K sp ＝c (Ag ＋)·c (Cl －)≈2.5×10－2×10－8＝2.5×10－10，A 项正确；因反应过程中有沉淀生成，溶液中必然存在平衡AgCl(s)Ag ＋(aq)＋Cl －(aq)，故曲线上的各点均满足c (Ag ＋)·c (Cl －)＝K sp (AgCl)，B 项正确；根据Ag ＋＋Cl －===AgCl ↓可知，达到滴定终点时，消耗AgNO 3溶液的体积为0.040 0 mol·L －1×50.0 mL 0.100 mol·L －1＝20.0 mL ，C 项错误；相同实验条件下，沉淀相同量的Cl －和Br －消耗的AgNO 3的量相同，由于K sp (AgBr)＜K sp (AgCl)，当滴加相等量的Ag ＋时，溶液中c (Br －)＜c (Cl －)，故反应终点c 向b 方向移动，D 项正确。
8．(2020·鹤岗市第一中学月考)TiO 2是制取航天工业材料——钛合金的重要原料。
为测定纯度，称取上述TiO 2试样0.2 g ，一定条件下将TiO 2溶解并还原为Ti 3＋，得到待测液约30 mL ，再用0.1 mol·L －1 NH 4Fe(SO 4)2标准溶液滴定Ti 3＋至全部生成Ti 4＋(假设杂质不参与以上反应)。
下列说法中错误的是( ) A ．欲配制0.1 mol·L －1 NH 4Fe(SO 4)2标准溶液400 mL ，需要NH 4Fe(SO 4)2固体质量13.3 g B ．再进行滴定之前，应向锥形瓶中的待测样品滴加几滴KSCN 溶液做指示剂 C ．滴定前仰视读数，滴定结束后俯视读数，将导致测定结果偏大D ．在其他滴定实验操作均正确时，消耗标准液20.00 mL ，则样品的纯度为80%解析：选C 实验室没有400 mL 的容量瓶，应选用500 mL 的容量瓶配制溶液，NH 4Fe(SO 4)2的摩尔质量为266 g·mol －1，所以需要NH 4Fe(SO 4)2的质量为0.1 mol·L －1×0.5 L ×266 g·mol －1＝13.3 g ，故A 不符合题意；本实验采用KSCN 溶液做指示剂，Fe 3＋与Ti 3＋反应生成Ti 4＋与Fe 2＋，KSCN 与Fe 2＋不发生显色反应，而与Fe 3＋生成血红色Fe(SCN)3，因此当Fe 3＋过量时，溶液呈血红色，故B 不符合题意；滴定前仰视读数，滴定后夜视读数，导致读取溶液体积偏小，导致最终结果偏小，故C 符合题意；Fe 3＋与Ti 3＋反应生成Ti 4＋与Fe 2＋，根据得失电子守恒可知n (Fe 3＋)＝n (Ti 3＋)＝n (TiO 2)，消耗标准液20.00 mL ，则n (Fe 3＋)＝n (TiO 2)＝0.1 mol·L －1×0.02 L ＝0.002 mol ，因此m (TiO 2)＝0.002 mol ×80 g·mol －1＝0.16 g ，所以样品的纯度为0.16 g0.2 g ×100%＝80%，故D 不符合题意。
9．请回答有关滴定过程中的相关问题。
(1)用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，滴定曲线如图所示。
①在图中A的pH范围使用的指示剂是________；C的pH范围使用的指示剂是________ 。
②下列关于上述中和滴定过程中的操作，正确的是______(填字母)。
A．用碱式滴定管量取已知浓度的烧碱溶液B．滴定管和锥形瓶都必须用待装液润洗C．滴定过程中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D．锥形瓶中的待测液可用量筒量取(2)如图1表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的3种一元酸，由图可确定酸性最强的是________。
如图2表示用相同浓度的硝酸银标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的是________。