2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练(有答案和详细解析)
专题20 新型含氯化合物的制备与性质探究(ClO2、NOCl等)高考化学考点(原卷版)
1．（2022·福建·统考高考真题）氨是水体污染物的主要成分之一，工业上可用次氯酸盐作处理剂，有关反应可表示为：①3222NH3ClO N3Cl3H O--+=↑++②332NH4ClO OH NO4Cl2H O----++=++在一定条件下模拟处理氨氮废水：将11L0.006mol L-⋅的氨水分别和不同量的NaClO混合，测得溶液中氨去除率、总氮(氨氮和硝氮的总和)残余率与NaClO投入量(用x表示)的关系如下图所示。
下列说法正确的是A．1x的数值为0.009B．1x x>时，()()3c Cl4c NO--=C．1x x>时，x越大，生成2N的量越少微专题20 新型含氯化合物的制备与性质探究（ClO2、NOCl等）D ．1x=x 时，()()()()()()4c Nac H c NH c Cl c OH c ClO +++---++=++2．（2022·浙江·统考高考真题）关于反应+-22Cl (g)+H O(l)HClO(aq)+H (aq)+Cl (aq)ΔH<0，达到平衡后，下列说法不正确．．．的是 A ．升高温度，氯水中的c(HClO)减小B ．氯水中加入少量醋酸钠固体，上述平衡正向移动，c(HClO)增大C ．取氯水稀释，()-c Cl /c(HClO)增大D ．取两份氯水，分别滴加3AgNO 溶液和淀粉KI 溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝色，可以证明上述反应存在限度含氯化合物通常用作杀菌消毒剂，因其性质不稳定，易分解，在使用和保存时尤其需要注意。
下面就注意事项总结如下：1.外用消毒剂，除浓度低于50mg·L -1的微酸性次氯酸水外不得口服。
置于儿童不易触及处。
包装应标示相应的安全警示标志。
2.配制和分装浓消毒液时，应戴口罩和手套；使用时应戴手套，避免接触皮肤。
如不慎溅入眼睛，应立即用水冲洗，严重者应就医。
人教版高三化学第一轮复习(练习附答案)-第28讲 氯及其化合物课后练习
第28讲氯及其化合物课后练习选择题1．下列关于氯水的叙述不正确的是（）A．新制氯水长期放置后颜色会逐渐褪色为无色B．长期放置的氯水也能使有色布条褪色C．长期放置的氯水中含有的多于新制氯水D．新制氯水中含有的阳离子只有2下列关于氯气的说法不正确的是( )A. 尽管氯气的化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存。
B. 氯气和液氯是两种不同的物质C. 可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气。
D. 氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹3．下列氯化物中，不能用金属与氯气直接化合而生成的是（）A．B．C．D．4．能与硝酸银反应，生成沉淀的是（）A． B．C．D．5．下列方程式正确的是（）A．B．C．D．6实验室用下列两种方法制取氯气：①用含146g的浓盐酸与足量的反应；②用87g与足量的浓盐酸反应所得氯气是（）A．①比②多B．②比①多C．①、②相等D．无法比较8．下列物质的变化规律，与共价键的键能有关的是A．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高B HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低9用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是A．利用紫外线杀死水中的细菌B．提高水温，有利于金鱼生长C．增加水中氧气的含量D．促使水中的次氯酸分解10关于氯化氢的甲苯溶液，下列说法中正确的是A．能导电B．与干燥的大理石作用时有气体逸出C．与锌粒作用时能产生氢气D．通入氨气产生白色沉淀11室温下，二氧化氯是黄绿色的气体，由氯酸钠和二氧化硫、硫酸反应制得，其水溶液是防治“非典”的首选消毒剂。
下列叙述错误的是A．二氧化氯中氯元素显正价B．二氧化氯是HClO3的酸酐C．二氧化氯具有强氧化性D．等物质的量的二氧化氯的消毒效果比次氯酸好12．（2001年全国，17）在100 mL 0.01 mol/L 的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4•5H2O的溶液，充分的以。
2021届人教高考化学：非金属及其化合物(一轮培优)含答案
2021届人教高考化学：非金属及其化合物（一轮培优）含答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、我国有广阔的海上疆域，海水综合利用要符合可持续发展的要求，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法错误的是( )A．从苦卤中制溴和制盐的过程中都存在氧化还原反应B．海水淡化的方法中，以日光为能源的蒸馏法最符合可持续发展的要求C．海水制镁过程中用到的沉淀剂是石灰乳D．氯碱工业的产品可用于生产盐酸、漂白液等2、ClO2是一种新型水处理剂，工业上用NaClO2与盐酸反应制备ClO2的反应如下：①5NaClO2＋4HCl(稀)===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O；②NaClO2＋4HCl(浓)===NaCl＋2Cl2↑＋2H2O。
下列说法中正确的是()A．两种反应中HCl均是还原剂B．盐酸浓度越大，还原性越强C．①中氧化产物与还原产物物质的量之比为4∶5D．②中每生成1 mol Cl2转移2 mol电子3、化学与生产、生活、社会密切相关。
下列做法不正确的是()A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．空间实验室的硅电池板将光能直接转换为电能C．在家可用食醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性D．“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”文中的“气”是指乙烯4、如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置。
现用60%硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取SO2气体，实验现象很明显，且不易污染空气。
下列说法中错误的是()A．紫色石蕊溶液变蓝色B．品红溶液褪色C．溴水橙色褪去D．含酚酞的NaOH溶液红色变浅，下5、在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入6 mL O2面有关实验最终状态的描述中，正确的是( )A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体无色，是NOC．试管内气体无色，是OD．试管内液面下降26、如图所示，A处通入干燥Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．浓H2SO4B．NaOH溶液C．浓盐酸D．饱和NaCl溶液*7、下图中能实现人工固氮的是（）*8、某地区已探明蕴藏着丰富的赤铁矿、煤、石灰石和黏土，现拟建设大型炼铁厂和与之相关联的焦化厂、发电厂、水泥厂等。
2021届高考化学全程一轮复习方略：专题七 氯及其化合物(5)
专题七氯及其化合物（5）1、已知ClO2常温下呈气态,其分子构型与水分子相似,在自然环境中ClO2最终变为Cl-.下列说法正确的是( )A.ClO2的分子结构呈V型,属非极性分子B.ClO2中氯元素显+4价,具有很强的氧化性,其消毒效率(以单位体积得电子数目表示)是Cl2的5倍C.ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒,对人体无任何危害D.常用Na2SO3在H2SO4存在条件下,还原NaClO3来制ClO2,化学方为:Na2SO3+2NaClO3+H2SO4═2Na2SO4+2ClO2↑+H2O2、下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.SO2具有还原性,可用于纸浆的漂白B.ClO2具有氧化性,可用于水的杀菌消毒C.SiO2能与强碱反应,可用于制光导纤维D.MnO2具有氧化性,可与H2O2反应制O23、ClO2是一种高效安全的杀菌消毒剂。
用氯化钠电解法生成ClO2的工艺原理示意图如下图, 发生器内电解生成ClO2。
下列说法正确的是( )A.a气体是氯气,b气体是氢气B.氯化钠电解槽内每生成2mol a气体,转移2mol e-C.ClO2发生器中阴极的电极反应式为:2ClO3-+12H++10e-=Cl2↑+ 6H2OD.为使a、b气体恰好完全反应,理论上每生产1molClO2需要补充56L(标准状况)b气体4、漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。
(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是( )A.溶液中的Cl-起催化作用B.溶液中的H+起催化作用C.ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低D.在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强5、世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO2)列为A级高效安全灭菌消毒剂,它在食品保鲜、饮用水消毒灯方面有着广泛应用。
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习高考热点问题——无机物制备流程题1、ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。
过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。
已知：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2OClO2熔点－59 ℃、沸点11 ℃；H2O2沸点150 ℃图1图2请回答：(1)仪器A的作用是_________________________________________；冰水浴冷却的目的是____________________________________________________________________________________________________(写两种)。
(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因___________________________________________________________。
(3)Cl－存在时会催化ClO2的生成。
反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。
该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：①___________________________________________________________(用离子方程式表示)，②H2O2＋Cl2===2Cl－＋O2＋2H＋。
(4)H2O2浓度对反应速率有影响。
通过图2所示装置将少量30% H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。
该设备的作用是_______________________，馏出物是________。
(5)抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是________。
A.为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤B.先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀C.洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀D.抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止ClO2挥发，防止双氧水分解(2)空气流速过快反应不充分，空气流速过慢，ClO2浓度过高易发生分解(3)2ClO－3＋2Cl－＋4H＋===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O(4)降低体系压强，减少双氧水分解H2O(5)C2、实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
高三化学一轮复习【含氯化合物的制备】
通电 =====
ClO－ 3
＋3H2↑，每生成1
mol
NaClO3，同
时生成3 mol氢气，为使a、b气体恰好完全反应，理论上每生成1 mol
ClO2需要补充2.5 mol氯气，故D正确。
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4.三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3的熔点为33 ℃， 沸点为73 ℃，有吸湿性，遇水易水解。某小组同学用下列装置制取 ICl3(部分夹持和加热装置省略)。
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(3)氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应，则装置E适宜的加热方式 为 水浴加热 。装置E中发生反应的化学方程式：_3_C_l_2＋__I_2_=水_=_<=浴_7=_0=加_℃=_热=__=_2_I_C_l3__。
解析 因水浴加热能简便控制加热的温度，且能使反应装置受热均匀，
又因为氯气与单质碘需在温度稍低于70 ℃下反应，故应采取水浴加热的
(1)按照气流方向连接接口顺序为a→_d_→__e_→__b_→__c_→__g_→__h_→__f(_接__口__b_与__c_、__g_ 与__h_可__互__换__)_。装置A中导管m的作用是使浓盐酸顺利滴下 。
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解析 在装置A中用浓盐酸与MnO2混合加热制取Cl2，浓盐酸易挥发，制取的 氯气中会含有氯化氢、水蒸气等杂质，通过装置C除去HCl杂质，再通过装置 B干燥，得到干燥、纯净的氯气，然后在装置E中氯气与碘单质反应制得ICl3； 为防止ICl3水解，在E后面连接盛有干燥剂的装置D，防止空气中的水蒸气进 入E装置。故按照气流方向连接装置接口顺序为：a→d→e→b→c→g→h→f， (接口b与c、g与h可互换)；在装置A中导管m使分液漏斗中的液体上下压强一 致，这样分液漏斗中的浓盐酸可以顺利滴下。
2021版高考化学一轮复习第十章化学实验基础第5课时探究型综合实验课时集训(含解析)
第5课时探究型综合实验课时集训测控导航表知识点题号反应产物成分的实验探究2,4物质性质的探究1,3,5 非选择题1.氧化二氯(Cl2O)是次氯酸的酸酐,其部分性质如下:物理性质化学性质常温下,Cl2O是棕黄色、刺激性气体;熔点:-120.6 ℃;沸点2.0 ℃Cl2O不稳定,接触一般有机物易爆炸;它易溶于水,同时反应生成次氯酸实验室制备原理:2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O,现用下列装置设计实验制备少量Cl2O,并探究相关物质的性质。
(1)装置A中仪器X的名称为。
(2)若气体从左至右流动,装置连接顺序是A、(每个装置限用一次)。
(3)装置F中盛装试剂的名称为。
(4)A中反应的离子方程式为。
(5)当D中收集适量液态物质时停止反应,设计简单实验证明B中残留固体中含有NaHCO3:。
(6)实验完成后取E中烧杯内溶液滴加品红溶液发现溶液褪色。
该课题组设计实验探究溶液褪色的原因。
序号0.1 mol/LNaClO溶液/mL0.1 mol/LNaCl溶液/mL0.1 mol/LNaOH溶液/mLH2O/mL品红溶液现象Ⅰ 5.0 0 0 5.0 3滴较快褪色Ⅱ0 5.0 a 0 3滴不褪色Ⅲ 5.0 0 5.0 0 3滴缓慢褪色①a= 。
②由上述实验得出的结论是。
解析:(1)根据装置图可知装置A中仪器X的名称为分液漏斗。
(2)通过A装置制取Cl2,由于浓盐酸具有挥发性,制取的Cl2中含有HCl杂质,为防止其干扰Cl2O 的制取,要先通过F装置除去HCl杂质,再通过B装置发生反应2Na2CO3+H2O+2Cl22NaCl+2NaHCO3+Cl2O,制取得到Cl2O,由于易溶于水,同时与水反应生成次氯酸,所以收集之前要先通过C装置干燥,再通过D装置收集Cl2O并验证其沸点低、容易液化的特点,同时由于Cl2、Cl2O都会产生大气污染,所以最后要用E装置进行尾气处理。
故按气体从左至右流动装置连接顺序是AFBCDE。
2021届高三化学一轮复习 定量、探究、性质、制备实验(专题训练)
2021届高三化学一轮复习定量、探究、性质、制备实验（专题训练）1、（2020年湖北武汉）二氧化氯(ClO2)是一种广谱、高效的杀菌消毒剂，有与氯气相似的强烈刺激性气味，易溶于水，沸点11℃，遇热不稳定易分解发生爆炸。
一种工业制法用硫铁矿(主要成分为FeS2)还原氯酸钠制取二氧化氯，某研究小组在实验室设计如下装置制备ClO2的水溶液。
(1)三颈烧瓶中加入NaClO3溶液、浓H2SO4，通入空气，调节恒温器至60℃，通过固体加料器缓慢匀速加入硫铁矿粉末。
反应开始时烧瓶内发生反应的离子方程式如下，请配平该方程式：□ClO－3＋□FeS2＋□H＋===□ClO2↑＋□Fe3＋＋□SO2－4＋□H2O。
(2)装置D的作用是________________________________________________。
(3)用上述反应完后的废液(除上述产物外，还有Al3＋、Mg2＋、H＋、Cl－等)可制备摩尔盐，即(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。
其操作流程如下：回答下列问题：①操作Ⅰ的名称为________。
②试剂X是________，写出发生的主要反应的离子方程式：__________________________。
③为测定(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：用电子天平准确称量5.000g 硫酸亚铁铵晶体，配制成250mL溶液。
取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.01000mol·L －1KMnO4溶液滴定至Fe2＋恰好全部氧化成Fe3＋，同时，MnO－4被还原成Mn2＋。
测得消耗KMnO4溶液的平均体积为21.00mL。
则该晶体中铁的质量分数为____________________________。
(保留4位有效数字)答案(1)15 1 14 15 1 2 7(2)检验ClO2是否吸收完全(3)①过滤②Fe2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③11.76%解析(1)配平时，铁和硫元素是按照1∶2进行的，总共失去15e－，而氯元素总共得到1e－，因此在氯酸根离子前面乘以15，然后按电荷守恒和原子守恒进行配平，就可以得到如下离子方程式：15ClO－3＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO2－4＋7H2O。
高考高考化学一轮复习练习六(旧人教必修)
高考高考化学一轮复习练习六（旧人教必修）比知识你海纳百川，比能力你无人能及，比心理你处变不惊，比信心你自信满满，比体力你精力充沛，综上所述，高考这场比赛你想不赢都难，祝高考好运，考试顺利。
2021年高考化学一轮复习练习六1．ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A．1�U1 B．2�U1 C．1�U2 D．2�U32．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入―定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A．NaCl Na2SO4 B．NaCl NaBr Na2SO4 C．NaCl Na2SO4 I2 D．NaCl NaI Na2SO43．已知I、Fe2+、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为SO2＞I＞H2O2―――＞Fe2+＞Cl。
则下列反应不能发生的是―A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO2 +4H+ B．I2 + SO2 +2H2O = H2SO4 + 2HIC．H2O2 + H2SO4 = SO2↑+ O2↑+2H2O D．2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2In4．RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。
在一定条件下，从而可知在RO3―－中，元素R的化合价是A．＋4 B．＋5 C．＋6 D．＋7－－－5．将NO3＋Zn＋OH＋H2O→NH3＋Zn(OH)42配平后，离子方程式中H2O的系数是 A．2 B．4 C．6 D．86．制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2。
向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无7．反应⑴是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应⑵是自智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2 …………⑴2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2 …………⑵ 下列有关说法正确的是A．NaI 和NaIO3在一定条件下能反应生成I2B．I2在反应⑴中是还原产物，在反应⑵中是氧化产物 C．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 D．氧化性：MnO2＞IO3＞I2＞SO42＞Mn2－－＋8．有如图装置，下列有关说法正确的是A．当锌棒质量减少6.5g时，和碳棒相连的Pt电极质量增加6.4gB．同温同压下，当电路中转移1mol 电子时碳棒以及和碳棒相连的Pt电极上产生的气体体积相等C．假设两装置中溶液的体积保持不变，则当电路中转移1mol电子时，装置A中pH增大，装置B中pH为1 D．当电路中转移1mol电子时，装置A中的溶液质量增装置A装置B加31.5g，装置B中的溶液质量减少40g9．已知下列反应：2HBr+H2SO4（浓）==Br2+ SO2 + 2H2O，Br2+ SO2+2H2O==2HBr+H2SO4有关上述反应的结论正确的是A．上述两个反应是矛盾的B．氧化性：Br2>H2SO4（浓）>H2SO4（稀） C．氧化性：H2SO4（浓）>Br2.>H2SO4（稀）D．物质的氧化性或还原性的强弱与反应条件、浓度等无关 10．将3.20g Cu跟30.0mL 10.0mol・L＋－－1的HNO3充分反应,还原产物有NO和NO2。
2021版新高考化学一轮复习 课后限时集训2 氯及其化合物 鲁科版
课后限时集训2氯及其化合物(建议用时：35分钟）一、选择题（1~7题只有一个正确答案，8~11题有一个或两个正确答案）1．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（)A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟B．通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰，集气瓶瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时,因迅速化合而爆炸D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸B[干燥Cl2与Fe不反应，点燃或加热可反应生成FeCl3.］2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后退色的是 ( )①氯气②液氯③新制的氯水④氯气的酒精溶液⑤盐酸⑥盐酸酸化的漂白粉溶液A．①②③B．①②③⑥C．③⑥ D．②④⑤⑥［答案] C3．水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。
其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉等。
游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化.下列说法中正确的是（)A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效D［A项，臭氧具有氧化性，活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，错误;B项，氯水中含有氯气、HClO、H＋、Cl－等多种微粒，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，错误；C项，氯气和二氧化硫在水溶液中发生氧化还原反应,生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，错误；D项，漂白粉的主要成分为次氯酸钙,可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，正确.] 4．某化学小组用如图所示装置制取氯气。
下列说法正确的是（)A．该装置图中至少存在三处明显错误B．该实验中收集氯气的方法不正确C．如果需要得到干燥纯净的Cl2，只需在气体发生装置和收集装置之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶即可D．含有2 mol HCl的某浓盐酸与足量MnO2混合，在一定条件下反应，转移1 mol电子A[B项，收集Cl2可以用向上排空气法，此方法正确；C项,这样收集Cl2中含有HCl杂质；D项,浓盐酸变稀后，反应可能停止,转移电子小于1 mol.］5．氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性,其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4~5倍，下列有关氯胺（NH2Cl，Cl为＋1价）的说法一定不正确的是（)A．氯胺的水解产物为NH2OH（羟胺）和HClB．氯胺与水反应的化学方程式为NH 2Cl＋H2O NH3＋HClOC．氯胺中氯的非金属性弱于氮D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似A［NH2Cl＋H2O NH3＋HClO，反应生成的HClO能杀菌消毒。
2021高考化学一轮习题：第四章 微题型26 新型含氯化合物的制备与性质探究( CIO2、NOCI等) (含解析)
1．(2020·德州调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似2．(2019·恩施模拟)二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。
回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是________(填字母)，反应的离子方程式为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→____________→n→p→j。
本实验选择装置I而不选择装置H的原因是________________________________________________________。
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。
(4)装置E的作用是________________________________________________________。
(5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
苏教版高考化学一轮复习课后习题 第5讲 化学键 分子结构与性质
第5讲化学键 分子结构与性质课时规范练化学键 常见分子(或离子)的空间结构及中心原子杂化类型 分子的极性1.ClO 2在工业上可用于淀粉及油脂的漂白及自来水的消毒,制备ClO 2的一种方法为:5NaClO 2+4HCl 5NaCl+4ClO 2↑+2H 2O,下列有关化学用语表达正确的是( )A.中子数为8的氧原子:816OB.Na +的结构示意图:C.HCl 的电子式:H+[ ··Cl ······]- D.ClO 2的空间填充模型:解析:O 原子的质子数为8,中子数为8的氧原子质量数为16,核素表示为816O,A 正确;Na +的结构示意图:,B 错误;HCl 为共价分子,电子式为H ··Cl ······,C 错误;ClO 2是V 形结构,不是直线形,D 错误。
2.下列化学用语错误的是( ) A.CO 2的结构式:B.NaOH的电子式:N a ··O······HC.NH 4NO 3的电离方程式:NH 4NO 3NH 4++NO 3-D.F 原子的结构示意图:解析:二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,存在碳氧双键,结构式为O C O,A 正确;氢氧化钠为离子化合物,电子式中阴阳离子都需要标出所带电荷,其电子式为Na +[··O······H]-,B错误;NH 4NO 3能完全电离,电离方程式为NH 4NO 3NH 4++NO 3-,C 正确;F 为9号元素,其核外电子排布为2、7,F 原子的结构示意图:,D 正确。
3.CF 3I 水解生成CF 3H 和HIO 。
2021届高考化学全程一轮复习方略：专题七 氯及其化合物(2)
专题七 氯及其化合物（2）1、2ClO 是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室中可通过以下反应制得: 3224242KClO H C O H SO ++22422222ClO K SO CO H O ↑++↑+下列说法不正确的是( )A. 2CO 是氧化产物B. 224H C O 在反应中被氧化C. 224H C O 的氧化性强于2ClO 的氧化性D. 2ClO 作水处理剂时,利用了其强氧化性2、物质的性质决定其用途。
下列说法正确的是( )A.二氧化氯具有强氧化性,可用来漂白织物B.氯化铝是强电解质,可电解其水溶液获得金属铝C.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体D.FeCl 3具有氧化性,可用于自来水的杀菌消毒3、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 22a N O 吸收2CO 产生2O ,可用作呼吸面具供氧剂B. 2ClO 具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C. 2SiO 硬度大,可用于制造光导纤维D. 3NH 易溶于水,可用作制冷剂4、ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2。
2KClO 3+H2C 2O 4+H 2SO 42ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H 2O,下列说法中正确的是( )A.KClO 3在反应中是还原剂B.1mol KClO 3参加反应,在标准状况下能得到22.4L 气体C.在反应中H 2C 2O 4既不是氧化剂也不是还原剂D.1mol KClO 3参加反应有1mol 电子转移5、2NaClO 广泛用于造纸工业、污水处理等,其漂白能力是漂白粉的4~5倍,工业上用2ClO 气体制2NaClO 的工艺流程如下:己知: 2NaClO 饱和溶液在低于38℃时析出223NaClO H O ⋅,高于38℃时析出2NaClO 。
下列说法不正确的是( )A.吸收器中生成2NaClO 的离子方程式:22222ClO OH H O -++22222ClO O H O -++B.流程中的结晶、过滤操作应该是蒸发结晶、趁热过滤C.提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率,也提高反应物的利用率D.发生器中反应结束后,向其中通入一定量空气的目的是驱赶出2ClO ,使其被充分吸收6、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.ClO 2具有强氧化性,可用于饮用水消毒l 4的密度比H 2O 大,可用于萃取溴水中的溴C.Si 能与强碱反应,可用于制造半导体材料D.Fe 2O 3能与Al 粉反应,可用于油漆、橡胶的着色7、二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色易溶于水的气体,常用作饮用水消毒。
高中化学一轮复习课时规范练11 氯及其重要化合物(含答案)
课时规范练11氯及其重要化合物一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.(2021河北张家口高三期末)新型冠状病毒肺炎疫情在全球多地爆发,“84”消毒液是大规模环境消毒剂。
下列说法不正确的是()A.“84”消毒液的有效成分是NaClOB.“洁厕灵”(主要成分为HCl)与“84”消毒液混用会产生氯气导致中毒C.检验该消毒液中是否含有Cl-的离子方程式为Ag++Cl-AgCl↓D.可以用pH试纸来测该溶液的pH2.(2022湖北部分重点中学联考)用下列装置制备并检验Cl2的性质:下列说法正确的是()A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟C.Ⅲ图中:试管中发生了加成反应D.Ⅳ图中:湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成3.化学来源于生活,也服务于生活。
下列有关生活中的化学知识叙述正确的是()A.氯气和活性炭均可作为漂白剂,若同时使用,漂白效果会明显加强B.氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂C.测定溶液pH的实验中,用干燥的pH试纸测定新制氯水的pH,测定结果无影响D.“洁厕灵”不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别NO2、溴蒸气试纸变蓝最后试管有浅黄色沉淀5.(2022北京顺义区模拟)为了从海带浸取液中提取碘,某同学设计了如图实验方案,下列说法正确的是()A.①中反应的离子方程式为2I-+H2O2I2+2OH-B.②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗上口倒出C.③中得到的上层溶液中含有I-D.操作Z的名称是加热6.(2021天津耀华中学检测)某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。
下列说法不正确的是()A.E处棉花球变成黄色,说明Cl2的氧化性比Br2的强B.F处棉花球变成蓝色,说明Br2的氧化性比I2的强C.E处发生反应的离子方程式为Cl2+2Br-2Cl-+Br2D.G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH-+Cl2ClO-+Cl-+H2O二、选择题:本题共3小题,每小题有一个或两个选项符合题目要求。
2021届高考化学一轮复习：氯及其化合物专题练习【含答案】
2021年高考化学一轮复习：氯及其化合物专题练习一、单选题1．下列事实可以用同一原理解释的是()A．乙烯使溴水、高锰酸钾溶液褪色B．SO2和Cl2使品红溶液褪色C．碘片、氯化铵晶体受热消失D．ClO2和漂白粉现在都常用于自来水的处理2．如下图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C 处红布条逐渐褪色，则D瓶中装的是()A．稀盐酸B．饱和NaCl溶液C．浓硫酸D．H2O3．下列物质中，不能由单质直接化合生成的是( )A．FeCl2B．Na2O C．CuCl2D．HCl4．化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是( )A．过氧化钠——呼吸面具氧气来源B．纯碱——治疗胃酸过多C．次氯酸钠——消毒剂D．三氧化二铁——制作红色颜料5．用下列装置制备并检验Cl2的性质，下列有关说法正确的是()A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部反应B ．Ⅱ图中：充分光照后，量筒中液体酸性增强C ．Ⅲ图中：生成蓝色的烟，若在集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色D ．Ⅳ图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl 2有漂白性6．某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的教材上的实验。
实验操作：先给钠预热，当钠熔成圆球时，撤火、通入氯气，即可见钠着火燃烧，并产生大量白烟。
以下叙述错误的是（ ）A ．钠着火燃烧产生苍白色火焰B ．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体C ．管中部塞一团浸有NaOH 溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气D ．管右端棉球外颜色变化可判断氯气是否被碱液完全吸收7．实验室制取干燥纯净的Cl 2，其中合理的装置是(气体流向从左到右)( )A ．制Cl 2B ．净化Cl 2C ．收集Cl 2D ．尾气处理8．下列从海洋中获取物质的方案不合理的是( )A ．粗盐除杂、精制−−−−−−→ 饱和食盐水电解−−−−→Cl 2石灰乳−−−−−→漂白粉B ．苦卤2①酸化②Cl −−−−−→Br 2(aq)2①热空气②SO 水溶液吸收−−−−−−−−→HBr(aq)2①Cl ②蒸馏−−−−−→ 粗Br 2C ．除去粗盐中杂质(Mg 2+、SO 24-、Ca 2+)，加入的药品顺序：NaOH 溶液→BaCl 2溶液→Na 2CO 3溶液→过滤后加盐酸D ．海水石灰乳−−−−−→Mg(OH)2盐酸−−−−−→MgCl 2溶液−−−−−→通电 Mg9．下列有关说法正确的是( )A ．在饱和氯水中Cl －、-3NO 、Na ＋、2-3SO 可以大量共存B ．常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应C ．向无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I －D ．SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O=2-3SO ＋2I －＋2H ＋10．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液由紫色→红色→无色，导致变色的微粒依次是( )A ．H +、Cl −B ．H +、HClOC ．HCl 、Cl 2D ．HClO 、ClO -11．下列实验现象与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（ ）A ．铁片加入新制氯水中，有无色气泡产生（H +）B ．将NaHCO 3固体加入新制氯水中，有无色气泡产生（HClO ）C ．向新制氯水中滴加石蕊溶液，溶液先变红后褪色（H +、HClO ）D ．滴加AgNO 3溶液有白色沉淀产生（Cl -）12．新型冠状病毒爆发时刻，更能体现化学知识的重要性。
二氧化氯的制备原理和方法
二氧化氯的制备原理和方法一、 ClO2的制备化学ClO2的制备方法有十余种，但从宏观上可以分为化学法和电化学法，而化学法是在强酸介质中，用不同的还原剂还原氯酸盐或在酸性介质中用氧化剂氧化亚氯酸盐而制得；电化学法则是通过直接电解亚氯酸盐或氯酸盐而制得，从本质上讲，两种方法均属于氧化还原反应。
二、ClO2的制备方法ClO2的制备方法很多，在文献中有大量论述，文章仅进行简单概括。
1、化学法工业上生产ClO2的化学法主要有以氯酸纳(NaClO3)为氧化剂的R 系列法和以亚氯酸纳(Na-ClO2)为还原剂的生产法[11～18]。
利用化学法制备时，体系的电子活度和酸度起着重要的作用[19]。
a.Mathieson法该法是工业上生产ClO2的最古老办法，于1940年在美国Mathieson公司首次实现工业化。
该法是以SO2为还原剂，以H2SO4为介质和催化剂中还原NaClO3溶液来制备。
其反应式如下：2NaClO3+H2SO4+SO2→ClO2+2NaHSO4该反应温度为75～90℃。
生产中使用45%～47%的NaClO3溶液和75%的H2SO4，ClO2的得率可达95%～97%。
但由于SO2的毒性和成本问题，该法现在已基本不用。
b.R1法1946年加拿大的Rapson教授发明的R1法在魁北克首次实现工业化。
反应如下：3NaClO3+4SO2+3H2O→2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaClc.R2法R2法也是Rapson教授发明的，该法以NaCl取代SO2为还原剂，反应得到ClO2和Cl2的混合气体，ClO2用水吸收而与Cl2分离。
反应方程式为：NaClO3+NaCl+H2SO4→ClO2+1/2Cl2+Na2SO4+H2O在发生器内加入含NaClO3340g/L，NaCl195g/L的混合液和98% H2SO4，于25～40℃反应。
反应过程中，从反应器和气体塔底部送入空气，将生成的ClO2和Cl2混合气体吹出并稀释至含ClO2 10%左右。
2021年高考化学冲刺专题综合练习 专题09 综合制备实验和性质实验
专题09 综合制备试验和性质试验1．（15分）二氧化氯( ClO2)是一种极易爆炸的强氧化性气体，在生产和使用时必需尽量用“隋性”气体进行稀释，并尽可能防止震惊和避光。
因此，二氧化氯的制备方法始终是科学家长期寻求解决的问题，目前比较抱负的方法是用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。
已知，ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为一59℃，沸点为11.0℃，易溶于水。
某同学拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2.（1）A中反应产物有K2CO3、ClO2和CO2等，请写出该反应的化学方程式：。
A装置必需添加温度把握装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、。
（2）B装置必需放在冰水浴中，其缘由是。
（3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知（1）NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.3H2O，在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②；③；④低于60℃干燥；得到成品。
（4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸取得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列试验：步骤1：量取ClO2溶液10 mL，稀释成100 mL试样。
步骤2：量取V1 mL试样加入到锥形瓶中，调整试样的pH≤2.0，加入足量的Ⅺ晶体，摇匀，在暗处静置30 min。
步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol∙L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
（已知I2+2S2O32-=2I- +S4O62－）①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”，马上进行步骤3，则测定的结果可能（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
②上述步骤3中滴定终点的现象是。
高考化学每日一练 重要物质的制备【附答案】 (76)
1．在实验室进行下列有关物质的制备流程中，理论上正确、操作上可行且经济上合理的是( )A ．C ――→在空气中点燃CO ――→CuO △CO 2――→NaOH 溶液Na 2CO 3 B ．Cu ――→AgNO 3Cu(NO 3)2溶液――→NaOH 溶液Cu(OH)2C ．CaO ――→H 2O Ca(OH)2溶液――→Na 2CO 3溶液NaOH 溶液D ．Fe ――→点燃Fe 2O 3――→H 2SO 4溶液Fe 2(SO 4)3溶液2．亚氯酸钠(NaClO 2)是一种高效漂白剂和强氧化剂。
某兴趣小组以NaClO 3制取ClO 2气体，再由ClO 2制得NaClO 2，实验装置如下：回答下列问题：(1)用NaOH 固体配制约20%的NaOH 溶液100 mL ，需要的仪器有烧杯、玻璃棒、____________、____________。
(2)实验须使NaClO 3稍微过量，目的是______________________________________________ _______________________________________________________________________________。
(3)为使ClO 2气体能被均匀、充分吸收，操作时应注意：______________________________________________________________________________。
(4)NaOH 吸收ClO 2尾气，生成物质的量之比为1∶1的两种阴离子，一种为ClO －2，则另一种为________。
(5)B 中反应的离子方程式为_______________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
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2021届高三化学一轮复习每天练习20分钟——ClO2和NOCl的制备和性质探究专题训练1．(2020·德州调研)氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4倍～5倍，下列有关氯胺(NH2Cl)的说法一定不正确的是()A．氯胺的水解产物为NH2OH(羟氨)和HClB．氯胺的电子式为C．氯胺中氯的化合价为＋1D．氯胺的消毒原理与漂白粉相似2．(2019·恩施模拟)二氧化氯(ClO2)是一种新型的环保饮用水消毒剂，某课题小组拟选择如图所示部分装置制备并收集二氧化氯来探究其漂白性(装置不可重复使用)。
已知：①常温下，亚氯酸钠(NaClO2)与氯气反应的生成物之一为二氧化氯；②常温常压下，ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体。
回答下列问题：(1)制备干燥、纯净的氯气：气体发生装置是_____________(填字母)，反应的离子方程式为______________________________________________________________________________。
(2)制备二氧化氯：导管口连接顺序为a→________→n→p→j。
本实验选择装置I而不选择装置H的原因是___________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(3)写出装置G中发生反应的化学方程式：___________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(4)装置E的作用是______________________________________________________________。
(5)请设计简易实验证明二氧化氯具有永久的漂白性：______________________________________________________________________________。
(6)二氧化氯还会与H2O2和NaOH的混合溶液反应，其产物之一是NaClO2。
写出该反应的化学方程式：__________________________________________________________________。
3．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为－59 ℃，沸点为11.0 ℃，易溶于水。
工业上用潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60 ℃时反应制得，某学生拟用下图1所示的装置模拟制取并收集ClO2。
(1)B必须放在冰水浴中控制温度，其原因是__________________________________________ ______________________________________________________________________________。
(2)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。
已知NaClO2饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，在温度高于38 ℃时析出的晶体是NaClO2。
根据如图2所示的NaClO2溶解度曲线，请补充从NaClO2溶液中制NaClO2的操作步骤：①________；②________；③洗涤；④干燥。
(3)亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
①Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是________、________(填化学式)。
②Ⅱ中反应的离子方程式是_______________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
③ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备。
写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
④NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量________(填“相同”“不同”或“无法判断”)。
4．亚硝酰氯(NOCl)常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小组在实验室用Cl2与NO制备NOCl并测定其纯度，进行如下实验(夹持装置略去)。
查阅资料：亚硝酰氯(NOCl)的熔点为－64.5 ℃、沸点为－5.5 ℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。
请回答下列问题：Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
(1)该方法可以选择上图中的________(填字母)为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为____________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为a→________________→i→h(按气流方向填小写字母)。
Ⅱ.亚硝酰氯(NOCl)的制备：实验室可用下图装置制备亚硝酰氯(NOCl)。
(3)实验室也可用B装置制备NO，与之相比X装置的优点为___________________________。
(4)组装好实验装置后应先________________________，然后依次装入试剂、打开K2、再打开________(填“K1”或“K3”)，通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、NOCl变质。
接下来，两种气体在Z中反应的现象为__________________________。
Ⅲ.亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定：将所得亚硝酰氯(NOCl)产品13.10 g溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50 mL。
(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)(5)亚硝酰氯(NOCl)与水反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(6)亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为________。
5．(2020·石家庄调研)硫酰氯(SO2Cl2)是一种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酰氯(SO2Cl2)的常用方法。
实验室合成硫酰氯的实验装置如下图所示(部分夹持装置未画出)：已知：①SO2(g)＋Cl2(g)===SO2Cl2(l)ΔH＝－97.3 kJ·mol－1。
②常温下硫酰氯为无色液体，熔点－54.1 ℃，沸点69.1 ℃，在潮湿空气中“发烟”。
③100 ℃以上或长时间存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：(1)硫酰氯在潮湿空气中“发烟”的原因是______________________________________________________________________________________________________(用化学方程式表示)。
(2)装置B中盛放的试剂是_______________________________________________________；仪器D的名称为__________________。
(3)装置E的作用是______________________________，E中冷凝水的入口是________(填“a”或“b”)；整套装置存在的一处缺陷是________________________________________。
(4)当装置A中生成氯气1.12 L(已折算成标准状况)时，硫酰氯的产率为44%，则最终得到纯净的硫酰氯________g。
(5)氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为____________________________，分离两种产物的方法是________________。
(6)硫酰氯的工业品中常含有少量硫酸，请你设计实验验证其中含有硫酸(写出实验方案及相关实验现象，不必写出具体实验操作。
可选试剂：稀盐酸、稀硫酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。
6．(2020·洛阳模拟)氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物，沸点为77 ℃，在农药、制药行业中用途广泛。
SOCl2遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有带有刺激性气味的气体产生。
实验室合成原理：SO2＋Cl2＋SCl2===2SOCl2，部分装置如图所示，回答以下问题：(1)实验室制取SOCl2在三颈烧瓶中进行，整个装置所选仪器的连接顺序是⑥→______________________→①，②←________(某些仪器可以多次使用)。
(2)冷凝管口③是________口(填“进水”或“出水”)，冷凝管上连接的干燥管的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)实验室制Cl2的离子方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。
SOCl2与水反应的化学方程式为_____________________________________________________________________________________________________________________________。