《探秘电解池》【高中 化学 优质课 教学PPT课件】

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活性电极 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价态含氧酸根
电极反应顺序与电解池电极材料、离子浓度、电 压大小、电流密度、溶液性质等多种因素都有关！
课堂小结
§4-3探秘电解池
一、电解池
三、工作原理
二、构成条件
1、外接电源 2、两个电极 3、电解质溶液或熔融电解质 4、闭合回路
四、电极反应顺序
提示：红线与正极相连，黑线与负极相连；两电极得不接触
现象：阳极上的Zn先溶解，后产生气泡； 阴极上有Zn析出
四 电极反应顺序
1、阴极：
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸或浓度较大） >Pb2+ > Sn2+>Fe2+>Zn2> H+ （水或浓度非常小）
浓溶液
> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
探究2
各组利用提供的电源、石墨棒、井穴板等材料组 装电解池，电解以下电解质溶液，探究离子在电极上 反应的顺序。
提示：红线与正极相连，黑线与负极相连,两电极不得接触；
通电时长约20秒
组别1
组别2
电解质溶液
现
象
等浓度NaCl与KI的混合液
阳极附近溶液变棕黄色 阴极有气泡
等浓度稀H2SO4和ZnSO4溶液
氧化反应
CuCl2溶液
一 电解池
将电能转化为化学能的装置。
二 构成条件
1、外接电源 2、两个电极
阳极—氧化反应 —接正极 阴极—还原反应 —接负极
3、电解质溶液或熔融电解质
4、闭合回路
三 工作原理
- 电源 +
阴离子
e-
阴 （ 氧化 反应） 极
e-
阳 极 （ 氧化 反应）
阳离子
阴离子
电解质电离 产生的离子
人教版-高中化学选修4
§4-3：探秘电解池
探究1
以石墨棒为电极，探究氯化铜溶液在通电条件下 的变化。
（提示：红线与正极相连，黑线与负极相连）
现象 电极反应 电极反应类型
与电源负极相连 有红色固体析出 Cu2++2e-= Cu
还原反应
与电源正极相连
有刺激性气体产生，且能使 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
2Cl--2e-=Cl2↑
阳极有气泡 阴极有气泡
结
论
I-比Cl-先反应 H+比Na+先反应
OH-比SO42-先反应 Zn2+ 比H+先反应
探究3 探究4
利用碳棒为电极，电解浓硫酸锌溶液，探究离子在电 极上反应的顺序。
提示：红线与正极相连，黑线与负极相连；两电极不得接触
现象：阳极产生气泡；阴极上有Zn析出，
将探究3中的两个电极对调，继续电解浓硫酸锌溶液， 探究电极反应顺序。
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谢谢聆听！
熔融态
2、阳极：
活性电极 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>高价态含氧酸根
石墨、Pt、Au等少数电极为惰性电极
四 电极反Байду номын сангаас顺序
四 电极反应顺序
1、阴极： 氧化性强的先得电子
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>
Pb2+ > Sn2+>Fe2+>Zn2>
2、阳极：还原性强的先失电子
H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
1、阴极 2、阳极e
课后作业
一、课后作业：练习册
二、课外实践：
结合本节课所学知识，利用家庭常见的物品， 自制“84”消毒液。设计制备装置并与同学交流 分享。
一本好书
《元素的世界之元素档案》以化学元素为切入口， 普及化学的基础知识。《元素的世界之元素档案》采 用“元素列传”这样的手法，写出一个个化学元素的 小传，讲述这一元素的发现史、特性、用途。