(新课标)2015届高考化学一轮总复习 专题课堂 无机化工流程题的解题策略课件
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【三维设计】2015年高考化学一轮复习精品课件：热点专题课 “无机化工流程题”的解题策略
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题型二 提纯类化工流程题 [ 考题感悟] (2013· 新课标全国卷Ⅱ)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、
癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、 Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下：
调pH约为5 稀硫酸 过滤 工业 ZnO ―――→ 浸出液 适量高锰酸钾溶液 ―――→滤液 ① ② Na2CO3 过滤 Zn 煅烧 过滤 ―――→ ――→ 滤液 ―――→ ――→ 滤饼 ――→ ZnO ④ ③ ⑤ 提示：在本实验条件下， Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的
化学
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热点专题课 “无机化工流程题”的解题策略
结束
题型一
物质制备类化工流程题
[ 考题感悟]
(2013· 山东高考节选)TiO2既是制备其他含钛化合物的原料， 又是一种性能优异的白色颜料。
工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的 有关反应包括：
酸溶 ＋2H2O(l)
(6)冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工 业采用冷却法分离平衡混合气体中的氨气。
4．掌握化工流程的解题方法——首尾分析法 对一些线型流程工艺 (从原料到产品为一条龙的生产工序 )
试题，首先对比分析流程图中第一种物质(原材料)与最后一种物 质(产品)，从对比分析中找出原料与产品之间的关系，弄清生产 过程中原料转化为产品的基本原理和除杂、 分离、 提纯产品的化 工工艺，然后再结合题设的问题，逐一推敲解答。
还原产物是 MnO2。
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热点专题课 “无机化工流程题”的解题策略
结束
回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是________， 发生反应的离子方 程式为 __________________________________ ；在加高锰酸钾溶 液前， 若 pH 较低， 对除杂的影响是_________________________。
高考化学一轮复习第四章微专题四无机化工流程解题策略课件
－
5
===MnO2↓
＋SO
24
＋3H＋；
Ca2+与 SO24- 结合生成 CaSO4 沉淀，氢氧化铁的 Ksp＝10-37.4，当铁
离子完全沉淀时，溶液中 c(Fe3+)＝10-5 mol·L-1，Ksp＝c(OH－)3×
c(Fe3+)＝c(OH－)3×10-5＝10-37.4，c(OH－)＝10-10.8 mol·L-1，根据 Kw
(2)审流程——明确各步转化原理和目的 ①看箭头：进入的是原料(即反应物)；出去的是生成物(包括 主产物和副产物)。 ②看三线：主线主产品、分支副产品、回头为循环。 ③找信息：明确反应条件控制和分离提纯方法。
④关注所加物质的可能作用：参与反应、提供反应氛围、满 足定量要求。
(3)审问题——明确答什么 ①不要答非所问：要看清题目要求，按要求答题，防止答非 所问。 ②规范答题：回答问题要准确全面，注意语言表达的规范性， 特别是化学用语的书写与表示要准确、规范。
＝10-14，pH＝3.2，此时溶液的pH＝4，则铁离子完全水解，生成
氢氧化铁沉淀，故滤渣有Fe(OH)3、CaSO4。(4)根据图示可知SO2 体积分数为9.0%时，Mn(Ⅱ)氧化率最大；继续增大SO2体积分数 时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ) 氧化速率。(5)“沉钴镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化 成CoO(OH)，该反应的化学方程式为4Co(OH)2＋O2===4CoO(OH) ＋2H2O。(6)氢氧化镁的Ksp＝10-10.8，当镁离子完全沉淀时， c(Mg2+)＝10-5 mol·L-1，根据Ksp可计算c(OH－)＝10-2.9 mol·L-1，根 据Kw＝10-14，c(H＋)＝10-11.1 mol·L-1，所以溶液的pH＝11.1。
2015届高考化学总复习 考点核心突破 无机化工流程题的突破方法章末专题讲座课件
脱水即可。 (4) 甲 中 制 备 的 Al2(SO4)3 晶 体 中 含 有 Fe2(SO4)3 。
乙、丙两方案中，乙方案原子利用率更高。
(5) 根据题意可知， Cu2 ～ H2Y2 ，发生反应的 EDTA
＋ －
的物质的量为 c mol· L 1×b/1 000 L，所以 20 mL 该溶液中
－
溶液，将沉淀静置，取上层清液，再加 BaCl2 溶液，若无白 色沉淀生成，说明沉淀完全。
③如何从溶液中得到晶体：蒸发浓缩 — 冷却结晶 — 过滤—洗涤—干燥。
④在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了
除去××杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是 不正确的。
(2)认真审题，不要因审题不细致而失分，如： ①填“化学方程式”还是“离子方程式”。 ②填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。 ③填“大于”还是“＞”，“增大”还是“变大”等。 ④ 填 “ 化 学 式 ”“ 分 子 式 ”“ 结 构 式 ”“ 结 构 简 式”“最简式”还是“电子式”等。 ⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及 “===”“ ”“△”“↑”“↓”等。
滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL 。滴定反应如
下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋ 写 出 计 算 CuSO4·5H2O 质 量 分 数 的 表 达 式 w ＝ ________________________________________________ ____________________________________________；
______________________________________________；
从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
乙、丙两方案中，乙方案原子利用率更高。
(5) 根据题意可知， Cu2 ～ H2Y2 ，发生反应的 EDTA
＋ －
的物质的量为 c mol· L 1×b/1 000 L，所以 20 mL 该溶液中
－
溶液，将沉淀静置，取上层清液，再加 BaCl2 溶液，若无白 色沉淀生成，说明沉淀完全。
③如何从溶液中得到晶体：蒸发浓缩 — 冷却结晶 — 过滤—洗涤—干燥。
④在写某一步骤是为了除杂时，应该注明“是为了
除去××杂质”，只写“除杂”等一类万能式的回答是 不正确的。
(2)认真审题，不要因审题不细致而失分，如： ①填“化学方程式”还是“离子方程式”。 ②填“名称”“符号”还是“代号”“序号”等。 ③填“大于”还是“＞”，“增大”还是“变大”等。 ④ 填 “ 化 学 式 ”“ 分 子 式 ”“ 结 构 式 ”“ 结 构 简 式”“最简式”还是“电子式”等。 ⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及 “===”“ ”“△”“↑”“↓”等。
滴定至终点，平均消耗 EDTA 溶液 b mL 。滴定反应如
下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋ 写 出 计 算 CuSO4·5H2O 质 量 分 数 的 表 达 式 w ＝ ________________________________________________ ____________________________________________；
______________________________________________；
从原子利用率角度考虑，________方案更合理。
高考一轮复习化学课件无机化工流程题的解题策略
调整心态
保持积极的心态，遇到困难时不气 馁，相信自己能够克服困难。
04
06 实战演练与提高 建议
模拟试题演练
选择性模拟试题
针对无机化工流程题的特点，选取具有代表性的模拟试题进行练习 ，如涉及物质制备、分离提纯、条件控制等方面的题目。
定时定量练习
设定一定的时间和题量，进行模拟考试，提高解题速度和准确度。
特点
无机化工流程题通常以实际工业 生产为背景，涉及物质的制备、 分离、提纯等操作，以及化学反 应原理和化学实验等知识点。
常见题型及分值分布
常见题型
选择题、填空题、简答题等。
分值分布
无机化工流程题在高考化学试卷中通常占有较大的分值比例，具体分值因地区 、年份和试卷难度等因素而异。
解题重要性
1 2 3
能够根据实验操作和现象推断无机化工流程中的 反应过程和物质转化。
03 解题策略与技巧
审题方法：关键词、信息点捕捉
仔细阅读题干，抓住 关键词和信息点，如 原料、产品、操作条 件等。
挖掘题干和流程图中 的隐含信息，如物质 的性质、反应条件等 。
注意流程图中的箭头 方向、物质状态变化 等，理解生产流程。
思维能力不足
缺乏分析、推理、归纳等思维能力，导致无法准确解答题目。
心态紧张
考试时心态紧张，影响正常发挥。
避免方法建议
01
夯实基础知识
加强对化学基本概念、原理的学习 和理解，建立扎实的基础。
培养思维能力
通过练习不同类型的题目，提高分 析、推理、归纳等思维能力。
03
02
提高审题能力
养成仔细审题的习惯，对题目中的 关键信息进行标注和整理。
分离方法
根据产品性质，选择适当的分提纯原理
保持积极的心态，遇到困难时不气 馁，相信自己能够克服困难。
04
06 实战演练与提高 建议
模拟试题演练
选择性模拟试题
针对无机化工流程题的特点，选取具有代表性的模拟试题进行练习 ，如涉及物质制备、分离提纯、条件控制等方面的题目。
定时定量练习
设定一定的时间和题量，进行模拟考试，提高解题速度和准确度。
特点
无机化工流程题通常以实际工业 生产为背景，涉及物质的制备、 分离、提纯等操作，以及化学反 应原理和化学实验等知识点。
常见题型及分值分布
常见题型
选择题、填空题、简答题等。
分值分布
无机化工流程题在高考化学试卷中通常占有较大的分值比例，具体分值因地区 、年份和试卷难度等因素而异。
解题重要性
1 2 3
能够根据实验操作和现象推断无机化工流程中的 反应过程和物质转化。
03 解题策略与技巧
审题方法：关键词、信息点捕捉
仔细阅读题干，抓住 关键词和信息点，如 原料、产品、操作条 件等。
挖掘题干和流程图中 的隐含信息，如物质 的性质、反应条件等 。
注意流程图中的箭头 方向、物质状态变化 等，理解生产流程。
思维能力不足
缺乏分析、推理、归纳等思维能力，导致无法准确解答题目。
心态紧张
考试时心态紧张，影响正常发挥。
避免方法建议
01
夯实基础知识
加强对化学基本概念、原理的学习 和理解，建立扎实的基础。
培养思维能力
通过练习不同类型的题目，提高分 析、推理、归纳等思维能力。
03
02
提高审题能力
养成仔细审题的习惯，对题目中的 关键信息进行标注和整理。
分离方法
根据产品性质，选择适当的分提纯原理
高三化学一轮复习——无机化工流程题的解题策略
煅烧 改变结构,使一些物质能溶解,并使一些杂质在高温下氧化、分解,如煅烧高岭土
微专题3 无机化工流程题的解题策略
7
②反应条件控制
调节溶液的pH 控制温度 控制压强
使用合适的催化剂 趁热过滤 冰水洗涤
常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀 根据需要升温或降温,改变反应速率或使平衡向需要的方向移动
改变速率,影响平衡 改变反应速率,控制达到平衡所需要的时间
微专题3 无机化工流程题的解题策略
20 微专题3 无机化工流程题的解题策略
9
②物质分离方法
分离难溶物质和易溶物,根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法 过滤(热滤或抽滤)
利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提纯分离物质,如用CCl4或 苯萃取溴水中的溴
萃取和分液
提纯溶解度随温度变化不大的溶质,如NaCl
蒸发结晶
提纯溶解度随温度变化较大的溶质,易水解的溶质或结晶水合物。如 KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等 分离沸点不同且互溶的液体混合物,如分离乙醇和甘油
。
(3)LiCoO2中Co元素的化合价为 +3 ,其参与“还原”反应的离子方程式为
。
2LiCoO2+6H++H2O2
2Li++2Co2++4H2O+O2↑
微专题3 无机化工流程题的解题策略
19
(4)溶液温度和浸出时间对钴的浸出率的影响如图所示:
则浸出过程的最佳条件是 75 ℃、30 min 。 (5)已知溶液中c(Co2+)=1.0 mol·L-1,缓慢通入氨气,使其产生Co(OH)2沉淀,则Co2+沉淀完 全时溶液的pH= 9.15 。{已知离子沉淀完全时c(Co2+)≤1.0×10-5 mol·L-1, Ksp[Co(OH)2]=2.0×10-15,lg2=0.3,溶液体积变化忽略不计}
2015届高考总复习课件(新课标)：专题课堂+无机化工流程题的解题策略(共32张PPT)
__________________________________________________。
考点一
考点二
(7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下
列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品；②将样品溶于足量的
盐酸后，加入过量的BaCl2溶液；③过滤、洗涤、干燥，称重得固 体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n，则该 聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元
考点一
考点二
科学审题 明确物质转化过程： 工业 ZnO―稀―H―2S―O→4 浸出液MZnnSSOO44、、FNeiSSOO44 ―调―p―H―≈―5―，―适―量―K―M―nO―4―溶―液→
结合提示② ―过―滤→滤滤渣液：：FZNeniS（SOOO44H―Z）―n结3―过和合―滤M→nO滤滤2 渣液：：ZZnnS、ON4i
考点一
考点二
2．寻找在制备过程中所需的原料，写出主要的化学反应方 程式或制备原理，从中了解流程图。 从近几年的高考题目中会发现，大多数题目都会给出制 备物质时所需的原料，但一般会涉及到物质的分离、提 纯的操作。所以在明确了实验目的之后，再写出主要的 反应方程式，观察有没有副产品，如果有，剩余的步骤 就是分离提纯了。
考点一
考点二
2MgSO4＋C=8=0=0=℃==2MgO＋2SO2↑＋CO2↑ MgSO4＋C=8=0=0=℃==MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=8=0=0=℃==MgO＋S↑＋3CO↑ 利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体是________(填化学式)。
考点一
(2)置换反应 镍 (3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝
大单元四 第十二章 第59讲 无机化工流程题的解题策略-2025年高中化学大一轮复习讲义人教版
第59讲无机化工流程题的解题策略[复习目标] 1.提升应用物质的转化及条件控制、分离提纯操作等相关知识解决实际问题的能力。
2.树立“绿色化学”的观念，形成资源综合利用、物能充分利用的意识。
1．常考无机化工流程的呈现形式2．读图要领(1)箭头：进入的是投料(反应物)，出去的是含产品中元素的物质(流程方向)、副产物或杂质(支线方向)。
(2)三线：出线和进线均表示物料流向或操作流程，可逆线表示物质循环。
3．流程图中主要环节的分析(1)原料的预处理①溶解：通常用酸溶，如用硫酸、盐酸等。
水浸与水接触发生反应或溶解浸出固体加水(酸)溶解得到离子酸浸在酸溶液中反应，使可溶性金属离子进入溶液，不溶物通过过滤除去浸出率固体溶解后，离子在溶液中的含量的多少②灼烧、焙烧、煅烧：改变结构，使一些物质能溶解，并使一些杂质在高温下氧化、分解。
③审题时要“瞻前顾后”，注意物质性质及反应原理的前后联系。
(2)核心反应——陌生方程式的书写①氧化还原反应：熟练应用氧化还原反应规律判断产物，并根据化合价升降相等配平。
②非氧化还原反应：结合物质性质和反应实际判断产物。
(3)常用的分离方法①过滤：分离难溶物和易溶物，根据特殊需要采用趁热过滤或者抽滤等方法。
②萃取和分液：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同提取分离物质，如用CCl4或苯萃取溴水中的溴。
③蒸发结晶：提取溶解度随温度变化不大的溶质，如从溶液中提取NaCl。
④冷却结晶：提取溶解度随温度变化较大的溶质、易水解的溶质或结晶水合物，如KNO3、FeCl3、CuCl2、CuSO4·5H2O、FeSO4·7H2O等。
⑤蒸馏或分馏：分离沸点不同且互溶的液体混合物，如分离乙醇和甘油。
⑥冷却法：利用气体液化的特点分离气体，如合成氨工业采用冷却法分离平衡混合气体中的NH3。
一、调控化学反应速率提高效率1．向铬铁矿(FeCr2O4)中通入O2进行焙烧，焙烧时气体与矿料逆流而行，目的是______________________________________________________________________________ ______________________________________________________________________________。
高考化学一轮复习 第三章 第6课时 无机化工流程题解题指导教案 鲁科版-鲁科版高三全册化学教案
第6课时无机化工流程题解题指导[课型标签:题型课提能课]考点无机化工流程题解题指导1.题型解读无机化工流程题是以实际的工业生产过程为背景,以解决化学实际问题为思路设置问题,通常以流程图的形式呈现生产过程,有时还结合表格和图像提供多种信息。
试题的结构通常分为题头、流程和设问三部分。
题头一般是简单介绍该工艺生产的原材料和工艺生产的目的(包括副产品);流程部分主要用框图形式将原料到产品的主要生产工艺流程表示出来;设问主要是根据生产过程中涉及的化学知识来设置,从而组成一道完整的化学试题。
从要解决的问题看,这类试题通常有两个目的:一是从混合物中分离、提纯某种物质;二是利用某些物质制备另一物质。
2.过程解读3.答题指导(1)工艺流程题常见答题方向(2)物质成分确定方法①滤渣、滤液成分的确定要考虑样品中原料和杂质的成分在每一步骤中与每一种试剂反应的情况:a.反应过程中哪些物质(离子)消失了?b.所加试剂是否过量或离子间发生化学反应,又产生了哪些新离子?要考虑这些离子间是否会发生反应。
②循环物质的确定③副产品的判断4.解题要点(1)审题要点①了解生产目的、原料及产品;②了解题目提供的信息;③分析各步的反应条件、原理及物质成分;④理解物质分离、提纯、条件控制等操作的目的及要点。
(2)答题切入点①原料及产品的分离提纯;②生产目的及反应原理;③生产要求及反应条件;④有关产率、产量及组成的计算;⑤绿色化学。
题型一以物质制备为目的的工艺流程[典例1] (2019·全国Ⅰ卷)硼酸(H 3BO 3)是一种重要的化工原料,广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。
一种以硼镁矿(含Mg 2B 2O 5·H 2O 、SiO 2及少量Fe 2O 3、Al 2O 3)为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下: 回答下列问题:(1)在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉,产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为 。
(2)“滤渣1”的主要成分有 。
2015届步步高大一轮复习讲义(新课标)：第三章 专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题方法指导(36张)
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题方法指导
加快化 (2)反应Ⅱ需在干态、加热的条件下进行，加热的目的是_______ 学反应速率，分离NH4Cl与K2SO4 ； ________________________________
从反应Ⅳ所得混合物中分离出 CaSO4 的方法是趁热过滤，趁热过 防止KNO3结晶，提高KNO3的产率 。 滤的目的是_________________________________ (3)检验反应Ⅱ所得 K2SO4 中是否混有 KCl 的方法是：取少量 加入Ba(NO3)2溶液至不再产生沉淀，静 K2SO4 样品溶解于水，____________________________________
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题方法指导
方法技巧 要求用理论回答的试题， 应采用“四段论 法”： 改变了什么条件(或是什么条件)→根据什么理 论→有什么变化→得出什么结论。
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题方法指导
【精练 1】 KNO3 是重要的化工产品，下面是一种已获得专利的
KNO3 制备方法的主要步骤：
2＋
－
专题讲座二 无机化工流程题复习策略与解题方法指导
(4)由图可知，随着温度升高，溶浸平衡向右移动，K＋的溶 浸速率增大。
－ 2－ (5)CaSO4(s) ＋ CO 2 CaCO (s) ＋ SO 3 3 4 的平衡常数 K＝ － cSO2 4 2－ 。 CaCO3(s) 、 CaSO4(s) 分 别 存 在 溶 解 平 衡 ： cCO3 － 2＋ CaCO3(s) Ca2 ＋ (aq) ＋ CO 2 (aq) ， CaSO (s) Ca (aq) ＋ 3 4
2－ SO4 (aq)，则有
高三化学高考备考一轮复习化工流程与无机框图题解题策略课件
问题探究
有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见 气体；A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反 应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。
请回答下列问题： （1）F的化学式为_________。 （2）E的电子式为__________。 （3）写出Y和D溶液反应的离子方程式：_____________________。 （4）写出C与H溶液反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转 移的方向和数目：____________________________________。
看谁做得既准又快
根据下列框图所示关系确定各物质的化学式）：
C A B(黑色晶体) H2SO4
D
E
O2
F(红褐色沉淀)
考考你自己
根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符 号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： _____C_u_＋__H__2_O_2_＋__H_2_S_O__4＝__C__u_S_O__4＋__2_H__2_O___。 （2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出 与上述变化过程相关的离子方程式： __4_F__e_2＋__＋__O_2_＋__4_H_＋__＝__4_F_e_3_＋_＋__2_H_2_O__、___2_F_e_3_＋_＋__2_I_－_＝__2_F__e_2＋__＋__I2__。
Mg2＋
Fe3＋
调pH 过滤1
混合
过滤2 碱式次氯酸镁
滤渣 NaOH溶液 滤液 Mg2＋
Fe(OH)3
（1）“酸溶”时，矿石需加过量盐酸溶解，其目的是_____提__高__镁___的__浸__取___率______
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解析
本题实际是利用化学方法对ZnO提纯，就是要除去
Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)。综合流程信息、提示信息，显然除 去Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)是在②步进行的，Fe2＋被KMnO4氧化为
Fe3＋，在pH ＝5的条件下，Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀，Mn2＋被
KMnO4氧化生成MnO2沉淀。除Ni(Ⅱ)是在③步进行，发生了 Ni(Ⅱ)与Zn的置换反应。④、⑤是将Zn2＋(aq)转化为沉淀， 重新生成ZnO。 (3)中检验沉淀是否洗涤干净，就是检验洗液中是否还含有滤
②
Zn 过滤 Na2CO3 过滤 煅烧 滤液――→――→滤液―――→――→滤饼――→ZnO ③ ④ ⑤
提示：①在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，②高锰酸
钾的还原产物是MnO2。
回答下列问题：
(1)反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方
程式为__________；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂 的影响是________________。
FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾
(FeSO4· 7H2O)，主要工艺流程如下。
(1)将过程②产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的
是________。
A．品红溶液 C．酸性KMnO4溶液
B．紫色石蕊试液 D．溴水
(2)过程①中，FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为
__________________________________________________。 (3)过程③中需加入的物质是____________。 (4)过程④中，蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架 外，还需要________________。 (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填序号)。 A．稀硫酸 B．CaCO3 C．NaOH溶液 (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70～80 ℃，目的是__________
专题课堂三 无机化工流程题的解题策略
无机化工流程题实际上是考查学生运用化学反应原理及 相关实验知识等来解决工业生产中实际问题的能力。解此类 型题目的基本步骤是： 1．从题干中获取有用信息，了解生产的产品。 2．认真分析流程中的每一步骤： (1)反应物是什么；(2)发生了什么反应；(3)产物是什么，对 产品有什么作用。
＋MnO2↓＋5H＋、2MnO4－＋3Mn2＋＋2H2O===5MnO2↓＋4H＋ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质 (2)置换反应 镍 (3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝 酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已经
洗涤干净
(4)1
[应 用 体 验]
1．实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量
科学审题 明确物质转化过程：
ZnSO4、FeSO4 稀H2SO4 工业 ZnO――――→浸出液 MnSO4、NiSO4
调pH≈5，适量KMnO4溶液 ――――――――――――――→ 结合提示② 滤渣：Fe（OH）3和MnO2 过滤 ZnSO4 Zn过滤 滤渣：Zn、Ni ――→ 滤液：NiSO ――――→ 结合 4 滤液：ZnSO4 提示① Na2CO3过滤 煅烧 ――――――→ZnCO3〃xZn(OH)2――→ZnO
形式析出，具体采用何种方法，主要取决于溶质的溶解度。
有的物质它的溶解度随温度的升高变化比较大，如
NH4NO3、KNO3等物质，在蒸发过程中比较难析出来，所以 要用冷却方法使它结晶。而有的物质它的溶解度随温度的升 高变化比较小，如NaCl、KCl等，有少数物质的溶解度随温 度的升高而减小，如Ca(OH)2要使它们析出较多固体溶质时，
3．从问题中获取信息，帮助解题。
考点一
以混合物的分离、提纯为目的工艺流程题
[要 点 突 破]
这类题目其实就是对混合物的除杂、分离、提纯。当遇 到这一类题时，要求学生一定要认真在题目中找出要得到的 主要物质是什么，混有的杂质有哪些，主要物质和杂质的性 质差别是什么？认真分析当加入某一试剂后，能与什么物质 发生反应，生成了什么产物，要用什么样的方法才能将杂质 除去。只有这样才能明白每一步所加试剂或操作的目的。其 中，蒸发浓缩与冷却结晶方法都可以将溶液中的溶质以固体
主要物质，主要原因是如果温度下降，杂质也会以晶体的形
式析出来。
[典 例 示 范]
【示例1】 (2013· 全国新课标Ⅱ，27)氧化锌为白色粉末，可 用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有 Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：
稀硫酸 调pH约为5 过滤 工业 ZnO ――→ 浸出液――――――――――→――→ ① 适量高锰酸钾溶液
(2)反应③的反应类型为____________，过滤得到的滤渣中，除
了过量的锌外还有______________。 (3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法 是________________。 (4)反应④中产物的成分可能是ZnCO3· xZn(OH)2，取干燥后的
滤饼11.2 g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于__________。
则要用蒸发浓缩的方法。例如NaCl和KNO3混合溶液，如果将
混合溶液蒸发一段时间，析出的固体主要是NaCl，母液中是 KNO3和少量NaCl。如果将混合溶液加热蒸发后再降温，则析 出的固体主要是KNO3，母液中是NaCl和少量KNO3。如果是 除杂，杂质所含的量比较少，一般是让主要物质析出来。如
KNO3溶液中含少量NaCl，常用冷却结晶法，再经过过滤、 洗涤、烘干(不同的物质在烘干时采取的方法不同)，就可得 到KNO3固体了。如果NaCl溶液中含少量KNO3，则用蒸发 浓缩结晶法，这种方法一般要经过趁热过滤才能得到较纯的
液中的某种离子，显然检验SO42－比较合理。
(4)中写出分解化学方程式，列比例式计算即可，
△ ZnCO3·xZn(OH)2=====(x＋1)ZnO＋CO2↑＋xH2O
125＋99x
11．2 解得x＝1。
81(x＋1)
8.1
答案
(1)Fe2＋和Mn2＋来自MnO4－＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓