人教版高二化学选修4第二章测试题及答案解析(B卷)

第二章化学反应速率和化学平衡测评卷(B卷)

(时间：90分钟满分：100分)

第Ⅰ卷(选择题，共45分)

一、选择题(每小题3分，共45分)

1．对于A2＋3B2 2AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是()

A．v(AB3)＝0.5 mol/(L·min)

B．v(B2)＝0.6 mol/(L·min)

C．v(A2)＝0.4 mol/(L·min)

D．无法判断

解析：A项由v(AB3)＝0.5mol/(L·min)可推出v(A2)＝0.25 mol/(L·min)；B项由v(B2)＝0.6mol/(L·min)，可得v(A2)＝0.2 mol/(L·min)，由此可知表示反应最快的是C项。

答案：C

2．(2009·杭州高二检测)在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达到平衡状态()

A．混合气体的压强

B．混合气体的密度

C．各气体物质的物质的量浓度

D．气体的总物质的量

解析：解题时明确平衡状态的判断标志是变量不再发生变化。特别注意A的状态为固体。由于A为固体，反应前后气体的物质的量相等，在刚性容器中整个反应过程中压强不变，故A、D错；由于A

为固体，气体的质量在反应中会发生变化，直到达平衡状态，ρ＝m V，

由于V不变，故混合气体的密度平衡前后会发生变化，不变时即达到平衡，B对；任何物质的物质的量浓度不变均可表明达到平衡状态，C对。

答案：BC

3．下列是4位同学在学习“化学反应速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是() A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品

B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品

C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率

D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品

解析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学反应进行的程度问题。

答案：C

4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()

A．a端上升，b端下降 B．a端下降，b端上升

C．U形管中液面无变化D．无法判断

解析：对于可逆反应2NO2 N2O4，减压后平衡向生成NO2方向移动，分子数增多，体积增大，a端下降，b端上升。

答案：B

5．可逆反应A(s)＋B C达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是()

A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应

B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应

C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应

D．B、C都是气体，正反应是放热反应

解析：从图像推理可知，压强p增大，B的转化率增大，表明增大压强，平衡向正反应方向移动，即向气体体积缩小的方向移动，所以B为气体，C则为固体；在三条温度曲线上做一条等压线，则可看出，温度越高，B的转化率越大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即正反应为吸热反应。

答案：B

6．可逆反应a X(g)＋b Y(g) c Z(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是()

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂X k b 1 . c o m

C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂

D．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强

解析：由v－t图像可以看出t0时条件改变后，v正、v逆以同等倍数增加，但平衡没有移动。

答案：C

7．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是()

A．温度越高B．反应物浓度越小

C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大

解析：应用化学平衡常数的前提是一定温度下(故A是错误的)。化学平衡常数的大小表示的意义就是反应限度，即可逆反应可能进行的程度，所以化学平衡常数数值越大，可逆反应进行得就越完全，反应物浓度越小，生成物的浓度越大。故B、C、D三项的意义都是正确的。

答案：A

8．可逆反应A(g)＋B C(g)＋D达到平衡时，下列说法不正

确的是( )

A ．若增大A 的浓度，平衡体系颜色加深，D 不一定是具有颜色的气体

B ．增大压强，平衡不移动，说明B 、D 必是气体

C ．升高温度，C 的百分含量减小，说明正反应是放热反应

D ．若B 是气体，增大A 的浓度会使B 的转化率增大

解析：增大压强平衡不移动，B 、C 可以是气体，也可以不是气体。

答案：B

9．对可逆反应4NH 3(g)＋5O 2(g) 催化剂加热

4NO(g)＋6H 2O(g)，下列叙述正确的是( )

A ．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n (NH 3)∶n (O 2)＝4∶5

B ．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动

C ．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动

D ．当v 正(NH 3)∶v 正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到

平衡

解析：平衡时，反应物的转化率相等，则起始投入量之比应该等于化学计量数之比，故A 正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态水，平衡向正向移动，故B 错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容积，平衡向体积增大的方向移动，C 错；无论是否平衡，NH 3、NO 的正反应速率之比都等于化学计量数之比，故D 错。

答案：A