基础化学电子教案习题解答(第二章)

习题解答(第二章)
1.选择题
(1)25℃时，0.01mol/kg的糖水的渗透压为π1，而0.01 mol/kg的尿素水溶液的渗透压为π2，则____②____。

①π1＜π2②π1 =π2③π1＞π2④无法确定
(2)应用克-克方程回答问题：当物质由固相变为气相时，平衡压力随温度降低而__③_____。

①不变②升高③降低④视不同物质升高或降低
(3)通常称为表面活性剂的物质，是指当其加入少量后就能____③_____的物质。

①增加溶液的表面张力②改变溶液的导电能力
③显著降低溶液的表面张力④使溶液表面发生负吸附
(4)兰格缪尔（Langmuir）等温吸附理论中最重要的基本假设是_④___。

①气体为理想气体
②多分子层吸附
③固体表面各吸附位置上的吸附能力是不同的
④单分子吸附
(5)溶胶的基本特征之一是____④____。

④
①热力学上和动力学上皆稳定的系统
②热力学上和动力学上皆不稳定的系统
③热力学上稳定而动力学上不稳定的系统
④热力学上不稳定而动力学上稳定的系统
(6)下列各性质中，属于溶胶的动力学性质的是___①_____。

①布朗运动②电泳③丁达尔现象④流动电势
(7)引起溶胶聚沉的诸因素中，最重要的是___④______。

①温度的变化②溶胶浓度的变化
③非电解质的影响④电解质的影响
(8)用KBr加入浓的AgNO3溶液中，制备得AgBr溶胶，再向其中加入下列不同的电解质，能使它在一定时间内完全聚沉所需电解质最少的是__③______。

①Na2SO4②NaNO3 ③K3[Fe(CN)6] ④KCl
(9)等体积0.10mol/dm3 KI和0.12mol/dm3的AgNO3溶液混合制成的AgI溶胶，下列电解质
中，聚沉能力最强的是___④_______。

①Na 2SO 4 ②MgSO 4 ③K 3[Fe(CN)6] ④FeCl 3
2. 简答题
(1) 理想气体存在吗？真实气体的pVT 行为在何种条件下可用pV=nRT 来描述？
答：事实上，理想气体不存在。

当真实气体在高温、低压下时分子间的相互作用力可以忽略，分子本身看作没有体积。

此时，可以近似的看作把这样的真实气体看作理想气体，可以用pV=nRT 来描述真实气体的pVT 行为。

(2) 分压和分体积定律只适用于理想气体混合物吗？能否适用于真实气体？
答：不只适用于理想气体混合物。

还适用于低压下的真实气体混合物。

(3) 范德华方程式是根据哪两个因素来修正理想气体状态方程的？
答：范德华方程是考虑了分子间的作用力和分子自身所占的体积两个因素来修正理想气体状态方程的。

(4) 溶液组成的表示方法有哪几种？ 答：质量分数，m m w B B =；物质的量浓度，V
n c B B =；摩尔分数，A B B B n n n x +=； 质量摩尔浓度，A B B m n b =
，主要有上述四种。

(5) 稀溶液的依数性包括哪几方面？
答：非电解质的稀溶液的依数性主要包括：蒸汽压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透现象。

(6) 表面活性物质结构有何特征？
答：表面活性物质具有两亲特性，由极性的亲水基团和非极性的疏水基团共同组成，是具有双重亲液结构的分子。

(7) 胶体的主要特征是什么？
答：高度分散的多相性和热力学不稳定性
(8) 胶粒带电的原因是什么?
答：由于吸附和电离而引起的。

吸附：胶体有巨大的比表面，在电解质溶液中会选择吸附某种离子，而获得表面电荷。

电离：胶体粒子表面上的分子与水接触时发生电离，其中一种离子进入介质水中，结果胶体粒子带电。

3. 计算题
(1) 30℃时，在一个10.0L 的容器中，O 2，N 2和CO 2混合物的总压为93.3kPa 。

分析结果得p (O 2)=26.7kPa,CO 2的含量为5.00g ，求容器中：a. p (CO 2)；b.p (N 2)；c.O 2的摩尔分数。

解：a.28.6 kPa ；b.38.0 kPa ；c.0.286
(2) 质量分数为0.98的浓硫酸，其密度为1.84×103kg/m 3，求a.H 2SO 4的物质的量浓度；b. 质量摩尔浓度；c. 摩尔分数。

解：a.18.4 mol/L ；b.497 mol/kg ；c.0.900
(3) 将60×10－3kg 蔗糖（C 12H 22O 11）溶于1kg H 2O 中形成稀溶液，该溶液在100℃时的蒸汽压为多少？与水比较，蒸汽压降低值为多少？
解：蒸汽压为101.007 kPa ；蒸汽压降低值为多少0.318 kPa
(4) 20℃时，乙醚的饱和蒸汽压为58.95kPa 。

在0.1kg 乙醚中加入某种非挥发性物质0.01kg ，乙醚的蒸汽压降低至56.79 kPa ，求该有机物的摩尔质量。

解：该有机物的摩尔质量为195 g/mol
(5) 溶入非挥发性、非电解质的苯溶液在4℃凝固，其沸点是多少？已知纯苯的凝固点为
5.5℃，沸点为80.1℃，k f =5.10，k b =2.6。

解：80.9℃.
(6) 溶解某生物碱10.0g 于100g 水中，测得其溶液的凝固点降低值为0.116℃。

试计算该物质的相对分子量。

解：1603g/mol
(7) 已知海拔5000米的高山上的气压为56.54kPa,求水在该地的沸点。

已知水的汽化热为44.17kJ/mol 。

解：85.35℃
(8) 一滴体积V ＝1.0×10-6 m 3的水滴，当分散成半径为1.0×10-8m 的小液珠时，问分散成的小液珠总数，比表面，总表面积各为多少？总表面积增加了多少倍？
解：小液珠总数为2.4×1017个；比表面s v A S V =
＝3.0×108 m -1，总表面积为302 m 2；总表面积是原来的6.3×105倍。

(9) 试写出由FeCl 3水解制备Fe(OH)3溶胶的胶团结构。

已知稳定剂为FeCl 3。

解：][}{-+-
+⋅-xCl Cl x n nFe OH Fe x m )3.(.)(33 (10) 在H 3AsO 3的稀溶液中通入H 2S 气体，可制得As 2S 3溶胶。

已知溶于溶液中的H 2S
可电解成H + 和HS －。

试写出As 2S 3溶胶的胶团结构表示式。

解：][}{+-+-⋅-xH H x n nHS S As x m ).(.32。