科粤版九年级化学下册8.3酸和碱的反应优质教案

第八章常见的酸、碱、盐

第三节酸和碱的反应

一、说教材

1、课标对本节课要求：能运用研究物质性质的一般思路与方法，从物质类别的视角，依据中和反应，初步预测酸和碱的组成，设计实验方案，分析、解释有关的实验现象，进行证据推理，得出合理的结论。

2、本节把酸和碱的反应独立出来，专门介绍酸和碱的组成、中和反应、中和反应的应用，复分解反应，起了揭示酸碱组成成分，对酸、碱性质、用途、检验和反应类型归纳总结，领会反应本质原因的作用，是全章学习的重点。同时，本节还将酸雨的形成和防治，中和反应在废水处理和在农业生产与医疗中的应用融合进来，扩展了学生联系环境、生态、生活、生产的视野，体现了化学服务与社会的理念。

二、说学情

本节课面对初三学生，已经学习了溶液的酸碱性、对常见的酸和碱的化学式、化学性质、化学反应对应的化学方程式有一定了解，但对这些反应的类型，对酸和碱的中和反应能否发生，其反应实质并不清楚，再加上设计实验验证中和反应，从微观角度理解中和反应较为抽象，化学反应较多，学生在理解和化学方程式的书写上存在困难。

三、教学目标

1、认识酸、碱的组成，知道酸和碱在溶液中生成了氢离子和氢氧根离子。

2、理解中和反应的原理和本质，联系前两节所学，系统归纳酸碱的化学相似性。

3、明确复分解反应是两种化合物相互交换成分的反应类型。

4、了解中和反应在生产生活中的某些应用。

四、教学重难点

重点：中和反应、酸、碱化学相似性的归纳

难点：酸、碱具有化学相似性原因的理解；设计中和反应实验方案，化学方程式的书写五、教学方法

阅读——实验——小组合作讨论——总结归纳

六、教学过程

【复习导入】

常见的酸：“三酸”盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3 →都能在水中解离出H+

常见的碱：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2 →都能在水中解离出OH-

【板书】8.3酸和碱的反应

一、酸、碱各自具有相似化学性质的原因

1.酸在水中都能解离出H+ 和酸根阴离子；酸有一些相似的化学性质是因为在不同的酸溶液中都含有H+。

2.碱在水中都能解离出OH-和金属阳离子；碱有一些相似的化学性质是因为在不同的碱溶液中都含有OH-。

【过渡】如果将酸溶液与碱溶液混合在一起，能否发生化学反应呢？

演示【实验8-14】学生观察现象并回答

（1）取3mL稀氢氧化钠溶液于试管中，逐滴加入稀盐酸，观察到什么现象？

（2）【设计实验探究】

提供的实验药品：NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、Mg(OH)2溶液、Cu(OH)2溶液

稀硫酸、酚酞溶液、石蕊溶液

需要的实验仪器：试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹

例1：

【小组合作讨论】交流现象并回答问题

【教师总结】指示剂颜色的变化说明碱溶液与滴入的酸溶液发生化学反应，其反应原理如下：

HCl + NaOH = NaCl+ H2O

（酸）（碱）（盐）（水）

【课件展示】反应的微观粒子动画

【板书】二、中和反应

1.概念：酸和碱生成盐和水的反应

2.中和反应例子：

【课件复习】三、酸和碱的主要化学性质

【学生观察总结特点】上述酸和碱性质的许多变化中都有这样的特点：参加反应的两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物。

【教师总结】四、复分解反应

1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

【过渡】酸碱中和在人们的生产生活中有广泛的应用，主要实例有哪些？

【板书】五、中和反应的应用