人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(含答案解析)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点总结(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点总结单选题1、下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0 .2 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0 .6 molB．将62g Na2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol/LC．用1 L水吸收22 .4L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 mol/LD．10g 98%的硫酸(密度为1 .84g·cm-3)与10ml 18 .4 mol/L的硫酸浓度相等答案：DA．溶液体积未知，无法计算Na+和SO42-物质的量，故A错误；B．62g Na2O的物质的量为1mol，溶于水后与水反应生成氢氧化钠的物质的量为2mol，则配成1L溶液，所得溶质的物质的量浓度为2 mol/L，故B错误；C．用1L水吸收22 .4L氯化氢（标况下）所得盐酸的体积不是1L，无法计算盐酸物质的量浓度，故C错误；D．根据公式c=1000ρωM =1000×1 .84×98%98=18 .4mol/L，则10g 98%的硫酸（密度为1 .84g·cm—3）与10mL 18 .4mol·L—1的硫酸的浓度是相同的，故D正确；答案选D。
2、已知1 .505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是A．64gB．32gC．64g/molD．32g/mol答案：D根据n=N/N A，计算出1 .505×1023个X气体分子的物质的量为0 .25mol，结合其质量为8g，利用n=m/M的关系，可得M(X)=32g/mol。
故选D。
3、某化学小组探究卤族元素的性质，进行如图所示的实验(a~d均为浸有相应试液的棉花，夹持装置略)。
下列说法正确的是A．具支试管中发生反应的化学方程式为NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2OB．若a处变为橙色，b处变为蓝色，说明非金属性Cl>Br>IC．若c处褪色，说明KMnO4与Cl2发生反应D．若d处褪色，说明Cl2具有漂白性答案：AA．84消毒液的有效成分为NaClO，与浓盐酸发生归中反应生成氯气，反应的化学方程式为NaClO+2HCl= NaCl+Cl2↑+H2O，A正确；B．具支试管产生氯气在a处于KBr发生置换反应生成Br2，溶液变橙色，可得氧化性Cl2>Br2，b处氯气和KI 反应生成I2，淀粉遇碘单质变蓝，可得氧化性：Cl2>I2，但未知I2与Br2的氧化性强弱，无法得到非金属性Cl> Br>I，B错误；C．浓盐酸具有挥发性，HCl气体也能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，不能说明是KMnO4与Cl2发生反应，C错误；D．氯气和NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，溶液碱性变弱，酚酞溶液褪色，不是氯气的漂白性造成的，D 错误；故选：A。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点题型与解题方法(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠考点题型与解题方法单选题1、实验室用如图装置制备AlCl3，下列说法正确的是A．仪器a中加入的药品是二氧化锰固体B．装置B的作用是吸收Cl2中的水蒸气C．反应过程中装置D的实验现象是产生大量棕黄色的烟D．为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体时再加点燃D处精灯答案：D分析：二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的浓硫酸用于干燥氯气，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。
A．由分析可知，装置A中高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，仪器a中加入的药品是高锰酸钾固体，故A 错误；B．由分析可知，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，故B错误；C．由分析可知，装置D中氯气与铝反应制备氯化铝，氯化铝是无色固体，则实验中不可能产生大量棕黄色的烟，故C错误；D．铝易与空气中的氧气反应，所以为保证产物的纯净，应待装置D中充满黄绿色气体，说明装置中空气排尽后，再加点燃D处精灯，故D正确；故选D。
2、Na2CO3和NaHCO3是常见的两种钠盐，它们广泛应用于生产和生活中。
下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中，不正确的是（）A．小苏打能中和胃酸，对胃壁不产生强烈刺激或腐蚀作用，可用于治疗胃酸过多症，但不适合胃溃疡病人B．NaHCO3能中和面粉发酵后产生的酸，并且产生二氧化碳气体，可用于做馒头C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．往Na2CO3饱和溶液中通入CO2气体，可获得NaHCO3沉淀答案：CA.小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为： NaHCO3+ HCl=NaCl+H2O+CO2↑，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A正确，不符合题意；B.NaHCO3与酸反应生成二氧化碳气体，遇热膨胀而形成小孔，使得馒头或面包暄软多空，故B正确，不符合题意；C.Na2CO3和Na HCO3溶液都与澄清石灰水反应生成碳酸钙，所以不能用澄清石灰水来鉴别，故C错误，符合题意；D.Na2CO3比NaHCO3易溶于水，所以在饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体可得到NaHCO3沉淀，故D正确，不符合题意。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典练习卷(含答案解析)
一、填空题1．探究钠及其化合物的性质，请按要求填空：(1)Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 久置空气中最终都是变为_______(填化学式)；(2)Na 投入MgCl 2溶液中发生反应的总化学方程式_______。
(写一个方程式)(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na 2O 2粉末，该反应的离子方程式为_______。
答案：Na 2CO 3 2Na+2H 2O+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑【详解】(1)Na 在空气中放置，会与空气中的O 2反应产生Na 2O ，Na 2O 与水反应产生NaOH ；与水反应产生NaOH 、H 2；NaOH 吸收水分变为NaOH 溶液，然后与溶解在NaOH 溶液中的CO 2反应产生Na 2CO 3；Na 2O 2与空气中的水反应产生NaOH ，NaOH 吸收水分变为NaOH 溶液，然后与溶解在NaOH 溶液中的CO 2反应产生Na 2CO 3；Na 2O 2与空气中的CO 2反应产生Na 2CO 3，故Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 久置空气中最终都是变为Na 2CO 3；(2)Na 投入MgCl 2溶液中，先与水反应产生NaOH 和H 2，NaOH 与溶液中的溶质MgCl 2发生反应产生Mg(OH)2沉淀和NaCl ，故反应的总化学方程式为：2Na+2H 2O+MgCl 2=Mg(OH)2↓+2NaCl+H 2↑；(3)向足量的蒸馏水中加入一定量Na 2O 2粉末，二者反应产生NaOH 和O 2，该反应的离子方程式为2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH -+O 2↑。
2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。
新人教版化学必修一第2章海水中的重要元素—钠和氯习题含答案
新教材人教必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯1、(双选)将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,反应后溶液质量减小的是()A.HClB.K2SO4C.饱和NaOH溶液D.CuSO4答案CD解析对于A、B项,都是消耗Na,产生H2,2Na→H2↑,即投入46gNa,放出2gH2,溶液质量均增大,对于C项,因消耗水而析出NaOH,溶液质量减小;对于D项,钠首先与H2O反应,生成NaOH、放出H2,然后NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀,总化学方程式为2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑,由化学方程式可以看出,每溶解46gNa,生成98g沉淀和2gH2,溶液质量减小54g。
2、小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()。
【答案】D【解析】钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰。
该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,可判断一定含Na+,不能确定是否含K+。
3、下列关于氯气的说法正确的是()。
A.氯气的化学性质很活泼,所以纯净的液氯不能用钢瓶贮存B.氯气和液氯是两种不同的物质C.不可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气D.氯气有毒,实验时应注意尾气处理【答案】D4、欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用()A.NaOH溶液B.饱和食盐水C.浓硫酸D.石灰水答案B解析利用了HCl极易溶于水而Cl2在饱和食盐水中溶解度很小的原理。
5、(2020广东惠州期末) H2在O2中燃烧的反应为2H2+O22H2O,反应前后会发生变化的是()A.元素的种类B.物质的总质量C.分子的数目D.原子的数目答案C解析反应前后元素的种类不变,A不合题意;依据质量守恒定律,反应前后物质的总质量不变,B不合题意;该反应前后分子的数目发生改变,C符合题意;依据质量守恒定律,反应前后原子的数目不变,D不合题意。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠经典大题例题单选题1、下列有关焰色试验的叙述正确的是A．焰色试验是元素的化学性质B．可以用稀硫酸清洗用过的铂丝C．节日燃放的五彩缤纷的烟花，是某些金属化合物所呈现的各种艳丽色彩D．钠元素的焰色必须通过蓝色的钴玻璃观察答案：CA．焰色试验是某些金素元素的物理性质，是物理变化，故A错误；B．铂丝需要用稀盐酸洗涤，而不是用硫酸，故B错误；C．某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应，故C正确；D．钠元素的焰色反应为黄色，不需要通过蓝色的钴玻璃观察，故D错误；故选：C。
2、在两个相同体积的刚性容器中分别充入28gCO和N2气体，设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．两容器的压强一定相等B．两容器的密度一定相等C．两容器所含的气体分子数均为N AD．若保持常温常压下，则气体的体积大于22 .4L答案：AA．两个容器的体积相同，气体的物质的量相同，气体的压强还与温度有关，由于温度不知道，无法判断压强大小，故A错误；B．两个容器的体积相同，气体的质量相同，由ρ＝m可知，密度相同，故B正确；VC．两种气体的物质的量相同，均为1mol，则所含的气体分子数均为N A，故C正确；D．温度越高，气体的体积越大，所以若保持常温常压下，则气体的体积大于4L，故D正确。
故选A。
3、某同学欲用浓硫酸配置480mL的4 .6mol/L的硫酸溶液，下列说法不正确的是A．配制过程中，必需的玻璃仪器有5种B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，会使所配溶液浓度偏高C．定容时仰视刻度线，会使所配溶液浓度偏低D．若用质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸配制，需量取该酸125 .0mL答案：BA．配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，需要玻璃仪器有：烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管和玻璃棒，故A正确；B．用量筒量取浓硫酸时，若俯视，导致量取的浓硫酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，依据c=n可知，溶液V浓度偏低，故B不正确；C．定容时仰视刻度线，导致溶液体积偏大，依据c=n可知溶液浓度偏低，故C正确；V=18 .4mol/L，配制480mL D．质量分数为98%、密度为1 .84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度c=1000mL/L×1 .84g/mL×98%98g/mol=0 .125L即需量取该酸的4 .6mol/L的硫酸溶液，应选择500mL容量瓶，需要浓硫酸的体积为：V=4 .6mol/L×0 .5L18 .4mol/L125 .0mL，故D正确；故选B选项。
高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题(4)
一、填空题1．氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO 的杀菌能力比ClO -强。
(1)写出实验室制取氯气的离子方程式___________，并标出电子转移的数目和方向_______。
(2)氯水中Cl 2(aq)、HClO 和ClO -分别在三者中所占分数(α)随pH 变化的关系如图所示。
①用氯处理饮用水，pH=7.5时的杀菌效果比pH=6.5时的杀菌效果_______(填“好”或“差”)。
②已知：Cl 2、HClO 和ClO -均可被FeCl 2、H 2O 2等物质还原成Cl -。
一种测定氯水中氯元素总量的实验步骤如下，请补充所缺的试剂(写化学式)：步骤1：取一定量的试样，加入足量的___________溶液，充分反应。
步骤2：加热。
步骤3：再冷却，加入足量的___________溶液。
步骤4：过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量。
步骤5：将实验步骤1～4重复2次。
(3)HClO 不稳定，见光遇热均易分解。
其分解的化学方程式为___________。
2．我们生活中处处都与化学有密切关系。
22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。
（4）漂白液光照会产生无色无味气体。
写出生成气体的离子方程式______。
（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。
3．(1)现有下列八种物质：①HC1气体；②Cu ；③酒精(C 2H 5OH)；④CO 2；⑤NaC1固体；⑥FeCl 3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al 2(SO 4)3；以上物质中所给状态能导电的是______：属于电解质的是______；(以上均填所给物质的序号)(2)233.0110⨯个2CO 的物质的量为______mol ，含有氧原子数目为_____，该气体在标准状况下的体积为________L 。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》测试(含答案解析)
一、填空题1．已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。
请回答下列问题：(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______1mo1L -⋅。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中+c(Na )=_______1mo1L -⋅。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO 固体配制480mL 含NaClO 质量分数为25%的消毒液，需要称量NaClO 固体的质量为_______，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_______。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为31.84g cm -⋅)的浓硫酸配制12L 2.3 mo1L -⋅的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。
①所配制的稀硫酸中，+H 的物质的量浓度为_______1mo1L -⋅。
②需用浓硫酸的体积为_______mL 。
③若所配制的稀硫酸浓度偏高，则下列可能的原因分析中正确的是_______。
A ．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B ．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C ．未冷却，立即转移至容量瓶定容D ．定容时，仰视溶液的凹液面2．按要求完成下列填空：（1）硫酸铁在水溶液中的电离方程式：___。
（2）实验室制取氯气的化学方程式：___。
（3）单线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目并填空：___。
K 2Cr 2O 7+14HCl=2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O在该反应中，氧化剂是___ (填化学式)。
3．某化学实验室需要480mL ，0.5mol/L 的稀硫酸，现欲用18.4mol/L 的浓硫酸配制，配制步骤包括：①计算所用浓硫酸的体积 ②转移 ③定容、摇匀 ④量取一定体积的浓硫酸 ⑤洗涤 ⑥稀释并冷却至室温 ⑦轻摇。
完成下列问题：(1)正确的操作步骤为(填入序号)___。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠知识点归纳总结(精华版)(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠知识点归纳总结(精华版) 单选题1、很多食品包装袋内填充有氮气或二氧化碳以延长食品的保质期。
在相同体积的食品包装袋内分别填充同温、同压的N2和CO2，则其中的N2和CO2具有相同的A．质量B．原子数C．密度D．分子数答案：D分析：根据阿伏加德罗定律，在相同的温度、压强和体积的条件下，气体具有相同的分子数。
分子数相同的分子，物质的量也相同。
A．氮气和二氧化碳的摩尔质量不同，根据m=nM可知，氮气和二氧化碳的质量不同，故A不选；B．氮气是双原子分子，二氧化碳是三原子分子，所以当氮气和二氧化碳分子数相同时，原子数不同，故B不选；C．氮气和二氧化碳的质量不同，体积相同，所以密度不同，故C不选；D．由以上分析可知，氮气和二氧化碳分子数相同，故D选；故选D。
2、甲醛(HCHO)是室内污染物之一。
可利用光催化氧化HCHO为CO2和H2O。
下列说法正确的是A．1 mol O2含有12 mol电子B．1 mol HCHO的质量为30 gC．CO2分子呈V形D．1 mol H2O(g)的体积为22 .4 L答案：BA．O2分子中含有16个电子，则1 mol O2含有16 mol电子，A错误；B．HCHO的摩尔质量是30 g/mol，则1 mol HCHO的质量为30 g，B正确；C．CO2分子中键角是180°，因此CO2分子呈直线形，C错误；D．不知道水蒸气所处的外界条件，因此不能确定1 mol H2O(g)的体积大小，D错误；故合理选项是B3、下列说法中，不正确．．．的是A．Al的摩尔质量是27g·mol−1B．标准状况下，22 .4LH2O的物质的量为1molC．1molCH4中含有的分子数约为6 .02×1023D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+答案：BA．摩尔质量以g·mol−1做单位时，在数值上等于物质的式量，则Al的摩尔质量是27g·mol−1，A正确；B．标准状况下，水为非气态，不能用气体的摩尔体积进行计算，则无法计算22 .4 L H2O的物质的量，B错误；C．1mol CH4中含有的分子数约为1mol×6.02×1023mol-1=6 .02×1023，C正确；D．1L 1mol·L−1 KCl溶液中含有K+的物质的量为1L×1mol·L−1 =1mol，D正确；故答案为B。
(必考题)初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》复习题
一、填空题1．根据所学知识填写下列空白。
(1)在标准状况下，6.72 L CO2质量为________g，其中含有氧原子数目为________。
(2)在标准状况下，3.4 g氨气所占的体积约为_______L，它与同条件下________mol H2S含有相同的氢原子数。
(3)V L Fe2(SO4)3溶液中含有a g SO24-，取此溶液0.5 VL，用水稀释至2 VL，则稀释后溶液中SO24-的物质的量浓度为______。
(4)下列数量的各物质，所含原子个数由大到小的顺序是________(填序号)。
①0.5 mol SO3②标准状况下22.4 L He③4℃时9 mL水(水的密度为1 g/mL) ④0.2 mol CH3COONH4(5)现有下列九种物质：①HCl气体②Cu ③C2H5OH ④CO2⑤CuSO4·5H2O ⑥小苏打⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融Na2SO4⑨NH3·H2O属于电解质的是_________；属于非电解质的是_______；所给状态能导电的电解质是_______(填所给物质的序号)。
2．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O。
回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N2的物质的量是____mol。
(2)80 g CuO中含有的Cu2+的数目为____。
(3)相同物质的量的NH3和H2O的分子的个数比是____，它们的质量比是____。
(4)标准状况下，将2.24 L NH3溶于水配制成100 mL的溶液，其溶质的物质的量浓度为____mol·L-1。
(5)用双线桥表示电子转移的方向和数目：2NH3 + 3CuO ΔN2 + 3Cu + 3H2O________________________________________。
3．(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入氢碘酸。
人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(三十)
人教版2024高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠(三十)单选题1、下列离子方程式正确的是A．FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B．将氧气通入酸性碘化钾溶液中:2I-+O2+4H+I2+2H2OC．实验室制取少量氯气:MnO2+2H++2Cl-Mn2++Cl2+H2OD．氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-答案：AA. FeBr2溶液中通入少量Cl2，亚铁离子反应，因此离子反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A正确；B. 将氧气通入酸性碘化钾溶液中：4I−+O2+4H+=2I2+2H2O，故B错误；C. 实验室制取少量氯气：MnO2+4H++2Cl Δ2++Cl2↑+2H2O，故C错误；D. 氯气溶于水：Cl2+H2O=H++Cl−+HClO，故D错误。
综上所述，答案为A。
小提示：亚铁离子还原性强于溴离子，因此溴化亚铁溶液中通入少量氯气，亚铁离子先反应。
2、标准状况下，4 .48L CO2通过一定量的Na2O2固体后，最终收集到3 .36L气体，则这3 .36L气体的成分是（）A．O2B．CO2C．CO2和O2D．无法确定答案：C根据反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，标准状况下，4 .48LCO2与足量Na2O2反应时产生2 .24L O2，但题干告知反应后气体总体积为3 .36L，说明4 .48L CO2未完全反应，则3 .36L气体应为CO2和O2的混合气体，所以答案是：C。
3、物质的量是表示含有一定数目微粒集合体的物理量。
下列说法错误的是A．常温下1molN2的质量为28gB．1mol某种微粒集合体含微粒数目约为6 .02×1023C．化学反应中各物质的质量之比等于它们的物质的量之比D．该物理量不能用于描述宏观物质形成的集合体答案：CA．N2的摩尔质量为28g/mol，所以1molN2的质量等于28g，A正确；B．国际计量大会规定：1mol粒子集合体所含的粒子数与0 .012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6 .02×1023，B正确；C．根据公式m=n×M可知：质量之比不一定等于物质的量之比，C错误；D．物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于描述宏观物质，D正确；答案选C。
《好题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典习题(含答案)
一、填空题1．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
(3)写出氯的原子结构示意图：___________， 写出工业制漂白粉的化学方程式：___________。
(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，写出反应的离子方程式：___________。
答案：2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑ 淡黄色 2:1 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 23HCO -+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+23CO -+2H 2O 【详解】(1)钠与水反应产生NaOH 、H 2，反应的离子方程式为2Na+2H 2O=2Na ++2OH -+H 2↑； (2)过氧化钠是淡黄色固体，化学式为Na 2O 2，该物质属于离子化合物，物质电离产生2个Na +、2-2O ，故其中所含有的阳离子和阴离子的个数比为2:1；Na 2O 2与水反应产生NaOH 、O 2，反应的化学方程式为：2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑；(3)氯是17号元素，原子核外电子排布是2、8、7，故Cl 原子结构示意图为：；在工业上是用Cl 2与石灰乳发生反应制漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O ；(4)向碳酸氢钠溶液中滴加少量的氢氧化钙，二者反应产生CaCO 3、Na 2CO 3、H 2O ，反应的离子方程式为：23HCO -+Ca 2++2OH -=CaCO 3↓+23CO -+2H 2O 。
2．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a 、b 、c 、d 、e 中重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯(知识梳理(人教版2019必修第一册)(解析版)
第1节第二章 海水中的重要元素——钠和氯一、钠的物理性质1、结构：2、银白色，有金属光泽的固体，质地柔软，熔点低(小于100 ℃)，密度比水的小，但比煤油的大。
二、钠的化学性质 1、与氧气反应：（1）常温：4Na ＋O 2===2Na 2O （2）加热：2Na ＋O 2Na 2O 2（过氧化钠）2、与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑【注意】金属钠着火时不能用水，也不能用泡沫灭火器，应用沙土盖灭。
实验探究：钠与水的反应烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞，加入绿豆大小的钠，观察现象。
现象：浮—— 钠的密度比水小 熔—— 钠的熔点低，该反应放热 游—— 生成了气体，推动钠粒游动 响—— 反应剧烈，产生气体 红—— 生成了碱（NaOH ） 3、与酸反应：2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑【注意】钠和酸的反应比水更剧烈，在酸溶液中，钠先和酸反应，酸反应完后，过量的钠会和水继续反应。
4、与盐溶液反应：如CuSO 4溶液， 2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑ 【注意】千万不能误解为钠更活泼，而置换出铜单质。
5、钠的制取与保存（1）制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
知识梳理钠及其化合物（2）钠易与空气中的O2、H2O反应，且钠的密度比煤油的密度大，不与煤油反应，故通常将钠保存在煤油中。
二、氧化钠和过氧化钠物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)组成Na+与O2−以2℃1 形成化合物Na+与22O (过氧根离子)以2℃1形成化合物色态白色固体淡黄色固体所属类别碱性氧化物过氧化物氧元素化合价﹣2(最低价态) ﹣1(中间价态)生成条件在空气中(缓慢氧化) 加热或点燃化学性质与H2O反应Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2===Na2CO32Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2与酸反应Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2 + 4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑氧化性较弱较强主要用途强氧化剂、漂白剂、供氧剂保存干燥、封闭干燥、封闭三、碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠碳酸氢钠俗称纯碱或苏打小苏打物理性质色与态白色粉末Na2CO3·10H2O白色晶体，易风化细小白色晶体溶解性易溶（溶解度碳酸钠＞碳酸氢钠）化学性质碱性同浓度，滴入酚酞，都变红色，碳酸钠溶液红色更深，碱性更强。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》习题(含答案解析)
一、填空题1．(1)常温常压下，1.806×1023个CH4与___________molNH3具有相同数目的氢原子，CH4与NH3的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，若该气体的分子式为AB型，则其名称是___________。
(3)19g某二价金属氯化物中含有0.4molCl-，则该物质的化学式为___________。
(4)固体X在一定条件下加热分解，其方程式为2X ΔY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H2的a倍，则X的相对分子质量为___________。
2．实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)用双线桥法标出上述反应方程式中电子转移的方向与数目___。
(2)上述反应中，氧化剂是___ (填化学式，下同)，氧化产物___，浓盐酸体现了___性和____性，当有4mol水生成的时候，转移的电子有___mol。
(3)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是___(填写化学式)，请用化学方程式表示该反应的原理___。
(4)若在标准状况下，将一个充满HCl气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水充满整个集气瓶，(假设HCl全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl的物质的量浓度为___mol/L。
(保留三位小数)3．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
(2)C中盛有____________，目的是___________________________________________________。
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠总结(重点)超详细(带答案)
高中化学必修一第二章海水中的重要元素氯和钠总结(重点)超详细单选题1、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列各项中指定数目一定为N A 的是 A ．含2molHCl 的浓盐酸与43 .5gMnO 2反应：被氧化的HCl 分子数目 B ．11 .2LCl 2与足量钠反应：转移的电子数目C ．KClO 3+6HCl(浓)=KCl+3Cl 2↑+3H 2O 中生成13 .44L(标准状况)Cl 2转移的电子数目D ．1molCl 2与足量NaOH 反应：氧化剂的分子数目 答案：CA ．浓盐酸与二氧化锰共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为MnO 2＋4HCl(浓) ΔMnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，若反应中有2 mol HCl 参加反应，则有1 molHCl 被氧化，但随着反应的进行，盐酸浓度逐渐减小，反应停止，所以实际上被氧化的HCl 分子数小于N A ，故A 错误；B ．未指明标准状况，无法计算11 .2L 氯气的物质的量和反应转移的电子数目，故B 错误；C ．由方程式可知，生成3mol 氯气，反应转移5mol 电子，则标准状况下生成13 .44 L 氯气转移电子的数目为13 .44L 22 .4L/mol ×53×N A mol —1=N A ，故C 正确； D ．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应中氯气即是氧化剂也是还原剂，则1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应时，氧化剂的物质的量为1mol×12×N A mol —1=0 .5N A ，故D 错误； 故选C 。
2、用10mL0 .1mol·L -1的BaCl 2溶液恰好使相同体积的Fe 2(SO 4)3 .ZnSO 4和FeSO 4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀。
则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 A ．3：2：2B ．1：2：3C ．1：3：3D ．3：1：1 答案：C用10mL0 .1mol·L -1的BaCl 2溶液恰好使相同体积的Fe 2(SO 4)3 .ZnSO 4和FeSO 4三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，n(BaCl 2)= 0 .01L×0 .1mol·L -1=0 .001mol ，则三种溶液中n(SO 42−)=0 .001mol ，n ［Fe 2(SO 4)3］=0 .0013mol 、n(ZnSO 4)= 0 .001mol 、n(FeSO 4)= 0 .001mol ，溶液体积相等，所以三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是0 .0013：0 .001：0 .001=1:3:3，选C 。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》习题(含答案解析)
一、填空题1．研究物质时会涉及物质的组成、分类、性质和用途等方面。
①Na 2O 固体 ②Ca (ClO )2固体 ③NaOH 溶液 ④Cl 2 ⑤熔融NaCl ⑥NaHCO 3固体(1)其中能导电的是___ (填标号)(2)⑥在水溶液中的电离方程式为___(3)将5～6mL 水滴入盛有少量①的试管中。
用pH 试纸检验溶液的酸碱性，现象为___。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应中__(写化学方程式)，其中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为_。
答案：③⑤ NaHCO 3＝Na ++-3HCO pH 试纸变蓝 2Cl 2+2Ca (OH )2＝CaCl 2+Ca (ClO )2+2H 2O 1：1【详解】(1)①Na 2O 固体中没有自由移动的离子，不导电；②Ca (ClO )2固体中没有自由移动的离子，不导电；③NaOH 溶液中有自由移动的离子，导电；④Cl 2中没有自由移动的离子，不导电；⑤熔融NaCl 中有自由移动的离子，导电；⑥NaHCO 3固体中没有自由移动的离子，不导电；则其中能导电的是③⑤；(2)碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHCO 3＝Na ++-3HCO ；(3)将5～6mL 水滴入盛有少量①的试管中，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，则用pH 试纸检验溶液的酸碱性，pH 试纸变蓝。
(4)为制备有效成分为②的漂白粉，可利用反应2Cl 2+2Ca (OH )2＝CaCl 2+Ca (ClO )2+2H 2O ，其中氯元素化合价部分升高到+1价，部分降低到－1价，则根据电子得失守恒可知被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为1：1。
2．按要求填空:(1)写出钠与水反应的离子方程式：___________。
(2)过氧化钠的颜色为：___________，其阳离子和阴离子的个数比为___________，写出过氧化钠与水反应的化学方程式：___________。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》经典复习题(含答案解析)(3)
一、填空题1．钠、碳及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN 3、Fe 2O 3、KClO 4、NaHCO 3等物质。
当汽车发生碰撞时，NaN 3迅速分解产生N 2和Na ，同时放出大量的热。
N 2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
① KClO 4的名称是___________，具有___________(填“还原性”或“氧化性”)。
② Fe 2O 3可处理产生的Na ，反应为6Na+Fe 2O 3 =3Na 2O+2Fe ，反应中Na 作___________(填“还原剂”或“氧化剂”)。
反应过程中氧化产物与还原产物的个数比为：___________。
(2)Na 2O 2可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源。
某实验小组利用下图装置探究Na 2O 2与CO 2的反应。
请回答下列问题：①根据实验目的，虚线框中的装置所用的试剂为___________。
②装置C 中观察到的现象是___________，反应的化学方程式是___________。
③装置A 的作用是制备CO 2，写出A 中发生反应的化学方程式是___________。
2．我们生活中处处都与化学有密切关系。
22Na CO 、3NaHCO 和食盐等是生活中常见的钠盐。
（1）写出苏打与少量醋酸反应的离子方程式____________。
（2）小苏打常用于治疗胃酸过多，写出相应的离子方程______。
（3）写出实验室检验氯化钠溶液中Cl -的离子方程式______。
（4）漂白液光照会产生无色无味气体。
写出生成气体的离子方程式______。
（5）氯水与SO 2均有漂白性，二者混合则失去漂白性，请写出发生的离子方程式______。
3．可用氨气跟氧化铜反应制备纯净氮气，其反应为：2NH 3 + 3CuOΔN 2 + 3Cu + 3H 2O 。
回答下列问题：(1)标准状况下，6.72 L N 2的物质的量是____mol 。
人教版初中高中化学必修一《海水中的重要元素—钠和氯》知识点总结(含答案解析)
一、填空题1.某“84消毒液”瓶体局部标签如下图，该“84消毒液”通常稀释100 倍(体积之比)后使用。
请答复以下问题：84 消毒液有效成分NaClO规格1000mL质量分数25%密度 1.19g/cm 3(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为mo1⋅L-1 。
(取整数)(2)某同学取100mL 该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+ ) =mo1⋅L-1 。
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480mL 含NaClO质量分数为25% 的消毒液，需要称量NaClO固体的质量为，应选用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、。
(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增加消毒力量，某消毒小组人员用98%(密度为1.84g ⋅cm-3 )的浓硫酸配制2L2.3 mo1⋅ L-1 的稀硫酸用于增加“84消毒液”的消毒力量。
①所配制的稀硫酸中，H +的物质的量浓度为mo1⋅L-1 。
②需用浓硫酸的体积为mL 。
③假设所配制的稀硫酸浓度偏高，则以下可能的缘由分析中正确的选项是。
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水B．量取浓硫酸时，仰视液体的凹液面C．未冷却，马上转移至容量瓶定容D．定容时，仰视溶液的凹液面2.同温同压下，容器A 中布满CO2 气体，容器B 中布满N2，假设V(A)：V(B)=3:2，则两容器中的气体密度比为。
3.试验室用高锰酸钾和浓盐酸反响制备氯气：2KMnO4+16HCl(浓)=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O(1)用双线桥法标出上述反响方程式中电子转移的方向与数目。
(2)上述反响中，氧化剂是(填化学式，下同)，氧化产物，浓盐酸表达了性和性，当有4mol 水生成的时候，转移的电子有mol。
(3)试验完毕清洗仪器时，为了削减烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中参加的溶液是(填写化学式)，请用化学方程式表示该反响的原理。
(4)假设在标准状况下，将一个布满HCl 气体的集气瓶倒扣于盛水的水槽中，水布满整个集气瓶，(假设HCl 全部留在集气瓶内)，则该集气瓶内溶液中HCl 的物质的量浓度为mol/L。
《常考题》初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》习题(含答案解析)
一、填空题1．某校科学兴趣小组探究二氧化碳与过氧化钠反应是否有氧气生成，设计了下图的实验装置。
B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体，E为收集氧气装置。
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
(2)C中盛有____________，目的是___________________________________________________。
(3)写出装置D中发生反应的化学方程式_______________________________________________。
(4)指出装置E的错误___________________________________。
(5)写出过氧化钠与水反应的离子反应方程式___________________________________________。
答案：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑浓硫酸除去二氧化碳中混有的水蒸气2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2E中导气管应短进长出2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑【分析】根据题意及图示可知，装置A制备CO2；装置B盛有饱和碳酸氢钠溶液，目的是除去二氧化碳中混有的氯化氢气体；装置C干燥CO2；装置D二氧化碳与过氧化钠发生反应，进行实验探究；E为收集氧气装置，据此解答。
【详解】（1）装置A中盐酸和碳酸钙发生反应生成二氧化碳，化学方程式为：CaCO3＋2HCl = CaCl2＋H2O＋CO2↑；（2）C中盛装浓硫酸；目的是除去二氧化碳中混有的水蒸气；（3）装置D中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气和碳酸钠，发生反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2；（4）装置E收集氧气，气体应从短管进入，故E中的错误是：E中导气管应短进长出；（5）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子反应方程式为：2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑。
人教版初中高中化学必修一第二章《海水中的重要元素—钠和氯》(含答案解析)(1)
一、填空题1．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。
进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)装置中，饱和食盐水的作用是___________；浓硫酸的作用是___________。
(2)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl 2产生。
如果有Cl 2产生，可观察到___________，反应的化学方程式为___________。
(3)写出下列反应的化学方程式：①气体发生装置中进行的反应：___________。
②NaOH 溶液中发生的反应：___________。
2．(1)常温常压下，1.806×1023个CH 4与___________molNH 3具有相同数目的氢原子，CH 4与NH 3的体积比为___________。
(2)某气体在标准状况下的密度为1.25g/L ，若该气体的分子式为AB 型，则其名称是___________。
(3)19g 某二价金属氯化物中含有0.4molCl -，则该物质的化学式为___________。
(4)固体X 在一定条件下加热分解，其方程式为2X ΔY↑+2Z↑+2W↑，测得生成的混合气体的密度是相同状况下H 2的a 倍，则X 的相对分子质量为___________。
3．(1)在标准状况下，①14g 氮气 ②67.2L 2CO ③239.0310 个3NH 分子，含分子数最多的是(填序号，下同)__________，质量最大的是__________，体积最小的是__________；(2)同温同压下，质量相同的CO 和4CH 气体的体积之比为__________；(3)用足量2BaCl 溶液分别与相同体积的硫酸铝、硫酸锌和硫酸钠三种溶液充分反应，生成4BaSO 沉淀的质量之比为1：2：1，则三种溶液中溶质的物质的量浓度之比依次是_____________。
4．现有14.4 g CO 和CO 2的混合气体，在标准状况下，其体积为8.96 L 。
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一、填空题1．(1)铁在氯气中加热的化学方程式为：___________(2)碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：___________(3)实验室制备高铁酸钾的原理为 Cl2+Fe(OH)3+KOH→K2FeO4+KCl+H2O，该反应的离子方程式为：___________(4)若温度超过40℃，Cl2与NaOH 溶液反应生成NaClO3和NaCl，该反应的离子方程式为：___________(5)写出Cu在H2O2作用下和稀硫酸反应生成硫酸铜的化学方程式：___________(6)0.2molCO2通入100mL3mol/L的NaOH 溶液，该反应的离子方程式为_________________2．依据表中所给信息，回答下列问题：(2)向25mL煮沸的蒸馏水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。
滴加结束后，继续煮沸到液体呈____色，停止加热，即得到氢氧化铁胶体。
通过电泳实验可知该胶体微粒带_______电荷。
取少量该分散系于试管中，逐滴加入B的稀溶液至过量，可观察到的现象是____。
(3)标准状况下，将20.16L的气体B溶于水配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为____。
取出100mL所得溶液，加水稀释至500mL后溶液的物质的量浓度为_______。
(4)少量D溶液与A溶液反应的离子方程式为______；B溶液与C反应的离子方程式为______。
3．（1）0.2 mol NH3的质量为_____g，其中含有__个氨分子，氢原子的物质的量为______mol。
（2）质量相同的 CO2、NH3、SO2、O3 四种气体中，含有分子数目最多的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最小的是____________。
（3）1.6g某气体含有 3.01×1022个分子，该气体的摩尔质量为_________g/mol。
（4）把2.0 mol·L－1 Na2SO4溶液和1.0 mol·L－1 H2SO4 溶液等体积混合（假设混合后溶液的的物质的量浓度为___________mol·L－1。
体积等于混合前两种溶液的体积之和），则SO2-44．在化学反应X+2Y→R+2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22：9，当1.6克X与Y 恰好完全反应后，生成4.4克R，则Y与M的质量依次为_____________，解答此题时使用到的化学定律是_____________．5．（1）已知铁的相对原子质量是56 ，则1个铁原子的质量是_______g。
（用N A表示）（2）在标准状况下，1.7g氨气所占的体积为_______L，它与标准状况下_____L硫化氢含有相同数目的氢原子。
（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该取混合气体中含CO____g，所含CO2在标准状况下的体积为__________L。
（4）同温同压下同体积的H2和A气体的质量分别是0.2g和l.6g，则气体A的摩小质量为________，含有A的分子个数为________。
（用N A表示）（5）标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度是_____mol·L-16．甲、乙两人分别用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸。
（1）甲：量取20 ml 18 mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 ml 容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2-3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外,还有_________________________；②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是_________________________________③定容的正确操作是_________________________________________________（2）乙：用100 ml 量筒量取20 ml 浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 ml 刻度线，再搅拌均匀。
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处_____________________7．(1)在某防空防灾演习现场，模拟一起大客车与一辆装有氯气的槽罐车发生追尾事故，造成槽罐翻落、氯气泄露。
人防办立即指挥专业救援队在事发地点，测定风向，进行事故处置。
引导大客车上的乘客_____________(填序号)a．顺风向高处转移 b．顺风向低处转移c．逆风向高处转移 d．逆风向低处转移(2)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________。
(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯气的性质，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是(用离子方程式表示) ____________。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是________(填化学式)，长期露置于空气中的漂白粉会失效的原因，用化学反应方程式可表示为________。
8．中国疾控中心指出，消毒是疫情防控的重要措施。
含氯消毒剂是一种高效、安全的杀菌消毒剂。
(1)已知HClO的杀菌能力比ClO-强。
25℃时将氯气溶于水形成氯气-氯水体系，该体系中Cl 2(aq)、HClO 和 ClO -的物质的量分数(a)随pH 变化的关系如图所示。
由图分析，用氯气处理饮用水时，pH=6与pH=7.5两种情况下，pH=___________时杀菌效果强，当pH=7.5时，氯水中含氯元素的微粒有 HClO 、ClO -和___________。
(2)84消毒液是一种家庭常用消毒剂，但不能用于钢制器具的消毒，原因是___________；在使用时也不能与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，混合时会产生黄绿色的有毒气体，其反应的离子方程式为___________。
(3)ClO 2是国际上公认的高效、安全的杀菌消毒剂。
①工业制备ClO 2的反应原理为∶32242424222KClO +H C O +H SO =K SO +2ClO +2X+2H O X 的化学式为___________，每生成 1 mol ClO 2，反应中转移电子___________mol 。
②在进行饮用水消毒时，ClO 2可转化为Cl -，1 mol ClO 2与___________g(保留两位小数)NaClO 氧化消毒能力相当(用得电子数目多少衡量氧化消毒能力强弱)。
9．现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：(1)操作Ⅰ的名称______，写出反应Ⅰ的化学方程式______。
(2)写出反应Ⅱ的化学方程式：______。
(3)海水中含有大量的NaCl ，以及少量的2Ca +、2Mg +、24SO -等离子，为得到纯净的饱和NaCl 溶液，进行了如下操作。
请补全操作步骤：向浓缩后的海水中加入过量的氢氧化钠溶液后，依次再向其中加入过量的______，______，过滤；向滤液中加入足量的______，加热煮沸一段时间，得到饱和NaCl 溶液。
(4)制得的纯碱中含有少量NaCl①设计实验方案检验NaCl 的存在______。
②取8.2g 纯碱样品加入足量稀硫酸，得到标准状况下1680 mL 2CO (2CO 全部逸出)。
求样品中纯碱的质量分数______写出计算过程(计算结果保留两位小数)。
10．将标准状况下 5L CO 2气体缓缓通过盛有过氧化钠的球形干燥管，气体体积变为3.88L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量是多少？_____二、解答题11．在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生的反应均为放热反应)。
生成物中含有Cl -、C1O -、3ClO -三种含氯元素的离子，其中ClO -、3ClO -两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。
(1)t 1时刻之前发生的反应是：_______。
(2)t 2时，Ca(OH)2与Cl 2发生反应的总化学方程式为10Ca(OH)2+10Cl 2＝2Ca(ClO)2+Ca(ClO 3)2+7CaCl 2+10H 2O ，则该石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量是______ mol 。
(3)据分析，生成Ca(ClO 3)2的反应是由温度升高引起的，通入Cl 2的速度不同，ClO -和3ClO -的比例也不同。
若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后--3n(ClO )n(ClO )____2(填“＞”、“＜”或“＝”)；氯酸钙(Ca(ClO 3)2)为有毒化学品，其粉尘对呼吸道、眼及皮肤有刺激性，吸入氯酸钙粉尘，会因积累在体内而引起中毒。
为了防止使用漂白粉时出现意外，制备漂白粉时可以采取的措施_______ (写一条即可)。
12．以电石渣[主要成分为()2Ca OH 和3CaCO ]为原料制备3KClO 的流程如图：(1)氯化过程需控制电石渣过量，在75℃左右进行。
氯化时存在2Cl 与()2Ca OH 作用生成()2Ca ClO 的反应，()2Ca ClO 进一步转化为()32Ca ClO ，少量()2Ca ClO 分解为2CaCl 和2O 。
则生成()2Ca ClO 的化学方程式为：________。
(2)①完成氯化过程中2Cl 转化为()32Ca ClO 的化学方程式的配平：______()22Ca OH 6Cl +=______()32Ca ClO +______2CaCl +______2H O ______。
该反应中氧化剂是：______还原剂是：______氧化产物是：______还原产物是：______ ②滤渣的主要成分为______(填化学式)。
(3)向滤液中加入稍过量的KCl 固体可将Ca(ClO 3)2转化为KClO 3。
用______(填某一种操作方法的名称)可以快速鉴别KClO 3和Ca(ClO 3)2。
13．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.5～6.8 Ca 2+、Mg 2+总浓度<0.0045mol/L 细菌总数 <100个/L以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：(1)源水中含Ca 2+ 、Mg 2+、HCO 3-、Cl -等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干化学反应，在一级沉降池中产生的沉淀有_________________________。
(2)通入二氧化碳的目的是____________________________________。