《微粒之间的相互作用力》教案3

《微粒之间的相互作用力》教案

【课标要求】

1.知道构成物质的微粒之间存在不同的作用，认识化学键和分子间作用。

2.知道离子键，共价键及其形成，知道离子化合物和共价化合物。知道离子，分子，原子可以分别构成离子晶体，分子晶体，原子晶体。

3.了解有机化合物中碳的成键特点和成键方式。

4.学习用电子式表示离子键，共价键以及离子化合物，共价分子；会用结构式表示共价健以及共价分子。了解可以用球棍模型，比例模型表示分子结构。

【教材分析】

本单元帮助学生探究构成物质的微粒之间的作用力，重点解释离子键和共价键，学习用电子式表示离子化合物和共价化合物。不同的分子间作用力各不相同，对物质的物理性质有影响。

本单元从学生熟悉的物质——氯化钠入手，引入离子键的概念，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属的原子间能形成典型的离子键。运用原子结构示意图和电子式来形象的表示离子化合物，说明离子化合物的形成过程。在第二个内容中，从学生熟悉的物质——氯化氢入手，引入共价键的概念，帮助学生认识非金属和非金属元素的原子间能形成共价键。能运用原子结构示意图和电子式来形象的表示共价化合物，说明共价化合物的形成过程。

分子间作用力存在于分子之间，它也是微粒之间的一种作用力，它对物质的物理性质有影响。教材中将分子间作用力和物质的溶沸点高低联系起来，使学生对分子间作用力和物质性质之间的关系有具体的认识。而且，教材中还介绍了氢键，使学生对一些特殊物质的反常的熔沸点有所了解，从而可以解释一些自然现象，如冰为何浮在水面上。

学习这一单元，还将学习两种化学用语——电子式和结构式，还将运用几种结构模型——分子的比例模型、球棍模型、和晶体的三维空间结构模型，这些化学用语和模型的使用，都是为了一个目的，帮助学生加深对化学键的理解，提高学生的空间想象力。

【教学目标】

(1)知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键和分子间作用力的含义。

(2)知道离子键、共价键及其形成，知道离子化合物、共价化合物的概念。

(3)会用电子式表达离子化合物、共价化合物的组成和形成过程，理解离子化合物和离

子键之间的关系，共价化合物与共价键之间的关系。会用结构式表示共价键以及共价分子。了解可以用球棍模型、比例模型表示分子结构。

(4)了解分子间作用力的含义及其对物理性质的影响。

(5)学会运用结构模型、化学用语进行化学的学习和研究。

【情感态度和价值观】

通过化学键、分子间作用力的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域里的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力，认识有机化合物的多样性，体会化学物质与自然界的关系。

【教学思路】

1. 物质的微观结构比较抽象，学生的空间想象能力还不强，在教学中应注意多运用比喻、化学符号、化学用语和化学模型等手段，将抽象的观念具体化、形象化，减少理解的困难。同时，让学生了解运用化学用语、模拟方法和结构模型也是科学研究的方法之一。

可以运用电子式来分析离子键、共价键的形成过程，突出了化学键形成前后微粒最外电子层结构的变化。共价化合物的电子式与离子化合物明显不同，形象地说明了两种化学键形成过程中的电子运动方式、原子相互结合方式的不同。用结构式可以形象、简洁地表示有机化合物中碳的成键方式、各原子的连接顺序和空间相对位置。

原子相互结合是动态的过程，在教学中还可以运用电脑动画模拟化学键的形成过程，帮助学生想象微粒运动的情景。还可以让学生自己制作分子模型和晶体结构模型，通过自己动手来感受原子排列的空间位置，了解微粒之间存在的作用力，认识微粒怎样在三维空间构成宏观物质。

2. 本单元化学名词化学概念较多，化学键、离子键与共价键，离子化合物与离子键、离子晶体，共价键与共价化合物、共价分子等容易混淆。在教学中不能只从文字描述和定义来解释、说明，要注意结合具体实例的分析研究来介绍，帮助学生在使用中逐渐理解接受。此外，在教学中要把握好深广度，不要随意提高学习要求。如：对于离子晶体、分子晶体、原子晶体，只要求对照实例能说出晶体类型即可；不要求全面认识分子间作用力与化学键的差异；不要求学习离子键、共价键的特点和键参数；不要求区分极性键、非极性键等。

3. 本单元所学的物质结构知识是非常粗浅的，只是对化学键理论作了最通俗的介绍。不要认为教材所介绍的化学键常识就是化学键理论的全部核心知识，希望它能说明各种分子的结构问题。也鉴于这一点，许多结构问题教材中只是点到为止，不作详细说明。因此，教

师在教学过程中也应把握好分寸。

【课时安排】离子键 1课时共价键分子间作用力2课时

【教学设计】

第一课时离子键

【三维目标】

知识与技能：理解离子键的概念，能用电子式表示离子化合物及其形成过程。

过程与方法：通过离子键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。

情感与价值观：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。

【教学重点】离子键，离子键的形成过程

【教学难点】电子式的书写

【教学方法】讨论、比较、归纳

【教学过程】

引入：

[提问]构成物质的微粒有哪些？它们分别是如何构成物质的？

[学生] 1.原子、离子、分子等；

2.原子、离子、分子都可以直接构成物质，原子也可以先形成离子或分子，再由离子或分子构成物质。

[补充举例] p12

[进一步] 那么不同的微粒之间是靠什么作用力构成物质的？

[板书]

一.化学键

1.概念：物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈的相互作用。

强调：①直接相邻；②强烈的相互作用。

2.分类：离子键、共价键。

[分析]以氯化钠的形成过程为例分析离子键的成因

[思考] 1.在氯化钠晶体中，Na+和Cl- 间存在哪些作用力？ 2.阴阳离子结合在一起，彼此电荷是否会抵消呢？ [板书] 二.离子键

1.概念：使阴阳离子结合成化合物的静电作用。

2.特点： ①成键微粒：阴阳离子

②成键本质：静电作用(静电引力和静电斥力) 注：含有离子键的化合物就是离子化合物。 [思考] 哪些微粒之间容易形成离子键？ 1.活泼金属与活泼非金属的原子之间

(例如：大部分的IA 、IIA 族与VIA 、VIIA 族元素的原子之间) 2.离子或离子团之间

(例如：金属阳离子、NH4+与酸根离子之间) [例题]

1、下列说法正确的是 (D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

2

、下列各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合

e

-

Na

Na + Cl

Cl -