物质的量及计算

物质的量及其计算1、了解物质的量、物质的摩尔质量、物质的微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等物理量的内涵，并能进行熟练计算。

重点相关原子守恒计算。

2、阿伏加德罗常数，一般用N A 表示，其数值约为6.02×1023mol -1。

阿伏加德罗常数计算中对错辨析举例：☆☆☆☆☆（1）1mol/L Na 2CO 3溶液中所含Na ＋数为2N A （错，无溶液体积） （2）常温常压下，3.2克O 3所含的氧原子数为0.2N A (对)（3）标准状况下, 2.24L 苯所含分子数为0.1N A （错，S.P.T 下苯为液体） （4）标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.1N A（错，溶于水不等于与水完全反应）（5）标准状况下,2.24L Cl 2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A (错，0.1N A ) （6）5.6g Fe 与Cl 2 完全反应，转移电子0.2N A (错，0.3N A )【知识点网络化】请同学们回忆以物质的量中心的高中化学计算，填写以下关系图：【概念辨析】判断下列说法是否正确，并说明理由：⑪物质的量就是物质的数量 ⑫摩尔是国际七个基本物理量之一⑬1摩尔苹果 ⑭只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol ⑮1mol 二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克 ⑯阿伏伽德罗常数就是6.02×1023⑰1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L ⑱气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒【基本运算一】物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算物质 分子数 （个） 质量（g ） 标准状况下的体积（L ） 物质的量 （mol ） 摩尔质量（g/mol ）H 2 3.01×1023 CO 28NH 34.48基础实验与基本实验操作（一）物质的分离与提纯的基本实验方法气体体积（标況） （L ） 物质的量 （mol ） 物质的质量 （g ） 微粒数 物质的量浓度 （mol/L ） ( ) ( ) ( )( ) ( ) ( ) ( ) ( )1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。

如：粗盐与泥沙的分离提纯。

主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯如：NaCl中混有KNO3分离提纯。

主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。

如：酒精与水的分离。

主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。

4、分液：分离互不相容的两种液体。

主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。

主要仪器：分液漏斗。

附：溴和碘在水溶液和有机溶剂（苯或四氯化碳）中的颜色单质水溶液有机溶剂（苯或四氯化碳）溴深红棕色液体浅黄色→黄色橙色→橙红色碘紫黑色固体黄色→棕黄色浅紫色→紫色（二）离子的检验与鉴别1、Na＋焰色反应-黄色2、K＋焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色3、NH4＋加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O4、Fe3+检验：加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀） Fe3＋＋3SCN―＝Fe(SCN)35、Cl－加入用稀HNO3酸化（排除CO32－等离子的干扰）的AgNO3，有白色沉淀产生。

Ag＋＋Cl―＝AgCl↓6、SO42－加入足量稀HCl酸化（排除CO32－和SO32－等离子的干扰），然后加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。

2H＋＋CO32－＝ CO2↑＋H2OBa2＋＋SO42－＝BaSO4↓7、CO32－加入H＋，产生能无色无气味（排除SO32－离子的干扰）且能使澄清石灰水变混浊的气体。

2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2OCO2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO3↓＋H2O（三）定量实验——物质的量浓度溶液的配制1、物质的量浓度的配制所需的仪器：烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。

配制前要检查容量瓶是否漏水2、配制步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2-3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签3、仰视、俯视对溶液浓度有何影响？（1）俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；（2）仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

4、容量瓶的使用六忌：（1）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）（2）忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）（3）忌加水超过刻度线（浓度偏低）（4）忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）（5）忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）（6）忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）（四）实验小常识1、仪器的使用（1）可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。

必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。

标明使用温度的仪器有：容量瓶、量筒。

0刻度在中间的仪器有温度计，没有0刻度的量器有量筒。

（2）选择仪器时要考虑仪器的量程。

如量取3.0mL液体用10mL，配置100mL15％的氢氧化钠溶液用200mL烧杯。

（3）使用前必须检查是否漏水的仪器有：容量瓶、分液漏斗。

（4）试管上的油污可用热的氢氧化钠溶液洗。

用其它试剂洗过后都必须用蒸馏水洗涤至既不聚集成滴又不成股流下。

2、基本实验操作（5）药品的取用：Na、K保存于煤油中，用多的钠、钾、白磷必须放回原试剂瓶中。

其他药品用多一般不回放。

（6）沉淀沉淀完全、洗涤、洗净检验的一般方法：☆☆☆☆☆欲检验NaOH溶液中含有Na2CO3的量，在该此溶液中加入过量的氯化钡溶液，然后过滤、洗涤、干燥，称量所得沉淀的质量，经数据处理后即可得到。

其中，检验所加试剂是否过量的操作是：静置后，向上层清液中继续加氯化钙溶液，若没有白色沉淀生成，则氯化钙过量。

洗涤沉淀的操作是：向漏斗中加水，至水面浸过沉淀物，待水虑出后，再重复1－2次。

检验沉淀洗涤干浄的操作是：取最后的滤出液加入硝酸银，若没有沉淀产生，则洗涤干净。

（7）试纸试用：用PH试纸测PH值时，试纸不湿润。

用试纸检验气体性质时试纸要湿润，其中检验NH3 -----用红色石蕊试纸 NH3＋ H2O＝NH4＋＋OH－Cl2 -----用淀粉碘化钾试纸 Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2（8）焰色反应操作：做焰色反应时，铂丝必须先用稀盐酸洗净，再放在酒精灯火焰上灼烧至无色。

3、实验安全（9）氢气还原氧化铜实验加热前一般应先通原料气赶走空气再加热，目的有的是防止氢氧混合气体爆炸。

☆☆☆☆☆（10）酒精灯失火用湿布盖灭。

活泼金属或有机油类着火都可用沙子盖灭。

（11）浓硫酸溅在皮肤上应立即大量水冲洗。

酸、碱溅到眼睛中应用大量水冲洗眼睛，边洗边眨眼睛。

大量酸(或碱)流到桌子上，先加碳酸氢钠溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

（12）尾气有毒(如CO)，不能直接排空，必须点燃或用塑料袋接受。

物质分类及其他1、物质分类的基本内容溶液混合物胶体烃浊液有机化合物物质化合物烃的衍生物纯净物无机化合物：酸、碱、盐、氧化物、氢化物、氯化物等非金属单质金属2、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物。

酸、碱、盐、水等3、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。

蔗糖、酒精、SO2、CO2、NH3等4、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl、H2SO4、HNO3强碱NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水5、分散系（1）分散系分类实质依据：溶液胶体浊液分散系分散质大小（nm）＜10-9 10-9 ～10-7＞10-7（2）区分溶液与胶体最简单方法：丁达尔现象（光亮的通路）。

化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应请将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”分别填入右图中的圆内或椭圆内。

3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）。

特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）。

4、离子反应（1）离子反应发生的条件：①生成难溶物②生成挥发性的物质③生成难电离物质（2）常见离子反应回顾：☆☆☆☆☆①钠和水的反应：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH—＋H2↑②碳酸钙与盐酸的反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑③澄清的石灰水跟盐酸的反应：OH—＋H＋＝H2O④碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的反应：HCO3—＋OH—＝CO32—＋ H2O⑤氯气与水反应：Cl2＋H2O H＋＋Cl—＋HclO (Cl2不会全部参与反应)⑥实验室制取氯气的尾气吸收的反应：Cl2＋2OH—＝Cl—＋ClO—＋H2O⑦AlCl3溶液中加入足量的氨水的反应： Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋⑧氯化铝溶液中加过量的氢氧化钠的反应： A13＋＋4OH—＝A1O2—＋2H2O⑨Cl2与FeCl2的反应：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl—(另：H＋、Fe2＋、NO3－不能共存)⑩FeCl3 与铁、铜的反应：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋、2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋⑩硫酸与氢氧化钡的反应：2H＋＋SO42—＋ Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋2H2O⑩硫酸铜与氢氧化钡的反应：Cu2＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH—＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。