物质的量及计算

物质的量及其计算

1、了解物质的量、物质的摩尔质量、物质的微粒数、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律、物质的量浓度等物理量的内涵，并能进行熟练计算。重点相关原子守恒计算。

2、阿伏加德罗常数，一般用N A 表示，其数值约为6.02×1023mol -1。 阿伏加德罗常数计算中对错辨析举例：☆☆☆☆☆

（1）1mol/L Na 2CO 3溶液中所含Na ＋数为2N A （错，无溶液体积） （2）常温常压下，3.2克O 3所含的氧原子数为0.2N A (对)

（3）标准状况下, 2.24L 苯所含分子数为0.1N A （错，S.P.T 下苯为液体） （4）标准状况下，2.24L Cl 2完全溶于水转移电子数为0.1N A

（错，溶于水不等于与水完全反应）

（5）标准状况下,2.24L Cl 2与氢氧化钠完全反应转移电子0.2N A (错，0.1N A ) （6）5.6g Fe 与Cl 2 完全反应，转移电子0.2N A (错，0.3N A )

【知识点网络化】请同学们回忆以物质的量中心的高中化学计算，填写以下关系图：

【概念辨析】判断下列说法是否正确，并说明理由：

⑪物质的量就是物质的数量 ⑫摩尔是国际七个基本物理量之一

⑬1摩尔苹果 ⑭只有在标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol ⑮1mol 二氧化碳的质量和二氧化碳的摩尔质量都是44克 ⑯阿伏伽德罗常数就是6.02×1023

⑰1摩尔的氯化钠溶于1升水中形成溶液，其物质的量浓度为1mol/L ⑱气体的体积大小的主要决定因素是气体的微粒数目和微粒

【基本运算一】物质的量、物质质量、微粒数之间的简单计算，气体体积间的换算

物质 分子数 （个） 质量（g ） 标准状况下的体积（L ） 物质的量 （mol ） 摩尔质量

（g/mol ）

H 2 3.01×1023 CO 28

NH 3

4.48

基础实验与基本实验操作

（一）物质的分离与提纯的基本实验方法

气体体积（标況） （L ） 物质的量 （mol ） 物质的质量 （g ） 微粒数 物质的量浓度 （mol/L ） ( ) ( ) ( )

( ) ( ) ( ) ( ) ( )

1、过滤：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物的分离。如：粗盐与泥沙的分

离提纯。主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。

2、蒸发结晶：适用于混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异的分离提纯如：NaCl中混

有KNO

3

分离提纯。主要仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯。

3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。如：酒精与水的分离。主要

仪器：蒸馏烧瓶、冷凝器。

4、分液：分离互不相容的两种液体。主要仪器：分液漏斗、铁架台、铁圈。

5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，利用萃取剂将溶质从另一溶液中分离出来。

主要仪器：分液漏斗。

附：溴和碘在水溶液和有机溶剂（苯或四氯化碳）中的颜色

单质水溶液有机溶剂（苯或四氯化碳）

溴深红棕色液体浅黄色→黄色橙色→橙红色

碘紫黑色固体黄色→棕黄色浅紫色→紫色

（二）离子的检验与鉴别

1、Na＋焰色反应-黄色

2、K＋焰色反应-透过蓝色钴玻璃为紫色

3、NH

4

＋加入强碱，加热可产生可使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体

NH

4＋＋OH－NH

3

↑＋H

2

O

4、Fe3+检验：加入KSCN 溶液后溶液变成红色溶液（非沉淀） Fe3＋＋3SCN―＝Fe(SCN)

3

5、Cl－加入用稀HNO

3酸化（排除CO

3

2－等离子的干扰）的AgNO

3

，有白色沉淀产生。

Ag＋＋Cl―＝AgCl↓

6、SO

42－加入足量稀HCl酸化（排除CO

3

2－和SO

3

2－等离子的干扰），然后加入BaCl

2

溶液，有

白色沉淀产生。2H＋＋CO

3

2－＝ CO

2

↑＋H

2

O

Ba2＋＋SO

4

2－＝BaSO

4

↓

7、CO

32－加入H＋，产生能无色无气味（排除SO

3

2－离子的干扰）且能使澄清石灰水变混浊的

气体。2H＋＋CO

32－＝CO

2

↑＋H

2

O

CO

2＋Ca2＋＋2OH－＝CaCO

3

↓＋H

2

O

（三）定量实验——物质的量浓度溶液的配制

1、物质的量浓度的配制所需的仪器：

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙、量筒。

配制前要检查容量瓶是否漏水

2、配制步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2-3

次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签

3、仰视、俯视对溶液浓度有何影响？

（1）俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；（2）仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。

4、容量瓶的使用六忌：

（1）忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）

（2）忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）

（3）忌加水超过刻度线（浓度偏低）

（4）忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）

（5）忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）

（6）忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）

（四）实验小常识

1、仪器的使用

（1）可以直接加热仪器有试管、坩锅、蒸发皿。必须垫石棉网加热的有烧杯、烧瓶。标明使