氨气的性质
高中化学 氨气的性质用途有哪些注意事项
氨气的性质用途定义：氨气，无机化合物，常温下为气体，无色有刺激性恶臭的气味，易溶于水，氨溶于水时，氨分子跟水分子通过氢键结合成一水合氨(NH3·H2O)，一水合氨能小部分电离成铵离子和氢氧根离子，所以氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红色。
氨与酸作用得可到铵盐，氨气主要用作致冷剂及制取铵盐和氮肥。
氨气的化学性质：（1）跟水反应氨在水中的反应可表示为：NH3+H2O=NH3·H2O氨水中存在三分子、三离子分子：NH3．NH3·H2O、H2O；离子：NH4+、OH-、H+；（2）跟酸反应NH3+HNO3==NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+HCl===NH4Cl3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4NH3+CO2+H2O===NH4HCO3（3）在纯氧中燃烧4NH3+3O2==点燃==2N2+6H2O4NH3+5O2=催化剂加热=4NO+6H2O（氨气的催化氧化）（4）与碳的反应NH3+C=加热=HCN+H2↑(剧毒氰化氢)（5）与水、二氧化碳NH3+H2O+CO2==NH4HCO3该反应是侯氏制碱法的第一步，生成的碳酸氢铵与饱和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠沉淀，加热碳酸氢钠制得纯碱。
此反应可逆，碳酸氢铵受热会分解NH4HCO3=（加热）=NH3+CO2+H2O（6）与氧化物反应3CuO+2NH3==加热==3Cu+3H2O+N2 这是一个氧化还原反应，也是实验室常用的临时制取氮气的方法，采用氨气与氧化铜供热，体现了氨气的还原性。
氨气的物理性质：相对分子质量17.031氨气在标准状况下的密度为0.771g/L氨气极易溶于水，溶解度1：700熔点-77.7℃；沸点-33.5℃固氮：（1）人工固氮工业上通常用H2和N2在催化剂、高温、高压下合成氨最近，两位希腊化学家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大学的GeorgeMarnellos和MichaelStoukides发明了一种合成氨的新方法(Science，2Oct．1998，P98)。
氮及其化合物第二课时氨气与铵盐课件-高一化学人教版(2019)必修第二册
课堂练习
6.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是
A.①是氨气发生装置 C.③是氨气发生装置
B.②是氨气吸收装置 D.④是氨气收集、检验装置
7．目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染源。汽车尾气中含有 CO、NO 等多 种污染物。
(1)汽车燃料中一般不含氮元素，尾气中所含的 NO 是如何产生的？说明原因并写出有 关反应的化学方程式：______________ ___________________________。
度是（按标准状况下计算）（ ）
A.1/22.4 mol/L B.1 mol/L
C.不能确定
课堂练习
4.下列关于铵盐的说法中正确的是 A.所有铵盐受热均可以分解，其产物中都有氨 B.所有铵盐都易溶于水，所有铵盐中的N均呈－3价 C.氯化铵溶液中加入烧碱浓溶液共热时反应的离子方程式为NH4-＋OH－
NH3↑＋H2O D.氯化铵和氯化钠的固体混合物可用升华法分离
一、氨气的性质
2.化学性质
（1）与水反应
【实验5-6】 在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻 璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。 倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水 里滴入少量酚酞溶液）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象 的可能原因。
(2)治理汽车尾气中 NO 和 CO 的一种方法是：在汽车的排气管上装一个催化转化装置， 使 NO 与 CO 反应生成 CO2 和 N2。反应的化学方程式为__________________________。
(3)下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是______。 ①制定严格的汽车尾气排放标准，并严格执行 ②开发清洁能源汽车，如氢能汽车、太阳能汽车等 ③市民出行戴防护面具 ④市民大量移居城市郊区
高三化学氨气的知识点
高三化学氨气的知识点【高三化学氨气的知识点】氨气是一种无色、具有刺激性气味的气体，在化学中有着重要的应用和研究价值。
本文将深入探讨高三化学中与氨气相关的知识点，包括氨气的性质、制备方法、用途以及安全注意事项。
一、氨气的性质氨气（NH3）是一种具有碱性的化合物，其分子由1个氮原子和3个氢原子组成。
以下是氨气的主要性质：1. 氨气是无色气体，在常温下存在于空气中。
2. 氨气具有强烈刺激性气味，能使呼吸道黏膜发生灼痛感。
3. 氨气可溶于水，形成氨水（氨的水溶液）。
氨水呈碱性，可以和酸发生中和反应。
二、氨气的制备方法氨气可以通过以下几种方法进行制备：1. 氨气的工业制备主要采用哈伦－伯－伯修法。
该方法通过在高温下将天然气（甲烷）和氮气反应，产生氢气和氮气的混合气体，然后在催化剂的作用下进行氧化还原反应，生成氨气。
2. 氨气还可以通过铵盐的热分解或碱金属与氮气反应等方法制备。
三、氨气的用途氨气在工业生产和实验室中有着广泛的用途，包括以下几个方面：1. 氨气被广泛用作化肥的生产原料。
通过制备氨水，可以制成多种氮肥，如尿素、硫酸铵等。
2. 氨气也用于制备合成纤维素纤维（如人造丝）和染料。
3. 氨气可以用作冷剂和制冷剂，如制冷剂R717。
4. 氨气在实验室中用于合成化合物或进行化学分析。
5. 氨气还有其他应用，如用作清洁剂、金属表面处理剂等。
四、氨气的安全注意事项使用氨气时，应注意以下安全事项：1. 氨气具有刺激性气味，接触时应避免吸入气体，以免对呼吸道造成伤害。
操作氨气时应戴好防护面具和手套，并确保通风良好。
2. 氨气属于易燃气体，接触明火或其他火源可能引发爆炸。
应将氨气存储在密封的容器中，远离火源和高温环境。
3. 氨气具有腐蚀性，避免与皮肤接触。
如果发生溅入眼睛或皮肤，应立即用大量清水冲洗，并寻求医疗帮助。
4. 当氨气泄漏时，应迅速撤离现场，并即刻报警。
在处理泄漏情况时，应佩戴适当的防护装备，并采取专业的处置方法。
高中氨气知识点总结
高中氨气知识点总结一、氨气的性质氨气是一种无色有刺激性气味的气体，在常温常压下呈无色透明气体。
它极易溶于水，在水中能够形成氨水，这种氨水有着碱性的特性。
氨气有着较强的还原性，能够和氧气或氯气等发生化学反应。
氨气也是一种较为活泼的非金属活性气体，能够和氢气发生化学反应。
二、氨气的制备1. 直接合成法N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)氮气和氢气通过铁催化剂在高温、高压条件下反应制备氨气。
这是工业上常用的氨气制备方法。
2. 间接合成法C + 2NH3 → HCN + 3H2HCN + 3H2 → NH3通过一系列的反应，从一些化合物中得到氨气的方法。
三、氨气的用途1. 化肥制造氨气是化肥的原料，被用来制造硝酸铵、尿素、硝酸钙等肥料。
2. 合成其他化学品氨气是工业生产中的重要原料，用于合成硝酸、硫酸等化学品。
3. 清洁剂氨气可用来制备清洁剂，常用于清洁玻璃等表面。
四、氨气的化学性质1. 与酸反应NH3(g) + HCl(g) → NH4Cl(s)氨气可以和酸反应生成盐。
氨气的碱性使其与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
2. 与氧气反应4NH3(g) + 5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O(g)氨气与氧气在高温下可以发生反应，生成一氧化氮和水。
3. 与硫酸铜反应CuSO4(aq) + 4NH3(g) → [Cu(NH3)4]SO4(aq)氨气与硫酸铜反应，生成配合物。
五、氨气的危害1. 毒性氨气是一种有毒气体，吸入过量氨气会对人体造成伤害，引起头晕、恶心、呕吐等不适症状。
2. 腐蚀性浓度较高的氨气具有一定的腐蚀性，会对皮肤和眼睛造成伤害。
3. 爆炸性氨气在一定条件下能够和空气发生爆炸，造成严重的安全隐患。
六、环境问题1. 空气污染氨气对环境产生一定的空气污染。
2. 水污染氨气溶解在水中形成氨水，对水体产生一定的污染作用。
七、氨气的使用和安全1. 使用氨气时需注意通风良好，避免其浓度过高造成危害。
氨气的性质知识点总结
氨气的性质知识点总结一、物理性质1. 氨气的化学式为NH3，相对分子质量为17.03。
它是一种无色气体，在常温下呈压缩状态，放出时呈蒸气状。
氨气有刺激性气味，可溶于水，在水中呈弱碱性。
2. 氨气的沸点为-33.34℃，是一种易液化的气体，在低温和高压下可以液化成为氨液。
3. 氨气的密度为0.73克/升，比空气轻，能上升到高处。
所以在一定空气流通情况下，如果泄漏，氨气会迅速上升，易散去。
4. 氨气具有很强的促燃性，能和氧气或氧化剂发生激烈的反应，因此在储存和使用氨气时要十分小心。
二、化学性质1. 氨气是一种具有强还原性的气体，能与氧化剂或氧气发生搏斗反应，放出大量热量。
例如，氨气与氧气反应可生成氮气和水，其中氮气是稳定的氧化物，而水是一种无害的产物。
这种还原性很强的性质使氨气被广泛用作还原剂。
2. 氨气与酸反应时呈现出明显的中和反应，生成盐和水。
由于氨气具有很强的碱性，所以在实验室中，我们通常会用氨气来中和酸性溶液。
3. 氨气具有很强的亲电性，在充分供氧的条件下，它会与许多金属和非金属元素发生化学反应，产生各类氨合物。
4. 氨气能够与醛和酮反应，形成胺醇。
这样的反应通常发生在一些有机化合物的合成中，氨气在有机合成中有着重要的应用价值。
三、毒性和危害性1. 氨气是一种具有强烈刺激性气味的气体，当浓度达到一定程度时，会对眼睛、鼻腔和呼吸道产生刺激作用，引起头晕、恶心、呕吐等症状。
2. 高浓度的氨气对人体呼吸道和粘膜会产生腐蚀作用，引起化学性肺炎，严重时可导致呼吸困难和窒息，甚至会对人体的神经系统和心血管系统产生危害。
3. 氨气对一些金属和材料也具有腐蚀性作用，因此在使用和储存氨气时要严格遵守相关的安全操作规程，做好防护工作，以免造成人员和设施的损害。
综上所述，氨气是一种具有很强化学活性和毒性的气体，但在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。
在使用氨气时，需要严格遵守安全操作规程，做好相关的防护措施，以免对人体和环境造成不利影响。
氨气制备知识点归纳总结
氨气制备知识点归纳总结一、氨气的性质1. 氨气是一种具有刺激性气味的无色气体，具有碱性。
2. 氨气可以与一些氧化剂发生剧烈反应，产生较大的热量，甚至可以引起爆炸。
3. 氨气具有一定的毒性，长期暴露于高浓度氨气中会对人体造成损害。
二、氨气的制备方法1. 氨合成法氨合成法是目前主要的工业氨气生产方法，其原理是将氮气和氢气在催化剂的作用下，发生合成反应生成氨气。
催化剂通常为铁、铁合金和铑钛催化剂。
氨合成反应的化学方程式如下：N2 + 3H2 → 2NH32. 氨水分解法氨水分解法是通过加热氨水使其分解生成氨气和水蒸气的方法。
氨水分解反应的化学方程式如下：2NH3·H2O → 2NH3 + 2H2O3. 氨盐分解法氨盐分解法是将氯化铵和氢氧化钠作为原料，加热使其发生分解反应，生成氨气和水蒸气。
氨盐分解反应的化学方程式如下：NH4Cl + NaOH → NH3 + H2O + NaCl三、氨气的实验室制备方法实验室中常用的氨气制备方法主要包括氨水分解法和氨盐分解法。
1. 氨水分解法氨水分解法是实验室中制备氨气的简便方法，其原理是通过加热氨水使其分解生成氨气和水蒸气。
操作步骤如下：(1) 实验装置：取一烧杯或烧瓶，加入适量氨水。
(2) 加热分解：用加热装置将烧杯或烧瓶中的氨水加热，使其分解生成氨气和水蒸气。
(3) 收集氨气：用倒吸法或气体收集瓶将生成的氨气收集起来。
2. 氨盐分解法氨盐分解法是实验室中另一种制备氨气的方法，其原理是通过将氯化铵和氢氧化钠加热使其分解生成氨气和水蒸气。
操作步骤如下：(1) 实验装置：取一烧瓶或烧杯，加入适量氯化铵和氢氧化钠。
(2) 加热分解：用加热装置将烧瓶或烧杯中的氯化铵和氢氧化钠加热，使其分解生成氨气和水蒸气。
(3) 收集氨气：用倒吸法或气体收集瓶将生成的氨气收集起来。
四、氨气的应用氨气是一种重要的工业化学品，在各个领域都有着广泛的应用。
其中主要包括以下几个方面：1. 化肥生产：氨气是合成氨肥料的原料，广泛应用于农业生产中。
氨气的所有知识点归纳总结
氨气的所有知识点归纳总结氨气的所有知识点归纳总结氨气，化学式为NH3，是一种常见的无机化合物。
它具有刺激性气味，常用于农业、工业和生活领域。
以下是氨气的所有知识点的归纳总结。
1. 氨气的物理性质：- 氨气是无色气体，具有刺激性气味。
- 在常温下，氨气是一种弱碱性气体。
- 氨气比空气轻，可以通过气体泄漏的测试方法进行检测。
2. 氨气的化学性质：- 氨气具有碱性，可以与酸反应生成盐和水。
- 氨气可以与酸性氧化物反应，如二氧化硫，生成相应的盐。
- 氨气可以与酸性溶液或酸性盐溶液反应，生成相应的盐类。
3. 氨气的制备方法：- 氨气可以通过氨的合成反应制备。
在工业上，最常用的方法是哈-博士法。
该方法通过将氮气和氢气通入铁催化剂床层中，在高温高压下进行反应，生成氨气。
- 氨气还可以通过肥料生产过程中的副产物、氨水和硝酸；或通过氰胺等有机化合物的分解，从而制备。
4. 氨气在农业领域的应用：- 氨气是农业中重要的化学品，可用作肥料。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种常用的氮肥。
- 氨气还可以与磷酸反应生成多种磷肥，如氨气磷酸和二氧化磷。
5. 氨气在工业领域的应用：- 氨气在工业中用作制冷剂。
氨气的制冷性能好，而且对环境的污染相对较小，因此被广泛用于制冷设备。
- 氨气还可以用作溶剂，用于溶解某些有机物质。
它在纺织、橡胶、塑料和化妆品等行业中有广泛的应用。
6. 氨气的危害与安全：- 氨气具有刺激性气味和腐蚀性。
长时间接触氨气可能导致呼吸道、眼睛和皮肤的刺激。
- 氨气是易燃气体，遇到高温或火源时可能发生爆炸。
- 在使用和储存氨气时，必须注意遵守相关的安全规定和操作规程。
7. 氨气的环境影响：- 氨气是一种温室气体，它对大气有一定的贡献。
过量排放的氨气可能导致酸雨和大气污染。
- 在农业中，过量使用氨气作为肥料可能导致土壤和水体的污染。
总结：氨气是一种重要的化学物质，在农业和工业领域有广泛的应用。
了解氨气的物理性质、化学性质、制备方法、应用领域和安全的基本知识，有助于我们正确高效地使用和管理氨气，同时避免潜在的危害和环境影响综上所述，氨气是一种常用的氮肥，在农业领域起到重要的作用。
氨气的知识点总结
氨气的知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质（1）氨气是一种无色的气体，在室温下呈碱性，有强烈的刺激性气味。
（2）氨气具有较大的相对分子质量（17.03），比空气要轻，因此氨气会向上升。
（3）氨气的密度大约为0.86克/升。
它比空气轻，可在空气中上升，故氨气比空气有向下扩散的倾向。
2. 化学性质（1）氨气是一种碱性气体，它能够和酸反应生成盐和水。
比如，氨气和盐酸反应产生氯化铵。
NH3 + HCl → NH4Cl（2）氨气和氧气反应能够生成氮化合物，比如氧化氮和亚氮化合物。
（3）氨气可作为还原剂，与燃烧在空气中生成氮气和水。
2NH3 + 3O2 → N2 + 3H2O（4）氨气和一些金属盐类反应，生成沉淀或络合物。
二、氨气的制备1. 广义制备方法（1）氨气可以通过尿素热分解反应制备。
尿素经过加热分解，生成氨气和二氧化碳。
（2）氨气可以通过氨水电解法制备。
这是一种工业上常用的制备氨气的方法。
（3）氨气还可以通过氨碱法、氨盐法等方法制备。
2. 工业制备方法（1）氨气的工业制备方法主要是哈伯-玻斯赫过程，该过程是由德国化学家哈伯和玻斯赫于1913年发明。
该方法是将氮气和氢气通过催化剂的作用反应生成氨气。
N2 + 3H2 → 2NH3三、氨气的应用1. 制造化肥氨气被广泛用于制造化肥。
通过氨气的氮元素与氢原子的结合，能够形成含氮的化合物，从而制造氮肥。
氮肥是农业生产中必不可少的一种肥料，可以提高作物的产量和质量。
2. 合成纤维氨气还被用于合成纤维。
利用氨气和其他化学原料进行聚合反应，可以制备出尼龙、涤纶等合成纤维，这些合成纤维具有很好的特性，被广泛用于服装、汽车内饰、工业材料等各个领域。
3. 合成塑料氨气在制造塑料中也扮演着重要的角色。
通过氨气与其他原料进行反应，可以合成出聚丙烯、聚苯乙烯等各种塑料制品，这些塑料制品在日常生活和工业中都有着广泛的应用。
4. 制造药品氨气还可以用于制造一些药品。
比如，氨气可以用于合成氨基酸、氨基酮和氨基糖等有机化合物，这些有机化合物是制造药品的重要原料。
高一化学氨气知识点
高一化学氨气知识点氨气（NH3）是一种常见的气体，它具有特殊的性质和广泛的应用领域。
在高一化学学习中，掌握氨气的知识点对于理解化学原理和解决实际问题非常重要。
本文将介绍氨气的性质、制备方法和用途等相关知识点。
一、氨气的性质氨气是一种无色、刺激性气味的气体，可溶于水而形成氨水。
以下是几个氨气的主要性质：1. 氨气的密度较大，为0.73 g/L。
在常温常压下，氨气是气态存在的。
2. 氨气是碱性气体，具有碱的性质。
它能与酸反应生成盐和水，这种反应称为中和反应。
例如：NH3 + HCl → NH4Cl3. 氨气具有高度的可燃性，能与氧气形成可燃混合气。
当氧气浓度达到5%～25%时，氨气会发生爆炸。
4. 氨气具有强烈的刺激性气味，即使在低浓度下也能被人类感知到。
高浓度的氨气对人体呼吸道和眼睛有害。
二、氨气的制备方法氨气的制备方法种类繁多，常见的制备方法有以下几种：1. 氨的工业制备方法氨的工业制备方法主要是通过哈伯－博丁过程，即氮气与氢气在高温高压条件下催化反应生成氨气。
N2 + 3H2 ⇌ 2NH3该反应常用铁-铝催化剂催化，反应温度通常在350℃～550℃，反应压力在100～350 atm之间。
2. 氨的实验室制备方法在实验室中，可以通过将氨盐与碱溶液反应制备氨气。
例如：NH4Cl + NaOH → NH3↑ + NaCl + H2O通过上述反应，可以得到氨气的产物。
三、氨气的用途氨气在日常生活和工业生产中有多种应用。
以下是氨气的几个主要应用领域：1. 化肥生产氨气是制造农业化肥的原料，可以用于制备各种氮肥，如尿素、硝酸铵等。
氨气的应用促进了农作物的生长和产量的提高。
2. 清洁剂和消毒剂由于氨气具有碱性和强益智刺激性，可以用于制备清洁剂和消毒剂，如氨水。
3. 制冷剂氨气的沸点较低，因此被广泛应用于制冷系统中。
它是一种环境友好的制冷剂，对臭氧层的破坏较小。
4. 金属表面处理氨气可以作为金属表面处理的精炼剂，用于去除金属表面的氧化物和杂质，提高金属的纯度。
氨气易燃易爆气体
氨气易燃易爆气体氨气是一种常见的气体，它广泛应用于农业、医药、化工等领域。
然而，氨气也是一种易燃易爆的危险气体，需要引起大家的高度重视。
本文将介绍氨气的性质、危害以及如何安全地使用氨气。
氨气的性质氨气（NH3）是无色、强烈刺激性、有刺激性气味的气体，熔点为零下77.7°C，沸点为零下33.3°C。
它温度较低时容易液化，为无色液体。
氨气轻于空气，平均分子量为17.03，密度比空气小，约0.86。
在一定的温度和压力下，氨气易于形成爆炸性混合物。
氨气的危害氨气具有高度的腐蚀性和毒性，对眼、皮肤、呼吸道、肺和消化系统等造成伤害。
当氨气浓度超过50 ppm（每百万分之五），就会刺激眼睛和呼吸道，引起头痛、呕吐、咳嗽等症状；当氨气浓度超过500 ppm时会引起眼痛、流泪、喉咙痛、呼吸急促等严重症状，甚至导致窒息。
氨气还是一种易燃易爆气体，其爆炸范围为15%~28%。
当氨气浓度在浓度范围内遇到火源或高温时，就会发生爆炸。
如何安全地使用氨气氨气使用时必须采取安全措施，以确保操作人员的安全。
以下是使用氨气时的一些安全措施：1. 使用专业设备使用氨气必须使用专业的仪器，包括氨气检测器、泄漏探测器、恒压器等等，以保证操作的安全性。
2. 安全储存氨气氨气储存区域应位于安全区域内，储存瓶的位置应固定，避免滑动和踏踏，专门安全储存柜也是必不可少的。
3. 保持通风操作中氨气产生的毒气需要迅速稀释，因此，在氨气使用过程中，操作区域需要保持充足的通风条件，避免出现气体堆积。
4. 避免操作中的烟雾氨气易与化学物质起反应，甚至会在烟雾中发生爆炸。
因此，在进行氨气操作时，需要避免携带烟草或者在操作区内抽烟。
5. 做好应急措施准备在操作中，发生意外情况时，需要能够做出应急反应。
因此，为了防范意外情况，需要准备好洒水器、灭火器、呼吸器和防毒面具等应急设备。
结论氨气是一种常见的气体，但是在使用时需要引起高度重视，只有遵循严格的操作规程和安全措施，才能确保人身和财产的安全。
氨气化学知识点总结
氨气化学知识点总结一、氨气的化学性质1.氨气的物理性质氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，密度约为0.589g/L。
它在常温下是一种弱碱性气体，可以与水反应生成氢氧化铵（NH4OH），而且溶解度很大（1mol/L NH3）2.氨气的化学性质氨气是一种具有还原性和碱性的化合物，它可以与许多化合物发生反应，如与酸、酮、酯、酰氯烷基醚、对二醇、水蒸气、氰化物、羧酸、羧酸酯、醛、乙二醇酯等一系列有机物均发生反应。
氨气还能和酸根形成易溶的氨盐，在与银盐溶于氨水时鉴银。
与氧和氯气在较高温度条件下反应，生成一氧化氮N2O和氮氧化氮NO。
与氟在高温可以反应，生成NF3。
另外由于氮原子的价电子结构较稳定，所以，氨气与点火时的灯芯和气体电电话开关电弧可以进行顺热氧化反应，生成一定量的氮氧化物。
另外由于其具有碱性也可以与各种硫酸、盐酸等强酸都能缓和。
3.氨气的还原性氨气是一种强还原剂，它能够与一些金属和非金属氧化物反应，发生还原反应，如与二氧化铜反应生成氨合成铜，还原CuO为Cu2O。
对于部分氧化物，氨能够表现出复杂的还原性，如与氧氮化物反应可以燃烧成N2和H2O等。
4.氨气的碱性氨气是一种碱性气体，它能够与酸性物质反应生成盐和水，如与盐酸反应生成氯化铵和水，与硫酸反应生成硫酸铵和水，与硝酸反应生成硝酸铵和水。
氨气还能够与一些酸性离子生成相应的氨盐，如与氨基甲酸反应生成氨基甲酸铵。
此外，氨气可以将其自由电子提供给其他化合物，从而表现出一定的还原性。
二、氨气的制备方法1.哈柴氨法哈柴氨法是一种通过焦炭和氮气在高温高压条件下反应合成氨气的方法。
该方法是由德国化学家哈柴于1903年首先提出，后经过不断改进，成为了目前最重要的工业制氨方法之一。
哈柴氨法的反应条件为400-500℃、200-1000atm，使用的催化剂一般为Fe3O4，K2O和Ca3(PO4)2等。
2.王水法王水法是一种利用王水（HNO3+HCl）氧化还原反应合成氨气的方法。
氨的用途及性质
氨的用途及性质
性质：氨气是无色气体，有强烈刺激气味（尿味），极易溶于水。
水溶液有强烈刺鼻气味，具弱碱性。
在常温下加压即可使其液化（临界温度.4℃，临界压力11.2兆帕，即.2大气压）。
沸点-33.5℃。
也易被固化成雪状固体。
熔点-77.75℃。
溶于水、乙醇和乙醚。
氨气的危害：
轻度排出氨中毒整体表现存有鼻炎、咽炎、喉痛、发音沙哑。
氨步入气管、支气管可以引发呕吐、咯痰、痰内有血。
轻微时可以操劳过度及肺水肿，呼吸困难、咯白色或血性泡沫痰，双肺布满小、中水泡音。
患者存有痰灼痛、呕吐、胸痛或操劳过度、胸闷和胸骨后疼痛等。
急性吸入氨中毒的发生多由意外事故如管道破裂、阀门爆裂等造成。
急性氨中毒主要表现为呼吸道粘膜刺激和灼伤。
其症状根据氨的浓度、吸入时间以及个人感受性等而轻重不同。
急性轻度中毒：痰干活、咽痛、声音嘶哑、呕吐、胸痛，胸闷及轻度头痛，头晕、不振，支气管炎和支气管周围炎。
急性中度中毒：上述症状加重，呼吸困难，有时痰中带血丝，轻度发绀，眼结膜充血明显，喉水肿，肺部有干湿性哕音。
急性重度中毒：剧咳，咯大量粉红色泡沫样痰，LX1、失眠、呼吸困难，喉水肿进一步减轻，显著发绀，或发生急性体温困窘综合症、较轻的气胸和纵隔气肿等。
严重吸入中毒：可出现喉头水肿、声门狭窄以及呼吸道粘膜脱落，可造成气管阻塞，引起窒息。
吸入高浓度的氨可直接影响肺毛细血管通透性而引起肺水肿，可诱发惊厥、抽搐、嗜睡、昏迷等意识障碍。
个别病人吸入极浓的氨气可发生呼吸心跳停止。
氨气的化学性质及对人体的危害
1.国家卫生部在1996年制定的公共场所卫生标准中的《理发店、美容店卫生标准》 因为理发店操作中经常使用氨水，所以国家规定每m3空气中氨气不超过0．5mg。目前一些写字楼和家庭室内空气检测中大都以此为标准。
2.国家发布的《工业企业设计卫生标准》（TJ36-79） 其中规定了居住区大气中有害物质的最高容许浓度空气中氨的标准，每m3空气中氨气的控制浓度不应超过0．2mg。
氨气的化学性质及对人体的危害
1.氨气的化学性质
氨是一种无色且具有强烈刺激性臭味的气体，比空气轻（比重为0.5）。
2.氨气对人体的危害
氨是一种碱性物质，它对所接触的皮肤组织都有腐蚀和刺激作用，可以吸收皮肤组织中的水分，使组织蛋白变性，并使组织脂肪皂化，破坏细胞膜结构。浓度过高时除腐蚀作用外，还可通过三叉神经末梢的反向作用而引起心脏停搏和呼吸停止。氨通常以气体形式吸入人体进入肺泡内，氨被吸入肺后容易通过肺泡进入血液，与血红蛋白结合，破坏运氧功能。氨的溶解度极高，所以主要对动物或人体的上呼吸道有刺激和腐蚀作用，减弱人体对疾病的抵抗力。少部分氨为二氧化碳所中和，余下少量的氨被吸收至血液可随汗液、尿或呼吸道排出体外。部分人长期接触氨可能会出现皮肤色素沉积或手指溃疡等症状；短期内吸入大量氨气后可出现流泪、咽痛、声音嘶哑、咳嗽、痰带血丝、胸闷、呼吸困难，可伴有头晕、头痛、恶心、呕吐、乏力等症状，严重者可发生肺水肿、成人呼吸窘迫综合症，同时可能发生呼吸道刺激症状。所以碱性物质对组织的损害比酸性物质深而且严重。为了证明空气中低浓度的氨对人体健康也是有危害和影响的，专家们监测了在3～13 mg/m3浓度的氨的室内环境中工作的工人们，历时8小时，每组10人，并将他们与不接触氨的健康人比较，发现试验组人群的尿中尿素和氨的含量均增加，血液中尿素则明显增加。
氨气相关知识点总结
氨气相关知识点总结一、氨气的性质1. 物理性质氨气是一种无色、有毒的气体，在常温下具有刺激性的气味，遇湿空气会产生白烟。
它比空气轻，熔点为-77.7℃，沸点为-33.4℃。
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应产生盐和水。
2. 化学性质氨气是一种具有强还原性的气体，它可以与许多金属和非金属元素发生反应。
例如，氨气可以与氯气反应生成氯化铵，与二氧化碳反应生成碳酸铵，与硫化氢反应生成硫化铵等。
此外，氨气还可以参与多种有机合成反应，在有机化学生产和工业化学生产中具有重要作用。
3. 安全性氨气是一种有毒气体，对人体呼吸系统和眼睛有较强的刺激作用，接触过量的氨气会导致呼吸困难、眼睛灼烧等不良反应，并且高浓度的氨气还可能引发爆炸。
因此，在生产、运输和使用氨气时需采取相应的安全措施，如戴防护面罩、手套等。
二、氨气的生产氨气的生产方式主要包括合成氨法、碳氢化合物重整法、水煤气变换法和氨水电解法等。
1. 合成氨法合成氨法是目前最主要的氨气生产方法，主要是以氮气和氢气为原料，在高温高压条件下通过催化剂反应合成氨气。
这种方法的优点是原料易得，过程简单，能够大规模生产氨气。
2. 碳氢化合物重整法碳氢化合物重整法主要是通过对煤、石油等碳氢化合物进行重整反应，生成合成气，再通过合成气转化生成氨气。
这种方法的优点是可以利用工业废气和废热资源，减少能源消耗，提高氨气的生产效率。
3. 水煤气变换法水煤气变换法是通过将煤气与水蒸气进行反应，生成一氧化碳和氢气，再通过合成气转化制得氨气。
这种方法的优点是可以利用煤炭等资源进行生产，具有较高的原料资源优势。
4. 氨水电解法氨水电解法是通过氨水电解产生氨气，这种方法具有原料易得、环境友好等优点，但目前在工业生产中应用较少。
三、氨气的应用氨气是一种重要的化工原料，在化工、农业、医学和环保等领域均有重要的应用。
1. 化工领域氨气在化工领域主要用于生产硝酸、硫酸、尿素、氨基酸等化工产品，这些产品广泛应用于合成肥料、医药、染料、塑料等工业领域。
氨气的性质_实验报告(3篇)
第1篇物理性质- 化学式：NH3- 相对分子质量：17.031- 标准状况下的密度：0.7081g/L- 颜色和气味：无色，具有强烈刺激性气味（类似于尿味）- 溶解性：极易溶于水，溶解度为1:700化学性质1. 与水反应：- 氨气与水反应生成一水合氨（NH3·H2O），一水合氨是弱电解质，具有弱碱性。
- 反应方程式：NH3 + H2O ⇌ NH3·H2O- 一水合氨部分电离生成铵离子（NH4+）和氢氧根离子（OH-），因此氨水呈弱碱性。
- 氨水不稳定，受热分解生成氨气和水。
2. 与酸反应：- 氨气与酸反应生成铵盐。
- 例如，氨气与硫酸反应生成硫酸铵：(NH3)2SO4。
- 反应方程式：2NH3 + H2SO4 → (NH4)2SO43. 还原性：- 氨气在一定条件下具有还原性，其催化氧化产物是一氧化氮（NO）。
- 反应方程式：4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O4. 与氧气反应：- 氨气与氧气反应生成氮气和水。
- 反应方程式：4NH3 + 3O2 → 2N2 + 6H2O其他性质- 氨气的干燥通常使用碱石灰作为干燥剂，不能用氯化钙或浓硫酸等酸性干燥剂。
- 氨气、一水合氨、氨基和铵根中氮元素都是-3价，体现了物质间的对应关系。
综上所述，氨气是一种具有多种性质和应用的化学物质。
在实验室和工业生产中，氨气被广泛用于合成氨、氮肥、炸药、合成橡胶等领域。
第2篇一、实验目的1. 了解氨气的物理性质，如颜色、气味、溶解度等。
2. 掌握氨气的化学性质，如与水、酸、碱的反应等。
3. 通过实验，加深对氨气性质的理解。
二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有强烈刺激性气味的气体，在常温常压下极易溶于水，形成氨水。
氨水呈弱碱性，可以与酸反应生成铵盐。
氨气在一定条件下具有还原性，可以与氧气、氯气等反应。
三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 氨水- 酸性溶液（如盐酸）- 碱性溶液（如氢氧化钠溶液）- 氯水- 氢氧化铜溶液- 铜片- 硝酸银溶液- 银氨溶液- 铝片- 硫酸铜溶液 - 铝盐溶液- 燃烧匙- 烧杯- 试管- 滴管- 玻璃棒- 玻璃片- 烧杯架- 铁架台- 漏斗- 研钵- 研杵- 火柴- 烧杯2. 实验仪器：- 气体发生装置 - 气体收集装置 - 烧杯- 试管- 滴管- 玻璃棒- 烧杯架- 铁架台- 漏斗- 研钵- 研杵- 火柴- 烧杯四、实验步骤1. 观察氨气的物理性质：（1）打开氨水瓶盖，观察氨气颜色、气味。
氨气实验室制法
数据分析与处理
80%
数据清洗
对实验数据进行清洗，去除异常 值和缺失值，保证数据的准确性 和可靠性。
100%
数据统计
运用统计学方法对实验数据进行 处理，计算平均值、标准差等统 计量，以评估实验结果的稳定性 和可靠性。
80%
选择纯度高的原料
使用高纯度的氢气和氮气作为原料， 可以减少杂质对反应的影响，从而降 低副反应的发生。
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氨气的化学性质
碱性
氨气是一种碱性气体，可以与酸反应生成铵盐。
还原性
氨气具有还原性，可以与氧化剂反应，如与氧气反 应生成氮气和水。
取代反应
氨气可以发生取代反应，如与卤素反应生成氮气和 卤化氢。
氨气的用途
02
01
03
化工原料
氨气是重要的化工原料，可用于合成尿素、硝酸、氮 肥等。
制冷剂
氨气可作为制冷剂用于空调、冰箱等制冷设备。
该反应为可逆反应，需要在高温高压和催化剂的作用 下进行。
反应过程中需要消耗大量的能量，因此需要使用高温 或加压的方式提高反应速率。
反应的能量变化
反应过程中需要吸收大量的热 量，因此需要使用外部热源提 供能量。
反应过程中会产生大量的热能 ，因此需要使用冷却系统将热 量导出，以保持反应温度的稳 定。
该反应为放热反应，因此当反 应完成后，会产生大量的热能 ，需要妥善处理。
氨气实验室制法
目
CONTENCT
录
• 氨气的性质和用途 • 实验室制法的原理 • 实验室制法的设备和操作 • 制取过程中的问题与解决方案 • 实验结果与数据分析 • 实验室制法的改进与优化建议
初中化学氨气知识点
初中化学氨气知识点一、关键信息1、氨气的物理性质颜色：无色气味：有刺激性气味状态：气态密度：比空气小溶解性：极易溶于水2、氨气的化学性质与水反应：生成氨水与酸反应：生成铵盐还原性：能被氧气氧化3、氨气的实验室制法反应原理：氯化铵和氢氧化钙加热反应发生装置：固固加热型收集方法：向下排空气法尾气处理：用水吸收4、氨气的用途化工原料制冷剂二、氨气的详细知识点11 氨气的物理性质111 氨气是一种无色、有强烈刺激性气味的气体。
在标准状况下，氨气的密度为 0771g/L，比空气的密度小。
112 氨气极易溶于水，在常温常压下，1 体积水大约可溶解 700 体积氨气。
氨气溶于水时，大部分与水结合形成一水合氨（NH₃·H₂O），一水合氨部分电离出铵根离子（NH₄⁺）和氢氧根离子（OH⁻），使溶液呈碱性。
12 氨气的化学性质121 氨气与水的反应NH₃＋ H₂O ⇌ NH₃·H₂O ⇌ NH₄⁺＋ OH⁻122 氨气与酸的反应NH₃＋ HCl ＝ NH₄Cl（产生白烟）2NH₃＋ H₂SO₄＝（NH₄)₂SO₄123 氨气的还原性4NH₃＋ 5O₂＝ 4NO ＋ 6H₂O（催化剂、加热）13 氨气的实验室制法131 反应原理2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝ CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O（加热）132 发生装置固固加热型，与实验室用高锰酸钾制取氧气的装置相似。
133 收集方法由于氨气的密度比空气小，且极易溶于水，所以采用向下排空气法收集。
134 尾气处理氨气是一种有刺激性气味的气体，需要进行尾气处理。
可以在收集氨气的导管末端连接一个倒扣的漏斗，将漏斗边缘浸入水中，以防止倒吸。
14 氨气的用途141 化工原料氨气是制造硝酸、氮肥、铵盐、纯碱等的重要原料。
142 制冷剂因为氨气易液化，液氨汽化时会吸收大量的热，所以氨气可用作制冷剂。
三、总结氨气作为初中化学中的重要气体，其物理性质、化学性质、实验室制法和用途都需要同学们重点掌握。
氨气的物理和用途
氨气的物理和用途氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，化学式为NH3。
它是一种重要的化学物质，在工业生产和日常生活中有着广泛的应用。
下面将详细介绍氨气的物理性质和用途。
1. 物理性质：氨气的分子量为17.03g/mol，密度为0.771g/L（0，1 atm），熔点为-77.7，沸点为-33.34。
氨气具有较好的溶解性，可溶于水，溶解度随温度的升高而增加。
在水中形成氨水（氨气溶液），氨水呈碱性，能与酸反应生成盐。
2. 用途：2.1. 化肥生产：氨气是制造化肥的重要原料。
通过哈伯-博士过程，将氮气与氢气在催化剂的作用下反应生成氨气。
氨气可以与二氧化碳反应生成尿素，尿素是一种重要的氮肥，广泛应用于农业生产中。
2.2. 冷冻和制冷：由于氨气的低沸点和良好的热传导性能，它被广泛用于冷冻和制冷领域。
氨气可以作为制冷剂在制冷设备中使用，如冰箱、冷库、空调等。
与氟利昂等氯氟烃制冷剂相比，氨气具有环境友好性，不会对臭氧层造成破坏。
2.3. 金属表面处理：氨气可以用于金属表面处理，如氨气渗氮。
在高温下，氨气可以与金属表面反应，使金属表面形成氮化物层，提高金属的硬度、耐磨性和耐腐蚀性。
2.4. 化学合成：氨气在化学合成中起着重要的作用。
它可以用作氨基化合物的合成原料，如合成氨基酸、合成胺类化合物等。
此外，氨气还可以用于合成染料、合成塑料等化学反应中。
2.5. 水处理：氨气可以用于水处理过程中的氯消毒。
在水中加入氯气时，会产生有害的氯化物，而加入氨气可以中和氯气，减少氯化物的生成，提高水的安全性。
2.6. 医药和医疗：氨气在医药和医疗领域也有一定的应用。
例如，氨气可以用于制备药物，如合成抗生素、合成药物中的氨基酸等。
此外，氨气还可以用于医疗设备中，如呼吸机、麻醉机等。
2.7. 环保应用：氨气在环保领域有着重要的应用。
例如，氨气可以用于脱硫过程中，通过与烟气中的二氧化硫反应生成硫酸铵，从而减少大气污染物的排放。
此外，氨气还可以用于废水处理中，通过与废水中的重金属离子反应形成沉淀物，从而净化废水。
氨气的性质
氨气特性：无色，有刺激性气味，密度比空气低，在水中溶解迅速。
1.氨水在水中会与水分子发生氢键，形成一水合氨（NH3·H2O)，一水合氨能被少量的氨水转化为铵盐和氢氧根，因此氨水是弱碱性的，可以让酚酞溶液变成红色。
氨与酸反应，得到了氨，它的主要用途是作为制冷剂和生产铵盐和氮肥。
氨气是一种很强的碱性气体，是一种很强的碱性气体，而一水合氨是一种弱的电解质，在一定的情况下，氨气是一种很好的还原反应，其催化氧化产物是一氧化氮，氨气、一水合氨和铵根中氮元素都是-3价，这就是物质之间的联系！2.氨是一种无色的气体，具有很强的刺激性味道（尿液的味道），在水中很容易溶解。
具有强烈的刺激性味道的水溶液具有微弱的碱性。
它可以在常温下进行压缩（132.4摄氏度的临界温度，11.2兆帕的临界压力，即112.2个大气压）。
沸点-33.5摄氏度.还容易凝固为雪质的固体。
熔点-77.75摄氏度.在水，乙醇和乙醚中溶解。
3.在工业生产中，大多数的氨气是在高压、高温、催化剂的作用下通过氮和氢的合成。
氮气的来源是大气，而氢气则是由含有一氧化碳的氢气（纯氢也是由水电解而来）。
4.合成氨原料气体是由氮、氢两种气体构成的混合物。
来自燃料化学的原料气体中包含了硫化物和碳氧化物，这些气体是合成氨催化剂中的一种毒性物质，需要进行纯化。
NH 3与氨水比较氨气溶于水时与水反应，生成不稳定的一水合氨(弱碱)NH 3＋H 2O ⇋NH 3·H 2ONH3·H 2O⇋N H4＋ OH ˉNH 3·H 2O NH 3↑＋ H 2O氨气溶于水得到的溶液叫做氨水，溶质主要为氨分子、一水合氨分子和一水合氨电离出的铵根离子、氢氧根离子；氨水呈弱碱性，可使指示剂变色。
注意：氨水不等同于一水合氨。
氨水是溶液(混合物)，一水合氨是溶质。
氨气液化后得到的液氨是纯净物。
1.NH 3的分子结构2.液氨的性质(和H2O相比较)：－33.4℃液化，可作非水溶剂。
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第三章第二节氮的循环（第2课时氨气与铵盐）【学习目标】1．了解氨气的物理性质，掌握氨气的化学性质和用途。
2. 掌握氨气的实验室制备方法和检验方法。
3. 掌握铵盐的化学性质和用途。
【课堂探究案】【探究一】氨的性质（一）演示实验1：氨气的喷泉实验【思考】烧瓶内为什么会形成喷泉？说明氨气具有什么性质？【讨论】下面三个都是喷泉实验装置图，如何引发喷泉？原理有何不同？一般什么样气体可做喷泉实验？2.氨水的化学性质：氨气溶于水发生的反应：氨水的成分：三分子三离子氨水呈碱性的原因（用电离方程式表示）：【多识一点】①氨水密度<1g/ml.浓度越大，密度越②NH3·H2O不稳定，受热易分解，方程式为③NH3·H2O为可溶性一元弱碱（具有碱的通性），写出AlCl3与氨水反应的离子方程式：④从能否电离的角度分析：氨气是NH3·H2O是氨水是（二）演示实验2：氨气与酸的反应观看实验完成下列问题：1、描述实验现象：2、浓氨水与浓盐酸各具有什么性质？3、反应的方程式4、推测浓氨水与浓硝酸的反应现象及原理总结：氨与酸在空气中形成白烟而与难挥发的酸（如硫酸）则无此现象。
（三）NH3的还原性——氨的催化氧化完成化学方程式标出化合价的变化情况并分析电子转移情况_____________________________________________ _______________。
【探究二】氨盐的性质（一）铵盐的性质完成小组实验，总结铵盐的性质。
1、受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的方程________________2、铵盐（NH4+）的检验方法：反应原理【思考】不加热可以吗？为什么？【思考】1、铵态氮肥为什么不能与草木灰等碱性物质混合施用？2、如何检验铵盐？化学氮肥：化学氮肥主要包括：铵态氮肥（主要成分为）；硝态氮肥（主要成分为）；有机态氮肥（主要成分为尿素）（二）氨气的制备：1.反应原理：方程式：2.装置：与制相同3.收集方法：只能用向排空气法4.验满方法：①用湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，看试纸是否变②用玻璃棒一端蘸取浓盐酸靠近瓶口，看是否产生5.尾气处理：在试管口放一团用浸湿的棉花【思考】若制取干燥的氨，可选择哪种干燥剂？能否用浓H2SO4干燥？为什么？【课堂检测】1、关于氨的物理性质不正确的叙述是( )A.无色无味气体B.极易溶于水C.易液化D.比空气轻2、氨水的碱性较弱,这是因为（）A.它只能使酚酞变红色B.溶于水的氨的大部分仍以NH3分子形式存在C.氨与水结合生成的一水合氨只有小部分电离D.氨水极易挥发出氨气3、下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.只有①②③B.只有②③④C. 只有①③④D.全部4.（双选）氨的喷泉实验体现了氨的哪些性质？（）A. 还原性B. 极易溶解C.与水反应生成碱性物质D. 氧化性5.（双选）某同学在实验室中发现了一瓶有刺激性气味的气体，根据气味判断可能是氨气，但不知是否确实是氨气，下列提供的方法中，你认为能帮他检验是否为氨气的是（）A.将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 B.将干燥的红色石蕊试纸放在瓶口C.用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口D.将湿润的蓝色石蕊试纸放在瓶口6.下列反应产生大量白烟的是（）A.铜在氯气中燃烧B.铁在氯气中燃烧C.氯化氢气体与水蒸汽相遇D.氨气与氯化氢气体相遇7．检验某固体样品中是否含有NH4+的方法是,先取少量固体于试管中,然后（）A.加热,用湿润红色石蕊试纸在试管口检验B.加入弱碱溶液,加热,滴入酚酞试剂C.加水溶解,用红色石蕊试纸检测溶液酸碱性D.加入烧碱溶液,加热, 用湿润红色石蕊试纸在试管口检验【课后拓展案】【基础练习】1. 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是()①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．①③D．②④2. 把一小块钠投入浓氨水中，逸出的气体为（ ）A.全为H 2B.全为NH 3C.H 2和NH 3D. NH 3·H 2O3. 已知NH 3难溶于CCl 4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是（ ）4. 下列反应中，氨既表现还原性，又表现碱性的是 ( )A ．2NH 3＋3CuO=====△3Cu ＋N 2＋3H 2OB ．4NH 3＋5O 2=====Pt △4NO ＋6H 2OC ．8NH 3＋3Cl 2===N 2＋6NH 4ClD ．NH 3·H 2ONH ＋4＋OH － 5.制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_________________。
(2)收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 作干燥剂。
(3)用图A 所示装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥的氨气，引发喷泉的操作是 ，该实验的原理是_______________________________________。
(4)如果只提供如图B 所示装置，引发喷泉的方法是_____________________ 。
【拓展提高】6、管道工人曾经用浓氨水检验氯气管道是否漏气。
反应原理为：2NH 3＋3Cl 2===6HCl ＋N 2若管道漏气现象是 ，原因（用方程式表示） ，总反应为 ，该反应中氧化剂是 还原剂是 若有2 molN 2生成，发生氧化还原反应的NH 3物质的量是 转移的电子数是第三章第二节氮的循环（第3课时硝酸及其应用）【学习目标】1.了解硝酸的物理性质；2.掌握硝酸的主要化学性质；3.会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。
【课前预习案】一．硝酸的物理性质①纯硝酸为_______色,易，有___ ______气味的体。
②硝酸沸点________，易挥发，（想一想：打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？）③质量分数为95%以上的硝酸称为“___________”。
③硝酸的化学性质1、酸性：硝酸属于强酸，其电离方程是，它具有酸的通性：①稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显___ _色。
②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式：③与碱，如与NaOH反应的离子方程式：④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式：。
2、不稳定性：见光或受热容易分解，反应的化学方程式：______________________________ 【注意】硝酸应保存在色口的试剂瓶中，密封放置在处。
3、强氧化性(硝酸能与除、、以外的大多数金属反应如：Cu、Ag等)Cu与浓硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为Cu与稀硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。
化学方程式为4、使金属钝化：常温下，浓硝酸可使、表面形成致密的氧化膜而钝化。
三.人类活动对自然界氮循环和环境的影响1.以NO和NO2为主的是形成和的重要原因。
2.汽车尾气中的与经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为。
3.水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮含量增大时，会造成，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。
水体中的氮主要来源于、、以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。
【预习检测】1. 在下列变化中，能表明硝酸具有氧化性的是（）A. 能使石蕊试剂变红色B. 能跟Al2O3反应生成Al(NO3)3C. 能和醋酸钠反应D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)32．常温下，下列溶液中不能溶解铁的是（）A．稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸3．下列气体能造成空气中光化学污染的是（）A.CO B.CO2 C.NO2 D.N24. 下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是（）A. 氯水B.钠C.浓硝酸D.浓盐酸【课堂探究案】【探究一】硝酸的不稳定性见光或受热容易分解，反应的化学方程式：________________________【思考】1、什么样的试剂需要保存在棕色试剂瓶中？你知道哪些需特殊保存的试剂？2、为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？【探究二】硝酸的强氧化性：1、硝酸和金属的反应【演示实验1】在两支试管中个放入一小块铜片，分别加入少量的浓硝酸和稀硝酸，立即用蘸有氢氧化钠棉花堵住试管口Cu与浓硝酸反应的现象：化学方程式为：氧化剂还原剂转移电子数被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为。
Cu与稀硝酸反应的现象：化学方程式为：氧化剂还原剂转移电子数被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为。
【思考】铜粉放入稀硫酸中无现象，当加入一种盐后，铜粉溶解，此盐是什么盐？反应的离子方程式为？【演示实验2】将实验1中的金属铜换成金属铁，进行相同的实验。
观察到的现象是。
【思考】在浓硝酸中钝化的金属有哪些？钝化是物理变化还是化学变化？钝化表现了浓硝酸的什么性质？写出Fe与稀硝酸反应的化学方程式为：离子方程式为【思考】若铁粉过量会发生什么反应？【总结】(1) 硝酸与金属反应一般（能或不能）产生氢气。
稀硝酸的还原产物一般为，浓硝酸的还原产物一般为。
铁与稀HNO3反应时，HNO3过量，产物为;Fe过量，产物为.在金属与硝酸反应的方程式中，硝酸表现性和性。
（2）硝酸能氧化除Au、Pt、Ti 以外的所有金属。
但在常温下．．．，浓．硝酸可使钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。
发生钝化时硝酸表现出性。
（3）做硝酸与金属反应实验时要注意用吸收尾气，防止有毒气体污染空气。
2、硝酸和非金属的反应：浓硝酸在加热条件下，能与碳单质发生氧化还原反应。
化学方程式为：，硝酸的作用：表现出【课堂检测】1、下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（）A.AgB.AuC.AlD.Fe2、有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（）A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝B.硝酸能与Na2CO3反应,但不能生成CO2C.硝酸的氧化性很强，能氧化所有金属D.浓硝酸因分解放出NO2又溶解于硝酸而呈黄色3、现有下列物质：①氯水②氨水③浓硝酸④浓盐酸⑤硝酸银，其中必须保存在棕色瓶里的是（） A.全部 B.①②③④ C.①③⑤ D.①③④⑤【课后拓展案】【基础练习】1、你知道这些事实分别表现了硝酸的哪些性质？请填在后面的括号内。
（1）久置的浓硝酸显黄色。
（）（2）铝质、铁质容器常温下可盛浓硝酸。
（）（3）铜片放入浓硝酸中，溶液变蓝且有红棕色的气体生成。
（）（4）碳单质放入热的浓硝酸中产生大量红棕色的气体。
（）（5）浓硝酸敞口放置在空气中，质量会减少。
（）2、浅绿色的Ｆe(NO3)2溶液中逐滴加入少量稀盐酸时,溶液的颜色变化是（）A.变浅B.变为红色C. 没有变化D.变为黄色3、因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是（）A．H+、Fe2+、Cl-、NO3-B．NH4+、SO42-、Na+、NO3-C．Cu2+、Fe3+、NO3-、Cl- D．H+、Na+、HCO3-、SO42-4、下列对于硝酸的认识，不正确的是（）A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B、铜与硝酸的反应属于置换反应C、硝酸可氧化Fe2+D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸5、下列反应中HNO3既表现出酸性，又表现出强氧化性的是( )A、Fe2O3+HNO3B、Ca(OH)2+HNO3C、C+HNO3D、FeO+HNO36、下列有关试剂的保存方法，错误．．的是（）Ａ、浓硝酸保存在无色试剂瓶中Ｂ、少量的钠保存在煤油中Ｃ、氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中Ｄ、新制的氯水通常保存在棕色试剂瓶中。