3076高一化学气体摩尔体积测试
高一化学《气体摩尔体积》分层练习含答案解析
第三节物质的量第2课时气体摩尔体积（分层练习）1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，气体的气体摩尔体积22.4L2．关于决定物质体积的因素，说法错误的是A．物质的体积取决于微粒数目、微粒大小和微粒间距B．同温同压下，相同体积的任何气体具有相同数目的分子C．同温同压下，1mol任何物质所占有的体积均相同D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大3．气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量A．①②B．①③C．②③D．②④4．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2N AB．16gCH4所含原子数目为N AC．17gNH3所含电子数目为10N AD．标况下，18g水所占的体积为22.4L5．下列说法正确的是A．硫酸、磷酸的摩尔质量均为98gB．20℃、1.0×10 5Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数C．标准状况下，16gO2与24g Mg所占的体积相同D．当1mol气态物质的体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况6．标准状况下，由0.5 gH2、11g CO2和4 gO2组成的混合气体，其体积约为A．8.4 L B．11.2 L C．14.0 L D．16.8 L7．N A为阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是A．在标准状况下，1mol水的体积约为22.4LB．标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C．常温常压下，11.2L氧气所含原子数为N AD．16g氧气中所含氧分子数为0.5N A8．标准状况下，下列物质所占体积最大的是A．36 g H2O B．1.5 mol H2C．48 g O3D．3.01×1023个N29．等体积等温度等压强的两容器，A中盛N2，B中盛NH3和H2，A与B比较，下列结论正确的是A．氢原子个数比为2：5 B．原子个数比为1：2C．质量比为28：17D．分子总数比为1：110．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“〇”和“●”分别表示氢原子和氧原子，则下列说法正确的是A．若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023B．①和②中气体的质量之比为1：8C．等物质的量的H2、O2的体积一定相等D．两容器的温度和压强均相同11．列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol−1⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥12．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4 LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4 L O2所含的分子数为N A13．关于O2与O3气体，下列说法正确的是A．若两种气体所占体积相同，两种气体的质量之比为2∶3B．若温度及压强相同，两种气体的密度之比为2∶3C．若两种气体的原子数相同，两种气体的质子数之比为2∶3D．若两种气体的质量相同，两种气体的分子数之比为2∶314．相同条件下，ag的A气体与bg的B气体占有相同体积，下列叙述错误的是A．a：b等于A与B的相对分子质量之比B．b：a等于等质量的A与B的分子数之比C．a：b等于同温同压下A与B的密度之比D．a：b等于同温同体积等质量的A与B的压强比15．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是( ) A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)16．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是A．充入的CO分子数比CO2分子数少B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小D．若将压强相同改为体积相同，则甲容器中的压强比乙容器的压强大17．如图所示，气缸的总体积一定，内部被活塞隔成I、II两部分，活塞可以自由移动，也可以固定。
高一化学气体摩尔体积练习题及答案修订稿
高一化学气体摩尔体积练习题及答案集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的〔思考〕1. 物质的量（n ）、微粒数（N ）和阿伏加德罗常数（N A ）之间有什么关系？2. 物质的量（n ）、质量（m ）和摩尔质量（M ）之间有什么关系？（学生回答）〔讨论＋计算〕在0℃、1.01×105Pa 时1mol 下列物质的体积为多少？〔讨论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论结论:1. 在相同条件下，1mol 气体所占的体积比1mol 固体或液体所占的体积大得多2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完全相同〔思考〕从微观角度分析，物质的体积由哪些因素决定（一）：〔思考〕1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？〔思考〕2. 气体体积的主要决定因素有哪些？[实验启示] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
〔思考〕分子间的平均距离受哪些条件影响是怎样影响的〔讨论〕为什么在标准状况下1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下，1mol 任何气体所占的体积是否都相同呢？ （二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号：V m单位：L/mol 或m 3/mol 等公式：n V V m对象：任何气体（纯净或混合气体）标准状况：温度：0℃、压强1.01×105Pa标准状况：Vm约22.4L/mol思考：1mol气体在任何状况下所占的体积是不是都相等是不是都约为22 .4L?几点注意：1、状态：气体2、状况：一定温度和压强下，一般指标准状况3、定量：1mol4、数值：约为22 .4L5、通常状况：20℃、1atm（与标准状况比较）6、气体体积与微粒数目有关，与种类无关。
化学气体摩尔体积试题及答案
化学气体摩尔体积试题及答案一、选择题1. 在标准大气压下，1摩尔任何气体的体积大约是多少升？A. 22.4 LB. 55.5 LC. 11.2 LD. 44.8 L答案：A2. 下列哪种情况，气体的摩尔体积不会改变？A. 温度升高B. 压力增大C. 气体分子间距离不变D. 气体体积增大答案：C3. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积是否相同？A. 是B. 否答案：A二、填空题4. 气体摩尔体积是指在一定温度和压力下，1摩尔气体所占的______。
答案：体积5. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______升。
答案：22.4三、简答题6. 解释为什么气体的摩尔体积会随着温度的升高而增大？答案：气体的摩尔体积随着温度的升高而增大，是因为气体分子在获得更多能量后，运动速度加快，导致分子间的距离增大，从而使得相同数量的气体分子占据更大的空间。
四、计算题7. 在标准大气压下，如果1摩尔氢气的体积是22.4升，那么1摩尔氦气的体积是多少升？答案：1摩尔氦气的体积也是22.4升，因为标准大气压下，1摩尔任何气体的体积都是22.4升。
8. 一个气体样品在1大气压和27°C的条件下占据了33.6升的体积。
请问这个气体样品含有多少摩尔的气体？答案：首先，将27°C转换为绝对温度，即Kelvin。
T(K) = 27°C + 273.15 = 300.15 K。
然后，使用理想气体状态方程PV = nRT，其中P = 1 atm，V = 33.6 L，R = 0.0821 L·atm/(mol·K)，T = 300.15 K。
解方程得到n = PV/RT = (1 atm * 33.6 L) / (0.0821L·atm/(mol·K) * 300.15 K) ≈ 1.4 mol。
五、论述题9. 讨论气体摩尔体积在不同温度和压力下的变化情况，并解释其对工业生产和科学研究的意义。
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题(附答案)
高一化学气体摩尔体积物质的量练习题一、单选题1.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B.通常状况下，1摩尔气体的体积约为22. 4 LC.标准状况下的气体摩尔体积约为22. 4 LD.相同物质的量的气体.气体摩尔体积也相同2.下列有关气体体积的描述中,正确的是( )A.一定温度和压强下,气体的体积主要由分子间的距离决定B.单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积C.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LD.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4L3、下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是A．相同条件下，气体物质的量越大，气体摩尔体积越大B．通常状况下的气体摩尔体积大于22.4L/molC．非标准状况下的气体摩尔体积不可能为22.4L/molD．在标准状况下，混合气体的气体摩尔体积比22.4L/mol大4、下列说法中不正确的是( )A.在同温同压下,1摩尔固体或液体的体积各不相同B.在同温同压下,不同气体的摩尔体积都大致相同C.气体摩尔体积约为22.4 L/ molD.只有在标准状况下,气体摩尔体积才约为22.4 L/ mol5.在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO气体时，两容器的温度和2压强均相同，则下列说法正确的是（）A．充入的CO分子数比CO分子数少2B．甲容器的体积比乙容器的体积小C．CO的气体摩尔体积比CO的气体摩尔体积小2D．甲中CO的密度比乙中CO的密度小26.下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（）A.22. 4 L任何气体，其物质的量均为1 molB.非标准状况下，1 mol任何气体体积一定不是22.4LC.0. 6 mol H2、0. 2 mol O2和 0. 2 mol CO2组成的混合气体在标况下体积约为22. 4 LD.气体摩尔体积指的是在标准状况下1 mol气体的体积7.下列关于气体摩尔体积的说法中正确的是( )H O的体积是22.4LA.标准状况下,1mol2CO的物质的量是0.5mol,其体积为11.2LB.22g2C.只有标准状况下的气体摩尔体积是22.4-1L mol ,其他条件下一定不是该值D.标准状况下,1mol 任何气体的体积都是22.4L二、填空题8.气体摩尔体积9.0.4mol 某气体的体积为9.8L ，则该气体的摩尔体积为 。
人教版高中化学必修一《气体摩尔体积》同步习题及答案
第二节化学计量在实验中的应用（第二课时）同步习题〖基础达标〗1．下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是（）A．32gO2所含的原子数目为N AB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5N AC．1molH2O含有的H2O分子数目为N AD．0 5N A个氯气分子的物质的量是0.5mol2．下列说法正确的是（）A．摩尔质量就等于物质的式量B．摩尔质量就物质式量的6.02×1023倍C．HNO3的摩尔质量63g D．硫酸和磷酸的摩尔质量相等3．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4LD．相同物质的量的气体摩尔体积也相同4．2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是（）A．分子数相等B．原子数相等C．体积相等 D．质量相等5．下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数一定相等的是（）A．6.72L CO B.6.6gCO2C．8 g SO3 D．9.6g H2SO46．下列叙述正确的是 ( )A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等7．有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48升（STP），该气体的摩尔质量是 ( )A．28.4 B．28.4g·mol-1C．71 D．71g·mol-18．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )A．该原子的摩尔质量是aN AB ． Wg 该原子的物质的量一定是mol aN WAC ．Wg 该原子中含有aW个该原子 D ．由已知信息可得：aN A 12=9．在标准状况下，若V L 甲烷中含有的氢原子个数为n ，则阿伏加德罗常数可表示（ ） A ．4.22Vn B ．V n 4.22 C ．6.5Vn D ．Vn6.5 10．现有mg 某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol -1。
【高一化学试题精选】高一化学下册气体摩尔体积随堂练习题及答案
高一化学下册气体摩尔体积随堂练习题及答案第二节气体摩尔体积
新指南
1在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念
2掌握有关气体摩尔体积的计算
3通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力
本节重点气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算
本节难点气体摩尔体积的概念及其推论的应用
教材解读精华要义
1物质的体积、密度和质量之间的关系
物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度
2计算1mol不同固态物质和液态物质的体积(见下表)
物质1 mol该物质的质量密度1 mol的物质所具有的体积
Fe56g78g/cm3(3所示)
知识详解
知识点1 气体摩尔体积(重点、难点)
Ⅰ决定气体体积大小的主要因素
(1)决定气体所含有的分子数（或气体的物质的量）
在一定温度，一定压强下，气体中所含的分子数目（或物质的量）越多，气体的体积就越大
(2)分子的直径和分子之间的距离
一般说，气体分子的直径约为04 nm，而分子之间的距离则约为4 nm，即分子之间的距离约是分子直径的10倍因此，当分子数目相同时，气体体积的大小主要决定于气体分子之间的距离，而不是分子本身体积的大小(如图3-4所示)
思维拓展如图3-5与图3-6所示，讨论气体分子之间的距离受。
化学人教版高中必修1高一化学同步检测：气体摩尔体积
高一化学同步检测：气体摩尔体积1．(2010年东北师大附中期末考试)同温同压下，已知O 2的密度为ρg·L －1，则Cl 2的密度为( )A.71ρ32g·L －1B.32ρ71g·L －1 C.3271ρg·L －1 D.7132ρg·L －1 答案：A解析：据阿伏加德罗定律的推论可知同温同压下，任何气体的密度之比等于相对分子质量之比。
故答案为A 。
2．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl 气体，另一个盛有H 2和Cl 2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的( )A ．原子数B ．密度C ．质量D ．质子数【答案】A【解析】同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数。
根据题给条件，从相同的分子数可推出两者具有相同的原子数。
3．下列说法正确的是( )A ．在25 ℃、1.01×105Pa 时，11.2 L N 2所含的原子数为N AB ．在常温常压下，1 mol Ne 含有的原子数为N AC ．气体摩尔体积是1 mol 任何气体所占的体积都约为22.4 LD ．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【答案】B【解析】选项A 中外界条件是25 ℃、1.01×105 Pa ，而不是标准状况。
只有在标准状况下，11.2 L N 2所含的原子数目才为11.2 L 22.4 L/mol×2＝1 mol ，即N A ，故A 不正确。
由于1 mol Ne 所含的原子数与温度、压强无关，故B 正确，选项C 中气体摩尔体积指单位物质的量气体所占的体积，而22.4 L/mol 只是在标准状况下气体的摩尔体积，在非标准状况下，气体摩尔体积不一定为22.4 L/mol 。
选项D 是对阿伏加德罗定律的理解，只是分子数相等，但组成分子的原子个数不一定相等，如O 2与O 3，故D 错误。
4．在标准状况下，w L 氮气含有x 个N 2分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．wx mol －1B ．22.4x mol －1C.22.4 x w mol －1D.28 x 22.4mol －1【答案】C【解析】由关系式VV m＝n＝NN A，得到N A＝N·V mV。
2024_2025学年新教材高中化学课时检测12气体摩尔体积含解析新人教版必修第一册
气体摩尔体积1．在标准状况下，由22 g CO 2和32 g O 2组成的混合气体，其体积约为( )A ．11.2 LB ．22.4 LC ．33.6 LD ．44.8 L解析：选C 22 g CO 2的物质的量为22 g 44 g/mol ＝0.5 mol,32 g O 2的物质的量为32 g 32 g/mol＝1 mol ，则在标准状况下的体积约为(0.5 mol ＋1 mol)×22.4 L/mol＝33.6 L 。
2．下列说法正确的是(阿伏加德罗常数用N A 表示)( )①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L②0.5 mol H 2所占体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H 2O 的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO 与N 2的混合气体所含的原子数为2N A⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L/mol⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同A ．①③⑤B ．④⑥C ．②④⑥D ．①④⑥ 解析：选B 未说分子为气体分子，所以体积不愿定是22.4 L ，①错误；②没说是在标准状况下，气体摩尔体积不确定，所以体积不愿定是11.2 L ，②错误；标准状况下，H 2O 不是气体，所以体积不是22.4 L ，③错误；因为CO 与N 2的相对分子质量均为28，所以28 g 混合气体的物质的量为1 mol ，又因为每个分子中都含有两个原子，所以所含的原子数为2N A ，④正确；未说明是在标准状况下，⑤错误；依据阿伏加德罗定律，同温同压下，体积相同，物质的量相同，分子数也就相同，⑥正确。
3．下列各组物质中，分子数相同的是( )A ．5 L Cl 2与5 L HClB ．18 g H 2O 与标准状况下44.8 L CO 2C ．在25 ℃和1.01×105 Pa 时，等体积的空气与H 2D ．0.2 mol O 2与标准状况下2.24 L 水解析：选C A 项，缺少温度和压强的条件，虽然体积相同，但是分子数不愿定相同，错误；B 项，18 g H 2O 的物质的量为1 mol ，标准状况下44.8 L CO 2的物质的量是2 mol ，二者分子数不等；C 项，同温、同压下，等体积的气体含有相同的分子数；D 项，标准状况下，水不是气体，故2.24 L 水的物质的量大于0.2 mol ，错误。
高一化学练习高一化学气体摩尔体积达标测试题一
高一化学练习高一化学气体摩尔体积达标测试题一你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心，看了高一化学练习：高一化学气体摩尔体积达标测试题一以后你会有很大的收获：高一化学练习：高一化学气体摩尔体积达标测试题一1.下列叙述中，正确的是()A.1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gB.在标准状况下某气体的体积是22.4 L，则可认为该气体的物质的量约是1 molC.在20 ℃时，1 mol任何气体的体积总比22.4 L大D.1 mol H2和O2的混合气体的质量为24 g，则混合气体的相对分子质量无法确定解析：气体的质量与气体的温度、压强无关，A选项不正确;22.4 Lmol-1是在特定条件下的气体摩尔体积，所以在标准状况下，某气体的体积是22.4 L，则可以认为该气体的物质的量是1 mol，B选项正确;由于气体摩尔体积与气体的温度、压强有关，因此仅温度定，而压强不定，1 mol气体的体积自然不能确定，也就是说在20 ℃时，1 mol任何气体的体积可能比22.4 L大，也可能比22.4 L小，还可能等于22.4 L，C选项不正确;D项中M(混)=24 g1 mol=24 gmol-1，即Mr(混)=24，故该项错误。
答案： B2.(201911大连高一检测)下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A.在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NAB.在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NAC.32 g氧气所含电子数目为16NAD.28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA解析：常温常压下，Vm22.4 Lmol-1，故A对;氦气为单原子分子，1 mol He含有NA个He原子，故B对;n(O2)=32 g32 gmol-1=1 mol,1个O2分子中含有28=16个电子，故C对;M(CO)=28 gmol-1，M(CO2)=44 gmol-1，二者混合气体M(28 gmol-1,44 gmol-1)，故28 g混合气体的物质的量小于1 mol，因此D错。
完整word版高一化学气体摩尔体积练习题及答案A
一、气体摩尔体积〔引入〕前面我们学习了物质的量的有关知识，请同学们回忆物质的量与质量、粒子数目之间有什么关系？物质的量是怎样把宏观质量与微观粒子数联系起来的？〔思虑〕1.物质的量（ n）、微粒数（ N ）和阿伏加德罗常数（ N A）之间有什么关系？2.物质的量（ n）、质量（ m）和摩尔质量（ M ）之间有什么关系？（学生回答）〔显现〕质量物质的量粒子数宏观微观？体积粒子数〔谈论＋计算〕在0℃、× 105Pa 时 1mol 以下物质的体积为多少？物质状态密度体积Fe 固体Al 固体H 2O 液体1g/mlH 2SO 4 液体H 2 气体O 2 气体CO 2 气体N 2 气体〔谈论〕由体积数据结合物质状态可得出什么结论?结论 :1.在相同条件下， 1mol 气体所占的体积比 1mol 固体或液体所占的体积大得多2. 在相同条件下，1mol 固体或液体的体积各不相同，而1mol 气体的体积却几乎完好相同?〔思虑〕从微观角度解析，物质的体积由哪些因素决定（一）决定物质的体积（V）的微观因素：1. 粒子数目2. 粒子大小3. 粒子间距离〔思虑〕 1. 固体、液体体积的主要决定因素有哪些？粒子数目取决于固、液体体积粒子大小〔思虑〕 2. 气体体积的主要决定因素有哪些？些？[实验启示 ] 气体分子间的平均距离要比固体和液体中粒子之间的平均距离大得多。
粒子数目取决于气体体积粒子间平均距离 （ d ）〔思虑〕分子间的平均距离受哪些条件影响？是怎样影响的？〔谈论〕为什么在标准状况下 1mol 任何气体所占的体积都相同呢？其他的相同条件下， 1mol 任何气体所占的体积可否都相同呢？（二）气体摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积。
符号： V m单位： L/mol 或 m 3/mol 等V公式：V mn 对象：任何气体（纯净或混杂气体） 标准状况：温度： 0℃、压强× 105Pa 标准状况： Vm 约思虑： 1mol 气体在任何状况下所占的体积可否是都相等 ? 可否是都约为 22 .4L?几点注意：1、状态：气体2、状况：必然温度和压强下，一般指标准状况3、定量： 1mol4、数值：约为22 .4L5、平时状况：20℃、 1atm（与标准状况比较）6、气体体积与微粒数目有关，与种类没关。
高一化学气体摩尔体积测试卷
高一化学（必修1）第一章 第二节 气体摩尔体积 测试题一、选择题(每小题6分，共60分)1.在标准状况下，下列气体体积最大的是( ) A.32gO 2B.3gH 2C.30gH 2SD.14gN 22.2gH 2的体积为( ) A.22.4LB.11.2LC.44.8LD.不确定3.下列说法正确的是( )A.在常温常压下，11.2LN 2含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1molN e 含有的原子数为N AC.71gCl 2所含原子数为N AD.在同温同压下相同体积的任何气体质量所含原子数相同4.如果ag 某气体中含有分子数为b,则cg 该气体在标准状况下的体积是( ) A.AaN bc4.22 L B.AcnN ab4.22L C.AbN ac4.22L D.AacN b4.22L5.在同温同压下质量相同的X 、Y 两气体，已知此时V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是( )A.Mr(X)＞Mr(Y)B.Mr(X)＜Mr(Y)C.Mr(X)=Mr(Y)D.无法确定6.在给定温度和压强下影响气体所占体积大小的主要因素是( ) A.分子直径的大小 B.分子间距离的大小 C.分子间引力的大小D.分子数目的多少7.1molO 2在放电情况下，有30％转化为臭氧(O 3)，则放电后所得混合气体对H 2的相对密度是( )A.16B.17.8C.18.4D.35.68.下列说法正确的是( ) A.CO 2和O 2的摩尔体积都约是22.4升B.总质量为28克的CO 和乙稀C 2H 4的混合气体，体积是22.4升C.18克水和100℃时的22.4升水蒸汽的质量相等D.3.01×1023个CH 4分子和40克SO 3分子数相等而体积不一定相等9.质量都为4.2克的A气体和B气体，在标准状况下的体积分别为3.36升和2.94升，则这两种气体的分子量之比为( )A.1∶1B.15∶13C.7∶8D.8∶710.在150℃时加热高氯酸铵分解2NH4ClO4N2+Cl2+2O2+4H2O其气态物组成的混合气体的平均分子质量是( )A.40.75B.29.375C.14.69D.无法计算二、填空题（每空3分，共30分）11.标准状况下，5.6L某气体的质量为11g，其摩尔质是，相对分子质量是.12.成人每分钟大约吸入8LO2(标况)，则每天(24小时)吸入的O2相当mol，质量为g.13.已知NH4CO3NH3+H2O+CO2↑在150℃时NH4CO3分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H2密度的倍.14. 同温同压下，同体积的氢气和气体A的质量分别是0.2g和3.4g，则气体A的式量为，A的分子数为.15.用MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成氯气的体积在标准状况下是L.16.相同状况下，同体积的O2与SO2气体的质量比是，同质量的O2和SO2气体在相同状况下，体积之比是 .三、计算题（10分）17.某O2和H2混合气体对氢气的相对密度为4.75(同状态)，此混合气体中O2和H2的质量之比是多少?。
{高中试卷}高一化学气体摩尔体积测试
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：第二节气体摩尔体积Ⅰ.学习重点：1．理解气体摩尔体积的概念2．掌握有关气体摩尔体积的计算3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律Ⅱ.学习难点：气体摩尔体积的概念Ⅲ.训练习题：一、选择题1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB．25℃，1.01×120XXPa，64gSO2中含有的原子数为3N AC．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N AD．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A 2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（） A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H24．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2molH3PO4A．①④③②B．④③②①C．②③④①D．①④③②5．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4LC．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）A．分子直径的大小B．分子间距离的大小C．分子间引力的大小D．分子数目的多少7．在0℃1.01×120XX Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比B．其密度之比等于摩尔质量之比C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m倍，则A的相对分子质量为（）A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m 9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16C．体积比为1:1 D．体积比为11:16 10．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5 11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A．abc B．bcd C．cba D．abcd 12．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍13．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）A．60 B．32 C．44 D．28 14．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3 15．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:216.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（）A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6 17．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（）A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁18．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO19．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m 个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)C．D．m+n20．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（）A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL二、填空题21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。
气体摩尔体积(测)高一化学同步精品课堂(新)
(测试时间：45分钟满分100分）姓名：班级: 得分：一、选择题（本题包括10小题,每小题6分,共60分）1．在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8 g O2所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为( )A．46 B．28 C．44 D．64【答案】A【解析】试题分析：在同温同压下，相同体积的气体物质的量一定相同.11.58，M=46,故A正确.32M2．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，说法正确的是：（）①分子数比为11：16 ②密度比为11:16 ③体积比为16：11 ④原子个数为11：16A．①③B．①④C．②③D．②④【答案】B3．同温同压下，下列气体密度最小的是（）A．CO2B．H2C．O2D．Cl2【答案】B【解析】试题分析：在相同条件下气体的密度与摩尔质量成正比，选项中气体的相对分子质量分别是44、2、32、71，所以密度最小的是氢气，答案选B。
4．下列说法中正确的是（）A．同温同压下，气体的物质的量与体积成反比。
B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成反比。
C．同温同物质的量时，气体的压强与体积成正比.D．同压同体积时,气体的物质的量与温度成反比。
【答案】D【解析】试题分析：根据PV＝nRT可知A．同温同压下，气体的物质的量与体积成正比，A错误；B．同温同体积时，气体的物质的量与压强成正比，B错误；C．同温同物质的量时，气体的压强与体积成反比，C错误；D．同压同体积时,气体的物质的量与温度成反比，D正确，答案选D。
5．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和Cl2的混合气体。
在同温同压下，两容器内的气休一定具有相同的（)A．质子数B．密度C．质量D．原子数【答案】D6．在标准状况下，2。
7g的某气体体积为672ml,则该气体的摩尔质量为（）A．65g·mol-1B．70g·mol—1C．80g·mol-1D．90g·mol—1【答案】D=0。
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第二节气体摩尔体积
Ⅰ.学习重点：
1．理解气体摩尔体积的概念
2．掌握有关气体摩尔体积的计算
3．通过气体摩尔体积推导出阿伏加德罗定律
Ⅱ.学习难点：
气体摩尔体积的概念
Ⅲ.训练习题：
一、选择题
1．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．含有N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3N A
C．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5N A
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5N A
2．等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）
A．原子数 B．体积 C．质子数 D．质量
3．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）
A．80g SO3 B．16g O2 C．32g H2S D．3g H2
4．下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol NH3②标准状况下22.4L He ③4℃ 9mL 水④0.2mol H3PO4
A．①④③② B．④③②①
C．②③④① D．①④③②
5．下列说法正确的是（）
A．标准状况下22.4L/mol就是气体摩尔体积
B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L
C．标准状况下22.4L任何气体都含有约6.02×1023个分子
D．1mol H2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
6.在一定温度和压强下的理想气体，影响其所占体积大小的主要因素是（）
A．分子直径的大小
B．分子间距离的大小
C．分子间引力的大小
D．分子数目的多少
7．在0℃1.01×105 Pa下，有关H2、O2、CH4三种气体的叙述正确的是（）A．其密度之比等于物质的量之比
B．其密度之比等于摩尔质量之比
C．等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量的倒数比
D．等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比
8．A气体的摩尔质量是B气体的n倍，同温同压下，B气体的质量是同体积空气的m 倍，则A的相对分子质量为（）
A．m/n B．29m/n C．29mn D．29n/m
9．同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述正确的是（）A．密度比为16:11 B．密度比为11:16
C．体积比为1:1 D．体积比为11:16
10．24mL H2和O2的混合气体，在一定条件下点燃，反应后剩余3mL气体，则原混合气体中分子个数比为（）
A．1:16 B．16:1 C．17:7 D．7:5
11．在标准状况下①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）
a．体积②＞③＞①＞④
b．密度②＞③＞④＞①
c．质量②＞③＞①＞④
d．氢原子个数①＞③＞④＞②
A．abc B．bcd C．cba D．abcd
12．0.2g H2、8.8g CO2、5.6gCO组成的混合气体，其密度是相同条件下O2的密度的（）A．0.913倍 B．1.852倍 C．0.873倍 D．1.631倍13．同温同压下，某瓶充满O2时为116g，充满CO2时为122g，充满气体A时为114g，则A的式量为（）
A．60 B．32 C．44 D．28
14．在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（）
A．XY3 B．XY C．X3Y D．X2Y3
15．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为（）
A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:2
16.1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O2放电2O3，如有30%O2转化为O3，则放电后
混合气体对H2的相对密度是（）
A．16 B．17.8 C．18.4 D．35.6
17．将20.8g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，将反应完全后得到氢气11.2L(标准状况)，该混合物的组成可能是（）
A．钙和锌 B．镁和铜 C．铝和镁 D．锌和铁
18．将乙烯（C2H4），一氧化碳、氮气三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和质量均相等，这三种气体对容器壁所施压强的大小关系是（）A．C2H4＞CO＞N2 B．C2H4=CO=N2
C．CO＞C2H4＞N2 D．N2＞C2H4＞CO
19．在标准状况下，1L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数可近似表示为（）
A．22.4(m+n) B．22.4×6.02×1023(m+n)
C．
23
10
02
.6)
(4. 22
⨯+n
m
D．m+n
20．二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是（）A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL
二、填空题
21．阿伏加德罗定律是指：“在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都。
由阿伏加德罗定律可以推导出：
（1）同温同压下：
a．同体积的两种气体的质量与式量关系为。
b．两种气体的体积与物质的量关系为。
c．两种气体等质量时，体积与式量关系为。
d．两种气体密度与式量关系。
（2）同温同体积时，不同压强的任何气体，与其物质的量的关系为。
22．一种不纯的铁，已知它含有铜、铝、钙或镁等一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4作用，生成H2 2.24L（标准状况），则此铁块中一定含有的金属杂质
是。
23．A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9，将这两种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物，跟足量稀H2SO4溶液反应，放也1.334L（标准状况）H2，若这两种金属单质在反应中生成H2的体积相等。
则A的摩尔质量是，B的摩尔质量是。
三、计算题
24．把11体积的H2，5体积氧气和1体积氯气在密闭容器中用电火花点燃，恰好完全反应，所得溶液溶质的质量分数为多少？
25．在标准状况下，H2和O2混合气体A L，引爆冷却到原始状态时，体积减少为B L，则原混合气体中H2占有的体积可能为多少L？
26．一空瓶的质量为30.74g，充入干燥的氢气后质量为30.92g。
在相同条件下，充入干燥的X2气体后，质量为37.13g。
求X2气体的相对分子质量。
27．室温下，某密闭容器中盛有甲烷与氧气的混合气体。
已知混合气体中碳元素的质量分数为12.5%，将此混合气体点燃引爆后，冷却至原温度，求反应容器中的混合气体对氢气的相对密度。
参考答案
一、1.B 2.BC 3.D 4.A 5.CD 6.BD 7.BC 8.C 9.AD 10.CD 11.D 12.A
13.D 14.A 15.B 16.B 17.AB 18.B 19.A 20.D
二、21．含有相同数目的分子
（1）a. 211M M m m =乙 b.2121n n V V = c.1221M M V V = d.2
121M M =ρρ （2）P 1:P 2=n 1:n 2 22.Cu 23.24g/mol 27g/mol
三、24. 28.9% 25.剩余H 2时为L B A )2(31+，剩余O 2时为L
B A )(32
- 26. 71 27.20。