2019-2020年人教版高中化学必修一 3-2-1 钠的重要化合物1说课稿
高中化学-钠的化合物说课稿
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高中化学《-钠的化合物》说课稿各位评委大家好，我的说课题目是：人教版高中化学第一册，第二章第二节《钠的化合物》中的第一部分------过氧化钠〔打开课件〕一、教材的地位和作用〔说的同时打开课件这个按钮〕钠的化合物是本章教材的重点之一,通过钠的化合物的学习,可以加深巩固钠一节的知识,并为下一节碱金属的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用;并且通过过氧化钠强氧化性的学习还能进一步巩固氧化还原反应的知识;钠的化合物碳酸钠和碳酸钠等又与日常生活息息相关,所以学好本节内容还有着重要的实际意义二、教学目标的确定〔说这句话的同时打开相应按钮〕根据素质教育及教学大纲的要求制定教学目标有：①知识技能目标:知道,的性质和用途。
②能力方法目标:通过和水,和二氧化碳反应，以及相关补充实验,进一步提高观察能力和思维能力③情感态度目标:通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。
三、教学重难点〔说这名话时打开课件对应的按钮〕重点:钠的化合物的性质是本节的重点难点:过氧化钠的性质是本节的教学难点四、教法和学法〔说这句话时按课件对应的按钮(教法按一次，学法接着再按一次)〕教法：关于本节过氧化钠的教学，我采用学生分组实验探究法，从实验现象中分析结论。
然后通过结论总结过氧化钠应具有的性质，培养学生科学的学习态度及方法。
学法：学生在本节课中主要用实验,思想汇报专题观察,对比,归纳等方法,在亲自实践中,通过有目的的观察和教师的启发诱导,运用贮存在自己头脑里的知识,来认识对它们来说是未知的知识,解决新问题,产生新见解这样不但使学生掌握知识和技能,而且达到发展学生智能和目的,同时让学生逐步掌握研究化学的科学方法,培养学生实事求是的科学态度和学风五、授课程序〔按授课程序的按钮〕第一部分：情景创设〔点情景创设的按钮〕、创设情景，引导学生以极高的兴趣进入课堂，采用图片引入法。
钠的重要化合物说课稿件2
钠的重要化合物说课稿件2大家好!我是10化一班的XXX。
今天我的说课内容为:钠的重要化合物的第一课时。
接下来我将从教材分析、学情分析、教法学法、教学过程、板书设计、五个方面来介绍本节课的教学思路。
一、教材分析首先是教材的地位和作用钠的重要化合物位于人教版高化学必修1 第三章第二节,是本章重点,而本节课钠的重要化合物的第一课时《氧化钠与过氧化钠》则是钠的重要化合物的重点知识之一。
本节课的学习不仅可以巩固氧化还原反应和金属钠的相关知识,而且学好本节课是为之后其他元素化合物及碱金属元素的学习奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用。
而钠的重要氧化物过氧化钠与日常生活息息相关,因此本节教材具有实际应用的意义。
根据教学大纲、课程标准和学生的实际情况,我制定了以上的三维目标。
首先是知识与技能目标:1. 掌握过氧化钠的性质及了解其用途;2. 知道过氧化钠与氧化钠的区别。
再者是过程与方法目标即:1.通过钠的两种氧化物的性质对比,学会归纳总结的方法;2.通过设计趣味实验探究过氧化钠的主要性质,学会实验设计的方法。
最后是情感态度与价值观目标:1.通过趣味实验和一些与生活息息相关的知识,让学生在欢乐学习,树立化学从生活来,到生活去的意识;2.通过设计探究实验和动手实验,发展思维创新能力.由于学生在初已经学过氧化钙,对于氧化钠的相关性质可以类比氧化钙很容易的得到,于是我进一步分析教材,得出本节课的教学重点为:过氧化钠的化学性质。
教学难点为:氧化钠与过氧化钠的化学性质的对比。
二、学情分析本节课的教学对象主要为普通学高一年级学生。
在知识贮备上,学生已经知道燃烧的三要素、氧化还原反应的本质和金属钠的相关性质,具有学习本节课知识点的基础;在学习能力上,学生具有一定的团队合作精神,但是他们实验能力有限,需要老师做出相应的指导;在学习动机上,学生对探究实验比较感兴趣,但是缺乏主动探索本质的意识,需要老师在旁督促。
因此实验探究对于学生来说将是一个挑战。
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿
钠的重要化合物说课稿
我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》。
一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物，这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫。
钠的重要化合物是本章教材的重点之一，通过钠的重要化合物的学习，可以加深对上一节钠的知识的理解，并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用。
二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：请。
钠的重要化合物说课稿
几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物各位评委：大家好！我说课的题目是几种重要的金属化合物第一课时钠的重要化合物。
我将从以下几个方面进行说课：一、教材的地位与作用从全书看，本章是高中阶段学生第一次对元素化合物进行系统、深入的研究。
通过本章的学习一来可以为前面的物质分类、离子反应和氧化还原等理论知识补充感性认识的材料；二来可以为非金属的学习提供思路和方法。
也可以为化学Ⅱ介绍的物质结构、元素周期表、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。
从本章看，钠的金属化合物位于第二节前面，是对一节金属的化学性质的知识的延伸和发展。
也为下一步学习本章的难点与重点的铝的化合物和铁的化合物的研究提供思路和方法，同时还能为第三节用途广泛的金属材料提供理论依据，具有承上启下的作用。
二、学生情况分析：1、知识基础：学生此前已经学过钠、铝、铁的性质，初步具备了学习金属元素化合物的一些经验。
在对物质分类、氧化还原、离子反应的学习中，具备了一定理论基础。
2、能力基础：学生能初步运用分类、比较的方法，了解研究物质性质的一般程序和方法，具有一定分析、解决问题的能力，具备了基本的实验技能。
?三、教学目标分析综上所述我制定了本节课的教学目标，同时确定了教学的重点和难点。
教学重点1、让学生掌握过氧化钠的性质。
2、让学生理解碳酸钠和碳酸氢钠的性质并学会比较。
3、掌握焰色反应，并能用于金属元素的鉴别。
教学难点如何更好的掌握过氧化钠的性质。
四、学生可能出现的问题与针对措施：①不主动思考问题、分析问题。
<②动手实验能力也较差。
③钠的化合物的性质，相关的化学方程式的记忆容易出现混淆。
综合以上几点考虑在课的设计上采取了以下几个措施：（1）小组合作的学习模式因为探究环节综合性强、思维难度大，工作量也大，需要组内分工合作，取长补短，发挥个体优势。
（2）创设实验探究的学习模式先通过实验现象和学过的理论预测方程式，再设计实验验证。
（3）让学生应用对比法、归纳法分析研究钠的化合物的性质，让学生形成知识的系统，并清晰的知道各种钠的化合物性质异同点。
高中化学：3.2《钠的重要化合物》说课(新人教版必修1)
钠的重要化合物说课稿我说课的题目是：高中化学必修1第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》.一、教材的作用和地位本章是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习元素化合物,这种学习模式将为今后元素化合物的教学做铺垫.钠的重要化合物是本章教材的重点之一,通过钠的重要化合物的学习,可以加深对上一节钠的知识的理解,并为学习其他几种重要金属化合物奠定基础,故本节教材具有承上启下的作用.二、教学目标的确定及依据根据《化学课程标准》,结合教材,本着面向全体学生,使学生自主、全面、主动发展的原则,我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】①通过对Na2O和Na2O2性质的探究,掌握Na2O2的重要化学性质及应用.②通过实验探究,比较Na2CO3、NaHCO3的性质,掌握鉴别它们的方法.【过程与方法】①学生能够根据Na2CO3、NaHCO3的性质差异用多种方法加以鉴别,培养思维的开放性.②学生能够对所观察的实验现象,做出正确分析,给出合理解释,培养思维的灵活性.【情感态度与价值观】①通过实验,提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学“的认识；②通过亲身体验获得实验结果的探究过程,培养学生严谨求实的科学态度.③通过合作与探究式学习,培养学生善于与他人合作的良好心理品质.三、教学重难点及课时安排根据学生特点及学生已有知识确定如下：教学重点：①Na2O2的性质；②Na2CO3与NaHCO3的性质及鉴别方法教学难点：Na2O2的性质课时安排: 1课时四、学生状况分析五、教法、学法与教学手段现代教学理论认为：课堂教学不应只追求知识结论,而应充分体现学习知识的过程,其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养.所以我在本节课中设计较多的实验教学内容,以实现学生真正意义上的学习.1、教学方法：我结合知识内容和本节课的特点,采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法.以提出问题→设计实验→观察现象→分析原因→得出结论的程序进行教学.2、学习方法：本课学习主要使学生掌握：观察现象→分析原因→得出结论→综合运用的学习方法和实验探究、对比讨论的学习方法.3、教学手段：运用多媒体和演示实验优化课堂教学（目的激发兴趣,增强直观性）六、教学程序设计第一环节：创设情境,引生入境设计“滴水生火”趣味实验设计意图：激发学生兴趣,调动学生的积极性,激活学生思维.第二环节：知识探究、思维培养1.“滴水生火”实验探究通过实验首先让学生观察Na2O2的样品,得出Na2O2的物理性质.紧接着设疑：棉花为什么能够燃烧？你能否设计实验来检验？该反应是否还有其它产物生成,如何进行验证？为了将学生的感性认识上升到理性认识,从方程式的角度对反应进行分析,得出Na2O2中的-1价氧元素化合价既升高又降低,是学生在标出电子转移方向和树目时不会出现错误,强化了氧化还原反应的知识.2.“吹气生火“实验探究结合上述对Na2O2与H2O反应的探讨,学生很自然地得出Na2O2与CO2反应的产物.同时我引领学生联系人在呼吸时吸入的是O2,呼出的是CO2的实际,讲述Na2O2能用在呼吸面具上和潜水艇里作为O2的来源,这样把性质和用途自然地联系起来,学生易于理解和掌握.3.Na2CO3与NaHCO3性质对比【题目1】设计并完成两者溶解性差异实验及水溶液性质的检验.【题目2】Na2CO3与NaHCO3和酸反应速率及耗酸能力比较. 【题目3】Na2CO3与NaHCO3热稳定性实验探究.第三环节：课堂小结第四环节：布置作业以表格的形式总结归纳Na2O与Na2O2性质对比以及Na2CO3与NaHCO3性质对比.（见附表）Na2O与Na2O2性质比较Na2CO3与NaHCO3性质比较第五环节：板书设计钠的重要化合物一、Na2O与Na2O21.物理性质：色、态2.化学性质（1）N a2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑（2）N a2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2 3.用途：二、Na2CO3与NaHCO31.物理性质：色、态、溶解性2.化学性质：(1)与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(2)热稳定性2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(3)用途教学体会本节课我依据新课标的要求,遵循“以人为本”的教学理念,采用实验探究法、知识迁移法、分组讨论法、导学导思法、学生自学法等多种教学方法,运用实验、电教媒体等教学手段,培养学生自主、探究、合作的学习能力,提高学生的学习素质,收到了很好的教学效果.。
高中化学《钠》说课稿教案新人教版必修1
《钠》说课稿一、说教材1、教材分析本节教材是高一化学第四章《碱金属》的第一节。
《碱金属》编排在卤族元素和氧族元素之后，是典型的金属元素，是学生学习的第一个金属元素族，钠是碱金属中具有代表性的一种金属，学好钠的性质，可为后面学习碱金属打下良好的基础，从而为学习元素周期律和原子结构提供丰富的典型金属元素的感性认识，因此，本节教材是本章的重点。
本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在表达钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材抓住由表〔即介绍金属钠的颜色、状态〕到里〔即内部原子结构〕，再由结构决定性质，性质决定存在和用途的知识主线，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从钠的原子结构入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图及本节教材的特点，本课时确定了以下教学目标：①知识目标A、使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属。
B、使学生了解钠的存在和用途。
②能力目标培养学生的观察能力、思维能力、分析问题的能力和应用知识解决问题的能力，激发学生对化学科的学习兴趣。
③以明显、生动有趣的实验激发学生热爱科学的激情，渗透勤奋严谨的科学研究态度。
二、说教法根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学，讲练结合等形式的教学方法。
首先，以滴水点燃酒精灯的趣味实验，引导学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发学生探索化学世界的兴趣和热情。
在分析钠的原子结构特点时，采用电教手段模拟钠核外电子的运动，使深奥的知识变得形象生动。
在演示钠与水的反应时，着重让学生仔细观察实验现象，根据现象分析为什么发生这种现象，说明了什么问题，推断实验产物，写出化学方程式。
三、说学法学习方法是课堂教学内容之一。
人教版高一化学必修一第三章第二节第一课时《钠的重要化合物》说课稿
《钠的重要化合物》说课稿说课内容：人教版高一化学必修一第三章第二节第一课时一、教材的地位与作用1.承上启下：与前面的章节相关联，为后继学习打基础2.实际意义：与生活联系紧密二、三维目标1.知识目标：掌握相关化合物的性质及应用2.能力目标：自主探究能力与思维能力3.情感目标培养学生严谨的科学研究态度三、教学重难点重点：碳酸钠与碳酸氢钠的性质及其在鉴别中的应用难点：过氧化钠的化学性质四、学生基础分析高一的学生已有相关入门知识；本节课知识点易懂易记，但系统掌握仍有难度。
五、教法与学法教法：演示法、对比法、实验探究法学法：观察法、归纳法、自主探究法六、教学设计第一板块：氧化钠与过氧化钠的性质引入——钠单质活泼→多以化合态存在性状观察——两种氧化物的颜色与状态实验演示——学生演示——Na2O2与H2O的反应提出问题——实验现象产生的原因联系实际——Na2O2着火不可用普通灭火方法第二板块：碳酸钠与碳酸氧钠的性质碳酸钠与碳酸氢钠的水溶性比较性状观察——Na2CO3与NaHCO3的性状对比实验演示——演示Na2CO3与NaHCO3溶于水的实验观察现象——实验现象的对比联系应用——利用该现象鉴别Na2CO3与NaHCO3Na2CO3与NaHCO3的热稳定性比较实验演示——演示Na2CO3与NaHCO3加热的实验提出问题——实验现象产生的原因联系应用——不仅可鉴别还可除杂质碳酸钠与碳酸氢钠与强酸反应的比较实验演示——演示Na2CO3与NaHCO3与盐酸反应观察现象——哪一个反应速率更快联系应用——NaHCO3适用于制造灭火器第三板块：焰色反应实验演示——常见元素的焰色反应联系应用——焰色反应在烟花中的应用归纳小结与作业布置附加题：往一个试管中加入10克碳酸钠（有杂质氯化钡），往里滴入盐酸，得到0.05mol的二氧化碳。
请该粉末里碳酸钠的含量（%）？。
钠及其化合物第一课时说课稿
钠及其化合物第一课时说课稿一、说教材本文是高中化学课程中关于金属元素及其化合物的一部分，具体聚焦于钠及其化合物的性质与反应。
在化学教学体系中，钠作为典型的碱金属，其化学性质活泼，能生动地展示金属元素的一般特性，因此在整个化学课程中占据着重要的地位。
（1）作用与地位“钠及其化合物”这节课不仅是学习碱金属的基础，同时也是理解和掌握化学键、离子化合物等概念的关键。
通过本节课的学习，学生可以建立从个别到一般的学习方法，培养观察现象、分析问题、解决问题的能力。
（2）主要内容本节课主要围绕钠的物理性质、化学性质、钠的重要化合物以及它们在工业和日常生活中的应用进行讲解。
具体包括钠的硬度和密度、钠与水的反应、钠的氧化物的性质、过氧化钠的制备和用途等。
二、说教学目标学习本课后，学生应达到以下教学目标：1. 知识目标：理解并掌握钠的基本性质，包括物理性质和化学性质；学会书写钠与水、钠与氧气反应的化学方程式；了解钠的重要化合物及其用途。
2. 能力目标：通过实验观察和数据分析，培养学生的问题发现和解决能力；通过小组讨论，提高学生的合作学习能力。
3. 情感目标：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生关注化学与生活、社会关系的意识。
三、说教学重难点（1）重点：钠的化学性质，钠的重要化合物，以及它们在生活中的应用。
（2）难点：钠与水、钠与氧气反应的化学方程式的书写和理解；过氧化钠的制备和应用。
四、说教法为了使学生更好地理解和掌握钠及其化合物的知识，我采用了以下几种教学方法和策略，旨在突出教学亮点和提升学习效果。
1. 启发法：- 我将通过提问和引导学生思考的方式来激发学生的好奇心和探究欲望。
例如，在介绍钠的化学性质之前，我会提出问题：“为什么钠能够与水发生如此剧烈的反应？”通过启发学生思考，帮助他们建立新旧知识之间的联系。
2. 问答法：- 在课堂上，我将采用问答法来检查学生的理解程度，并及时纠正错误概念。
我会设计一系列由浅入深的问题，鼓励学生积极参与，通过回答问题来巩固知识点。
钠的重要化合物说课稿课件
式) 与CO 2反应(方
程式) 特性 用途
Na 2O
— ---
Na 2O 2
9
? 五、板书设计
? 钠的重要化合物
? a) Na2O2
? 1、物理性质：淡黄色、固态
? 2、化学性质
?
Na2O2与H2O反应：2Na2O2+2H2O=2 NaOH+ O2↑
?
Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2 CO2=2 Na2CO3+ O2
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? 【创新应用】： ? 创新应用一： ? 探讨如何设计用过氧化钠与水制氧气 ? 指导思考：“固＋液→气体” ? 探讨交流：展示各自的设计。 ? 创新应用二： ? 金属钠着火怎么办？Na2O2应怎样保存？有哪些方面的应用？ ? 指导恩考：结构－性质－保存、应用 ? 回答交流：金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧
思维能力。 ? 【情感态度与价值观】 ? ①通过钠的化合物学习提高学生学习化学的兴趣。 ? ②通过实验教学与探究，培养学生的科学态度和科学精神。 ? ③通过合作与探究式学习，培养学生善于与他人合作的良好心理
品质。
2
? 3、教学重难点及课时安排 ? 根据我校学生特点及学生已有知识确定如下： ? 教学重点：Na2O2的性质及用途； ? 教学难点：Na2O2与H2O及CO2的反应 ? 课时安排: 1课时
1
? 2、教学目标 ? 【知识与技能】 ? 通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握Na2O2的重要化学性质及应
用。 ? 【过程与方法】 ? (1)通过氧化钠和过氧化钠性质探究和比较，使学生体会到物质组
成相差不大,性质却千变万化的道理。 ? (2)通过Na2O2和水,和二氧化碳反应现象，进一步提高观察能力和
高中化学《钠的化合物》说课稿
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高中化学说课稿《钠化合物》说课稿说课稿
物业主任述职述廉个人报告尊敬的领导、各位同事：大家好！我是XXX小区的物业主任XXX，今天非常荣幸向大家述职述廉。
一、工作概述过去一年，我全面负责XXX小区的各项物业管理工作，始终秉持廉洁行事、规范管理的原则，努力提高小区居民的居住环境和生活质量。
二、物业工作整体情况1. 财务管理：- 严格按照财务制度进行收支管理，做到财务公开透明；- 定期组织财务会计师对账进行审计，确保物业费使用合规； - 合理编制物业费预算，做到资金管理有序。
2. 小区设施设备管理：- 维护管理小区内的公共设施、绿化、道路等基础设施；- 定期检查和维修公共设备设施，做到及时响应和处理居民的反馈问题；- 健全设备设施档案，加强安全管理，确保居民的人身和财产安全。
3. 居民服务：- 建立健全居民服务平台，通过微信公众号、电话等多种方式与居民保持沟通；- 及时回应居民问题、建议，解决居民困难；- 组织开展活动，加强邻里关系，提高居民生活的幸福感。
三、个人廉政情况在个人廉政方面，我一直坚守底线，秉持廉洁自律的原则，做到以下几点：1. 建立规范工作流程：制定并严格执行相关物业管理工作流程和制度，确保公平公正公开。
2. 财务诚信管理：遵守相关法律法规，妥善处理物业费和其他收支款项，做到收支有据、杜绝贪污行为。
3. 公正执法及服务态度：做到对待居民公平公正，依法执法，不徇私情、不搞权色交易。
同时，以热情、耐心、周到的服务态度，解决居民问题，赢得居民的信任与支持。
4. 个人学习进修：不断提升自身管理水平，主动学习物业管理相关知识和业务技能，提高自己的综合素质和专业能力。
四、存在的问题与建议在工作中，我深刻意识到还存在一些问题，需要与领导和同事共同努力改进。
具体表现为：1. 人手不足：面对庞大的小区管理工作，目前人手有限，导致负责物业管理任务繁重。
建议增加物业管理人员，提升工作效率。
2. 社区治安问题：近期小区内发生的一些安全事件增多，需要与相关部门加强合作，共同维护小区居民的安全。
2.1钠及其化合物第1课时教学设计2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
1. 对学生的练习题进行批改，指出存在的问题，如概念理解不准确、知识点掌握不牢固等，给出改进建议，如加强基础知识的学习、多进行练习等。
2. 对学生的实验探究进行评价，指出实验操作不规范、实验现象观察不准确等问题，给出改进建议，如规范实验操作、提高观察能力等。
3. 对学生的小论文进行批改，指出存在的问题，如论点不明确、论述不充分等，给出改进建议，如明确论文主题、加强论述能力等。
3. 模型建构能力：学生能够运用化学知识建构钠及其化合物的性质和变化规律的模型，培养科学思维和模型建构能力。
4. 科学态度与价值观：通过学习钠及其化合物的性质和变化规律，学生能够认识到化学知识在生活中的重要性，培养对科学的热爱和尊重科学的价值观。
5. 合作与交流能力：在实验操作和讨论交流过程中，学生能够与他人合作，分享观点和见解，提高沟通与交流能力。
- 学生积极参与回答问题，教师进行点评和指导，帮助学生深入理解和掌握知识点。
5. 课堂总结（5分钟）
- 教师对本节课的主要内容进行总结，强调重点知识点，提醒学生注意相关概念和性质的联系。
- 学生进行课堂小结，整理所学的知识，明确重点内容。
总用时：45分钟
六、拓展与延伸
1. 拓展阅读材料：
- 钠在现代工业中的应用，如金属钠在石油精炼、化工生产等方面的应用；
- 钠的化合物在其他领域的应用，如过氧化钠在漂白剂、消毒剂等方面的应用，碳酸钠在玻璃制造、洗涤剂等方面的应用；
- 钠的化学性质的研究进展，如钠空气电池的研究和应用；
- 与钠相关的化学反应的实际应用案例，如钠与水反应制备氢气的实验研究。
2. 鼓励学生进行课后自主学习和探究：
- 要求学生阅读拓展阅读材料，了解钠及其化合物的应用领域和最新研究进展；
《钠》 说课稿
《钠》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《钠》。
下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程、板书设计以及教学反思这几个方面来展开我的说课。
一、教材分析“钠”这一内容选自人教版高中化学必修1 第三章《金属及其化合物》的第一节。
这部分内容是在学习了氧化还原反应和离子反应等知识的基础上，进一步学习金属元素及其化合物的性质。
钠是高中阶段学习的第一种金属元素，在教材中具有承上启下的重要作用。
通过对钠的性质的学习，不仅可以为后面学习其他金属元素及其化合物的性质奠定基础，还可以帮助学生进一步巩固和深化氧化还原反应和离子反应等知识。
从教材的编排来看，本节内容主要包括钠的物理性质、钠与水的反应、钠与氧气的反应等。
教材通过实验探究的方式，引导学生观察和分析实验现象，从而得出钠的性质。
这种编排方式不仅有助于培养学生的实验操作能力和观察分析能力，还能够激发学生的学习兴趣和探究欲望。
二、学情分析本节课的教学对象是高一学生，他们在初中已经学习了一些金属的性质，对金属有了一定的感性认识。
同时，在前面的学习中，学生已经掌握了氧化还原反应和离子反应等知识，具备了一定的理论基础。
但是，高一学生的抽象思维能力和逻辑推理能力还不够成熟，对于一些较为复杂的化学现象和反应原理的理解还存在一定的困难。
因此，在教学过程中，需要注重引导学生通过实验现象来理解和掌握化学知识，培养学生的思维能力和创新能力。
三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，能写出钠与水、钠与氧气反应的化学方程式。
（2）通过实验探究，培养学生的实验操作能力和观察分析能力。
2、过程与方法目标（1）通过对钠与水反应实验的探究，让学生体验科学探究的过程，学会科学探究的方法。
（2）通过对钠与氧气反应的实验观察和分析，培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）通过实验探究，激发学生的学习兴趣和探究欲望，培养学生的科学精神和创新意识。
高中化学必修一 3-2-1 钠的重要化合物 教案 精品
第二节几种重要的金属化合物(第1课时)教学目标1、知识与技能（1）通过对Na2O和Na2O2性质的探究，掌握两者的重要化学性质及应用。
（2）通过实验探究，比较Na2CO3和NaHCO3的性质差异，掌握鉴别它们的方法。
2、过程与方法（1）通过Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3性质的探究和比较，使学生能体会同种元素组成的不同化合物或组成上相差不大的化合物所呈现的性质可能相去甚远的道理。
（2）通过运用分类、比较的方法学习Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质，使学生学会分类、比较的科学研究方法。
3、情感态度与价值观（1）通过实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。
（2）通过亲身体验获得实验结果的探究过程，培养学生严谨求实的科学态度。
（3）通过对钠的重要化合物性质的学习，激发学生学习化学的热情。
三、教学重点（必须掌握的内容）、难点（难于理解、迁移应用困难的内容）1、教学重点（1）Na2O2的重要化学性质。
（2）Na2CO3和NaHCO3的性质及鉴别。
2、教学难点：（1）Na2CO3和NaHCO3的性质比较。
（2）过氧化钠的性质及氧化钠、过氧化钠的归类。
四、主要教学方式：实验探究、逻辑推理和分析归纳法。
五、主要教学过程【第一环节】课题引入1、展示实物和图片了解钠的重要化合物在生活中的用途。
2、提出问题，引入课题。
（1）为什么过氧化钠能常用作呼吸面具和潜水艇中的供氧剂?（2）患有胃病的人常因胃酸分泌过多而不适，碳酸氢钠片能减轻病人的不适感，为什么？【第二环节】开展探究活动实验探究一：过氧化钠与水反应实验用品：Na2O2、蒸馏水、酚酞试液、试管、木条、火柴、酒精灯实验步骤：1、取出放有过氧化钠的小试管。
2、向放有过氧化钠的小试管中加1mL左右的水，迅速用带火星的木条伸入试管中，观察木条是否复燃。
3、然后滴加1~2滴酚酞试液于试管中，观察试管中溶液颜色变化；振荡，再观察。
钠说课稿(必备7篇)
钠说课稿（必备7篇）钠说课稿第1篇一、说教材1、教材分析本节教材介绍钠的物理性质和化学性质，在叙述钠的活泼性后，再根据性质介绍钠在自然界中的存在和制法，最后介绍钠的用途。
教材内容由表及里，由浅入深，循序渐进，符合学生的认知心理和认知规律。
本节重点讨论钠的化学性质，引导学生从现象入手，去分析钠的活泼性，为此，教材通过实验让学生观察，然后解释现象，作出结论。
2、教学目标（1）知识目标认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解钠的保存、存在和用途。
（2）能力目标培养学生通过观察、分析、推理、归纳、对比等获取新知识的方法，初步学会学习元素化合物知识的有关方法；培养学生全面观察、分析和描述实验现象的能力；同时，培养学生合作学习的精神。
（3）德育目标重视实验的规范操作，培养学生良好的实验习惯，增强环保意识；认识事物的现象与本质，让学生建立实事求是的良好科学观念。
3、重点、难点（1）重点是钠的化学性质，尤其是钠与水反应。
（2）难点是探究性实验的观察和分析，尤其是钠与水反应的探究学习。
二、说教法本节课教学主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，同时根据本课的教学目标，教材特点以及学生的认知心理和认知规律，采用目标教学模式，运用讲授、引导、探索、实物展示、实验、多媒体辅助教学等形式的教学方法。
三、说学法“授人以鱼，不如授人以渔。
”1、引导学生掌握观察实验现象的方法。
2、强化学生实验的基本操作3、帮助学生抓住关键，掌握重点。
四、说教学程序（一）、创设情境，提出问题首先，教师演示“滴水生火”的实验，打破学生原有的认知，把“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后提问：俗语说：“水火不相容”，为什么刚才的实验中却用水点着了火呢？并告诉学生那是钠的功劳。
使学生迅速进入浓厚的化学氛围，激发起学习金属钠性质的欲望。
（二）、自主实验，观察现象在这个教学过程中有三个学生分组实验探究：1、观察钠表面的颜色以及表面颜色的变化。
2019-2020年新人教版高中化学必修1《钠的化合物》说课稿教案设计
2019-2020年新人教版高中化学必修1《钠的化合物》说课稿教案设计东北师范大学教育硕士七台河市高级中学张忠义一、说教材1．本节教材的地位和作用本章教材是系统的研究元素化合物知识的开始，是学生第一次综合运用归纳和演绎的方法学习一族元素，通过对实验的观察、分析和归纳，培养了学生的观察能力，使学生能利用这种能力去学习卤素等元素化合物的知识。
也为以后学习物质结构、元素周期律打下良好的基础。
2．本节教材的特点本节主要内容有：一是过氧化钠的性质及其用途；二是比较碳酸钠和碳酸氢钠的性质与用途。
从具体内容分析，新教材强化了原教材缺乏或薄弱的特点：（1）突出实验引探功能——5个实验引导学生进一步探索3种钠的化合物的性质：家庭小实验更能激发学生学习的兴趣、探索精神和动手能力。
（2）重视知识实际运用——围绕本节教学的重点物质组编一道鉴别运用的讨论题，以及家庭小试验，引导学生运用所学知识来解决一些简单的化学问题。
同时介绍了钠的碳酸盐在生产、生活中的应用，巩固对其性质的了解。
（3）强化化学史实教育——编入阅读教材“侯氏制碱法”，较详细的介绍侯氏制碱法发现的历史背景，对学生进行爱国主义和科学精神的教育。
3．教学重点、难点的确立依据化学课程标准和学生知识储备，为了达到素质教育的目的，使学生掌握科学的学习方法——实验探究法是本节课的重中之重，因此本节课的重难点确立为：重点：通过对钠的两种氧化钠的性质及其性质之间的差异、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法的研究，培养学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力；激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致严谨求实的科学态度。
难点：通过对过氧化钠与二氧化碳反应这一化学事实的认识；完善学生的实验能力和创造思维能力；培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。
二、说学生状况分析及对策分析我校现状，本届学生属于括招范围内的，基础差别大，而且基本上中小学接受的都是传统的教学方法，还不太习惯独立思考问题、独立动手做实验以及独立分析问题。
2019-2020学年高中化学人教版(2019)必修第一册课件：2.1.1活泼的金属单质——钠
4．等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在 常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是( )
A．第一块钠失去电子数多 B．两块钠失去电子数相同 C．两块钠的反应产物的颜色相同 D．两块钠所得反应产物的质量相等
B [Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2，Na的化合价变化相同。]
钠与 H2O 反应的实验探究
[思考交流] 1．钠与水的反应
反应的化学方程式：_2_N__a＋__2_H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H_＋__H_2_↑____。
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节
钠及其化合物
教学目标定位
1．知识技能 (1)了解金属的物理性质和化学性质。 (2)掌握钠、铝、铁与氧气的反应。 (3)知道钠的保存和取用方法。 2．过程方法 (1)通过钠在空气中缓慢氧化和钠加热时被氧化的实验，培养 学生的观察能力、对比能力和分析能力。 (2)学习以实验为基础的实验研究方法。
黄色，最后生成淡黄色
△ ＋O2=====Na2O2
固体
(2)金属钠的保存： 通常保存在煤油中。
在实验室里金属钠为什么保存在煤油中？能否保存在汽 油或四氯化碳中？
【提示】 实验室常将钠保存在煤油或石蜡中，以隔绝空气， 防止钠被氧化；不能。因汽油易挥发，四氯化碳的密度比金属钠大。
(1)金属钠露置于空气中的主要变化 金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变 化与现象有：
银白色金 属钠Na
―O①―2→
表面变暗 生成Na2O
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→
表面变成溶液 NaOH潮解
―C④―O→2
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2019-2020年人教版高中化学必修一3-2-1钠的重要化合物1说课稿
一、教材分析和学情分析
教材的地位和作用：《铁和铁的重要化合物》是全日制普通高级中学教科书教材的高一第三章第二节第三课时内容。
本节课主要包括铁的氧化物和铁的氢氧化物两个部分。
首先，从本章的内容来说，本章是学习元素知识的开始，是从理论知识到元素知识的过渡，为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料，对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。
另外，再从这一章的内容来说，本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。
其中这几种典型的金属主要是活泼金属：钠，较活泼的两性金属：铝，较活泼的常见金属：铁，不活泼的金属：铜。
本章通过横向对比的方法进行安排，使得这些知识既相互联系又相互区别，突出各自的特性。
学生情况分析：首先，在知识上，学生在初中学习了一些金属的知识，具有鉴别金属氧化物及其水化物的能力，在本教材的第二章又学习了离子反应，氧化还原反应，具有书写一般离子反应方程式，判断氧化还原反应的相关知识的能力。
再者，刚刚学习了钠和铝两种金属化合物，学生具备了能够判断铁的化合物的一些通性的能力。
其次，高一的学生思维正在渐渐趋向理性，对新知识都有很强的好奇心，精力旺盛，接受力强，思维敏捷，这些都有利于学生对本节课的学习。
二、教学重难点：
重点
：Fe(OH)
2的制备实验操作的关键
亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化
难点：二价铁的还原性。
三、说教法
我主要采取学生活动的教学方法，让学生真正的参与活动，充分调动起学生参与活动的积极性，让学生自己解决实际问题，并且要培养学生以理论联系实际的能力，从而达到最佳的教学效果。
同时也体现了课改以学生为主的精神。
基于新课标的特点，我将主要采用了以下的教学方法：
1、直观归纳法：其中主要包括图片展示和演示实验，在介绍铁的氧化物的颜色、状态时，我会展示铁的三种氧化物的图片，通过这三张图片让学生总结出铁的氧化物的颜色及状态。
再如在讲解铁的氢氧化物的时候，我用了两个演示实验，即Fe(OH)
2和Fe(OH)
3的制备。
利用图片和演示实验等手段进行直观的演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，提高学生的实验技能，突破难点，促进学生对知识的物理性质和化学性质的掌握。
2、对比参照法：
本节课将铁的氧化物的物理性质、Fe(OH)
2和Fe(OH)
3的制备用表格的形式呈现出来，通过互相对比参照，让学生增加对自己的信心，也锻炼了学生举一反三的能力，更有利于学生熟练的掌握本节的知识。
四、说学法
在学法方面，为了指导学生的学习方法和培养学生的学习能力，学生将主要采取以下的学习方法：首先，学生主要采用温故而知新的学习方法，温习前面钠、铝化合物相互间的转化主要是发生复分解反应，一般不涉及到金属元素化合价的变化，相比之下，突出铁的化合物中铁元素一般显+2和+3两个化合价，在一定条件下会发生氧化还原反应。
获得新知识。
其次，，学生还会主要采用举一反三的学习方法。
下面我具体来谈谈这一堂课的教学过程。
五、说教学过程
1、创设情景、引入新课
引入新课之时，我将会展示三张含铁的建筑图片，吸引学生的注意力。
紧接着引出工业炼铁，再引出炼铁原料赤铁矿。
通过介绍赤铁矿是铁的一种重要的化合物走进今天的课堂。
2、直观归纳、获得新知
引入新课之后，指出赤铁矿的主要成分是FeO
23，是铁的一种重要氧化物，铁还有FeO、Fe
3O
4两种重要化合物，从而引出铁的氧化物。
接下来，通过展示铁的氧化物的图片，生活中的常识以及学生的预习情况，学生自己归纳出铁的氧化物的物理性质。
对比分析三种氧化物的相同点与不同点，如在颜色上，FeO、Fe
3O
4是黑色的Fe
2O
3却是xx的。
状态xxFeO和Fe
2O
3是粉末，而Fe
3O
4是晶体。
主要区分三种氧化物中铁元素的化合价。
通过对比归纳的方法，解除疑点，让学生牢固的掌握铁的氧化物的物理性质。
接下来过渡到氧化物的化学性质，即与酸反应，学生通过回忆Na
2O、Al
2O
3与酸的反应，比较得出FeO和Fe
2O
3与酸的反应，但FeO与酸的反应又有不同，FeO与酸反应要根据酸是否具有氧化性来判断反应的产物。
通过对比突出教学重点：二价铁的不稳定性。
3、实验辅助、深化问题
通过“如果向铁的氧化物与酸的反应产物里加入碱，则会生成那些物质”这个问题过渡到铁的氢氧化物。
紧接着进行Fe(OH)
2和Fe(OH)
3的制备两个演示实验，实验过程中指引学生仔细观察每一步的现象，指出注意的地方并让学生思考为什么。
从而达到锻炼学生逻辑思维的严密性，养成实事求是的科学态度，一步步的打好实验基础的目的。
同时也加深了学生对铁的氢氧化物知识的印象。
4、xx互动、突破难点
对实验二中“白色的絮状沉淀迅速转化为灰绿色的沉淀，最终转化为红褐色沉淀。
”这个现象进行仔细分析，突出实验颜色的变化，分析出现这些颜色的原因。
得出实验的本质：4Fe(OH)
2+O
2+2H
20=4Fe(OH)
3，一步步突破难点。
加深学生对难点：二价铁的还原性的印象。
突破难点之后，学生再归纳得出铁的氢氧化物与酸的反应。
Fe(OH)
3的不稳定性。
5、知识回顾、布置作业
介绍到这里，这节课的内容就将接近尾声，接下来是对本节课的知识回顾，概括本节课所学的主要知识，指出重点的掌握内容。
回顾之后，根据本节课所学的知识我布置了如下两道课后题，其中，第一道题突出了本节课的重点，第二道题是为下节课的学习做准备。
五、板书设计
首先将课名“第三节铁的重要的化合物”板书在黑板中上方，再将黑板平均分为三板。
第一板内容：在板书设计这一环节上，我将采用以下布局再现整节内容：
一、铁的氧化物
1、物理性质：色态、俗称、水溶性、化合价、用途
2、化学性质(与酸反应)
⑴、FeO与酸反应：FeO+2H+=Fe2++H
2O(注意)
⑵、Fe2O3与酸反应：Fe
2O
3+6H+=2Fe3++3H
2O
第二板内容：
1、实验原理:⑴、Fe3++3OHˉ=Fe(OH)
3↓(红褐色)
二、铁的氢氧化物
⑵、Fe2++2OHˉ=Fe(OH)
2↓(白色絮状)
2、Fe(OH)
2的转化
4Fe(OH)
2+O
2+2H
20=4Fe(OH)
3
第三板内容：
3、化学性质(与酸反应)⑴、Fe(OH) 2+2H+=Fe2++2H
2O
⑵、Fe(OH)
3+3H+=Fe3++3H
2O
4、Fe(OH)
3不稳定性
2Fe(OH)
3Fe
2O
3+3H
2O。