化学必修2期中试题

高一第二学期期中试题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

（可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23）
第Ⅰ卷（选择题共75分）
一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
1、往溴水加入苯后，振荡，静置，溴水层颜色变浅，这是由于（）。

A．溴挥发出了 B．发生了取代反应
C．发生了加成反应 D．发生了萃取
2、下列气体中，不会造成空气污染的是（）。

A、CO
B、NO2
C、SO2
D、N2
3、具有下列原子序数的元素，能形成XY2型共价化合物的是（）。

A、6 和16
B、1 和16
C、3 和8
D、12和17
4、下列过程中，把化学能转化为热能的是（）。

A．风力发电 B．干电池产生电流
C．木炭燃烧 D．用电取暖器取暖
5、可逆反应达到化学平衡的标志是（）。

A．正、逆反应不再进行
B．反应物的浓度为零
C．正、逆反应都还在继续进行
D．正、逆反应的速率相等
6、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，如Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应要吸收热量，在化学上叫做吸热反应。

其原因是（）。

A．反应物具有的总能量高于生成物所具有总能量
B．反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量
C．在化学反应中需要加热反应就是吸热反应
D．在化学反应中需要降温的反应就是放热反应
7、将铜棒和锌棒用导线连接后插入稀硫酸溶液中，下列叙述中正确的是（）。

A．该装置能形成原电池，其中锌是负极
B．该装置能形成原电池，其中铜是负极
C．该装置不能形成原电池
D．以上说法均不正确
8、某有机物在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为1︰1，由此可得出结论是（）。

（A）该有机物分子中碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰3
（B）该有机物分子中碳、氢原子个数比为1︰2
（C）该有机物中必含氧元素
（D）该有机物中必定不含氧元素
9、—NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，下列关于的碳原子的说法
中正确的是（）。

A．核外有13个电子，其中最外层有4个电子
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
10、对于A2+3B2 2C的反应来说，C下化学反应速率的表示中，反应速度最快的是（）。

A．v（B2）=0.8 mol/(L·s) B．v（A2）=0.4 mol/(L·s)
C．v（C）=0.6 mol/(L·s) D．v（B2）= 4.2 mol/(L·s)
11、在一定条件下，反应A2（g）+B2（g） 2AB（g），达到反应限度的标志是（）。

A．容器内气体的总物质的量不随时间的变化而变化
B．单位时间内有n mol A2生成，同时就有n mol B2生成
C．单位时间内有n mol A2生成，同时就有2n mol AB生成
D．单位时间内有n mol B2发生反应，同时就有2n mol AB分解
12、下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误
．．的是（）。

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B．第二周期元素从Li到F，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强
13、化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（）。

A．化合价的升降 B．电子的转移
C．氧化还原反应 D．电能的储存
14、保持相同的压强，可逆反应2A(g(+B(g)2C(g)在20℃和50℃条件下分别达到平
衡时的逆反应速率，后者与前者相比较（）。

A．大于 B．小于 C．等于 D．无法确定
15、通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）。

（A）石油的产量（B）乙烯的产量（C）天然气的产量（D）汽油的产量
16、下列表达方式错误的是（）。

A．甲烷的电子式： B．氟化钠的电子式：
C．硫离子的电子式：S2- D．碳原子：C
17、对化学反应限度的叙述，错误的是（）。

A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C．化学反应的限度与时间的长短无关 D．化学反应的限度是不可改变的
18、甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4 mol A，乙容器内每
分钟减少2 mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（）。

A．快 B．慢 C．相等 D．无法判断
19、在理论上不能用于设计成原电池的化学反应是（）。

A．HCl + NaOH == NaCl + H2O B．2CH3OH + 3O2 == 2CO2 + 4H2O
C．4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 == 4Fe(OH)3 D．2H2 + O2 == 2H2O
20、下列有关甲烷的说法中不正确的是（）。

A．甲烷是最简单的烃
B．天然气的主要成分是甲烷
C．甲烷是没有颜色、没有气味的气体，极易溶于水
D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂
二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
21、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是：
HZO4>H2YO4>H3XO4，下列说法错误的是（）。

A．它们的原子半径按X、Y、Z的顺序减小
B．非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
C．它们的气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
D．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z顺序减弱
22、两种气态烃组成的混合气体0.1 mol, 完全燃烧得0.16 mol CO2和3.6 g水。

下列说法正确的是（）。

(A)混合气体一定没有甲烷 (B)混合气体中一定是甲烷和乙烯
(C)混合气体中一定没有乙烷 (D)混合气体中一定有乙烯
23、有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断
的补充“燃料”。

按照这种观点，人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是（）。

A．水 B．淀粉类物质 C．脂肪类物质 D．蛋白质
24、下列物质中，在一定条件下既能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使KMnO4酸
性溶液褪色的是（）。

A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．甲烷
25、欲制取较纯净的1，2－二氯乙烷，可采取的方法是（）。

A．乙烯与Cl2加成
B．乙烯与HCl加成
C．乙烷与Cl2按1:2的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的Cl2在光照下反应
第Ⅱ卷（非选择题共25分）
三、实验题；（26： 8分；27题：8分，28：4分共20分）
26、如下图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

试回答下列问题：
（1）实验中观察到的现象是
_____________________________________
____________________________________。

（2）产生上述现象的原因是
__________________________________________ __
____________________________________________________________________。

（3）写出有关反应的离子方程式：
__________________ ___。

（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。

27、实验室中通常用浓硫酸使乙醇脱水制取少量乙烯，反应机理如为：
CH3CH2OH→C2H4↑+H2O。

实验中常因温度过高使乙醇与浓硫酸反应生成少量的二氧化硫气体。

有人设计了如图的实验，以确定上述混合气体中是否含有乙烯和二氧化硫。

（1）图中①、②、③、④装置可盛放的试剂分别是（填序号）：
①；②；③；④。

A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性KMnO4
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是。

（3）使用装置②的目的是。

（4）使用装置③的目的是。

（5）确认含有乙烯的现象是。

28、为了检验和除去下表中的各种所的杂质（括号里的物质），请从（I）中选出适当的检验试剂，
从（II）中选出适当的除杂试剂，将所选的答案的括号填入相应的空格内。

物质
检验试剂
除杂试剂
甲烷（乙烯）
氮气（水）
（I）检验的试剂：A. 无水硫酸铜 B．酸性高锰酸钾溶液 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液
（II）除杂试剂：a.稀硫酸 b．酸性高锰酸钾溶液 c．新制的生石灰 d．溴水
四、计算题：（5分）
29、将等物质的量A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5 mol/L，
且c（A）: c（B）=3 : 5，C的平均反应速率是0.1 mol（L·min）。

求：（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量。

（2）B的平均反应速率。

（3）x值是多少？
附加题：（10分）．某烃在常温下是液体，常用作油漆的溶剂。

为测定该烃的分子式，将0.1 mol该烃在氧气中完全燃烧，得到的CO2在标准状况下的体积为13.44 L，得到水的质量为5.4 g，请写出该烃的分子式。

若该烃不能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液退色，试推测该烃的名称并写出其结构简式。

答案
1、D
2、D
3、A
4、C
5、D
6、B
7、A
8、B
9、D 10、D 11、C 12、C 13、C14、A 15、B 16、
C 17、
D 18、D 19、A 20、C 21、B 22、A C23、A24、B 25、B 26、（每空2分，共8分）（1）试管中有气泡产生，烧杯中有白色浑浊产生。

（2）镁和盐酸反应要放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度会随温度的升高而降低。

（3）Mg + 2H+ === Mg2+ + H2↑ （4）小于 27、（每空1分,共8分）（1）① A ② B ③ A ④ D （2）②中品红溶液褪色（3）除去乙烯中混有的二氧化硫气体（4）检验二氧化硫气体是否完全除净（5）③ 中品红溶液不褪色，而④中酸性高锰酸钾溶液褪色。

28、（每空1分，共4分）物质检验试剂除杂试剂甲烷（乙烯） B d 氮气（水） A c 29、（5分）（1）3 mol （2）0.05 mol（L?min）（3）2 附加题： C6H6苯环
2008－2009学年化学必修2期中测试题
广东省中山市第二中学林增辉
相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 S：32 Cl：35.5
一、单项选择题：(每题有一个正确选项，每题3分，共51分)
1.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其M层上有7个电子。

X和Y所形成的稳定化合物的相对分子质量为( )。

A.100
B.95
C.88
D.80
2．据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是
（铪），它的中子数是（）。

A．72 B．113 C．185 D．257
3．下列变化的比较, 不正确的是（）。

A．酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B．原子半径大小: Na > S > O
C．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH
D．还原性强弱: F－ > Cl－ > I－
4．下列各组中，属于同位素的是（）。

A．H2、D2、T2 B．金刚石和足球烯C60 C．H2O和D2O D．16O和18O
5．砹是第七主族第六周期的元素，推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）。

A．HAt很稳定 B．砹易溶于某些有机溶剂
C．AgAt不溶于水 D．砹是有色固体
6．关于吸热反应的说法正确的是( )。

A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO2与CaO化合是放热反应，则 CaCO3分解是吸热反应
7. 下列反应既属于氧化还原反应,又属于吸热反应的是（ )。

A.铝片与稀盐酸的反应
B.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应
C.灼热的炭与CO2的反应
D.甲烷在氧气中的燃烧反应
8. 已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的化学方程式分别为：C(石墨) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(石墨) 完全燃烧放热393.51 kJ；C(金刚石) + O2(g) = CO2(g)，1 moL C(金刚石) 完全燃烧放热 395.41 kJ。

据此推理所得到的下列结论中，正确的是（）。

A．金刚石比石墨稳定 B．石墨转化为金刚石是物理变化
C．石墨的能量比金刚石的能量高 D．由石墨制备金刚石一定是吸热反应
9．下列说法中正确的是（）。

A．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
B．原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C．原电池两极均发生氧化还原反应
D．原电池中阳离子向正极移动
10．在图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）。

A．碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B．a是正极，b是负极
C．导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D．a极上发生了氧化反应
11．下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是
( )。

A．a电极是负极
B．b电极的电极反应为：4OH－-4e－== 2H2O+O2↑
C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装
置
12．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )。

A．a > b > c > d B．a > c > d > b
C．c > a > b > d D．b > d > c > a
13.下列说法不正确的是（）。

A.温度升高，正逆反应速率都增大。

B.化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。

C.可逆反应只是代表少数反应。

D.化学反应达到平衡状态时，正反应速率与逆反应速率相等。

14． 10 mL 1mol/L的盐酸与一小块大理石的化学反应CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，下列措施能使化学反应速率提高的是（）。

A. 加入一定量的CaCl2
B. 加入5 mL 1.5 mol/L的盐酸
C. 加入15 mL 0.5 mol/L的盐酸
D. 加入5 mL H2O
15．某一反应物的浓度是2.0 mol/L,经过4 min后，它的浓度变成了1.68 mol/L，则在这4 min内它的平均反应速率为（）。

A、0.2 mol·L-1·min-1
B、0.1 mol·L-1·min-1
C、0.04 mol·L-1·min-1
D、0.08 mol·L-1·min-1
16．可逆反应2A(g)+3B(g) 2c(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为
（）。

①v(A)=0.5 mol/(L·min) ②v(B)=0.6 mol/(L·min)
③v(C)=0.35 mol/(L·min) ④v(D)=0.4 mol/(L·min)
则该反应在不同条件下反应速率最快的是（） A.① B.② C.
③ D.④
17.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)不能作为达到平衡状态的依据的是（）。

A．N2，H2和NH3的质量分数不再改变 B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 C．断开1 mol H-H的同时形成1 mol H-H D．单位时间里每增加1 mol N2，同
时消耗3 molH2
二、不定项选择题(每题有一到两个正确选项，每题4分，共16分)
18．下列电子式正确的是（）。

19．在反应H2 + Cl2＝ 2HCl中，已知断开1 mol H－H需要能量436 kJ，断开1 mol Cl－Cl需要能量243 kJ，断开1 mol H－Cl需要能量431 kJ，判断该反应是（）。

A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 放出832 kJ热量
D.放出183 kJ热量
20．下列各装置能构成原电池的是（）。

21．实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是（）。

A．用纯锌与稀硫酸反应 B．用粗锌与稀硫酸反应
C．用粗锌与稀硝酸反应 D．在CuSO4溶液中浸泡过的纯锌与稀硫酸反应。

三、填空题（共26分）
22.有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄
色固态化合物, 试根据以上叙述回答：
（1）
（1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。

（4分）
（2）D元素位于周期表中周期族。

（2分）
（3）写出AB2与C2B2反应的化学方程式。

（2分）
（4）画出B的原子结构简图 ___________________。

（2分）
（5）电子式表示化合物 C2D 的形成过
程：。

（2分）
23.在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，
锌为极，电极上发生的是________反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式为
____ ______，
锌片表面可观察到____ ______的现象；
银为__ ___极，电极上发生的是__ ______反应(“氧化”或“还原”)，电极反应式是___ _ ______，银表面上可观察到的现象是_ _________；
原电池反应的离子方程式为______________________ ________。

（14分）
四、计算题（7分）
24．某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如
图所示。

（1）反应物为生成物为
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程
式为；
（3）反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示
的平均反应速率为v(Z)= ，
（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡（填是或否）
2008－2009学年化学必修2期中测试题
参考答案
一、单项选择题
1、B
2、B
3、D
4、D
5、A
6、D
7、C
8、D
9、
D
10、B 11、B 12、B 13、C 14、B 15、D 16、D 17、
B
二、不定项选择题
18、CD 19、BD 20、AB 21、BD
三、
22、（1）碳氧钠硫
（2）第三 VI A
（3）2Na
2O
2
+ 2CO
2
= 2Na
2
CO
3
+ O
2
23、负氧化 Zn － 2e- = Zn2+ 锌表面慢慢溶解
正还原 Cu2+ + 2e- = Cu 银表面有红色物质生成 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
24、（1）Y X Z （2）Y + 3X 2Z
（3）0.075 mol/(L·min) （4）是。