铝及其化合物物
铝及其化合物
铝及其化合物1. 简介铝 (Aluminum) 是一种重要的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。
它属于13族元素，位于周期表的p区。
铝是地壳中含量最丰富的金属之一，存在于自然界中的矿石、土壤和岩石中。
2. 物理性质铝是一种具有银白色光泽的轻质金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度相对较低，为2.7 g/cm³，比许多其他金属都要轻。
铝的熔点为660.32℃，沸点为2519℃。
它具有良好的可塑性和可加工性，可以通过冶金工艺进行挤压、拉伸、铸造和轧制等加工过程。
3. 化学性质3.1 抗腐蚀性铝具有良好的抗腐蚀性，因为它能形成致密的氧化物膜表面，可以有效防止进一步的氧化和腐蚀。
3.2 反应性铝与空气中的氧气反应会生成一层薄的氧化铝表面，这一层氧化层可以保护铝的内部不被进一步氧化。
然而，在酸性介质中，铝会被溶解并产生氢气。
铝对碱性介质相对稳定，不会与碱发生剧烈反应。
4. 铝的主要用途4.1 建筑和建材铝是一种轻质金属，因此在建筑和建材领域有广泛的应用。
它可以用于制造铝合金门窗、铝制屋顶和外墙装饰板等。
4.2 包装由于铝的良好腐蚀性和可塑性，它被广泛用于食品和药品的包装材料。
例如，铝制罐头、箔纸和药品包装。
4.3 电力传输铝具有良好的导电性能，用于制造电力传输线路和电缆。
相比同等导电性能的铜导线，铝导线更轻便、成本更低。
4.4 汽车工业铝合金在汽车工业中的应用越来越广泛，可以降低汽车整体重量，提高燃油效率和降低尾气排放。
5. 铝的一些常见化合物5.1 氧化铝 (Al2O3)氧化铝是铝的一种重要化合物，也是一种常见的陶瓷材料。
它具有高熔点、高硬度和良好的绝缘性能，广泛应用于制陶、耐火材料和电子器件等领域。
5.2 氯化铝 (AlCl3)氯化铝是一种重要的无机化合物，通常以无水物的形式存在。
它是一种强酸性物质，可用作催化剂、腐蚀剂和氯化铝铝熔剂的原料。
5.3 硫酸铝 (Al2(SO4)3)硫酸铝是一种白色结晶固体，可溶于水。
铝及其化合物.pptx
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1.镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫
酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系
如右图。反应中镁和铝的
()
A．物质的量之比为3∶2
B．质量之比为3∶2
C．摩尔质量之比为2∶3
D．反应速率之比为2∶3
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解析：根据图像知二者放出H2一样多，则镁、铝物质的 量之比为3∶2，质量比为4∶3，摩尔质量比为8∶9，反 应速率比3∶2。 答案：A
NaOH
2Al＋2NaOH＋2H2O ===2NaAlO2＋3H2↑
铝热反应
2Al＋Fe2O3
高温 =====
Al2O3＋2Fe
酸碱 物品 焊接钢轨
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二、铝的重要化合物
1．氧化铝和氢氧化铝的比较
物理性质
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点 很高 白色胶状物质，难溶于水
A―→B 4OH－＋Al3＋===AlO－ 2 ＋2H2O， B―→C 3AlO－ 2 ＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓。
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4．“铝三角”的应用 (1)鉴别(利用滴加顺序不同，现象不同)：
AlCl3溶液中滴加NaOH溶液现象为：先生成白色沉淀， 后沉淀溶解。 NaOH溶液中滴加AlCl3溶液现象为：开始无明显现象， 后产生白色沉淀，继续滴加沉淀不溶解。
c(HCl)＝Vn＝0.08.0100mLol＝8.00 mol/L
答案： (1)36% (2)8.00
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解决此类图像问题的方法 (1)抓住沉淀的最高点。由于沉淀量最大，故溶液中酸、碱
均不可能剩余，溶质的组成只能是NaCl。 (2)利用好守恒关系。沉淀最高点时溶液中溶液为NaCl，由
铝及其化合物
铝及其化合物
的危害
铝及其化合物对人体有害，其危害有以下几点：
一是可能引发慢性毒性。
长期暴露于铝及其化合物就可能引发慢性毒性。
医学研究发现，铝会引起血液流变性，影响维生素D的吸收，引
起贫血和骨质疏松症，并可能与脑疾病、癌症等有关。
二是可能对神经系统有害。
研究发现，铝及其化合物会损害血-脑屏障，影响神经细胞传递信息的正常情况，引起精神状态异常、记忆、注意
力集中力弱化等。
三是可能对细胞遗传水平有害。
长期暴露于铝及其化合物可能会通过
改变某些细胞里的基因，导致突变、发育异常和遗传病的发生，因此
铝对细胞遗传水平有潜在的危害。
铝及其化合物-(解析版)
第三章铁金属材料第一节铁及其化合物3.2.1 铝及其化合物板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．能依据物质类别列举铝元素的典型代表物，预测其化学性质。
2．能列举、描述、辨识铝及其化合物的物理和化学性质及实验现象。
3．能用化学方程式、离子方程式正确表示铝及其化合物的主要化学性质。
重点:铝及其化合物的性质。
难点:铝与氢氧化钠溶液反应产物的探究。
1．铝的存在：铝是地壳中含量最多的金属元素。
在自然界中铝元素全部以化合态的形式存在，以铝土矿的形式存在，主要成分是Al2O3，含少量Fe2O3和SiO2。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质（1）铝与氧气的反应①铝粉可以在纯氧中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化铝，4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
①常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成一层致密的薄膜，能阻止氧气与铝进一步反应。
（2）铝与氯气、硫的反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3、2Al ＋3SAl 2S 3（3）铝与酸的反应——【实验3-4】 实验装置实验原理Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O ；2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑ 实验用品盐酸、铝片；试管、酒精灯、木条。
实验步骤 在一支试管中加入5mL 盐酸，再向试管中放入一小块铝片。
观察实验现象。
过一段时间后，将点燃的木条放在试管口，你观察到什么现象？实验现象 开始无现象，一段时间后铝片逐渐溶解，然后冒铝片表面有大量气泡产生，试管壁有发热现象。
一段时间后，将点燃的木条放在试管口，可听到爆鸣声，后气体燃烧发出淡蓝色火焰实验结论 氧化铝和铝均能和盐酸反应。
铝及其化合物
铝及其化合物
一 .铝 1.化学式：Al 2.存在形式：在地壳中的含量在氧，硅之后，居第三位，主 要以化 合态存在。 3.物理性质：银白色金属光泽，良好的导电导热和延展性，密度小, 熔点660 ℃ 还原性较强， 4.化学性质： 易失3e金属活泼型较强， 在化合物中显+3O2==2Al2O3（保护铝不易被腐蚀） △ 加热 4Al+3O2 == 2Al2O3 现象：铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落 。 原因：铝箔加热时与O2发生反应生成氧化膜，使内部的铝被 Al2O3包裹着，所以熔化的铝不易滴下 。
4）与盐的溶液反应：2Al+3Cu（NO3）2==2Al（NO3）3+ 3Cu 离子方程式： 2Al+3Cu2+==2Al3++ 3Cu
2）与酸反应： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4（稀）=Al2(SO4)3+3H2 ↑ 离子方程式：2Al＋6H＋==2Al3＋＋3H2↑
3）与强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2 ↑ 离子方程式： 2Al＋2OH-＋2H2O==2AlO2-＋3H2↑ 不同于一般金属，铝与酸和强碱溶液都能反应，这是铝的特殊性， 问题：选用什么试剂可以除去镁粉中混有的少量铝杂质？
铝及其化合物
铝及其化合物（一）铝的性质1、物理性质：银白色金属，质较软，但比镁要硬，熔点比镁高。
有良好的导电、导热性和延展性。
2、化学性质：铝是较活泼的金属①通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用。
4Al + 3O2 == 2Al2O3。
同时也容易与Cl2、S等非金属单质反应。
②与酸反应：强氧化性酸，如浓硫酸和浓硝酸在常温下，使铝发生钝化现象；加热时，能反应，但无氢气放出；非强氧化性酸反应时放出氢气。
（2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑）③与强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑（2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）④与某些盐溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNO3等溶液中的金属。
⑤铝热反应：铝与某些金属氧化物的反应（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做铝热反应2Al + Fe2O3高温Al2O3 + 2FeAl 和Fe2O3的混合物叫做铝热剂，利用铝热反应焊接钢轨。
（二）氧化铝（Al2O3）白色固体，熔点高（2054℃），沸点2980℃，常作为耐火材料；是两性氧化物。
我们常见到的宝石的主要成分是氧化铝。
有各种不同颜色的原因是在宝石中含有一些金属氧化物的表现，如红宝石因含有少量的铬元素而显红色，蓝宝石因含有少量的铁和钛元素而显蓝色。
工业生产中的矿石刚玉主要成分是α－氧化铝，硬度仅次于金刚石，用途广泛。
两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2OAl2O3是工业冶炼铝的原料，由于氧化铝的熔点高，电解时，难熔化，因此铝的冶炼直到1886年美国科学家霍尔发现在氧化铝中加入冰晶石(Na3AlF6 )，使氧化铝的熔点降至1000度左右，通电铝的冶炼才快速发展起来，铝及其合金才被广泛的应用。
2Al2O3 4Al + 3O2↑（三）氢氧化铝（Al(OH)3）白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
铝及其化合物
△ 点燃铝 及 其 化 合 物一、铝的结构：1、原子结构示意图：2、周期表中位置：第三周期ⅢA 族最外层有三个电子，在化学反应中，容易失去最外层的三个电子，显+3价。
铝是地壳中含量最多的金属元素，在自然界主要以化合态形式存在于氧化铝中。
二、铝单质的性质1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电导热性和延展性。
在空气中具有很好的耐腐蚀性。
2、化学性质： 与非金属单质反应：A 、2Al+3Cl 2====2AlCl 3B 、铝在空气中缓慢氧化，在氧气中点燃剧烈燃烧。
4Al+3O 2 ========= 2Al 2O 3思考：在金属活泼性顺序中铝排在铁的前面，那为什么铁在空气中易生锈而铝在空气中不易被腐蚀呢？解释: 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面，阻止了内部的铝与空气接触。
与化合物反应: 化合物----酸、碱、盐、氧化物（1）与酸： 2Al+6HCl ====== 2AlCl 3+H 2↑2Al+3H 2SO 4 ====== A l 2(SO 4)3+ 3H 2↑注意：铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中钝化。
某些金属在常温下遇强氧化性酸如浓硫酸、浓硝酸时在表面生成致密的氧化膜，从而阻止内部金属进一步发生反应，这种现象称为钝化。
（2）与碱反应:２Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑反应的实质:分两步进行:(2）Al(OH)3+NaOH ======== NaAlO 2+2H 2O（3）盐：2Al+3CuSO 4 ＝3Cu+Al 2(SO 4)3（4）Fe 2O 3：即 铝热反应：2Al + Fe 2O 3 == 2Fe + Al 2O 3 [现象]：耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
镁条为引燃剂，氯酸钾为助燃剂用途：焊接钢轨冶炼某些难熔金属，如：V 、Cr、等化合价降低，被还原，得6e —（1）化合价升高，被氧化，失6e —高温 高温[试一试]：写出Al 分别与Fe 3O 4 、V 2O 5 的反应方程式8 Al + 3 Fe 3O 4 ====== 4 Al 2O 3+ 9 Fe10 Al + 3 V 2O 5 ====== 6 V+ 5 Al 2O 3三、铝的重要化合物1、氧化铝（Al 2O 3）物理性质：白色固体、熔点高（2054℃） 、不溶于水，不与水化合。
铝及其化合物
主要成分] [主要成分]：氢氧化铝 [药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 药理作用] 本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶， 本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃 疡表面起机械保护作用。 疡表面起机械保护作用。
通电
胃液中含有盐酸， 胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧 心的感觉，易吐酸水， 心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打 ），能治疗胃酸过多 （NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出 ），能治疗胃酸过多， 其反应的离子方程式： 其反应的离子方程式：
H++ HCO3-= H2O +CO2 ↑ 如果病人同时患胃溃疡， 如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁 穿孔，不能服用小苏打。 穿孔，不能服用小苏打。
原因： 原因： 胃酸主要成分为HCl， 胃酸主要成分为 ， HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑ 反应过程有二氧化碳生成， 反应过程有二氧化碳生成，压力增大加剧 胃穿孔 此时最好用含氢氧化铝的胃药（ 此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒 平）
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 离子方程式： 离子方程式：
点燃
Mg+2H2O====Mg(OH)2 ↓ +H2↑
3、跟酸反应
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
4、和某些氧化物的反应 2Mg+CO2===2MgO+C
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光。伴有白烟， 生成白色固体， 生成白色固体，在瓶内还有黑色物质附着 用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、 用途：机械零件、车船材料、门窗、飞机、 火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。 火箭等，从而获得“国防金属”的美誉。 在冶金工业上可作为还原剂和脱氧剂
铝及其化合物的性质
化学性质
反应活性
铝盐
铝比较活泼，容易与氧、酸、碱等发 生反应。
铝能形成多种铝盐，如硫酸铝、氯化 铝等。
氧化铝保护层
铝表面常形成一层致密的氧化铝薄膜， 能保护内部的铝不被进一步氧化。
铝的化合物
氧化铝(Al2O3)：硬度大、熔点高，是铝的重要化合物。 硫酸铝(Al2(SO4)3)：用于净水、造纸等。
氢氧化铝(Al(OH)3)：具有两性，既能与酸反应也能与 碱反应。
明矾(KAl(SO4)2·12H2O)：用于净水、炸药等。
02
铝的氧化物
铝的氧化物性质
物理性质
铝的氧化物通常是白色或灰白色的固体，具有高 熔点和硬度。
化学性质
铝的氧化物具有两性，既能与酸反应也能与碱反 应，生成相应的铝盐和水。
稳定性
铝的氧化物在常温下稳定，但在高温下易与还原 性气体反应生成铝单质。
铝的氧化物制备
铝热法
将铝粉与氧化铁混合，用 镁条点燃，生成氧化铝和 铁。
电化学法
在电解液中电解铝离子， 生成氢氧化铝，再加热分 解为氧化铝。
气相氧化法
将铝在氧气中加热至熔融 状态，生成氧化铝。
铝的氧化物应用
耐火材料
由于铝的氧化物具有高熔点和稳 定性，常用作耐火材料，如耐火
砖、坩埚等。
陶瓷和玻璃行业
铝的氧化物可作陶瓷和玻璃行业的 原料，提高产品的硬度和耐腐蚀性。
催化剂
某些铝的氧化物可用作催化剂，如 汽车尾气处理中的催化剂载体。
03
铝的氢氧化物
பைடு நூலகம்
铝的氢氧化物性质
两性
铝的氢氧化物既表现出酸性又表现出碱性，在不同的pH值下可 以发生酸碱反应。
溶解性
铝及其化合物反应方程式
铝及其化合物的有关反应：1、单质铝铝与氧气的反应：4Al+3O2=点燃=2Al2O3铝与氯气的反应：2Al+3Cl2 ==2AlCl3铝与硫的反应：2Al+3S △Al2S3铝热反应： 2Al+Fe2O3△Al2O3+ 2Fe单质铝与盐酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑离子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑单质铝与氢氧化钠的反应：2Al+2 NaOH+2 H2O==2NaAlO2+3H2↑离子方程式：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑2、氧化铝氧化铝与盐酸的反应：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氧化铝与氢氧化钠的反应：Al2O3+2 NaOH== 2NaAlO2+ H2O3、氢氧化铝氢氧化铝与盐酸的反应：2Al(OH)3+6HCl==2AlCl3+3 H2O氢氧化铝与氢氧化钠的反应：Al(OH)3+ NaOH== NaAlO2+2H2O加热氢氧化铝的反应：2Al(OH)3△Al2O3+3 H2O4、铝盐（AlCl3）的反应氯化铝与适量的氢氧化钠反应：AlCl3+3 NaOH== Al(OH)3↓+3NaCl氯化铝与过量的氢氧化钠反应：AlCl3+4 NaOH== NaAlO2+2H2O+3NaCl 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量：Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O总反应：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O向氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液至过量：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O3AlO2－+Al3＋+6H2O=4Al(OH)3↓明矾净水原理： Al3＋+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H＋5、铝盐（AlCl3）用铝盐制备氢氧化铝的方法：氯化铝与氨水的反应：AlCl3+3 NH3·H2O== Al(OH)3↓+3NH4Cl 离子方程式：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋5、偏铝酸盐（NaAlO2）用偏铝酸盐制备氢氧化铝的方法：偏铝酸钠与适量的盐酸的反应：NaAlO2+ HCl+H2O == Al(OH)3↓+NaClAlO2－+H＋+H2O=Al(OH)3↓偏铝酸钠与过量盐酸的反应：NaAlO2+4 HCl==AlCl3+2 H2O+NaClAlO2－+4H＋=Al3＋+2H2O向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳的反应：2NaAlO2+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+Na2CO32AlO2－+ CO2+3H2O== 2Al(OH)3↓+CO32－向偏铝酸钠溶液通入过量二氧化碳的反应：NaAlO2+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2－+ CO2+2H2O== Al(OH)3↓+HCO3－用铝盐和偏铝酸盐制备氢氧化铝的反应：氯化铝与偏铝酸钠的反应：AlCl3 +3NaAlO2+6 H2O== 4Al(OH)3↓+3NaClAl3++3AlO2－+6 H2O== 4Al(OH)3↓。
铝及其化合物的性质PPT课件
【实验三】铝配合物的生成
取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶液； 1．在一支试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象。
现象：先产生白色沉淀，后沉淀又逐渐消失。
Al3+＋3OH-＝Al(OH)3↓ Al(OH)3＋ OH-＝ Al(OH)4（Al(OH)3＋ OH-＝ AlO2-＋2H2O）
因为依据课本第21页“钝化1-2min后”的铝片，再放在 20mL-1CuSO4溶液中约半小时后，铝片表面有明显的溶解 现象。
3、铝配合物的生成
1、取两支试管，分别加入1mL1.0mol/LAlCl3溶 液 2、在一只试管中逐滴加入6.0mol/LNaOH溶液， 边滴加边振荡试管，观察实验现象 3、在另一试管中滴加2ml10%NH4F溶液，再滴加 1mL3.0mol/L氨水，边滴加边振荡试管，观察实 验现象。
氧化镁薄膜和氧化铁薄膜可能都不如氧化铝薄 膜更致密,不能阻止金属与氧气的接触,因此金属镁 和金属铁更容易在氧气中燃烧.
铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因
第二:氧气的浓度偏低或氧气的量不足而导致 燃烧现象不明显。
(1)是集气瓶中收集到氧气的浓度偏低,不能引 起铝与氧气的充分反应;
(2)是绕有火柴的铝箔,若过早伸入集气瓶中,火 柴燃烧会消耗大量的氧气,致使氧气浓度降低而导 致实验失败;
氢氧化铝的化学性质
（1）两性氢氧化物：与碱反应生成盐和水，与 酸反应生成盐和水的氢氧化物。
Al3 (3 O H H A C 3 l3 )lC 2 O Hl Al3 ( N Oa H N O )a 2 H A 22 O H l O
H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-
铝及其化合物方程式
铝及其化合物方程式一、铝及其化合物方程式汇总铝是一种超级有趣的金属呢，它和它的化合物有好多超酷的方程式哦。
1. 铝与氧气反应方程式：4Al + 3O₂ = 2Al₂O₃。
这个反应在生活中很常见的啦，铝制品在空气中会慢慢被氧化，表面形成一层致密的氧化铝薄膜，就像给铝穿上了一层保护膜一样，这样里面的铝就不会继续被腐蚀啦。
2. 铝与盐酸反应方程式：2Al+6HCl = 2AlCl₃+3H₂↑。
想象一下，铝条放进盐酸里，就开始咕噜咕噜冒气泡，那些气泡就是氢气呢。
铝的活泼性比较强，能把盐酸中的氢置换出来，就像一个很热情的小伙伴，把氢从盐酸这个“小团体”里拉出来一起玩耍。
3. 铝与氢氧化钠溶液反应方程式：2Al + 2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑。
这个反应有点特别哦，铝既能和酸反应又能和碱反应，是不是很神奇？氢氧化钠溶液里的铝就像个调皮的小精灵，在碱和水的环境里欢快地反应，产生偏铝酸钠和氢气。
4. 氧化铝与盐酸反应方程式：Al₂O₃+6HCl = 2AlCl₃+3H₂O。
氧化铝是两性氧化物，它遇到盐酸这个酸性物质，就乖乖地反应，生成氯化铝和水。
5. 氧化铝与氢氧化钠溶液反应方程式：Al₂O₃+2NaOH = 2NaAlO₂+H₂O。
氧化铝在氢氧化钠溶液里也很听话呢，反应生成偏铝酸钠和水，这也体现了它两性氧化物的特点。
6. 氢氧化铝与盐酸反应方程式：Al(OH)₃+3HCl = AlCl₃+3H₂O。
氢氧化铝是两性氢氧化物，当它遇到盐酸的时候，就像两个小伙伴凑在一起，反应生成氯化铝和水。
7. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应方程式：Al(OH)₃+NaOH = NaAlO₂+2H₂O。
它遇到氢氧化钠溶液也会反应，生成偏铝酸钠和水。
8. 硫酸铝与氨水反应方程式：Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O = 2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄。
这个反应可以用来制取氢氧化铝哦，硫酸铝溶液里加入氨水，就会慢慢出现白色的氢氧化铝沉淀，就像下雪一样，白色的小颗粒慢慢在溶液里出现。
(完整版)铝及其重要化合物
铝及其重要化合物一、铝1．物理性质：银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
2．化学性质：（1）与非金属单质的反应：①铝与O 2反应：Al+3O 22Al 2O 3（在纯氧中，剧烈燃烧，发出耀眼的白光）②铝与S 反应：2Al+3SAl 2S3③铝与Cl 2反应：2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3（2）与金属氧化物的反应（铝热反应）：2Al+Fe 2O 32Fe+Al 2O 3 ；4Al+3MnO 23Mn+2Al 2O 3（3）铝与非氧化性酸反应：2Al + 6HCl =2Al Cl 3 + 3H 2↑ 2Al + 3H 2SO 4 =Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑（4）铝与氧化性酸反应：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化。
在加热条件下可与浓硫酸、浓硝酸反应但无H 2产生。
（5）铝与氢氧化钠溶液的反应：铝和碱溶液反应，不是直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成Al(OH)3，然后Al(OH)3再和强碱反应生成偏铝酸盐。
2Al ＋6H 2O=2Al(OH)3＋3H 2↑， Al(OH)3＋NaOH=2NaAlO 2＋2H 2O总反应化学方程式为：2Al ＋2H 2O ＋2NaOH=2NaAlO 2＋3H 2↑，其中氧化剂只是H 2O ，而不是NaOH 。
3．制备：工业上采用电解法：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑4．用途：纯铝用作导线（不能用作电缆线），铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
二、氧化铝（1）物理性质：高熔点，高沸点，高硬度，难溶于水的白色固体。
（2）化学性质：氧化铝难溶于水，却能溶于酸或强碱溶液中。
Al 2O 3 + 6HCl =2AlCl 3 + 3H 2O Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O因此说Al 2O 3是两性氧化物（既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的金属氧化物。
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• 我的体会
• 铝的学习我觉得主要抓住“铝三角”转 化关系，如果转化关系清楚，化学方程式 会书写，那就OK了。难点是几个化学方程 式的书写，如铝与氢氧化钠反应，常常忘 记补水，再如四羟基合铝酸钠溶液中通CO2， 常涉及量多和量少的问题。
• 我的总结
• 既能与酸反应又能与碱反应的物质：
• ①金属单质：Al等；
氧化铝(Al2O3)
氢氧化铝[Al(OH)3]
白色固体，熔点很高
Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
白色胶状物质，难溶 Al(OH)3＋于3H＋水===Al3＋
＋3H2O
Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
不分解
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
Al(OH)3＋OH－ ===Al(OH)＋2H2O
2.常见的铝盐 (1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组 成的复盐。 (2)明矾的化学式为：KAl(SO4)2·12H2O ，它是 无 色晶 体， 可 溶于水，水溶液pH ＜ 7(填“＜”、“＞”或 “＝”)。明矾可以净水，其净水的原因是：A——l3—＋—＋——3—H—2—O— Al(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体且有较大表
• ②两性氧化物：Al2O3等； • ③两性氢氧化物：Al(OH)3等； • ④弱酸的铵盐：(NH4)2CO3、 • CH3COONH4、(NH4)2S等； • ⑤弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、
NaHSO3等。
• 问题征解 • 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，
铝元素的存在形式及对应的化学方程式是 提什示么？(1)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝2∶3时，铝元素的
• 必考点19 铝及其化合物的转化及相关计算 • 1．“铝三角”之间的转化
• 【典例1】
• (2013·秦皇岛模拟)将铝粉与Fe3O4粉末 配制成铝热剂，分成三等份。
• ①一份直接放入足量的烧碱溶液中，充 分反应后放出气体在标准状况下的体积为V1；
• ②一份在高温下恰好反应完全，反应后 的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气 体在标准状况下的体积为V2；
存在形式是Al(OH)3：2KAl(SO4)2＋
3Ba(OH)2===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4。
(2)当n[KAl(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2时，铝元素的存在形 式是AlO－ 2 ：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2===KAlO2＋2BaSO4↓＋ 2H2O。
子提供给氢离子生成氢气，故得到的氢气是相等的；第二
份，由化学方程式可知8 mol Al失去24 mol电子，生成9 mol Fe，而9 mol Fe只能失去18 mol e－提供给氢离子生成氢气，
故生成的氢气比第一份和第三份少，答案A正确。
• 答案 A
——金属生成H2的规律
(1)金属与酸反应失去电子的物质的量＝产生 氢原子的物质的量＝产生H2的物质的量的两 倍。 (2)当参加反应的金属与产生氢气的质量差相 等时，则反应后两溶液增加的质量相等。 (3)相同物质的量的金属与足量的酸反应产生 的氢气的物质的量之比等于反应后对应金属 的化合价之比。
受热状态下发生分解，使氧化铁粉末和铝粉在较高温度下
高温 发生反应：2Al＋Fe2O3 ===== 2Fe＋Al2O3，放出氧气、使镁 条燃烧更加剧烈产生高温，从而该反应放出大量的热，发
出耀眼的白光，生成的铁在高温下呈氧化铝
物理 性质
与 酸
反 化应 学与 性碱 质反
中含量丰富，仅次化合于 。自然界中的铝全
部以
态存在。
• 银2．白金属铝的物理性质
延展性 导电性
•
色有金属光泽的固体，有良好的
、
和传热性等，密度较小，
质地柔软。
• 3．金属铝的化学性质
• 根据下列转化关系，完成相关化学方程 式。
点燃
① 2Al＋3Cl2=====2AlCl3
；
② 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
第二讲 铝及其化合物
• 1．了解铝的主要性质及应用。 • 2．了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
• 1．依据铝等金属及其化合物的特征进行的 无机推断(简答)题。
• 2．有关Al单质及化合物性质的实验探究(简 答)题。
• 一、铝
• 1．铝的原子结构和存在
• 铝位于元素周第期3周表期ⅢA族
，原子
结构示意图为__________。铝元素在地壳硅
•③一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后 放出气体在标准状况下的体积为V3。 •下列说法正确的是 ( )。
•A．V1＝V3＞V2 •C．V1＝V2＞V3
B．V2＞V1＝V3 D．V1＞V3＞V2
解析 发生反应的化学方程式为：8Al＋3Fe3O4
高温 =====
4Al2O3＋9Fe则第一份和第三份都是8 mol Al失去24 mol电
•
• (4)相同质量的金属与足量酸反应产生氢气的 量之比等于其金属失去1 mol电子时质量的倒 数比。
面积能吸附水中杂质形成沉淀而净水 ————————————————————。
• 一个实质 • 铝与氢氧化钠溶液反应的实质 • 铝先与强碱溶液中的水反应生成H2和
Al(OH)3然后Al(OH)3再与NaOH反应生成 H2O和NaAlO2，反应中铝作还原剂，水作 氧化剂，NaOH无电子得失。
• 三种方法
；
△
③ 2Al＋3S=====Al2S3
；
④ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ ；
点燃
⑤ 4Al＋3O2=====2Al2O3
；
⑥ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ ；
高温
⑦ 2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
。
•
将铝箔在空气中用酒精
灯加热能否燃烧？将铝粉撒向酒精灯火焰
能否燃烧？为什么？
• 提示 铝箔在空气中用酒精灯加热，熔 化但不燃烧，是因为铝箔在空气中加热表 面被氧化为一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止了铝与氧气的反应。将铝粉撒向酒精 灯火焰，铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光， 是因铝粉与空气的接触面增大，使反应更 加剧烈。
• 什么？
铝热反应发生的原因是
提示 镁条燃烧，放出一定的热量，KClO3作为引燃剂在