金属键和合金
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应用广泛的金属材料
金属和金属键
我国古代冶金史
商代 1、我国早在________时候就能制造出青铜器， 铜锡合金 青铜器的主要成分是____________。 春秋 2、我国早在_________时期就能炼铁。 西汉 3、我国早在_______ 时候就能湿法炼铜， 主要原理是用化学方程式表示）
Fe CuSO4 FeSO4 Cu ___________________________。
碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢
钢 合金钢：
不锈钢（合金元素为铬Cr 和镍Ni）
2、铝合金：向纯Байду номын сангаас中加入合金元素如Cu 、Mg、 Si、 Mn、 Zn 及稀土金属
硬铝： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7%
性能：密度小、强度大、抗腐蚀
用途：飞机和宇宙飞船 3、铜合金： 黄铜： Cu —Zn （含Zn 20% ~36%） 青铜： Cu —Sn （含Sn 10% ~30%）
思考：为什么在纯金属加入其他元素形成合金 以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？
纯金属和合金的结构不同
合金的性质改变的原因
在合金中，加入的较大或较小的原子改变
了金属中规则的层状排列，使得层与层之间的 滑动变得困难，从而似的某些合金比纯金属更 硬、更坚固，熔点更低。
二、使用合金
1、铁合金
生铁： 含碳量为2% ~ 4.3% 铁碳合金： 钢： 含碳量为0.03% ~ 2%
化学性质：
（1）金属具有还原性 （2）金属和其它金属（或非金属）结合形成合金
+
eeee-
e-
容易释放为 自由电子
+ e-
+
e-
+
+e
e-
+ e
+e
+e + +
+
+
三、金属键
2、金属晶体：通过金属离子与自由电子之间较强的作用 力而形成的晶体
1、金属键：金属离子依靠自由电子而产生的强的相互作用
性质：金属光泽 性质：延展性
金合金
24K金和18K 金
结构微粒、晶体类型与物质类型
化学键键能、熔点、硬度
离子键：离子电荷数越大，离子半径越小，熔沸点越高，硬度
越大 共价键：原子半径越小，熔沸点越高，硬度越大 请解释下列事实：
NaCl熔点为801℃， KCl的熔点为773 ℃ 金刚石是目前已知最硬的物质，甚至超过同为原子晶体的SiC、 Si单质
性质：导电性
e
性质：导热性
合金
厨房用具
高压锅
储氢汽车 金饰品
青铜器
一、认识合金
合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属 与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。
合金的性能：
1、硬度较大 2、熔点一般比各成分金属低 3、合金的性能可以通过所添加的元素的种 类、含量和生成合金的条件等来加以控制。
金属键：金属阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高，硬
度越大
Mg、 Al、Na，这三种金属的金属键强弱为_____，硬度大小为 _______，沸点高低顺序为__________。
一. 金属的分类
1、冶金工业： 黑色金属 和 有色金属
（ Fe，Cr，Mn） （ 除Fe，Cr，Mn以外）
2、密度：重金属 ＞4.5g/cm3 轻金属 ＜4.5g/cm3
Fe，Cu，Ni，Pb，Zn等 Al，Mg，Ca，Na等
3、地壳含量：稀有金属和常见金属
金属的通性
物理性质：
（1）具有金属光泽； （2）除了Hg是液体外， 它们在室温是都是固体； （3）具有一定的延展性； （4）具有良好的导热和导电能力；
金属和金属键
我国古代冶金史
商代 1、我国早在________时候就能制造出青铜器， 铜锡合金 青铜器的主要成分是____________。 春秋 2、我国早在_________时期就能炼铁。 西汉 3、我国早在_______ 时候就能湿法炼铜， 主要原理是用化学方程式表示）
Fe CuSO4 FeSO4 Cu ___________________________。
碳素钢：低碳钢、中碳钢、高碳钢
钢 合金钢：
不锈钢（合金元素为铬Cr 和镍Ni）
2、铝合金：向纯Байду номын сангаас中加入合金元素如Cu 、Mg、 Si、 Mn、 Zn 及稀土金属
硬铝： Cu 40%、 Mg 0.5 % 、 Mn 0.5 % 、 Si 7%
性能：密度小、强度大、抗腐蚀
用途：飞机和宇宙飞船 3、铜合金： 黄铜： Cu —Zn （含Zn 20% ~36%） 青铜： Cu —Sn （含Sn 10% ~30%）
思考：为什么在纯金属加入其他元素形成合金 以后，它的性能与纯金属有很大的差异呢？
纯金属和合金的结构不同
合金的性质改变的原因
在合金中，加入的较大或较小的原子改变
了金属中规则的层状排列，使得层与层之间的 滑动变得困难，从而似的某些合金比纯金属更 硬、更坚固，熔点更低。
二、使用合金
1、铁合金
生铁： 含碳量为2% ~ 4.3% 铁碳合金： 钢： 含碳量为0.03% ~ 2%
化学性质：
（1）金属具有还原性 （2）金属和其它金属（或非金属）结合形成合金
+
eeee-
e-
容易释放为 自由电子
+ e-
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e-
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+e
e-
+ e
+e
+e + +
+
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三、金属键
2、金属晶体：通过金属离子与自由电子之间较强的作用 力而形成的晶体
1、金属键：金属离子依靠自由电子而产生的强的相互作用
性质：金属光泽 性质：延展性
金合金
24K金和18K 金
结构微粒、晶体类型与物质类型
化学键键能、熔点、硬度
离子键：离子电荷数越大，离子半径越小，熔沸点越高，硬度
越大 共价键：原子半径越小，熔沸点越高，硬度越大 请解释下列事实：
NaCl熔点为801℃， KCl的熔点为773 ℃ 金刚石是目前已知最硬的物质，甚至超过同为原子晶体的SiC、 Si单质
性质：导电性
e
性质：导热性
合金
厨房用具
高压锅
储氢汽车 金饰品
青铜器
一、认识合金
合金的概念：由两种或两种以上的金属（或金属 与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。
合金的性能：
1、硬度较大 2、熔点一般比各成分金属低 3、合金的性能可以通过所添加的元素的种 类、含量和生成合金的条件等来加以控制。
金属键：金属阳离子电荷数越大，半径越小，熔沸点越高，硬
度越大
Mg、 Al、Na，这三种金属的金属键强弱为_____，硬度大小为 _______，沸点高低顺序为__________。
一. 金属的分类
1、冶金工业： 黑色金属 和 有色金属
（ Fe，Cr，Mn） （ 除Fe，Cr，Mn以外）
2、密度：重金属 ＞4.5g/cm3 轻金属 ＜4.5g/cm3
Fe，Cu，Ni，Pb，Zn等 Al，Mg，Ca，Na等
3、地壳含量：稀有金属和常见金属
金属的通性
物理性质：
（1）具有金属光泽； （2）除了Hg是液体外， 它们在室温是都是固体； （3）具有一定的延展性； （4）具有良好的导热和导电能力；