无机化学实验教案3
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验基本知识1.1 实验目的（1）熟悉实验室的基本操作和实验规范。
（2）掌握常见无机化合物的制备方法和性质。
（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
1.2 实验安全（1）了解实验室安全常识，遵守实验规程。
（2）熟悉实验中可能出现的危险及应对措施。
（3）穿戴好实验服、手套、护目镜等防护用品。
二、实验仪器与操作2.1 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶、容量瓶等玻璃仪器。
（2）电子天平、滴定管、移液器等计量仪器。
（3）磁力搅拌器、加热器、烘箱等加热设备。
2.2 基本操作（1）仪器的清洗、消毒。
（2）溶液的配制、转移、稀释。
（3）滴定、沉淀、结晶等操作。
三、实验内容3.1 实验一：硫酸铜的制备与性质（1）制备硫酸铜晶体。
（2）观察硫酸铜的溶解性、颜色、蓝色火焰等性质。
3.2 实验二：氢氧化铁的制备与表征（1）制备氢氧化铁沉淀。
（2）观察氢氧化铁的溶解度、红褐色沉淀、过滤等操作。
3.3 实验三：碳酸钙的制备与溶解平衡（1）制备碳酸钙沉淀。
（2）探讨碳酸钙的溶解度与温度的关系。
3.4 实验四：酸碱滴定（1）用酸碱指示剂进行中和滴定。
（2）计算待测溶液的浓度。
3.5 实验五：氯化钠的结晶与重结晶（1）制备氯化钠晶体。
（2）探讨氯化钠的重结晶过程。
四、实验报告与评价4.1 实验报告（1）记录实验现象、数据、计算结果。
（2）分析实验结果，得出结论。
（3）实验报告格式规范。
4.2 实验评价（1）实验操作的规范性、准确性。
（2）实验结果的可靠性、完整性。
（3）实验报告的质量。
五、实验拓展与思考5.1 实验拓展（1）研究其他无机化合物的制备与性质。
（2）探讨实验中涉及到的化学原理。
5.2 思考题（1）总结实验中学到的知识、技能。
（2）分析实验中可能存在的问题，提出改进措施。
（3）思考实验在实际应用中的意义。
六、实验六：硫酸铵的制备与性质6.1 实验目的（1）掌握硫酸铵的制备方法。
（2）了解硫酸铵的物理性质和化学性质。
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的(1) 掌握无机化学实验的基本操作技能。
(2) 学习常见无机化合物的制备方法。
(3) 培养观察实验现象、分析问题、解决问题的能力。
2. 实验要求(1) 熟悉实验原理和实验步骤。
(2) 准确称量、配制溶液和操作实验仪器。
(3) 记录实验现象和数据，并能进行初步分析。
二、实验原理与材料1. 实验原理(1) 介绍实验涉及的无机化学反应原理。
(2) 解释实验过程中观察到的现象。
2. 实验材料(1) 实验药品：硝酸、硫酸、盐酸等。
(2) 实验仪器：试管、烧杯、滴定管等。
三、实验内容与步骤1. 实验内容(1) 实验一：硝酸银的制备与纯化(2) 实验二：硫酸铜的制备与溶解(3) 实验三：盐酸与碳酸钙的反应(4) 实验四：氢氧化钠的制备与溶解(5) 实验五：硫酸铁的制备与溶解2. 实验步骤(1) 实验一：称量硝酸银固体；配制硝酸溶液；观察硝酸银与硝酸的反应现象。
(2) 实验二：称量硫酸铜固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铜的溶解过程。
(3) 实验三：称量碳酸钙固体；配制盐酸溶液；观察碳酸钙与盐酸的反应现象。
(4) 实验四：称量氢氧化钠固体；配制水溶液；观察氢氧化钠的溶解过程。
(5) 实验五：称量硫酸铁固体；配制硫酸溶液；观察硫酸铁的溶解过程。
四、实验注意事项1. 遵守实验室安全规定，佩戴实验服、手套、护目镜等。
2. 操作仪器时要小心谨慎，防止损坏。
3. 准确称量和配制溶液，避免误差。
4. 观察实验现象时要仔细，并及时记录。
五、实验报告与评价1. 实验报告(1) 编写实验报告，包括实验目的、原理、步骤、现象、数据等。
2. 实验评价(1) 评价实验操作的准确性、规范性。
(2) 评价实验结果的可靠性、分析问题的能力。
六、实验六：氢氧化铁的制备与表征1. 实验目的(1) 学习氢氧化铁的制备方法。
(2) 掌握氢氧化铁的表征方法。
2. 实验步骤(1) 称量适量的硫酸铁固体；(2) 配制硫酸溶液；(3) 逐滴加入氢氧化钠溶液，观察氢氧化铁的沉淀现象；(4) 过滤、洗涤、干燥氢氧化铁沉淀；(5) 观察氢氧化铁的颜色、形状等特征；(6) 利用X射线衍射等方法对氢氧化铁进行表征。
大一大二必修课无机化学实验教案
大一大二必修课无机化学实验教案实验教学目标：1. 掌握无机化学实验基本操作技能。
2. 理解无机化学实验原理。
3. 培养实验设计和实验报告撰写能力。
实验一：无机化学实验室基本操作演练实验目的：熟悉实验室基本操作流程，学习安全实验室实验的注意事项。
实验内容：1. 实验前的准备工作：实验器材准备、标志和盛装药品（溶液、试剂）的容量、用途及名称标示。
2. 实验室安全知识：化学实验室安全操作规范、安全用电知识、紧急处理措施。
3. 实验室仪器设备：熟悉常用实验室仪器设备的结构、用途和操作方法。
4. 实验基本操作：称量、定容、准确稀释。
5. 实验剂量：计算溶液浓度、体积和质量。
实验二：常见无机化合物的合成与性质测试实验目的：学习常见无机化合物的合成方法和性质测试方法。
实验内容：1. 溶液配制与溶液稀释：学会配制指定浓度的溶液并进行稀释。
2. 酸碱中和反应：学习中和反应的反应原理和实验方法。
3. 结晶法：了解晶体的结构和常用的结晶方法，并进行结晶实验。
4. 氧化还原反应：学习氧化还原反应的原理、反应类型和实验方法。
5. 气体制备与收集：学习典型气体的制备和收集方法，并进行实验验证。
实验三：无机离子的定性分析实验目的：通过定性反应掌握常见无机离子的实验特征。
实验内容：1. 制备离子试剂：制备标准的离子试剂溶液。
2. 离子反应：通过反应观察和沉淀形成验证离子的存在。
3. 离子分离：利用化学反应实现离子的分离。
4. 离子鉴定：通过鉴定试剂的特征反应，确定离子的种类。
实验四：无机化合物的定量分析实验目的：学习常见无机化合物的定量分析方法。
实验内容：1. 滴定分析：学习滴定反应的原理、操作方法和计算。
2. 母液配制与稀释：计算浓度、制备指定浓度的溶液。
3. 柱层析分析：学习柱层析分离方法、分析方法和结果计算。
4. 光度法：通过分光光度计测定溶液的吸光度，并计算浓度。
5. pH测定：学习pH测定的原理和操作方法。
实验五：无机化合物的理化性质测定实验目的：通过实验测试学习无机化合物的理化性质。
武汉大学无机化学实验教案
课程名称：无机化学实验授课对象：化学专业本科生课时安排：2课时教学目标：1. 让学生掌握无机化学实验的基本操作技能，培养实验操作规范和安全意识。
2. 通过实验，加深对无机化学基本概念和理论的理解，提高分析问题和解决问题的能力。
3. 培养学生的团队协作精神和创新意识。
教学内容：一、实验基本操作1. 实验室安全知识2. 实验仪器使用3. 实验基本操作技能二、实验项目1. 氧化还原滴定实验2. 酸碱滴定实验3. 配位滴定实验实验步骤及要点：一、氧化还原滴定实验1. 实验目的：学习氧化还原滴定的基本原理和方法，测定溶液中还原剂或氧化剂的浓度。
2. 实验原理：利用氧化还原反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的氧化剂或还原剂，溶解后定容。
（2）配制待测溶液：准确称取一定量的还原剂或氧化剂，溶解后定容。
（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。
（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
二、酸碱滴定实验1. 实验目的：学习酸碱滴定的基本原理和方法，测定溶液中酸或碱的浓度。
2. 实验原理：利用酸碱中和反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。
（2）配制待测溶液：准确称取一定量的酸或碱，溶解后定容。
（3）滴定实验：用滴定管将标准溶液逐滴加入待测溶液中，观察颜色变化，确定滴定终点。
（4）数据处理：根据反应物的化学计量关系，计算出待测物质的浓度。
三、配位滴定实验1. 实验目的：学习配位滴定的基本原理和方法，测定溶液中金属离子的浓度。
2. 实验原理：利用配位反应，通过滴定剂与被测物质反应，根据反应物的化学计量关系计算出被测物质的浓度。
3. 实验步骤：（1）配制标准溶液：准确称取一定量的金属离子，溶解后定容。
2024版无机化学教案(五套)
催化剂
许多配位化合物可用 作催化剂，加速化学
反应的进行。
分析化学
利用配位反应进行物 质的定性和定量分析。
生物医学
配位化合物在药物设 计和生物医学领域有 广泛应用，如抗癌药
物、金属蛋白等。
材料科学
配位化合物可用于制 备具有特殊功能的材 料，如发光材料、磁
性材料等。
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教案五：无机物性质及变化
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位平衡常数
01
表达配位平衡状态的物理量，与温度、浓度等因素有关。
配位平衡移动
02
通过改变条件（如浓度、温度、pH等）使配位平衡发生移动的
过程。
影响配位平衡移动的因素
03
包括中心离子和配体的性质、溶液pH值、温度等。
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配位化合物在生活中的应用
氧化还原反应的配平方法
通过得失电子守恒原理进行配平，即氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。
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原电池与电解池工作原理
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原电池工作原理 原电池是将化学能转变为电能的装置。在原电池中，负极 发生氧化反应，正极发生还原反应，电子从负极流向正极， 形成电流。
电解池工作原理 电解池是将电能转变为化学能的装置。在电解池中，阳极 发生氧化反应，阴极发生还原反应，电子从阳极流向阴极， 形成电流。
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非金属元素及其化合物性质
卤素
包括氟、氯、溴等，具有 极强的氧化性，能与金属 反应生成相应的卤化物。
氧族元素
氮族元素
包括氧、硫等，能与金属 包括氮、磷等，能与氢反 反应生成氧化物或硫化物。 应生成相应的氢化物。
(完整word版)无机化学实验课教案
实验课题
醋酸电离度和电离常数的测定
课型
实验课
对象
05级本
实验目的
(含基本技能和实验方法等)
掌握：酸度计的使用。
熟悉：
移液管、滴定管、容量瓶的基本操作
实验难点
1.酸度计的使用
实验方法
实验+示教
课时安排
30分钟
1 2 0分钟
教学步骤
五、实验讲解
1。PH法测定醋酸的平衡常数Ka及其解离度的方法和原理.
2.学习酸式滴定管的使用方法.
3.酸度计的使用方法
4。实验注意事项
二、学生做实验。
1. 酸式滴定管准备和使用。
2.配置一系列醋酸溶液
3.酸度计的调节和测定
4。教师检查数据,并签字。
小结
（必要时）
1。
2。
实验报告
隔周交实验报告。
任课教师:杨云
实验课题
硫酸钙溶度积的测定
课型
实验课
对象
05级本
实验目的
(含基本技能和实验方法等）
二、学生做实验。
1. 化合物的ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ备。
2。冰水浴冷却
3。析出晶体、抽滤称量。
4.教师检查数据，并签字。
小结
(必要时）
1.本实验数综合实验，锻炼学生无机化学基本操作的综合运用能力。
2。需要冰水浴
实验报告
隔周交实验报告.
3。保温杯式量热计的使用及实验注意事项
4。外推法作图。
二、学生做实验。
1。 减量法称硫酸铜的质量.
2.配置硫酸铜溶液
3。测定反应热.
4.教师检查数据，并签字。
小结
(必要时)
无机化学实验教案
无机化学实验教案实验一仪器的洗涤一、实验目的1、熟悉无机化学实验规则和要求2.掌握无机化学实验中常用的仪器，熟悉其名称和规则，了解使用注意事项。
3.学习和练习常用仪器的清洗和干燥方法2。
实验内容和步骤1、对照清单认领仪器，清点装置2、分类洗涤各种仪器三、玻璃仪器的洗涤1.仪器清洗为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净的，有些实验还要求是干燥的，所以需对玻璃仪器进行洗涤和干燥。
要根据实验要求、污物性质和玷污的程度选用适宜的洗涤方法。
玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗、刷洗及药剂洗涤等。
对一般沾附的灰尘及可溶性污物可用水冲洗去。
洗涤时先往容器内注入约容积1/3的水，稍用力振荡后把水倒掉，如此反复冲洗数次。
当容器内壁有不易清洗的污垢时，可用刷子刷洗，通过刷子在壁上的摩擦去除污垢。
刷牙时，你需要选择合适的刷子。
刷子可根据待清洗仪器的类型、规格（口径）和尺寸进行选择。
清洗试管和烧瓶时，不能使用末端没有垂直毛发的秃头刷子（为什么？）。
刷牙后，用水摇匀数次。
清洗或刷洗后，如有必要，应使用蒸馏水冲洗三次。
对于上述两种方法不能清洗的污垢，需要使用洗涤剂或药物清洗。
对于油污或一些有机污垢，可以用蘸有肥皂液或合成洗涤剂或去污粉的刷子刷洗。
对于较难清洗的污垢或小口径、细管、不便于刷洗的仪器，可使用铬酸洗液或王水清洗，也可根据污垢的化学性质选择其他合适的药剂（如碱、碱性氧化物、碳酸盐等，可通过6mol.L-1hcl溶解）。
使用铬酸洗液或王水清洗时，首先向仪器内注入少量洗液，使仪器缓慢倾斜和旋转，使仪器的所有内壁都被洗液润湿。
然后把它变成仪器，使洗涤液在内壁流动。
流动几圈后，将洗涤液倒回原瓶（不要倒进水池或废液桶，铬酸洗涤液变深绿色失效后可循环使用）。
污染严重的仪器可在洗涤液中浸泡一段时间，或用热洗涤液清洗。
使用乳液清洗时，切勿将刷子放入清洗瓶中！（为什么？）倒出乳液后，用水冲洗或刷洗，如有必要，用蒸馏水冲洗。
2、洗净标准仪器是否清洁可以通过是否在墙上挂水滴来检查。
无机化学实验教案
实验一灯的使用，玻璃管操作及塞子的钻孔[实验目的]：了解煤气灯或酒精灯、酒精喷灯的构造并掌握正确的使用方法；学会截、弯、拉、熔烧玻璃管的操作,制作玻璃棒、滴管和弯管；练习塞子钻孔的基本操作。
[实验用品]仪器：煤气灯酒精灯酒精喷灯石棉网锉刀打孔器直角器液体药品：工业酒精 95%酒精材料：火柴玻璃管橡皮胶头玻璃棒橡皮塞[建议]添置煤气灯，适用的喷灯实验二台秤与分析天平的使用，溶液的配置[实验目的]了解台秤与分析天平的基本构造，学习正确的称量方法；了解使用天平的规则；学习比重计、移液管、容量瓶的使用方法；掌握溶液的质量分数，质量摩尔浓度，物质的量的浓度等一般配置方法和基本操作；了解特殊溶液的配置。
[实验用品]仪器：台秤分析天平称量瓶药匙烧杯移液管容量瓶比重计量筒试剂瓶称量瓶固体药品：氧化铜（干燥） CuSO4·5H2O NaCl NaOH液体药品：弄盐酸浓硫酸醋酸硝酸[强调]：要求学生明确配置粗略浓度和精确浓度溶液的差别点：1）所用的称量仪器不同。
粗配时一般要用台秤即可，精配需用分析天平。
2）所用稀释容器不同。
粗配用烧杯，量筒，试剂瓶即可，精确配置需用容量瓶，比重计。
实验三滴定操作练习[实验目的]掌握酸碱滴定的原理；掌握滴定的操作，学会正确判断滴定终点。
[实验用品]仪器：碱式滴定管 25ml移液管锥形瓶量筒（10ml）液体药品：0.1ml/LHCl标准溶液（准确浓度已知）0.1mol/LNaOH溶液（浓度待定）0.1mol/LHAc溶液（浓度待定）酚酞溶液（质量分数为0.01）实验四二氧化碳相对分子量的测定[实验目的]学习气体相对密度法测定相对分子质量的原理和方法；加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；巩固使用启普发生器和熟悉洗涤、干燥气体的装置。
[实验用品]仪器：分析天平启普发生器台秤洗气瓶干燥管磨口锥形瓶固体药品：石灰石无水氟化钙液体药品：HCl(6M) NaHCO3(1M) CuSO4(1M)材料：玻璃棒玻璃管橡皮管实验五转化法制备KNO3[实验目的]学习用转化法制备硝酸钾晶体。
无机化学实验教学教案
实验教学的基本原则
安全第一
实验室操应遵循严格的 安全操作规程。
理论联系实际
灵活性和创新性
实验内容应与课程理论知 识相结合。
鼓励学生在实验中思考和 创新。
常见离子检测方法比较
溶液颜色变化
氯离子-无色 硫离子-无色
沉淀生成
氯化铅(II)-白色沉淀 氢氧化铵-无色沉淀
气体释放
氯气-黄绿色气体 二氧化硫-无色气体
实验结果分析
01 离子A
生成红色沉淀
02 离子B
产生气泡
03 离子C
无明显变化
小结
通过本章的实验，我们学习了常见离子的检测方 法，包括颜色变化、沉淀生成和气体释放等。这 些实验方法是无机化学实验中必备的基础实验技 能，对于进一步学习化学知识具有重要意义。
实验教学的挑战
安全风险
学生安全意识不 足
设备条件
实验室设备老化
实验教学的未来发展
01 虚拟实验
科技普及
02 数字化实验教学
提高效率
03
无机化学实验教学教案的实际应用
内容丰富
无机化学实验知识 实验操作技能 科学素养
教师参考
课堂教学 实施教案
学生受益
系统学习 提高技能 科学素养
教学效果
促进学生发展 培养能力 提高综合素质
如称量、溶解、 过滤、结晶等。
实验教学的基本原则
安全第一，实验室操作应遵循严格的安全操作规 程。理论联系实际，实验内容应与课程理论知识 相结合。灵活性和创新性，鼓励学生在实验中思 考和创新。
无机化学实验教案设计
无机化学实验教案设计引言：无机化学实验是化学教育中不可或缺的一部分，通过实验可以帮助学生巩固理论知识，培养实验操作能力和科学思维。
本文将设计一节无机化学实验课的教案，旨在提供一个系统的教学方案，帮助教师有条不紊地进行实验教学。
一、实验目的：本实验旨在让学生通过实际操作，了解无机化合物的制备和性质，培养学生的实验技能和观察能力。
二、实验器材和试剂：1. 器材：试管、滴管、酒精灯、玻璃棒、烧杯等。
2. 试剂：硫酸铜、氢氧化钠、盐酸、氯化钠等。
三、实验步骤：1. 实验一：硫酸铜的制备a. 取一定量的氢氧化钠溶液，加入试管中。
b. 使用滴管滴加硫酸铜溶液至溶液呈现蓝色。
c. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液的变化。
2. 实验二：氯化钠的制备a. 取一定量的盐酸溶液，加入试管中。
b. 使用滴管滴加氢氧化钠溶液至溶液呈现沉淀。
c. 用玻璃棒搅拌溶液，观察溶液的变化。
四、实验结果和分析：1. 实验一结果：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后生成蓝色溶液，反应方程式为CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4。
实验分析：该反应是一种酸碱中和反应，氢氧化钠是碱，硫酸铜是酸，生成的Cu(OH)2是一种碱式盐。
2. 实验二结果：盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应后生成白色沉淀，反应方程式为HCl + NaOH → NaCl + H2O。
实验分析：该反应是一种酸碱中和反应，氢氧化钠是碱，盐酸是酸，生成的NaCl是一种盐。
五、实验讨论和延伸：1. 通过本实验，学生可以了解到酸碱中和反应的特点和应用。
2. 学生可以进一步思考，如何利用无机化合物的制备和性质进行实际应用，例如在环境保护、医药制造等领域。
3. 学生可以通过实验结果和分析，探讨无机化合物的结构和性质之间的关系。
六、实验总结：通过本次实验，学生不仅学会了无机化合物的制备方法，还培养了实验操作能力和观察能力。
实验结果和分析的讨论，也帮助学生加深了对无机化学的理解。
无机化学教案
无机化学教案（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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无机化学实验教案及批改标准
无机化学实验教案及批改标准
一、实验目的
通过本次的无机化学实验，使学生掌握分离技术，熟悉各种实验
室器具，学会如何操作，并运用相关知识正确计算样品中各元素的质
量百分比。
二、实验内容
本次无机化学实验主要是分离无机盐中的Ba2+和SO4-2，以及计
算溶液中Ba2+和SO4-2的质量百分比，主要涉及到了常见的实验操作，如称量、混和溶液、精密滴定、气体收集等。
三、实验步骤
1.准备实验材料：用称量勺称取0.1g量级的Ba(NO3)2和Na2SO4
分别倒入碗中，加入少量蒸馏水混合成溶液。
2.用精密滴定管收集溶液，用10mL0.1mol/LHCl滴定溶液，在溶
液中通入氮气，收集放出的硫化氢气体，注意收集前后比重的变化，
滴定结束后盖好烧杯盖。
3.用烧杯称取精密滴定管里的溶液量，并利用上述溶液量和硫化
氢气体收集量计算Ba2+和SO4-2的质量百分比。
四、实验批改标准
1.记录实验过程，手记编写需清晰规范，完全遵循实验程序，布
局清晰；
2.实验数据准确，精密滴定及收集的溶液量准确无误；
3.计算结果正确，正确使用质量百分比计算样品中各元素的质量；
4.报告书编写正确，完整遵循实验的步骤，各内容规范编写，逻
辑清晰，文字表达准确。
2024年《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案一、教学目标1.让学生掌握无机化学的基本概念、基本理论和基本知识，为后续课程的学习和化学实践打下基础。
2.培养学生运用无机化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的综合素质。
3.培养学生对无机化学的兴趣，激发学生的创新意识和科研潜能。
二、教学内容1.无机化学基本概念：原子、分子、离子、化学键、化合物等。
2.无机化学基本理论：原子结构、元素周期律、化学热力学、化学动力学、化学平衡等。
3.无机化合物：包括元素及其化合物、无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物等。
4.无机化学实验：基本实验技能、实验方法、实验现象的观察与分析等。
三、教学方法1.讲授法：系统讲解无机化学的基本概念、基本理论和基本知识。
2.案例分析法：结合实际案例，引导学生运用无机化学知识分析和解决问题。
3.讨论法：组织学生进行课堂讨论，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维。
4.实验法：指导学生进行无机化学实验，培养学生的实践操作能力和实验素养。
四、教学安排1.总学时：64学时。
2.理论教学：48学时。
3.实验教学：16学时。
4.课外实践：根据实际情况安排。
五、教学评价1.平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等，占总成绩的40%。
2.期中考试：笔试，占总成绩的30%。
3.期末考试：笔试，占总成绩的30%。
六、教学资源1.教材：《无机化学》（第四版），高等教育出版社。
2.参考文献：《无机化学实验教程》、《无机化学学习指导》等。
3.网络资源：无机化学相关网站、在线课程、教学视频等。
七、教学进度安排1.第一周：无机化学基本概念（原子、分子、离子、化学键、化合物等）。
2.第二周：原子结构、元素周期律。
3.第三周：化学热力学、化学动力学。
4.第四周：化学平衡、酸碱平衡。
5.第五周：氧化还原反应、配位化合物。
6.第六周：无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物。
7.第七周：无机化学实验（基本实验技能、实验方法等）。
8.第八周：无机化学实验（实验现象的观察与分析等）。
无机化学实验教案教案
无机化学实验教案一、实验目的与要求1. 实验目的（1）掌握无机化学实验的基本操作技能。
（2）熟悉常见无机化合物的性质和反应。
（3）培养观察、分析、解决问题的能力。
2. 实验要求（1）严格按照实验步骤进行操作。
（2）注意实验安全，遵守实验室规定。
（3）准确记录实验数据，书写实验报告。
二、实验内容与原理1. 实验内容（1）无机化合物的制备。
（2）无机化合物的性质测定。
（3）无机化学反应的观察。
2. 实验原理（1）根据化学方程式进行物质的制备。
（2）利用物理化学性质进行物质性质的测定。
（3）观察化学反应的现象，分析反应机理。
三、实验仪器与试剂1. 实验仪器（1）试管、烧杯、锥形瓶等玻璃仪器。
（2）电子天平、滴定管、pH计等分析仪器。
（3）加热设备、磁力搅拌器等实验室常用设备。
2. 实验试剂（1）无机化合物试剂：如NaOH、HCl、BaCl2等。
（2）指示剂：如酚酞、甲基橙等。
（3）其他试剂：如硫酸铜、硝酸银等。
四、实验步骤与方法1. 实验步骤（1）根据实验原理，编写实验步骤。
（2）进行实验操作，注意安全防护。
（3）观察实验现象，记录实验数据。
2. 实验方法（1）化学分析法：利用化学反应进行物质的测定。
（2）仪器分析法：利用仪器设备进行物质的测定。
（3）物理方法：利用物质的物理性质进行测定。
五、实验结果与分析1. 实验结果（1）记录实验数据，包括浓度、颜色、温度等。
（2）绘制图表，如折线图、柱状图等。
2. 实验分析（1）分析实验现象，判断实验结果是否符合预期。
（2）讨论实验中可能出现的问题及解决方法。
（3）提出改进措施，提高实验效果。
六、实验报告与评价1. 实验报告（2）报告应包括实验目的、原理、步骤、结果及分析。
（3）报告要求字迹清晰、条理分明、数据准确。
2. 实验评价（1）评价实验操作的规范性、安全性。
（2）评价实验结果的准确性、可靠性。
（3）评价实验分析的深度、广度。
七、实验注意事项1. 实验安全（1）遵守实验室安全规定，佩戴防护用品。
无机化学实验课程教案
无机化学实验课程教案一、前言1. 实验目的熟悉实验室的基本操作和实验技能。
学习和掌握无机化学的基本实验方法和原理。
加深对无机化学理论的理解，提高实验操作能力和科学思维。
2. 实验要求学生应提前预习实验内容，了解实验原理和步骤。
学生应穿着合适的实验服，佩戴实验帽、手套和护目镜。
学生应遵守实验室纪律，听从指导教师指挥。
二、实验一：酸碱滴定1. 实验原理利用酸碱指示剂的颜色变化，通过滴定操作确定溶液的酸碱度。
2. 实验步骤准备标准酸溶液和未知酸溶液。
加入适量的未知酸溶液到滴定瓶中。
向未知酸溶液中滴加标准碱溶液，观察颜色变化。
根据滴定数据计算未知酸溶液的浓度。
3. 实验注意事项滴定操作要准确、迅速。
避免滴定瓶碰撞或倾斜，防止溶液溅出。
滴定结束后，立即读取滴定管中的体积读数。
三、实验二：沉淀反应1. 实验原理通过向溶液中加入适当的试剂，观察和分析沉淀的形成和性质。
2. 实验步骤准备含有可溶性阳离子的溶液。
向溶液中加入适当的试剂，观察沉淀的形成。
调整试剂的浓度和温度，观察沉淀的溶解和再沉淀现象。
3. 实验注意事项在加入试剂时，要缓慢并搅拌均匀。
避免剧烈搅拌，防止沉淀的破碎。
观察沉淀的形成和溶解过程时，要仔细观察并记录现象。
四、实验三：氧化还原反应1. 实验原理通过氧化还原反应的实验，观察电子的转移过程和产物的形成。
2. 实验步骤准备含有氧化剂和还原剂的溶液。
将氧化剂和还原剂混合，观察颜色的变化和产物的形成。
可以通过滴定等方法确定反应的终点。
3. 实验注意事项在混合溶液时，要缓慢并搅拌均匀。
避免剧烈反应或溢出，注意安全。
观察颜色变化和产物形成时，要仔细观察并记录现象。
五、实验四：元素定量分析1. 实验原理通过化学反应将元素转化为可定量测定的形式，从而确定元素的存在和含量。
2. 实验步骤样品处理：将样品进行适当的预处理，如溶解、过滤等。
转化反应：将样品中的元素转化为易于测定的形式。
滴定或光谱法测定：利用滴定或光谱法等方法进行定量测定。
大学化学教案：无机化学实验设计
大学化学教案：无机化学实验设计1. 引言1.1 概述本篇文章旨在探讨大学无机化学实验设计的教案制定。
无机化学是大学化学课程中的重要组成部分，具有广泛的应用领域和深厚的理论基础。
通过进行无机化学实验，学生可以加深对相关概念和原理的理解，并锻炼实验操作技能，培养科学探究精神。
1.2 文章结构本文将按照以下结构进行展开：引言、正文、章节三、章节四、结论。
首先介绍文章的目的和概述，然后详细讨论大学无机化学实验设计方面的内容，包括实验目标、实验步骤和材料准备等方面的考虑。
最后，总结并提出一些建议供读者参考。
1.3 目的编写本教案旨在提供一种系统且有条理的方法，帮助大学教师设计和安排无机化学实验课程。
通过合理设计的实验内容和流程，旨在促进学生主动参与实验活动，培养他们批判性思维和问题解决能力。
此外，该教案也致力于提供实用的参考指导，帮助教师组织好教学资源和管理实验室，保障实验过程的安全性和实效性。
若您还有其他问题，请随时提问。
2. 正文本文旨在提供一份无机化学实验设计教案，适用于大学化学课程中的实验教学。
无机化学是化学科学中的重要分支，通过实验的方式可以帮助学生巩固理论知识、培养实验操作技能，并加深对无机化学原理的理解。
2.1 实验目标本教案旨在通过一系列精心设计的实验，使学生能够：- 掌握常见无机盐的制备和性质；- 理解溶液浓度及酸碱中和反应原理；- 学会使用仪器设备进行准确的化学定量分析；- 培养实验操作技能和团队合作精神。
2.2 实验安全措施在进行实验前，必须确保所有参与者已经了解并遵守实验室安全规范。
以下是一些基本的安全措施建议：- 戴好防护眼镜、手套和实验室外套；- 注意对有毒物质、腐蚀物质和易燃物品的正确使用和处理；- 按照操作规程正确使用仪器设备，并避免误操作。
2.3 实验内容为了达到上述实验目标，本教案包含以下几个实验项目：2.3.1 盐酸与铁粉反应产物的制备与分析- 实验目的：通过发生氧化还原反应，制备出一种无机盐，并进行相关性质测试。
无机化学实验教案3
无机化学实验课程教案实验3: 仪器的洗涤干燥，试剂取用和试管操作一、实验目的：1、练习常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法。
2、掌握固体和液体试剂的取用方法；3、掌握震荡试管和加热试管中固体和液体的方法二、实验内容（一）、仪器的洗涤和干燥1、认识无机化学常用仪器和使用方法（1）容器类：试管，烧杯……（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法。
洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。
（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用），再用水洗。
③铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3 玻璃仪器的洗涤次序倒净废液→清水冲洗→洗液浸洗→清水荡洗→去离子水漂洗。
仪器刷洗后，都要用水冲洗干净，最后再用去离子水冲洗三次，把由自来水中带来的钙、镁、氯等离子洗去。
4 仪器洗涤干净的标准仪器外观清洁、透明，器壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
《无机化学》教案完整版
谢谢聆听
了解无机化学在日常生活、 工农业生产、科学研究等领 域的应用。
培养学生的创新思维和批判 性思维，为后续学习和职业 发展奠定基础。
教材与参考资料
01
教材
《无机化学》（第X版），XXX主编，高等教育出版社 。
02
参考资料
《无机化学例题与习题》、《无机化学学习指导与习题 解析》等。
03
网络资源
中国大学MOOC、爱课程等在线课程平台的相关课程资 源。
常见无机化合物制备方法演示
氧化物制备
通过加热金属与氧气反应制备氧化物，如铁在氧气中燃烧生成四氧化三 铁。
利用金属氧化物之间的置换反应制备其他氧化物，如铝热反应制备铁氧 化物。
常见无机化合物制备方法演示
01
酸制备
02
通过非金属元素与氢气反应制备气态氢化物，再与水反应制备
酸，如硫化氢与水反应生成氢硫酸。
掌握原子结构、元素周期表及周期律，理解 元素性质递变规律。
化学反应速率与化学平衡
掌握反应速率的影响因素及计算方法，理解 化学平衡的移动原理及判断方法。
化学键与分子结构
了解离子键、共价键的形成及性质，理解分 子极性、分子间作用力等概念。
酸碱反应与沉淀溶解平衡
了解酸碱质子理论，掌握酸碱反应的计算方 法及沉淀溶解平衡的应用。
利用强酸制弱酸的原理，通过复分解反应制备酸，如盐酸与碳
03
酸钙反应生成二氧化碳、水和氯化钙。
常见无机化合物制备方法演示
盐制备
通过金属与酸反应制备盐，如锌与稀硫酸反应生 成硫酸锌和氢气。
利用金属氧化物与酸反应制备盐，如氧化铜与稀 硫酸反应生成硫酸铜和水。
大学化学无机化学教案设计
一、课程名称大学化学无机化学实验二、授课班级化学专业2019级三、授课时间第4周，共2学时四、教学目标1. 理解钠的化学性质，包括与水、酸、氧气等物质的反应。
2. 掌握钠的实验操作技能，如切割、称量、溶解、观察反应现象等。
3. 培养学生观察、分析、总结实验结果的能力。
4. 增强学生实验安全意识，提高实验操作规范。
五、教学内容1. 钠与水的反应2. 钠与稀盐酸的反应3. 钠与氧气的反应六、实验原理钠是一种活泼金属，容易与水、酸、氧气等物质发生反应。
钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，钠与稀盐酸反应生成氢气和氯化钠，钠与氧气反应生成氧化钠。
七、实验步骤1. 准备实验仪器和试剂：钠、蒸馏水、稀盐酸、酒精灯、镊子、试管、试管架、滴管、滤纸等。
2. 钠与水的反应：a. 用镊子取出钠，用滤纸擦干净。
b. 将钠放入试管中，加入少量蒸馏水。
c. 观察反应现象，记录实验结果。
3. 钠与稀盐酸的反应：a. 用镊子取出钠，用滤纸擦干净。
b. 将钠放入试管中，加入少量稀盐酸。
c. 观察反应现象，记录实验结果。
4. 钠与氧气的反应：a. 用镊子取出钠，用滤纸擦干净。
b. 将钠放在酒精灯上加热，使其燃烧。
c. 观察反应现象，记录实验结果。
八、实验结果与分析1. 钠与水的反应：钠与水反应剧烈，产生大量气泡，溶液呈碱性。
2. 钠与稀盐酸的反应：钠与稀盐酸反应剧烈，产生大量气泡，溶液呈中性。
3. 钠与氧气的反应：钠与氧气反应生成氧化钠，火焰呈黄色。
九、实验总结1. 钠是一种活泼金属，容易与水、酸、氧气等物质发生反应。
2. 实验过程中要注意安全，遵守实验操作规范。
3. 通过观察实验现象，可以加深对钠的化学性质的理解。
十、课后作业1. 写出钠与水、酸、氧气反应的化学方程式。
2. 分析实验过程中可能出现的误差，并提出改进措施。
无机化学实验教案
无机化学实验教案一、实验目的1. 熟悉实验室的基本操作和实验仪器的使用。
2. 学习无机化学实验的基本技能，如溶解、过滤、结晶等。
3. 加深对无机化学理论的理解，提高实验操作能力和科学思维。
二、实验原理1. 溶解：固体物质在溶剂中均匀分散形成溶液的过程。
2. 过滤：利用滤纸等材料将固体与液体分离的方法。
3. 结晶：溶液中溶质以晶体形式析出的过程。
三、实验仪器与材料1. 实验仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、称量纸、容量瓶、滴定管等。
2. 实验材料：硝酸钾、硫酸铜、氢氧化钠、硫酸、氯化钠等。
四、实验内容与步骤1. 实验一：溶解实验步骤：(1) 将一定质量的硝酸钾加入烧杯中。
(2) 加入适量的溶剂（水或酒精），用玻璃棒搅拌，观察溶解过程。
2. 实验二：过滤实验步骤：(1) 将实验一中的溶液倒入漏斗中，过滤。
(2) 观察滤液和滤渣，记录过滤效果。
3. 实验三：结晶实验步骤：(1) 将实验二中的滤液倒入干净的烧杯中。
(2) 逐渐加热烧杯，观察结晶过程。
(3) 结晶后，用滤纸过滤，收集晶体。
五、实验结果与分析1. 实验一：观察硝酸钾的溶解过程，了解溶解规律。
2. 实验二：分析过滤效果，探讨过滤条件对过滤效果的影响。
3. 实验三：观察结晶过程，分析结晶条件对结晶的影响。
注意：在实验过程中，严格遵循实验规程，注意安全操作。
实验结果需进行准确记录和分析，以便对实验现象进行深入探讨。
六、实验四：溶液的配制与浓度测定1. 目的：学习配制一定物质的量浓度的溶液，并掌握浓度测定的方法。
2. 原理：利用滴定法测定溶液的浓度。
3. 材料与仪器：滴定管、容量瓶、pH试纸、指示剂、标准溶液、待测溶液。
4. 步骤：(1) 准确配制一定浓度的标准溶液。
(2) 用滴定管量取一定体积的标准溶液。
(3) 加入指示剂，用标准溶液进行滴定。
(4) 记录滴定终点时的体积，计算待测溶液的浓度。
七、实验五：酸碱滴定实验1. 目的：学习酸碱滴定的基本操作，掌握滴定终点的判断。
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无机化学实验课程教案
实验3:仪器的洗涤干燥，试剂取用和试管操作
一、实验目的：
1、练习常用玻璃仪器的洗涤和干燥方法。
2、掌握固体和液体试剂的取用方法；
3、掌握震荡试管和加热试管中固体和液体的方法
二、实验内容
（一）、仪器的洗涤和干燥
1、认识无机化学常用仪器和使用方法
（1）容器类：试管，烧杯……
（2）量器类：用于度量液体体积：如量筒，移液管……
（3）其它类：如打孔器，坩埚钳……
2、仪器的洗涤，常用的洗涤方法
（1）水洗：用毛刷轻轻洗刷，再用自来水荡洗几次，向学生演示洗涤的方法。
洗涤试管和烧瓶时，端头无直立竖毛的秃头毛刷不可使用（为什么？）。
（2）用去污粉、合成洗涤剂洗：可以洗去油污和有机物。
先用水湿润仪器，用毛刷蘸取去污粉或洗涤剂，再用自来水冲洗，最后用蒸馏水荡洗。
（3）铬酸洗液洗
仪器严重沾污或所用仪器内径很小，不宜用刷子刷洗时，用铬酸洗液（浓H2SO4+K2Cr2O7）饱和溶液，具有很强的氧化性，对有油污和有机物的去污能力很强，注意：
①使用前，应先用刷洗仪器，并将器皿内的水尽可能倒净。
②仪器中加入1/5容量的洗液，将仪器倾斜并慢慢转动，使仪器内部全部为洗液湿润，再转动仪器，使洗液在仪器内部流动，转动几周后，将洗液倒回原瓶（不可倒入水池或废液桶，铬酸洗液变暗绿色失效后可另外回收再生使用），再用水洗。
③铬酸洗液腐蚀性很强，不能用毛刷蘸取洗，Cr(VI)有毒，不能倒入下水道，加FeSO4使Cr(VI)还原为无毒的Cr(III)后再排放。
（4）特殊污物的洗涤
依性质而言CaCO3及Fe(OH)3等用盐酸洗，MnO2可用浓盐酸或草酸溶液洗，硫磺可用煮沸的石灰水洗。
3 玻璃仪器的洗涤次序
倒净废液→清水冲洗→洗液浸洗→清水荡洗→去离子水漂洗。
仪器刷洗后，都要用水冲洗干净，最后再用去离子水冲洗三次，把由自来水中带来的钙、镁、氯等离子洗去。
4 仪器洗涤干净的标准
仪器外观清洁、透明，器壁均匀地附着一层水膜，既不聚成水滴，也不成股流下。
注意事项：
（1）已洗净的仪器不能用布或纸抹。
（2）不要未倒废液就注水
（3）用水原则是少量多次
5 玻璃仪器的干燥
晾干：是让残留在仪器内壁的水分自然挥发节约能源，耗时
吹干：电吹风吹干
气流烘干：气流烘干机
烤干：仪器外壁擦干后，用小火烤干
烘干：烘箱，干燥箱：仪器口朝下，在烘箱的最下层放一陶瓷盘，接住从仪器上滴下来的水，以免水损坏电热丝。
有机溶剂法：先用少量丙酮或酒精使内壁均匀湿润一遍倒出，再用少量乙醚使内壁均匀湿润一遍后晾干或吹干。
丙酮、酒精、乙醚要回收。
注：带有刻度的计量仪器不能用加热的方法进行干燥。
（二）、固体和液体试剂的取用
介绍试剂的级别，常用的试剂瓶
1.取用试剂的一般操作规则：
(1)不能用手或不洁净的用具接触试剂。
(2)瓶塞、药匙、滴管都不得相互串用。
(3)每次取用试剂后都应立即盖好试剂瓶盖，并把瓶子放回原处，使瓶上标签朝外。
(4)取用试剂应当是用多少取多少。
取出的多余试剂不得倒回原试剂瓶，以防污染整瓶试剂！对确认可以再用的(或派做别用的)要另用清洁容器回收。
(5)取用试剂时，转移的次数越少越好(减少中间污染)。
(6)不准品尝试剂(教师指定者除外)！不要把鼻孔凑到容器口去闻试剂的气味，只能用手将试剂挥发物招至鼻处，嗅不到气味时可稍离近些再招。
防止受强烈刺激或中毒！
2.固体试剂的取用
(1)取用小颗粒或粉末状试剂可使用药匙。
药匙的两端分别为大小两匙。
取少量试剂时可利用小匙，试剂一旦取出，就不能再放回原瓶，可将多余的试剂放人指定的容器。
试剂取出后，一定要把瓶塞盖严，并将试剂瓶放回原处。
往试管里装入粉末状固体时，应先将试管平斜，把盛有试剂的药匙小心地送入试管底部，然后翻转药匙并使试管直立，试剂即可全部落到底部(如图3)。
药匙用毕要立即用洁净的纸擦拭干净。
(2)往试管(或烧瓶)中装入粉末状试剂时，为了避免沾在管口和管壁上，可把粉末平铺在用小的纸条折叠成的纸槽中(如图4)。
再把纸条平伸入试管中，直立后轻轻抖动，试剂将顺利地落到容器底部。
(3)取用块状试剂可用洁净干燥的镊子夹取。
将块状试剂放入玻璃容器(如试管、烧瓶等)时，应先把容器平放，把块状试剂放入容器口后缓缓地竖立容器，使块状试剂沿器壁滑到容器底部，以免把玻璃容器底砸破。
3.液体试剂的取用
(1)倾注液体试剂通常都盛在细口试剂瓶中。
取用时先打开瓶塞(如瓶塞上沾有液体，应在瓶口处轻轻地刮掉)，随手将瓶塞倒放在台面上(如图5)。
握住瓶子倾倒时，要注意使瓶上的标签正对掌心的方向，使倾倒过程中万一有液滴淌下时，不致污染或腐蚀标签。
当从试剂瓶直接往小口容器(如试管或其它细口瓶等)中倾注液体时，应使瓶口边缘与受器内口的边缘相抵，缓缓倾倒(如图5)。
当往试管中注入液体时，应以拇指与食指、中指相对捏住试管上部近口处，以便于控制管口位置和观察液体的注入量。
倾注完毕时，试剂瓶口上剩下的最后一滴，不应让它淌在瓶子的外壁上，要随手用受器的内口边缘、玻璃棒或原瓶塞把液滴轻轻刮掉。
当往小口容器内转移液体时，也可以借助漏斗。
往烧杯(或其它大口容器)中倾倒液体时，可用玻璃棒引流(如图6)。
(2)用滴管转移液体转移少量液体或逐滴滴加液体时，都可使用滴管。
滴管可以是自制的或滴瓶上所附专用的。
使用时，先用拇食指捏瘪橡胶乳头，赶出滴管中的空气(视所需吸入液体多少，决定捏瘪的程度)，然后把滴管伸入液面以下，再轻轻放开手指，液体遂被吸入(如图7)。
用滴管往容器中转移液体时，根据需要接受的容器可直立或稍微倾斜，但滴管必须垂立于容器口的上方，其尖嘴不得接触容器壁，然后轻捏胶头使液体缓缓地逐滴滴入(如图8)。
如受器倾斜，液滴可沿器壁自然淌下而避免迸溅。
使用滴管时，未经洗净，不准连续吸取不同液体。
不许把滴管平放在台面上(应插在专用的试管或烧杯中)，以防沾污。
滴管用毕要及时洗净。
洗净的方法是挤净液体后，反复吸、射蒸馏水。
每次用滴管吸入的液体量以不超过管长的2/3为宜，吸液后的滴管不准平持，更不准将尖嘴向上倾斜。
滴管的胶头内如果吸入液体，必须摘下来反复冲洗晾干后，装上再用。
滴瓶上的滴管用毕应立即插回原瓶(不须清洗)。
滴瓶上的滴管是原装磨口配套的，即使洗净后也不能串换。
在使用浓酸、浓碱等强腐蚀性试剂时，要特别小心，防止皮肤或衣物等被腐蚀。
(1)氢氧化钠或氢氧化钾等浓碱液万一溅到皮肤上，应先用大量水冲洗，然后用2％～3％硼酸溶液冲洗。
浓碱液流到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布。
沾在衣服上的浓碱液，也要立即用水冲洗。
(2)硫酸、硝酸、盐酸等沾到皮肤(或衣物)上，应立即用大量水冲洗，然后用 3％～5％碳酸氢钠水溶液冲洗。
如皮肤上沾到较大量的浓硫酸时，不宜先用水冲(以免烫伤)，可迅速用干布或脱脂棉拭去，再用大量水冲。
(3)万一眼睛里溅进了酸或碱液，要立即用水冲洗，千万不要用手揉眼睛！洗时要眨眼睛，并及时请医生治疗。
5.液体体积的定量量取
取用一定量的液体，一般可用量筒量出其体积，选用量筒的规格视所量液体体积大小而定。
量筒的标称容量越大其分度值越大，则精度越低；反之容量越小其分度值越小，则精度越高。
量液时，量筒应放平稳，观察和读取刻度时，视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平(如图9)。
如果仰视或俯视都会造成读数误差。
使用小量筒量取一定量液体时，当注入液体量接近所需容积刻度线时，应改用一洁净滴管将液体滴至所需刻度。