化学反应速率和化学平衡图像详细解题技巧
化学反应速率与化学平衡——图像专题(共52张PPT)
（3）若改变条件后，正、逆反应速率仍相等，则原因可能 是：①反应前后气体分子体积不变；②使用了催化剂；③等 效平衡
平衡移动：
（1）若V正在V逆的上方，平衡向正反应方向移动 （2）若V逆在V正的上方，平衡向逆反应方向移动 （3）若V正= V逆，平衡向不移动
3.速率----T/P图像
1、看图，说出反应起始时是从正反应；还是从逆反 应开始？升温后，化学平衡向什么方向移动？
V mol·(L·s)-1
V正
V逆
（1） v正、v逆均不为0，正、 逆反应同时反应开始。
（2）升温后，v正> v逆，平衡 向正反应方向移动。
T（温度 ）
此图合理吗？为什么？
V 在V-T/P图像中，温度或压强改
1.含量——时间图像
③产率——时间图像
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH
产 率
问答1、1、TT12与>TT12的相对大小 题案2、2、放是热吸反热反应应还是ΔH吸>0热反应
0
t1 t2
T2 T1
时间
看图技巧：
（1）看清横纵坐标含义 （2）先拐先平衡数值大 （3）平衡移动
二、化学平衡图像
化
率
1.01107Pa
△H__<__ 0
1.01106Pa 看图技巧：
1.01105Pa （1）看图形趋势
0
T
温度 （2）“定一议二”
课堂练习
1、对于反应mA(g)+nB(g) 象填空：
pC(g)+qD(g)，根据图
化学反应速率和化学平衡图像解题方法
化学反应速率和化学平衡图像解题方法突破方法1．解题步骤2．解题技巧(1)先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
(2)定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
(3)三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v正、v逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
3．分类突破突破点1(1)速率—时间图像“断点”分析当可逆反应达到一种平衡后，若某一时刻外界条件发生改变，都可能使速率—时间图像的曲线出现不连续的情况，即出现“断点”。
根据“断点”前后的速率大小，即可对外界条件的变化情况作出判断。
如图，t1时刻改变的条件可能是使用了催化剂或增大压强(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
(2)常见含“断点”的速率变化图像分析(2018·合肥市质检一)在一恒温恒压的密闭容器中发生反应：M(g)＋N(g)2R(g)ΔH＜0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。
下列说法不正确的是()A．t1时刻的v(正)小于t2时刻的v(正)B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加RC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等D．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等解析恒温恒压下t2时刻改变某一条件，逆反应速率瞬间增大，再次建立的平衡与原平衡等效，根据等效平衡原理，t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R，B项正确；t1时刻反应达到平衡，v(正)＝v(逆)，而t2时刻加R，体积增大，v(正)瞬间减小，v(逆)瞬间增大，故t1时刻的v(正)大于t2时刻的v(正)，A项错误；Ⅰ、Ⅱ两过程达到的平衡等效，M的体积分数相等，C项正确；Ⅰ、Ⅱ两过程的温度相同，则反应的平衡常数相等，D项正确。
答案 A对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0已达平衡，如果其他条件不变时，分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响，下列条件与图像不相符的是(O～t1：v正＝v ；t1时改变条件，t2时重新建立平衡)()逆答案 C解析分析时要注意改变条件瞬间v正、v逆的变化。
化学平衡图像解题方法
500 C
o
t
0
700 C
o
C%
(A)
0
v
P
V
正
逆
V
(B)
0
T
v
V
正
逆
V
(C)
0
P
10 C
o
100 C
o
A
转
化
率
(D)
1.下图表示外界条件（温度、压强）的变化对下列反应的影响,图中Y轴是指 A(s) + B(g) 2C(g) A. 平衡混合气体中C的体积分数 B. 平衡混合气体中B的体积分数 C. B的转化率 D. A的转化率
2.右图表示800 ℃时，A、B、C三种气体在密闭容器中反应时各物质浓度随时间变化的情况，由图分析可得出的正确结论是： （1）前2min内A的平均消耗 的速率是_____________。 （2）反应的化学方程式是： _______________________ （3）8min后，若将容器的体 积缩小一半，c(A)将________ c(B)将________c(C)将_______ （填增大、减小、不变）； 平衡将向________反应方向移动；达到新的平衡时混合气体的相对平均分子质量___________ , A的转化率_________。 （填增大、减小、不变）
B
t
0
B%
T2 P2
T1 P1
T1 P2
解题原则：定一议二
T1不变，P2＞P1
P2不变，T1＞T2
题型3：根据图像特征判断物质的状态和反应特征
例3：反应A2 + B2 2AB ,在不同温度和压强改变的条件下产物AB的生成情况如下图所示，a为500℃ ，b为300℃ 的情况，c为反应在300℃ 时，从时间t3开始向容器中加压的情况，则下列叙述正确的是（ ）
化学平衡图像专题(超详细版)
C
练习1：对于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反应 吸热)有如下图所示的变化，图中Y轴可能 表示（ AD ）
A.B物质的转化率 B.正反应的速率 C.平衡体系中的A% D.平衡体系中的C%
Y
300℃ 200℃ 100℃
P
练习2：
对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ＋ 3B2(g) (正 反应吸热),下列图像正确的是（BD ）
v
v正 v逆
t1 t2
t
若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低 温度，画出平衡移动过程中的 v - t 图。
对于mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，改 变压强时有如下图变化，则压强变化是 逆 反应 增大 增大或减小)，平衡向______ ______( < 方向移动，m+n______(> 、<、=)p+q。
T2P2 T1P2 T1P1
pC(g)+qD(g)
t
判断m+n与p+q的关系？正反应是放热 还是吸热？
m+n<p+q 正反应吸热
四、某物质的转化率(或百分含量)温度(或压强)图:
对于反应mA(g)+nB(g)
A 的 转 化 率
pC(g)+qD(g)
1.01*107Pa
1.01*106Pa 1.01*105Pa
T1
T2
T
判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
五、其它: 对于反应mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)
v
v正 v逆
T 判断正反应是放热还是吸热？ 正反应吸热
练 习 题
专题十一化学反应速率与化学平衡第四课时平衡图像
专题十一化学反应速率与化学平衡第四课时平衡图像【课堂目标】1.弄清横坐标和纵坐标的意义。
2.弄清图像上点的意义，特别是一些特殊点(如与坐标轴的交点、转折点、几条曲线的交叉点)的意义。
3.弄清图像所示的增、减性。
4.弄清图像斜率的大小。
5.看是否需要辅助线。
【基础梳理】活动一：速率－时间(温度、压强)图像【例1】判断下列图象中时间t2时可能发生了哪一种变化？分析平衡移动情况。
、、。
【变式1－1】在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＜0。
当其他条件不变时，某小组进行了改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动C.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响【变式1－2】下列反应符合下图速率(v)－压强(p)变化曲线的是A.H2(g)＋I2(g)2HI(g)B.3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)C.4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)D.CO2(g)＋C(s)2CO(g)【变式1－3】下列反应符合下图速率(v)－温度(T)变化曲线的是A.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) △H＜0B.A2(g)＋3B2(g)2AB3(g) △H＞0C.A2(g)＋B2(g)2AB(g) △H＜0D.A2(g)＋2B2(g)2AB2(g) △H＞0活动二：以物质的量(浓度)－时间图像描述可逆反应达平衡的过程【例2】反应过程中A(g)、B(g)、C(g)的物质的量变化如图所示，根据图中所示判断下列说法正确的是A.10～15 min可能是加入了正催化剂B.10～15 min可能是降低了温度C.20 min时可能是缩小了容器体积D.20 min时可能是增加了B的量【变式2－1】今有反应X(g)＋Y(g)2Z(g)(正反应放热)，右图表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线。
高考化学反应速率和化学平衡图象
【知识规律总结】化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：v=△c/△t2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·H。
3．相互关系：4NH 3+5O24NO+6H2O（g）v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。
2．外内：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT, P=CRT。
压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。
（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组在成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
即v(正)=v(逆)≠0。
这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。
2．“定”——当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大的程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。
这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。
3．“动”——指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。
化学反应速率和化学平衡图像详细解题技巧
1、化学反应速率图象分析
（1）看起点和终点
分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓
度增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。
看下图：
物质的量
写反应方程式
2.0
1.5
C
1.0
A
2 A + 1B = 3 C 0.5
B
反应速率之比=反应方程式的系数之比
时间
1、化学反应速率图象分析 (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应; 分清
m+n < p+q
看图技 巧：图 象中 有
三个量
A%
300C 200C 100C
正反 应是 放热
时，
反应
“定一
看二”，
再看曲
线的变
0
化趋势。
P
压强
2、化学平衡图象分析
（5）转化率——时间——压强曲线1
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
A转化率
m+n<p+q
看图技 巧：先 拐先平 衡，先 平衡则 速率快。
D. 增大体系压强
b
a
0
t
谢谢观赏！
2020/11/5
14
汇报结束
谢谢大家! 请各位批评指正
“突变”和“渐变”
V
V正 V逆
V'正 V'逆
时间
此图表示： 增大反应物 浓度时，正 反应、逆反 应的速率变 化情况
看图：说出反应起始时是从正反应； 还是从逆反应开始？然后是改变什么 条件？化学平衡向什么方向移动？
V
V逆
V正 V'正 V'逆 时间
化学反应速率、化学平衡的图像分析
B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反应为吸热反应
D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反应为放热反应
化学
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[解析] 解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先
平”。由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：①温度(T1)相 同，但压强为p2时先出现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即 反应速率大，所以p2>p1；②压强较大(即压强为p2)时对应的w(B) 较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a＋b<c。由(T1，p2)和 (T2，p2)两条曲线可以看出：①压强(p2)相同，但温度为T1时先出 现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以
入一体积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化
关系如图所示，回答下列问题：
化学
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题组一 1 题组二 2 题组三 3 题组四 4 5 题组五 6 7
(1)图中共有两条曲线 X 和 Y，其中曲线______表示 NO2 浓度 随时间的变化；a、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡
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热点专题课
化学反应速率、化学平衡的图像分析
一、解答化学反应速率、化学平衡图像题的一般原则方法
(1)看图像：一看轴，即纵、横坐标的意义；二即线的走向和变 化趋势；三看线，看点：即起点、拐点、交点、终点；四看辅助线， 即等温线、等压线、平衡线等；五看量的变化，如浓度变化、温度 变化、转化率变化、物质的量的变化等。
高考化学备考——化学反应速率和化学平衡 图像的分析方法
12
例 (2019年广东惠州第三次调研)CO2可通过反应CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 来制取H2。在1.0 L密闭容器中充入CO2、CH4各1 mol,发生上 述反应,测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示:
微专题7 化学反应速率和化学平衡 图像的分析方法
微专题7 化学反应速率和化学平衡 图像的分析方法
5
图像题的分析方法: (1)明标:明晰横、纵坐标所表示的化学含义,这是理解题意和进行正确解题的前提。 明晰坐标含义,也就是用变量的观点分析坐标,找出横、纵坐标的关系,再结合教材, 联系相应的知识点。 (2)找点:找出曲线中的特殊点(起点、顶点、拐点、终点、交叉点、平衡点等),分析 这些点所表示的化学意义和影响这些点的主要因素及限制因素等,大多考题就落在 这些点的含义分析上,因为这些点往往隐含着某些限制条件或某些特殊的化学含义。 (3)析线:正确分析曲线的走向、变化趋势(上升、下降、平缓、转折等),同时对走势 有转折变化的曲线,要分区段进行分析,研究找出各段曲线的变化趋势及其含义。
微专题7 化学反应速率和化学平衡 图像的分析方法
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【解析】(1)该反应正向为体积增大的方向,压强越大,CH4的转化率越小,已知相同温 度下,p1条件下的转化率大于p2,则p1小于p2;在压强一定时,温度越高,CH4的转化率越 大,所以正反应为吸热反应,ΔH大于0。(2)压强为p2时,在y点反应未达到平衡,则反应 正向移动,所以v正大于v逆;y点对应温度为1100 ℃,平衡时CH4的转化率为80%,利用 三段式法可求出平衡时各物质的浓度分别为0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1、1.6 mol·L1、1.6 mol·L-1,带入平衡常数表达式计算出K≈163.8。
高中化学反应速率与平衡类试题的解题方法与技巧
高中化学反应速率与平衡类试题的解题方法与技巧2、表示方法：通常用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
3、表达式：υ＝数值的大小。
②比较化学反应速率与化学方程式中化学计量数的比值，即比较，则A表示的反应速率比B大。
（1）参加反应的物质为固体和液体，由于压强的变化对浓度几乎无影响，可以认为反应速率不变。
（2）对有气体参加的反应，压强改变⇒气体物质浓度改变⇒化学反应速率改变，即压强改变的实质是通过改变浓度引起的，如2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)增大压强，SO2、O2、SO3的浓度均增大，正、逆反应速率均增大。
（3）有气体参加的反应体系中充入“惰性气体”(不参与反应)时，对化学反应速率的影响：①恒容：充入“惰性气体”→总压增大→物质浓度不变(活化分子浓度不变)→反应速率不变。
②恒压：充入“惰性气体”→体积增大→物质浓度减小(活化分子浓度减小)→反应速率减慢。
方法技巧：影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。
变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。
解答此类题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。
然后分析题给图表，确定一个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。
然后再确定另一个变量，重新进行相关分析。
但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。
二、化学平衡1、化学平衡状态（1）定义：在一定条件下可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度均保持不变的状态。
（2）特征①逆——化学平衡研究的对象是可逆反应②等——V(正)＝V≠0③动——化学平衡是一种动态平衡④定——反应物和生成物的质量或浓度保持不变⑤变——外界条件改变，平衡也随之改变2、化学平衡状态的标志（1）本质标志：v(正)＝v(逆)——反应体系中同一物质的消耗速率和生成速率相等。
第7章 专题讲座(七) 化学反应速率、化学平衡的图像特点及解题思路
动，正反应为放热反应。
②图乙中，p1＞p1，增大压强，α（A）升高，平衡正向移 动，则正反应为气体体积缩小的反应。
5. 恒温（压）线 已知不同温度下的转化率—压强图像或不同压强下的转
化率—温度图像，推断反应的热效应或反应的气体物质
间化学计量数的关系。
解答这类图像题应注意以下四点：
(1) 此类图像中，每一个曲线均为相同温度下不同压强时的
D.同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加
解析：本题考查的知识点是化学平衡的移动，意在考查
考生的分析判断能力。可逆反应中，催化剂只能改变化
学反应速率，A错；由两个图像可知，M的体积分数随着 温度升高而降低，即温度升高，平衡右移，故平衡时生 成物Q的体积分数增加，B正确；同为650℃、z＝2.0，压 强为1.4 MPa时，y（M）＝30%，而压强为2.1 MPa时，
平衡大，判断条件改变的方向（如温度是升高还是降低， 压强是变大还是变小等）；由改变条件瞬间v（正）和v （逆）的相对大小判断平衡移动的方向。
3. 全程速率—时间图像 这类图像，解题时抓住各阶段的主要矛 盾，认真分析。如Zn与足量盐酸反应，
反应速率随时间变化情况如图Ⅲ。在A
B段（v渐增），因为反应是放热反应，随着反应的进 行，温度增高，导致反应速率渐增；BC段（v渐小）， 则主要是因为随着反应的进行，溶液中c（H＋）渐小， 导致反应速率的渐小。
不变的密闭容器中充入H2和I2， 发生反应H2（g）＋I2（g） 2HI（g）；ΔH＜0，当达到平衡 后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反 应条件，使容器内压强增大（如图所示），下列说法正 确的是 （ ）
A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变 B.平衡不移动，混合气体密度不变 C.H2转化率增大，HI平衡浓度减小
高中化学化学反应速率与化学平衡图像
化学反应速率与化学平衡图像1、解题步骤2、解题技巧（1）先拐先平在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。
（2）定一议二当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。
（3）三步分析法一看反应速率是增大还是减小；二看v 正、v 逆的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
一.浓度-时间图：1.某温度下，在体积为5L 的容器中，A 、B 、C 三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_________，2s 内用A 的浓度变化和用B 的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。
2.表示800℃时A 、B 、C 三种气体物质的浓度随时间的变化情况，t1是到达平衡状态的时间．试回答：（1）该反应的反应物是______；（2）反应物的转化率是______；（3）该反应的化学方程式为______．2、速率—时间图此类图像定性地揭示了正、逆反应速率随时间（含条件变化对速率的影响）而变化的规律，体现了平衡的“逆、等、动、定、变、同”的基本特征，以及平衡移动的方向等。
【例1】如图所示，合成氨反应：N 2（g）＋3H 2（g）2NH 3（g）△H＜0。
在某一时间段t 0～t 6中反应速率与反应过程的曲线图。
试回答下列问题：（1）合成氨反应已达平衡状态的时间段为：。
（2）t 1～t 2时间段是改变的条件使平衡向方向移动；t 4～t 5时间段是改变的条件使平衡向方向移动。
（3）在此过程中，氨的百分含量最高的一段时间是。
练习：1．已知NO 2和N 2O 4可以相互转化：2NO 2(g)N 2O 4(g)(正反应为放热反应)。
现将一定量NO 2和N 2O 4的混合气体通入一体积为1L 的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线X 和Y ，其中曲线______表示NO 2浓度随时间的变化；a 、b 、c 、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是________。
专题课 化学反应速率、化学平衡的图像分析
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[解析]
解答该题要综合运用“定一议二”和“先拐先
平”。由(T1，p1)和(T1，p2)两条曲线可以看出：①温度(T1)相 同，但压强为p2时先出现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即 反应速率大，所以p2>p1；②压强较大(即压强为p2)时对应的w(B) 较大，说明增大压强平衡逆向移动，则a＋b<c。由(T1，p2)和 (T2，p2)两条曲线可以看出：①压强(p2)相同，但温度为T1时先出 现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以 T1>T2；②温度较高(即温度为T1)时对应的w(B)较小，说明升高 温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。 [答案] B
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[例3]
下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)(正反应为吸热反应)的正、逆反应速率的影响，曲 线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 ( )
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[例1]
(2013· 安徽3月模拟)在容积不变的密闭容器中进行反 ΔH<0。下列各图表示当其他
应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)
条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，其中分析正确 的是 ( )
2.3.3 化学反应速率与化学平衡-图像专题
图像专题 化学
学习目标
①掌握不同因素影响下的速率-时间（v-t）
曲线； ②掌握不同温度、压强下的浓度(转化率、
百分含量)—时间曲线
一. v-t (速率—时间) 图像
(1) 改变浓度
v
v'正 v正
v'逆 v逆
t C反应物↑
v
v'逆 v正
v'正 v逆
t C生成物↑
v
v正 v'正
(3) 气体物质的量 增大 (增大、减少)的反应。
二.浓度(转化率、百分含量)—时间—压强(温度)曲线
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) ΔH 0 先拐先平数值大
C%
T2
C%
T2
T1
T1>T2
ΔH<0
T1 T1<T2 ΔH>0
0 t1
t2 时间
0 t1 t2 时间
A% 0 t1
T2
T1 t2 时间
(1) 分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物， 浓度增大的是生成物。
(2) 浓度（物质的量）变化量之比=计量系数之比 (3) 是否为可逆反应
物质的量
物质的量
2.0 1.5 1.0 0.5
0
2A + B
C A B
时间
3C
2.0 1.5 1.0 0.5
0
A + 2B
A B C
时间
C
例1. 下图表示反应X(g) 4Y(g)+Z(g) △H<0， 在某温度时的浓度随时间变化的曲线，下列有关
mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
2025届高考化学复习第46讲化学反应速率、化学平衡的常规图像
第46讲化学反应速率、化学平衡的常规图像1.系统掌握速率、平衡图像的分析方法。
2．加深对勒夏特列原理的理解。
类型一瞬时速率—时间图像1.“渐变”类速率—时间图像2.“断点”类速率—时间图像3.特殊“断点”速率—时间图像t1时刻改变的条件是_或可能_(仅适用于反应前后气体物质的量不变的反应)。
4．反应进程类速率—时间图像Zn与足量盐酸的反应，化学反应速率随时间的变化出现如图所示情况。
(1)AB段(v增大)反应放热，溶液温度逐渐升高，v增大；(2)BC段(v减小)溶液中c(H＋)逐渐减小，v减小。
【教考衔接】例[2021·湖南卷，11改编]已知：A(g)＋2B(g)⇌3C(g)ΔH＜0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应，t1时达到平衡状态I，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是_。
a．容器内压强不变，表明反应达到平衡b．t2时改变的条件：向容器中加入Cc．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)＞φ(Ⅰ)d．平衡常数K：K(Ⅱ)＜K(Ⅰ)听课笔记【对点演练】1．可逆反应2SO2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)在一定条件下达到平衡状态。
在t1时刻改变某一条件，化学反应速率与反应时间的关系如图所示。
下列说法正确的是()A．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入SO3(g)B．维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)C．维持反应体系容积不变，t1时升高反应体系温度D．维持温度、反应体系容积不变，t1时充入一定量Ar2．在一密闭容器中发生反应N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。
回答下列问题：(1)处于平衡状态的时间段是_(填字母，下同)。
A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
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Z%
A. 加入催化剂 B. 增大 的浓度 增大Y的浓度 C. 降低温度 D. 增大体系压强
b
a
t
0
�
V
V正
起始量不为0 起始量不为
V'正 = V'逆
突变
答:正,逆 反应同时开 始. 加催化剂 或 . 平衡不移动. 平衡不移动.
V逆
时间
2,化学平衡图象分析
(1)转化率——压强——温度曲线
mA(g)+nB(g)
A 转 化 率
pC(g)+qD(g)
等温线
m+n > p+q
正反应是放热反应
1.01×107Pa × 1.01×106Pa × 1.01×105Pa ×
0
t1
t2
时间
方法归纳: 方法归纳:
1)分析图像: )分析图像:
一看面:即看清坐标所代表的量的意义. 看准线的走向变化趋势, 二看线:看准线的走向变化趋势,增减性及量的变 化.
(需作辅助线,等温线,等压线等) 需作辅助线,等温线,等压线等)
弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点. 三看点:弄懂曲线上点的意义,特别是一些特殊点.
化学反应速率和 化学平衡图像
1,化学反应速率图象分析 (1)看起点和终点
分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物, 分清反应物和生成物,浓度减小的是反应物,浓 度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点. 度增大的是生成物,生成物多数是以原点为起点.
物质的量
看下图: 看下图: 写反应方程式
2.0 1.5 1.0 0.5
2 A + 1B = 3 C
C A B
时间
反应速率之比=反应方程式的系数之比
1,化学反应速率图象分析 分清正反应和逆反应; (2). 看变化趋势 分清正反应和逆反应 分清
"突变"和"渐变" 突变" 渐变" V'正 V正 V逆
V
此图表示: 此图表示: 增大反应物 V'逆 浓度时,正 时 正 反应, 反应,逆反 应的速率变 时间 化情况
A转化率 转化率
pC(g)+qD(g) m+n = p+q
1.01×106Pa ×
1.01×107Pa ×
0
时间
2,化学平衡图象分析
(4)物质百分含量——时间——温度曲线
mA(g)+nB(g)
C%
pC(g)+qD(g)
正反 应是 放热 300°C ° 反应
500°C °
看图技 巧:先 拐先平 衡,先 平衡则 速率快.
(如起点,交点,转折点,极值点是否过原点等.) 如起点,交点,转折点,极值点是否过原点等.) 2)联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和 )联想规律:
化学平衡的影 响规律. 响规律. 3)作出判断:依据题意仔细分析,作出正确定判 )作出判断:依据题意仔细分析, 断.
练 习:
2,如图所示,图中a曲线表示X(g) +Y(g) 如图所示,图中a曲线表示 2Z(g)+ W(s)+ Q的反应过程,若使 曲线变为 的反应过程, 的反应过程 若使a曲线变为 b曲线,可采取的措施是( A.D ) 曲线, 曲线 可采取的措施是(
看图:说出反应起始时是从正反应; 看图:说出反应起始时是从正反应; 还是从逆反应开始? 还是从逆反应开始?然后是改变什么 条件?化学平衡向什么方向移动? 条件?化学平衡向什么方向移动?
V
V逆 V正 V'正 V'逆 时间
看图:说出反应起始时是从正反应; 看图:说出反应起始时是从正反应; 还是从逆反应开始? 还是从逆反应开始?然后是改变什么 条件?化学平衡向什么方向移动? 条件?化学平衡向什么方向移动?
2,化学平衡图象分析
(5)转化率——时间——压强曲线1
mA(g)+nB(g)
A转化率 转化率
看图技 巧:先 拐先平 衡,先 平衡则 速率快.
pC(g)+qD(g) m+n<p+q
1.01×106Pa × 1.01×107Pa ×
0
t1
t2
时间
2,化学平衡图象分析
(5)转化率——时间—压强曲线2
mA(g)+nB(g)
0
T
温度
2,化学平衡图象分析
(3)物质百分含量——压强——温度曲线
mA(g)+m+n < p+q
300°C ° 200°C ° 100°C °
看图技 巧:图 象中 有 三个量 时, "定一 看二", 再看曲 线的变 化趋势.
A%
正反 应是 放热 反应
0
P
压强
V
V逆 V正
突变
V'正 V'逆 时间
答:逆反应 开始. 开始. 降温或减 压. 平衡向正反 应方向移动. 应方向移动.
看图:说出反应起始时是从正反应; 看图:说出反应起始时是从正反应; 还是从逆反应开始? 还是从逆反应开始?然后是改变什么 条件?化学平衡向什么方向移动? 条件?化学平衡向什么方向移动?