高中化学新人教版必修二乙醇

醇催化氧化机理:
③①
R1
2 R2—C—O②—H+ O2
H ①- ②位断键
R1
Cu △
2 R2 —C=O + 2H2 O
连接-OH的碳原子上必须有H, 才发生去 氢氧化(催化氧化)
应用生活
酒精的快速检测 ?
? ? ? ?
生命不能承受之“醉”
应用生活
酒精的快速检测
C2H5OH
K2Cr2O7
Cr2(SO4)3
2 mol —OH→→1mol H2。
[思考]乙醇和钠
的反应属于什么
反应类型： 置换反应、取代反应 反应类型？
[练习1] 写出K与乙醇反应的化学方程式。
2CH3CH2OH +2K →2CH3CH2OK +H2↑
• 人喝了酒以后有什么感觉？
血液中乙醇的质量分数 （%）
0.003
0.05 0.10 0.25
乙醇＜水 3、乙醇与钠反应的性质是由它的 -OH结构 决定的
2）官能团：决定有机化合物的化学特性的原子 或原子团叫做官能团。
如: —X(卤原子)，-NO2，-OH，-C=C-,-COOH
三、乙醇的化学性质
1． 乙醇与钠反应
2CH3CH2—O—H +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑
凡含有-OH的物质（液态）一般都能和钠反应放出H2 。
3)能被强氧化剂氧化
酸性高锰酸钾溶液
乙醇
乙酸
K2Cr2O7 溶液氧化为乙酸
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
橙红色
O=
2Cr2(SO4)3 + 3CH3-C-OH + 2K2SO4 + 11H2O
蓝绿色
交警常用此原理检测司机是否酒后驾车。
4）、分子内脱水 （消去反应）
CH3CH2OH
2 CH3CH2OH + O2 Cu / Ag 2CH3CHO + 2H2O
注意：-OH连接碳原子上无H原子,则该醇不能被催化氧化
断键机理:
H 2 CH3-C-O-H + O2 Cu / Ag
H
=
O 2CH3-C-H + 2H2O
反应历程 2 Cu + O2
2CuO
CH3CH2OH + CuO
Cu + CH3CHO + H2O
迅速插入下列液体中，反应后,能使铜丝的质量增加的
是( B )
A．HCl
B．石灰水
C．HNO3
D．CH3CH2OH
O=
[练习4]下列反应可以用来检验司机是否酒后驾车.
2K2Cr2O7 + 3CH3CH2OH + 8H2SO4
为什么乙醇能与水以任意比互溶?
H O HH
H O H
乙醇与水分子间作用力 -----氢键示意图
O
C2H5
指出以下分别描述了乙醇的哪些物理性质？ ⑴酒香不怕巷子深。 ⑵高烧病人擦酒精降温。
实验：乙醇与金属钠的反应
金属钠的变化 气体燃烧现象 检验产物
浮在水面上
水
熔成小球 四处游动
发出响声
乙 沉入底部
醇
一、乙醇的物理性质
颜 色 ： 无色透明 气 味 ： 特殊香味
状 态： 液体
挥发性： 易挥发
密 度： 比水小,20℃时，0.7893g/cm3 熔 点： —117.3℃ 沸 点：78.5℃ 溶解性：跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
实验测定乙醇的分子式为 C2H6O ,试推测可能有的结构？
HH
H
H
HC C OH
H C O CH
HHBaidu Nhomakorabea
H
H
两者互为同分异构体，究竞那一个是乙醇的分子
结构式？要由实验确定。
如何设计实验确定？
类比Na与水反应：
H—O—H
H+ + OH-
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
乙醇与钠反应 现象：试管中有气体生成,可以燃烧,烧杯内壁
出现水滴,石灰水不变浑浊. 结论：气体是氢气
不熔成小球 不发出响声
燃烧时发出 淡蓝色火焰
燃烧时发出 淡蓝色火焰
加入酚酞,变 红,说明有氢 气和碱性物 质生成
干燥小烧杯有 水珠，澄清石 灰水无明显变 化，说明生成 的气体是氢气
想一想:实验现象说明了什么问题?
1、钠浮在水面上，而沉在乙醇中 说明：水的密度>钠的密度>乙醇的密度
2、钠与乙醇的反应速率比钠与水的反应速率慢, 说明羟基上的H原子与水分子中H原子的活泼性：
乙醇分子里有不同于烃分子里的氢原子存在
定量实验：实验测定,4.6克(0.1mol )无水酒精可
与足量金属钠反应,收集到标况下1.12升(0.05mol)
氢气： nC2H6O∶nH2 =2∶1
实验结论：
HH
2.乙醇的结构式应为： H C C O H
HH
结构简式： CH3CH2OH或C2H5OH
想一想？
全吸收，这种物质是 ( C )
A、浓硫酸
B、浓NaOH溶液
C、碱石灰
D、无水氯化钙
[练习2] 乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧生成 CO2和H2O ，消耗相同状态下的O2 3V L,则混合气体
中乙烯和乙醇的体积比是( D )
A、 1 :1
B、2 :1
C、1 :2
D、任意比
[练习3] 将一定量的铜丝在酒精灯上加热一段时间后，
0.35 0.40
0.70
人的行为
正常 清醒程度降低，协调性减 弱，反应时间迟缓15%-
25% 视觉敏感度下降32% 协调性严重障碍、玄晕、 摇晃、感觉损伤 外部感觉麻木，体温下降
半数的人死于酒精中毒
致死
资 料 卡 片： 饮 酒 后 人 的 行 为
• 乙醇氧化后的产物全是二氧 化碳和水吗？
2．乙醇的氧化反应
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
HH
+H2O
实验制取乙烯
H C—C—H
H O—H H2O
小结
HH
➢分子结构：官能团－OH ➢物理性质：
H C—C—O—H
➢化学性质: ①与活泼金属反应 ①
④ H③ H ② ①
②氧化反应——燃烧 全部
——催化氧化
①③
③ 分子内脱水 ② ④
[练习1] 酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完
乙醇
乙醇的用途
消毒剂(75% 的乙醇溶液)
溶剂
乙醇
燃料
饮料
化工原料
药酒、料酒、碘酒等。
乙醇是一 种优良的溶剂。可以溶解 多种有机物和无机物。
身边的乙醇
请大家，从颜色、
气味、状态、水溶性等 方面观察总结说说乙醇 的物理性质。
95%
75%
含酒精:38% - 65%
含酒精:8% - 15% 含酒精:6% - 20% 含酒精:3% - 5%
2)乙醇的催化氧化
实验3-3把灼热的铜丝 插入乙醇中，观察铜丝 颜色变化，并小心闻试
管中液体产生的气味。
观察与思考
实验步骤
现
象
1、铜丝在火焰上加热 铜丝由红色变成 黑色
铜丝由黑色又变成红色， 2、加热后铜丝插入乙醇中 反复多次，闻到刺激性气味
思考:
铜在反应中起着 催化剂的作用。
2)催化氧化 （乙醇具有还原性）