【化学】化学方程式单元测试题(含答案)(word)

【化学】化学方程式单元测试题(含答案)（word）

一、化学方程式选择题

1．浓硝酸易挥发，在光照条件下会发生如下反应：4HNO34X↑+O2↑+2H2O，下列分析不正确的是

A．X的化学式为NO2B．HNO3中氮元素的化合价为+5价

C．该反应为分解反应D．硝酸中氢和氧元素的质量比为4：3

【答案】D

【解析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，反应前：氢原子：4，氮原子：4，氧原子：12；反应后除X外，氢原子：4，氮原子：0，氧原子：4，4X中应含有氮原子的个数为：4-0=4，应含有氧原子的个数为：12-4=8，应含有氢原子的个数为4-4=0， X的化学式为NO2，选项A正确；

B、在HNO3中，氢元素显+1价，氧元素显-2价，设：氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，则x=+5，选项B正确；

C、该反应由一种物质生成三种物质，属于分解反应，选项C正确；

D、硝酸中氢和氧元素的质量比=1：(16×3)=1：48，选项D错误。故选D。

2．甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列说法错误的是( )

A．x的值是7

B．丙可能是该反应的催化剂

C．该反应是化合反应

D．参加反应的甲和乙质量比为2：7

【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

A、根据质量守恒定律，x=（14+26+3+5）-（2+3+36）=7，选项正确；

B、丙的质量在反应前后没有变化，可能为该反应的催化剂，也可能不是，选项正确；

C、甲、乙的质量减小为反应物，丁的质量增加，为生成物，则此反应为化合反应，选项正确；

D、反应中甲、乙的质量比为（14-2）g：（26-7）g=12：19，选项错误。故选D。

3．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图，有关该反应的说法正确的是（）

A．该反应属于化合反应B．反应前碳元素的化合价为+2 价

C．生成物的化学式可用 C2H2O 表示D．参加反应的两物质的质量比为 1:1

【答案】A

【解析】

【分析】

【详解】

A．由图可知，该反应是多变一的反应，故该反应属于化合反应，正确；

B．反应前碳元素的化合价为+4价，故错误；

C．生成物的化学式可用CH2O2表示，故错误；

D．参加反应的两物质的质量比为44:2=22:1，故错误。本题选A。

4．关于分子和原子两种微粒的叙述正确的是

A．物质只能由分子构成 B．分子在不断运动，原子静止不动

C．相同原子可能构成不同的分子 D．化学变化中分子数目一定发生变化

【答案】C

【解析】A、物质可以由分子、原子、离子微观三粒子构成，故错误；

B、分子和原子都在不断的做无规则的运动，故错误；

C、相同原子可能构成不同的分子，比如碳原子和氧原子可以构成一氧化碳和二氧化碳，故正确；

D、化学变化的过程中，分子的数目可能改变，可能不变，但分子的种类一定改变，故错误。故选C。

5．一种由甲醇为原料的薪型手机电池，可连续使用一个月才充一次电，其反应原理为：

2CH3OH+3X+4NaOH=2Na2CO3+6H2O，其中X的化学式为（）

A．CO B．O2C．CO2D．H2

【答案】B

【解析】

【分析】

根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变。

【详解】

有化学方程式可知，反应前有2个碳原子，12个氢原子，6个氧原子，4个钠原子，反应后有2个碳原子，4个钠原子，12个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，原子种类不变，则X的化学式为O2，故选B。

6．髙铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的水处理剂，可用于自来水的消毒和净化．髙铁

酸钾受热时发生分解反应：4K2FeO4Δ

2X+4K2O+3O2↑，则X的化学式是

A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O4

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】

试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中钾、铁、氧原子个数分别为8、4、16，反应后的生成物中钾、铁、氧原子个数分别为8、0、10，则2X中含有4个铁原子和6个氧原子，则每个X分子由2个铁原子和3个氧原子构成，则物质R的化学式为Fe2O3，故选C。

考点：质量守恒定律的应用

7．在密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，使之充分反应，反应前后测得有关数据如表：

下列说法中，不正确的是（）

A．反应后物质甲的质量为13g

B．乙是反应物

C．反应中乙、丁的质量比为5：4

D．物质丙可能是该反应的催化剂

【答案】B

【解析】

【分析】

反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应后乙的质量增加了26g-1g=25克，是生成物；丁的质量减少了32g-12g=20克，是反应物；丙的质量不变，可能做催化剂，根据质量守恒定律可知，甲是反应物，参加反应的甲的质量=25g-20g=5g，所

以反应后物质甲的质量=18g-5g=13g，反应物是甲和丁，生成物是乙，是化合反应．反应中乙、丁的质量比25：20=5：4。

【详解】

根据以上分析可知：

A、反应后物质甲的质量为13g，故A正确；

B、乙是生成物，故B错误；

C、反应中乙、丁的质量比为5∶4，故C正确；

D、物质丙可能是该反应的催化剂，故D正确。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变的物质，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

8．珍惜生命，远离毒品，每年6月26日是国际禁毒日，毒品冰毒的化学式为C10H15N，下列关于冰毒的说法正确的是（）

A．该物质中碳、氢、氮元素的质量比为10：15：1

B．该物质是由碳、氢、氮三种元素组成的化合物

C．该物质由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成

D．该物质充分燃烧只生成二氧化碳和水

【答案】B

【解析】

A、冰毒中的C、H、N元素的质量比=(12×10):(1×15):14=120:15:14，错误；

B、根据冰毒的化学式可知，冰毒有

C、H、N三种元素组成的化合物，正确；C、根据冰毒的化学式可知，一个冰毒分子由10个碳原子、15个氢原子、1个氮原子构成，错误；

D、根据冰毒的化学式以及质量守恒定律可知，该物质充分燃烧除额生成二氧化碳和水，还应生成含有氮元素的物质，错误。故选B。

9．“神舟号”系列火箭的成功发射，标志着我国载人航天技术达到了世界先进水平．化学学科在其中也作出了巨大贡献，其中火箭使用的一种燃料是偏二甲肼，其化学式为C2H8N2，

燃烧时发生如下反应，C2H8N2+2X 点燃

2CO2+4H2O+3N2，则X的化学式是（）

A．NO B．NO2C．N2O D．N2O4【答案】D

【解析】

【分析】

【详解】

由反应的化学方程式C2H8N2+2X 点燃

2CO2+4H2O+3N2，生成的2个CO2分子、4个H2O分

子和3个N2分子中共含有C、O、H、N四种原子的个数依次为2、8、8、6，而反应前1