硫酸的物理和化学特性
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关于此反应注意：①电子转移情况
②浓硫酸的作用
③在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应 一般不放出氢气，而是生成二氧化硫 ④常温下Fe、Al遇浓硫酸钝化
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。 硫酸车槽
（2）与非金属反应C、S
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
△
请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
设计实验装置：验证碳和浓硫酸反应的产物
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
二、浓硫酸的特殊性质
1.吸水性
①对象：自由水或结晶水化物中的结晶水
②原理： H2SO4(浓)+H2O= H2SO4· nH2O ③作用：可以用来干燥气体 ④注意：不能干燥碱性和强还原性气体 碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、HI
二、浓硫酸的化学性质
【“黑面包”实验】：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量 水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。 观察现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭， 并有刺激性气味的气体产生 现象解释： 浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比 2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭 C12H22O11
第四节 氨 硫酸 硝酸
硫酸
思考与交流
（1）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上 有什么特点？ 都含有氢元素 （2）这种特点与酸的通性有什么关系？
①都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先变红后褪色 ②都能与碱或碱性氧化物反应 ③都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外
（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时， 往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸， 这是为什么？
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本
原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发 水平的标志
能力升华
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。酸性和氧化性 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 酸性和强氧化性 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 难挥发性 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 强酸性 (8)常温下铁铝与浓硫酸钝化 强氧化性 2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在 两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质 区别比如物理性质、脱水性、强氧化性）
强化练习
1.写出浓硫酸和铁在加热条件下的反应方程式 6H2SO4(浓) + 2Fe == Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ 2.向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片 并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ D ） A 等于0.9mol B 大于0.45mol小于0.9mol C 等于0.45mol D 小于0.45mol
浓硫酸和硝酸和金属反应放出的不是氢气
活动：阅读材料找出浓硫酸的物理性质
一、浓硫酸的物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
沸点： 约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度： 1.84g· cm-3——高密度酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ 如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？ 先用干抹布擦干浓硫酸，再用大量水冲洗，最 后涂上碳酸氢钠溶液
浓硫酸
12C + 11H2O
△ 2H2SO4 (浓) + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
来自百度文库
2.脱水性
对象：将有机物中的H、O元素按2︰1脱下形成水， 比如木材、纸张等。
思考与讨论：浓硫酸的吸水性和脱水性有 什么差别？ 浓硫酸的吸水性主要吸收的是自由水或结 晶水，都是以水分子形式存在，而脱水性一般 针对有机物中的H、O元素按2︰1脱下生成水， 原本不存在水分子。
二、浓硫酸的化学性质
实验4-9
在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。 通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石 蕊或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释
现象：
（1）加热之前无明显现象 （2）加热之后品红褪色， 石蕊变红 （3）试管中液体稀释变蓝
3.强氧化性 （1）与金属反应 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑
②浓硫酸的作用
③在加热情况下浓硫酸和除铂金以外的所有金属反应 一般不放出氢气，而是生成二氧化硫 ④常温下Fe、Al遇浓硫酸钝化
常温下，浓硫酸可用铁槽车或铝槽 车运输，这是因为常温下，浓硫酸可 使铁或铝的表面生成一层致密的氧化 膜，阻止了内部金属与浓硫酸进一步 反应，这种现象叫做——钝化。 硫酸车槽
（2）与非金属反应C、S
C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O
△
请设计实验方案：验证碳和浓硫酸反应的产物
设计实验装置：验证碳和浓硫酸反应的产物
说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品 红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二 氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧 化，最后才验证二氧化碳。
二、浓硫酸的特殊性质
1.吸水性
①对象：自由水或结晶水化物中的结晶水
②原理： H2SO4(浓)+H2O= H2SO4· nH2O ③作用：可以用来干燥气体 ④注意：不能干燥碱性和强还原性气体 碱性气体：NH3
还原性气体：H2S、HI
二、浓硫酸的化学性质
【“黑面包”实验】：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量 水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。 观察现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭， 并有刺激性气味的气体产生 现象解释： 浓硫酸能将蔗糖C12H22O11中的H和O按原子个数比 2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭 C12H22O11
第四节 氨 硫酸 硝酸
硫酸
思考与交流
（1）硫酸和硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上 有什么特点？ 都含有氢元素 （2）这种特点与酸的通性有什么关系？
①都使指示剂石蕊变色，但浓硝酸先变红后褪色 ②都能与碱或碱性氧化物反应 ③都能与活泼金属反应放出氢气但硝酸除外
（3）实验室里用金属与酸反应制取氢气时， 往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸， 这是为什么？
硫酸是世界上用量最大、用途最广的化工基本
原料之一，故硫酸的消费量被视为一个国家工业发 水平的标志
能力升华
练习1:下列现象反映了硫酸的哪些主要性质 (1)浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。脱水性 (2)敞口放置浓硫酸时，质量增加。吸水性 (3)锌粒投入稀硫酸中，有气泡产生。酸性和氧化性 (4)把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。 酸性和强氧化性 (5)利用浓硫酸和食盐固体反应可制HCl气体。 难挥发性 (6)浓硫酸不能用来干燥硫化氢气体。 强氧化性 (7)利用硫化亚铁跟稀硫酸反应可制H2S气体 强酸性 (8)常温下铁铝与浓硫酸钝化 强氧化性 2.现有体积相同的浓硫酸和稀硫酸，分别放在 两个相同的试剂瓶中，怎样识别？（提示利用性质 区别比如物理性质、脱水性、强氧化性）
强化练习
1.写出浓硫酸和铁在加热条件下的反应方程式 6H2SO4(浓) + 2Fe == Fe2(SO4)3 + 6H2O + 3SO2↑ 2.向50ml、18mol/L的硫酸中加入足量的铜片 并加热，被还原的硫酸的物质的量为（ D ） A 等于0.9mol B 大于0.45mol小于0.9mol C 等于0.45mol D 小于0.45mol
浓硫酸和硝酸和金属反应放出的不是氢气
活动：阅读材料找出浓硫酸的物理性质
一、浓硫酸的物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
沸点： 约338℃——难挥发酸（高沸点酸）
密度： 1.84g· cm-3——高密度酸
溶解性： 跟水任意比互溶，溶解放出大量热。
思考：在稀释浓硫酸时，应该注意哪些地方？ 如果浓硫酸不小心弄到手上应怎样处理？ 先用干抹布擦干浓硫酸，再用大量水冲洗，最 后涂上碳酸氢钠溶液
浓硫酸
12C + 11H2O
△ 2H2SO4 (浓) + C == CO2↑ + 2H2O + 2SO2 ↑
来自百度文库
2.脱水性
对象：将有机物中的H、O元素按2︰1脱下形成水， 比如木材、纸张等。
思考与讨论：浓硫酸的吸水性和脱水性有 什么差别？ 浓硫酸的吸水性主要吸收的是自由水或结 晶水，都是以水分子形式存在，而脱水性一般 针对有机物中的H、O元素按2︰1脱下生成水， 原本不存在水分子。
二、浓硫酸的化学性质
实验4-9
在试管中放入一块铜片，加入少量的浓硫酸，加热。 通入品红溶液，检验放出的气体；再通入紫色的石 蕊或品红溶液；把反应后的溶液倒在水中稀释
现象：
（1）加热之前无明显现象 （2）加热之后品红褪色， 石蕊变红 （3）试管中液体稀释变蓝
3.强氧化性 （1）与金属反应 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑