醋酸的电位滴定
醋酸解离常数的测定实验报告数据
醋酸解离常数的测定实验报告数据醋酸解离常数的测定实验报告数据
一、实验目的
本实验旨在通过电位滴定法测定醋酸的解离常数（Ka），了解弱电解质的解离平衡及其影响因素。
二、实验原理
醋酸（CH3COOH）是一种弱电解质，在水溶液中存在解离平衡：
CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
Ka表示醋酸解离平衡中H+离子浓度与醋酸分子浓度的比值，其大小反映了醋酸解离的程度。
电位滴定法是通过测量滴定过程中电位的变化来确定滴定终点的方法，本实验采用电位滴定法测定醋酸的解离常数。
三、实验步骤
1.配制不同浓度的醋酸溶液（0.1mol/L、0.01mol/L、0.001mol/L）。
2.在室温下，用pH计分别测量不同浓度醋酸溶液的pH值，记录数据。
3.根据pH值，计算溶液中H+离子浓度。
4.以H+离子浓度的对数为横坐标，以醋酸浓度的对数为纵坐标，绘制图表。
5.通过线性拟合得到直线的斜率，从而求得醋酸的解离常数Ka。
四、实验结果
不同浓度醋酸溶液的pH值及计算得到的H+离子浓度如下表所示：
以H+离子浓度的对数为横坐标，以醋酸浓度的对数为纵坐标，绘制图表如下：
（请在此处插入图表）
通过线性拟合得到直线的斜率为-1.76，从而求得醋酸的解离常数Ka为
1.76×10^-5。
五、实验结论
本实验通过电位滴定法测定了醋酸的解离常数Ka为1.76×10^-5。
实验结果表明，醋酸在水溶液中存在解离平衡，其解离程度受到溶液浓度的影响。
通过本实验，我们加深了对弱电解质解离平衡的理解，并掌握了电位滴定法在化学分析中的应用。
醋酸的电位滴定实验报告数据处理
醋酸的电位滴定实验报告数据处理
介绍
本实验通过杂质称量法测定醋酸电位，是一种廉价、可靠的定量分析方法。
醋酸是一
种常用的有机酸，在家用清洁剂中广泛使用，可以发挥阴离子表面活性剂作用，以及在制
造蛋白质饮料、果酱和罐头食品中发挥抗菌作用，通常用作洗碗洗衣液和去渍剂的原料。
在食品和饮料行业中，它具有降低菌落总数的抗菌性，也可以作为一种局部缓冲溶液来改
变乳酸的酸度。
实验原理
实验中滴定的醋酸电位等于醋酸和氢氧化钠的反应平衡的电位的差值，它的酸度取决
于它所发生反应时所借助的有机硫酸根的 pKa 值，对应电位等于可用铂离子作为电极参
照物时间本滴定系统中正价阳离子所对应的电位，测定醋酸电位主要是利用醋酸与正离子
缓冲溶液反应进行，在室温下得到最后反应后，再通过MI-13仪器测定醋酸值，MI-13仪
器可以以精确的小电流，快速和准确地测定醋酸酸度。
实验结果
通过实验，我们使用MI-13仪器测定得出醋酸的电位值为4.2。
这是一个中等的电位值，说明醋酸酸度处于良好的水平。
实验结果表明，醋酸电位已经满足实际生产中的要求，因此后续制作过程可以继续进行。
总结
本实验通过使用杂质称量法测定醋酸电位，一种廉价、可靠的定量分析方法，测得的
电位值为4.2，处于良好的水平，为后续的新产品制作过程提供可靠的数据。
结论
本次实验中，我们通过使用MI-13仪器测定醋酸电位，发现当前的电位值符合这次实
验的要求，可以为接下来的新产品制作过程提供可靠的数据依据。
醋酸的电位滴定实验报告思考题答案
醋酸的电位滴定实验报告思考题答案1、电位滴定法的优点答案：电位滴定法的优点：电位滴定法一般具有较高的准确度和精密度，但分析时间较长。
由于电位滴定法测量的是随滴定剂加入而引起的电池电动势的变化，而不是电动势的绝对值，即使电极的斜率少有变化，也不影响测量结果。
而其液接电位和活度系数的变化很小，等当点附近电位突跃较大，容易准确测定终点。
2、在气相色谱法中，用于定性的参数是什么？答案：保留时间。
3、在原子吸收分光光度法中，吸收线的半宽度是指：在中心频率吸收系数一半处的, 吸收线轮廓上两点间的频率差。
4、测定饮用水中F-含量时，加入总离子强度缓冲液的作用是什么。
答案：1：维持试液和标准液很定的离子强度2保持试液在离子选择性电极适合的PH范围内3：使被测离子释放成为可检测的游离离子。
5、衡量色谱柱柱效能的指标是什么？答案：用有效塔板数n和有效塔板高度H作为衡量柱效能的指标。
6. 在液相色谱中，范第姆特方程式中的哪一项对柱效的影响可以忽略不计？答案：纵向扩散项。
7、库仑分析的理论基础是什么？答：法拉第电解定律。
8、在电位滴定中，以△E／△V～V作图绘制滴定曲线，滴定终点是哪一点？答：尖峰所对应的V值即为滴定终点。
9．物质的紫外-可见吸收光谱的产生的机理？答：由分子中价电子能级跃迁产生。
分子具有三种不同能级：电子能级、振动能级和转动能级三种能级都是量子化的，且各自具有相应的能量。
价电子跃迁的同时，伴随着核振动、分子自身转动能级的跃迁（带状光谱）。
10、气相色谱分析中，理论塔板高度与载气线速u间的关系？答：随u的增加而出现一个最小值。
11、原子吸收光谱分析中光源的作用？答：辐射待测元素的特征光谱。
获得较高的灵敏度和准确度。
12、电化学分析法分为哪些？答：电位分析法（potentiometry）、电导分析法（conductometry）、库仑分析法（coulomtry）、电解分析法（electranalysi）。
直接电位法、直接电导法、控制电位库仑法。
醋酸的电位滴定
醋酸的电位滴定一、实验目的1、掌握电位滴定法操作和确定终点的方法。
2、掌握醋酸电位滴定曲线的绘制及醋酸离解常数pK a 的测定方法。
二、实验原理复合玻璃电极作为指示电极和参比电极组成原电池，用NaOH 标准溶液滴定时HAc 溶液，pH 值随加入滴定剂体积的变化而变化；计量点附近，pH 值突变，以此判断滴定终点。
内差法计算示例：已知：V NaOH (ml) Δ2pH /ΔV 2 - V7.95 4448.00 -548 则：7.9544407.958.00444(548)epV --=--- V ep = 7.97 ml三、实验步骤1、安装好电位滴定装置；2、用混合磷酸盐调节定位旋钮，用饱和酒石酸氢钾调斜率；3、精密吸取醋酸溶液10.00 ml ，加水至20 ml ，安装好电极，用NaOH 标准溶液滴定HAc ，记录滴定过程中的V 及对应的pH 值。
四、数据处理要求电位滴定数据表()NaOH V mL pH pH ∆ V ∆ pH V ∆∆ ()NaOH V mL ()pH V ∆∆∆ ()V mL 22pH V ∆∆2. 作pH-V ，/pH V V ∆∆- ，22/pH V V ∆∆- 图，标出终点；3.用内插法求出HAc 滴定的终点体积及HAc 的百分含量（g/100 ml ）；4、求HAc 的K a 值。
五、注意事项1、小心使用玻璃电极，避免碰撞、摩擦，测定溶液时，玻璃球要浸没颈部；2、更换被测溶液时需冲洗电极并吸干；3、滴定临近半化学计量点和终点时应小体积滴入；4、滴定管尖悬挂的滴定剂注意用玻棒引入烧杯中。
六、思考题p85 1。
醋酸的电位滴定实验报告如何计算
醋酸的电位滴定实验报告如何计算醋酸的电位滴定实验报告如何计算引言：电位滴定是一种常用的化学分析方法，用于确定物质的浓度或者酸碱性质。
在本次实验中，我们将通过电位滴定的方法来测定醋酸溶液的浓度。
本文将详细介绍实验的步骤以及计算浓度的方法。
实验步骤：1. 准备工作：首先，我们需要准备好所需的试剂和仪器。
试剂包括已知浓度的标准溶液和待测溶液，仪器包括电位滴定仪和电极。
2. 标定电极：在进行实验之前，我们需要对电极进行标定。
将标准溶液倒入电位滴定仪的容器中，然后将电极浸入溶液中，记录下此时的电位值。
重复多次实验，取平均值作为标定值。
3. 开始滴定：将待测溶液倒入电位滴定仪的容器中，然后将电极浸入溶液中。
逐渐向待测溶液中滴加标准溶液，同时记录下每次滴加后的电位值。
4. 终点判定：在滴加标准溶液的过程中，电位值会随着滴加量的增加而发生变化。
当电位值发生明显跳变时，即可判定为滴定终点。
计算浓度：在实验中，我们需要根据滴定终点的电位值来计算待测溶液的浓度。
计算的方法如下：1. 根据标定电极时记录的标定值，可以得到标准溶液的浓度。
假设标定值为E1，标准溶液的浓度为C1。
2. 在滴定过程中，当电位值为E2时达到滴定终点。
根据滴定的平衡反应，可以得到标准溶液和待测溶液的物质的化学计量关系。
假设滴定反应为A + B → C，其中A为标准溶液中的物质，B为待测溶液中的物质，C为滴定终点时生成的物质。
3. 根据化学计量关系，可以得到标准溶液中物质的摩尔浓度与待测溶液中物质的摩尔浓度之间的关系。
假设标准溶液中物质的摩尔浓度为n1，待测溶液中物质的摩尔浓度为n2，则有n1/n2 = V2/V1，其中V1为标准溶液的体积，V2为待测溶液的体积。
4. 根据滴定过程中滴加的标准溶液的体积，可以得到待测溶液的体积V2。
5. 将得到的V2代入上述的摩尔浓度关系式中，即可计算出待测溶液的摩尔浓度n2。
6. 最后，根据待测溶液的摩尔浓度n2和溶液的体积，可以计算出待测溶液的浓度。
醋酸的电位滴定实验报告如何计算
醋酸的电位滴定实验报告如何计算笔者给出的实验题目是“醋酸的电位滴定实验报告如何计算”，因此本文将以实验报告的格式进行撰写。
一、实验目的本实验的主要目的在于掌握醋酸的滴定方法，了解电位滴定的原理，学习如何计算醋酸含量。
二、实验原理电位滴定法是化学实验中一种常见的滴定方法。
它是将标准化的电极在样品溶液中滴定，在反应终点处通过电位变化计算得出滴定值的方法。
通常情况下，电位滴定法可以用于酸碱滴定、氧化还原滴定等多种情况。
而醋酸的电位滴定法，就是通过将溶液中的醋酸与NaOH反应产生的中性化作用，实现对醋酸含量的测定。
在实验当中，使用PH计对醋酸溶液进行测定。
当加入NaOH 溶液后，醋酸与NaOH反应中，pH值会从酸性稳定逐渐升高到临界值，然后急剧上升至9-10，最终稳定在中性范围内。
此时，醋酸的完全中和，也就是滴定终点已经到达。
三、实验步骤及注意事项1. 先将PH计校准好，然后将电极倒至醋酸溶液中，记录下初始的pH值。
2. 开始滴定后，每滴加入0.1ml的NaOH溶液，轻轻转动烧杯溶液。
3. 当pH值急剧跳变到中性附近，停止滴定，记录下滴定体积（V）。
4. 重复实验三次，得到三个滴定体积值，取平均值。
注意事项：1. 使用PH计仪器时要注意电极的清洗，不要受到影响，否则可能会造成溶液pH值的偏差。
2. 实验过程中应该减小误差，尽可能保持相同的滴定速度和液滴大小。
3. 洗涤吸管时应彻底清洗，避免产生误差。
四、实验数据及计算三次实验得到的滴定体积分别是：24.5，23.7，24.2ml计算醋酸的含量如下：反应方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O反应当量：2反应浓度：NaOH标准溶液浓度C=0.1mol/L容积：V=平均滴定体积=（24.5+23.7+24.2）/3=24.1ml醋酸的含量=0.1×2×V（ml）/1000（L）=0.1×2×24.1/1000=0.0482 g五、实验结论通过本实验的方法，成功地计算了醋酸的含量为0.0482g/L。
实验四--醋酸电位滴定
实验四--醋酸电位滴定实验四醋酸电位滴定一、实验原理：等当点pH值突越二、记录及实验结果V NaOH/mL pH ΔpH/ΔV Δ2pH/Δ2V0 3.0010.00 4.65 0.165 -0.007512.00 4.89 0.12 015.00 5.25 0.12 0.04217.00 5.70 0.225 0.11718.00 6.10 0.4 1.218.50 6.75 1.3 1.3318.60 6.92 1.7 618.70 7.15 2.3 3218.80 7.70 5.5 4518.90 8.70 10 -5019.00 9.20 5 -3519.10 9.35 1.5 019.20 9.50 1.5 3019.30 9.95 4.5 -3219.40 10.08 1.3 -119.50 10.20 1.2 -219.60 10.30 1 03.实验数据处理与分析结果（1）.计算滴定终点时消耗的NaOH溶液的体积数（V NaOH）(内插法)V终点=V1+[)1-(-)终点]V终点=18.8+0.1=18.85mL（2）.计算HAC的准确浓度(C HAC)：C HAC=（V NaOH终点C NaOH）/20.00mLC HAC=0.112218.85/25=0.106mol/L(3).计算HAC的pK a值（V终点时对应的pH值）pK a=（pH）1+(V终点-V1)=3.00+(18.85-0)=4.56三、分析讨论1、问题：观察二阶微商可以看出有部分数据有问题(加粗斜体部分)V NaOH=19.10、19.20mL时对应的二阶微商应该为负且大小在-35和-32之间；V NaOH=19.60mL对应的二阶微商应该为负且大小在-2和-0.6857之间原因：观察数据可知应该是由于V NaOH=19.20mL、19.30mL、20.0mL测得的pH较大造成的。
pH较大的原因可能有：（1）.滴入的NaOH溶液体积过多（2）.溶液未充分混合、完全反应造成局部pH过大。
醋酸的电位实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉电位滴定的基本原理和操作技术。
2. 学习运用二次微商法确定滴定的终点。
3. 通过电位滴定法测定醋酸的浓度，并计算其解离常数。
二、实验原理醋酸（CH3COOH）是一种弱酸，其在水溶液中的解离反应如下：CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO^- + H3O^+根据酸碱滴定的原理，当加入的氢氧化钠（NaOH）与醋酸反应完全时，溶液中的H3O^+浓度会迅速下降，导致溶液的pH值发生突变。
电位滴定法通过测量溶液的电位变化来确定滴定的终点。
在本实验中，我们使用铂电极作为指示电极，银/氯化银电极作为参比电极，通过测量溶液的电位变化来确定滴定的终点。
根据滴定曲线，我们可以计算出醋酸的浓度，并进一步计算出其解离常数。
三、实验器材1. 醋酸溶液（未知浓度）2. 氢氧化钠溶液（已知浓度）3. 铂电极4. 银/氯化银电极5. pH计6. 滴定管7. 容量瓶8. 移液管9. 计时器四、实验步骤1. 准备工作：将醋酸溶液和氢氧化钠溶液分别用移液管移入容量瓶中，并稀释至一定体积。
将铂电极和银/氯化银电极分别插入两个烧杯中，并加入适量的去离子水。
2. 测量初始电位：打开pH计，将铂电极和银/氯化银电极插入醋酸溶液中，测量并记录初始电位。
3. 开始滴定：用滴定管向醋酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，同时不断搅拌溶液，并每隔一定时间测量并记录电位变化。
4. 绘制滴定曲线：以滴定剂体积为横坐标，电位为纵坐标，绘制滴定曲线。
5. 确定滴定终点：通过观察滴定曲线，找到电位突跃点，即为滴定终点。
6. 计算醋酸浓度：根据滴定曲线，计算醋酸的浓度。
7. 计算解离常数：根据醋酸的浓度和滴定终点时的pH值，计算醋酸的解离常数。
五、实验结果与分析1. 滴定曲线：实验得到的滴定曲线如图1所示。
从图中可以看出，在滴定过程中，电位发生了明显的突跃，这表明滴定终点已经到达。
2. 醋酸浓度：根据滴定曲线，计算得到醋酸的浓度为0.05 mol/L。
醋酸的电位滴定
醋酸的电位滴定（间接电位法）专业：能源化学工程年级：2011级姓名：翟裕学号:2011115287 实验时间：2013年11月14号一．实验原理等当点时，PH值突跃二．记录及实验结果1.实验数据记录/mL PH ΔPH/ΔV Δ2PH/ΔV2 VNaOH0.00 3.520.109 -0.00910.00 4.610.05512.00 4.72 0.0130.09315.00 5.00 0.0430.20017.00 5.40 0.1400.41018.00 5.81 0.2800.62018.50 6.12 4.932.1018.60 6.33 -12.00.9018.70 6.42 17.02.6018.80 6.68 27.05.3018.90 7.21 6.005.9019.00 7.80 -29.03.0019.10 8.10 -20.01.0019.20 8.20 3.301.3319.30 8.33 -6.300.7019.40 8.40 33.34.00 19.50 8.80 -24.0 1.60 19.60 8.96 -3.10 0.825 20.00 9.29 -0.221 0.670 21.00 9.96 -0.380 0.290 22.00 10.25 -0.079 0.133 25.0010.652.拟合滴定曲线醋酸电位滴定曲线0.002.004.006.008.0010.0012.000.005.0010.0015.0020.0025.0030.00V/mLP H3．实验数据处理与分析结果（1）计算终点时消耗的NaOH 溶液的体积数( V NaOH ) 内插法:⎥⎥⎥⎦⎤⎢⎢⎢⎣⎡-⨯-+=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∆∆⎪⎪⎭⎫⎝⎛∆∆⎪⎪⎭⎫⎝⎛∆∆2202222-112121p V V pH V pH V H V V V终点mL V 92.1800.600.2900.618.9-19.09.18=⨯++=终点(2)计算HAC 的准确浓度（C HAC ）106.0201122.092.18m 00.20a =⨯=⨯=LC V COHN NaOH HAC终点(3)计算HAC 的PKa 值 内插法()()()⎪⎭⎫⎝⎛-⨯--+=V V VV pH pH pH pKa11212121终点55.492.182100.1052.361.452.3=⎪⎭⎫⎝⎛⨯⨯-+=PKa三．分析讨论原理讨论：ΔpH/ΔV 代表pH 的变化值与对应的加入滴定剂体积的增量ΔV 之比，即pH/V 曲线的斜率，滴定突跃处斜率最大，所以的ΔpH/ΔV~V 曲线最高点即为滴定终点，也就是Δ2pH/ΔV 2等于零的那一点。
醋酸的电位滴定和酸常数测定
（b）所示。 （3）二级微商法：绘制（Δ2pH/ΔV2）~V 曲线。
它是根据ΔpH/ΔV~V 曲线的最高点正是Δ2pH/ΔV2
等于零来确定滴定终点，如图 3-12（c）所示。该法也
可不经绘图而直接由内插法确定滴定终点。
醋酸在水溶液中解离如下：
HAc
H+ 十 Ac−
其酸常数为：
Ka
=
cH+ ⋅ cAc− cHAc
生反应，溶液 pH 值不断变化，在化学计量点附近发生 pH 值突跃。因此，测量溶液 pH 值
的变化，就能确定滴定终点。滴定过程中，每加一次滴定剂，测一次 pH 值，在接近化学计
量点时，每次滴定剂加入量要小到 0.10mL，滴定到超过化学计量点为止。这样就得到一系
列滴定剂用量 V 和相应的 pH 值数据。
1. 复合玻璃电极在使用时应十分小心，以免打坏。使用前后应洗净。 2. 滴定开始时滴定管中氢氧化钠应调节在零刻度上，滴定剂每次应准确地放至相应的刻度线上。
五. 数据记录与处理
列表记录测得的 V 和 pH 数据，记录格式如下：
NaOH 的体积
pH
V/mL
∆ pH [注 1] ∆V
1.00
2.00
……
∆ 2pH [注 2] ∆V2
注 2： (∆2pH/∆V 2) 值的计算参见表中第三栏内(∆pH/∆V) 值的后一数值减去前一数值的差值除以相应 的∆V 所得。
注 3：二级微商内插法求算滴定终点 Ve 的方法如下：
计算(∆2pH/∆V 2) 的值。若(∆2pH/∆V 2) 值由正值变为负值，设前者为(∆2pH/∆V 2)1，后者为(∆2pH/∆V 2) 2， 相应所消耗的 NaOH 标准溶液的体积为 V1 和 V2，则滴定终点(∆2pH/∆V 2= 0) 的 Ve 值必在 V1 和 V2 之间， 由内插法可得：
实验四醋酸解离常数的测定
实验四醋酸解离常数的测定实验四醋酸解离常数的测定一、实验目的本实验旨在通过电位滴定法测定醋酸的解离常数，了解醋酸在水溶液中的解离行为，进一步理解弱电解质的电离平衡。
二、实验原理醋酸是一种弱电解质，在水溶液中存在以下电离平衡：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+。
解离常数K是描述弱电解质解离平衡的重要参数，其值与温度有关。
在一定温度下，K可以通过电位滴定法进行测定。
电位滴定法是通过滴定计量液体中的离子浓度变化，从而确定滴定终点的位置。
在本实验中，我们将使用电位滴定法测定醋酸在水溶液中的解离常数。
具体步骤如下：1.配置不同浓度的醋酸溶液；2.使用pH计测量各溶液的pH值；3.根据测量数据绘制pH-浓度图；4.拟合曲线，求得斜率和截距；5.根据电离平衡常数的计算公式，求得醋酸的解离常数。
三、实验步骤1.配置不同浓度的醋酸溶液：分别配置0.1M、0.2M、0.5M、1M、2M的醋酸溶液；2.使用pH计测量各溶液的pH值：将pH计放入各溶液中，记录各溶液的pH值；3.根据测量数据绘制pH-浓度图：以浓度为横轴，以pH值为纵轴，绘制pH-浓度图；4.拟合曲线，求得斜率和截距：对所绘制的曲线进行拟合，求得斜率和截距；5.根据电离平衡常数的计算公式，求得醋酸的解离常数：K = (Ka *c)^(1/2)，其中Ka为电离平衡常数，c为溶液浓度。
四、实验结果与数据分析1.实验结果：根据所测得的pH值和浓度，绘制pH-浓度图（略）。
通过拟合曲线，得到斜率为-6.96×10^-3 M^-1，截距为4.78。
3.根据电离平衡常数的计算公式，得到醋酸的解离常数：K = (Ka * c)^(1/2)= (1.8×10^-5 * 0.1)^(1/2) = 4.2×10^-4 M。
五、结论与讨论通过本实验，我们成功地通过电位滴定法测定了醋酸的解离常数。
实验结果表明，醋酸在水溶液中存在电离平衡，其解离常数为4.2×10^-4 M。
醋酸的电位滴定实验报告数据处理
醋酸的电位滴定实验报告数据处理第一篇：醋酸的电位滴定实验报告数据处理V 0 2 4 6 8 10 10.2 10.4 10.6 10.8 10.9 11 11.1 11.2 11.3 11.4 11.6 11.8 12 12.5 13 13.5 14.5 15 pH 3.32 4.09 4.46 4.76 5.11 5.73 5.91 6.15 6.36 6.78 7.08 7.16 7.88 8.78 9.89 10.22 10.46 10.71 11.05 11.24 11.35 11.47 11.55 11.58V 0 2(ΔpH/ΔV)0.385 4 6 8 10 10.2 10.4 10.6 10.8 10.9 11 11.1 11.2 11.3 11.4 11.6 11.8 12 12.5 13 13.5 14.5 15 0.185 0.15 0.175 0.31 0.9 1.2 1.05 2.1 3 3.8 4.2 9 11.1 3.3 1.2 1.25 0.85 0.38 0.22 0.24 0.3 0.2第二篇：电极电位的测量实验报告实验一：电极电位的测量一．实验目的1.理解电极电位的意义及主要影响因素2.熟悉甘汞参比电极的性能以及工作原理3.知道电化学工作站与计算机的搭配使用方法二．实验原理电极和溶液界面双电层的电位称为绝对电极电位，它直接反应了电极过程的热力学和动力学特征，但绝对电极电位是无法测量的。
在实际研究中，测量电极电位组成的原电池的电动势，而测量电极电位所用的参考对象的电极称为参考电极，如标准氢电极、甘汞电极、银-氯化银电极等，该电池的电动势为：E＝φ待测－φ参比上述电池电动势可以使用高阻抗的电压表或电位差计来计量在该实验中，采用甘汞电极为研究电极，铁氰化钾/亚铁氰化钾为测量电极。
在1mol的KCl支持电解质下，分别用10mM摩尔比1:1和1:2的铁氰化钾/亚铁氰化钾溶液在常温（27℃）以及45℃下测量，收集数据，可得到相同温度不同浓度的两条开路电位随时间变化曲线、相同浓度不同温度的两条开路电位随时间变化曲线。
醋酸的电位滴定
醋酸的电位滴定
醋酸的电位滴定是一种确定醋酸溶液中醋酸含量的方法。
该方法利用
了醋酸溶液中醋酸和乙酸根离子之间的化学反应以及该反应的影响。
下面
是该过程的简要描述：
1.将醋酸溶液放入滴定瓶中，并加入一定量的指示剂，如酚酞。
2.使用标准化的氢氧化钠（NaOH）溶液滴定醋酸溶液，直到指示剂的
颜色发生改变。
3.记录滴定用去的氢氧化钠溶液的体积，并将其转换为醋酸的摩尔数。
4.通过化学反应的平衡常数，计算出反应达到平衡时乙酸根离子的浓度。
5.由于醋酸和乙酸根离子的浓度之和等于醋酸溶液的总浓度，可以计
算出醋酸的浓度。
需要注意的是，醋酸的电位滴定过程中需注意滴定剂量的准确性以及
溶液的稀释程度等因素，以保证结果的准确性和可靠性。
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醋酸的电位滴定（间接电位法）
专业：能源化学工程年级：2011级姓名：翟裕学号:2011115287 实验时间：2013年11月14号
一．实验原理
等当点时，PH值突跃
二．记录及实验结果
1.实验数据记录
/mL PH ΔPH/ΔV Δ2PH/ΔV2 V
NaOH
0.00 3.52
0.109 -0.009
10.00 4.61
0.055
12.00 4.72 0.013
0.093
15.00 5.00 0.043
0.200
17.00 5.40 0.140
0.410
18.00 5.81 0.280
0.620
18.50 6.12 4.93
2.10
18.60 6.33 -12.0
0.90
18.70 6.42 17.0
2.60
18.80 6.68 27.0
5.30
18.90 7.21 6.00
5.90
19.00 7.80 -29.0
3.00
19.10 8.10 -20.0
1.00
19.20 8.20 3.30
1.33
19.30 8.33 -6.30
0.70
19.40 8.40 33.3
4.00 19.50 8.80 -24.0 1.60 19.60 8.96 -3.10 0.825 20.00 9.29 -0.221
0.670 21.00 9.96 -0.380
0.290 22.00 10.25 -0.079
0.133 25.00
10.65
2.拟合滴定曲线
醋酸电位滴定曲线
0.00
2.004.006.008.0010.0012.000.00
5.00
10.0015.0020.0025.0030.00
V/mL
P H
3．实验数据处理与分析结果
（1）计算终点时消耗的NaOH 溶液的体积数( V NaOH ) 内插法:
⎥⎥⎥⎦
⎤⎢⎢⎢
⎣
⎡
-⨯-+
=⎪⎪⎭⎫
⎝⎛∆∆⎪⎪⎭
⎫
⎝
⎛∆∆⎪⎪⎭
⎫
⎝
⎛∆∆2
202222-1
1
21
21p V V pH V pH V H V V V
终点
mL V 92.1800.600
.2900.618.9
-19.09.18=⨯++=终点
(2)计算HAC 的准确浓度（C HAC ）
106.020
1122
.092.18m 00.20a =⨯=⨯=
L
C V C
OH
N NaOH HAC
终点
(3)计算HAC 的PKa 值 内插法
()()()⎪⎭
⎫
⎝⎛-⨯--+
=
V V V
V pH pH pH pK
a
1
1
2
1
21
21
终点55
.492.182100.1052.361.452.3=⎪⎭⎫
⎝⎛⨯⨯-+
=PK
a
三．分析讨论
原理讨论：ΔpH/ΔV 代表pH 的变化值与对应的加入滴定剂体积的增量ΔV 之比，即pH/V 曲线的斜率，滴定突跃处斜率最大，所以的ΔpH/ΔV~V 曲线最高点即为滴定终点，也就是Δ2pH/ΔV 2等于零的那一点。
HAc
Ac H a C C C K -
+∙=
当醋酸被中和了一半时，-=AC HAC C C ,根据以上平衡式，此时，+=H a C K ,即PH PK a =,因此终点V 2
1处的PH 值即为a PK ，从而可求得醋酸的平衡常数a K 。
注意事项：磁力搅拌器的转速一定要适当，以免碰到玻璃电极的膜。