高三化学化学计算常用方法复习PPT精品课件

差量法解题步骤是:
1、分析化学反应的数量关系，引起差值 的原因。 2、分析差值与始态量或终态量是否存在
在比例关系，以确定是否能用差值法。
3、写出正确的化学反应方程式。
4、利用差量法计算。
一、固体质量差值法:
例1.在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的 铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜, 取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个 化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克?
分析:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加 反应的铁和生成的氢气。每有56克的铁参加反应“进 入”溶液中的同时，则可生成2克的氢气从溶液中逸出， 故溶液质量增加56－2=54（克）。由题目给的差量 55.4克－50克=5.4克，据此便可列比例求解。
解：设此铁的纯度为X%
解:设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 质量差
56
64
64-56
x
y
1.16-1.12
列式并解得：x=0.28(g) y=0.32(g)
答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g 析出了铜0.32g.
二、液体质量差值法
例2.用含杂质（杂质不与酸作用，也不溶于 水）的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤 去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的 纯度。
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56
2
10.X%克
溶液质量增加 56－2＝54
55.4克－50克= 5.4克
56∶54=10.X%克∶5.4克 X% =56% 答：此铁的纯度为56％
三、气体体积差值法
例３、1体积SO2和3体积空气混合后，在450℃ 以上通过V2O5催化剂，发生以下反应：
2SO2（气）+ O2（气）===2SO3（气），若同温 同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1， 则反应掉的SO2是原有SO2的百分之几？
分析:从化学方程式Fe+CuSO4===FeSO4+Cu可 以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出 直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片, 质量增加: 64g-56g=8g,根据铁片增加的质量 (1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出 的Cu的质量.另特别注意的是对应成比例式单位 要一致.
１．认真审题，掌握引起质量差的原因，并找出 理论差值和实际差值．
２．列对应比例式时单位要一致.
３．将“差量”看作化学方程式右端的一项，将 已知差量（实际差量）与化学方程式中的对 应差量（理论差量）列成比例，其他解题步 步骤与按化学方程式列比例式解题完全一样。
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化学计算常用方法
____差量法
差量法的综述:
差量法是根据在化学反应中反应物与生成物的差量和 造成这种差量的实质及其关系列出比例式求解的解题 方法。我们甚至把“差量”看成是化学方程式中的一 种特殊产物。该差量的大小与参与反应的物质的有关 量成正比。一般说来，化学反应前后凡有质量差、气 体体积差、密度差、压强差等差量的,都可以考虑用差 量法求解。差量法解题的关键是抓住造成差量的实质， 即根据题意确定“理论差值”,再根据题目提供的“实 际差量”,列出正确的比例式，求出答案。差量法解题 的优点是它只与反应前后相应的差量有关,不必追究各 成分在反应前后具体的量,可以化难为易，化繁为简， 提高解题质量和速度。
分析：同温同压下气体的密度比等于按气体的 体积比，解题的关键是找出题目的理论差值和 实际差值．
解：设反应掉的SO2的体积为X
2SO2（气）+ O2（气）===2SO3（气）气体体积减小△V
2
1
2
1
x
0.5X
列方程式得：4－0.5X/4=0.9/1
x=0.8
答：反应掉的SO2是原有SO2的80%
小结：差量法解题的关键是：
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