盐类的水解规律及简单应用

专题3 第三单元 盐类的水解规律及简单应用

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1、 有关盐类水解的说法不正确的是 （ ）

A 、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡

B 、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应

C 、含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性

D 、 Na 2CO 3溶液中，c(Na +)是c(CO 32-)的2倍

2、在盐类发生水解的过程中正确的说法是 （ ）

A 、盐的电离平衡被破坏

B 、水的电离程度增大

C 、溶液的pH 一定发生改变

D 、没有中和反应发生

3、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 （ ）

A 、KHS

B 、HNO 3

C 、NaF

D 、H 3PO 4 4、下列离子在水溶液中不发生水解的是

（ ）

A 、Ag +

B 、I -

C 、F -

D 、CO 32-

5、下列水解离子方程式书写正确的是 （ ）

A 、Fe 3+ + 3H

2O Fe(OH)3 + 3H + B 、Br - + H 2O HBr + OH -

C 、 CO

32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D 、NH 4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H +

6、下列溶液中，含离子数目最多的是 （ ）

A 、30mL 0.lmol ／L 的AlCl 3

B 、10mL 0.2mol ／L 的CaCl 2

C 、30mL 0.2mol ／L 的CH 3COOH

D 、40mL 冰醋酸

7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）

A 、c （Cl －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）

B 、c （NH 4+）＞c （Cl －）＞c （H +）＞c （OH －

） C 、 c （Cl －）＝c （NH 4+）＞c （H +）＝c （OH －

） D 、 c （NH 4+）＝c （Cl －）＞c （H +）＞c （OH －

） 8、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）

A 、NaHSO 4

B 、Na 3PO 4

C 、CH 3COOH

D 、Al 2(SO 4)3

9、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、

HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）

A 、HX. HY . HZ

B 、HZ. HY . HX

C 、HX.HZ.HY

D 、HY .HZ.HX

10、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓

度 （ ）

A 、大于

B 、小于

C 、等于

D 、不能确定

11、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 （ ）

A 、碳酸氢钠溶液

B 、氢氧化钠溶液

C 、氯化铵浓溶液

D 、碳酸钠溶液

12、在Na 2S 溶液中，c （Na +）与c （S 2-）的关系是 （ ）

A 、c （Na +）=c （S 2-）；

B 、c （Na +）：c （S 2-）=2：1；

C、c（Na+）：c（S2-）>2：1；

D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；

13、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，

如此操作的目的是（）

A、防止硫酸铁分解

B、抑制硫酸铁水解

C、提高硫酸铁的溶解度

D、提高溶液的pH

14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入

适量的HCl，则这种试剂是（）

A、NH3·H2O

B、NaOH

C、Na2CO3

D、MgCO3

15、物质的量相同的下列物质溶于1L水中，含微粒种类最多的是（）

A、CaCl2

B、CH3COONa

C、NH3

D、Na2S

16、下列有关问题，与盐的水解有关的是：

①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②在自来水生产过程中，常用含有Fe3+的净

水剂净水；③含有较多Al3+、Fe3+的土壤显酸性；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤Mg(OH)2不溶于水，但可溶于浓的NH4Cl溶液；⑥CuSO4可使蛋白质变性；⑦纯碱溶液去油污；⑧铁在潮湿的环境下容易生锈。

17、判断下列盐溶液的酸碱性，并写出下列盐发生水解反应的离子方程式

①盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。

②多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度得多。故：同浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3

③多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成，如：Al3+水解：

18、pH=1的醋酸和pH=13NaOH溶液等体积混合，混合液呈性，其原因是

浓度都为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合，混合液呈性，其原因是

1-5 DBBBA 6-10 AADAD 11-15 CCBDD

16、①②③④⑤⑦

O

”

②大强

O Al(OH)3 + 3H+

③Al3+ + 3H

18、酸性，pH=1的醋酸浓度远大于pH=13的氢氧化钠的浓度

碱性，两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性。