盐类的水解规律及简单应用
盐类的水解和沉淀溶解平衡
盐类的水解和沉淀溶解平衡一、盐类的水解原理及其应用（一）、盐类水解的定义和实质1、定义：盐电离产生的某一种或多种离子与水电离出来的H + 或OH - 生成弱电解质的反应。
2、盐类水解的实质：盐类的水解是盐跟水之间的化学反应，水解（反应）的实质是生成弱电解质使水的电离平衡被破坏而建立起新的平衡。
3、盐类水解的条件：（1）、盐必须溶于水中；（2）、盐中必须有弱酸根阴离子或弱碱阳离子。
4、盐类水解反应离子方程式的书写（1）、一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水解方程式时，一般不用“↓”或“↑”，盐类水解是可逆反应，写可逆号。
（2）、多元弱酸根的正酸根离子的水解是分步进行的，其水解离子方程式要分步写。
（3）、双水解反应：弱酸根和弱碱阳离子相互促进水解，直至完全的反应。
如：Al3+ + 3 HCO3- = Al(OH)3↓+ 3 CO2↑注意：常见的能发生双水解反应的离子，Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-；NH4+与SiO32-等。
（二）、盐类水解平衡的影响因素1、内因：盐本身的性质（1）、弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
（2）、弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
即：有弱才水解，都弱都水解，越弱越水解，谁强显谁性。
2、外因（1）、温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
（2）、浓度：①、增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大；②、加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
③、增大c（H + ），促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大c（OH-），促进强酸弱碱盐的水解，抑制强碱弱酸盐的水解。
（三）、盐类水解原理的应用1、判断盐溶液的酸碱性。
2、判断盐溶液中离子种类及其浓度大小关系。
3、判断溶液中离子能否大量共存时，有时要考虑水解，如Al3+、Fe3+ 与HCO3-、CO32-、AlO2- 等不能大量共存。
盐类水解及其应用
26
（1）配制和保存易水解的盐溶液
1.用热水配制硫酸铁溶液时，同样会产生混浊？ 怎样才能用热水配制出澄清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀H2SO4 2. 实验室配制FeCl2 溶液时，常加少量稀盐酸和 铁屑，作用分别是什么？
小结：配制易水解的金属盐溶液应加少量
的__阴__离__子__所___对__应_ 的酸 27
向右
向右 向右 向右 向左 向左 向右
c(CH3COO-) 增大
减小 减小 减小 增大 增大 减小
c(OH-)
增大
减小 增大 减小 增大 减小 减小
2.（09年福建10）在一定条件下，
Na2CO3溶液存在水解平衡：
CO32- + H2O
HCO3- + OH-
下列说法正确的是
B
A．稀释溶液，水解平衡常数增大
A.减小、增大、减小
B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大
D.增大、减小、增大
4、盐类的水解类型
（1）强酸强碱盐不水解，溶液呈中性，pH=7,如 NaCl、K2SO4、KI等
（2）强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性，pH < 7，如 FeCl3、CuSO4、NH4Cl等
（3）强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性，pH > 7，如 Na2CO3、CH3COONa、K2S等 （4）弱酸弱碱盐水解，溶液的酸碱性由弱酸酸根 离子与弱碱阳离子水解程度的大小决定
在碱性条件下去油污能力强
38
４.工业生产中的盐类水解问题
问题8：金属镁与水反应比较困难，若加一些
NH4Cl很快产生大量气体？为什么？
NH4++H2O
NH3•H2O + H+
高中化学 盐类的水解及应用
课时39盐类的水解及应用知识点一盐类的水解及影响因素【考必备·清单】1．盐类的水解2．水解离子方程式的书写(1)多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主。
如Na2CO3水解的离子方程式：CO2－3＋H2O⇌HCO－3＋OH－，HCO－3＋H2O⇌H2CO3＋OH－。
(2)多元弱碱盐水解：方程式一步完成。
如FeCl3水解的离子方程式：Fe3＋＋3H2O⇌Fe(OH)3＋3H＋。
(3)阴、阳离子相互促进水解：水解程度较大，书写时要用“===”“↑”“↓”等。
如NaHCO3与AlCl3溶液混合反应的离子方程式：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
[名师点拨]①盐类发生水解后，其水溶液往往显酸性或碱性，但也有特殊情况，如CH3COONH4溶液显中性。
②NH＋4与CH3COO－、HCO－3、CO2－3等在水解时相互促进，其水解程度比单一离子的水解程度大，但仍然水解程度比较弱，不能进行完全，在书写水解方程式时用“”。
3．水解的规律有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。
4．影响盐类水解平衡的因素(1)内因：形成盐的酸或碱越弱，其盐就越易水解。
如水解程度：Na 2CO 3＞Na 2SO 3，Na 2CO 3＞NaHCO 3。
(2)外因⎩⎪⎨⎪⎧溶液的浓度：浓度越小，水解程度越大温度：温度越高，水解程度越大外加酸碱⎩⎪⎨⎪⎧酸：弱酸根离子的水解程度增大，弱碱阳离子的水解程度减小碱：弱酸根离子的水解程度减小，弱碱阳离子的水解程度增大(3)以FeCl 3水解为例[Fe 3＋＋3H 2O ⇌Fe(OH)3＋3H ＋]，填写外界条件对水解平衡的影响。
[名师点拨] (1)相同条件下的水解程度：①正盐＞相应的酸式盐，如CO 2－3＞HCO －3。
②水解相互促进的盐＞单独水解的盐＞水解相互抑制的盐。
如NH＋4的水解程度：(NH4)2CO3＞(NH4)2SO4＞(NH4)2Fe(SO4)2。
《盐类的水解》 讲义
《盐类的水解》讲义一、盐类水解的概念在溶液中，盐电离出来的离子跟水所电离出来的 H⁺或 OH⁻结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
我们要知道，盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。
比如说，氯化铵（NH₄Cl）在水溶液中，NH₄⁺会和水电离出的OH⁻结合形成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），使得溶液中 c(H⁺）＞ c(OH⁻），溶液呈酸性。
而碳酸钠（Na₂CO₃）在水溶液中，CO₃²⁻会和水电离出的 H⁺结合形成碳酸氢根离子（HCO₃⁻），使得溶液中 c(OH⁻）＞ c(H⁺），溶液呈碱性。
二、盐类水解的特点1、可逆性盐类的水解反应是可逆的，存在水解平衡。
以醋酸钠（CH₃COONa）为例，CH₃COO⁻与 H₂O 电离出的 H⁺结合生成 CH₃COOH，同时 CH₃COOH 也会电离出 CH₃COO⁻和H⁺，水解和电离是一个动态的平衡过程。
2、吸热性盐类的水解反应是吸热反应，升高温度会促进水解。
这是因为温度升高，水解平衡向正反应方向移动，水解程度增大。
3、微弱性盐类的水解程度一般都比较小。
例如，即使是碳酸钠这样的强碱弱酸盐，其水解产生的氢氧根离子浓度也相对较小，溶液的碱性并不是特别强。
三、盐类水解的规律1、有弱才水解只有含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐才会发生水解。
比如氯化钠（NaCl），钠离子和氯离子对应的酸和碱都是强酸强碱，所以不会水解。
而醋酸铵（CH₃COONH₄），其中的醋酸根离子和铵根离子分别对应的醋酸和一水合氨是弱酸和弱碱，所以会发生水解。
2、谁弱谁水解盐中的阴离子对应的酸越弱，水解程度越大；阳离子对应的碱越弱，水解程度越大。
例如，相同浓度的碳酸钠（Na₂CO₃）和碳酸氢钠（NaHCO₃）溶液，由于碳酸的酸性弱于碳酸氢根的酸性，所以碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠。
3、谁强显谁性当盐中的阳离子对应的碱是强碱，阴离子对应的酸是弱酸时，溶液显碱性；反之，溶液显酸性。
盐类物质的水解规律及相关应用
盐类物质的水解规律及相关应用作者：李有忠来源：《甘肃教育》2009年第13期〔关键词〕盐类物质；水解规律；相关应用〔中图分类号〕 G633.8〔文献标识码〕 C〔文章编号〕 1004—0463（2009）07（Ａ）—00６２—０2盐类物质的规律：①有弱电解质的离子必然发生水解，生成相应的弱电解质，但程度较小；②谁弱谁水解，谁强呈谁性，越弱越水解，都弱都水解，两强不水解；③多元弱酸正盐弱离子的水解大于酸式盐弱离子的水解；水解的实质：破坏水的电离平衡。
特别说明：对于三元中强酸H3PO4有三步电离。
H３PO4＝H++H2PO4- （1）H２PO4－＝H++HPO42- （2）HPO42-＝H++PO43- （3）它同时也有三步水解：PO43-+H2O＝HPO42-+OH－（1）ＨPO42-+H2O＝H2PO4－+OH－（2）Ｈ２PO4－+H2O＝H3PO4+OH－（3）通过以上六步反应我们可知，在Na3PO4溶液中，PO43-是第１步水解，第3步电离，所以溶液呈碱性（即水解在前）；NaH2PO4溶液中，由于H2PO4-是第2步电离，第3步水解，所以溶液呈酸性（即电离在前）；而在Na2HPO4溶液中，由于HPO4２-是第3步电离，第2步水解，所以溶液呈碱性（即水解在前）。
对NaHCO3来讲，由于HCO3-同时第2步电离和第2步水解，但由于水解趋势大于电离趋势，所以溶液pH＞7（主要因为H2CO3是二元弱酸所致）；对于NaHSO3来讲，电离趋势大于水解趋势，所以溶液呈酸性（主要因为H2SO3是二元中强酸所致）。
而对于NaHSO4来说，道理同上，因此溶液一定呈酸性。
1. 强碱弱酸水解（K2CO3、Na2CO3）CO32-+H2O=HCO3-+OH-。
结论：强碱弱酸盐的溶液呈碱性。
2. 强酸弱碱盐的水解（NH4）2SO4＝2NH4++SO42-；NH4++H2O?葑NH４OＨ+H+。
结论：强酸弱碱盐的溶液呈酸性。
盐类的水解
AlO2-
Fe3+
SiO32CO32-
HCO3-
AlO2-
NH4+
SiO32-
1、写出下列物质水解的离子方程式：
①FeCl3 ②Na2CO3 ③ NH4Cl ④ Al（HCO3）3
①Fe3+ + 3H2O
Fe(OH)3 + 3H+
②CO32- + H2O HCO3- +H2O
HCO3- + OHH2CO3 + OH-
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用
草木灰的主要成分：K2CO3，水解呈碱性
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH-
H2CO3 +OH-
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
NH4+＋H2O
NH3·H2O+ H+
有Na2CO3、Na2SO4、Na2S、NaOH四 种无色溶液，只用一种试剂就能把 四种无色溶液区别开，这种试剂可 能是（ C） A．HCl B．BaCl2 C．AlCl3 D．酚酞
双水解：
两种水解情况相反的盐溶液混合时会互相
促进，使双方水解程度都增大
NH4++HCO3-+H2O NH3·H2O +H2CO3
2Al3++3S2-+6H2O == 2Al(OH)3↓+3H2S↑
AlO2SiO32-
CO32-
Al3+ SO32-
S2HSHCO3HSO3-
常见的、典型的双水解反应：
盐类的水解
一、盐类的水解：
1．盐类水解的本质
盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－生成
高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用
高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用在溶液中，强碱弱酸盐，强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐电离出来的离子与水电离出来的H+与OH-生成弱电解质的过程叫做盐类水解，下面是盐类水解的规律及应用，期望对考生复习化学有关心。
(1)“谁弱谁水解，越弱越水解”。
如酸性：HCN
(2)强酸的酸式盐只电离，不水解，溶液显酸性。
如NaHSO4在水溶液中：NaHSO4===Na++H++SO4 2-。
(3)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性，取决于酸式酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小。
①若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。
如NaHCO3溶液中：
HCO3-===(可逆)H++CO3 2-(次要)，HCO+H2O===(可逆)H2CO3+OH-(要紧)。
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。
如NaHSO3溶液中：HSO3 - ===(可逆)H++SO3 2-(要紧)，HSO3-+H2O===(可逆)H2SO3+OH-(次要)。
(4)相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐，如CO3 2->HCO3 -。
(5)相互促进水解的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。
如NH的水解：(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
2021高考化学一轮复习盐类水解的规律及应用的全部内容确实是这些，查字典化学网预祝宽敞考生能够在2021年高考获得高分。
高中化学知识点盐类的水解及应用-
高中化学知识点盐类的水解及应用-高中化学知识点：盐类的水解及应用！-掌门1对1同学们，在线一对一小编给大家分享一些干货，快来看看吧。
一、水解的原理、规律及应用1.原理：在水溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
通式为：盐＋水酸＋碱如：醋酸钠溶液中总的化学方程式：CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH；总的离子方程式：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。
2.规律：（1）盐类水解反应可以看成是酸碱中和反应的逆反应，通式为：盐＋水酸＋碱。
由于中和反应进行程度较大，因而水解反应进行程度较小，为可逆反应。
中和反应为放热反应，因而盐类水解反应为吸热反应。
（2）盐类水解规律有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解，谁强显谁性，同强显中性。
（3）强酸的酸式盐只电离不水解，溶液显酸性，如：NaHSO4；而弱酸的酸式盐，既电离又水解，此时必须考虑其电离和水解程度的相对大小：若电离程度大于水解程度，则溶液显酸性，如：NaHSO3、NaH2PO4；若水解程度大于电离程度，则溶液显碱性，如：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等。
例题：相同条件下，测得①NaHCO3 ②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_____________。
3.水解平衡的移动（1）温度对平衡的影响：由于水解为吸热变化，升温可使水解平衡向右移动，从而增大水解的程度。
如：把FeCl3饱和溶液滴入沸水中制取胶体，就是利用升温增大水解程度的实例。
（温度对水解平衡的影响是通过改变水解常数Kh实现的）（2）浓度对平衡的影响：越稀越水解指的是溶液浓度越小，弱离子的水解程度越大，并不是水解常数越大。
如下以醋酸钠水解具体分析：a、向一定浓度的醋酸钠溶液中加水时，水解平衡____移，C （OH-）______，水解程度______，C(OH-)/C(CH3COO-)_____。
盐类的水解原理及应用
盐类的水解原理及应用1. 盐类的水解原理盐类是由阳离子和阴离子组成的化合物，当溶解在水中时，它们可以发生水解反应。
水解是指溶质与水分子之间发生反应，产生新的物质。
在水解过程中，盐类的离子会与水发生反应，产生酸或碱。
水解的原理可以通过以下例子进行解释：1.1 钠氯化物的水解当氯化钠溶解在水中时，它会发生水解反应，生成碱性溶液。
反应方程式如下所示：NaCl + H2O → NaOH + HCl在这个水解反应中，氯化钠的阳离子钠和水反应生成氢氧化钠，同时氯离子和水反应生成盐酸。
1.2 铵盐的水解铵盐是含有氨根离子（NH4+）的盐类，它们也可以发生水解反应。
这类反应会生成酸性溶液。
例如，氯化铵的水解反应方程式如下：NH4Cl + H2O → NH4OH + HCl在这个反应中，氯化铵的氨根离子和水反应生成氨气和氢氧化铵，同时氯离子和水反应生成盐酸。
2. 盐类水解的应用盐类的水解在很多领域都有重要的应用。
下面列举了一些典型的应用：2.1 工业领域在工业领域，盐类水解在很多化学过程中起着重要作用。
它们常被用作反应媒介、催化剂或物质转换的起始物质。
例如，氯化锌常被用作溶液的催化剂，用于促使有机化合物的反应进行。
另外，氯化钠的水解反应产生的盐酸常被用作酸性溶液的源，用于调节溶液的酸碱性。
2.2 生活领域盐类的水解在我们的日常生活中也有一些应用。
例如，食品加工过程中常用一些盐类进行调味，这些盐类在水中溶解时会发生水解反应，调节食品的酸碱度和口感。
此外，盐类还常用于制作肥皂和清洁剂，水解反应使得盐类成为了清洁剂中碱性成分的来源。
2.3 研究领域盐类的水解也在科学研究中发挥着重要作用。
通过研究盐类的水解反应，科学家可以了解溶液中离子浓度及其对溶液性质的影响。
这些信息对理解生物化学和环境化学过程具有重要意义，例如酸碱平衡、离子交换等。
3. 小结盐类的水解是指溶解在水中的盐类发生反应，产生酸或碱的化学过程。
这类反应在工业、生活和科学研究等各个领域都有广泛的应用。
高中化学：盐类的水解及应用知识点
高中化学：盐类的水解及应用知识点盐类水解的规律：有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性；同强显中性。
由此可见，盐类水解的前提条件是有弱碱的阳离子或弱酸的酸根离子，其水溶液的酸碱性由盐的类型决定，利用盐溶液的酸碱性可判断酸或碱的强弱。
(1)盐的类型是否水解溶液的pH强酸弱碱盐水解pH＜7强碱弱酸盐水解pH＞7强酸强碱盐不水解pH＝7(2)组成盐的弱碱阳离子(M＋)能水解显酸性，组成盐的弱酸阴离子(A－)能水解显碱性。
M＋＋H2O MOH＋H＋显酸性A－＋H2O HA＋OH－显碱性(3)盐对应的酸(或碱)越弱，水解程度越大，溶液碱性(或酸性)越强。
盐类水解离子方程式的书写1．注意事项(1)一般要写可逆“”，只有彻底水解才用“===”。
(2)难溶化合物不写沉淀符号“↓”。
(3)气体物质不写气体符号“↑”。
2．书写方法(1)弱酸强碱盐①一元弱酸强碱盐水解弱酸根阴离子参与水解，生成弱酸。
例如：CH3COONa＋H2O CH3COOH＋NaOH离子方程式：CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－②多元弱酸根阴离子分步水解由于多元弱酸的电离是分多步进行的，所以多元弱酸的酸根离子的水解也是分多步进行的，阴离子带几个电荷就要水解几步。
第一步水解最易，第二步较难，第三步水解更难。
例如：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHNaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：CO3＋H2O HCO3＋OH－HCO3＋H2O H2CO3＋OH－③多元弱酸的酸式强碱盐水解例如：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH离子方程式：HCO3＋H2O H2CO3＋OH－(2)强酸弱碱盐①一元弱碱弱碱阳离子参与水解，生成弱碱。
②多元弱碱阳离子分步水解，但写水解离子方程式时一步完成。
例如：AlCl3＋3H2O Al(OH)3＋3HCl离子方程式：Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋(3)某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进对方的水解，水解趋于完全。
盐类水解的应用及其原理
盐类水解的应用及其原理1. 概述盐类的水解是指水分子与盐分子之间的反应，将盐分子分解为酸和碱。
这一水解反应在许多领域中都有广泛的应用，例如化工、医药、环境保护等。
本文将介绍盐类水解的应用及其原理。
2. 盐类水解的原理盐类的水解是由以下两种反应造成的： - 酸性水解：当溶液中的盐分子与水分子发生反应时，将产生酸性物质和碱性物质。
这种反应是由水中的氢离子（H+）和盐分子中的阴离子组成的。
- 碱性水解：当溶液中的盐分子与水分子发生反应时，产生的是碱性物质和酸性物质。
这种反应是由水中的氢氧根离子（OH-）和盐分子中的阳离子组成的。
3. 盐类水解的应用3.1 化工领域盐类水解在化工领域中有广泛的应用，其中一些主要应用包括： - 中和反应：利用盐类水解产生的酸性物质和碱性物质进行中和反应，可以用于调节溶液的酸碱度。
- 沉淀反应：一些盐类水解产生的沉淀物可以用于溶液中杂质的去除，从而提高产品的纯度。
- 酯化反应：盐类水解产生的酸性物质可以用于酯化反应，将醇与酸反应生成酯。
3.2 医药领域盐类水解在医药领域中也有很多应用，其中一些主要应用包括： - 药物合成：盐类水解可以用于药物的合成过程中，例如通过水解反应将酯类化合物转化为酸或醇类物质。
- 药物稳定性：盐类水解对药物的稳定性有着重要影响，合适的盐类选择可以提高药物的稳定性和溶解度。
3.3 环境保护领域盐类水解在环境保护领域中也有一些应用，如： - 污水处理：盐类水解可以用于处理污水中的有机物，通过中和反应和沉淀反应去除有机物的影响。
- 酸雨治理：盐类水解可以用于中和酸性雨水，降低其对环境的腐蚀性。
4. 盐类水解的注意事项在应用盐类水解时，需要注意以下几点： - 温度控制：水解反应的速率受到温度的影响，在合适的温度下进行反应可以提高反应效率。
- pH值控制：水解反应的酸碱度对反应的进行有重要影响，需要控制好溶液的pH值。
- 选择合适的盐：对于不同应用场景，选择合适的盐类可以提高反应的效率和产品的纯度。
盐类的水解知识点总结解析
水解中和盐类的水解1．复习重点1．盐类的水解原理及其应用2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理2．难点聚焦（一）盐的水解实质H2O H++OH—n当盐AB能电离出弱酸阴离子（B n—）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H+或OH—结合成电解质分子，从而促进水进一步电离.与中和反应的关系：盐+水酸+碱（两者至少有一为弱）由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。
（二）水解规律简述为：有弱才水解，无弱不水解越弱越水解，弱弱都水解谁强显谁性，等强显中性具体为：1．正盐溶液①强酸弱碱盐呈酸性②强碱弱酸盐呈碱性③强酸强碱盐呈中性④弱酸碱盐不一定如 NH4CN CH3CO2NH4 NH4F碱性中性酸性取决于弱酸弱碱相对强弱2．酸式盐①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO4）②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小电离程度＞水解程度，呈酸性电离程度＜水解程度，呈碱性强碱弱酸式盐的电离和水解：如H3PO4及其三种阴离子随溶液pH变化可相互转化：pH值增大H3PO4 H2PO4— HPO42— PO43—pH减小③常见酸式盐溶液的酸碱性碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS.酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4（三）影响水解的因素内因：盐的本性.外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化（1）温度不变，浓度越小，水解程度越大.（2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大.（3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。
（四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响.HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑加水平衡正移，α↑促进水解，h↑增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑注：α—电离程度 h—水解程度思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗？②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响？（五）盐类水解原理的应用考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。
盐类的水解总结
1.盐的水解方程式1.单一离子水解（1）水解程度微弱，水解产物少，为可逆反应，不用等号，而用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物（如NH3•H2O、H2CO3）写成其分解产物的形式.如一元弱酸（弱碱）的盐水CH3COONa:CH3COO-+H2O 可逆号CH3COOH+OH- NH4Cl:NH4++H2O 可逆号 NH3.H2O+H+ (2)多元弱酸与强碱组成的正盐，第一步比较容易发生，第二步比第一步难，依此类推.书写其水解离子方程式时须分步书写，也可只写第一步，但不能合并.如Na3PO4溶液：第1步：PO43-+H2O 可逆号 HPO42-+ OH- （主要）第2步：HPO42-+H2O可逆号 H2PO4-+ OH- 第3步：H2PO4-+H2O可逆号 H3PO4 + OH- (3)多元弱碱与强酸组成的盐，一步书写.如AlCl3溶液：Al3++3H2O 可逆号Al(OH)3 +3H+ (4)对于弱酸酸式酸根的水解离子方程式，要注意与其电离方程式区别开来.如HS-的电离方程式为：HS-+H2O可逆号 S2-+H3O+;HS-的水解离子方程式为：HS-+H2O可逆号 H2S+OH- .2.互促水（1）能进行到底的，用等号“=”而不用可逆符号.有沉淀、气体等生成时均要标明“↑”或“↓”，最后要检查是否符合电荷守恒定律.如AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合的离子方程式为：2Al3+ + 3CO32- +3H2O = 2Al(OH)3↓+3CO2↑（2）不能进行到底的，用“可逆号”；通常不生成沉淀或气体，也不发生分解，故一般不标“↑”或“↓”.如NH4Cl溶液与CH3COONa溶液混合的离子方程式为：NH4+ + CH3COO- + H2O 可逆号 NH3.H2O + CH3COOH.3.强烈水解的盐在水中不存在，完全水解.如Al2S3放入水中强烈水解，方程式为：Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑.。
盐类水解规律及其应用
万方数据
２、盐所对应的酸越弱，水解造成的碱性越强；盐所对应的碱越弱，水解造成的酸性越强。
３、二元强酸的酸性比一元强酸强，一元强酸的酸性又比一元弱酸强，碱亦如此。
２．盐类水解的应用
盐类水解的应用非常广泛，下面将它们概括出来。
２．１泡沫灭火器的应用
泡沫灭火器之所以能灭火，就是因为Ａｌ：（ＳＯ也与ＮａＨＣＯｊ相遇发生双水解反应：Ａｒ＋３ＨＣＯ。一
１。
Ａ．（Ｎａ＋）＞（ＣｎＣｏｏ一】＞（ｏＨ 】＞’（盯）
Ｂ．（Ｎａ＋）＞（ＣＨ，ＣＯＯ一】＞（盯】＞（ＯＨ一）
Ｃ．（Ｎａ＋）＞（ＣＨ３Ｃ００一）＞（Ｈ＋）＝（０Ｈ一】
Ｄ．（Ｎａ＋）＝（Ｃ地Ｃｏｏ一）＞（ＯＨ】＞（盯）
解析：因醋酸与氢氧化钠刚好按ｌ：ｌ的比例混合，恰好完全反应生成醋酸钠。醋酸钠全部电离： ＣＨ３ＣＯＯＮａ＝Ｎａ＋＋Ｃ飓Ｃ００。，弱酸根ＣＩ－ｂＣＯＯ部分水解：ＣＩ－ｈＣＯＯ一＋Ｉ－１２０；苎ＣＩ－ｌｈＣＯＯＩＩ＋ＯＨ一，使
人们对进入水系中铝的水解和聚合作用及其产物的研究已经进行了一个世纪，目前研究的重点主要集中于铝的水解聚合反应机理、形态转化、热力 学稳态条件和铝的生态毒理效应等四个方面。但由于天然体系的复杂性、铝形态的多样性以及动力学和热力学数据的缺乏，使得这些问题目前仍难以定 论，特别是对铝盐在溶液中进行“水解一聚合—胶凝—沉淀—晶化”这一系列转化过程中的反应机理、化学形态变化、胶态中间产物的争论甚多而难以 统一。而这些方面是研究环境和生物体系中铝的毒性、生物有效性、传输机理和天然水体自净机理的关键，也是发展高效絮凝剂的重要理论基础。为此 ，本文首先综述了可溶态铝在水体及水和土壤矿物界面上的物理化学行为、水解聚合机理、形态转化过程及其测试技术的研究进展，分析了各种因素如 粘土矿物的种类、OH/Al摩尔比、各种配体离子以及实验条件等对铝形态变化的影响规律。
盐类的水解及应用
Fe3+ + 3H2O HCO3- + H2O PO43- + H2O S2- + H2O NH4+ + H2O
Fe(OH)3 + 3H+ H2CO3 + OHHPO42- + OHHS- + OHNH3· 2O + H2O H
注：离子方程式应遵循电荷守恒
练2 下列水解离子方程式书写正确的是（ AD ） A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B Br - + H2O HBr + OHC CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHD NH4+ + 2H2O NH3· 2O + H+ H
“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加 入的物质是 ( ) CD A.适量NaOH B.适量盐酸 C.适量KOH D.适量KHS溶液
溶液中离子浓度大小的比较
单一溶液 在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是 （ C ） A、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] B、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
3、外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性， 因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐 溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（酸抑制强酸弱碱盐的 水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促 进强酸弱碱盐的水解。）
练1 判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2 的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。
盐类水解的应用规律与化学实验注意事项
盐类水解的应用规律与化学实验注意事项盐类水解是指盐在水中溶解后，其阳离子或阴离子与水分子发生化学反应，产生酸性或碱性溶液的过程。
盐类水解的应用规律涉及到溶解度、水解平衡、酸碱性质等方面，而化学实验中需要注意一些实验条件、实验操作、实验设备等。
1.溶解度：不同盐类的溶解度存在差异。
溶解度与温度和压力有关，一般情况下，溶解度随着温度的升高而增大。
利用溶解度的规律，可以制备用于实验和工业生产的溶液。
2.水解平衡：部分盐在水中会发生水解反应，产生酸性或碱性溶液。
例如，氯化铵（NH4Cl）溶解后会发生水解反应，产生酸性溶液。
3.酸碱性质：一些盐溶解后会呈现酸性或碱性溶液的性质。
例如，氯化铵溶解后呈现酸性，而氢氧化钠（NaOH）溶解后呈现碱性。
这些性质可以应用于实验或工业生产中的酸碱反应。
化学实验注意事项：1.实验条件：在进行盐类水解实验时，应注意温度、压力、光照等条件。
这些条件可能会影响溶解度和水解反应的进行。
2.实验操作：实验操作要谨慎，遵守实验室安全规范。
应佩戴实验手套、护目镜等个人防护装备，并遵循实验操作的具体要求。
3.实验设备：选择合适的实验设备进行实验。
例如，选用适宜的容器和搅拌设备，以确保实验操作的顺利进行。
4.实验记录：进行实验时应认真记录实验条件、实验步骤、实验结果等信息。
实验记录可以帮助分析实验数据和总结实验结果。
5.废物处理：废物处理要符合环境保护的要求。
实验结束后，应正确处理废液和废弃物，避免对环境造成污染。
6.安全意识：在进行实验中，要时刻保持安全意识，避免出现意外事故。
如有发生意外事故，应立即采取相应的应急措施。
总结起来，盐类水解的应用规律涉及到溶解度、水解平衡、酸碱性质等方面。
在进行化学实验时，需要注意实验条件、操作、设备、记录和废物处理等方面的问题，以确保实验能够顺利进行，并保证实验操作的安全性。
盐类的水解及其应用
升温，水解平衡向 正 反应方向移动。 问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最后得 到什么物质？ （Al2O3)
例1、填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-，改变下 列条件,填写变化情况:
改变条件 加入固体
CH3COONa
平衡移动 C(CH3COO-) 向右 向右 向右 向右 向左 向左 向右 增大 减小 减小 减小 增大 增大 减小
即理解为：水要被拆、离子被拿走。
（2）盐类水解方程式的书写
1）盐类水解一般为可逆反应， 用“ ” 2）盐类水解程度小，通常不放出气体， 不生成沉淀。不标“↑”“↓” 3）多元弱酸盐水解分步写，以第一步 为主。
（3）水解的条件：
有弱才水解，无弱不水解
盐在水溶液中、必须电离有弱酸 阴离子或弱碱阳离子。
（2)外加酸或碱：以 CH3COONa的水解为例
外加酸或碱可以抑制或促进盐的水解。 例： 加酸：H+与OH-反应生成水，降低了生成物浓 度，平衡向水解方向移动。即促进了 CH3COONa的水解。
加碱：增加了OH-浓度，使平衡向逆反应方向移 动，即抑制了CH3COONa的水解。
3、温度： 盐类水解的逆反应是中和反应，则盐 类的水解反应是 吸 热反应。
（6）盐类水解的特点
①盐类水解程度大小和物质的本性有关
②盐类水解程度比较小，单水解率不大于10% ③盐类水解是可逆反应 ④盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应 ⑤盐类水解是吸热反应
⑥盐类水解也属于离子反应
二、影响盐类水解的主要因素
• ⒈盐的组成：（内因） • “越弱越水解、所得水溶液酸性或碱性越强” 盐类水解的实质是盐与水作用生成弱电解质（弱 酸或弱碱），生成弱电解质的倾向越大（生成的 弱电解质越难电离），对水电离平衡的影响越大， 也就是水解程度越大。 例：酸性：乙酸＞碳酸＞碳酸氢根离子 水解程度：乙酸钠＜碳酸氢钠＜碳酸钠 即pH : CH3COONa<NaHCO3<Na2CO3
初探盐类水解规律的几点应用
初探盐类水解规律的几点应用在经历了几年的高考之后，再结合这几年自己的高三教学实际，我发现盐类的水解既是高考中的热点，但是也是学生难掌握和易混淆的知识点，而且它和生活实际结合也比较紧密，出题的类型层出不穷，但是仔细考虑研究起来，万变不离其宗，还来自于最原始的知识，我总结几点，供大家参考。
一、定义：盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解。
二、其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解。
三、哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢?1．分析判断盐溶液酸碱性时要考虑水解。
如Na2CO3溶液呈现碱性是由于CO32-水解2．确定盐溶液中的离子种类和浓度时要考虑盐的水解。
如Na2S溶液中含有哪些离子,按浓度由大到小的顺序排列:C(Na+ )>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)或:C(Na+) +C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+C(OH-)3．配制某些盐溶液时要考虑盐的水解如配制FeCl3,SnCl4 ,Na2SiO3等盐溶液时应分别将其溶解在相应的酸或碱溶液中。
4．制备某些盐时要考虑水解Al2S3 ，MgS，Mg3N2 等物质极易与水作用,它们在溶液中不能稳定存在,所以制取这些物质时,不能用复分解反应的方法在溶液中制取,而只能用干法制备。
5．某些活泼金属与强酸弱碱溶液反应,要考虑水解如Mg,Al,Zn等活泼金属与NH4Cl，CuSO4 ，AlCl3等溶液反应．3Mg+2AlCl3 +6H2O=3MgCl2+2Al(OH)3↓+3H2↑6．判断中和滴定终点时溶液酸碱性,选择指示剂以及当pH=7时酸或碱过量的判断等问题时,应考虑到盐的水解．如CH3COOH与NaOH刚好反应时pH>7,若二者反应后溶液pH=7,则CH3COOH过量。
指示剂选择的总原则是,所选择指示剂的变色范围应该与滴定后所得盐溶液的pH值范围相一致。
高中化学——盐类的水解
盐类的水解课标解读要点网络1.了解盐类水解的原理。
2.了解影响盐类水解的主要因素。
3.了解盐类水解的应用。
4.能正确书写盐类水解的化学或离子方程式。
盐类的水解原理及规律1．盐类的水解原理 (1)定义在溶液中由盐电离产生的离子与水电离产生的H ＋或OH －结合生成弱电解质的反应。
(2)实质―→[H ＋]≠[OH －]―→溶液不再呈中性。
(3)特点可逆→水解反应是可逆反应吸热→水解反应是酸碱中和反应的逆反应，ΔH >0 微弱→水解反应程度很微弱 (4)水解常数(K h ) A －＋H 2OHA ＋OH －的水解常数表达式K h ＝[HA][OH －][A －]＝[HA][OH －][H ＋][A －][H ＋]＝K WK a，若25 ℃，HA 的K a 为1×10－6 mol·L －1则A －的水解常数K h 为1×10－8mol·L －1。
2．盐类的水解规律(1)类型盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否—中性＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NH＋4、Cu2＋酸性<7弱酸强碱盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、CO2－3碱性>7(2)一般规律有弱才水解，无弱不水解；越弱越水解，谁强显谁性；同强显中性，同弱不确定。
注意：这里说的“弱”指的是弱酸根离子或弱碱阳离子。
3．水解离子方程式的书写(1)书写形式在书写盐类水解方程式时一般要用“”号连接，产物不标“↑”或“↓”，用离子方程式表示为盐中的弱离子＋水弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。
(2)书写规律①一般盐类水解程度很小，水解产物很少，如果产物易分解(如NH3·H2O、H2CO3)也不写成其分解产物的形式。
②多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写第一步水解的离子方程式，如Na2CO3的水解离子方程式：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－。
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专题3 第三单元 盐类的水解规律及简单应用
班级 姓名 学号
1、 有关盐类水解的说法不正确的是 （ ）
A 、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B 、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C 、含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性
D 、 Na 2CO 3溶液中，c(Na +)是c(CO 32-)的2倍
2、在盐类发生水解的过程中正确的说法是 （ ）
A 、盐的电离平衡被破坏
B 、水的电离程度增大
C 、溶液的pH 一定发生改变
D 、没有中和反应发生
3、下列物质的水溶液中，除水分子外，不存在其他分子的是 （ ）
A 、KHS
B 、HNO 3
C 、NaF
D 、H 3PO 4 4、下列离子在水溶液中不发生水解的是
（ ）
A 、Ag +
B 、I -
C 、F -
D 、CO 32-
5、下列水解离子方程式书写正确的是 （ ）
A 、Fe 3+ + 3H
2O Fe(OH)3 + 3H + B 、Br - + H 2O HBr + OH -
C 、 CO
32- + 2H 2O H 2CO 3 + 2OH - D 、NH 4+ + 2H 2O NH 3·H 2O + H +
6、下列溶液中，含离子数目最多的是 （ ）
A 、30mL 0.lmol ／L 的AlCl 3
B 、10mL 0.2mol ／L 的CaCl 2
C 、30mL 0.2mol ／L 的CH 3COOH
D 、40mL 冰醋酸
7、在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 （ ）
A 、c （Cl －）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH －）
B 、c （NH 4+）＞c （Cl －）＞c （H +）＞c （OH －
） C 、 c （Cl －）＝c （NH 4+）＞c （H +）＝c （OH －
） D 、 c （NH 4+）＝c （Cl －）＞c （H +）＞c （OH －
） 8、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是 （ ）
A 、NaHSO 4
B 、Na 3PO 4
C 、CH 3COOH
D 、Al 2(SO 4)3
9、物质的量浓度相同的三种盐NaX 、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、10，则HX 、HY 、
HZ 的酸性由强到弱的顺序是 （ ）
A 、HX. HY . HZ
B 、HZ. HY . HX
C 、HX.HZ.HY
D 、HY .HZ.HX
10、某强酸和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的pH 为7，原酸溶液和原碱溶液的物质的量浓
度 （ ）
A 、大于
B 、小于
C 、等于
D 、不能确定
11、下列物质能跟镁反应并产生氢气的是 （ ）
A 、碳酸氢钠溶液
B 、氢氧化钠溶液
C 、氯化铵浓溶液
D 、碳酸钠溶液
12、在Na 2S 溶液中，c （Na +）与c （S 2-）的关系是 （ ）
A 、c （Na +）=c （S 2-）；
B 、c （Na +）：c （S 2-）=2：1；
C、c（Na+）：c（S2-）>2：1；
D、c（Na+）：c（S2-）<2：1；
13、实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在较浓硫酸中，再加水稀释至所需浓度，
如此操作的目的是（）
A、防止硫酸铁分解
B、抑制硫酸铁水解
C、提高硫酸铁的溶解度
D、提高溶液的pH
14、为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入
适量的HCl，则这种试剂是（）
A、NH3·H2O
B、NaOH
C、Na2CO3
D、MgCO3
15、物质的量相同的下列物质溶于1L水中，含微粒种类最多的是（）
A、CaCl2
B、CH3COONa
C、NH3
D、Na2S
16、下列有关问题，与盐的水解有关的是：
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂；②在自来水生产过程中，常用含有Fe3+的净
水剂净水；③含有较多Al3+、Fe3+的土壤显酸性；④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞；⑤Mg(OH)2不溶于水，但可溶于浓的NH4Cl溶液；⑥CuSO4可使蛋白质变性；⑦纯碱溶液去油污；⑧铁在潮湿的环境下容易生锈。
17、判断下列盐溶液的酸碱性，并写出下列盐发生水解反应的离子方程式
①盐类水解一般是比较微弱的，通常用“ ”表示，同时无沉淀和气体产生。
②多元弱酸的酸根离子水解是分步进行的，第一步水解程度比第二步水解程度得多。
故：同浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故Na2CO3溶液碱性比NaHCO3
③多元弱碱的阳离子水解过程较为复杂，通常写成一步完成，如：Al3+水解：
18、pH=1的醋酸和pH=13NaOH溶液等体积混合，混合液呈性，其原因是
浓度都为0.1mol/L的醋酸和NaOH溶液等体积混合，混合液呈性，其原因是
1-5 DBBBA 6-10 AADAD 11-15 CCBDD
16、①②③④⑤⑦
O
”
②大强
O Al(OH)3 + 3H+
③Al3+ + 3H
18、酸性，pH=1的醋酸浓度远大于pH=13的氢氧化钠的浓度
碱性，两者恰好完全反应生成醋酸钠，醋酸钠水解呈碱性。