2020高三化学模拟试题
2020届高三下学期5月联考化学试题(附答案)
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23S—32Cr—52Cu—64第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是()2. 下列化学用语正确的是()A. 中子数为10的氧原子：18 8OB. Al3＋的结构示意图：C. CCl 4分子的比例模型：D. Na 2O 2的电子式：Na ··O ······O ······Na3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. Na 2SiO 3易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂 B. CO 2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂 C. NaHCO 3能与碱反应，可用作食品膨松剂 D. ClO 2具有强氧化性，可用于饮用水消毒4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. pH ＝12的溶液：Al 3＋、K ＋、Cl －、SO 2－4B. 无色透明的溶液：Na ＋、Mg 2＋、NO －3、Br －C. 加入铁粉放出H 2的溶液：NH ＋4、Fe 3＋、CH 3COO －、SO 2－4D. c(NaClO)＝0.1 mol·L －1的溶液：H ＋、NH ＋4、MnO －4、I －5. 下列反应的离子方程式正确的是( )A. Al 2O 3溶于NaOH 溶液：Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋2H 2OB. AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4C. 用惰性电极电解0.1 mol·L －1 CuCl 2溶液：2Cl －＋2H 2O=====电解H 2↑＋Cl 2↑＋2OH －D. 过量NaHCO 3溶液和澄清石灰水混合：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O 6. 下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是( )A. 用图1所示装置制取少量氢气B. 用图2所示装置制备乙烯C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置制取并收集氨气7. 下列图像与描述相符的是()A. 图1是C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0B. 图2表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C. 图3是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，说明该温度下反应AgCl(s)＋I－(aq)AgI(s)＋Cl－(aq)的平衡常数K＝2.5×106D. 图4表示向BaCl2溶液中滴加稀硫酸至过量的过程中溶液导电性的变化8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中Y是金属元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z原子的最外层有6个电子，X、Y、W原子最外层电子数之和等于13。
2020山东高三第二次模拟考试化学试题含答案
化学试题
本试卷满分100分；考试时间90分 钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 B -11C-12N-14O -16 Na-23Mg-24 Al-27Si-28S- 32 Cl-35.5 Ca- 40 Fe- 56 Cu- 64Ba -137
第 卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共42分）
(2)若丙为淡黄色固体，化合物甲、乙、丁中原子个数比均为1:2且均为共价化合物，常温下甲、乙为气体，丁为液体，则Z在周期表中位置为___________；常温下上述生成丙的化学方程式为；
(3)若丁为能使品红褪色的无色气体，丙为常见紫红色金属，化合物甲、乙中原子个数比均为1:2(Z均显+1价)，原子序数Y大于X。回答下列问题：
1.化学与科技、生活、环境密切相关。下列有关说法中正确的是()
A．将金属钛、铝混合后在空气中熔化可制得强度较大的钛合金材料
B．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白
C．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
D．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀
2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是()
向硅酸钠溶液中通入二氧化碳
试管里出现凝胶
非金属性：碳>硅
14．将镁铝合金溶于100mL稀硝酸中，产生1.12LNO气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入NaOH溶液，加入10mL时开始产生沉淀，加入60mL时沉淀最多，继续加入至70mL时沉淀量不再变化。据此判断下列说法不正确的是（）
A．沉淀最大质量为4.08gB．原溶液中c（HNO3）=2.6mol/L
下列说法不正确的是（）
A．a电极为负极，d电极为阴极
2020届高三化学 全国卷高考化学模拟试题八(全国I)
__________ 姓名：__________ 班级：__________评卷人得分一、选择题1．参照反应Br+H2 HBr+H的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．该反应的反应热△H=E2﹣E1B．正反应为吸热反应C．吸热反应一定要加热后才能发生D．升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率2．（10分）硫酰氯(SO2Cl2)常用作氯化剂和氯磺化剂，在染料、药品、除草剂和农用杀虫剂的生产过程中有重要作用。
现在拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。
反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) ΔH =−97.3 kJ·mol−1，实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。
已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点−54.1℃，沸点69.1℃。
在潮湿空气中“发烟”；长期放置或者100°C以上发生分解，生成二氧化硫和氯气。
回答下列问题：（1）仪器C的名称是▲ ，冷凝管的进水方向▲ （填“a”或“b”）。
（2）下列操作或描述正确的是▲ 。
A．将70%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取SO2的速率B．实验中通过观察乙、丁导管口产生气泡的速率相等，可控制两种反应物体积相等C．装置戊上方分液漏斗中最好选用0.10 mol·L-1NaCl溶液，减小氯气的溶解度D．装置己防止污染，又防止硫酰氯变质（3）氯磺酸(ClSO3H)加热分解，也能制得硫酰氯，写出反应方程式：▲ 。
（4）长期储存的硫酰氯会发黄，可能的原因是▲ (用化学方程式和必要的文字加以解释)。
（5）若反应中消耗的氯气体积为896 mL(标准状况下)，最后经过分离提纯得到4.05 g 纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为▲ 。
（产率＝×100%）3．下列过程中，共价键被破坏的是A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水4．下列叙述正确的是( )A.图I装置中通入N2和O2的作用是相同的B.图II中甲、乙两装置产生喷泉的原理一样C.图III①装置中镁片是原电池的负极,②装置镁片是原电池的正极D.图IV分液漏斗中盛硝酸能证明非金属性:N＞C＞Si,盛硫酸能证明非金属性:S＞C＞Si答案5．磷酸亚铁锂（LiFePO4）电池是新能源汽车的动力电池之一。
2020届江苏镇江高三模拟考试试卷 化学 含答案
2020届高三模拟考试试卷(三)化 学2020.1本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 P —31 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 党的十九届四中全会明确指出“促进人与自然和谐共生”。
下列有关做法不正确的是( )A. 将废旧电池集中深埋，防止重金属污染B. 提高车用燃油、燃气品质，减少大气污染C. 推广使用高效、低毒农药，减轻水体污染D. 使用可降解聚二氧化碳塑料，减少白色污染2. 乙炔气经CaCl 2等净化后，在氮气氛中可催化聚合为聚乙炔。
下列有关表示正确的是( )A. 质子数与中子数均为20的钙原子：2020CaB. Cl －的结构示意图：C. CaCl 2的电子式：Ca 2＋[··Cl ······]－2 D. 聚乙炔的结构简式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( ) A. FeCl 3溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板 B. NaClO 溶液显碱性，可用于杀菌、消毒C. Al 2O 3、SiO 2熔点高、硬度大，可用于制造坩埚D. Al(OH)3能与NaOH 溶液反应，可用于治疗胃酸过多4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液：Na ＋、Ba 2＋、NO －3、OH －B. 0.1 mol ·L －1NaAlO 2溶液：K ＋、OH －、Cl －、NO －3C. 常温下，c （H ＋）c （OH －）＝1.0×1012的溶液：Fe 2＋、Mg 2＋、NO －3、Cl －D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K ＋、SO 2－3、S 2－、Cl －5. 下列制取SO 2、验证其性质的装置(尾气处理装置已省略)不能达到实验目的的是( )6. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 位于同一主族。
高中化学高三模拟[原创]2020年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测一化学模拟试题高中化学
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高中化学高三模拟[原创]2020年石家庄市高中毕业班复习教学质量检测㈠化学模拟试题高中化学化学本卷须知：1.本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共8页、100分。
考试时刻90分钟。
2.请将第一卷各小题所选序号〔A、B、C、D〕填入第二卷前的〝选择题答题表〞中或涂在答题卡上，考试终止时只交第5～8页和答题卡。
可能用到的相对原子质量：H—1 Na—23 Mg—24 Al－27 Fe－56 Cu－64 S－32 O－16 I－127第一卷〔选择题共40分〕一、选择题〔此题包括20小题，每题2分，共 40分。
每题只有一个选项符合题意〕1.食品检验是保证食品安全的重要措施，以下不属于食品安全检测指标的是A．淀粉的含量 B．二氧化硫的含量C．亚硝酸盐的含量 D．甲醛的含量2.2018年12月1日为世界第21个艾滋病日，截至2018年9月底，全国累计报告艾滋病病毒感染者超过26万。
医学界通过放射性14C标记的C60，发觉C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C的以下讲法中正确的选项是A．14C原子与C60中一般碳原子的化学性质不同B．14C原子与14N原子所含中子数相同C．14C是C60的同素异形体D．14C与12C、13C是碳元素的三种同位素3.以下化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是A．NaOH B．SiO2 C．Fe D．C3H84.化学科学需要借助化学专用语言描述，以下有关化学用语正确的选项是A ．CO 2的电子式B ． Cl －的结构示意图 C ．乙烯的结构简式 C 2H 4 D ．质量数为37的氯原子 17 37Cl5.以下金属冶炼的反应原理，错误的选项是A ．2NaCl(熔融)===2Na + Cl 2↑B ．MgO + H 2=== Mg + H 2OC ．Fe 3O 4 + 4CO====3Fe + 4CO 2D ．2HgO=== 2Hg + O 2↑ 6. 以下各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是 A ．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3＋、NH 4＋、C1－、SCN －B ．含有大量HCO 3－的溶液：NH 4+、Ca 2+、Mg 2＋、I －C ．在加入铝粉能产生H 2的溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42－、NO 3－D ．含有大量ClO －的溶液：H +、Mg 2+、I －、SO 42－7.假设N A 表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是 A ．标准状况下，22.4L SO 3含N A 个分子B ．含0.4mol HCl 的浓盐酸与足量二氧化锰反应转移电子数为0.2N AC ．32gCu 与足量硫完全反应，转移的电子数为0.5N AD ．在200mL 5mol ·L－1AlCl 3溶液中，Al 3+数目为N A ，等于Cl －数目的1/38.以下离子方程式书写正确的选项是A ．硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al 3+ ＋ 4OH — ＝ AlO 2－ ＋ 2H 2OB ．NaHCO 3溶液水解：HCO 3－＋ H 2O ＝ H 2CO 3 ＋OH－C ．浓氢氧化钠溶液吸取少量SO 2气体：SO 2 ＋ 2OH －＝ SO 32－＋ H 2O D ．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO 3－＋ H + ＝ CO 2↑＋ H 2O9. 向NaBr 、NaI 、Na 2SO 3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是A ．NaCl Na 2SO 4B ．NaCl NaBr Na 2SO 4C ．NaCl Na 2SO 4 I 2D ．NaCl NaI Na 2SO 4 10.以下关于热化学反应的描述中正确的选项是A ．HCl 和NaOH 反应中的中和热△H ＝－57.3 kJ/mol ，那么H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热△H ＝－114.6 kJ/molB ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol ，那么2CO 2(g) ＝ 2CO(g) ＋ O 2(g) 反应的△H ＝＋566.0 kJ/molC ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 11.以下表达正确的选项是电解高温 △△A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱C.Li、C、P分不在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物D.NaHCO3、Na2CO3、〔NH4〕2CO3三种固体受热后均能生成气体12.关于如右图所示装置的表达，正确的选项是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐步减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原13.以下有关实验的讲法正确的选项是A．除去铁粉中混有的少量铝粉，可加人过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B．为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量C．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中D．某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，那么该溶液中一定含有CO32－14.用高铁酸钠〔Na2FeO4〕对河湖水消毒是都市饮水处理的新技术。
高三2020届第二次模拟化学试题(解析版)
高三年级第二次统一练习本试卷共10页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.从石油原料到口罩的生产过程中涉及的下列变化不属于．．．化学变化的是（）A B C D石油催化裂解得到丙烯丙烯催化聚合生成聚丙烯聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒A. 石油催化裂解得到丙烯B. 丙烯催化聚合生成聚丙烯C. 聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布D. 利用环氧乙烷与微生物蛋白质发生烷基化反应消毒【答案】C【解析】【详解】A．石油催化裂解得到丙烯，裂解是深度的裂化，是化学变化，A不符合题意；B．丙烯催化聚合生成聚丙烯，加聚反应是化学变化，B不符合题意；C．聚丙烯熔融后喷丝压成熔喷布，只涉及到熔化，是物理变化，C符合题意；D．烷基化反应是化学变化，D不符合题意；故选C。
2.下列化学用语表述不正确．．．的是（）A. 电解CuCl2溶液：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑B. NaCl的形成过程：C. HCl在水中电离：HCl=H++Cl-D. NH 4Cl在水中发生水解：NH4++H2O NH3·H2O+H+【答案】B【解析】【详解】A．电解CuCl2溶液阳极反应为：2Cl--2e-= Cl2↑，阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，总反应为：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，A正确；B．NaCl是离子化合物，书写电子式时需写成，形成过程为：，B 错误；C．HCl是强电解质，在水中完全电离，HCl=H++Cl-，C正确；D．NH 4Cl是强酸弱碱盐，NH4+在水中能发生水解，使溶液显酸性：NH4++H2O NH3·H2O+H+，D正确；故选B。
3.下列叙述不正确．．．的是（）A. 蛋白质在酶的作用下能水解成氨基酸，被人体吸收B. 纤维素是天然高分子化合物，在一定条件下能发生水解C. 淀粉可以在酒化酶的作用下转化成乙醇，用于酿酒D. 牛油主要由不饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较低【答案】D【解析】【详解】A．蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质在蛋白酶的作用下能水解成氨基酸，氨基酸在小肠中被人体吸收，A正确；B．纤维素（C6H10O5）n属于多糖，是天然高分子化合物，在酶或酸的催化下可水解为葡萄糖，B正确；C．淀粉在一定条件下可以水解为葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下发酵分解为乙醇（C2H5OH）和CO2，用于酿酒，C正确；D．牛油是动物油脂，由饱和脂肪酸甘油酯组成，熔点较高；故选D。
江苏省扬州市2020届高三第二次模拟考试(5月)化学试题 含答案
2020届高三模拟考试试卷化学2020.5本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27Cl—35.5Fe—56第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 油脂和蛋白质是人体必需的营养素。
下列关于它们的说法正确的是()A. 都易溶于水B. 组成元素都相同C. 都属于有机高分子D. 都可以发生水解反应2. 制备过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)的过程会发生副反应2H2O2===2H2O＋O2↑。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为8的碳原子：86CB. H2O2的结构式：H—O—O—HC. Na＋的结构示意图：D. H2O的电子式：H··O··H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3能与NaOH反应，可用作食品疏松剂B. N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气C. Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D. Al(OH)3受热易分解，可用于制胃酸中和剂4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. 3%的H2O2溶液：H＋、SO2－3、Cl－B. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：NH＋4、SO2－4、NO－3C. 0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Na＋、SCN－、Cl－D. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Cl－、OH－5. 下列实验操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备NH 3B. 用装置乙除去SO 2气体中的少量HClC ．用湿润的红色石蕊试纸检验NH 3D. 中和滴定时，滴定管用待装的试液润洗2～3次，减小实验误差6. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 高温下SiO 2与C 反应得到高纯硅B. Fe 在Cl 2中燃烧生成FeCl 2C. 氯水在光照条件下生成O 2D. S 在O 2中燃烧生成SO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 用氨水溶解AgCl 沉淀：Ag ＋＋2NH 3·H 2O===[Ag(NH 3)2]＋＋2H 2OB. 向醋酸中加入少量碳酸钙粉末：2H ＋＋CaCO 3===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 用稀硝酸清洗试管内壁上的Cu 2O ：3Cu 2O ＋14H ＋＋2NO －3===6Cu 2＋＋2NO ↑＋7H 2OD. 向Al 2(SO 4)3溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2Al 3＋＋3SO 2－4＋3Ba 2＋＋6OH －===2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、W 同主族，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，Z 的最高化合价和最低化合价的代数和为零。
江苏省南京市2020届高三第三次模拟考试(6月) 化学 Word版含答案
2020届高三模拟考试试卷化学2020.6本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16K—39Ti—48I—127Ba—137第Ⅰ卷(选择题共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. “84消毒液”可消杀新冠病毒，可用Cl2与NaOH溶液反应制备。
下列关于“84消毒液”的说法不正确的是()A. 属于胶体B. 有效成分为NaClOC. 室温下溶液pH大于7D. 有强氧化性2. 用化学用语表示2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中相关微粒，其中正确的是()A. 中子数为0的氢原子：01HB. Na＋的结构示意图：C. H2O的结构式：D. O2－2的电子式：3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂C. 浓硫酸具有强氧化性，可用作酯化反应的催化剂D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A. pH＝2的溶液：Na＋、Fe2＋、I－、NO－3B. c(AlO－2)＝0.1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、OH－、SO2－4C.K wc（OH－）＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH＋4、SiO2－3、ClO－D. c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Mg2＋、NH＋4、Cl－、SCN－5. 实验室可用反应2CuSO4＋2KI＋SO2＋2H2O===2CuI↓＋2H2SO4＋K2SO4来制备CuI(CuI受热易被氧化)。
下列实验装置和操作不能达到实验目的的是()A. 用装置甲制备SO 2B. 用装置乙制备CuIC. 用装置丙分离出CuID. 用装置丁干燥CuI 固体6. 下列关于物质性质的叙述正确的是( )A. SiO 2与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl 4B. 木炭与浓硫酸共热可生成CO 2C. 明矾溶液中加入过量NaOH 溶液可制备Al(OH)3胶体D. 向饱和食盐水中通入足量CO 2可制得NaHCO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Fe 与稀盐酸反应：2Fe ＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2↑B. 向K 2CO 3溶液中通入过量SO 2：CO 2－3＋2SO 2＋H 2O===CO 2＋2HSO －3C. 在强碱溶液中NaClO 与FeCl 3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe 3＋＋5H 2O===2FeO 2－4＋3Cl －＋10H ＋D. 用新制的Cu(OH)2检验乙醛中的醛基：CH 3CHO ＋Cu(OH)2＋OH －――→△CH 3COO －＋Cu ＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，其中Y 是金属元素。
山东省潍坊市2020届高三第三次模拟化学试题 Word版含答案
淮坊市高考模拟考试化学2020.6l. 答题前，考生先将自己的学校、班级、姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2. 选择题答案必须使用2 B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0. 5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、迹清楚。
3. 请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 F 19 S 32 Cl 35. 5K 39 Mn 55 Fe 56 Ga 70 Bi 209一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
l. 古代化学源远流长。
下列说法错误的是A. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，说明铁能置换出铜；这样铁釜能减缓锈蚀B.“欲试药金（铜锌合金），烧火有五色气起”，通过焰色反应可检验金属元素C.“龙泉水，可以淬刀剑”，高温的铁与水反应生成Fe3O4D. “取朴硝（含有KNO3)以温汤溶解，次早结块”，该过程为重结晶2. 在芒硝( Na2SO4• l 0H2O ) 结晶水含量测定的实验过程中，下列仪器或操作未涉及的是A B C D3. X 、Y 、Z 、W 是短周期同一周期的主族元素，原子序数依次增大；基态X 的价电子轨道表示式为，Z 最外层电子数是其次外层电子数的3 倍；四种元素与锂组成的化合物结构如图（箭头表示配位键）。
下列说法正确的是A. 四种元素中第一电离能最大的是zB. Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水C. X的最高价氧化物的水化物是一种强酸D. Z和W 分别与氢元素形成的10 电子化合物的沸点：前者高于后者4. 对羟基苯甲酸乙酯用于食品防腐剂，工业上可用下列方法制备，以下说法错误的是A. 对羟基苯甲酸能发生缩聚反应、取代反应B. 可用浓溴水检验产物中是否有对羟基苯甲酸乙酯生成C. l mol 对羟基苯甲酸乙酯最多与2molNaOH 反应D. 乙醇脱水生成的乙烯不存在顺反异构5. 硫代硫酸钠( Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应的化学方程式为：AgBr + 2Na2S2O3 = Na3[ Ag (S2O3)2]+ NaBr。
2020届安徽省淮北市高三第一次模拟考试化学试题(解析版)
淮北市2020届高三毕业班第一次模拟考试化学试题考试说明：1．本试卷共100分，考试时间100分钟2．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K39 Sn 119第I卷(选择题共48分)一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.许多无机颜料在缤纷的世界扮演了重要角色。
如历史悠久的铅白[2PbCO3•Pb（OH）2]安全环保的钛白（TiO2），鲜艳的朱砂（HgS），稳定的铁红（Fe2O3）等。
下列解释错误的是（）A. 《周易参同契》中提到“胡粉（含铅白）投火中，色坏还原为铅”，其中含铅元素的物质转化为2PbCO3•Pb（OH）2→PbO2→PbB. 纳米级的钛白可由TiCl4水解制得：TiCl4+2H2O⇌TiO2+4HClC. 《本草经疏》中记载朱砂“若经伏火及一切烹、炼，则毒等砒、硇服之必毙”，体现了HgS受热易分解的性质D. 铁红可由无水FeSO4高温煅烧制得：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑2.2019年11月2日，14岁的华裔女孩Karafan用硝酸银替代了原液体创可贴中的硝酸铜，凭此改进，获评“美国顶尖青年科学家”。
下列说法错误的是（）A. 该液体创可贴显酸性B. 银离子能使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用C. 该液体创可贴中，银离子浓度越大越好D. 硝酸银比硝酸铜的杀菌效果更好3.优质的含钾化肥有硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾、氯化钾等，下列说法正确的是（）A. 四种钾肥化合物都属于正盐，硝酸钾属于氮钾二元复合肥B. 磷酸二氢钾在碱性土壤中使用，有利于磷元素的吸收C. 上述钾肥化合物中，钾元素含量最高的是硫酸钾D. 氯化钾可用来生产氢氧化钾、硝酸钾、硫酸钾、磷酸二氢钾4.用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列有关说法正确的是（）A. 1mol氮气与3mol氢气反应，生成的氨分子数目为2N AB. 1.0mol•L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子数目为N AC. 电解饱和食盐水，当阳极产生11.2LH2时，转移的电子数为N AD. 常温下，3L0.1mol•L-1FeCI3溶液所含Fe3+数目小于0.3N A5.下列关于物质保存或性质的描述错误的是（）A. 金属钠可以保存在无水乙醇中B. 氢氧化铜的悬浊液加热后变为黑色C. 氟化钠溶液需在塑料试剂瓶中保存D. 向盛二氧化碳的塑料瓶中加入饱和碳酸钠溶液，振荡后会变浑浊6.下列反应中，同一种气态反应物既被氧化又被还原的是（）B. 将二氧化氮通入氢氧化钠溶液A. 二氧化硫通入高锰酸钾溶液使之褪色中D. 过氧化钠固体露置在空气中变C. 将氯气与过量氨气混合，产生大量白烟白7.下列条件下，可以大量共存的离子组是（）A. pH=9的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-，SCN-B. 含有大量S2O32-的溶液中：H+、K+、SO42-、Al3+C. 0.1mol•L-1的NH4Cl溶液中：Li+、Ba2+、CH3COO-、OH-D. 某酸性无色透明溶液中：Na+、I-、Cl-、Mg2+8.下列解释工业生产或应用的化学方程式正确的是（）A. 氯碱工业制氯气：2NaCl（熔融）2Na+C12↑B. 利用磁铁矿冶炼铁：CO+FeO Fe+CO2C. 工业制小苏打：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4ClD. 工业制粗硅：C+SiO2Si+CO2↑9.利用如图所示装置，在仪器甲乙丙中，分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验。
师范大学附属中学2020届高三化学6月份模拟检测模拟三试题含解析
利用强酸制弱酸的原理制备次氯酸
将等体积、等浓度的亚硫酸和次氯酸钙溶液混合，过滤取清液
D
证明AgI的Ksp小于AgCl的Ksp
向两份相同的AgNO3溶液中分别滴加2滴等浓度的NaCl溶液和NaI溶液，一 份中产生黄色沉淀，另一份无明显现象
A。 AB. BC。 CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．乙醇易挥发,挥发出的乙醇能够被酸性高锰酸钾溶液氧化,干扰了检验结果，应该用溴水检验，选项A错误;
B. 1 mol有机物X含有2mol苯环,能和6mol H2加成，含有1mol碳碳双键，能和1mol H2加成，含有1mol羰基,能和1mol H2加成，因此最多可以和8 mol H2加成，故B正确;
C. 1 mol有机物X含有1mol酚酸酯，因此最多消耗2 mol NaOH，故C正确；
D。 分子中有手性碳,用“*”标注的碳原子为手性碳原子 ,故D错误。
B．装置Ⅲ中的试剂为饱和碳酸氢钠，主要吸收CO2中HCl杂质，故B错误;
C．实验室制得的氨气先通入到饱和食盐水中，再把已经除杂的CO2气体通入到饱和食盐水中，因此导管口的连接顺序为a－d－c－e－f－b，故C错误；
D．实验过程中,二氧化碳、氨气和饱和食盐水共同作用生成碳酸氢钠晶体，装置Ⅳ内会出现浑浊现象，故D正确。
【详解】A. 根据分析不能肯定原固体粉末中含有NaCl,故A错误；
B。 若溶液1中只加BaCl2溶液，如果有Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量小于ag,如果无Na2SO3，则生成的白色沉淀1的质量等于ag，故B正确；
D. CH4和NH4+都是正四面体结构，键角均为109°28’
【答案】A
【解析】
【详解】A. 根据杂化轨道理论可知NH3分子中N原子和H2O中的O原子均是按sp3杂化，但氨分子中只有一对孤电子对，而水分子中有两对孤电子对,根据价层电子对互斥理论，水中氧原子中的两对孤电子对对成键电子的斥力更大,所以NH3分子中键角大于H2O中的键角，即分子中的键角： H—N—H＞ H—O-H，故A错误；
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷(五)(有答案)
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷（五）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂 B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状 C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同2.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
下列有关化学用语正确的是( )A.中子数为35的Cu 原子:3529Cu B.2S -的结构示意图:C. 22H O 的结构式:H —O —O —HD. 2H O 的电离方程式:-2H O=H OH ++3.关于物质的性质和用途，下列说法正确的是( )A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.液氨常用作制冷剂，五氧化二磷可用作食品干燥剂C.乙醇、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液均具有强氧化性，可杀菌消毒D.用氯气对自来水消毒时，2Cl 会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此建议使用 新的自来水消毒剂，如2C1O 、3O 等 4.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是( )A.B.C.D.5.下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）H O32A.AB.BC.CD.D6.下列有关叙述正确的是( )A.乙醇分子中含有氢氧根离子，可以与酸发生中和反应B.淀粉和纤维素分别发生消去反应，最终产物均为葡萄糖C.肉桂酸（)中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应7.我国科学家实现了在室温下以MoS为催化剂，在不同电解质溶液中合成氨。
如图是合成氨的反应历程与2相对能量的变化图象。
下列说法正确的是( )A.*2N →*2N H 在24Na SO 溶液中更容易进行B.()23N g —NH 的反应，在不同电解质溶液中进行，H △大小不同C.在24Li SO 溶液中进行反应时，产氨的效率更高D.在24Na SO 溶液中进行反应时，平衡常数更大8.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 9.多糖P 经过如下转化可得到木糖醇。
2020届高考高三化学第二次模拟考试(四)(解析附后)
2020届高考高三化学第二次模拟考试（四）（解析附后）可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列说法正确的是A．CoCl2·6H2O加热转化为无水CoCl2颜色由蓝色变为粉红色B．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应，可以通过观察气体产生的快慢来确定反应的快慢C．HNO3—AgNO3溶液不能检验工业盐(NaNO2)和生活盐(NaCl)D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L−1 CuSO4溶液和1mol·L−1 CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．28g乙烯和丙烯中的极性键数目为4N AB．32g Cu和32g S充分反应，转移电子数为N AC．1L 0.3mol·L−1 Na2CO3溶液中的阴离子数目小于0.3N AD．0.2mol NH3与0.3mol O2在催化剂的作用下充分反应，所得NO的分子数为0.2N A9．丁苯橡胶的化学组成为，其单体一定有A．2﹣丁炔B．1，3﹣丁二烯C．乙苯D．乙烯10．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：有关该制碱工艺的描述错误的是A．X可以是石灰乳B．氨气循环使用C．原料是食盐、NH3、CO2和水D．产品是纯碱和氯化钙11．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是A．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同B．分子中含有5种官能团C．可发生消去反应，形成芳香族化合物D．1mol分枝酸最多可与3mol NaOH发生中和反应12．分属周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，W的原子序数最大，Y、Z处于同一周期。
山东省济宁市2020届高三5月高考模拟考试化学试题(附参考答案)
化学试题
2020.05
1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号 和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2.选择题答案必须使用 2B 铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔 书写，字体工整、笔迹清楚。
①电解法可制得 K2FeO4，装置如图，阳极电极反应式为
②K2FeO4 在水解过程中铁元素形成的微粒分布分数与 pH 的关系如图所示，向 pH=6 的溶液中加入 KOH
溶液，发生反应的离子方程式为
。
（4）复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解制氢气，原理如下：
①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+
15．T℃时，在恒容密闭容器中通入 CH3OCH3，发生反应：
CH3OCH3(g)
CO(g)+H2(g)+CH4(g)，测得容器内初始
压强为 41.6kPa，反应过程中反应速率 v(CH3OCH3)、时
间 t 与 CH3OCH3 分压 p(CH3OCH3)的关系如图所示。
下列说法正确的是
A．t=400s 时，CH3OCH3 的转化率为 0.16 B．该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，只可以使用催化剂
下列说法不正确的是 A．转化过程说明 Cl2 的氧化性大于 I2 和 IO3— B．转化时发生反应的离子方程式为 I2＋5Cl2＋12OH—＝2IO3—＋10Cl－＋6H2O C．将水层溶液用 CCl4 多次萃取、分液，除去 HIO3 水溶液中少量 I2 D．向水层中加入 Ca(OH)2 或 CaCl2 粉末，经过滤、洗涤、干燥制得 Ca(IO3)2·H2O 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对 但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。 11．黄铁矿（主要成分 FeS2），在空气中会被缓慢氧化，氧化过程如图所示。下列说法不正确的是
2020届高三第二次模拟考试化学试题(解析版)
正确；
B 极回收， D
故选 C。
12. 利用有机物 X 、 Y 合成广谱抗菌药物 M 的反应表示如图。下列说法不正．确．．的是（ ）
A. X 分子与强酸、强碱均能发生反应 B. Y 分子与丙烯酸分子互为同系物 C. X 和 Y 均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. X 、Y 合成 M 的反应类型为取代反应
故选 A。
6. 下列解释事实的离子方程式正确的是（
）
A.
Na2O2 溶于水：
Na2O
2
+2H
2O=2Na
++2OH
﹣
+O
2↑
B. 用石墨电极电解饱和食盐水： 2Cl -+2H 2O=2OH -+H 2↑ +C2l↑
C. 用 Na2CO 3 溶液处理锅炉水垢中的
CaSO4：
CaSO4+CO
23
=CaCO
应，都不能大量共存， A 错误；
B．在 KNO3 溶液中， Na+、Fe2+、 Cl -、 SO42-不发生反应，能大量共存， B 正确；
C．使酚酞变红的溶液是碱性溶液，
Mg2+、 NH4+均能和 OH-发生反应，不能共存， C 错误；
D．由比值可知，溶液显碱性， HCO3-和 OH-发生反应，不能共存， D错误；
3+SO
24
D. 向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴加入 NaHSO 4 溶液至 Ba2+恰好沉淀完全： Ba2 ＋＋ SO42-=BaSO4↓
【答案】 C
【解析】
【分析】
【详解】 A ． Na2O2 溶于水的离子方程式应为：
2
Na2O2+2H
化学三模--山东省实验中学2020届高三模拟
绝密★启用并使用完毕前山东省实验中学2020届高三模拟考试化学试题 2020．06 1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写存相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 P 31 C1 35．5 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活和科技密切相关。
下列说法正确的是A．碳纳米管是一种比表面积大的有机合成纤维，可用作新型储氢材料B．生产医用防护口罩的原料聚丙烯可以使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色C．用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质D．医用酒精消毒液中乙醇的体积分数为95％2．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标况下，11.2L CH2Cl2含极性共价键的数目为2N AB．电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则电路中转移的电子数目为2N AC．34g H2O2中含有的阴离子数为N AD．向100mL 0.1mol·L－1醋酸溶液中加入CH3COONa固体至溶液刚好为中性，溶液中醋酸分子数为0.01N A3．下列实验装置设计正确且能达到实验目的的是A．实验装置Ⅰ：检查装置的气密性B．实验装置Ⅱ：制取收集氨气C．实验装置Ⅲ：比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱D．实验装置Ⅳ：定容4．下列指定反应的离子方程式正确的是A．向NaC1O溶液中通入少量SO2：2ClO－+SO2+H2O=2HClO+SO32－B．电解饱和MgCl2溶液：2Cl－+2H2O 2OH－+H2↑+Cl2↑C．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2+S2O32－+5H2O=10H++2SO42－+8Cl－D．将0．2mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0．4mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－＝2Al(OH)3↓+3BaSO4↓5．下列关于有机物的说法正确的是A．分子式符合C8H8的有机物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．存在立体异构的链烃中，碳原子数最少的一定是2－丁烯C．葡萄糖与核糖互为同系物D．C8H8O2芳香族化合物分子中可能含有两个醛基6．镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的[Ni(CN)4]2－、正八面体形的[Ni(NH3)6]2+等。
2020届高三模拟考试化学试题及答案
2020届高三模拟考试（一）试题化学说明：本试卷分第I卷和第II卷两部分，总分100分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23N—14 Mg—24 Cu—64 S—32 Cl—35.5 Br—80 Fe—56第I卷(共50分)一、选择题（每题只有一个选项符合题意；1～10每小题2分，11～20每小题3分，共50分）1．古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是2．下列说法正确的是（）A．蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质B．利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠D．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝3．下列有关说法不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通玻璃坩埚、石英坩埚和陶瓷坩埚，但可以使用铁坩埚B．厕所清洁剂、醋、肥皂、厨房清洁剂的酸性依次减弱C．铁屑在使用前需要用热的碱液浸泡，目的是除其表面的铁锈D．生产普通玻璃时不涉及氧化还原反应，且可用氢氟酸对其进行刻蚀4．一般情况下，前者无法决定后者的是（）A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应5．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO2－4、CO2－3、I－中的几种。
取样，滴加KSCN溶液后显血红色。
为确定该溶液的组成，还需检验的离子是()A．K＋B．I－C．SO2－4D．CO2－36．在一定条件下进行的下列化学反应，已知A、B、C中均含有同种元素，则下列对应物质不正确的是（）7．海水开发利用的部分过程如图所示。
下列说法错误．．的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合物气体中总原子数为3N AB．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．通常状态下，Na2O2与水反应生成32gO2时，转移的电子数为2N A9. 下列有关化学用语，正确的是（）A．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2O B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氢氧化钠溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2OC．氧化亚铁溶于足量的稀硝酸中：FeO＋2H+ ＝Fe2+＋H2OD．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2↑10．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是( )A. 原子半径：d>c>b>aB. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH－=== Cl－+ ClO－+ H2O B．该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2O HClO+ OH－C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2 ↑+ H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+ CH3COO—12．Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。
2020届山东省高三模拟考试化学试题(二)解析
山东省2020届高三模拟考试化学一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个项符合题目要求。
1.下列有关说法正确的是（）A. 德州大学阿灵顿分校的科学家们使用太阳能、水和二氧化碳只需要一步就能产生液态烃（碳原子数可高至13），同时放出热量B. 美国莱斯大学某研究团队发现大量金纳米颗粒（粒子直径在1 nm〜100 nm之间）聚集在肿瘤周围并被癌细胞吞噬后，用红外激光脉冲使其周围温度迅速升高并汽化临近的水分子，产生极其微小的气泡，这些气泡迅速膨胀并爆裂，可以撕裂癌细胞C. 日本京都大学的研究人员使用一种被称为分子手术的技术，可以将两分子水注入富勒烯C70中用于研究水分子内的氢键作用D. 广州大学清洁能源材料所刘兆清教授研究团队在非贵金属催化剂碳化钼的制备和催化性能研究方面取得重要进展，该催化剂不仅能够加快反应速率，还能提高反应的平衡转化率【答案】B【解析】【详解】A．由烃的燃烧反应可知，水和二氧化碳产生液态烃和氧气的反应为吸热反应，不可能放出热量，故A错误；B．纳米颗粒的粒径在1 nm~100 nm之间，故B正确；C．水分子内无氢键，水分子间存在氯键，故C错误；D．催化剂能够加快反应速率，但不能提高反应的平衡转化率，故D 错误；答案选B。
2.下列分子中，中心原子杂化轨道类型相同，分子的空间构型也相同的是A. BeCl2、CO2B. H2O、SO2C. SO2、CH4D. NF3、CH2O【答案】A【解析】【分析】根据价层电子对互斥理论可知，水中O原子含有的孤对电子对数＝（6－2×1）÷2＝2，采取sp3杂化方式，水是V型结构。
【详解】A．氯化铍中Be原子是sp杂化，是直线型结构。
CO2是直线型结构，碳原子是sp杂化，故A正确；B ．SO 2中S 原子含有的孤对电子对数＝（6－2×2）÷1，采取sp 2杂化方式，SO 2是V 形结构，故B 错误；C ．SO 2是V 形结构，CH 4中C 原子采取sp 3杂化方式，是正四面体结构；D ．NF 3中N 原子采取sp 3杂化方式，是三角锥结构，CH 2O 中C 原子采取sp 2杂化方式，是平面三角形结构，故D 错误。
广东省茂名市第二十中学2020年高三化学模拟试题含解析
广东省茂名市第二十中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 通过复习总结，下列归纳正确的是 ( )A．Na2O，NaOH，Na2CO3，NaCl，Na2SO4，Na2O2都属于钠的含氧化合物B．简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应有一种氧化物D．物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化参考答案：B略2. 下列离子方程式书写正确的是A. FeCl3溶液中加入过量的Fe粉：Fe3＋+Fe2Fe2＋B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H＋+SO42－+2HBrC. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋+NH3H2O AgOH↓+NH4＋D.泡沫灭火器灭火原理：3HCO3－+Al3+3CO2↑+A l(O H)3↓参考答案：D略3. 用两支惰性电极插入500mLAgNO3溶液中，通电电解。
当电解液的pH从6.0变为3.0时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是A．27mg B．54mg C．108mg D．216mg 参考答案：B4. 下列说法可以实现的是（）①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性⑥有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应⑥两种氧化物发生反应有气体生成A．①②③④⑤⑥ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．②③④⑤⑥参考答案：A略5. 已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L?1磷酸钠溶液含有的数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A参考答案：B【详解】A. 的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=N A，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为×13×N A mol-1 =N A，D项正确；答案选B。
2020年河北省保定市安国中学高三化学模拟试题含解析
2020年河北省保定市安国中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 由两种金属组成的合金50g与氯气完全反应后，得121g产物，这两种金属可能是（）A．Na、Al B．Fe、Mg C． Mg、Cu D．Zn、Cu参考答案：C略2. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。
为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中可装入的物质是（）A．无水硫酸铜、蔗糖 B．硅胶、硫酸亚铁C．食盐、硫酸亚铁 D．生石灰、食盐参考答案：B略3. 铜是一种紫红色金属，被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制，焙烧时发生反应2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2，其简单流程如图所示，下列说法正确的是（）A．焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫B．在焙烧时氧化剂只有氧气C．粗铜精炼时用粗铜做阴极D．Cu2S可用于火法炼制铜参考答案：D【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．焙烧时还生成金属硫化物；B．焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价；C．粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连；D．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2．【解答】解：A．焙烧时还生成金属硫化物，部分硫元素转化为二氧化硫，故A错误；B．焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价，S元素由﹣2价升高到+4价，氧气中O元素由0降低为﹣2价，则氧化剂为氧气和CuFeS2，故B错误；C．粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连，则粗铜为阳极，故C错误；D．火法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则Cu2S可用于火法炼制铜，故D正确；故选D．【点评】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化、电解原理、金属冶炼等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．4. 在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。
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xx届高三化学模拟试题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、xx年10月10日德国格哈德·埃特尔因在表面化学研究领域作出开拓性贡献而获得诺贝尔化学奖。
在物质表面所发生的一切物理化学现象称为表面现象，而研究各种表现现象实质的科学称为表面化学。
表面活性剂指活跃于表面和界面上具有极高的降低表面、界面张力的能力的一类物质。
α-烯基磺酸钠是一种常见的表现活性剂，其结构简式为RCH=CH（CH2）nSO3Na，常用作洗涤剂，有关其叙述正确的是A、α-烯基磺酸钠难溶于水B、α-烯基磺酸钠水溶液显酸性C、α-烯基磺酸钠中“-SO3Na ”为憎水基D、α-烯基磺酸钠能使溴水褪色A、①②③B、④⑤⑥C、⑥⑦⑧D、③④⑥3、下列各组物质在一定条件下都能跟水反应的是①铁、木炭、纤维素②镁、硫磺、乙酸乙酯③淀粉、蛋白质、氨基酸④氯气、乙炔、乙烯⑤硫化铝、黄铁矿、蔗糖A、①④B、②③C、①⑤D、①③④⑤4、pH相同的四种一元酸A、B、C、D的溶液各20mL，与过量镁充分反应后，产生氢气的质量是D>C>A=B。
下列说法正确的是①D的酸性最强②A和B的酸性最强且相当③反应后原D溶液的PH最大④反应后原A和B溶液的PH最大⑤反应前D溶液的物质的量浓度最大⑥反应前四种溶液的物质的量浓度一样大A、②③⑤B、①④⑥C、②④⑤D、①③⑤5、把二氧化硫分别通入到①硝酸钡溶液②氢氧化钡溶液③溶有氨的氯化钡溶液④苯酚钠饱和溶液⑤氯化钙溶液中，可能观察到白色沉淀或产生浑浊的是A、②③B、①②③④C、②③④D、①②③④⑤6、某密闭容器中进行如下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g），若最初时只加入X、Y两种物质，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，则X、Y的初始物质的量比的范围是A、(1,3)B、（1/4,2/3）C、（1/4,3/2）D、(3,4)7、在一定体积pH=a的氢氧化钡溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的硫酸氢钠溶液，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时，用去氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液的体积比为1：4，所得溶液的PH=11，则a的值等于A、10B、11C、12D、138、下列为某些卤素或卤化物特有的性质的是A、氢氟酸用于雕刻玻璃B、溴化银见光分解C、淀粉遇碘化钾变蓝色D、单质溴在水和汽油中的溶解度不同二、选择题（每题有1-2个正确答案）9、下列现象或结果一定不可能出现的是A、在溴化钠溶液中滴加几滴硝酸银溶液，产生淡黄色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，但溶液由无色变为黄色B、在浓硝酸中滴加几滴紫色石蕊试液，加热最终变为无色溶液C、葡萄糖与新制的氢氧化铜悬浊液混合，然后用水浴加热，看不到红色沉淀D、过量的铁在氯气中燃烧，最终产物是氯化亚铁10、假定把12C的相对原子质量定为24，把24克12C含有的原子个数作为阿佛加德罗常数，则下列推断不正确的是A、此时16O的相对原子质量为32B、标准状况下，44克二氧化碳的体积为22. 4LC、40克氢氧化钠溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol/LD、N A个氧分子与N A个氢分子有相同数目的分子11、可逆反应A（g）+3B（g）2C(g) ;△H=-QkJ/mol(Q>0).有甲、乙两个容积相同且不变的密闭容器，向甲容器中加入1molA和3molB，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1kJ;在相同条件下，向乙容器中加入2molC达到平衡后吸收热量为Q2kJ，已知Q1=3Q2。
下列叙述正确的是A、甲中反应达到平衡时，Q1=QB、达到平衡时，甲中C的体积分数比乙大C、达到平衡后，再向乙中加入0.25molA、0.75molB、1.5molC,平衡向生成C的方向移动D、乙中的热化学反应方程式为2C(g) A（g）+3B（g）;△H=+Q2kJ/mol 12、现有一包铝热剂是铝和氧化铁的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等分，常温下进行如下反应（忽略溶液体积变化和盐的水解）：①向其中一份固体中加入100 mL2mol/L的氢氧化钠溶液，加热使其充分反应后过滤，测得滤液的pH=14。
②向另一份固体中加入140mL4mol/L的盐酸溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+、Al3+三种阳离子且pH=0。
有关说法正确的是A、铝热剂中铝的物质的量是0.01molB、铝热剂中氧化铁的质量是4 .8克C、①中生成的氢气的体积为3.36L（标准状况）D、②反应后所得溶液中氯离子浓度为1mol/L13、下列操作会使实验结果偏高的是A、用已知浓度的氢氧化钠滴定盐酸时，酸式滴定管放液前未排气B、硫酸铜结晶水含量的测定实验中，灼烧后晶体已部分变黑C、中和热测定实验中，倒入氢氧化钠过于迟缓D、配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视读数下列叙述正确的是A、元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是12CB、元素Z的非金属性比元素T弱C、Y和T位于同一主族D、T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物水化物中化学性质明显不同于其它三种的是碳酸三、（本题包括1小题，共12分）15、类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化为硝酸铁，但当铁过量时，产物是硝酸亚铁。
某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当氯气足量时生成氯化铁，当铁粉过量时产物是氯化亚铁。
为判断该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的氯气中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：（1）提出假设：A是氯化铁，B是氯化亚铁（2）设计实验方案，分别取A、B的溶液进行以下实验，但实验现象相同。
（3）根据上述实验结论，写出氯气与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________________（4）为进一步探究氯化铁溶液的性质，他又用A溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是__________A、将A溶液沸水中，并继续加热得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔现象B、向A溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深C、在A溶液中滴加氢氧化钠浓溶液，出现红褐色沉淀D、将A溶液加热蒸干并灼烧，得到氯化铁固体（5）实际应用：氯化铁溶液作印刷电路板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收铜的方案：方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。
在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得铜。
方案1中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为_____________方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的PH=1，用铜和石墨作电极进行电解。
当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的铜已全部析出。
方案2中铜作________极，所发生的电极反应为_____________________ （若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案1简便，但方案2也有不足之处，主要为_________________四、（本题包括3小题，共25分）16、氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。
下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e→NO↑+2H2O高锰酸钾、碳酸钠、氧化亚铜、硫酸铁四种物质中的一种物质（甲）能使上述过程发生。
（1）写出并配平该氧化还原反应的方程式 _______________（2）反应中硝酸表现出__________的性质（3）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_________mol （4）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是____________________________17、北京xx年奥运会金牌直径为70毫米，厚6毫米。
奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。
奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉譬造型的玉璧。
（1）环形玉璧由白玉制成。
白玉的化学成分可简单看作是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，将其改写成氧化物形式为___________（2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体生成，当不再产生气体时，金牌残留一金黄色外壳。
将产生的气体与11.2L氧气（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀，最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344L（标准状况）。
已知：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+H2O.①该金牌所含黄金质量为_________②该金牌除含黄金外还含有另外一种金属是_____，其质量是_____g.（3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：____Au+____KCN+___H2O+____O2----K[Au(CN)2]+___KOH①配平方程式，将系数填在横线上。
②K[Au(CN)2]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。
在电镀金牌时，阴极反应式为______________18、有四种钠盐溶液A、B、C、D，其酸根均可用RO3n-表示（n≤2，其中R 为短周期元素，且原子序数依A→D递增），现将它们取适量两两混合，并用足量硫酸酸化，其中两组实验现象如下：且知实验后I、II组所得溶液中均只含有同一种钠盐（1）写出各酸根离子的符号A______B________C_____________D________ （2）写出两组实验中发生反应的离子方程式I．II．五、（本题包括1小题，共13分）19、由C 、H 、O 三种元素组成的化合物A ，其蒸气密度是相同状态下H 2密度的30倍。
将30g A 充分燃烧，产物被足量烧碱溶液吸收，烧碱溶液增重44g 。
已知A 能与NaHCO 3反应生成CO 2。
回答下列问题：（1）有机物B 与A 相对分子质量相同，A 与B 之间能发生酯化反应，生成有机物C ；B 烃基上的一氯取代产物有3种。
C 的结构简式是； （2）有机物B 在铜做催化剂的条件下与O 2反应生成D ，化学方程式是：（3）有机物E 是D 的氧化产物，F 是E 的一种同分异构体，F 有下图所示的转化关系：①写出F 的结构简式 ；②X 生成Y 反应类型③Z 在一定条件下可以聚合，写出化学方程式④写出Q 发生氨解反应的化学方程式⑷ 请设计合理方案从合成（用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为六、（本题包括1小题，共10分）20、某赤铁矿石经处理后检测只含有杂质氧化铜和氧化亚铁，化学研究小组的同学取试样ag ，在加热条件下用足量的一氧化碳将其充分还原事，得到金属混合物10克，生成的二氧化碳用过量的石灰水吸收，得到20克沉淀。