四川高考化学试卷及解析【解析版】
四川高三高中化学高考真卷带答案解析
四川高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列“化学与生活”的说法不正确的是A．硫酸钡可用钡餐透视B．盐卤可用于制豆腐C．明矾可用于水的消毒、杀菌D．醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.下列推论正确的A．的沸点高于，可推测的沸点高于-B．为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构C．晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，D．是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型的非极性分子3.下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体D．元素的非金属型越强，其单质的活泼性一定越强4.25℃时，在等体积的①ph=0的溶液、②0.05mol/L的溶液、③ph=10的溶液、④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是A．1:10:10:10B．1:5:510:510C．1:20:10:10D．1:10:10:105.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别有中的不同阳离子和阴离子各一种组成。
已知：①将钾溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中0.1mol/L；③像丙溶液中滴入溶液有不溶于稀的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A．钾溶液含有B．乙溶液含有C．丙溶液含有D．丁溶液含有6.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是A．操作和现象：向装有溶液的试管中加入稀,在管口观察到红棕色气体，结论：分解成了B．操作和现象：向淀粉溶液中加入稀，加热几分钟，冷却后再加入新制浊液，加热，没有红色沉淀生成。
结论：淀粉没有水解成葡萄糖C．操作和现象：向无水乙醇中加入浓，加热至170℃，产生的气体通入酸性溶液，紫红色褪去。
结论：使溶液褪色的气体是乙烯D．操作和现象：向饱和中通入足量CO2溶液变浑浊结论：析出了7.25℃和101kPa时，乙烷，乙炔和丙烯组成的混合径32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小了72Ml,原混合烃中乙炔的体积分数为A．12.5%B．25%C．50%D．75%8.可逆反应1X(g)+2Y(g)2Z(g) 、22M（g）N（g）+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦，可滑动的密封隔板。
四川省2022年高考[化学]考试真题与答案解析
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四川省2022年高考·化学·考试真题与答案解析一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B. 温室气体是形成酸雨的主要物质C. 棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D. 干冰可用在舞台上制造“云雾”【答案】D【详解】A ．漂白粉的有效成分次氯酸钙与盐酸混合，会发生氧化还原反应生成有毒的氯气，两者不能混合使用，A 错误；B ．温室气体主要是指二氧化碳，二氧化碳不是形成酸雨的主要物质，形成酸雨的主要物质是硫氧化物、氮氧化物等，B 错误；C ．棉花、麻来源于植物，主要成分均是纤维素，为碳水化合物，但蚕丝来源于动物，主要成分是蛋白质，蛋白质不是碳水化合物，C 错误；D ．干冰是固态的二氧化碳，干冰升华时，吸收大量的热，使周围温度降低，大量的水蒸气凝结成了小液滴，形成 “云雾”效果，D 正确；答案选D 。
2. 辅酶具有预防动脉硬化的功效，其结构简式如下。
下列有关辅酶的说法正确的是10Q 10QA. 分子式为B. 分子中含有14个甲基60904C H O C. 分子中的四个氧原子不在同一平面D. 可发生加成反应，不能发生取代反应【答案】B 【详解】A ．由该物质的结构简式可知，其分子式为C 59H 90O 4，A 错误；B ．由该物质的结构简式可知，键线式端点代表甲基，10个重复基团的最后一个连接H 原子的碳是甲基，故分子中含有1+1+1+10+1=14个甲基，B 正确；C ．双键碳以及与其相连的四个原子共面，羰基碳采取sp 2杂化，羰基碳原子和与其相连的氧原子及另外两个原子共面，因此分子中的四个氧原子在同一平面上，C 错误；D ．分子中有碳碳双键，能发生加成反应，分子中含有甲基，能发生取代反应，D 错误；答案选B 。
3. 能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化钠溶液和硝酸混合：S 2-+2H +=H 2S↑B. 明矾溶液与过量氨水湿合：Al 3++4NH 3+2H 2O=AlO +4NH 2-4+C. 硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SiO +CO 2+H 2O=HSiO +HCO 23-3-3-D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH 4HSO 4溶液以体积比1∶2混合：Ba 2++2OH -+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O24-【答案】D【详解】A ．硝酸具有强氧化性，可以将S 2-氧化为S 单质，自身根据其浓度大小还原为NO 或NO 2，反应的离子方程式为4H ++2NO +S 2-=S↓+2NO 2↑+2H 2O(浓)或8H ++2NO 3-3-+3S 2-=3S↓+2NO+4H 2O(稀)，A 错误；B ．明矾在水中可以电离出Al 3+，可以与氨水中电离出的OH -发生反应生成Al(OH)3，但由于氨水的碱性较弱，生成的Al(OH)3不能继续与弱碱发生反应，故反应的离子方程式为Al 3++3NH 3·H 2O=Al(OH)3↓+3NH ，B 错误；4+C ．硅酸的酸性小于碳酸，向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时，生成硅酸沉淀，二氧化碳则根据其通入的量的多少反应为碳酸根或碳酸氢根，反应的离子方程式为SiO 23-+H 2O+CO 2=H 2SiO 3↓+CO (CO 2少量)23-或SiO +2H 2O+2CO 2=H 2SiO 3↓+2HCO (CO 2过量)，C 错误；23-3-D ．将等物质的量浓度的Ba(OH)2与NH 4HSO 4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的OH -与NH 4HSO 4电离出的H+反应生成水，Ba(OH)2电离出的Ba 2+与NH 4HSO 4电离出的SO 反应生成BaSO 4沉淀，反应的离子方程为为Ba 2++2OH -+2H ++SO =BaSO 4↓+2H 2O ，D 24-24-正确；故答案选D 。
2021年高考试题 理综化学部分(四川卷)解析版
2021年高考试题理综化学部分（四川卷）解析版2021年高考试题-理综化学部分（四川卷）解析版2022全国高校招生统一考试（四川卷）理科综合测试试题（化学部分）6.开发新材料是现代科学技术的发展方向之一。
以下关于材料的陈述是正确的。
氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料。
C60属于原子晶体，用于制造纳米材料。
醋酸纤维素属于天然高分子材料。
D.单晶硅通常用于制造光纤。
答a【分析】B和C60为亚晶体；b、纤维素是一种天然高分子化合物，而硝酸纤维素是合成的，D和二氧化硅是制造光纤的主要材料。
【考点分析】本题主要考查化学与生活、化学基本概念.7.下列有关物质检验的实验结论正确的是选项a实验操作及现象实验结论该溶液中一定含2?有so4向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成b向某溶液中加入2滴kscn溶液，溶液不显红色。
再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该溶液中一定含2?fe有c该气体一定是so2d答案b【分析】a项可能受Ag影响，产生AgCl沉淀；C使洋红溶液褪色的气体不一定是SO2+将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类还可能是其他气体比如氯气；d、能发生银镜反应的官能团为醛基，而醛基还可能存在与甲酸或甲酸某酯、甲酸盐中。
【试验现场分析】常用离子检测和物质鉴定的综合应用8.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是a.无色溶液：ca2?、?、 h+、cl、hso3???b.能使ph试纸呈红色的溶液：na+、nh+4、i、no32.c、 FeCl 2溶液：K+，Na+，so 4，alo 2?D-1-答案D―【解析】a项中h+与hso3不能大量共存；b项隐含条件是酸性溶液no3在酸性条件下具有――强氧化性，可氧化i，c项中fe2+和alo2可发生双水解而不能大量共存。
d项为碱性条件，可大量存在。
[试验场地分析]离子共存9.25℃，101kpa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kj/mol，辛烷的燃烧热为5518kj/mol。
四川高三高中化学高考真卷带答案解析
0.5mol，所以+2 价金属的平均摩尔质量为
40g·mol－1。因为为两种金属的混合物，则其摩尔质量应一个
比 40g·mol－1 大，一个比 40g·mol－1 小；比较选项中各金属的相对原子质量可以得出答案为 B（其中 Al 作为+2 价
时其摩尔质量为 27× =18g·mol－1；铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大）。
【答案】C
【解析】A 选项中氧气的体积没有注明是否为标准状况，因此 22.4L 氧气中不一定含有 6.02×1023 个氧分子，故 A
选项错误；B 选项中氢气（H2）是双原子分子而氦气（He）是单原子分子，因此同温同压是原子数相同的二者的 体积不相等，之比为 1︰2，因此 B 选项错误；C 选项中硫酸钠是离子晶体，化学式为 Na2SO4，0.50mol 的硫酸钠 中含有 1molNa＋，即 6.02×1023 个钠离子，故正确；D 选项中没有指明一元酸的强弱，因此 D 选项错误。
②若氨的消耗总量为 100 kg，可生产 NH4NO3 的量。
【答案】（1）C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），△ H =" +131.4" kJ ·mol－1
（2）合成氨是体积减少的反应，加大压力有利于平衡向生成氨的方向移动 （3）温度过低反应速率慢；合成氨为放热反应，温度过高反应向氨分解的方向进行
四川高三高中化学高考真卷
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
一、选择题
1.下列叙述中正确的是 A．22.4L 氧气中必然含有 6.02×1023 个氧分子 B．同温同压下，原子数均为 6.02×1023 个的氢气和氦气具有相同的体积 C．0.50mol 的硫酸钠中含有 6.02×1023 个钠离子 D．1.0L 浓度为 1.0mol·L－1 的一元酸溶液中含有 6.02×1023 个氢离子
四川省南充市化学高考2024-2025学年试题及答案解析
2024-2025学年四川省南充市化学高考试题及答案解析一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法正确的是( )A.常温常压下，1mol氦气的质量为4gB.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子C.H2SO4的摩尔质量是98gD.常温常压下，11.2L的CO2的物质的量为0.5mol本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系为解答关键，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。
A．根据m=nM计算出1mol氦气的质量；B．物质不一定由分子构成，如氯化钠为离子化合物，不存在氯化钠分子；C．摩尔质量的单位为g/mol，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D．常温常压下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算。
A．常温常压下，1mol氦气的质量为：4g/mol×1mol=4g，故A正确；B．1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数个基本单位，该基本单位可能是分子、原子或离子等，故B错误；C．H2SO4的摩尔质量是98g/mol，g为质量的单位，故C错误；D．常温常压下，不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L二氧化碳的物质的量，故D错误；故选：A。
2、下列关于化学中``一定’’的说法完全正确的是( )A.分子晶体中一定含共价键B.含离子键的化合物一定是离子化合物C.非极性分子中一定含有非极性键D.原子核外各电子层上排布的电子数一定是2n2答案：B解析：A．分子晶体中不一定含有共价键，如稀有气体形成的晶体为单原子分子，不存在化学键，故A错误；B．离子键只存在于离子化合物中，则含离子键的化合物一定是离子化合物，故B 正确；C．非极性分子中不一定含有非极性键，如甲烷为正四面体结构，属于非极性分子，但分子中只含有C-H极性键，故C错误；D．在多电子的原子核外电子的能量是不同的，按电子的能量差异，离核远近不同分层排布，即分层排布，离核越近能量越低，离核越远能量越高，第一层不超过2个，第二层不超过8个，最外层不超过8个，次外层不超过18个，则原子核外各电子层上排布的电子数不一定是2n2，如第一层只有2个电子，故D错误；故选：B。
四川高考化学试题及答案
四川高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共45分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 碳酸钙答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 氢气和氧气反应生成水B. 氢气和氧气反应生成氢氧化钠C. 氢气和氧气反应生成二氧化碳D. 氢气和氧气反应生成一氧化碳答案：A3. 根据质量守恒定律，下列化学反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2O → 2H2 + O2C. 2H2 + O2 → 2H2O + 热能D. 2H2O + 2Na → 2NaOH + H2答案：A4. 下列物质中，属于酸的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：A5. 下列物质中，属于碱的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：B6. 下列物质中，属于盐的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C7. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. HClC. NaClD. H2O答案：D8. 下列物质中，属于有机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. CH4答案：D9. 下列物质中，属于无机物的是（）A. HClB. NaOHC. NaCl答案：A10. 下列物质中，属于单质的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. O2答案：D11. 下列物质中，属于化合物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. O2答案：A12. 下列物质中，属于混合物的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. 空气答案：D13. 下列物质中，属于电解质的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：A14. 下列物质中，属于非电解质的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：D15. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C二、填空题（每题3分，共15分）16. 写出下列物质的化学式：（1）水：H2O（2）二氧化碳：CO2（3）氢氧化钠：NaOH（4）氯化钠：NaCl（5）硫酸：H2SO417. 写出下列化学反应的化学方程式：（1）铁与盐酸反应：Fe + 2HCl → FeCl2 + H2（2）碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2（3）氢气与氧气反应：2H2 + O2 → 2H2O（4）氧化铜与氢气反应：CuO + H2 → Cu + H2O（5）碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO218. 写出下列物质的电子式：（1）氢气：H-H（2）氧气：O=O（3）氮气：N≡N（4）氯气：Cl-Cl（5）氟气：F-F19. 写出下列物质的离子方程式：（1）氢氧化钠与盐酸反应：OH- + H+ → H2O（2）碳酸钙与盐酸反应：CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + H2O + CO2（3）氢氧化钠与硫酸反应：2OH- + 2H+ + SO42- → 2H2O + SO42-（4）氯化钠与硝酸银反应：Cl- + Ag+ → AgCl↓（5）硫酸铜与氢氧化钠反应：Cu2+ + 2OH- → Cu(OH)2↓20. 写出下列物质的化学名称：（1）NaCl：氯化钠（2）HCl：盐酸（3）NaOH：氢氧化钠（4）H2SO4：硫酸（5）CaCO3：碳酸钙三、计算题（每题10分，共40分）21. 计算下列化学反应的摩尔比：（1）2H2 + O2 → 2H2O（2）2Na + Cl2 → 2NaCl（3）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2（4）Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：（1）氢气与氧气的摩尔比为2:1（2）钠与氯气的摩尔比为1:1（3）碳酸钙与盐酸的摩尔比为1:2（4）碳酸钠与盐酸的摩尔比为1:222. 计算下列化学反应的摩尔质量：（1）H2O（2）CO2（3）NaCl（4）CaCO3答案：（1）H2O的摩尔质量为18 g/mol（2）CO2的摩尔质量为44 g/mol（3）NaCl的摩尔质量为58.5 g/mol（4）CaCO3的摩尔质量为100 g/mol23. 计算下列化学反应的生成物质量：（1）2H2 + O2 → 2H2O（2）2Na + Cl2 → 2NaCl（3）CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2（4）Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2答案：（1）生成2摩尔H2O，质量为36 g（2）生成2摩尔NaCl，质量为117 g（3）生成1摩尔CaCl2、1摩尔H2O和1摩尔CO2，质量分别为111 g、18 g和44 g（4）生成2摩尔NaCl、1摩尔H2O和1摩尔CO2，质量分别为117 g、18 g和44 g24. 计算下列化学反应的平衡常数K：（1）N2 + 3H2 ⇌ 2NH3（2）2NO2 ⇌ N2O4（3）2SO2 + O2 ⇌ 2SO3（4）H2 + I2 ⇌ 2HI答案：（1）K = [NH3]^2 / ([N2] * [H2]^3)（2）K = [N2O4] / ([NO2]^2)（3）K = [SO3]^2 / ([SO2]^2 * [O2])（4）K = [HI]^2 / ([H2] * [I2])以上试题及答案仅供参考，具体试题及答案以四川高考化学实际试题为准。
四川省成都市化学高考试卷及答案指导(2025年)
2025年四川省成都市化学高考自测试卷及答案指导一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是：A、反应速率与反应物的初始浓度无关B、温度越高，反应速率一定越快C、催化剂能改变反应速率，但不改变反应的平衡位置D、反应速率与反应物质量成正比答案：C解析：选项A错误，因为反应速率通常与反应物的初始浓度有关；选项B错误，虽然温度越高，分子运动越剧烈，反应速率通常越快，但并非所有反应都遵循这一规律；选项C正确，催化剂通过降低反应的活化能来加快反应速率，但它不改变反应的平衡位置；选项D错误，反应速率与反应物浓度有关，但不一定与质量成正比。
2、下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A. NaOH + HCl → NaCl + H2OB. Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2OC. NaOH + CH3COOH → CH3COON a + H2OD. Cu + 2H2SO4 → CuSO4 + SO2↑ + 2H2O答案：D解析：酸碱中和反应是指酸和碱在一定条件下反应生成盐和水的化学反应。
选项A、B、C均为酸碱中和反应，其中A为强酸与强碱的中和，B为强酸与强碱的中和，C为弱酸与强碱的中和。
而选项D中，铜（Cu）与硫酸（H2SO4）反应生成硫酸铜（CuSO4）、二氧化硫（SO2）和水（H2O），这是一个氧化还原反应，不属于酸碱中和反应。
因此，正确答案为D。
3、下列物质中，不属于酸碱盐的是（）A. 硫酸铜（CuSO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 氯化钠（NaCl）D. 氢氧化铝（Al(OH)3）答案：D解析：酸碱盐是化学中常见的化合物类型。
酸是电离时产生的阳离子全部是H+的化合物，碱是电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，盐是由金属离子（或铵根离子）与酸根离子结合而成的化合物。
硫酸铜、氢氧化钠和氯化钠均符合这一定义，而氢氧化铝是一种两性氢氧化物，既可以与酸反应，也可以与碱反应，不属于酸碱盐。
2023年四川省高考文科化学试题与答案
2023年四川省高考文科化学试题与答案
本文档旨在提供2023年四川省高考文科化学试题与答案。
请注意，文中的试题与答案仅供参考，具体以考试官方发布的为准。
第一部分：选择题
1. 以下哪种物质是半导体？
A. 铜
B. 铝
C. 硅
D. 铁
答案：C
2. 化学式H2O表示的是什么化合物？
A. 水
B. 盐
C. 酸
D. 酯
答案：A
第二部分：简答题
1. 请简述反应速率与浓度的关系。
答案：反应速率与反应物的浓度成正比关系，即浓度越高，反应速率越快。
2. 请举例说明酸碱中和反应。
答案：当盐酸与氢氧化钠反应时，生成氯化钠和水的反应就是酸碱中和反应。
第三部分：综合题
请解答下面的问题：
1. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
答案：氧化还原反应是指物质的电荷状态发生变化的化学反应。
例如，当铁与氧气反应生成氧化铁时，铁的电荷状态增加，而氧的
电荷状态减少，这就是一种氧化还原反应。
2. 请列举几种常见的氧化还原反应。
答案：常见的氧化还原反应有铁的生锈、金属与非金属元素的
反应以及某些化合物的分解等。
以上为部分试题与答案，供参考。
具体的考试内容以官方发布
的为准。
祝您取得好成绩！。
2023年四川高考化学真题及答案
2023年四川高考化学真题及答案可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
(化学部分为第7～13题)1. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A. 苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B. 豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C. SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D. 维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。
下列有关该物质的说法错误的是A. 可以发生水解反应B. 所有碳原子处于同一平面C. 含有2种含氧官能团D. 能与溴水发生加成反应3. 实验室将粗盐提纯并配制的溶液。
下列仪器中，本实验必须用到的有 10.1000mol L -⋅NaCl ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A. ①②④⑥B. ①④⑤⑥C. ②③⑦⑧D. ①⑤⑥⑧4. 为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是 A N A. 异丁烷分子中共价键的数目为 0.50mol A 6.5N B. 标准状况下，中电子的数目为 32.24LSO A 4.00N C. 的溶液中的数目为 1.0LpH 2=24H SO H +A 0.02N D. 的溶液中的数目为11.0L1.0mol L -⋅23Na CO 23CO -A 1.0N 5. W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。
Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。
下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物的沸点： X W >X Z <C. 与可形成离子化合物D. 的最高价含氧酸是弱酸Y X Z6. 用可再生能源电还原时，采用高浓度的抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、2CO K +乙醇等)的生成率，装置如下图所示。
2023年四川省高考化学试卷
2023年四川省高考化学试卷一、选择题共42分1．（6分）化学与生活密切相关,下列说法错误地是（ ）A ．二氧化硫可广泛用于食品地增白B ．葡萄糖可用于补钙药物地合成C ．聚乙烯塑料制品可用于食品地包装D ．次氯酸钠溶液可用于环境地消毒杀菌2．（6分）下列物质分类正确地是（ ）A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物3．（6分）下列离子方程式正确地是（ ）A ．Cl 2通入水中:Cl 2+H 2O ═2H ++Cl ﹣+ClO ﹣B ．双氧水中加入稀硫酸和KI 溶液:H 2O 2+2H ++2I ﹣═I 2+2H 2OC ．用铜作电极电解CuSO 4溶液:2Cu 2++2H 2O 2Cu +O 2↑+4H +D ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸:2S 2O 32﹣+4H +═SO 42﹣+3S↓+2H 2O4．（6分）短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 地原子序数依次增大,W 、X 原子地最外层电子数之比为4:3,Z 原子比X 原子地核外电子数多4．下列说法正确地是（ ）A ．W 、Y 、Z 地电负性大小顺序一定是Z ＞Y ＞WB ．W 、X 、Y 、Z 地原子半径大小顺序可能是W ＞X ＞Y ＞ZC ．Y 、Z 形成地分子空间构型可能是正四面体D ．WY 2分子中δ键与π键地数目之比是2:15．（6分）室温下,将一元酸HA 地溶液和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化）,实验数据如下表:起始浓度/（mol•L ﹣1）实验编号c （HA ）c （KOH ）反应后溶液地pH ①0.10.19②x0.27下列判断错误地是（ ）A．实验①反应后地溶液中:c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．实验①反应后地溶液中:c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．实验②反应后地溶液中:c（A﹣）+c（HA）＞0.1 mol/LD．实验②反应后地溶液中:c（K+）=c（A﹣）＞c（OH﹣）=c（H+）6．（6分）在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0,一段时间后达到平衡．反应过程中测定地数据如下表,下列说法正确地是（ ）t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10 A．反应前2min地平均速率v（Z）=2.0×10﹣3 mol/（L•min）B．其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v（逆）＞v（正）C．该温度下此反应地平衡常数K=1.44D．其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X地体积分数增大7．（6分）1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%地浓硝酸中,得到NO2和N2O4地混合气体1120mL（标准状况）,向反应后地溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀．下列说法错误地是（ ）A．该合金中铜与镁地物质地量之比是2:1B．该浓硝酸中HNO3地物质地量浓度是14.0 mol/LC．NO2和N2O4地混合气体中,NO2地体积分数是80%D．得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液地体积是600 mL二、非选择题（共58分）8．（11分）X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大．X地单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH＞7；Y地单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道地电子数是4s轨道电子数地3倍．Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J 地水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸地白色沉淀L；Z与氢元素形成地化合物与G反应生成M．请回答下列问题:（1）M固体地晶体类型是 ．（2）Y基态原子地核外电子排布式是 ；G分子中X原子地杂化轨道类型是 ．（3）L地悬浊液中加入Q地溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是 ．（4）R地一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应地离子方程式是 ．9．（15分）为了探究AgNO3地氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验．Ⅰ．AgNO3地氧化性将光亮地铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出．为检验溶液中Fe地氧化产物,将溶液中地Ag+除尽后,进行了如下实验．可选用地试剂:KSCN溶液、K3[Fe （CN）6]溶液、氯水．（1）请完成下表:操作现象结论 存在Fe3+取少量除尽Ag+后地溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡取少量除尽Ag+后地溶液于试管中,加入 ,振荡 存在Fe2+【实验结论】Fe地氧化产物为Fe2+和Fe3+．Ⅱ．AgNO3地热稳定性用如下图所示地实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体．当反应结束后,试管中残留固体为黑色．（2）装置B地作用是 ．（3）经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是 ．（4）【查阅资料】Ag2O和粉末状地Ag均为黑色；Ag2O可溶于氨水．【提出设想】试管中残留地黑色固体可能是:ⅰ．Ag；ⅱ．Ag2O；ⅲ．Ag和Ag2O．【实验验证】该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验．实验编号操作现象a加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分地实验是 （填实验编号）．【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解地产物有 ．10．（17分）有机化合物G是合成维生素类药物地中间体,其结构简式如图1所示,G地合成路线如图2所示:其中A～F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去已知:请回答下列问题:（1）G地分子式是 ,G中官能团地名称是 ．（2）第①步反应地化学方程式是 ．（3）B地名称（系统命名）是 ．（4）第②～⑥步反应中属于取代反应地有 （填步骤编号）．（5）第④步反应地化学方程式是 ．（6）写出同时满足下列条件地E地所有同分异构体地结构简式 ．①只含一种官能团；②链状结构且无﹣O﹣O﹣；③核磁共振氢谱只有2种峰．11．（15分）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2•12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4地工艺过程如图1所示:焙烧明矾地化学方程式为:4KAl（SO4）•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O2请回答下列问题:（1）在焙烧明矾地反应中,还原剂是 。
2024年四川高考化学试题及答案
2024年四川高考化学试题及答案注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
涂写在本试卷上无效。
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 Pb 207一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。
下列有关能源的叙述错误的是A. 木材与煤均含有碳元素B. 石油裂化可生产汽油C. 燃料电池将热能转化为电能D. 太阳能光解水可制氢【答案】C 【解析】【详解】A ．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A 正确；B ．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B 正确；C ．燃料电池是将燃料化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C 错误；D ．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D 正确；故答案选C 。
2. 下列过程对应的离子方程式正确的是A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：2--+342SiO +4F +6H =SiF +3H O B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：3+2+2Fe +3Cu=3Cu +2Fe C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：2-2--+23223S O +2Cl +3H O=2SO +4Cl +6H D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：2-2-4334CaSO +CO =CaCO +SO 的【解析】【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S 2O23-+4Cl2+5H2O=2SO24-+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为2-2-4334CaSO+CO=CaCO+SO，D正确；故答案选D。
高考化学复习高考四川卷理科综合(化学部分)试题解析(精编版)(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 S－32一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求）1．化学与生活密切相关。
下列说法不正确．．．的是A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物确，答案选A。
3．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀HCl：CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O D．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能．．达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质 将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红C验证Br 2的氧化性强于I 2 将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置。
可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A ．高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N AB ．室温下，1LpH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －离子数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4L （标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28g N 2时，转移的电子数目为3.75N A6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH)7．在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④900 0.10 0.15 b下列说法正确的是A．实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0C．实验③中，达到平衡是，X的转化率为60%D．实验④中，达到平衡时，b＞0.060【解析】A、实验①中，若5min时测得n(M)＝0.050mol，浓度是0.0050mol/L，则根据反应的化学方程式可X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g)起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0第Ⅱ卷（非选择题共58分）8．（13分）X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(四川卷)理综(化学部分)答案解析(正式版)(解析版).docx
高中化学学习材料唐玲出品1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【答案】D【解析】试题分析：A、明矾净水是因为Al3+水解成Al(OH)3胶体吸附；B、甘油具有强的吸湿性，可以让皮肤上的水分不会太快散发，同时适当从空气中吸收水蒸气，故用作保湿剂；C、漂粉精具有强氧化性，故可作消毒剂；D、铁粉可以消耗食品袋中的氧气，铁粉自身被氧化，起还原作用。
选D。
考点：氧化还原反应2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是A．该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存B．通入CO2气体产生蓝色沉淀C．与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓D．与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+【答案】A考点：离子反应3．下列操作或装置能达到实验目的的是【答案】C【解析】试题分析：A、视线应平视，俯视使浓度偏大；B、氯气要和饱和碳酸氢钠反应，应用饱和食盐水；D、电石产生的气体中混有H2S等杂质气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
选C。
考点：实验基本操作4．用右图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是A．用石墨作阳极，铁作阴极B．阳极的电极反应式为：Cl－+ 2OH－－2e－= ClO－+ H2OC．阴极的电极反应式为：2H2O + 2e－= H2↑ + 2OH－D．除去CN－的反应：2CN－+ 5ClO－+ 2H+ = N2↑ + 2CO2↑ + 5Cl－+ H2O【答案】D考点：电化学基础知识5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为N AB．常温常压下，4.4g乙醛所含σ键数目为0.7N AC．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A【答案】A【解析】试题分析： A、H218O与D2O的相对分子质量均为20，且所含有中子数均为10个，A正确；B、4.4g乙醛为0.1mol，每个乙醛分子6个σ键，应为0.6N A，B错误；C应为0.25 N A，C错误；D浓盐酸反应变稀且具有挥发性，实际反应的盐酸小于0.6mol，故转移的电子数小于0.3N A，D错误。
2023年高考真题四川卷理科化学试题(含答案)
2023 四川卷理科化学题型总分数 100 分单项选择题时长:90 分钟综合题题量74总分42 58第一卷〔共 7 题 ,总计 42 分〕1.〔6 分〕化学与生产和生活亲热相关。
以下过程中没有发生化学变化的是( )A.氯气作水的杀菌消毒剂B.硅胶作袋装食品的枯燥剂C.二氧化硫作纸浆的漂白剂D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂2.〔6 分〕依据以下试验操作和现象得出的结论正确的选项是( )A.AB.BC.CD.D3.〔6 分〕以下关于离子共存或离子反响的说法正确的选项是( )A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO -4B. pH=2 的溶液中可能大量存在Na +、NH +、SiO 2-43C. Fe 2+与 H O 在酸性溶液中的反响：2Fe 2++H O +2H + =2Fe 3++2H O2 22 22D. 稀硫酸与Ba(OH) 溶液的反响：H ++SO 2- +Ba 2++OH -=BaSO ↓+H O24424.〔6 分〕N A为阿伏加德罗常数的值。
以下说法正确的选项是( )A. 2.4 g Mg 在足量O 2中燃烧，转移的电子数为 0.1NAB. 标准状况下，5.6 L CO 2气体中含有的氧原子数为 0.5NAC. 氢原子数为 0.4N 的 CH OH 分子中含有的σ 键数为 0.4NA3AD. 0.1 L 0.5 mol/L CH COOH 溶液中含有的H +数为 0.05N3A5.〔6 分〕某电动汽车配载一种可充放电的锂离子电池，放电时电池总反响为 Li CoO +Li C=LiCoO +C (x<1)。
以下关于该电池的说法不正确的选项是( )1-x2x 626A. 放电时，Li +在电解质中由负极向正极迁移B. 放电时，负极的电极反响式为Li C -xe -=xLi ++Cx 66C. 充电时，假设转移 1 mol e -，石墨(C )电极将增重 7x g6D. 充电时，阳极的电极反响式为LiCoO -xe - =Li CoO +xLi +21-x2示。
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2014年四川高考化学试卷及解析1．[2014·四川卷] 化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是()A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂【答案】C【解析】乙烯可以作生物调节剂，催熟果实，A正确；硅胶具有吸水性，可以作干燥剂，B 正确；福尔马林中含有的甲醛具有毒性，不能作为食品的保鲜剂，C错误；氢氧化铝具有两性，可以中和胃酸，作胃酸中和剂，D正确。
2．[2014·四川卷] 下列关于物质分类的说法正确的是()A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物【答案】A【解析】金刚石是碳单质，白磷的化学式为P4，A项正确；漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，B项错误；次氯酸是弱酸，属于弱电解质，C项错误；葡萄糖是单糖，不属于高分子化合物，D项错误。
3．[2014·四川卷] 能正确表示下列反应的离子方程式的是()A．Cl2通入NaOH溶液：Cl2＋OH－===Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO－2＋4NH＋4＋2H2OD．Cu溶于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O【答案】D【解析】A 项不满足电荷守恒和原子守恒，正确的离子方程式为Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ，错误；NaHCO 3的电离方程式为NaHCO 3===Na ＋＋HCO －3，NaHCO 3与稀盐酸反应，实质是HCO －3和H ＋发生反应HCO －3＋H ＋===CO 2↑＋H 2O ，B 项错误；氢氧化铝不能与过量氨水反应，AlCl 3中加入过量氨水，反应的离子方程式为Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4，C 项错误；铜溶于稀硝酸生成硝酸铜，还原产物为NO ，则D 正确。
4． [2014·四川卷] 下列实验方案中，不能达到实验目的的是( ) 选项实验目的实验方案A检验CH 3CH 2Br 在NaOH 溶液中是否发生水解将CH 3CH 2Br 与NaOH 溶液共热。
冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO 3酸化，加入AgNO 3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO 3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO 3)2样品溶于稀H 2SO 4后，滴加KSCN 溶液，观察溶液是否变红 C 验证Br 2的氧化性强于I 2将少量溴水加入KI 溶液中，再加入CCl 4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色 D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl 3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N AC ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N AD ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75N A【答案】D【解析】根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －）＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10－13mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。
＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol，则生成28 g N2(即1 mol氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D项正确。
6．[2014·四川卷] 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A．0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)>c(CO2－3)>c(HCO－3)>c(OH－)B．20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＋c(H ＋)>c(NH＋4)＋c(OH－)D．0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)>c(H＋)＋c(CH3COOH)【答案】B【解析】两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，A项错误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH 、CH3COONa、NaCl 的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO－)>c(CH3COOH)>c(H＋), B项正确；根据电荷守恒：c(H＋)＋c(NH＋4)＝c(OH－)＋c(Cl－)，混合后溶液呈碱性，c(H＋)<c(OH－)，c(Cl－)<c(NH＋4)，则c(H＋)＋c(Cl－)<c(OH－)＋c(NH＋4)，C项错误；混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒，c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(OH－)，D项错误。
7．[2014·四川卷] 在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：实验编号温度/℃起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/moln(X) n(Y) n(M)①700 0.40 0.10 0.090②800 0.10 0.40 0.080③800 0.20 0.30 a④ 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是( )A ．实验①中，若5 min 时测得n (M)＝0.050 mol ，则0至5 min 时间内，用N 表示的平均反应速率v (N)＝1.0×10－2 mol·L －1·min －1B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b >0.060 【答案】C【解析】根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比， v (N)＝v (M)＝0.05 mol 10 L×5 min＝1.0×10－3mol·L －1·min －1，A 项错误；实验②中 X(g)＋Y(g)M(g)＋ N(g)c 起始(mol·L －1) 0.01 0.04 0 0c 转化(mol·L －1) 0.008 0.008 0.008 0.008c 平衡(mol·L －1) 0.002 0.032 0.008 0.008求得：K ＝c （M ）·c （N ）c （X ）·c （Y ）＝0.008×0.0080.002×0.032＝1.0，B 项错误；根据温度相同，则K 相等， X(g)＋ Y(g) M(g)＋ N(g)c 起始(mol·L －1) 0.02 0.03 0 0c 转化(mol·L －1) a a a ac 平衡(mol·L －1) 0.02－a 0.03－a a aK ＝ c （M ）·c （N ）c （X ）·c （Y ）＝a 2（0.02－a ）×（0.03－a ）＝1.0，求得a ＝0.012，则X 的转化率＝0.0120.02×100%＝60%，C 项正确；根据上述三段式求得，在700 ℃，K ≈2.6，则温度升高，K 减小，该反应为放热反应，若④的温度为800 ℃，此时与③为等效平衡，b ＝0.060，但④的温度为900 ℃，则平衡逆向移动，b <0.060，则D 项错误。
8． [2014·四川卷] X 、Y 、Z 、R 为前四周期元素，且原子序数依次增大。
XY 2是红棕色气体；X 与氢元素可形成XH 3；Z 基态原子的M 层与K 层电子数相等；R 2＋的3d 轨道中有9个电子。
请回答下列问题：(1)Y 基态原子的电子排布式是________；Z 所在周期中第一电离能最大的主族元素是________。
(2)XY －2的立体构型是________；R 2＋的水合离子中，提供孤电子对的原子是________。
(3)Z 与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是________。
(4)将R 单质的粉末加入XH 3的浓溶液中，通入Y 2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是____________________________________。
【答案】8．(1)①1s 22s 22p 4 ②Cl (2)①V 形 ②O(3)2∶1 (4)2Cu ＋8NH 3·H 2O ＋O 2===2[Cu(NH 3)4]2＋＋4OH －＋6H 2O【解析】依据题目信息：XY 2为红棕色气体，且X 可以形成XH 3，则X 为氮元素，Y 为氧元素；Z 基态原子的M 层电子数等于K 层电子数，则Z 为镁元素；R 2＋的3d 轨道中有9个电子，则R 为铜元素。
(1)依题意可知：X 为N ，Y 为O ，Z 为Mg ，R 为Cu 。
Y 基态原子的电子排布式为1s 22s 22p 4；第三周期的第一电离能的大小为Cl>P>S>Si>Mg>Al>Na ，则第一电离能最大的是Cl 。
(2)NO －2的立体构型为V 形；Cu 2＋的水合离子中，配位体是H 2O ，O 原子上有孤电子对，则提供孤电子对的原子是O 。