吉林省松原市扶余县高考化学 真题集锦九 无机物及综合应用

1．(2013·高考山东卷) 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是( )

A ．氢氧化钠溶液

B ．稀硫酸

C ．盐酸

D ．稀硝酸

解析：选A 。NaOH 溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al ～2NaOH,2Al ～3H 2SO 4,2Al ～6HCl ，因此等物质的量的Al 与上述物质反应时，消耗NaOH 的物质的量最少。Al 与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO 和H 2O ，得不到H 2。

2．(2013·高考广东卷)下列措施不合理的是( )

A ．用SO 2漂白纸浆和草帽辫

B ．用硫酸清洗锅炉中的水垢

C ．高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅

D ．用Na 2S 作沉淀剂，除去废水中的Cu 2＋和Hg 2＋

解析：选B 。充分运用物质的性质进行分析。

A 项，SO 2具有漂白性，可以用于漂白纸浆和草帽辫；

B 项，水垢的主要成分为CaCO 3和Mg(OH)2，硫酸与CaCO 3反应产生的CaSO 4微溶于水，会覆盖在CaCO 3表面，阻止反应继续进

行；C 项，高温下C 和SiO 2反应生成Si 和CO ，可以用于制取粗硅；D 项，Cu 2＋、Hg 2＋能与

S 2－形成CuS 、HgS 沉淀。

3．(2013·高考江苏卷)下列有关物质性质的应用正确的是( )

A ．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂

B ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸

C ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气

D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

解析：选A 。依据物质的性质分析其具体用途。

液氨汽化时吸收大量的热，可使周围环境温度降低，可用作制冷剂，A 对。石英的主要成分为SiO 2，而SiO 2可与氢氟酸反应生成SiF 4和H 2O ，不能用石英器皿盛放氢氟酸，B 错。生石灰只能用于干燥中性或碱性气体，不能用于干燥Cl 2，C 错。AlCl 3为共价化合物，熔融AlCl 3不导电，工业上常用电解熔融Al 2O 3的方法冶炼铝，D 错。

4．(2013·高考江苏卷)甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元

素，它们之间具有如下转化关系：甲――→丁乙丙。下列有关物质的推断不正确的是( )

A ．若甲为焦炭，则丁可能是O 2

B ．若甲为SO 2，则丁可能是氨水

C ．若甲为Fe ，则丁可能是盐酸

D ．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 2

解析：选C 。根据四种物质之间的转化，结合各选项进行分析。

若甲为焦炭，丁为O 2，则乙为CO ，丙为CO 2，A 对。若甲为SO 2，丁为氨水，则乙为NH 4HSO 3，丙为(NH 4)2SO 3，B 对。若甲为Fe ，丁为盐酸，Fe 与盐酸反应生成FeCl 2，而FeCl 2不能与盐酸继续反应，C 错。若甲为NaOH 溶液，丁为CO 2，则乙为Na 2CO 3，丙为NaHCO 3，D 对。

5．(2013·高考安徽卷)我省盛产矿盐(主要成分是NaCl ，还含有SO 2－4等其他可溶性杂

质的离子)。下列有关说法正确的是( )

A ．由矿盐生产食盐，除去SO 2－4最合适的试剂是Ba(NO 3)2

B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气

C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度

D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液

解析：选D 。运用基础知识进行分析判断。A.可以用氯化钡除去氯化钠中的硫酸根离子，如果选用硝酸钡，则会引入硝酸根离子。B.电解氯化钠溶液时，生成物包括氢气、氯气和氢氧化钠，没有金属钠生成，要生成金属钠和氯气必须电解熔融的氯化钠，而不是氯化钠溶液。

C.由于食盐水中含有一定浓度的氯离子，根据溶解平衡可知，氯化银在食盐水中的溶解度应小于在水中的溶解度。

D.饱和纯碱溶液中，由于碳酸根离子能够发生水解而使溶液显碱性，能使酚酞变红；而饱和食盐水显中性，不能使酚酞变色，所以可以区分开。

6．(2013·高考四川卷) 1.52 g 铜镁合金完全溶解于50 mL 密度为1.40 g/mL 、质量分

数为63%的浓硝酸中，得到NO 2和N 2O 4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g 沉淀。下列说法不正确的是( )

A ．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B ．该浓硝酸中HNO 3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C ．NO 2和N 2O 4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是80%

D ．得到2.54 g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是600 mL

解析：选D 。A.向反应后溶液中加入NaOH ，生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀，固体质量增

加的是OH －的质量，且有n (OH －)＝n (e －)，设合金中镁、铜的物质的量分别为x 、y ，则有⎩

⎪⎨⎪⎧ 24 g/mol×x ＋64 g/mol×y ＝ 1.52 g 质量2x ＋2y ＝2.54 g －1.52 g 17 g/mol 电子守恒， 解之得⎩⎪⎨⎪⎧ x ＝0.01 mol y ＝0.02 mol ，则该合金中铜、镁的物质的量之比为2∶1。B.该硝酸的浓度

c ＝n V ＝50×1.40×63%63 mol 50×10－3 L

＝14.0 mol/L 。C.NO 2和N 2O 4都来自硝酸，设混合气体中NO 2的物质的量为x ，根据电子守恒得x ＋(0.05 mol －x )×2＝0.06 mol ，x ＝0.04 mol ，NO 2的体积分数为80%。D.得到2.54 g 沉淀后，溶液中的溶质只有NaNO 3，故n (NaOH)＝0.7 mol －0.04 mol －0.02 mol ＝0.64 mol ，则NaOH 溶液的体积是640 mL 。

7．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、 Mn(Ⅱ)、 Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：

工业ZnO ――→稀硫酸①浸出液――→调pH 约为5适量高锰酸钾溶液 ②

过滤,滤液――→Zn ③ 过滤,滤液――→Na 2CO 3④

过滤,滤饼――→煅烧⑤

ZnO 提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO 2。

回答下列问题：

(1)反应②中除掉的杂质离子是________，发生反应的离子方程式为________；在加高锰酸钾溶液前，若pH 较低，对除杂的影响是________。

(2)反应③的反应类型为________，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有________。

(3)反应④形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是________。

(4)反应④中产物的成分可能是ZnCO 3·x Zn(OH)2。取干燥后的滤饼11.2 g ，煅烧后可得到产品8.1 g 。则x 等于________。

解析：从分析整个流程图入手，明确每步发生的反应，从而解决相关问题。

(1)在反应②中，通过调节溶液的pH ，高锰酸钾能将溶液中的Fe 2＋氧化为Fe 3＋，将Mn

2＋氧化为MnO 2而除去；若开始溶液的pH 过低，Fe 2＋、Mn 2＋将很难生成沉淀而除去。

(2)第一次过滤后的滤液中含有的阳离子有Zn 2＋、Ni 2＋、H ＋等，加入锌后可将Ni 置换出

来，故滤渣中还含有金属镍。

(3)反应④生成的沉淀为ZnCO 3，同时生成Na 2SO 4，若沉淀未洗涤干净，洗涤液中应含有SO 2－4和Na ＋，故只要对洗涤液中是否含有SO 2－4进行检验即可。

(4)煅烧过程中ZnCO 3、Zn(OH)2均发生分解反应生成ZnO ，根据关系式ZnCO 3·x Zn(OH)2～

(x ＋1)ZnO ，可得125＋99x 81x ＋1＝11.2 g 8.1 g

，故x ＝1。 答案：(1)Fe 2＋和Mn 2＋ MnO －4＋3Fe 2＋＋7H 2O===3Fe(OH)3↓＋MnO 2↓＋5H ＋，2MnO －4＋3Mn

2＋＋2H 2O===5MnO 2↓＋4H ＋ 铁离子和锰离子不能生成沉淀，从而无法除去铁和锰杂质

(2)置换反应 镍

(3)取少量水洗液于试管中，滴入1～2滴稀硝酸，再滴入硝酸钡溶液，若无白色沉淀生