化学必修2元素周期律
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子结构示意图，并写出它们在周期表中的位置 2，画出Mg2+、Cl-的离子结构示意图
根据1-20号元素原子结构回答下列问题：
1，最外层电子数和次外层电子数相等的原子： Be Ar 2，最外层电子数是次外层电字数2倍的原子： C 3，最外层电子数是此外层电子数3倍的原子： O 4, 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子： Li P 5，次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： Li Si 6，电子层数和最外层电子数相等的原子：H Be Al 7，电子层数是最外层电子数2倍的原子： Li Ca 8，短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：H Be Al 9，族序数＝周期序数2倍的元素有： Ｃ S 10，周期序数＝族序数2倍的有： Li Ｃa
一. 原子核外电子排布规律
各电子层最多能容纳2n2个电子
核 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
外1
代表符号 K L M N O P Q
电
子
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
排 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超 布 过2个）。
规
律
3
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
(第一课时)
化 学 Ⅱ
（一） 原子核外电子排布
学习目标
1.了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系 2. 知道核外电子分层排布的规律 3.会画常见主族元素的原子结构示意图
请结合课时目标阅读教材P13页相关内容，并 完成金太阳P13-12页基础学习交流问题一。
布所遵循的其它规律。
二、元素周期律
（一）电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
周期性 变化。
二、元素周期律
（二）原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
相似性
12、、F金没属有元正素价只同，有主O正族通化常合性递不价增变显而强性示无,(非正从负金价上价属；至。性下减,金弱属)
元素性质
同周期 递变性(从左到右,金属
返回
性减弱,非金属性增强)
返回
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金
属
3
性
逐
4
渐 增
5
强
B Al Si
Ge As Sb Te
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半径 越大 如 Cl < Cl-
Na Na Cl-
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的
核 4 电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，
外
离核较远的电子层。
电
子
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必
排注 布意 规事 律项
须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18号元素 和部分主族元素的结构问题，若 要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排
2，各电子层最多能容纳2n2个电子
即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
3，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个
归纳：分层，一低，三不超
归纳：分层，一低，三不超
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。
原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加， 核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
二、元素周期律
（三）元素化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现 周期性 变化。
1.钠、镁、铝性质的比较
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
（五）、元素周期律
Biblioteka Baidu
⑴先看电子层数,电子层数越多， 微粒半径大小比较规律
则半径 越大
如 Li < Na< K < Rb <Cs
I > Br > Cl > F
Li +3
+11
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径 越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
非 金 属 性 逐 渐 增 强
6
Po At
7
金属性逐渐增强
课堂练习
1.下列说法正确的是( c )
A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性 比H3AsO4的弱
原子结构
原原子子序结数构=决核置定电，元荷反素数映在了周元期素表的中的原最位子外置结电层构和子电和性层子元质数数素。的元性素金属质在属性。周性强期、弱表非中金的位
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
请回答下列问题：
（1）原子核外的电子是静止的还是运动的？
（2）对于多电子原子，核外的电子在运动的过程中会互 相碰撞吗？ 为什么？
（3）不同的电子层用什么标记？ 不同电子层的能量相同吗？
（4）根据课本表1-2总结核外电子 的排布规律
一. 原子核外电子排布规律
1，能量最低原理
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后 才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
（2 ）金属性与非金属性的递变规律
（3）化合价规律
主族序数=最外层电子数=最高正 最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
2.研究发现新物质
在金属与非金属交界处 能找到制造半导体材料，
如 硅、锗
；
在氟、氯、硫、磷附近 能找到制造农药的材料，
在过渡元素 能找到作催化剂，耐高温， 耐腐蚀的合金材料。
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各 项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素 和部分主族元素的核外电子排布问题，若要解释更多问题，有待 进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
思考：核外电子的分层排布如何表示？
K ＋19 2 8 8 1
练习：1，请画出原子序数为：32，37, 53, 84的原
根据1-20号元素原子结构回答下列问题：
1，最外层电子数和次外层电子数相等的原子： Be Ar 2，最外层电子数是次外层电字数2倍的原子： C 3，最外层电子数是此外层电子数3倍的原子： O 4, 内层电子总数是最外层电子数2倍的原子： Li P 5，次外层电子数是最外层电子数2倍的原子： Li Si 6，电子层数和最外层电子数相等的原子：H Be Al 7，电子层数是最外层电子数2倍的原子： Li Ca 8，短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：H Be Al 9，族序数＝周期序数2倍的元素有： Ｃ S 10，周期序数＝族序数2倍的有： Li Ｃa
一. 原子核外电子排布规律
各电子层最多能容纳2n2个电子
核 即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7
外1
代表符号 K L M N O P Q
电
子
最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
排 2 最外层电子数目不超过8个（K层为最外层时不超 布 过2个）。
规
律
3
次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超 过32个。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
(第一课时)
化 学 Ⅱ
（一） 原子核外电子排布
学习目标
1.了解原子核外电子的能量高低与分层排布的关系 2. 知道核外电子分层排布的规律 3.会画常见主族元素的原子结构示意图
请结合课时目标阅读教材P13页相关内容，并 完成金太阳P13-12页基础学习交流问题一。
布所遵循的其它规律。
二、元素周期律
（一）电子排布的周期性变化
原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层 电子数
1～2
1
12
2
3～10
2
18
8
11～18
3
18
8
结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现
周期性 变化。
二、元素周期律
（二）原子半径的周期性变化
原子序数
原子半径的变化
相似性
12、、F金没属有元正素价只同，有主O正族通化常合性递不价增变显而强性示无,(非正从负金价上价属；至。性下减,金弱属)
元素性质
同周期 递变性(从左到右,金属
返回
性减弱,非金属性增强)
返回
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
金
属
3
性
逐
4
渐 增
5
强
B Al Si
Ge As Sb Te
Mg
+12
⑶电子层数和核电荷数都相同
+11
(同种元素)时,再看核外电子数
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)，
Cl +17
+17
则半径 越大 如 Cl < Cl-
Na Na Cl-
三、元素周期表的和元素周期律的应用
1.学习和研究化学的规律和工具 （1）元素“位—构—性”之间的关系
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的
核 4 电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，
外
离核较远的电子层。
电
子
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必
排注 布意 规事 律项
须同时满足各项要求。 上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释 1～18号元素 和部分主族元素的结构问题，若 要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排
2，各电子层最多能容纳2n2个电子
即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号 K L M N O P Q 最多电子数 2 8 18 32 50 72 98
3，最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个） 次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层不超过32个
归纳：分层，一低，三不超
归纳：分层，一低，三不超
3～9
逐渐减小
11～17
逐渐减小
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现 周期性 变化。
原因：电子层数相同的元素原子，随核电荷数的增加， 核对外层电子的引力增大，原子半径呈现出变小的趋势。
二、元素周期律
（三）元素化合价的周期性变化
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈 现 周期性 变化。
1.钠、镁、铝性质的比较
2.硅、磷、硫、氯的性质比较
（五）、元素周期律
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⑴先看电子层数,电子层数越多， 微粒半径大小比较规律
则半径 越大
如 Li < Na< K < Rb <Cs
I > Br > Cl > F
Li +3
+11
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径 越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
非 金 属 性 逐 渐 增 强
6
Po At
7
金属性逐渐增强
课堂练习
1.下列说法正确的是( c )
A．SiH4比CH4稳定 B．O2-半径比F-的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子 能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性 比H3AsO4的弱
原子结构
原原子子序结数构=决核置定电，元荷反素数映在了周元期素表的中的原最位子外置结电层构和子电和性层子元质数数素。的元性素金属质在属性。周性强期、弱表非中金的位
周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数
(主族)最外层电子数 = 最高正价数
8 －最外层电子数= 最低负价数
同位素－化学性质相同 表中位置
请回答下列问题：
（1）原子核外的电子是静止的还是运动的？
（2）对于多电子原子，核外的电子在运动的过程中会互 相碰撞吗？ 为什么？
（3）不同的电子层用什么标记？ 不同电子层的能量相同吗？
（4）根据课本表1-2总结核外电子 的排布规律
一. 原子核外电子排布规律
1，能量最低原理
核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后 才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。
（2 ）金属性与非金属性的递变规律
（3）化合价规律
主族序数=最外层电子数=最高正 最高正价 + |最低负价| =8（H 除外）
2.研究发现新物质
在金属与非金属交界处 能找到制造半导体材料，
如 硅、锗
；
在氟、氯、硫、磷附近 能找到制造农药的材料，
在过渡元素 能找到作催化剂，耐高温， 耐腐蚀的合金材料。
以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各 项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释1～18号元素 和部分主族元素的核外电子排布问题，若要解释更多问题，有待 进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。
思考：核外电子的分层排布如何表示？
K ＋19 2 8 8 1
练习：1，请画出原子序数为：32，37, 53, 84的原