酸碱中和滴定习题

第2课时酸碱中和滴定

［目标要求］1•理解酸碱中和滴定的原理。2•初步了解酸碱中和滴定的操作方法。 3.掌握有关酸碱中和滴定的误差分析。

酸碱中和滴定

1 .酸碱中和滴定概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的原理：n元酸与n'元碱恰好完全中和时：nc酸V酸=n' c 碱V碱。如果用A 代表一兀酸，用B代表一兀碱，可以利用下列关系式来计算未知碱(或酸)的物质的量浓度：C B=乎。

V B

2. 酸碱中和滴定的关键：准确测定参加反应的两种溶液的体积，以及准确判断中和反应是否恰好进行完全。

3. 酸碱中和滴定实验

实验仪器：pH计、酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、量筒、铁架台。实验药品：标准液、待测液、指示剂。

实验步骤：

(1) 查：检查两滴定管是否漏水和堵塞；

(2) 洗：先用蒸馏水洗涤两滴定管，然后用所要盛装的酸碱润洗2〜3遍:

(3) 盛、调：分别将酸、碱溶液注入酸、碱滴定管中，使液面位于滴定管刻度“ 0以上2〜

3厘米处，并将滴定管固定在滴定管夹上，然后赶走滴定管内部气泡，调节滴定管中液面高

度处于某一刻度，并记下读数。

(4) 取：从碱式滴定管中放出25.00 mL氢氧化钠溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞试液，

将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。

(5) 滴定:左手控制酸式滴定管活塞，右手拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断摇动锥形瓶，眼睛始终注意锥形瓶内溶液颜色变化。

(6) 记：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变为无色时，停止滴定，且半分钟内不恢复原来的颜色，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。

(7) 算：整理数据进行计算。

根据C B =乎计算。

V B

二、酸碱中和滴定误差分析

中和滴定实验中，产生误差的途径主要有操作不当，读数不准等，分析误差要根据计算

式分析，c待测=c

标准V标准，当用标准酸溶液滴定待测碱溶液时，c标准、V待测均为定值，c待测的V待测

大小取决于V标准的大小。

下列为不正确操作导致的实验结果偏差：

（1）仪器洗涤

①酸式滴定管水洗后，未润洗（偏高）；②酸式滴定管水洗后，误用待测液润洗（偏高）：③

碱式滴定管水洗后，未润洗（偏低）:④锥形瓶水洗后，用待测液润洗（偏高）。

（2）量器读数

①滴定前俯视酸式滴定管，滴定后平视（偏高）；

②

滴定前仰视酸式滴定管，滴定后俯视（偏低）如图所示；

②滴定完毕后，立即读数，半分钟后颜色又褪去（偏低）。

（3）操作不当

①酸式滴定管漏液（偏高）;②滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中气泡变小（偏高）;③滴定过程中，振荡锥形瓶时，不小心将溶液溅出（偏低）;④滴定过程中，锥形瓶内加少量蒸馏水（无影响）；⑤用甲基橙作指示剂进行滴定时，溶液由橙色变红色时停止滴定（偏高）；

⑥用甲基橙作指示剂，溶液由黄色变橙色， 5 s后又褪去（偏低）。

知识点一酸碱中和滴定

1. 一只规格为a mL的滴定管，其尖嘴部分充满溶液，管内液面在m mL处，当液面降

到n mL 处时，下列判断正确的是 (

)

A .流出溶液的体积为(m — n) mL

B .流出溶液的体积为(n — m) mL

C .管内溶液体积等于(a — n) mL

D .管内溶液体积多于 n mL 答案 B

解析 滴定管的0”刻度在上方，越向下刻度越大，所以流出液体的体积为 (n — m) mL ;

刻度线以下及尖嘴部分均充有溶液，所以管内溶液体积大于

(a — n) mL 。

2.

某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的 NaOH 溶液时，选择

甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1) 用标准的盐酸滴定待测的 NaOH 溶液时，左手握酸式滴定管的活塞， 右手摇动锥形瓶， 眼睛注视 ________ ，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 ___________ 为止。

(2) 下列操作中可能使所测 NaOH 溶液的浓度数值偏低的是( )

A .酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B .滴定前盛放NaOH 溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C .酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D .读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)

若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为 _______ mL ,

终点读数为 ________ mL ,所用盐酸溶液的体积为 ___________ m L 。

答案 ⑴锥形瓶中溶液颜色变化 在半分钟内不变色 ⑵D (3)0.00 26.10 26.10

mol L 1

解析 在求c(NaOH)和进行误差分析时应依据公式：

c(NaOH) =

c HCl 切

H

CI aq ]。欲求

26.11 mL + 26.09 mL

2

=26.10 mL , c(NaOH)

0.100 0 mol L —

lx 26.10 mL

25.00 mL

=0.104 4

V[ NaOH aq] c(NaOH)，须先求V[(HCI)aq]再代入公式；进行误差分析时，要考虑实际操作对每一个量即V[(HCl) aq]和

V[(NaOH) aq]的影响，进而影响c(NaOH)。

(1) 考查酸碱中和滴定实验的规范操作。

(2) 考查由于不正确操作引起的误差分析。滴定管未用标准盐酸润洗，内壁附着一层水，可将加入的盐酸稀释，消耗相同量的碱，所需盐酸的体积偏大，结果偏高；用碱式滴定管取

出的待测NaOH溶液的物质的量一旦确定，倒入锥形瓶后，水的加入不影响0H「的物质的量，也就不影响结果；若排出气泡，液面会下降，故读取V酸偏大，结果偏高；正确读数(虚线部分)和错误读数(实线部分)如图所示。

(3) 读数时，以凹液面的最低点为基准。

(4) 先算出耗用标准酸液的平均值

26.11 mL + 26.09 mL

V = = 26.10 mL(第—次偏差太大，舍去)。c(NaOH)=