初三化学上册期末考试压轴题
初三化学压轴题集锦
化学计算2014 福州质检17．（13分）某化学小组同学用图14装置制取一定量的氧气。
请你参与探究：7.9 g棉花水图14（1）图14中反应原理为（用化学方程式表示）。
气体发生装置中试管口略向下倾斜的目的是。
为防止水槽中冷水倒吸，实验结束后应先。
（2）计算7.9 g 高锰酸钾（KMnO4）完全分解，生成氧气的质量是多少？（根据化学方程式计算，写出计算过程）解：（3）根据上述计算结果，若常温常压下，氧气的密度约为 1.4×10-3 g/mL，则理论上产生氧气体积是mL (结果保留一位小数)。
实际操作过程中，收集到气体的体积大于理论值。
请分析：实际收集的气体体积偏大的原因是（填标号）。
A．装置的气密性不良B．加热时收集到的气体体积较大C．部分氧气溶于水（4）小庆同学认为：根据质量守恒定律，利用高锰酸钾中氧元素的质量分数，计算出7.9 g高锰酸钾中氧元素的质量，即为反应生成的氧气的质量。
请分析：小庆的方法是（填“正确”或“错误”）的，原因是。
17. （13分）某品牌纯碱中含有少量氯化钠。
某化学探究小组为了测定该品牌纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计如图14所示实验：(1)A 装置中反应的化学方程式为 。
(2)B 装置的作用是 ；C 装置中反应的化学方程式为 。
(3) D 装置的作用是 。
(4)小明提出能否用盐酸代替硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是 。
(5)小华提出，要使测定结果更准确，应把A 装置改成图15所示装置，并在反应前鼓入空气，其目的是_____________________;反应后还要鼓入空气，其目的是_____________________.(6)称得纯碱样品的质量为12.0 g ，实验前、后C 装置（包含药品）的质量分别为61.2 g 和65.6 g ，则该纯碱样品的纯度为 %（精确到0.1%）。
2013 福州质检18．（5分）电解水时（2H 2O 2↑+O 2↑），常在水中加入硫酸来增强溶液的导电性，但硫酸本身不发生化学反应。
上海市初三化学期末考试选择题压轴题后四道题目汇编
的是 ....................... （）A • CO 2和C0（紫色石蕊试液）C • NaOH 溶液和稀 H 2SO 4（pH 试纸）B • Na 2CO 3溶液和NaOH 溶液（无色酚酞试液） D • CuSO 4固体和NaCl 固体（水）45•在粗盐提纯实验中最后进行 NaCl 溶液的蒸发时，一般有如下操作：①固定铁圈位置② 放置蒸发皿③放置酒精灯④加热并搅拌⑤停止加热，借余热蒸干。
正确的操作顺序是（）A .①②③④⑤B .①③②④⑤C .③①②④⑤D .③②①④⑤46.配制90g10%的硝酸钠溶液后，再向其中加入 10g 氯化钾并搅拌至完全溶解，则所得溶 液中硝酸钠的质量分数是 .................................................................... （） 选项 物质 除杂方法A CuO (C) 在空气中灼烧B 「 CaO (CaCO 3)加水、溶解、过滤 CN 2(O 2) 通过灼热的铜网 D CO(CO 2) 通过灼热的炭43.除去下列各组物质中的杂质（括号内为少量杂质），所选用除杂方法不正确的是 （）A . 0.5molO 2约含1mol 氧元素B . CO 2的摩尔质量是 44gC . 1molH 2O 中含有 1molH 2 和 1molOD . 22 克 CO ?中共含 1.5mol 原子 45 .有t C 时质量分数相同的两份硝酸钾溶液甲和乙，甲溶液为 80g ，乙溶液为60g ,将它们 恒温蒸发20g 水后，甲刚好饱和，则关于乙溶液说法正确的是 （） A .仍是不饱和溶液 B .也刚好是饱和溶液 C .有晶体析出剩余溶液为不饱和溶液 D .是饱和溶液，并有晶体析出 46 .下列图形中变化关系正确的是 （） 土 时间庙 电解水 生成co ?的新 质的 /mol等质量的粉末状和块状 騒飜等 濬液的质量九u KN6的质量眶 代时・在一定量的硝型钾 饱和濬液中加入硝酸钾t"l ：时,在一定星氯化 钠馆和濬液中加入硝酸钾 氯化訥质星分D46、右图是同学们设计的储气装置（固定装置已略去，下面的集气瓶用于储气） ，下列说法中, 不正确的是 .......................... （ ） A •储气时，打开止水夹a 、b ,可以将气体从d 管导入，储存在下面的集气瓶里 B •取用气体时，通过控制止水夹 a 、b ,可将气体从d 管导出C •气体从d 管导入和导出时，c 导管也必须安装止水夹D •该仪器装置也可作为制取二氧化碳气体的发生装置 43•如右图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断错误.的是（ ）A •反应生成的丙物质属于单质B .甲分子中A 、B 原子个数比为3 : 1C •根据质量守恒定律可推知，乙的化学式为 A 2D •该反应中原子的种类发生了改变 44.鉴别下列各组物质，选用的试剂 （在括号内）不合理A . 19%B . 10%C . 9%D . 21.1%43. 左图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
初三化学新题压轴题(化学反应)
初三化学新题压轴题(化学反应)
题目描述
请根据以下信息回答问题：
在实验室中，一名学生进行了以下实验：
1. 取一小块锌片放入稀盐酸中。
2. 放入实验室洗净后的铁片。
3. 观察反应过程。
学生观察到以下现象：
1. 实验开始时，锌片表面出现了气泡，并下降速度较快。
2. 随后气泡逐渐减少，最终停止。
3. 锌片变薄，逐渐消失。
问题：
1. 描述发生的反应过程以及其中涉及的化学反应类型。
2. 要想使实验观察的现象更加明显，你会对实验条件做怎样的改变？
3. 实验中锌片变薄的原因是什么？
回答
1. 反应过程：
- 锌片与盐酸反应生成氢气和氯化锌。
化学方程式：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2。
- 铁片与氯化锌反应生成亚铁氯化物和铁。
化学方程式：Fe + ZnCl2 → FeCl2 + Zn。
- 化学反应类型：
- 锌和盐酸的反应属于酸与金属的反应。
- 铁和氯化锌的反应属于金属与金属盐的反应。
2. 改变实验条件的方法：
- 增大盐酸的浓度。
- 增加锌片和铁片的表面积。
- 增加反应温度。
3. 锌片变薄的原因是锌愿意失去电子，成为离子状态（Zn2+），并溶于溶液中。
这是因为锌的标准电极电位较低，它更容易被氯化
氢的氢气将其电子带走而被氧化。
上海市初三化学期末考试选择题倒数三四压轴题通关练习汇编.docx
选择题精编（一）1.将石灰石、氧化铜和木炭经研磨混合均匀，放入试管中加热至高温，试管内共能发生的反应有（）A.2个B. 3个C. 4个D. 5个2.丁酸乙酯（C6H12O2）是一种无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的添加剂。
以下关于丁酸乙酯的叙述正确的是（）A.丁酸乙酯中含有20个原子B. 1.204xl023C6H i2O2 含有1.2mol 碳原子C.0.5molC6Hi2O2中言fnmol氧分子D.C6H12O2中C、H、O三种元素的质量比为3:6:13.分别把充满甲、乙、丙气体的试管倒插入盛有水的烧杯中，一段时间后，观察到如图所示的现象，对甲、乙、丙气体的分析正确的是（A.甲、乙、丙气体都易溶于水B.乙气体比甲气体更易溶于水C.可以采用排水法收集丙气体D.不可以用排空气方法收集甲气体4.“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的（）A.44gCO2 s-A3原子B. ImolHzo 是含1.204x1024 个氢原子C. lmolH2SO4 +约含6.02x1023个氢分子D. 1个碳原子的质量是12g5.下列实验操作中，能达到实验目的的是（）A.检验氢气纯度时，没有听到任何响声，表明氢气已纯净B.用适量的水能区分食盐固体和氧化钙固体C.粗盐提纯实验中，蒸发结晶直到滤液蒸干时停止加热D.用PH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测尹I、6.下列化学反应可以在右图装置中进行的是（）A.碳酸钙粉末与稀盐酸反应制取二氧化碳B.氯酸钾与二氧化镒两种固体混合加热制氧气矽C.二氧化车孟与双氧水制取氧气D.锌粒与稀盐酸反应制取氢气7.某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了下面的实验:①将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象；②将气体通过灼热的氧化铜，有红色固体生成；③将气体点燃后通入澄清的石灰水，有浑浊现象那么对该气体成分作出的以下推断中，不合理的是（11.向pH 为a 的某无色溶液中加入一定量的水后，溶液的pH （ ）12.下列说法正确的是（ ）A. ①②B.①③C.②④D.②③ 15.配制溶质质量分数为5%的下列溶液，能达到目的的是（）A. 称取5.0g 生石灰，放入95mL 水中，充分搅拌B. 量取50mL 浓盐酸，倒入95mL 水中，充分搅拌C. 称取5.0g 氯化钾，溶解在95mL 水中，充分搅拌A. H 2> COB. CO 、CH 4C. H 2, CH 4D. CO2、CH 48.根据你的生活经验判断，下列做法错误的是（ ） A.用生石灰作食品干燥剂 B. C.涂油漆防锈D. 9. 右图是金刚石、石墨、富勒烯（C 60）的结构示意图，下列说法错误的是（ ）A. 三种物质性质相同B. 三种物质是碳元素的同素异形体C. 三种物质碳原子的排列方式不同D. 三种物质完全燃烧后的产物都是CO2 用干冰灭火用燃着的火柴检验煤气是否泄露 金刚石 石墨 富勒烯A. 构成固体的分子或原子是静止的C.物质体积膨胀是分子变大的结果B. 分子是保持物质性质的微粒 D. 分子由原子构成A. 一定增大B. 一定减小C. 一定不变D. 一定在a 〜7之间A. H2O 的摩尔质量是18gB. ImolCO,比ImolCO 多1个氧原子C. lmolH2O2中约含6.02x1023个氧分子 13. 右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,D. 32g 02的物质的量为Imol根据该溶解度曲线获得的信息正确的是（ A. 甲的溶解度大于乙的溶解度B. t 「C 时，甲和乙的溶液中溶质质量分数相等C. 乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液法提纯乙D. 相同质量甲乙两种物质的饱和溶液由t2°C 降到t 「C 时，析出晶体较多的是甲14. 启普发生器是一种随开随用随关随停的气体发生装置，下列各装置能与启普发生器产生相同效果的是（）D.称取5.0g 氢氧化钙，放入95mL 水中，充分搅拌 16. 对有关燃烧现象的描述正确的是（ ）A.木炭在氧气中燃烧产生大量白烟 B.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰C.铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射D.红磷在空气中燃烧发出耀眼的强光17. Imol 燃料完全燃烧放出的热量如下表所示：物质 C H2 CO CH4 热量（KJ ）393.5285.8282.6890.3根据表格提供的数据分析，等质量的上述物质完全燃烧，产生热量最多的是（ ）A. CB. H2C. COD. CH418. a 、b 两种物质的溶解度曲线如图所示，有关叙述不正确的是（ ）A. a 物质的溶解度随着温度的升高而增大B. ti°C 时，100克的a 、b 饱和溶液中，所含的溶质质量是b 大于aC. t2°C 时，a 、b 两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等D. t3°C 时，a 物质的溶解度大于b 物质的溶解度 ° '' '• “ MT19. “物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，有关说法正确的是（）A. 28gCO 含有3mol 原子B. ImolH?。
2024-2025学年鲁教版初三上学期期末化学试卷及答案指导
2024-2025学年鲁教版化学初三上学期期末复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有12小题，每小题3分，共36分）1、下列物质中，属于混合物的是（）。
A、氢气B、空气C、水D、硫2、下列关于原子结构的说法，正确的是（）。
A、原子是由带负电的原子核和带正电的电子组成的B、原子核由质子和电子组成C、原子核的质量几乎全部来自于质子D、电子运动的轨道固定且不发生改变3、在下列物质中，不属于氧化物的是：A. 水（H₂O）B. 氧化铁（Fe₂O₃）C. 二氧化碳（CO₂）D. 磷（P）4、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A. 反应速率与反应物的温度无关B. 反应速率随温度升高而降低C. 反应速率与反应物的浓度无关D. 温度升高时，所有反应速率都加快5、下列关于催化剂的说法中错误的是( )A.化学反应过程中质量和性质均不发生变化B.在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂C.MnO2可以作H2O2、KClO3分解的催化剂D.催化剂在化工生产中有广泛而重要的应用6、下列有关分子、原子和离子的说法正确的是( )A.分子的质量一定大于原子的质量B.构成物质的离子在不停地运动C.原子的最外层电子数决定元素的种类D.原子可通过得、失电子变成离子，但离子不能变成原子7、下列哪种物质加入水中后，溶液的pH值会显著下降？A. 食盐B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 蔗糖8、下列哪个反应属于复分解反应？A.(2H2+O2→2H2O)B.(CaCO3→CaO+CO2↑)C.(Fe+CuSO4→FeSO4+Cu)D.(NaOH+HCl→NaCl+H2O)9、下列物质中，不属于纯净物的是（）A、氧气B、空气C、蒸馏水D、纯净的盐酸 10、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率越快，反应物的质量越多B、反应速率与反应物的浓度无关C、升高温度，化学反应速率一定加快D、增加反应物的表面积，化学反应速率一定加快11、水通电分解实验中，生成的氢气和氧气的体积比为：A、1：2B、1：3C、2：1D、3：112、下列关于分子、原子和离子的描述正确的是：A、分子是化学变化中的最小微粒。
九年级上学期期末考试化学冲刺压轴题目
期末考试化学冲刺压轴题目（一） 班级： 姓名： 评价：单项选择（ ）1、右图是A 、B 、C 三种物质的溶解度曲线。
下列叙述错误的是A ．t 1℃时，三种物质的溶解度大小顺序为A<B<CB ．t 2℃时，A 、B 两种物质溶液的溶质的质量分数一定相等C ．t 3℃时C 的饱和溶液降温到t 1℃，变成不饱和溶液D ．若要将组成在N 点的A 溶液转变为M 点的A 溶液，可以采取恒温蒸发溶剂的方法 （ ）2、某发电厂废气处理的新工艺反应原理为：CH 4十2NO 2= N 2＋X ＋2H 2O ，则X 的化学式为A ．COB ．CO 2C ．O 2D ．C（ ）3、“低碳生活”是指生活作息时所耗用的能量要尽量少，减低二氧化碳排放量，保护环境。
下列做法符合“低碳生活”理念的是A ．节约用电B ．大量砍伐森林C ．提倡使用一次性木筷D ．尽量使用私家车等交通工具（ ）4、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作错误．．的是A ．B ．C ．D ．不定项选择（ ）5、下列关于化学现象的描述，错误．．的是 A ．木炭在空气中燃烧，发出白光 B ．B 将紫色石蕊试液滴入稀盐酸中，变成红色C ．红磷在空气中燃烧产生大量白烟D ．铁和硫酸反应，溶液变为蓝色（ ）6、下图是某化学反应的微观模拟示意图，下列说法不正确．．．的是 A ．反应前物质的组成是混合物 B ．反应后生成两种物质C ．该化学反应是置换反应D ．该反应的本质是原子的重新组合 /g 0A BC N M t t（ ）7、右图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法不．正确．．的是 A ．甲的溶解度大于乙的溶解度B ．t 1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质质量分数相等C ．t 2℃时，甲物质饱和溶液中溶质为30gD ．提纯甲乙混合物（甲多）中的甲，可用冷却热饱和溶液结晶 8、SiO 2作为牙膏的高档摩擦剂具有洁齿能力强、理化性能好等特点，适于生产高档透明牙膏。
9年级化学压轴题2
1.某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)A.0.03％<ω<2％B. 0.48％<ω<0.72％C. 2.24％<ω<3．36％D. 2.48％<ω<3.6％2. 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。
通常天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
(1)甲烷----氧气燃料电池是将______能转化为______能的装置。
CH4在空气中燃烧时，将干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有______。
(2 )CH4可合成多种无机物和有机物。
研究CH4和CO2反应生成CO和H2，重大意义在于______；我国科研人员首先发现CH4可直接分解获得C6H6和H2，化学方程式为___________。
(3)①中CH4与H2O(气）反应生成CO2、H2，化学方程式是______。
②中一般加人K2CO3溶液吸收CO2，此反应表示为K2CO3＋CO2＋H2O = 2_________，N2 与H2按照分子数1：____反应生成NH3。
(4)使用Fe2O3·H2O除去H2S,生成物中含硫元素的物质有______种。
流程中参与循环的物质是_______（填化学式）。
3.某研究性学习小组探究CuSO4溶液与NaOH溶液的反应产物。
(1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是_______。
沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是CuO。
为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用CO还原得到红色物质，且生成的气体能使________，写出CO与CuO反应的化学方程式________。
(2)CuSO4溶液与NaOH溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为CuSO4·3Cu(OH)2]和Na2SO4，则反应方程式为________。
人教版初中化学九年级上学期期末模拟试卷含答案解析5套精选
人教版初中化学九年级上学期期末模拟试卷含答案一、选择题1．纸火锅在一些地方悄然兴起，纸火锅的材料是普通的纸，使用时不会点燃的原因是（）A．纸火锅里的汤使纸与空气隔绝B．纸火锅被加热时纸的着火点升高了C．纸火锅的纸不是可燃物D．纸火锅里的汤汽化吸热，使温度达不到纸的着火点2．对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学的有效方法，下列关于CO2和CO的各项对比，有错误的是（）A．A B．B C．C D．D 3．正确的实验操作对实验结果、人身安全都非常重要。
下列实验操作正确的是（）A．点燃酒精灯B．滴加液体C ．加热液体D ．读取液体体积4．利用催化剂将工厂废气中的二氧化碳转化为燃料X ，是实现“碳中和”的路径之一。
该反应的化学方程式为CO 2+3H 2催化剂__X+H 2O ，X 的化学式为（ ）A ．CB ．CH 4C ．CH 3OHD ．CH 2O5．下列化学符号中，关于数字“2”表示的意义解释正确的是（ ）A ．2N ：表示两个氮元素B ．2SO 3：表示两个三氧化硫分子C ．Cu 2+：表示铜元素的化合价为+2D ．NO 2：表示二氧化氮中含有两个氧原子6．下列图像不能正确反映对应实验与时间变化关系的是（ ）A ． 等质量的氯酸钾分别制氧气B ． 木炭在密闭容器中加热（含空气）其总质量变化C．煅烧一定质量的石灰石D．向一定质量的过氧化氢溶液中加二氧化锰7．某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线，初次仰视量筒内液体的凹液面，读数为a mL；随后又倒入部分该液体后，向下俯视凹液面最低处，读数为b mL，则该学生第二次倒入液体的实际体积是（）A．大于(b-a)mL B．等于(b-a)mLC．小于(b-a)mL D．无法确定8．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示，下列说法中错误的是（）A．反应后a物质的质量为3.8gB．d可能是该反应的催化剂C．c物质中元素的种类，一定与a、b两种物质中元素的种类相同D．该反应属于分解反应9．工业甲醇是一种有毒液体，略有酒精的气味，误饮会使人中毒，当氧气不足时，甲醇(CH3OH)燃烧会生成CO2、CO和H2O，若12g甲醇燃烧生成CO2和CO的质量比为22：7，则参加反应的O2的质量为（）A．8g B．16g C．18g D．32g 10．在天平的两个托盘上各放一只等质量的烧杯，分别盛有100g 稀盐酸（含HCl 7.3g），此时天平平衡。
九年级化学压轴题
中考化学实验题第三实验学校石斌1、(8分)某化学小组向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤得溶液A和固体B。
对滤液A所含的溶质有以下几种猜想：①Mg(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2 ②Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 ③Mg(NO3)2、AgNO3 ④只有Mg(NO3)2经过讨论大家一致认为不合理的猜想是______________________（填标号），其理由是：_____________________________________________________________________________【实验探究】若猜想④成立，通过以下实验可确定固体B的成分，请将下表填写完整．2、（4分）某白色固体可能由NaCl、BaCl2、Mg(OH)2、NaOH、Na2SO4中的一种或几种组成的，实验记录如下图：下列分析正确的是（）A．原固体中含有Mg(OH)2、BaCl2、NaOH B．原固体中只含Mg(OH)2、BaCl2C．原固体中不含BaCl2、Na2SO4D．步骤②中得到的溶液中溶质只有MgCl23、（4分）某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。
下列对固体粉末成分的判断中，不正确．．．的是（）A．一定有碳酸钠B．一定有碳酸钙C．可能有氢氧化钠D．可能有氢氧化钙4、（12分）如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂．甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色．请写出该中和反应方程式：．（1）猜想与假设：猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；猜想三：丙同学：．甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：．（2）设计并进行实验：①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：5、（12分）做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究。
初三化学压轴题
24. (5分)如图4所示，在粗玻璃管内壁上粘附湿润的石蕊试纸，向细玻璃管里滴入数滴浓醋酸后，立即封闭管口。
10 s后即观察到：仅有中下部的石蕊试纸从上往下逐渐变色。
(1)本实验应选用________(填“红”或“蓝”)色石蕊试纸；(2)本实验利用的醋酸性质包括：①酸性②________性③醋酸蒸气密度________(填“＜”或“＞”)空气密度；(3)由实验现象可推知微粒具有的特征是________；(4)本实验用试剂Y代替浓醋酸也出现相似的现象，Y为________(填序号)。
a. 浓氨水b. 浓硫酸c. 浓盐酸三、(本题包括2小题，共18分)25. (5分)田老师为了让学生更好地理解蛋白质的“盐析”与“变性”，对教材实验进行改进(1)实验①②③研究的蛋白质的特性是________(填“盐析”或“变性”)；(2)补充实验②的目的是说明实验①中蛋白质发生的________(填“是”或“不是”)化学变化；(3)设计对比实验①、③的目的是________；(4)针对实验④，小黄同学提出了质疑：使蛋白质发生上述变化的是否为重金属离子。
请补充完成实验⑥，供选择的试剂有：鸡蛋清、蒸馏水、食盐水、硫酸铜溶液、浓硝酸。
26. (13分)下列三个实验均可证明CO2能与NaOH溶液反应。
实验Ⅰ：用试管集满CO2，迅速加入NaOH溶液、塞紧橡皮塞，充分振荡，静置。
(1)实验后打开橡皮塞时，听到响亮的“啵”声，其原因是实验后试管中的气压________(填“变大”或“变小”)；(2)对静置后的溶液进行下列操作，由对应的现象可推知CO2与NaOH溶液一定反应的是________(填序号)。
a. 滴加酚酞，溶液变为红色b. 滴加少量稀盐酸，不产生气泡c. 滴加少量氯化钡溶液，产生白色沉淀实验Ⅱ：在8.0 g NaOH固体中加入适量95%的乙醇溶液，配制成饱和NaOH的乙醇溶液，向该溶液中通入CO2，直至产生白色沉淀Na2CO3。
2018学年初三化学期末考试压轴试卷
2018学年初三化学期末考试压轴试卷可能用到的相对原子质量：H ：l C ：12 O ：16 Ca ：40 Cl ：35.5 Zn 65 S 32一、选择题（本大题共20小题，每空1分，每共20分,答案填在下列答题框内） 1.2018年6月5日世界环境日的主题是“美丽中国，我是行动者”，化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是（ ）A. 焚烧废弃塑料，减少“白色污染”B. 汽车要使用无铅汽油，禁止含铅物质排放C. 燃煤中加入氧化钙，可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 石油、天然气属于化石能源、可再生能源，要合理利用与开发 2. 关于氧气、二氧化碳、二氧化硫、过氧化氢、高锰酸钾这五种物质，下列说法正确的是（ ） A ．都含有氧元素 B ．都含有氧分子 C ．都是化合物 D ．都是氧化物3.北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。
在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是（ ） A. 原子序数为25 B. 属于金属元素C. 原子核内质子数为25D. 相对原子质量为54.94g 4. 下列做法对人体无害的是（ ）A ．为了节约粮食，把霉变大米淘净后继续食用B ．用甲醛水溶液浸泡海产品，以达到保鲜目的C ．做馒头时加入适量的小苏打，使馒头松软可口D ．大多数维生素在人体内不能合成，每天需要大量摄取5.t ℃时，欲使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，分别采取下列措施：①降低温度，②升高温度，③加水，④加入足量溶质。
其中一定能达到目的的是 （ ） A. 只有① B. 只有④ C. ①③ D. ②④6. 现有X 、Y 、Z 三种金属,将它们分别投入到稀盐酸中,Y 无反应,如果把X 、Z 分别插入硫酸锌溶液中,过一会儿,在X 的表面有锌析出,而Z 没有变化.根据以上事实,判断的金属活动性顺序正确的是（ ） A. Y ﹥X ﹥Z B. Z ﹥X ﹥Y C. X ﹥Z ﹥Y D. X ﹥Y ﹥Z7.把烧杯中80℃时硝酸钾饱和溶液冷却至室温，下列说法错误的是（ ）A. 溶剂的质量不变B. 溶液的溶质质量分数减小C. 硝酸钾的质量不变D. 硝酸钾的溶解度减小 8.在CuCl 2和FeCl 2的混合溶液中，加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，则滤渣中一定有（ ）A. Cu 、Fe 、ZnB. Cu 和FeC. Zn 和CuD. Zn 、Fe9. 推理是化学学习中常用的思维方法之一。
期末测试卷(原卷版)-2022-2023学年九年级上册化学期中期末难点突破(人教版)
20222023学年九年级上册化学期中期末难点大串讲期末测试卷一、单选题1．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是①核电荷数相同②核外电子数相等③质量几乎相等④Na+比Na稳定A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是A．B．C．D．3．某同学用如图装置测定空气中氧气的含量。
下列叙述不正确的是A．装置必须气密性良好B．也可用炭粉代替白磷C．须装置冷却后再打开止水夹D．最终量筒内液面降到约26刻度处4．从下图获取的信息中错误．．的是A．空气是一种混合物B．氧气由氧分子构成C．氮气沸点比氧气高D．该过程为物理变化5．某兴趣小组在开展“测量空气中氧气的体积分数”的探究实验，分别将压强传感器和数字传感器与实验装置相连，精确地记录了集气瓶内压强变化和氧气的体积分数随时间变化的曲线。
下列说法错误的是A．该条件下，不能用木炭代替红磷完成该实验B．实验数据表明红磷燃烧将瓶内氧气完全耗尽了C．实验刚开始时，压强突然增大的原因是红磷燃烧放热，气体膨胀D．瓶内压强最终变小的原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气，气体减少6．物质的性质决定物质的用途。
下列物质的用途中，利用其化学性质的是：①甲烷用作燃料②氢气用于填充探空气球③氧气用于气焊④干冰用作制冷剂A．①②B．①③C．③④D．①②③7．下列实验操作中不正确的是A．闻气体气味B．点燃酒精灯C．滴加液体D．检查气密性8．科学家用滤纸和二氧化钛（TiO2）制得纳米纸，在纳米纸上铺一层萘胺（C10H9N）又制得一种试纸，这种试纸可用于检测食品中亚硝酸盐浓度的高低。
下列说法正确的是A．这种试纸是一种新型化合物B．萘胺是由碳原子、氢原子和氮原子构成的C．二氧化钛中钛元素的化合价为+4D．萘胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为10：9：19．一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是A．x的值为22 B．CO2是该反应的反应物C．W由碳、氢两种元素组成D．W中碳、氢元素的质量比为3：110．下列说法不正确的是A．物质的性质决定着物质的用途，但不是唯一因素B．液体物质沸腾时的温度叫做沸点，液体的沸点是随着大气压强的变化而变化的C．化学反应发生的同时都伴随着变色、放出气体、生成沉淀、吸热、放热、发光等D．医疗急救时需要用到纯氧11．下列推理不正确的是①燃烧过程中伴随着发光发热，所以有发光发热现象的变化一定是燃烧②氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物③物理变化没有新物质生成，所以没有新物质生成的变化一定是物理变化④分子可以构成物质，所以物质一定是由分子构成的⑤单质只含一种元素，所以含一种元素的物质一定是单质A．①②③⑤B．①②④⑤C．③⑤D．①③④12．某气体既能用排水法收集，又能用向上排空气法收集，该气体具备的性质是A．易溶于水且比空气的密度小B．难溶于水且比空气的密度大C．易溶于水且比空气的密度大D．难溶于水且比空气的密度小13．已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为A．12 B．16 C．5 D．1014．已知甲原子与乙原子的质量比为a∶b，而乙原子与碳12原子的质量比为c∶d，则甲原子的相对原子质量为( )A．12acbdB．ac12bdC．12bdacD．bd12ac15．在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种物质中，与等质量氧元素相结合的铁元素的质量比为A．6∶9∶8 B．12∶8∶9 C．2∶3∶6 D．1∶3∶4二、填空题16．掌握化学实验中常用仪器的特征和用途，有利于开展化学学习和研究。
初三化学压轴题典型例题
初三化学压轴题典型例题初三化学压轴题典型例题化学作为一门基础科学学科，在初中阶段的学习中扮演着重要的角色。
为了帮助学生更好地掌握化学知识，提高化学成绩，以下是一些典型的初三化学压轴题例题。
1. 某物质经过加热分解，产生氧气和钠元素。
试写出该化学反应的方程式，并解释为什么该反应是一种分解反应。
解答: 该化学反应的方程式为：2NaClO3 -> 2NaCl + 3O2。
这是一种分解反应，因为某物质被加热后分解为两种或更多种物质。
2. 一瓶含有酸性物质的溶液，当加入蓝色石蕊试液后，溶液变为红色。
请问该溶液是酸性还是碱性？并给出解释。
解答: 该溶液是酸性溶液。
蓝色石蕊试液是一种酸碱指示剂，它在酸性溶液中呈红色。
3. 下列哪种物质是一种化合物？铁、氧气、氯气、纯净水。
解答: 纯净水是一种化合物，由氢和氧元素组成。
4. 某实验室用物质A和物质B进行反应，产生物质C和物质D。
物质C和物质D的物理性质和化学性质都不同于物质A和物质B。
请问这是一种什么类型的反应？解答: 这是一种化学反应。
化学反应是指物质之间发生化学变化，产生新物质的过程。
5. 在化学实验中，我们通常使用酸性溶液和碱性溶液来调节pH值。
请解释什么是pH值，并说明酸性溶液和碱性溶液的pH值范围。
解答: pH值是衡量溶液酸碱性的指标。
pH值的范围是0-14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱。
酸性溶液的pH值小于7，碱性溶液的pH值大于7，中性溶液的pH值等于7。
这些典型的初三化学压轴题例题涵盖了化学反应、溶液性质和pH值等重要概念，通过解答这些题目，学生可以更好地理解化学知识，提高解题能力。
在复习和考试前，多做类似的题目，加深对化学知识的理解和记忆，相信能够取得更好的化学成绩。
九年级上册化学期末复习压轴题
1．元素周期表是化学学习和研究的重要工具，（1）已知某微粒的结构示意图为，该微粒是元素周期表中的_________ 元素，它的核电荷数是_________ ，碳元素的核电荷数是_________ ，由此可知不同元素的本质区别是_________ ．（2）硫原子的结构示意图为，在化学反应中易____（填“得”或“失”）电子，是_________ （填“金属”或“非金属”）元素．2．核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，回答下列问题：（1）在第三周期中，各原子结构的共同之处是_________ ；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是_________ ．（2）在第三周期中，元素类型的变化情况是：从左到右由_________ 元素过渡到_________ 元素，并以稀有气体结尾．（3）写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子符号和阴离子符号（各一个）3. 氯气（Cl2）通常情况下为有强烈刺激性气味的黄绿色的气体，具有强氧化性，一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应．氢气在氯气中能安静地燃烧，发出苍白色火焰，而红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，冒出大量的棕黄色的烟．请根据资料回答下列问题：（1）根据上述资料提供的信息，你对燃烧有什么新的认识？____________（2）氯气的活动性比氧气的活动性（填“强”或“弱”）．（3）与金属相似，活泼的非金属也能置换不活泼的非金属．已知以下两个反应都能发生：①Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；②Br2+2NaI=I2+2NaBr．则Cl2、Br2、I2三种单质的活动性由弱到强的顺序为______________，请完成氯气与碘化钾（KI）溶液反应的化学方程式________________4. 我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂．请你一起参与他们的探究过程，并填写下列空白：（1）【提出问题】红砖粉末能不能做过氧化氢分解的催化剂呢？（2）【猜想】红砖粉末能做过氧化氢分解的催化剂．（3）【实验验证】实验步骤实验现象实验结论实验一_______________________木条不复燃常温下过氧化氢分解速度很慢实验二在装有过氧化氢的试管中加入红砖粉末，然后将带火星的木条伸入试管中木条复燃__________________________________________________________（4）【结论】红砖粉末能加快过氧化氢的分解速率，故红砖粉末能做过氧化氢的催化剂．（5）【讨论与反思】有同学认为：仅凭上述两个实验还不能证明红砖粉末能做过氧化氢的催化剂，还需要增加一个探究实验： 实验三：（6）【实验目的】探究______．（7）【实验步骤】①准确称量红砖粉末的质量；②完成实验二；③待反应结束，将实验二试管中的物质进行过滤、洗涤、干燥、______；④对比反应前后红砖粉末的质量．（8）【分析】如果红砖粉末反应前后质量不变，则说明红砖粉末可以作为过氧化氢的催化剂．但也有同学认为：要证明猜想，上述三个实验还是不够，还需要再补充一个探究实验：你认为还需要探究：______．5、推断题A 、B 、C 含同种金属元素 ，D 、E 、F 含同种非金属元素，A 是食品干燥剂，E 为单质,请写出ABCDEF 物质的化学式，写出相应的化学方程式（要注意化学方程式的书写）7在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法错误的是A 、该反应是分解反应B 、甲可能是该反应的催化剂C 、乙、丙变化的质量比为9：8D 、反应后甲的质量为0g 8、在硫酸铜和硫酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是（ ） A 、铜 B 、铜和锌 C 、铜和铁 D 、铁9已知X 是有毒且不溶于水的气体，Y 是不支持燃烧的气体，Z 是不溶于水的固体，X 、Y 、Z 之间有如下转化关系。
中学考试化学必做地30道压轴题
中考化学必做的30道压轴题1．将一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反响一段时间后，测得各物质的质量如表：如下有关说确的是〔〕C．该反响属于分解反响D．d一定是催化剂【解答】由表格信息可知反响后a质量增加了10﹣6.4g=3.6克，是生成物；b质量减少了14g﹣7.2g=6.8克，是反响物；d质量不变，做催化剂或者是杂质．生成物还少3.2克，所以c是生成物，所以反响后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，反响物是b，生成物是a、c，反响符合“一变多〞的特点，属于分解反响；A、反响物是b，生成物是a、c，错误；B、反响后物质c的质量为3.2g+3.2g=6.4g，x=6.4，错误；C、该反响属于分解反响，正确；D、d质量不变，做催化剂或者是杂质，错误．应当选C2．、、分别表示X、Y、Z三种不同的气体分子，在一定条件下的变化如下列图，由图示获得的如下信息中错误的答案是〔〕A．在化学变化中，分子一定发生改变B．分子之间有间隔C．该反响可表示为4X+Y=2ZD．一个Z分子由四个原子构成【解答】根据参加反响的分子数和生成的分子数可知该反响的图示可表示为A、由图示看出，反响前X、Y分子变成了Z分子，所以在化学变化中，分子一定发生了变化，此说确；B、从分子的性质和图示看出，分子之间有间隔，此说确；C、由微粒的构成与反响的微粒的数目关系可以看出．该反响的表达式应该为：3X+Y=2Z，故此项说法错误；D、由分子模型看出，Z是由四个原子构成的，故此说确．应当选C．3.火药是我国古代四大发明之一．火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定质量比混合而成．请回答如下问题：〔1〕火药属于〔填“纯净物〞或“混合物〞〕．〔2〕某种配比的火药，在空气中燃烧的化学方程式如下：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3X↑，如此X的化学式为．〔3〕硝石的主要成分为硝酸钾，硝酸钾在现代农业上有重要用途，它能给农作物提供和两种营养元素．〔4〕硫磺的主要成分为硫，硫在空气中燃烧产生火焰；其生成的二氧化硫是形成的主要物质〔填“酸雨〞或“臭氧空洞〞〕．〔5〕木炭是我国古代炼铁的重要原料〔作燃料和复原性物质〕，试写出其与氧化铁高温反响制铁的化学方程式【解答】解：〔1〕“黑火药〞是由木炭粉〔C〕、硫磺〔S〕和硝石〔KNO3〕等多种物质混合而成的，属于混合物；〔2〕根据反响的化学方程式S+2KNO3+3CK2S+N2+3X，反响物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、6、3、1，反响后的生成物中钾、氮、氧、碳、硫原子个数分别为2、2、0、0、1，根据反响前后原子种类、数目不变，如此3X 中含有3个碳原子和6个氧原子，如此每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，如此物质X的化学式为CO2；〔3〕KNO3中含有钾元素和氮元素；〔4〕硫粉在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，其生成的二氧化硫是形成酸雨的主要物质；〔5〕高温条件下，木炭复原氧化铁生成铁和二氧化碳，反响的化学方程式为：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．故答案为：〔1〕混合物；〔2〕CO2；〔3〕K，N；〔4〕淡蓝色，酸雨；〔5〕3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑．4．某学习小组对粗盐中杂质〔难溶性和可溶性〕的去除展开相关探究．〔1〕粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③〔写操作名称〕，④计算产率．〔2〕步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、〔写仪器名称〕，其中玻璃棒的作用是．〔3〕【提出猜测】甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？〔4〕【查阅资料】①粗盐中可能含有镁盐〔Mg2+〕和硫酸盐〔SO42﹣〕等可溶性杂质．②一些物质的溶解性表阳离子阴离子OH﹣CL﹣SO CONa+溶溶溶溶Ba2+溶溶不不Mg2+不溶溶不说明：“溶〞表示该物质可溶于水，“不〞表示该物质不溶于水．③M g〔OH〕2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．〔5〕【实验设计】①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的盐．〔6〕【实验结论】该盐含有可溶性杂质．〔7〕【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是．②过量Na2CO3溶液用来除离子〔填离子序号〕．【解答】解：〔1〕粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．〔2〕步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．〔5〕②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．〔6〕由上述实验可知，溶液中镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质是硫酸镁．〔7〕①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．②由于碳酸钠能与氯化钡反响生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2+．故答为：〔1〕蒸发．〔2〕漏斗，引流．〔5〕②镁；③硫酸．〔6〕硫酸镁．〔7〕①将杂质完全除去．②Ba2+．5.〔1〕某学习小组为测定M硫酸厂排放的废水中的硫酸含量进展如下实验：取50g废水于烧杯中，滴入质量分数为10%的氢氧化钠溶液〔假定废水中其他成分不与氢氧化钠反响〕，当废水pH时〔填“＞7〞、“=7〞、“＜7〞〕反响恰好完全，测得消耗该氢氧化钠溶液8g，据此计算该废水中硫酸的质量分数．〔2〕M硫酸厂常用熟石灰对废水进展处理并产生硫酸钙，M厂每天用这种方法处理废水50吨，计算M厂每天理论上能产生多少吨硫酸钙．【解答】解：〔1〕氢氧化钠和稀硫酸发生中和反响时，当废水pH=时反响恰好完全，设废水中硫酸的质量分数为xH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2098 8050g×x 8g×10%=x=1.96%〔2〕设每天理论上能产生硫酸钙质量为yH2SO4+Ca〔OH〕2=CaSO4+2H2O98 1361.96%×50t y=故答案为：〔1〕=，废水中硫酸的质量分数为1.96%；〔2〕每天理论上能产生硫酸钙质量为1.36t．6.如图是钙元素在元素周期表中的信息与钙原子的原子结构示意图，如下关于钙元素的说法错误的答案是〔〕A．核有20个质子C．属于非金属元素D．在化学反响中，钙原子易失去两个电子【解答】解：A、由钙原子的原子结构示意图，圆圈数字表示核质子数，核有20个质子，应当选项说确．B、由图中元素周期表可以获得的信息，汉字下面的数字表示相对原子质量，相对原子质量是40.08，应当选项说确．C、钙带“钅〞字旁，属于金属元素，应当选项说法错误．D、钙原子的最外层电子数为2，在化学反响中易失去两个电子，应当选项说确．应当选：C．7.将锌片分别放入如下四种溶液中，一段时间后，溶液质量会减轻的是〔〕A．H2SO4B．AgNO3C．FeSO4D．MgSO4【解答】解：A、锌与稀H2SO4反响生成了硫酸锌和氢气，锌的质量减少，溶液质量会增大，故A错误．B、锌与硝酸银反响置换出银，置换出的银的质量大于锌，故溶液质量减轻，故B正确；C、锌与FeSO4反响置换出铁，置换出的铁的质量小于锌，溶液质量会增大，故C错误；D、锌与MgSO4不反响，溶液的质量不变，故D错误．应当选B．8.现有A，B，C，D四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钾溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如表所示〔其中“↓〞表示有沉淀生成，“↑〞表示有气体生成，“﹣〞表示不反响或无明显现象〕．A B C DA \ ↓﹣﹣B ↓\ ﹣↑C ﹣﹣\ ﹣D ﹣↑﹣\回答如下问题：〔1〕C中溶质的化学式是，B和D反响所属的根本反响类型是．〔2〕写出A和B反响的化学方程式：．【解答】解：四瓶失去标签的无色液体，它们分别是稀盐酸、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、硝酸钾溶液中的一种；由实验结果表，B与A反响生成沉淀，与D反响生成气体，结合碳酸钠与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，与氯化钡溶液反响生成碳酸钡白色沉淀，如此B为碳酸钠溶液，D为稀盐酸，A为氯化钡溶液，如此C为硝酸钾溶液．〔1〕C为硝酸钾溶液，C中溶质是硝酸钾，其化学式是KNO3．B和D反响，即碳酸钠与稀盐酸反响生成二氧化碳气体，同时生成氯化钠和水，该反响是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反响，属于复分解反响．〔2〕A和B反响，即碳酸钠与氯化钡溶液反响生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，反响的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．故答案为：〔1〕KNO3；复分解反响；〔2〕BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl．9.化学是一门以实验为根底的学科．结合提供的仪器，回答如下问题：〔1〕写出仪器的名称：A，E．〔2〕实验时，先要连接好仪器，把玻璃管插入带孔的橡胶塞时，先把玻璃管口，然后对准橡胶塞上的孔稍微用力转动，将其插入．〔3〕从提供的仪器中选择组装一套制取二氧化碳的装置，你选择的仪器是〔填字母序号〕，．组装仪器的连个原如此是①先左后右，②．组装好仪器，先检查，然后参加药品，制取气体．〔4〕实验室用澄清石灰水来检验二氧化碳气体，其反响的化学方程式是．〔5〕假如用D装置来枯燥二氧化碳气体，瓶通常装入的试剂是．〔6〕如下实验中哪一项能说明二氧化碳的物理性质〔填序号〕．【解答】解：〔1〕通过分析题中所指仪器的作用可知，A是酒精灯，E是长颈漏斗；〔2〕将玻璃管插入带孔橡胶塞前，要先把玻璃管口用水润湿，起润滑作用；〔3〕实验室制取二氧化碳的反响物是固体和液体，二氧化碳的密度比空气大，溶于水，所以选择的仪器是CEFH，组装仪器应该是先左后右，先下后上，组装好仪器后，要检验装置气密性，然后再装药制取气体；〔4〕二氧化碳和氢氧化钙反响生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：Ca〔OH〕+CO2=CaCO3↓+H2O；2〔5〕浓硫酸有吸水性，所以用D装置来枯燥二氧化碳气体，瓶通常装入的试剂是浓硫酸；〔6〕实验甲中的现象是下层蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，实验乙中的现象是紫色石蕊变红色，说明二氧化碳溶于水显酸性，实验丙中的现象是澄清石灰水变浑浊，所以能说明二氧化碳的物理性质甲．故答案为：〔1〕酒精灯，长颈漏斗；〔2〕用水润湿；〔3〕CEFH，先下后上，装置气密性；〔4〕Ca〔OH〕2+CO2=CaCO3↓+H2O；〔5〕浓硫酸；〔6〕甲．10.某化学兴趣小组参观了一个石灰厂时，带回了一些石灰石样品，同学们利用这些石灰石样品做了如下实验：取样品10g放入烧杯中，将50g稀盐酸分5次参加，实验过程所得的数据如表所示〔石灰石样品中的杂质不参与反响，也不溶于水〕．根据实验数据计算：实验次数参加稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g1 10 82 10 63 10 44 10 25 10 2〔1〕第次参加稀盐酸充分反响，CaCO3恰好完全反响；〔2〕石灰石样品中CaCO3的质量分数=；〔3〕所用稀盐酸中溶质的质量分数．〔写出计算过程，结果准确到0.1%〕．【解答】解：〔1〕通过分析表中的数据可知，第4参加稀盐酸充分反响，CaCO3恰好完全反响；〔2〕石灰石样品中CaCO3的质量分数为：×100%=80%；〔3〕设盐酸的质量分数为xCaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+C O2↑100 732g 10g×x=x=14.6%故答案为：〔1〕4；〔2〕石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%；〔3〕盐酸的质量分数为14.6%．11.抗癌新药西达本胺的化学式为C22H19FN4O2，如下关于西达本胺的说法中正确的答案是〔〕A．西达本胺是混合物B．西达本胺有48个原子C．西达本胺中碳元素和氢元素的质量比为22：19D．西达本胺由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成【解答】解：A．由C22H19FN4O2的化学式可知，它属于纯净物中的化合物，故错误；B．西达本胺是由西达本胺分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；C．西达本胺分子中C、H元素的原子个数比为22：19，不是质量比，故错误；D．由西达本胺的化学式C22H19FN4O2可知，它是由碳、氢、氟、氮、氧五种元素组成的，故正确．应当选D．12.如下各组离子能在溶液量共存的是〔〕A．H+K+CO32﹣B．Mg2+Cl﹣OH﹣C．Cu2+SO42﹣H+D．Ba2+Na+SO42﹣【解答】解：A．因H+、CO32﹣能结合生成水和气体，如此不能共存，故错误；B．因Mg2+、OH﹣结合生成沉淀，如此不能共存，故错误；C．该组离子之间不反响，能大量共存，故正确；D．因Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，如此不能共存，故D错误；应当选C．13.某植物的花瓣汁液〔以下简称：X汁液〕呈紫色，X汁液分别滴加到盛有如下溶液的试管中有如下现象：〔1〕据上表推测，X汁液〔填“能〞或“不能〞〕做酸碱指示剂．〔2〕将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，如此肥皂水显〔填“酸〞、“碱〞或“中〞〕性，pH〔填“＞〞、“＜〞或“=〞〕7；〔3〕粗略测定雨水的酸碱度可使用．【解答】解：〔1〕根据表格可以看出，X汁液在酸碱溶液中颜色不一样，能作指示剂；〔2〕将X汁液滴入肥皂水中溶液呈绿色，如此肥皂水显碱性，pH＞7；〔3〕粗略测定雨水的酸碱度可使用pH试纸；答案：〔1〕能；〔2〕碱；＞；〔3〕pH试纸．14.甲乙丙丁是初中化学中的常见物质，它们是由H、O、Cl、Fe、Na五种元素中的一种或几种组成，其转化关系如下列图，请根据要求用化学式填空：〔1〕如甲是金属单质，如此乙可能为．如甲为非金属单质，如此乙可能为；〔2〕如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，甲为含氯化合物，如此甲是，乙是．【解答】解：〔1〕由提供的元素，如甲是金属单质，如此乙可能为稀盐酸，铁与稀盐酸反响生成氯化亚铁和氢气，稀盐酸的化学式为HCl．如甲为非金属单质，氢气具有复原性，能与金属氧化物反响，氢气与氧化铁在高温条件下生成铁和水，如此乙可能为氧化铁，其化学式为：Fe2O3．〔2〕如丙和丁分别是氢氧化铁和氯化钠，根据复分解反响发生的条件，氢氧化铁和氯化钠反响物交换成分生成的，如此反响物是氯化铁与氢氧化钠溶液，甲为含氯化合物，甲是氯化铁溶液，乙是氢氧化钠溶液，其化学式分别是FeCl3、NaOH．故答案为：〔1〕HCl；Fe2O3；〔2〕FeCl3；NaOH．15.下面是实验室常用的装置和仪器，请按要求回答以下问题：〔1〕石与稀盐酸反响制取二氧化碳时应选用的发生装置和收集装置是〔填字母序号〕，反响的化学方程式是．〔2〕加热高猛酸钾制取氧气时可选择的发生装置是〔填字母序号〕〔3〕实验室制取蒸馏水可选择的装置是〔填字母序号〕，用E装置收集的气体应具有的性质是，枯燥气体时可选用G装置，气体应从〔填“a〞或“b〞〕处导入．【解答】解：〔1〕实验室中制取二氧化碳常用石或石灰石和稀盐酸反响来制取，属于固液常温型，同时生成氯化钙、水，反响的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．所以应该选择B装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，所以应该选择F装置来收集二氧化碳．〔2〕实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是A．〔3〕实验室制取蒸馏水可选择的装置是C；E装置为向下排空气法，用E装置收集的气体应具有的性质是密度比空气的小；枯燥气体时可选用G装置，G装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出〞，气体应从a处导入．故答案为：〔1〕B和F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；〔2〕A；〔3〕C；密度比空气的小；a．16．实验探究是科学探究的重要形式，请参与以下探究活动并回答如下问题：〔一〕测定空气里氧气的含量〔1〕A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量〞的实验装置，教材实验所需试剂是水和〔填物质名称〕，实验前向集气瓶参加少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是；〔2〕小华用A装置测定的氧气含量偏低，可能的原因是〔任答一点〕〔3〕B装置也可用于测量空气中氧气的含量，其实验原理用化学方程式可表示为；〔4〕使用B装置进展实验时需交替缓慢推动两个注射器活塞的原因是，实验完毕后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是〔任写一点〕〔二〕实验异常现象探究在学校实验室开放日，小明用氯化钙、碳酸钠、碳酸氢钠的饱和溶液与稀盐酸等药品设计了复分解反响发生条件的验证实验，请参与他的实验过程．【查阅资料】20℃时局部物质的溶解度：NaHCO3 9.6g；Ca〔HCO3〕2【实验设计】小明用稀盐酸和上述三种饱和溶液设计出如下列图的四个验证实验【实验预测】小明依据所学的“复分解反响发生条件〞的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反响的共有〔填数字〕个．【发现问题】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？【提出假设】小明认为X可能是Ca〔HCO3〕2、、〔填化学式〕中的一种或几种；【理论计算】小明依据化学反响方程式经理论计算发现，X不可能是Ca〔HCO3〕2；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X过滤后，取少量X固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X一定不是〔填化学式〕；另取少量X固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，如此X一定是〔填化学式〕【拓展延伸】小明查询得知：高浓度的碳酸氢钠溶液可与氯化钙溶液反响生成白色沉淀，许多化学反响事实也证实；在不同条件下〔如浓度、温度、颗粒物大小等〕，物质可能表现出不同的化学性质，请举例说明．【解答】解：〔一〕〔1〕A装置是人教版教材设计的“测量空气里氧气的含量〞的实验装置，教材实验所需试剂是水和红磷，实验前向集气瓶参加少量水后将水面上方空间准确分为五等分，该操作中一定要使用的仪器是刻度尺；〔2〕造成该实验不够准确的可能原因是装置漏气、红磷的量不足等．〔3〕铜被加热生成氧化铜，其实验原理用化学方程式可表示为：2Cu+O22CuO；〔4〕在实验的加热过程中，交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是使注射器氧气与铜粉充分反响．实验完毕后移开酒精灯，恢复到室温后读数即可计算出氧气含量，B装置的优点是反响始终在密闭容器中进展，测量结果更准确；〔二〕【实验预测】碳酸钠和氯化钙反响生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸氢钠与氯化钙反响生成碳酸钙、氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸氢钠与盐酸反响生成氯化钠、水和二氧化碳，据所学的“复分解反响发生条件〞的规律预测，在Ⅰ～Ⅳ四个实验操作中能发生复分解反响的共有4个；【提出假设】小明在实验Ⅱ中的操作中发现产生了白色沉淀X？小明认为X可能是Ca〔HCO3〕2、CaCO3、NaCl；【实验探究】将实验Ⅱ中的白色沉淀X过滤后，取少量X固体于试管中并加适量水振荡，再滴入几滴酚酞试液，观察到溶液颜色无变化，说明X一定不是氯化钠，另取少量X固体滴加稀盐酸产生的无色气体能使澄清石灰水变浑浊，如此X一定是CaCO3；【拓展延伸】答案：〔一〕〔1〕红磷；刻度尺；〔2〕装置漏气；〔3〕2Cu+O22CuO；〔4〕使注射器氧气与铜粉充分反响；反响始终在密闭容器中进展，测量结果更准确；〔二〕【实验预测】4；【提出假设】CaCO3、NaCl；【实验探究】NaCl；CaCO3；CaCO3【拓展延伸】浓硫酸具有强氧化性，金属和它反响不能生成氢气而生成水；稀硫酸能和活泼金属反响生成氢气．17.用pH试纸测溶液的pH，是今年我市化学实验操作考查的题目之一，如下有关pH试纸的使用说确的是〔〕A．把pH试纸浸入待测液B．用湿润的玻璃棒蘸取待测液C．把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，应当选项说法错误．B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，与标准比色卡比照来确定pH．用湿润的玻璃棒蘸取待测液，否如此稀释了待测溶液，使溶液的酸碱性减弱，测定结果不准确，应当选项说法错误．C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在枯燥的pH试纸上，把显色的pH试纸与标准比色卡对照读数，应当选项说确．D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得石灰水的pH不可能准确为12.4，应当选项说法错误．应当选：C．18.溶液在生活、生产中有广泛的应用，如下有关溶液的表示正确的答案是〔〕A．均一稳定的液体一定是溶液B．洗涤剂去油污是乳化现象C．豆浆、牛奶都是溶液D．溶液都是无色的【解答】解：A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一的、稳定的液体，但不是混合物，不是溶液，应当选项说法错误．B、洗涤剂去油污，是利用了洗洁精是洗涤剂，有乳化作用，能将大的油滴分散成细小的油滴随水冲走，应当选项说确．C、豆浆中的营养物质有的溶于水，有的不溶于水，牛奶是不溶性的小液滴等分散到液体中形成的；豆浆、牛奶均不均一、不稳定，均不属于溶液，应当选项说法错误．D、溶液不一定都是无色的，有些溶液是带有颜色的，如硫酸铜溶液是蓝色的；应当选项说法错误．应当选：B．19.如下各组常见的固体物质中，用水不能区分的是〔〕A．NaOH和NH4NO3B．CuSO4和Na2SO4C．Na2CO3和CaCO3D．NaCl和KCl【解答】解：A、NaOH和NH4NO3溶于水分别放热、吸热，会使溶液的温度升高、降低，现象不同，可以鉴别，应当选项错误．B、CuSO4和Na2SO4均易溶于水，分别形成蓝色溶液、无色溶液，现象不同，可以鉴别，应当选项错误．C、CaCO3难溶于水，Na2CO3易溶于水，分别参加水中，不溶解的是碳酸钙，易溶于水的是碳酸钠，用水可以鉴别，应当选项错误．D、氯化钠、氯化钾均易溶于水形成无色溶液，且溶于水均无明显的温度变化，现象一样，用水不能鉴别，应当选项正确．应当选：D．20.2CO3固体混合物，Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部参加到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反响后，烧杯里残留物质的质量是114.2g．如此原NaOH和Na2CO3固体混合物中钠元素的质量是〔〕【解答】解：根据，生成二氧化碳的质量为：18.6g+100g﹣114.2g=4.4g，二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g×〔×100%〕=1.2g，钠元素与碳元素的质量比为23：3，如此钠元素的质量为：1.2g×=9.2g．应当选：A．21.生活处处有化学．〔1〕生活中如下物品的主要材料，属于合成材料的是．A．铁锅B．玻璃C．纯羊毛衣D．塑料桶〔2〕小明发现铁锅易生锈，是因为铁与发生了缓慢氧化，实验室可用盐酸除铁锈，该反响的化学方程式是〔3〕“葡糖糖酸锌〞口服液中的锌元素是人体所需要的元素〔填“常量〞或“微量〞〕．【解答】解：〔1〕有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子．A、不铁锅是用铁制品制成的，属于金属材料，应当选项错误．B、玻璃属于无机非金属材料，应当选项错误．C、纯羊毛衣是用羊毛制成的，属于天然材料，应当选项错误．D、塑料桶是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，应当选项正确．应当选D；〔2〕铁锅易生锈，是因为铁与水、氧气发生了缓慢氧化；铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反响生成氯化铁和水，反响的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；故填：水、氧气；Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；〔3〕锌元素在人体的含量小于0.01%，属于微量元素．故填：微量．22.有一包白色的粉末，是〔NH4〕2SO4、NaCl、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种，为确定白色粉末的成份，进展如下探究：〔1〕取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在，其理由是；〔2〕另取适量白色粉末参加足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有；〔3〕取〔2〕中的白色沉淀，往其中参加过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有，一定不含有，写出产生白色沉淀的化学方程式；〔4〕取〔2〕中的无色溶液蒸干，得固体物质，此固体物质的成份可能有种组成情况．【解答】解：铵根离子和碱混合研磨会生成氨气，氯化钡和硫酸钠会生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氯化钡和碳酸钠会生成溶于酸的碳酸钡沉淀，所以〔1〕取适量白色粉末与熟石灰混匀、共热，没有任何异味产生，说明原白色粉末一定不存在硫酸铵，其理由是铵根离子和碱混合研磨会生成氨气；〔2〕另取适量白色粉末参加足量的水，搅拌，得到白色沉淀和无色溶液，可推测原白色粉末中一定含有氯化钡；〔3〕取〔2〕中的白色沉淀，往其中参加过量的稀盐酸，产生大量的气泡，白色沉淀全部消失，说明原白色粉末中一定还含有碳酸钠，一定不含有硫酸钠，产生白色沉淀的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；。
(压轴题)初中化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试题(包含答案解析)(3)
一、选择题1．(0分)[ID：132440]类推是化学学习中常用的思维方法，以下类推结果中正确的是A．单质都是由一种元素组成，所以只含有一种元素的物质一定是单质B．元素的化学性质主要决定于最外层电子数，因此镁元素和氦元素化学性质相同C．含有氧元素的物质分解可能产生氧气，能分解产生氧气的物质一定含有氧元素D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子、原子2．(0分)[ID：132422]某化学反应前后分子变化的微观示意图如下，下列说法不正确的是A．该反应属于氧化反应B．参加反应A、B两物质的分子个数比为1∶1C．生成物C和D的质量比为14∶27 D．该反应前后有两种元素的化合价发生了改变3．(0分)[ID：132420]在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法错误的是物质甲乙丙丁反应前质量/g522022反应后质量/g待测11285A．该反应是分解反应B．甲可能该反应的催化剂C．乙、丙变化的质量比为9：8 D．反应后甲的质量为04．(0分)[ID：132398]一定条件下，将甲、乙、丙、丁四种物质放入密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。
下列说法正确的是：物质甲乙丙丁反应前质量/g22748反应后质量/g10.5 2.5待测8A．该反应属于化合反应B．甲和乙的质量比为21：5C．丁物质一定是该反应的催化剂D．反应后丙物质的质量为20g5．(0分)[ID：132389]甲型H1N1流感的蔓延，是对人类健康的重大威胁。
从中草药“八角”中提取莽草酸是生产抗甲型H1N1流感药物“达菲”的主要原料，其化学式为C7H10O5.下列关于莽草酸的说法中，不正确的是A．莽草酸是由碳、氢、氧三种元素组成的B．莽草酸可在氧气中完全燃烧生成CO2和H2OC．莽草酸中含有7个碳原子、10个氢原子和5个氧原子D．莽草酸的相对分子质量为1746．(0分)[ID：132387]如图是与水有关的3个实验，关于该实验，有如下几种说法，其中正 确的是()①实验A和实验B都能验证质量守恒定律；②只有实验B能证明水是由氢元素和氧元素组成的；③实验A中烧瓶里加碎瓷片是为了防止出现暴沸；④用带火星的木条可检验实验B中试管a、b中产生的气体；⑤实验C中小卵石、石英沙的作用是过滤；⑥实验A和实验C得到的水都是纯净物。
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九年级上册期末考试
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Ti 48 Fe 56 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。
共25个小题，每小题1分，共25分）1．下列变化中，属于化学变化的是
A．干冰升华 B．酒精燃烧 C．铁丝弯曲 D．西瓜榨汁
2．下列图标中，表示“禁止烟火”的是
A B C D
3．地壳中含量最多的非金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝D．铁
4．生活中常见的下列物质属于纯净物的是
A. 碘盐
B. 果汁
C. 冰水
D.食醋
5．与元素化学性质关系密切的是
A．质子数B．中子数C．电子数D．最外层电子数6．下图中的化学符号表示2个分子的是
A B C D
7．下列二氧化碳的用途中，不正确的是
A．用于灭火 B．供给呼吸
C．用作气体肥料 D．生产碳酸饮料
8．下列气体中，有毒的是
A．N2 B．O2 C．CO D．CO2
9．野炊结束后，同学们及时用沙土盖灭火堆，其主要灭火原理是
A. 将可燃物与氧气隔绝 B．撤离可燃物
C. 降低可燃物的着火点
D. 降低可燃物的温度
10．下列有关实验现象的描述与实验事实不相符的是
A．木炭在氧气中燃烧时发出白光
B．红磷在空气中燃烧时产生大量的白雾
C．硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰
D．一氧化碳燃烧产生蓝色火焰，生成使澄清石灰水变浑浊的气体
11．已知氦-3的原子核是由一个中子和两个质子构成的，其一个原子中的电子数为A．1 B．2 C．3 D．5
12．下列实验操作中，不正确的是
A．滴加液体药品B．倾倒液体C．给液体加热D．检查气密性
13．下列方法能区分一氧化碳和空气的是
A．闻气味B．观察颜色
C．将燃着的木条伸入集气瓶中D．向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡14．下列关于O2、CO2的叙述，正确的是
A．O2可用于炼钢 B．O2、CO2中都含有氧分子
C．O2的主要来源是植物的呼吸作用 D．CO2能使干燥的蓝色石蕊试纸变红色15．环境和能源是人类生存的基本条件，下列连线前后关系不正确的是
A．过量排放CO2—形成酸雨 B．蒸馏—净化程度最高的净水方法
C．提倡绿色出行—减少PM2.5排放 D．限制生产含磷洗衣粉—减少水污染16．空气是宝贵的自然资源，下列气体不能直接从空气分离得到的是
A．用作医疗急救的氧气 B．用作清洁燃料的氢气
C．用作冷冻麻醉的氮气 D．用作电光源的稀有气体
17．最近科学家用钙原子轰击锫原子，合成117号元素（部分信息如图所示）。
下列说法不正确的是
A．钙和锫都属于金属元素
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的核外电子数为117
D．该元素的相对原子质量为294g
18.对下列事实解释不正确的是
选项事实解释
A 一滴水中大约有 1.67×1021个水分子分子很小
B 敞口容器中的酒精逐渐减少分子是不断运动的
C 体温计中的水银（汞）热胀冷缩原子的体积热胀冷缩
D 炎热的夏天自行车车胎容易爆裂夏天温度高，分子间隔变大
19.下列四种金属中，有一种金属的化合物溶液与另外三种金属单质都能发生反应，该金属
是 A.Fe B.Ag C.Cu D.Al
20．3H2SO4中有“1”、“2”、“3”、“4”四个数字，它们表示的含义中，正确的是A．“1”表示硫元素的个数B．“2”表示一个氢分子中有两个氢原子
C．“3”表示3个硫酸分子D．“4”表示4个氧原子。