市级公开课《化学方程式的计算》专题复习
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）理解化学方程式的基本概念和意义。
（2）掌握化学方程式的书写规则和配平方法。
（3）能够运用化学方程式进行简单的计算。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生的观察能力和思维能力。
（2）运用练习题，提高学生解决实际问题的能力。
（3）培养学生运用化学方程式进行计算的方法和技巧。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱。
（3）培养学生合作学习的精神和团队意识。
二、教学内容1. 化学方程式的基本概念和意义。
2. 化学方程式的书写规则和配平方法。
3. 化学方程式计算的步骤和注意事项。
4. 常见化学方程式的计算实例。
三、教学重点与难点1. 教学重点：（1）化学方程式的基本概念和意义。
（2）化学方程式的书写规则和配平方法。
（3）化学方程式计算的步骤和注意事项。
2. 教学难点：（1）化学方程式的配平方法。
（2）化学方程式计算的步骤和技巧。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究化学方程式的基本概念和意义。
2. 通过实例分析，讲解化学方程式的书写规则和配平方法。
3. 运用练习题，培养学生解决实际问题的能力。
4. 采用小组讨论法，培养学生的合作学习精神和团队意识。
五、教学过程1. 导入新课：通过生活中的实际例子，引发学生对化学方程式的兴趣和好奇心。
2. 知识讲解：讲解化学方程式的基本概念和意义，以及书写规则和配平方法。
3. 实例分析：分析常见化学方程式的计算实例，引导学生掌握化学方程式计算的步骤和技巧。
4. 练习巩固：布置练习题，让学生独立完成，检验学生对化学方程式计算的掌握程度。
5. 总结与反思：对本节课的内容进行总结，引导学生发现自己的不足，提出改进措施。
6. 拓展延伸：布置课后作业，让学生进一步巩固和提高化学方程式的计算能力。
六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对化学方程式基本概念和书写规则的理解程度。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
-学生撰写学习心得，反思自己在化学方程式计算学习中的收获和不足，培养自我认识和分析的能力。
-鼓励学生关注环保问题，探讨化学方程式计算在环境保护中的应用，提高学生的社会责任感。
作业布置要求：
1.学生需按时完成作业，确保作业质量。
2.教师在批改作业时，要关注学生的解题过程，及时给予反馈和指导。
-对基础较好的学生，提供更具挑战性的问题，培养他们的拓展思维和创新能力。
3.理论与实践相结合：
-结合实验，让学生在实际操作中感受化学方程式的计算过程，提高学生的实践能力。
-设计实验数据分析和计算题，培养学生的逻辑思维和问题解决能力。
4.合作学习，促进交流：
-采用小组合作学习模式，鼓励学生相互讨论、分享解题思路，提高学生的合作能力。
2.生活实例：展示一些与化学方程式计算相关的日常生活实例，如燃烧反应、酸碱中和反应等，让学生认识到化学方程式计算在实际生活中的重要性。
3.多媒体演示：利用多媒体播放化学方程式计算的动画，让学生在视觉上感受化学反应的过程，激发学生的学习兴趣。
（二）讲授新知
在讲授新知环节，我将从以下几个方面进行讲解：
1.化学方程式的书写原则和步骤：回顾化学方程式的书写规则，强调反应物、生成物、反应条件等要素的表示方法。
（二）教学设想
为了突破教学重难点，提高学生的化学方程式计算能力，我设想采用以下教学策略：
1.激发兴趣，引入实例：
-通过引入贴近学生生活的实例，如食品烹饪、清洁剂使用等，激发学生的学习兴趣。
-利用多媒体展示化学方程式计算的动画，增强学生的直观感受，提高学习积极性。
2.分层次教学，保基础知识牢固。
-引导学生关注化学与生活的联系，培养他们的科学素养和责任感。
复习专题——化学方程式的计算知识点归纳
复习专题——化学方程式的计算知识点归纳一、中考化学方程式的计算1．（1）工业上若冶炼出含铁98%的生铁1000t ，至少用含氧化铁80%的赤铁矿石的质量是_________t 。
（2）取一定量该生铁样品，加入一定溶质质量分数的稀硫酸充分反应，加入稀硫酸的质量与产生氢气的质量之间的关系如图所示。
计算所用稀硫酸的溶质的质量分数______。
【答案】1750 t 9.8%【解析】【分析】【详解】解：（1）设：至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量为x 。
2323CO +Fe O =2Fe +3CO 16011280%x 1000t 98%⨯ 16011280%x 1000t 98%=⨯ x =1750t 至少需要用含氧化铁80%的赤铁矿的质量1750t 。
(2)设：所用稀硫酸的溶质质量分数为y.2442Fe +H SO =FeSO +H 982y 0.2g↑ 982y 0.2g= y=9.8g 所用稀硫酸的溶质质量分数为=9.8100%9.8%100g g⨯=。
2．实验小组同学将40g 氢氧化钠溶液和60g 硫酸镁溶液混合，恰好完全反应，反应后所得溶液质量为94.2g ，反应的化学方程式为：2NaOH+MgSO 4═Mg （OH)2↓+Na 2SO 4计算： （1）氢氧化镁的质量是______；（2）原氢氧化钠溶液溶质质量分数是多少______？【答案】5.8g 20%【解析】【分析】【详解】（1）由质量守恒定律可知：氢氧化镁的质量=40g+60g-94.2g=5.8g；（2）设：氢氧化钠溶液中溶质的质量为x42422NaOH+MgSO=Na SO+Mg(OH)8058x 5.7g↓8058x5.8g =x=8g原氢氧化钠溶液溶质质量分数是：8g40g×100%=20%。
3．将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示. 试求：⑴完全反应后生成H2的质量_______________。
有关化学方程式计算专题复习教案
有关化学方程式的计算专题复习教学设计教师：徐林娟【设计思想】本节课是中考的考点，也是难点。
通过本节课的学习理解化学方程式计算的依据，在不同题型中查找已知量，利用未知量和化学方程式建立联系，求解未知量，在解题中巩固有关化学方程式的计算的步骤和格式，形成初步的解题思路和方法。
【考点分析】从历年安徽省中考化学试题来看，化学方程式的计算已经走出了“为计算而计算”的考查误区，出现了新的走向，主要有以下几个方面：1. 注重与日常生活相联系。
2. 注重与探究性学习相结合。
3. 注重与数据处理能力相联系。
4. 注重与图表理解能力相联系。
【学情分析】通过上册知识的学习，学生已经基本掌握了方程式计算的步骤和方法，但是仍然不能熟练的查找题中的已知量，不会从化学方程式的角度将未知量和已知量联系起来，进而在计算时产生了畏难的心理。
本节课重在对学生进行学法的指导，帮助学生形成初步的解题思路和解题方法。
【教学目标】一、知识与技能理解化学方程式计算的依据，掌握根据化学方程式计算的步骤。
二、过程与方法通过习题训练和对题中已知量的查找，帮助学生利用化学方程式和未知量建立联系进行计算，形成初步的解题的思路和方法。
三、情感态度与价值观通过练习，培养规范的书写能力，养成严谨、认真的学习态度。
【教学重、难点】如何查找已知量，怎样利用已知量和化学方程式建立联系，求未知量。
初步形成解题的思路和方法。
【教学过程】【过渡】有关化学方程式的计算的一般步骤是什么呢？下面我们一起来看看某同学的创意性解答，请同学们辨别对错！【课件展示】某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，取了12g 鸡蛋壳（主要成分碳酸钙），向其中加入了100g稀盐酸恰好完全反应，测得反应完后剩余物质的质量为107.6g,求稀盐酸溶质解：设盐酸中HCl的质量为XgCaCO3 + HCl = CaCl +H2O +CO2100 36.512 X100/12 = 36.5/X X =4.384.38/100 =4.38%答：稀盐酸质量分数为4.38%的质量分数？【生】交流讨论并回答【师】总结并补充【课件展示】正确的解题过程【阶段总结】师生共同总结有关化学方程式的计算的一般步骤【师】重点强调化学方程式计算过程的两个关键：1.看清求什么2.弄清用什么求【一题多变】【课件展示】变式1【生】思考解答【师】找2个学生上黑板演示计算过程并一起分析学生过程中出现的问题【课件展示】变式2【生】思考分析，分组讨论【师】各组找一个学生上黑白演示计算过程【师生】共同总结该题注意点【课件展示】变式3、变式4【师】要求学生自主完成并巡视。
有关化学方程式的简单计算课件市公开课金奖市赛课一等奖课件
例4: 将6克镁分别与不同质量氧气反应，试计算生成氧化镁 质量。
• 氧气质量（克） • 生成氧化镁质量（克）
第一次
2
5
第二次
4
10
第三次
8
10
第四次
12
10
点燃
2Mg + O2 === 2MgO
: 32 : 80
66gg 4281gg2g 8g
第12页
练习 A.B反应生成C
第一次 第二次 第三次
96
31பைடு நூலகம்6g
3g
由此可见，高锰酸钾没有都参与反应， 剩余固体成份是: 高锰酸钾，锰酸钾、二氧化锰。
第15页
（五）相关物质差量计算 计算依据
a c ac b d bd
第16页
例题5
将干燥氯酸钾和二氧化锰混合物40克加热至质量不 再减少为止，冷却后测得剩余物质量为30.4克， 求： （1）生成氧气质量是多少？ （2）原有混合物中二氧化锰质量是多少克？
Zn+2HCl ==== ZnCl2+ H2 ↑
65
2
5.2g
x
65 : 5.2g= 2 : x x=0.16g 答: 能够生成氢气0.16g。
第10页
（四）涉及一些物质过量化学方程式计算 一些反应物在反应后有剩余, 我们说这些物质 在反应中过量, 由于它们没有都参与反应, 因此 计算时, 不能用此物质进行求算。
第26页
第21页
办法三：设参与CuO量为x
CuO + H2====Cu + H2O
80
64
x
ᅀm 16 0.92g-0.76g
80
16
x 0.8g
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
（一）教学重难点
1.重点：化学方程式的配平技巧、守恒原理在化学方程式计算中的应用、化学计量关系的转换。
2.难点：将化学方程式计算应用于解决实际问题、灵活运用不同的解题方法、理解化学反应与环保的关系。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用问题驱动法，通过设置有针对性的问题，引导学生主动探究化学方程式计算的方法和技巧。
人教版化学复习课：课题《化学方程式计算》复习教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.理解化学方程式的含义和表示方法，掌握化学方程式的配平技巧。
2.能够运用守恒原理（质量守恒、原子守恒）进行化学方程式的计算。
3.学会利用化学方程式计算反应物或生成物的质量，解决实际问题。
4.熟练掌握化学计量关系，如物质的量、摩尔、质量、体积等概念及其转换关系。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生严谨的科学态度，认识到化学方程式计算在实际生活和工业生产中的重要性。
2.激发学生的学习兴趣，引导学生主动探索化学知识，形成持续学习的动力。
3.培养学生的环保意识，通过化学方程式计算，让学生认识到化学反应对环境的影响，树立绿色化学观念。
4.培养学生的团队合作精神，让学生在讨论和互助中感受到集体的力量，形成良好的学习氛围。
我会强调以下几点：
1.化学方程式配平的方法，如最小公倍数法、奇偶法等。
2.计算过程中的单位转换，如物质的量、摩尔、质量、体积等。
3.实际问题中如何选取合适的化学方程式进行计算。
（三）学生小组讨论，500字
在学生小组讨论环节，我会将学生分成若干小组，每组选取一个具有代表性的例题进行讨论。例题将涉及不同的化学方程式计算类型，如质量计算、体积计算、浓度计算等。小组成员需要共同分析问题、探讨解题方法，并汇报讨论成果。
初中化学_专题复习之化学方程式的计算教学设计学情分析教材分析课后反思
教学设计教学目标 1、通过复习化学方程式的含义，知道化学方程式中各物质之间的质量成正比关系，是利用化学方程式进行计算的理论依据。
2、通过教师引领例题，掌握折线题利用化学方程式进行计算的步骤和方法。
3、借助辨析题和课本习题练习相结合，巩固利用化学方程式进行简单计算的步骤和格式。
4、结合教材中的例题和分析平时实验中所取药品量的不足或过多的现象，认识定量研究在实际生产、科学实验和科学研究中的重要意义教学过程一、火眼金睛找出图片中的错误，让学生发现错误，引起学生警示。
二、展示正确的解题步骤1.正确的写出化学方程式。
2.准确计算已知量和未知量的化学式量。
3.解设未知数时不能带单位。
但列比例式时已知量一定写单位，计算结果也要写单位。
4.已知量和未知量的关系一定要写在相应的物质下面,上下对齐。
5.计算时应把纯物质的质量代入化学方程式。
6.计算结果的小数位保留按题中要求进行,若要保留一位小数需除至下一位，然后四舍五入.7.解题步骤要规范，过程要完整。
三、呈现完整的例题格式四、教师引领，例题讲解在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回答下列问题：（1）原溶液中CuSO4的质量是多少？（2）求所加的NaOH溶液的溶质质量分数．五、小组合作、共同提升2. .现有Na2CO3和NaCl的混合物样品22.3g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解。
向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如上图所示。
试回答F列问题：①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质为_______________（写化学式）。
②在Na2CO3和NaCl的混合物样鼎中，含Na2CO3的质量为_______________g。
③当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量(计算结果精确至0.1g)。
初中化学化学方程式的计算专题复习(精析)
化学方程式的计算专题复习（精析)一、单选题1、已知AgNO3见光易分解，aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋ dX（NO2能与NaOH 反应）。
取34 g AgNO3加热至完全反应，将所得气体依次通过NaOH溶液、均热的铜网，测得NaOH溶液增重9.2g，灼热的铜网增重3.2g。
下列说法不正确的是（Ｄ）A、AgNO3应保存在棕色瓶中B、生成X的质量为21.6gC、X是银D、c: d=1: 1分析：aAgNO3＝bNO2↑＋cO2↑＋dX34 g 9.2g 3.2g （21.6g）170 46 32N（2.8g）N（2.8g）O（9.6g）O（6.4g）O（3.2g）生成X一定含有Ag元素，X的质量为34g-9.2g-3.2g＝21.6g。
34g硝酸银中银元素的质量为，＝21.6g，X一定是银。
＝, c：d＝1：22、质量相等的锌、铝、铁分别与足量稀盐酸反应，产生氢气的质量(Ｂ)A、锌最多，铁最少B、铝最多，锌最少C、铁最多，铝最少D、三者一样多分析：等质量的金属Al、Mg、Fe、Zn与足量的稀盐酸或稀硫酸反应，生成的氢气由多到少的顺序为Al、Mg、Fe、Zn。
3、在化学反应3A+B＝2C+D中，若30g A和10g B恰好完全反应，生成5gD，且已知C的相对分子质量为70，则A的相对分子质量是（Ｃ）A、20B、26C、40D、60分析：3A + B ＝2C + D3a 2×7030g 10g （35g ） 5g4、铜片与浓硝酸可以发生如下反应：Cu ＋4HNO 3(浓)＝Cu(NO 3)2＋2X↑＋2H 2O ，对该反应的下列说法中正确的是(Ｂ)A 、生成物X 的化学式为H 2（NO 2）B 、反应中N 元素化合价改变的原子与N 元素化合价不变的原子的个数比为1:1（Cu ＋4HN +5O 3(浓)＝Cu(N +5O 3)2＋2 N +4O 2↑＋2H 2O ）C 、浓硝酸属于纯净物（溶液属于混合物）D 、反应物Cu 与生成物H 2O 的质量比为32:9（64：36＝32:18） 5、某合金由两种金属组成，取30g 该合金投入到足量的稀硫酸中，反应完全后，测得生成的氢气的质量为2g ，则该合金的组成可能是（Ｃ）A 、Zn 和FeB 、Mg 和AlC 、Al 和ZnD 、Fe 和Cu分析：Zn ＋H 2SO 4＝ZnSO 4＋H 2↑ 65 2 xFe ＋H 2SO 4＝FeSO 4＋H 2↑ 56 2 30g-x++=Mg ＋H 2SO 4＝MgSO 4＋H 2↑ 24 22Al ＋3H 2SO 4＝Al2(SO 4)3＋3H 2↑ 54 6 18 26、实验室有一包含杂质的NaHCO 3样品100g(杂质不含钠元素，受热不变化)，其中钠元素质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为87.6g ，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为(2NaHCO 3△Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑) （Ｂ）A 、33.6%B 、40%C 、47.3%D 、60%分析：2NaHCO3△Na2CO3+ H2O + CO2↑168 62（33.6 g）100g-87.6g＝12.4 g原NaHCO3的质量为（100g·23%）/（）＝84g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为＝40%7、在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（Ｂ）A、该反应符合质量守恒定律（分解反应属于化学变化）B、生成的甲，丙两物质的质量比为8：1（1：8）C、乙可能是该反应的催化剂（也可能没有参加反应）D、参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和（质量守恒定律）分析：丁＝甲+ 丙18 2 168、有18.6g的NaOH和Na2CO3固体混合物，已知Na元素与C元素的质量比是23：3，把该固体全部加入到盛有100g的足量稀硫酸的烧杯中，充分反应后，烧杯里残留物质的质量是114.2g。
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案一、教学目标：1. 知识与技能：（1）掌握化学方程式的基本概念和书写规则；（2）掌握化学方程式的配平方法；（3）掌握利用化学方程式进行计算的方法。
2. 过程与方法：（1）通过实例分析，培养学生解决实际问题的能力；（2）运用小组合作、讨论交流等方式，提高学生对化学方程式计算的理解和运用能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学学科的兴趣和热爱；（2）培养学生严谨治学的态度和团队协作精神。
二、教学内容：1. 化学方程式的基本概念和书写规则；2. 化学方程式的配平方法；3. 利用化学方程式进行计算的方法。
三、教学重点与难点：1. 教学重点：化学方程式的配平方法，利用化学方程式进行计算的方法。
2. 教学难点：化学方程式的配平方法和复杂计算题的解决。
四、教学过程：1. 复习导入：通过提问方式复习化学方程式的基本概念和书写规则。
2. 新课讲解：讲解化学方程式的配平方法，并通过实例进行分析。
3. 练习与讲解：布置练习题，学生独立完成，教师进行讲解和指导。
4. 拓展提高：讲解利用化学方程式进行计算的方法，并通过实例进行分析。
5. 课堂小结：总结本节课的重点内容，强调化学方程式的配平和计算方法。
五、课后作业：1. 请学生独立完成课后练习题，巩固所学内容；2. 鼓励学生进行自主学习，查找有关化学方程式的计算方法的相关资料，提高知识运用能力。
六、教学评价：1. 课堂表现评价：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答情况以及小组合作表现，了解学生的学习状态和兴趣。
2. 课后作业评价：检查学生完成的课后作业，评估学生对化学方程式配平和计算方法的掌握程度。
3. 单元测试评价：进行单元测试，评估学生对化学方程式计算的整体理解和运用能力。
七、教学策略：1. 实例分析：通过具体的化学反应实例，让学生理解和掌握化学方程式的配平和计算方法。
2. 小组合作：组织学生进行小组合作，鼓励学生之间互相讨论和交流，提高学生对化学方程式计算的理解和运用能力。
化学方程式计算专题复习教案
化学方程式计算专题复习教学目标1、初步掌握利用化学方程式计算的步骤和方法。
2、通过化学方程式中物质间的质量比，初步理解反应物、生成物之间的质和量的关系。
3、培养学生严谨求实、勇于创新的科学精神，认识定量研究对于化学发展的重大作用。
4、进一步从量上理解化学反应在实际生活的应用。
教学重点和难点：根据化学方程式计算的步骤和方法。
教学过程：导入：发一条QQ 消息提问：同学们学习了化学快一年了，学习化学最快乐的是什么？最无趣的又是什么呢？学生回答：化学实验、化学的计算题。
教师：既然化学计算让大家这般的头疼，我们就将计算进行到底，上一堂不一样的化学计算题。
首先我们一同来回顾一下有关化学计算的知识点。
提问：一开始我们接触的化学计算是物质相对分子质量的计算，现在请同学们计算CaCO 3的相对分子质量，我请同学回答。
学生：CaCO 3的相对分子质量是100.教师：后来我们又学习了物质的质量分数，回忆一下计算的公式是怎样的？板书：物质的质量分数=————————×100﹪教师：我们的化学计算一般情况要以什么根据进行计算呢？计算的步骤又是什么呢？请同学们思考后回答。
投影：根据化学方程式计算的步骤（1）设：根据题意设未知数；（2）写：书写正确的化学方程式；（3）找：找出已知量和未知量；（4）列：列出比例式并求解；（5）答：检查结果，简明作答。
某物质的质量混合物的总质量提问：在整个的计算过程当中我们要特别注意些什么问题呢？投影：根据化学方程式计算应该注意的问题（1）正确书写化学方程式。
（2）解题的过程要完整规范。
（3）找到的已知量必须是纯净物的质量。
小试牛刀：例1 、（1）小红想利用10g碳酸钙与足量稀盐酸反应制取二氧化碳，最多能制得二氧化碳多少克？（2）同学们正准备开始实验时，突然发现石灰石的标签上标有含杂质20％的字样（杂质不参加发应）。
如果按小红称量石灰石10g与足量的稀盐酸反应可制取二氧化碳多少克？教师分析及展示学生练习：解题的关键是找到解决问题的相关信息，确定已知量。
专题13化学方程式的计算-2022年中考化学二轮复习核心专题复习(原卷版)
知识点一化学方程式计算1．答题模板以“求6.8 gH2O2分解可以得到氧气的质量”为例：2．计算公式（1）有关不纯物质的计算 = =100% = 100%+ =1⨯⨯⨯纯净物的质量混合物的质量纯度纯净物的质量纯净物的质量纯度混合物的质量纯净物的质量杂质的质量纯－杂质的度质量分数（2）有关溶质质量分数的计算=100%=100%+ = =+ = ⨯⨯⨯⨯溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶液质量溶质质量溶剂质量溶质质量溶液质量 溶质质量分数（溶质质量溶剂质量－生成沉淀的质量－生成气体的 质）量溶质质量分数溶液质量－反应物中不参与化学反应前各物质反应的固体杂的质量总和质的质量类型一 题中已给出纯净物的质量【典例1】如图是某种胃药的部分标识，胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
计算患者在三天内所服的此胃药中：（1）所含Al(OH)3的质量是多少？（2）理论上可中和胃酸中HCl 的质量为多少？【典例2】科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的化学方程式如下：SiO 2+2C Si+ nCO↑。
现以125t石英砂（SiO 2质量分数为96%）为原料，与足量的碳反应制取硅。
请计算： （1）该反应的化学方程式中n ＝ ； （2）制取的硅的质量。
1．科学家们正在努力尝试采用“组合转化”技术，将二氧化碳转化为化工原料乙烯（化学式为C 2H 4），其反应原理为2CO 2+6H 2C 2H 4+4H 2O 。
若生产56t乙烯，则消耗掉的二氧化碳的质量是多少？类型二根据质量差计算纯净物的质量【典例1】某实验小组用氯酸钾和二氧化锰为原料制取氧气，反应过程中测量的有关数据记录如下：试计算：（1）反应完全时生成氧气的质量。
（2）原固体中二氧化锰的质量。
【典例2】某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100g，烧杯内剩余固体27g。
九年级《有关化学方程式的计算》复习教案
九年级《有关化学方程式的计算》专题复习教案（第一课时）阳山中学冯艳2012-5-24考纲导读：1、认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系；2、能正确书写简单的化学反应方程式，并进行简单的计算。
广东近几年考查情况一、化学方程式计算的一般步骤和方法1．设：设未知数2．写：根据题意写出化学方程式并配平3. 找：根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比，写在相应化学式正下面4. 列：列出比例式5. 求：求出未知数6. 答: 写出简要答案二、根据化学方程式计算的主要类型1、根据化学方程式的计算2、含杂质物质的计算3、反应前后物质总质量差的计算4、有溶液参加反应的计算5、图像分析型计算6、表格数据型计算7、表格画图型计算考点突破：【考点1】化学方程式的计算【例题 1】(2011 年广东清远)“节能减排”是保护环境的有效措施。
已知二氧化碳和氢气在催化剂及加热条件下可转化为发生转化，得到甲烷的质量是多少。
对应练习：（2010揭阳）将一定量的CO 2 缓缓通入足量的澄清石灰水中，随时间的进行生成的沉淀质量如右图所示，回答下列问题： （1）反应达到t 时生成的沉淀质量为 g （2）若改为碳酸氢钠与足量的澄清石灰水反应， 生成相同质量的沉淀，则需要的碳酸氢钠固体的质量为多少克？ 提示反应的化学方程式为： NaHCO 3+Ca(OH)2==CaCO 3↓+NaOH+H 2O【考点2】含杂质物质的计算【例题 2】某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69g 试样于烧杯中，加入29.2g 稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8g （忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）．请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为____g.（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数．对应练习：（2009广东）同学们从山上采集到一种石灰石，他们取80 g 该样品进行煅烧实验（所含杂质在煅烧过程中不发生变化），测得反应后固体的质量（m ）与反应时间（t ）的关系如表：水和甲烷：CO 2＋4H 2 催化剂CH 4＋2H 2O 。
化学方程式计算专题复习课件
所以，小桶中的水能使小汽车行驶： 2×100=200(Km)
答：小桶中的水能使小汽车行驶200千米。
化学方程式表示反应物和生成物之间 的质量关系，即反应物和生成物各物 质之间按一定的质量比发生反应。
化学方程式表示参加反应的各物质的 质量总和等于生成的各物质的质量总 和，遵守质量守恒定律。
根据化学方程式计算的解题步骤：
现有氧化铜和铜的混合物， 对其成分进行分析。取10g此样品，向其中分 五次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之 充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：（反应 的化学方程式：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O）
加入稀硫酸的质量∕g
充分反应后剩余固体 的质量∕g
第一次 20 8
解题过程中你感觉最关 键的，会成为难点的 步骤是哪一步？
教师寄语：
计算解题 做到四要 ㈠、看题要耐心； ㈡、做题要细心； ㈢、解题要清晰； ㈣、答题要规范。
看我原创：
利用图中所提供的数据，自拟一道有关化 学方程式的计算题，并写出解答过程。
发现小结：
【三个要领】
（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；
第二次 20 6
第三次 20 4
第四次 第五次
20
20
3
m
试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为 ，10g样品中CuO的质量为 g。 （2）计算所加入稀硫酸中溶质的质量分数？ （3）计算第三次加稀硫酸反应后所得溶液中溶质的质量分
是碳酸钙，为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的含 量，小丽称取 30 g 干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，并向其中加入 了 80 g 稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成 分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质 量为 101.2 g。完成下列计算：
市级公开课《化学方程式的计算》专题复习共24页
60、生活的道路一旦选定，就要勇敢地 走到底 ，决不 回头。 ——左
39、没有不老的誓言，没有不变的承 诺，踏 上旅途 ，义无 反顾。 40、对时间的价值没有没有深切认识 的人， 决不会 坚韧勤 勉。
Байду номын сангаас
56、书不仅是生活，而且是现在、过 去和未 来文化 生活的 源泉。 ——库 法耶夫 57、生命不可能有两次，但许多人连一 次也不 善于度 过。— —吕凯 特 58、问渠哪得清如许，为有源头活水来 。—— 朱熹 59、我的努力求学没有得到别的好处， 只不过 是愈来 愈发觉 自己的 无知。 ——笛 卡儿
市级公开课《化学方程式的计算》专 题复习
36、“不可能”这个字(法语是一个字 )，只 在愚人 的字典 中找得 到。--拿 破仑。 37、不要生气要争气，不要看破要突 破，不 要嫉妒 要欣赏 ，不要 托延要 积极， 不要心 动要行 动。 38、勤奋，机会，乐观是成功的三要 素。(注 意：传 统观念 认为勤 奋和机 会是成 功的要 素，但 是经过 统计学 和成功 人士的 分析得 出，乐 观是成 功的第 三要素 。
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第一次加 第二次加 第三次加 第四次加 入10g 入10g 入10g 入10g 6g 4g 2g 2g
请你计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数？ （写出计算过程，结果精确到0.1%）
；
2. 若求溶液中溶质的质量分数，选择 溶液完 全反应的一组数据。
化学方程式的计算
明确反应原理
找已知量求未知量
☞能力提升
A组
1、（2012泸州）将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应， 产生气体的质量为0.2g ，反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 g。 9.5 2、（2011宿迁）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过 氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所 示：
反应前 反应后
气体发生装置内物 质的总质量/g 35.6 34.8
（1）反应中二氧化锰的作用是_________________。 （2）反应生成氧气的质量为________________g。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量。（结果精确到0.1g）
（2012日照）请根据下图所示的实验过程和提供 的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下 列问题：
温馨提示：需将纯量代方程
方法规律
1.带入化学方程式的量必须是纯物质的质量
2.将不纯物的质量转变成纯净物的质量
×纯度 ÷纯度
不纯量
纯量
（二）溶液中溶质质量分数的计算
2、将5.6g铁屑放入100g稀硫酸中，恰好 完全反应，请你计算： （1）稀硫酸中溶质的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
1.要明确横坐标、纵坐标的意义
2.关注图像的起止点、转折点和走向 3.曲线终点的数据为已知量 4.要关注横坐标表示的数据大小及其含义
方法规律
CuSO4与NaOH 恰好反应
HCl与NaOH恰好反应， NaOH开始与CuSO4反应
（四）表格型计算题
4、某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中 除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水）， 充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得其实验数据 见下表．
（10.6% 、10%）
B组：（选作题）
4、（2012日照）请根据下图所示的实验过程和提供 的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问 题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 （2）计算原混合物样品中CaCl2的质量。
பைடு நூலகம்
谢谢大家！
（2012•武汉）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二 氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
方法规律
1.明确反应原理，找出已知量和未知量。 2.反应后溶液中溶质 的判断方法：从生成物中 找，溶质不包括生成的沉淀、气体、水。 3.反应后溶液的质量等于反应前的总质量减去反 应后生成的气体、沉淀以及不溶性杂质的质量。
（三）图像型计算题
3、在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液 向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入 NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回 答下列问题： （化学方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓） （1）原溶液中CuSO4的质量是多少？ （2）求所加的NaOH溶液的溶 质质量分数．
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 1.0g ， 1.6g 克。 反应生成氧气的质量为 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数？ 5%
3、（2012百色）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和 NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水 100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与 所加稀盐酸质量关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）反应生成的气体质量为 4.4gg； （2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的 质量分数？
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。 （2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过 程）。
某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品 中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于 水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得其 实验数据见下表．
《化学方程式的计算》 专题复习
仪阳中学 王秀梅
复习目标
1、规范化学方程式计算的基本步骤 2、能运用正确的格式进行化学方 程式的计算。 3. 熟练掌握各种计算题型的解题 技巧及方法规律。
☞知识梳理
正比例关系
理论依据
1、在Ｃ＋O2 点燃 CO2的反应中，各物质之间的质量比是 ； 在该反应中，每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃的 条件下，生成了 份质量的二氧化碳。由此可知，在化学反 应中，参加反应的各物质的质量与生成的各物质的质量 成 ，恒等于 ，这就是化学方程式进 行计算的理论依据。 2、指出下列解题中错误的地方：电解36g水可得到多少克氢气？
已知量带单位，且单位要统一。
（5）代入的量必须是纯净物的质量，
若是不纯物，则需换算成纯量。
化学方程式 的计算类型
含杂质 的计算
溶液中溶质质 量分数的计算
图像型 计算
表格式 计算
☞答疑解惑
（一）含杂质的计算
1、含杂质10%的石灰石100克和足 量的盐酸反应（杂质不反应），可以 生成多少克二氧化碳？
稀盐酸的 用量
剩余固体 的质量
第一次加 入10g
6g
第二次加 入10g
4g
第三次加 入10g
2g
第四次加 入10g
2g
请你计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数？
；
方法规律
1. 分析比较每次及相邻的两组 数据变化关系 ， 得出完全反应的物质及反应剩余的物质的 质量。
根据化学方程式进行计算时的一般步骤
正比例 (1)设 设：设未知量 (2)写 写：正确写出反应化学方程式 (3)找 找：找出已知量、未知量之间的关系 (4)列 列：列出比例式求解
计算形式
反应物 生成物
(5)答 答：写出简明答案
(6)检 检：回顾检查
注意事项
（1）正确书写化学方程式。 （2）相对分子质量必须计算准确。 （3）解题格式要规范。 （4）单位参与运算，未知量不带单位，