市级公开课《化学方程式的计算》专题复习

1.要明确横坐标、纵坐标的意义
2.关注图像的起止点、转折点和走向 3.曲线终点的数据为已知量 4.要关注横坐标表示的数据大小及其含义
方法规律
CuSO4与NaOH 恰好反应
HCl与NaOH恰好反应， NaOH开始与CuSO4反应
（四）表格型计算题
4、某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品中 除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水）， 充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得其实验数据 见下表．
方法规律
1.明确反应原理，找出已知量和未知量。 2.反应后溶液中溶质 的判断方法：从生成物中 找，溶质不包括生成的沉淀、气体、水。 3.反应后溶液的质量等于反应前的总质量减去反 应后生成的气体、沉淀以及不溶性杂质的质量。
（三）图像型计算题
3、在一烧杯中盛有100g CuSO4和H2SO4的混合溶液 向其中逐渐滴加NaOH溶液，沉淀的质量与所滴入 NaOH溶液的质量关系曲线如图所示．请根据题意回 答下列问题： （化学方程式 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓） （1）原溶液中CuSO4的质量是多少？ （2）求所加的NaOH溶液的溶 质质量分数．
（10.6% 、10%）
B组：（选作题）
4、（2012日照）请根据下图所示的实验过程和提供 的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下列问 题：
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 （2）计算原混合物样品中CaCl2的质量。
谢谢大家！
（2012•武汉）如下图所示，实验室用过氧化氢溶液和二 氧化锰制取氧气，实验的相关数据如下表。
根据化学方程式进行计算时的一般步骤
正比例 (1)设 设：设未知量 (2)写 写：正确写出反应化学方程式 (3)找 找：找出已知量、未知量之间的关系 (4)列 列：列出比例式求解
计算形式
反应物 生成物
(5)答 答：写出简明答案
(6)检 检：回顾检查
注意事项
（1）正确书写化学方程式。 （2）相对分子质量必须计算准确。 （3）解题格式要Biblioteka Baidu范。 （4）单位参与运算，未知量不带单位，
2. 若求溶液中溶质的质量分数，选择 溶液完 全反应的一组数据。
化学方程式的计算
明确反应原理
找已知量求未知量
☞能力提升
A组
1、（2012泸州）将一定质量金属Mg和稀盐酸恰好完全反应， 产生气体的质量为0.2g ，反应后溶液中溶质MgCl2的质量为 g。 9.5 2、（2011宿迁）某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过 氧化氢溶液中溶质的质量分数，实验测得相关数据如下图所 示：
反应前 反应后
气体发生装置内物 质的总质量/g 35.6 34.8
（1）反应中二氧化锰的作用是_________________。 （2）反应生成氧气的质量为________________g。 （3）计算参加反应的过氧化氢的质量。（结果精确到0.1g）
（2012日照）请根据下图所示的实验过程和提供 的数据（步骤②产生的气体全部逸出），回答下 列问题：
《化学方程式的计算》 专题复习
仪阳中学 王秀梅
复习目标
1、规范化学方程式计算的基本步骤 2、能运用正确的格式进行化学方 程式的计算。 3. 熟练掌握各种计算题型的解题 技巧及方法规律。
☞知识梳理
正比例关系
理论依据
1、在Ｃ＋O2 点燃 CO2的反应中，各物质之间的质量比是 ； 在该反应中，每 份质量的碳和 份质量的氧气在点燃的 条件下，生成了 份质量的二氧化碳。由此可知，在化学反 应中，参加反应的各物质的质量与生成的各物质的质量 成 ，恒等于 ，这就是化学方程式进 行计算的理论依据。 2、指出下列解题中错误的地方：电解36g水可得到多少克氢气？
稀盐酸的 用量
剩余固体 的质量
第一次加 入10g
6g
第二次加 入10g
4g
第三次加 入10g
2g
第四次加 入10g
2g
请你计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数？
；
方法规律
1. 分析比较每次及相邻的两组 数据变化关系 ， 得出完全反应的物质及反应剩余的物质的 质量。
温馨提示：需将纯量代方程
方法规律
1.带入化学方程式的量必须是纯物质的质量
2.将不纯物的质量转变成纯净物的质量
×纯度 ÷纯度
不纯量
纯量
（二）溶液中溶质质量分数的计算
2、将5.6g铁屑放入100g稀硫酸中，恰好 完全反应，请你计算： （1）稀硫酸中溶质的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
已知量带单位，且单位要统一。
（5）代入的量必须是纯净物的质量，
若是不纯物，则需换算成纯量。
化学方程式 的计算类型
含杂质 的计算
溶液中溶质质 量分数的计算
图像型 计算
表格式 计算
☞答疑解惑
（一）含杂质的计算
1、含杂质10%的石灰石100克和足 量的盐酸反应（杂质不反应），可以 生成多少克二氧化碳？
（1）剩余的混合物中二氧化锰的质量为 1.0g ， 1.6g 克。 反应生成氧气的质量为 （2）计算该过氧化氢溶液中溶质质量分数？ 5%
3、（2012百色）某造纸厂排放的废水中含有Na2CO3和 NaOH．为了测定废水中Na2CO3的质量分数，取废水 100g，逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与 所加稀盐酸质量关系如下图所示： 请回答下列问题： （1）反应生成的气体质量为 4.4gg； （2）该废水中Na2CO3的质量分数和所用稀盐酸溶质的 质量分数？
（1）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。 （2）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过 程）。
某石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数， 取用8g石灰石样品，把40g稀盐酸分4次加入样品中（样品 中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于 水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得其 实验数据见下表．
稀盐酸的 用量 剩余固体 的质量
第一次加 第二次加 第三次加 第四次加 入10g 入10g 入10g 入10g 6g 4g 2g 2g
请你计算： （1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 （2）该稀盐酸中溶质的质量分数？ （写出计算过程，结果精确到0.1%）
；