经典高中化学必修二 烷烃.ppt
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高中化学必修二烷烃 ppt课件
2、烷烃的通式:
烃分子式: CxHy
1
2
3
4
5
CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
6
7
8
9
10
C6H14 C7H16 C8H18 C9H20 C10H22
分子式通式: CnH2n+2（n≥1）
3、烷烃的名称
碳原子数 1
2
3
4
5
分子式 CH4 C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
不溶
二十四 烷
CH3(CH2)22CH3
固
不溶 54 391.3 0.7991
课堂练习 写出下列各烷烃的分子式。
（1）烷烃C18Hm中，m的值 烷烃CnH18中,n的值 （2）相对分子质量为212的烷烃的分子式 （3）同温同压下烷烃A蒸汽密度是H2的36倍 （4）烷烃B分子中含有200个氢原子 （5）1L烷烃D的蒸汽完全燃烧时，生成同温同压15L水蒸气
①结构相似：同类物质 --C原子数不同。 ②相差一个或n个CH2原子团 ③化学性质相似：
随堂练习
下列哪组是同系物（ B ）
A、CH3CH2CH2CH3 CH3CHCH3
CH3
B、CH3CH3
CH3CHCH3
CH3
烷烃的系统命名
烷基
烷烃失去一个或几个氢原子所剩余的部分。
• 甲基：－CH3 • 亚甲基： －CH2 － • 次甲基： －CH － • 乙基：－CH2CH3 或 －C2H5 • 丙基：2种 • 丁基：4种
3.步骤： (1).选定分子中的最长链(即含C原子数目最多的链)为 主链，按主链上碳原子的数目称为某烷； (2).把主链中离支链最近的一端作为起点进行编号；
烷烃ppt课件
变化规律
烷烃在光照、高温或催化剂作用下可发生裂解、异构化、烷基化等反应；与卤 素、氧气等发生取代、氧化等反应。
02 烷烃的化学性质
自由基取代反应
01
02
03
自由基的产生
光照、加热等条件下，烷 烃分子中的C-H键均裂产 生氢自由基。
自由基的链式反应
氢自由基与烷烃分子发生 碰撞，引发新的C-H键均 裂，产生新的氢自由基和 烷基自由基。
的离子型异构化反应。
03 烷烃的来源与制 备
天然气及石油中的烷烃成分
天然气主要成分
天然气和石油的成因
甲烷（CH4），少量乙烷、丙烷等低 碳烷烃。
生物成因和化学成因，经过长期地质 作用形成。
石油中的烷烃
从C5到C20+的各种烷烃，以直链和 支链形式存在。
实验室合成方法简介
1 2
格氏试剂法 卤代烃与镁在无水乙醚中反应，生成格氏试剂， 再与羰基化合物反应得到烷烃。
05 环境影响与安全 防护措施
大气中烷烃的污染问题
温室效应
烷烃在大气中的存在会加剧温室效应，导致全球气候变暖。
光化学烟雾
在阳光照射下，烷烃与氮氧化物等污染物发生光化学反应，生成光 化学烟雾，对人类健康和生态环境造成危害。
大气污染
烷烃作为挥发性有机物（VOCs）的主要成分，对大气环境造成污染， 影响空气质量。
武兹反应 卤代烃与钠在无水乙醇中反应，生成烷烃和卤化 钠。
3
科尔贝-施密特反应 烯烃在高压下与氢气和催化剂反应，得到烷烃。
工业生产途径概述
石油裂化
在高温高压下，重质石油馏分裂 化为轻质烷烃和烯烃。
天然气液化分离
将天然气冷却至低温，使不同碳数 的烷烃依次液化分离。
烷烃在光照、高温或催化剂作用下可发生裂解、异构化、烷基化等反应；与卤 素、氧气等发生取代、氧化等反应。
02 烷烃的化学性质
自由基取代反应
01
02
03
自由基的产生
光照、加热等条件下，烷 烃分子中的C-H键均裂产 生氢自由基。
自由基的链式反应
氢自由基与烷烃分子发生 碰撞，引发新的C-H键均 裂，产生新的氢自由基和 烷基自由基。
的离子型异构化反应。
03 烷烃的来源与制 备
天然气及石油中的烷烃成分
天然气主要成分
天然气和石油的成因
甲烷（CH4），少量乙烷、丙烷等低 碳烷烃。
生物成因和化学成因，经过长期地质 作用形成。
石油中的烷烃
从C5到C20+的各种烷烃，以直链和 支链形式存在。
实验室合成方法简介
1 2
格氏试剂法 卤代烃与镁在无水乙醚中反应，生成格氏试剂， 再与羰基化合物反应得到烷烃。
05 环境影响与安全 防护措施
大气中烷烃的污染问题
温室效应
烷烃在大气中的存在会加剧温室效应，导致全球气候变暖。
光化学烟雾
在阳光照射下，烷烃与氮氧化物等污染物发生光化学反应，生成光 化学烟雾，对人类健康和生态环境造成危害。
大气污染
烷烃作为挥发性有机物（VOCs）的主要成分，对大气环境造成污染， 影响空气质量。
武兹反应 卤代烃与钠在无水乙醇中反应，生成烷烃和卤化 钠。
3
科尔贝-施密特反应 烯烃在高压下与氢气和催化剂反应，得到烷烃。
工业生产途径概述
石油裂化
在高温高压下，重质石油馏分裂 化为轻质烷烃和烯烃。
天然气液化分离
将天然气冷却至低温，使不同碳数 的烷烃依次液化分离。
高中烷烃ppt课件
烷烃的通式为 CnH2n+2，其中n表 示碳原子数。
烷烃的分类
01
根据碳原子数，烷烃可以分为： 甲烷、乙烷、丙烷等。
02
根据结构，烷烃可以分为：直链 烷烃、支链烷烃、环烷烃等。
烷烃的结构
烷烃的结构由碳原子和氢原子组 成，每个碳原子都通过四个单键
与其他碳原子或氢原子相连。
烷烃的同分异构体是指具有相同 分子式但结构不同的化合物。
燃烧反应
烷烃在氧气充足的情况下可以 完全燃烧。
裂化反应
在特定的条件下，长链烷烃可 以发生裂化反应生成短链烷烃
。
氧化反应
烷烃可以在加热或催化剂存在 的条件下与氧气发生反应生成
醇或酮。
烷烃的稳定性
化学稳定性
烷烃的化学稳定性较高，不易发 生化学反应。
热稳定性
烷烃的热稳定性也较高，不易在 常温或加热条件下分解。
高中烷烃ppt课件
THE FIRST LESSON OF THE SCHOOL YEAR
目录CONTENTS
• 烷烃简介 • 烷烃的性质 • 烷烃的同分异构体 • 烷烃的命名法 • 烷烃的应用
01
烷烃简介
烷烃的定义
烷烃是碳氢化合物的 一种，其特点是所有 的碳原子都通过单键 相互连接。
烷烃是石油和天然气 的主要成分，也是许 多化工产品的原料。
烷烃在石油工业中发挥着重要的作用 ，是现代工业社会不可或缺的能源和 化工原料。
化工原料
烷烃可以通过一系列化学反应转化为其他有机化合物，如醇 、醚、酯等，用于生产涂料、塑料、纤维等化学品。
烷烃在化工产业中具有广泛的应用，为人类生产和生活提供 了大量的物质基础。
燃料
烷烃是最常见的燃料之一，如汽油、柴油等，具有高热值 、低污染等特点。
烷烃的性质人教版高中化学必修第二册PPT课件
➢ 第一节 认识有机化合物
4. 烷烃分解
烷烃在较高温度下会发生分解。 这个性质常应用于石油化工和天然气化工生产中，从烷烃可得到一系列重要的 化工基本原料和燃料。
例：甲烷的分解反应：
高温
CH4
C + 2H2
烷 烃 的 性 质 人教版 高中化 学必修 第二册 PPT课件
合成氨、汽油的原料 橡胶工业的原料
熔点/℃ －182 －183 －188 －138 －130 －95 －91 －57
沸点/℃ －162 －89 －42
0 36 69 98 126
相对密度
0.5005 0.5788 0.5572 0.7298 0.7733 0.7767
随碳原子个数的增加
① 状态：气→液→固
ห้องสมุดไป่ตู้
C原子数
1-4：气态 5-16： 液态 17以上：固态
➢ 第一节 认识有机化合物
二、烷烃的化学性质 1. 稳定性 通常情况下，烷烃比较稳定，不与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂反应。
2. 氧化反应
注意: 点燃甲烷前必须验纯
例：甲烷燃烧
否则会爆炸。
在其火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯内壁变模糊，加少量石灰水变浑浊。
CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O ( 淡蓝色火焰，放大量热 )
烷 烃 的 性 质 人教版 高中化 学必修 第二册 PPT课件
➢ 第一节 认识有机化合物
1. 下列关于甲烷的叙述正确的是（ C ）
A. 甲烷分子的空间构型是正四面体，所以，CH2Cl2 有两种不同的结构 B. 甲烷可以与氯气发生加成反应 C. 甲烷能够燃烧，在一定条件下会发生爆炸，因此，是矿井安全的重要威胁之一 D. 甲烷能使 KMnO4 溶液褪色
7.1.3 烷烃 人教版(2019)高中化学必修二课件(共22张PPT)
异丁烷： H
|
H--C--H
H
H
|
|
H－C——C——C－H
| ||
H HH
CH3CH(CH3 )CH3
3.同系物
结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的化合物互称为同系物。 思考：观察下列物质的结构简式，在组成和结 构上有什么规律？
CH3CH3 CH3CH2CH3 CH3CH2CH2CH3
气 -189.7 -42.1 0.585
气 -138.4 -0.5 0.5788
液
-130 36.1 0.6262
固
22 301.8 0.7780
水溶性
不溶 不溶 不溶 不溶 不溶 不溶
规律： 状态：气(1～4)液固；熔沸点依次升高 密度：相对密度依次增大且小于1 水溶性：均不溶于水
（2）化学性质（与CH4相似）
|||| HHHH
同分异构现象
异丁烷：
H |
H--C--H
H
H
|
|
H－C——C——C－H
||
|
HH H
同分异构体：具有相同的分子式，但具有 不同结构的化合物互称同分异构体。
练习：写出戊烷的同分异构体
思考与讨论：
1.比较乙烷、丙烷、丁烷的分子结构模型总结出这类 有机化合物的通式？
2.这类有机化合物组成和分子结构有何特点？
CH3 CH（CH3）CH2 CH2 CH3
写出下列结构式对应的结构简式
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
丙烷：
H H H |||
H－C－C－C－H ||| H HH
CH3CH3
CH3CH2CH3
丁烷： H H H H ||||
高一化学人教版必修2课件：312 烷 烃
形体 成的不 同，如石墨 结构
同单质 和金刚石、 不同
O2 和 O3
物理性质 不同，化 学性质相 似
分子式相同、 同分异
结构式不同 构体
的化合物
相同
不同
物理性质不 同，化学性 质不一定相
同
结构相似，
组成元素相同，
组成相差一
通式相同，相对
同系物 个或若干个
分子质量相差14n
CH2原子团的 化合物
如CH4和CH3CH3
①液氯 ②
③金刚石 ④3157Cl
⑤
⑥
⑦
⑧氯气 ⑨石墨 ⑩3177Cl
解析 同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，⑤和 ⑦的分子式都为C6H14，二者互为同分异构体；同位素是质 子数相同而中子数不同的原子，故④和⑩互为同位素；同素 异形体是同种元素形成的不同种单质，故③和⑨是同素异形 体。①和⑧，②和⑥是同种物质。 答案 ⑤和⑦ ④和⑩ ③和⑨ ①和⑧、②和⑥
解析 A项中环烷烃也符合要求，但它不是链烃，属于环烃； C项中由碳原子的成键方式和键角特征知，碳原子呈折线方 式排列，因此正戊烷中的碳原子不在同一直线上；D项中 n(C)∶n(H)＝1∶3时必为C2H6，一定是乙烷。 答案 B
烷烃的结构特点 (1)单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。 (2)饱和：碳原子剩余价键全部跟氢原子结合，烷烃是饱和烃， 相同碳原子数的有机物分子里，烷烃的含氢量最大。 (3)链状：碳原子结合成的链可以是“直链”，也可以含有支 链。
下都能与Cl2发生取代反应，取代反应是烷烃的典型性质； 随着碳原子数的增加，烷烃的分子间作用力增大，使其熔、
沸点逐渐升高；因烷烃分子中的氢原子已达饱和，故符合
CnH2n＋2的有机物只能是烷烃。 答案 B
同单质 和金刚石、 不同
O2 和 O3
物理性质 不同，化 学性质相 似
分子式相同、 同分异
结构式不同 构体
的化合物
相同
不同
物理性质不 同，化学性 质不一定相
同
结构相似，
组成元素相同，
组成相差一
通式相同，相对
同系物 个或若干个
分子质量相差14n
CH2原子团的 化合物
如CH4和CH3CH3
①液氯 ②
③金刚石 ④3157Cl
⑤
⑥
⑦
⑧氯气 ⑨石墨 ⑩3177Cl
解析 同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，⑤和 ⑦的分子式都为C6H14，二者互为同分异构体；同位素是质 子数相同而中子数不同的原子，故④和⑩互为同位素；同素 异形体是同种元素形成的不同种单质，故③和⑨是同素异形 体。①和⑧，②和⑥是同种物质。 答案 ⑤和⑦ ④和⑩ ③和⑨ ①和⑧、②和⑥
解析 A项中环烷烃也符合要求，但它不是链烃，属于环烃； C项中由碳原子的成键方式和键角特征知，碳原子呈折线方 式排列，因此正戊烷中的碳原子不在同一直线上；D项中 n(C)∶n(H)＝1∶3时必为C2H6，一定是乙烷。 答案 B
烷烃的结构特点 (1)单键：碳原子之间以碳碳单键相结合。 (2)饱和：碳原子剩余价键全部跟氢原子结合，烷烃是饱和烃， 相同碳原子数的有机物分子里，烷烃的含氢量最大。 (3)链状：碳原子结合成的链可以是“直链”，也可以含有支 链。
下都能与Cl2发生取代反应，取代反应是烷烃的典型性质； 随着碳原子数的增加，烷烃的分子间作用力增大，使其熔、
沸点逐渐升高；因烷烃分子中的氢原子已达饱和，故符合
CnH2n＋2的有机物只能是烷烃。 答案 B
人教版高中化学必修第二册精品课件 第七章 第一节 第2课时 烷烃的性质
D.在光照条件下,甲烷与氯气发生取代反应
答案 D
解析 甲烷为正四面体形分子,氢原子位于正四面体的四个顶点,不在同一
平面上,A错误;甲烷分子中没有不饱和碳原子,不能使溴的CCl4溶液褪色,B
错误;甲烷属于饱和烷烃,性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;甲
烷在光照条件下,可与氯气发生取代反应,D正确。
发展证据推理与模型认知的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
一、烷烃的性质
1.物理性质
难
升高
增大
小
2.化学性质
通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反
应。但在特定条件下,烷烃会发生某些反应。
(1)燃烧反应
烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧化碳和水,并放出大
解析 仅通过量筒内壁上出现的油状液滴这一实验现象,并不能说明生成了
四种有机产物,氯气与甲烷发生取代反应,生成的四种有机产物中CH3Cl常
温下为气体,溶于有机溶剂,CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体,A错误;氯气
与甲烷反应生成HCl,而HCl极易溶于水,导致量筒内气体减少,压强减小,量
筒内液面上升,B正确;氯气溶于水后,部分与水反应的离子方程式:Cl2+H2O
射器中的气体推入甲注射器中,气体在甲注射器中反应,用日光照射一段时
间。
下列说法中不正确的是(
)
A.甲注射器中发生的化学反应类型为取代反应
B.实验过程中,甲注射器活塞向内移动,内壁有油珠,气体最终变为无色
C.反应后,甲注射器中主要剩余气体可被NaOH溶液吸收
D.将甲注射器中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管,液体分为两层,
答案 D
解析 甲烷为正四面体形分子,氢原子位于正四面体的四个顶点,不在同一
平面上,A错误;甲烷分子中没有不饱和碳原子,不能使溴的CCl4溶液褪色,B
错误;甲烷属于饱和烷烃,性质稳定,不能使酸性KMnO4溶液褪色,C错误;甲
烷在光照条件下,可与氯气发生取代反应,D正确。
发展证据推理与模型认知的学科核心素养。
基础落实•必备知识全过关
一、烷烃的性质
1.物理性质
难
升高
增大
小
2.化学性质
通常情况下,烷烃比较稳定,与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反
应。但在特定条件下,烷烃会发生某些反应。
(1)燃烧反应
烷烃可以在空气中完全燃烧,发生氧化反应,生成二氧化碳和水,并放出大
解析 仅通过量筒内壁上出现的油状液滴这一实验现象,并不能说明生成了
四种有机产物,氯气与甲烷发生取代反应,生成的四种有机产物中CH3Cl常
温下为气体,溶于有机溶剂,CH2Cl2、CHCl3、CCl4为油状液体,A错误;氯气
与甲烷反应生成HCl,而HCl极易溶于水,导致量筒内气体减少,压强减小,量
筒内液面上升,B正确;氯气溶于水后,部分与水反应的离子方程式:Cl2+H2O
射器中的气体推入甲注射器中,气体在甲注射器中反应,用日光照射一段时
间。
下列说法中不正确的是(
)
A.甲注射器中发生的化学反应类型为取代反应
B.实验过程中,甲注射器活塞向内移动,内壁有油珠,气体最终变为无色
C.反应后,甲注射器中主要剩余气体可被NaOH溶液吸收
D.将甲注射器中的物质推入盛有适量AgNO3溶液的小试管,液体分为两层,
化学必修Ⅱ人教新课标3-1-2烷烃课件(17张)
4、什么是烃？(碳和氢)
烃 又叫碳氢化合物 CxHy 只含有碳、氢两种元素的有机物
烃字的由来：
火 + 气=烃
tàn qīng
H
∣
H－ C－
∣
H
H
∣
－ C－
∣
H
H
∣
－ C－
∣
H
戊烷
H
∣
－ C－
∣
H
H
∣
－ C－H
∣
H
H
∣
H
∣
己烷
H－
C－
∣
－
C－ ∣H
H
H∣ － C－
∣
H
H
∣
－ C－ ∣H∣H
－ C－
n＞16的烃常温下均为固态；
相对密度依次增大； 均不溶于水。
8. 烷烃的化学性质
与甲烷相似：
通常状况下很稳定， 跟_强__酸__、__强__碱__、__酸__性__K_M__nO__4_、__溴__水__等不发生反应，
能发生: ①_在__空__气__中__能___点__燃__；______________________， ②_较__高__温__度___下__能__分__解______________________， ③_光__照__下__能__与__C_l_2_、__B_r_2_蒸__气__等__反__应___________。
二、烷烃
1.烷烃的概念 碳原子都以碳碳单键相连，其余的价
键均用于与氢原子结合，达到“饱和”的一 系列化合物。 结构特点：碳碳单键、链状、C原子剩余
价键全部和氢结合
2、烷烃的结构
(1)结构式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
烃 又叫碳氢化合物 CxHy 只含有碳、氢两种元素的有机物
烃字的由来：
火 + 气=烃
tàn qīng
H
∣
H－ C－
∣
H
H
∣
－ C－
∣
H
H
∣
－ C－
∣
H
戊烷
H
∣
－ C－
∣
H
H
∣
－ C－H
∣
H
H
∣
H
∣
己烷
H－
C－
∣
－
C－ ∣H
H
H∣ － C－
∣
H
H
∣
－ C－ ∣H∣H
－ C－
n＞16的烃常温下均为固态；
相对密度依次增大； 均不溶于水。
8. 烷烃的化学性质
与甲烷相似：
通常状况下很稳定， 跟_强__酸__、__强__碱__、__酸__性__K_M__nO__4_、__溴__水__等不发生反应，
能发生: ①_在__空__气__中__能___点__燃__；______________________， ②_较__高__温__度___下__能__分__解______________________， ③_光__照__下__能__与__C_l_2_、__B_r_2_蒸__气__等__反__应___________。
二、烷烃
1.烷烃的概念 碳原子都以碳碳单键相连，其余的价
键均用于与氢原子结合，达到“饱和”的一 系列化合物。 结构特点：碳碳单键、链状、C原子剩余
价键全部和氢结合
2、烷烃的结构
(1)结构式：
乙烷： H H ||
H－C－C－H || HH
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相似性
烷烃难溶于水而易溶于有机溶剂；液 态烷烃的密度均小于 1 g/cm3
演示课件
5.化学性质
稳定 烷烃通常较稳定，不能被 酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂
性 氧化，也不能与 强酸 、 强碱 发生反应
①在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成 CO2 和 H2O
②在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往 氧化
d、 C与C原子之间还可以形成C链和C 环。
e、普遍存在的同分异构现象。 演示课件
7、同分异构体的书写 思维的有序化能使我们解
决问题时不容易出错!
演示课件
同分异构体的书写方法：
主链和支链。
主链由长到短， 支链由整到散， 位置由心到边， 排布对、邻到间。
从无支链烷烃开始，主链逐一变短，支 链由简到繁，位置由心到边，排布对、邻 到间。
思维拓展 2．如何理解同系物的概念？
(1) 同系物分子结构相似，属于同一类物质；通式相同。 (2) 分子式相差一个或若干个 CH2 原子团。（碳原子数不同）。 (3) 分子量相差 14n. (4) 化学性质相似；物理性质有差别。 (5) 同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物却不一
定互为同系物；
演示课件
5.互为同分异构体的化合物的性质是否相同？举例说明。 答案 同分异构体既然在结构上有区别，那么它们在性质 上也有差异。如正丁烷和异丁烷的物理性质不同。 6．有机化合物种类繁多的原因是什么？
演示课件
a、每个C都形成4个共价键。
b、C除了能和其它原子成键外，C与C 原子之间也可成键。
c 、C与C原子之间既可以形成单键，也 可以形成双键和三键。
演示课件
C7H10 的同分异构体
1、一直链
H H H H H HH ∣∣∣∣∣∣∣ H－C－ C－ C－ C－ C－C－ C－H ∣∣∣∣∣∣∣ HHHHHHH
演示课件
2、主链少一个碳
C －C － C － C － C － C － C ∣∣ CC
C －C － C － C － C － C ∣ C
演示课件
单质的组 物理性质不
相同，分子
成与结构 同，化学性
式不同。如
O演示2 课和件 O3 不同
质基本相同
结构相似，分 子组成相差 分子式不 同系 一个或若干 同，但具有 物 个 CH2 原子 相同的通式 团的有机物
同分 分子式相同， 异构 结构不同的
体 化合物
相同
相似
物理性质 不同，化学 性质相似
不同
物理性质 不同，化学 性质不一 定相同
4．物理性质
烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数 熔、沸 的增加而 升高；碳原子数相同的烷
点 烃，支链越多，熔、沸点越低
递
碳原子数 ≤4的烷烃在常温常压下
变 状态 是 气体，其他烷烃在常温常压下是
性
液体或固体
烷烃的相对密度都较小，且随碳原子 相对 数的增加而 增大 。其相对密度都小 密度
于 1，比水轻。
往燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟
反应 ③烷烃的燃烧通式为 CnH2n＋2＋3n2＋1O2―点―燃→nCO2＋ (n＋1)H2O
取代 反应
在 光照 条件下，烷烃与Cl2、Br2 等卤素单质的气体发
生取代反应，生成种类更多的有机物和相应的卤化氢气 体。可简单表示如下： CnH2n＋2＋X2――光→CnH2n＋1X＋HX
第二课时 烷烃
演示课件
观察教材 P62 图 34，概括烷烃的结构特点。
答案
①烷烃分子里碳原子间都以单键结合成链状，每个碳原 子剩余价键全部跟氢原子相结合。每个碳原子的化合价 都得到充分的利用，达到“饱和”。 ②烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在 一条直线上，而是呈折线型或锯齿状。碳碳单键可以旋 转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改 变。
3、主链少二个碳 （1）支链为乙基
C －C － C － C － C － C－ C ∣∣
×C C
∣∣ CC
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（2）支链为两个甲基
C ∣ C －C － C － C － C－ C－ C ∣ C
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一、烷烃 1．概念：分子中碳原子之间只以 碳碳单键 结合成链状，
剩余的价键全部跟 氢原子 结合，使每个碳原子的化合 价都达到“饱和”，这样的烃叫饱和烃 ，也叫烷烃 。 2．通式：CnH2n＋2 。
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3、结构简式：
（1）、省略碳氢键。 （2）、在不引起歧义的情况下，适当 合并。
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分异构体。其他烷烃如戊烷有 3 种、己烷有 5 种、庚烷有 9 种，而癸烷则有 75 种之多。
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碳原子数
同分异构体 数
碳原子数
同分异构体 数
1
1
9
35
2
1
10
75
3
1
11
159
4
2
12
355
5
3
13
802
6
5
14
1858
7
9
16
10359
8
18
20
366319
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思维拓展
4．如何比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体？
称之前再加“正 ”、“ 异 ”、“ 新 ”等字加以区别。
如
命名为 异丁烷 。
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（4）烃基：烃分子失去一个或几个氢 原子后剩余部分。用“R-”来表示。
甲基：－CH3 乙基：－CH2CH3 或－C2H5
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二、同系物、同分异构现象和同分异构体 1．同系物
结构 相似，在分子组成上相差 一个或若干个CH2原子团 的物质互称为同系物。
答案 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较见
下表：概念 定义
分子式
结构
性质
质子数相
同，中子 元素符号 电子层结
同
物理性质不
数不同的 表示式不 构相同，
位
同，化学性
素 同一种元 同，如：11H、原子核结 质几乎相同
素的不同 21H、13H 构不同
原子
同素 同种元素 异形 形成的不
体 同单质
元素符号
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3．同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象
化合物具有相同 分子式，但具有不同 结构 的现象。
(2)同分异构体 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
(3)常见烷烃同分异构体的数目 随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也逐渐增
加。只有甲烷 、 乙烷 、 丙烷 仅有一种结构，没有同
分解反应
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6.简单烷烃的命名——习惯命名法 (1)n≤10 时，从一到十依次用 甲、乙、丙、丁、戊、己、 庚、辛、壬、癸 表示为“某烷”，如 C8H18 命名为辛烷 。
(2)n＞10 时，用汉字数字表示，如 C18H38 命名为 十八烷 。
(3)对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名