经典高中化学必修二 烷烃.ppt

单质的组 物理性质不
相同，分子
成与结构 同，化学性
式不同。如
O演示2 课和件 O3 不同
质基本相同
结构相似，分 子组成相差 分子式不 同系 一个或若干 同，但具有 物 个 CH2 原子 相同的通式 团的有机物
同分 分子式相同， 异构 结构不同的
体 化合物
相同
相似
物理性质 不同，化学 性质相似
不同
物理性质 不同，化学 性质不一 定相同
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3．同分异构现象和同分异构体 (1)同分异构现象
化合物具有相同 分子式，但具有不同 结构 的现象。
(2)同分异构体 具有同分异构现象的化合物互称为同分异构体。
(3)常见烷烃同分异构体的数目 随着碳原子数的增加，烷烃的同分异构体的数目也逐渐增
加。只有甲烷 、 乙烷 、 丙烷 仅有一种结构，没有同
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一、烷烃 1．概念：分子中碳原子之间只以 碳碳单键 结合成链状，
剩余的价键全部跟 氢原子 结合，使每个碳原子的化合 价都达到“饱和”，这样的烃叫饱和烃 ，也叫烷烃 。 2．通式：CnH2n＋2 。
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3、结构简式：
（1）、省略碳氢键。 （2）、在不引起歧义的情况下，适当 合并。
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4．物理性质
烷烃的熔、沸点较低，且随碳原子数 熔、沸 的增加而 升高；碳原子数相同的烷
点 烃，支链越多，熔、沸点越低
递
碳原子数 ≤4的烷烃在常温常压下
变 状态 是 气体，其他烷烃在常温常压下是
性
液体或固体
烷烃的相对密度都较小，且随碳原子 相对 数的增加而 增大 。其相对密度都小 密度
于 1，比水轻。
称之前再加“正 ”、“ 异 ”、“ 新 ”等字加以区别。
如
命名为 异丁烷 。
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（4）烃基：烃分子失去一个或几个氢 原子后剩余部分。用“R-”来表示。
甲基：－CH3 乙基：－CH2CH3 或－C2H5
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二、同系物、同分异构现象和同分异构体 1．同系物
结构 相似，在分子组成上相差 一个或若干个CH2原子团 的物质互称为同系物。
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5.互为同分异构体的化合物的性质是否相同？举例说明。 答案 同分异构体既然在结构上有区别，那么它们在性质 上也有差异。如正丁烷和异丁烷的物理性质不同。 6．有机化合物种类繁多的原因是什么？
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a、每个C都形成4个共价键。
b、C除了能和其它原子成键外，C与C 原子之间也可成键。
c 、C与C原子之间既可以形成单键，也 可以形成双键和三键。
思维拓展 2．如何理解同系物的概念？
(1) 同系物分子结构相似，属于同一类物质；通式相同。 (2) 分子式相差一个或若干个 CH2 原子团。（碳原子数不同）。 (3) 分子量相差 14n. (4) 化学性质相似；物理性质有差别。 (5) 同系物具有相同的通式，但是通式相同的有机物却不一
定互为同系物；
第二课时 烷烃
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观察教材 P62 图 3­4，概括烷烃的结构特点。
答案
①烷烃分子里碳原子间都以单键结合成链状，每个碳原 子剩余价键全部跟氢原子相结合。每个碳原子的化合价 都得到充分的利用，达到“饱和”。 ②烷烃都是立体结构，非平面或直线结构，碳原子不在 一条直线上，而是呈折线型或锯齿状。碳碳单键可以旋 转，因此烷烃(主链的碳原子数≥4)的碳链形状可以改 变。
答案 同位素、同素异形体、同系物、同分异构体的比较见
下表：概念 定义
分子式
结构
性质
质子数相
同，中子 元素符号 电子层结
同
物理性质不
数不同的 表示式不 构相同，
位
同，化学性
素 同一种元 同，如：11H、原子核结 质几乎相同
素的不同 21H、13H 构不同
原子
同素 同种元素 异形 形成的不
体 同单质
元素符号
d、 C与C原子之间还可以形成C链和C 环。
e、普遍存在的同分异构现象。 演示课件
7、同分异构体的书写 思维的有序化能使我们解
决问题时不容易出错!
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同分异构体的书写方法：
主链和支链。
主链由长到短， 支链由整到散， 位置由心到边， 排布对、邻到间。
从无支链烷烃开始，主链逐一变短，支 链由简到繁，位置由心到边，排布对、邻 到间。
分异构体。其他烷烃如戊烷有 3 种、己烷有 5 种、庚烷有 9 种，而癸烷则有 75 种之多。
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碳原子数
同分异构体 数
碳原子数
同分异构体 数
1
1
9
35
2
1
10
75
3
1
11
159
4
2
12
355
5
3
13
802
6
5
14
1858
7
9
16
10359
8
18
20
366319
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思维拓展
4．如何比较同位素、同素异形体、同系物、同分异构体？
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C7H10 的同分异构体
1、一直链
H H H H H HH ∣∣∣∣∣∣∣ H－C－ C－ C－ C－ C－C－ C－H ∣∣∣∣∣∣∣ HHHHHHH
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2、主链少一个碳
C －C － C － C － C － C － C ∣∣ CC
C －C － C － C － C － C ∣ C
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分解反应
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6.简单烷烃的命名——习惯命名法 (1)n≤10 时，从一到十依次用 甲、乙、丙、丁、戊、己、 庚、辛、壬、癸 表示为“某烷”，如 C8H18 命名为辛烷 。
(2)n＞10 时，用汉字数字表示，如 C18H38 命名为 十八烷 。
(3)对于碳原子数相同而结构不同的烷烃，一般在烷烃名
往燃烧越来越不充分，燃烧火焰明亮，甚至伴有黑烟
反应 ③烷烃的燃烧通式为 CnH2n＋2＋3n2＋1O2―点―燃→nCO2＋ (n＋1)H2O
取代 反应
在 光照 条件下，烷烃与Cl2、Br2 等卤素单质的气体发
生取代反应，生成种类更多的有机物和相应的卤化氢气 体。可简单表示如下： CnH2n＋2＋X2――光→CnH2n＋1X＋HX
相似性
烷烃难溶于水而易溶于有机溶剂；液 态烷烃的密度均小于 1 g/cm3
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5.化学性质
稳定 烷烃通常较稳定，不能被 酸性高锰酸钾溶液等强氧化剂
性 氧化，也不能与 强酸 、 强碱 发生反应
①在空气或氧气中点燃，完全燃烧时生成 CO2 和 H2O
②在相同情况下，随着烷烃分子里碳原子数的增加，往 氧化
3、主链少二个碳 （1）支链为乙基
C －C － C － C － C － C－ C ∣∣
×C C
∣∣ CC
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（2）支链为两个甲基
C ∣ C －C － C － C － C－ C－ C ∣ C