(广东专用)高考理综化学知识点归纳整理
高考理综化学复习必读知识点总结
高考理综化学复习必读知识点总结高考是每个学生人生中的重要关键点之一，对于理科生而言，尤其是高考化学是其中一大重头戏，考察学生对课程的掌握程度和思维能力。
要完成这场殊死搏斗，除了平日里的学习，还需要做好复习工作。
以下是我总结的高考理综化学复习必读知识点：一、基础知识1.化学元素周期表：了解元素的周期规律、元素周期表中的分类和元素周期表的应用。
2.离子键与共价键：掌握离子键和共价键的定义、相互转化、共存的情况和相关的理化性质。
3.化学反应：掌握化学反应的定义、反应类型、特征、特有的表述符号和方程式。
4.酸碱及其盐类：了解酸碱及其盐类的定义、性质、的酸碱化学反应、中和反应、酸碱度和盐类的定义及分类。
5.物质变化：掌握物质变化的特性及其变化机理，包括物质的物理变化、化学变化、核变化和能量变化等。
二、化学反应1.氧化还原反应：掌握氧化还原反应的定义、氧化还原数的计算、化学计量反应和氧化还原反应的实际应用。
2.酸碱中和反应：掌握酸碱度的概念和表达方式，了解酸碱中和反应的化学原理和性质等。
3.物质的络合反应：了解物质络合反应的机理和应用，掌握各种感光剂等材料的络合反应。
4.物质的溶解和沉淀：了解物质的溶解性和沉淀机理，掌握物质的溶解度曲线和公式，应用于实际的化学反应中。
三、化学反应的反应速率与化学平衡1.化学反应速率：掌握化学反应速率的定义和表达方式，了解化学反应速率与反应物浓度、反应温度和反应物种数等的关系。
2.化学平衡：了解化学平衡的含义，掌握化学平衡反应的定性和定量，了解Le Chatelier原理，以及酸碱中和反应、配位化合物的平衡等。
3.氧化还原反应的电位：了解氧化还原反应涉及的电位、电极势和标准电极势等，掌握氧化还原反应的含义和法则。
四、物质的结构与性质1.金属结晶体：掌握金属晶体的结构特性及金属结晶体中的空穴，了解材料的结晶，熔点，电导率等特性。
2.分子结构：了解分子的结构和分子之间相互作用的特性，掌握制备新的化合物、玻璃纤维和有机聚合物等材料的分子结构。
广东高考化学重点知识点
广东高考化学重点知识点化学作为高考的一门重点科目，在广东省各地的考试中占据着重要的地位。
学好化学不仅是高考的必备技能，也是培养学生科学素养和实践能力的重要途径。
本文将针对广东高考化学的重点知识点进行阐述，帮助考生们加强对这些知识点的理解和掌握。
1. 化学反应速率化学反应速率是化学反应进行快慢的衡量指标，重要的影响因素有浓度、温度、催化剂等。
例如，浓度越高、温度越高，化学反应的速率就会越快。
催化剂可以降低活化能，加速化学反应。
广东高考题目中经常会涉及到反应速率的计算和实验设计。
2. 化学平衡化学平衡是指在闭合条件下，反应物与生成物浓度不再发生明显变化的状态。
平衡常数(Kc)是衡量平衡程度的指标。
影响平衡的因素有温度、压强、浓度等。
当温度升高、压强增加或浓度改变时，平衡会发生位移，其中温度的影响最为显著。
广东高考中通常会出现平衡常数的计算以及温度、浓度变化对平衡的影响的应用题。
3. 化学反应的电子过程化学反应中的电子过程是化学领域的重要内容之一。
广东高考化学考试中对电子转移方面的知识点较为重视。
例如，考生需要掌握氧化还原反应的电子转移方向、电子数的计算以及相关反应的平衡方程式的构建。
4. 化学键与物质的性质化学键的类型和性质会直接影响物质的性质。
广东高考化学考试中经常会考察以化学键为基础的物质性质的解释。
例如，离子键具有高熔点、导电性等特点，而共价键则具有低熔点、不导电等性质。
此外，还需要了解键能的概念，并能够应用相关公式进行计算。
5. 有机化学基础知识有机化学是化学中的重要分支，也是广东高考化学考试的重点内容之一。
考生需要掌握有机分子的命名规则、功能团的识别以及有机反应的类型与机理等。
在高考中，有机化学通常占据一定比例的题量，因此对这方面的知识要有清晰的认识和深入的理解。
总结起来，广东高考化学的重点知识点主要包括化学反应速率、化学平衡、化学反应的电子过程、化学键与物质的性质以及有机化学基础知识。
对这些知识点的掌握不仅需要记忆和理解，还需要能够灵活运用于解决实际问题。
广东理综化学知识点归纳,上200必读!
一、物理性质1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。
其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。
3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。
② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。
③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。
④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。
⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。
⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。
⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。
同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。
⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。
如：白磷>二硫化碳>干冰。
⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。
⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。
极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。
极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。
② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。
【VIP专享】(广东专用)高考理综化学知识点归纳整理
1 高中化学所有知识点整理一.中学化学实验操作中的七原则掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。
以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。
①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：热KMnO4制氧气制乙炔和收集NH3其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
广东化学高考知识点
广东化学高考知识点化学是一门研究物质性质、组成、结构、转化以及变化规律的科学。
作为高考科目之一，广东化学考试内容涵盖广泛，下面将重点介绍广东化学高考知识点。
一、无机化学知识点1. 元素周期表元素周期表是无机化学的基础知识，掌握各个元素的周期、族、原子序数和电子排布规律等是必须的。
重点掌握主族元素和过渡金属元素的性质及应用。
2. 化学键与分子构型了解各种化学键的形成和特点，包括离子键、共价键、金属键等。
明确不同键能在分子中形成何种分子构型，如线性、平面、立体等。
3. 化学反应掌握常见化学反应的类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应、置换反应等。
理解反应条件和反应机制对于判断反应性质和结果至关重要。
4. 配位化学了解配位化合物的性质和结构，包括配位数、中心离子的配位几何构型等。
了解不同配体和配位反应对配位化合物性质的影响。
5. 酸碱理论熟悉酸碱的定义和常用的酸碱指示剂，并了解酸碱反应的本质。
掌握酸碱滴定的原理和实验操作。
二、有机化学知识点1. 有机化合物命名掌握有机化合物的命名规则，包括命名前缀、主链选择、取代基名称等。
了解不同官能团对化合物性质的影响。
2. 基本有机反应类型了解有机化学中常见的反应类型，如加成反应、消除反应、取代反应等。
掌握反应条件和机制，并能推测化合物的反应性质。
3. 有机化学反应机理理解有机反应中各种中间体和过渡态的生成，以及它们在反应中的作用。
掌握重要反应的机理和实际应用。
4. 有机化学合成了解有机合成的基本原理和常用合成方法，包括加成合成、消除合成和置换合成等。
了解合成过程中控制合成条件和选择适当试剂的重要性。
5. 生物有机化学熟悉生物有机化学中DNA、蛋白质、糖类等重要生物大分子的结构和功能。
了解生物大分子的合成和代谢过程。
三、化学实验知识点1. 基本实验操作掌握基本的实验操作，包括称量溶剂、过滤、结晶、干燥等。
了解常见实验仪器的用途和操作方法。
2. 气体实验了解气体实验的注意事项和操作技巧，包括气体的收集、分离、检验等。
广东高考化学必背知识点归纳
广东高考化学必背知识点归纳纵观几年高考理科综合中化学试题，可以发现化学试题重视基础知识的考查，所以广东的考生要以基础知识点为复习的出发点，打好基础。
下面是店铺为大家整理的高考化学重点知识点，希望对大家有用!高考化学推断题知识点一、含量与物理性质1.O是地壳中质量分数最大的元素，Si次之，Al是地壳中质量分数最大的金属元素。
2.H是最轻的非金属元素;Li是最轻的金属元素。
3.Na是焰色反应为黄色的元素;K是焰色反应为紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)的元素。
4.Si是人工制得纯度最高的元素;C是天然物质中硬度最大的元素。
5.N是气态氢化物最易溶于水的元素;O是氢化物沸点最高的非金属元素。
6.常温下，F、Cl是单质具有有色气体的元素。
7.C是形成化合物种类最多的、最高价氧化物的含量增加会导致“温室效应”的元素。
8.Cl是单质最易液化的气体、最高价氧化物的水化物酸性最强的元素。
二、化学性质与用途1.F是单质与水反应最剧烈的非金属元素。
2.N是气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物能起化合反应的元素。
3.S是气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素的元素。
4.P是在空气中能自燃的元素。
5.F是气态氢化物的水溶液可以雕刻玻璃的元素。
6.O是有两种同素异形体对人类生存最为重要的元素。
7.Mg是既能在CO2中燃烧，又能在N2中燃烧的金属单质。
8.Li、Na、F的单质在常温下与水反应放出气体的短周期元素。
高考化学实验知识点实验中导管和漏斗的'位置的放置方法1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行,不然将不利于排气｡2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时,导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近｡这样利于排尽集气瓶或试管内的空气,而收集到较纯净的气体｡3.用排水法收集气体时,导管只需要伸到集气瓶或试管的口部｡原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”,但两者比较,前者操作方便｡4.进行气体与溶液反应的实验时,导管应伸到所盛溶液容器的中下部｡这样利于两者接触,充分发生反应｡5.点燃 H2､CH4 等并证明有水生成时,不仅要用大而冷的烧杯,而且导管以伸入烧杯的1/3 为宜｡若导管伸入烧杯过多,产生的雾滴则会很快气化,结果观察不到水滴｡6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央｡不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂｡7.用加热方法制得的物质蒸气,在试管中冷凝并收集时,导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离,以防止液体经导管倒吸到反应器中｡8.若需将HCl､NH3 等易溶于水的气体直接通入水中溶解,都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面,以避免水被吸入反应器而导致实验失败｡9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部,以利杂质气体与溶液充分反应而除尽｡供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点,以利排气｡11.制H2､CO2､H2S 和C2H2 等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气｡12.制Cl2､HCl､C2H4 气体时,为方便添加酸液,也可以在反应器的塞子上装一漏斗｡但由于这些反应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之上,因而都选用分液漏斗｡高中化学常考知识点1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
广东高三化学知识点归纳
广东高三化学知识点归纳化学是一门关于物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
作为广东高三学生，熟练掌握化学知识点对于我们的学业发展至关重要。
下面将为大家整理归纳广东高三化学知识点，以帮助大家更好地复习和应对考试。
一、化学元素化学元素是构成物质的基本单位。
广东高三化学知识点中，我们需要掌握常见元素的性质及其在元素周期表中的位置。
下面列举几个重要的元素及其相关知识：1. 碳（C）：作为有机物的基本组成元素，具有四个价电子，形成多种化合物；2. 氧（O）：氧气是使燃烧产生的气候变化，并与其他元素形成氧化物；3. 氢（H）：作为最轻的元素，与氧气反应会生成水，氢气是一种重要的能源；4. 金属元素：具有导电、热导性和延展性等特点，例如铁、铜、铝等；5. 非金属元素：通常不具有良好的导电性能，例如氧气、氯气、氮气等。
了解元素的特点和性质有助于我们理解和解答有关化学反应和化学分子构成的问题。
二、化学反应化学反应是指物质之间发生的变化。
在广东高三化学知识点中，我们需要掌握不同类型的化学反应及其特点。
以下是几种常见的化学反应类型的归纳：1. 酸碱反应：指酸和碱反应生成盐和水的过程，例如盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水；2. 氧化还原反应：涉及到电子的转移过程，常见的有金属与非金属氧化物的反应；3. 双替换反应：两个化合物之间发生离子交换，生成两个新的化合物，例如氯化银和硝酸钠反应。
掌握这些化学反应类型及其特点，可以帮助我们解决化学方程式的平衡和化学实验的数据分析问题。
三、化学平衡化学反应中的物质数量不会发生突变，而是通过化学平衡来达到动态平衡状态。
在广东高三化学知识点中，我们需要了解以下内容：1. 定义：化学平衡是指在封闭系统中，反应物和生成物之间的反应速率相等，且物质的浓度保持不变的状态；2. 平衡常数：用于描述达到平衡时物质浓度的关系，例如酸碱反应中的离子积，气相反应中的气相浓度的乘积等；3. 影响平衡的因素：包括温度、压力和浓度等，改变这些因素会改变平衡位置和平衡浓度。
广东高考理综化学基本理论复习讲义
广东高考理综化学根本理论复习讲义理综化学的根本理论是高考化学考试中的重点难点，也是高考中最容易丢分的知识点。
下面为大家的广东高考理综化学根本理论复习讲义，希望大家喜欢。
1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。
4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
5、ⅢB所含的元素种类最多。
碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O 与18F、40K与40Ca7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都到达了最外层为8个电子的稳定结构)。
9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。
10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。
如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。
14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
广东高考化学必考知识点
广东高考化学必考知识点高考是每个学生在人生道路上的重要关卡，而化学作为一门理科学科，无疑是高考中的重要科目之一。
广东地区的高考化学试卷通常会涉及一些必考的知识点，本文将从一些重要的知识点入手，为广东考生总结归纳，帮助他们更好地备考。
一、元素周期表与元素化学性质元素周期表是化学的基础，广东高考化学试卷中经常会涉及到元素的周期性规律以及元素的化学性质。
对于元素周期表的研究，广东考生应重点掌握各个族和周期元素的基本特征，如各个族元素的共同特点，周期元素的周期性规律等。
此外，还需要了解元素的化学性质，如金属与非金属的区别，元素的原子结构与元素化合价的关系等。
二、化学键和化合物的性质在高考化学试卷中，化学键和化合物的性质是不可或缺的部分。
广东考生应重点掌握离子键、共价键和金属键的形成和特点，以及化合物的性质与化学键的关系。
此外，还应熟悉一些常见化合物的命名规则和组成方式，掌握离子化合物与共价化合物的性质差异，如溶解度、导电性等。
三、化学反应与化学方程式化学反应与化学方程式是广东高考化学试卷中常见的考点。
广东考生应了解化学反应的基本概念，如氧化反应、还原反应、酸碱中和反应等。
同时，掌握化学方程式的书写方法和平衡化学方程式的原则，包括物质的化学式、配比关系、离子平衡等。
四、溶液与物质的溶解性溶液与物质的溶解性是广东高考化学试卷中重要的考点。
广东考生应了解溶液的基本概念，包括溶剂和溶质的定义和分类，以及溶解度、浓度等相关概念。
此外，还需要熟悉一些常见物质的溶解性规律，如饱和溶解度与温度、溶解度与压力、溶解度与溶剂种类等之间的关系。
五、化学平衡和化学反应动力学化学平衡和化学反应动力学是广东高考化学试卷中较为复杂的考点，需要广东考生具备一定的计算和推理能力。
在学习化学平衡时，广东考生应掌握化学平衡常数的计算方法和化学平衡的影响因素，如温度、浓度等。
另外，化学反应动力学方面，考生需要了解反应速率、平均反应速率和瞬时反应速率的概念，以及影响反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
广东高考化学试卷知识点分布
根据过去几年广东高考化学试卷的分析，以下是一些常见的知识点分布情况：
1. 无机化学：无机化学是广东高考化学试卷中的重点内容。
常见的知识点包括元素周
期表、离子反应、化学键、酸碱中和等。
2. 有机化学：有机化学也是一个重要的知识点，常见的内容包括碳的化合价、官能团、有机反应等。
3. 化学反应与化学方程式：广东高考化学试卷中通常会涉及到各种化学反应和化学方
程式的写法与计算。
4. 酸碱中和与盐类：广东高考化学试卷中通常会涉及到酸碱中和反应以及盐类的性质
与制备方法。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应也是一个常见的知识点，包括氧化剂与还原剂的定义、电子转移等。
6. 化学平衡与化学反应速率：广东高考化学试卷中通常会涉及到化学平衡和化学反应
速率的相关概念和计算。
需要注意的是，以上只是一些常见的知识点分布情况，具体试卷内容可能会有一定的
变化。
建议参加考试的同学还是以最新的广东高考化学大纲为准，合理分配复习时间
和重点。
广东新高考化学知识点
广东新高考化学知识点随着教育体制的不断改革与创新，高考制度也在不断地进行调整和变革。
广东省在今年开始实施新高考制度，其中化学是高中学生必修的学科之一。
化学作为一门基础学科，贯穿于我们的生活中的方方面面。
在新高考中，化学知识点的掌握是考生取得优异成绩的重要保证。
本文将重点介绍广东新高考化学知识点。
一、基本概念与性质化学中的基本概念与性质是学习化学的基础，也是广东新高考中的重点内容之一。
学生需要掌握元素、化合物、离子等基本概念，并了解它们的性质及变化规律。
另外，酸碱、氧化还原等化学反应的基本概念与性质也需要掌握。
二、化学反应与化学方程式化学反应是化学学科的核心内容之一。
在新高考中，学生需要了解化学反应的类型和特点，并能够正确地书写化学方程式。
化学方程式不仅要求准确无误地写出反应物和生成物的化学式，还要求正确平衡反应方程式，掌握化学反应的相对原子质量和配比关系。
三、化学键与化合物化学键与化合物是广东新高考化学知识点中的重点内容。
学生需要了解原子间化学键的形成与断裂，掌握离子键、共价键和金属键的特点与性质。
此外，还需要熟悉常见的化合物的命名规则和化学式的写法。
四、化学元素与周期表化学元素和周期表是广东新高考化学知识点中的基础内容。
学生需要掌握常见元素的基本信息，如原子序数、相对原子质量、组和周期等。
此外，还需要了解元素与不同周期表上的位置有关的性质及变化规律。
五、溶液与电解质溶液与电解质是化学中的重要概念，也是广东新高考化学知识点中的重点内容。
学生需要了解溶液的构成及其性质，掌握酸碱中的pH值和离子浓度的计算方法。
另外，了解电解质在溶液中的离解程度和电解质溶解的规律也是必备的知识。
六、化学反应速率与化学平衡化学反应速率和化学平衡是广东新高考化学知识点中的难点内容。
学生需要了解反应速率与温度、压力、浓度等因素之间的关系，并掌握速率方程式的推导与应用。
此外，还需要理解化学平衡的概念和条件，并能够运用化学平衡常数计算物质浓度和判断平衡的方向。
(广东专用)高考理综化学知识点归纳整理
高中化学所有知识点整理1中学化学实验操作中的七原则.一。
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题” Cl2“从下往上”原则。
以1.实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
2.先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损 3. 坏仪器。
应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应MnO2“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂 4.在固定前加入相应容器中。
“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
5.原则。
)装入药口前进行(先验气密性 6. 7.原则。
)所有装置装完后再点酒精灯(后点酒精灯中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计.二测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
1.①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要 2.测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
温度计则插入水浴中。
所以利用水浴加热，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，这种类型的实验，测水浴温度： 3.①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三常见的需要塞入棉花的实验有哪些. 需要塞入少量棉花的实验：制氧气KMnO4热 NH3 制乙炔和收集KMnO4其作用分别是：防止NH3粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集的时间。
种方法10常见物质分离提纯的.四KNO3，NaCl结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如 1. 。
广东高中化学高考知识点
广东高中化学高考知识点化学是一门基础性科学，对于理工类及生命类的学生而言，高考化学考试无疑是一道不可回避的难关。
在广东，高中化学的考试内容主要包括物质的分类与性质、化学反应及化学反应原理、化学能量与化学动力学、元素周期律、化学键、溶液与酸碱等多个模块。
下面，我们来一一探讨这些知识点。
1. 物质的分类与性质在这个模块中，广东高中化学考试往往要求考生了解物质的分类及其性质。
常见的物质分类包括有机物与无机物、金属与非金属等。
而物质的性质又可以从多个角度进行分类，如物理性质、化学性质、毒性等。
理解物质的分类与性质不仅有助于学生对于化学基本概念的理解，更能够提升他们的问题分析与解决能力。
2. 化学反应及化学反应原理这是广东高中化学考试最为重要的一个模块。
学生需要了解化学反应的基本定义与特征，掌握各类化学反应的平衡条件以及化学反应的速率调控等知识。
同时，了解化学反应的分类有助于学生对于化学反应机理的理解，比如，红ox反应、置换反应、酸碱中和反应等。
3. 化学能量与化学动力学化学能量与化学动力学是考察学生对于能量转化与反应速率控制的理解程度的关键模块。
对于能量转化而言，学生需要了解化学反应中的能量变化，如焓变、化学能的释放与吸收等。
对于反应速率的控制而言，学生需要了解影响反应速率的因素，如浓度、温度、催化剂等。
学生要通过实验与理论相结合的方法，探索能量与动力学的相互关系。
4. 元素周期律元素周期律是化学的基础知识之一。
学生需要掌握元素周期表的基本构造，了解周期表中元素的周期性变化规律，掌握一些重要元素的基本性质，如原子半径、电离能、电子亲和能等。
此外，学生还需要了解元素周期律的变体，如扩展周期表、非金属元素周期表等。
5. 化学键化学键是化学反应中最基本的概念之一。
学生需要了解离子键、共价键、金属键等不同类型的化学键，掌握它们的特征与形成条件。
通过了解化学键的特性，学生可以进一步深入学习化合物的性质和反应。
6. 溶液与酸碱溶液与酸碱是化学中一个重要的实际应用模块。
高三化学知识点总结广东
高三化学知识点总结广东化学作为一门基础科学，对于高中学生来说是必修的科目之一。
尤其是在高三这一关键阶段，化学知识点的总结和掌握对于学生的考试成绩至关重要。
本文将对高三化学知识点进行总结，以帮助广东的学生更好地备考。
一、离子化合物离子化合物是化学中重要的一类化合物，它由阴离子和阳离子通过电荷吸引力相结合而成。
常见的离子化合物如氯化钠、硫酸铜等。
1. 离子的定义和性质：离子是指带电的原子或分子，可以是正离子（阳离子）或负离子（阴离子）。
离子在溶液中可以导电，其溶液可以电解。
2. 离子键的形成：离子键是由阴离子和阳离子间的静电吸引力形成的化学键。
在离子化合物中，阳离子和阴离子通过这种键结合在一起。
3. 离子化合物的命名：离子化合物的命名遵循一定的规则。
一般情况下，阳离子的名称保持不变，阴离子的名称改为以"化"字结尾的名称，如氯离子改为氯化物。
二、化学平衡化学平衡是指化学反应前后各种反应物和生成物的浓度、压强、温度等保持不变的状态。
平衡中的反应可以继续进行，但是反应速度相等，所以净反应速度为零。
1. 平衡常数：平衡常数是化学平衡状态下，反应物浓度与生成物浓度的比例，用K表示。
平衡常数的大小决定了反应的偏向性，大于1表示生成物浓度较大，小于1表示反应物浓度较大。
2. 平衡常数的计算：平衡常数可以通过反应物和生成物的浓度之间的比例来计算。
对于一般的反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡常数K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b。
3. 影响平衡的因素：温度、压强、浓度和催化剂是影响化学平衡的因素。
温度的提高通常会使反应向右移动（生成物浓度增加），而压强的增加通常只影响气相反应。
浓度的变化和催化剂的加入也会影响平衡。
三、有机化学有机化学是研究有机物（碳氢化合物）的组成、结构、性质以及它们的合成和反应的分支学科。
有机化合物广泛存在于日常生活中，如糖类、脂肪、蛋白质等。
1. 有机物的基本结构和碳的化学键：有机物的基本结构是碳链（即碳原子构成的链状结构）。
广东高考化学知识点归纳
广东高考化学知识点归纳
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
对于广东高考的化学科目，知识点的归纳可以从以下几个方面进行：
1. 基本概念：物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、化学键、分子间力、化学平衡等。
2. 元素周期表：元素周期表的结构、元素性质的周期性变化、元素的电子排布等。
3. 化学反应：化学反应的类型（如合成、分解、置换、复分解等）、化学反应速率、化学平衡、催化剂的作用等。
4. 化学计算：物质的量浓度、摩尔浓度、质量分数、体积分数、溶液的稀释与浓缩、化学方程式的平衡计算等。
5. 有机化学：有机化合物的命名、结构、官能团、有机反应类型（如加成、取代、消除、重排等）、有机合成等。
6. 无机化学：无机化合物的分类、性质、重要无机化合物的制备和应用、金属和非金属元素的化学性质等。
7. 物理化学：热化学、电化学、化学动力学、化学热力学、溶液化学等。
8. 化学实验：基本实验操作、实验安全、化学实验仪器的使用、常见化学实验方法和原理等。
9. 化学与生活：化学在日常生活中的应用，如食品添加剂、药物、材料科学、环境保护等。
10. 化学前沿：了解化学领域的最新进展和研究热点，如纳米化学、绿色化学、生物化学等。
结束语：
通过对广东高考化学知识点的归纳，我们可以看到化学学科的广泛性和实用性。
掌握这些知识点不仅有助于高考的备考，更能为未来的学习和研究打下坚实的基础。
希望每位考生都能够系统地复习，深入理解化学的基本原理和应用，取得优异的成绩。
广东高中化学知识点总结
广东高中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成与分类- 物质由元素组成，分为纯净物和混合物。
- 纯净物包括单质和化合物，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物是由不同种元素组成的纯净物。
2. 物质的量- 物质的量是表示物质所含微粒数目的物理量，单位是摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数：1 mol物质中所含微粒数目为6.02×10^23个。
3. 化学式与化学方程式- 化学式表示物质的组成和分子的结构。
- 化学方程式表示化学反应的过程，包括反应物、生成物、反应条件和微粒的量的关系。
4. 化学反应的类型- 合成反应、分解反应、置换反应、还原-氧化反应等。
5. 化学平衡- 可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等。
- 勒夏特列原理：当一个动态平衡系统受到外部条件变化的干扰时，系统会自发地向着部分抵消这种变化的方向进行调整。
二、无机化学1. 元素周期表- 元素周期表的结构：周期和族。
- 元素的电子排布规律和性质递变规律。
2. 重要元素及其化合物- 主族元素（如碱金属、卤素、氧族元素等）和过渡元素（如铁、铜等）的性质和重要化合物。
3. 酸碱与盐- 酸碱的定义、性质和分类。
- 酸碱指示剂、pH值、缓冲溶液。
- 盐的水解平衡和常见盐的性质。
4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征和氧化剂、还原剂的识别。
- 氧化还原反应的配平和相关计算。
5. 配位化学- 配位键的形成和配位化合物的结构。
- 配位平衡和配位滴定。
三、有机化学1. 有机化合物的基本概念- 有机化合物的定义和特征。
- 碳的杂化轨道理论和有机分子的空间结构。
2. 烃类化合物- 烷烃、烯烃、炔烃的结构、性质和反应。
- 环烷烃和芳香烃的结构和性质。
3. 官能团化学- 醇、酚、醚、醛、酮、羧酸、酯、胺等官能团的结构和性质。
- 官能团的转化反应。
4. 聚合反应- 加聚反应和缩聚反应的特点和机理。
- 常见高分子材料的合成和应用。
5. 生物分子- 糖类、蛋白质、核酸、脂类等生物分子的结构和功能。
广东高考化学考前必看知识点
广东高考化学考前知识点速记一、化学学科特点和化学研究基本方法(一)化学与科学、技术、社会的关系 1．化学与环境 (1)酸雨的形成与防治主要污染物：硫氧化物、氮氧化物反应原理：SO 2＋ H 2O===H 2SO 3,2H 2SO 3＋O 2=== 2H 2SO 4 (或2SO 2＋O 2===2SO 3，SO 3＋H 2O===H 2SO 4)； 2NO ＋ O 2=== 2NO 2 ,3NO 2＋ H 2O=== 2HNO 3＋ NO 防治措施：根本途径是减少酸性物质向大气中的排放。
化学方法：①石灰石脱硫：在煤中添加石灰石作为脱硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO 2，发生反应的化学方程式如下：2CaCO 3＋ O 2＋ 2SO 2===2CaSO 4＋ 2CO 2 ②Na 2SO 3 吸收法：Na 2SO 3＋SO 2＋H 2O===2NaHSO 3， 2NaHSO 3 =====△Na 2SO 3＋SO 2↑＋H 2O (2)碳的氧化物对大气的污染①二氧化碳：随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中的二氧化碳浓度逐渐增大。
由于二氧化碳对从地表射向太空的长波特别是红外辐射有强烈的吸收作用，从而阻碍了部分地球向太空辐射的能量。
这就会使地球表面温度升高、两极冰川融化、海平面上升，人们把这种由二氧化碳所产生的效应称为温室效应。
为了减缓大气中二氧化碳浓度的增加，要控制工业上二氧化碳的排放量并大量植树造林。
②一氧化碳：煤气中毒就是一氧化碳导致的，它极易与人体内的血红蛋白结合，从而使人缺氧窒息死亡。
它是水煤气的成分之一，含碳燃料的不充分燃烧将会产生一氧化碳，是一种严重的大气污染物。
(3)光化学烟雾的形成及防治主要污染物：氮氧化物和碳氢化合物(汽车尾气)危害：人受到的主要伤害是眼睛和黏膜受刺激、头痛、呼吸障碍、慢性呼吸道疾病恶化、肺部功能损害。
防治措施：控制城市汽车数量、开发新能源、汽车安装尾气净化器。
广东高考化学知识点汇总
广东高考化学知识点汇总在广东省高考化学科目中，有一些重要的知识点是考生必须要掌握的。
本文将对这些知识点进行汇总和总结，以帮助考生更好地复习和备考。
一、化学的基本概念和性质化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
化学的基本概念涉及物质的组成、元素、化合物、分子、原子等概念，考生需要掌握它们的定义和基本关系。
物质的性质包括物理性质和化学性质，物理性质是指物质固有的性质，如颜色、密度、熔点等；化学性质是指物质与其他物质发生反应时的性质，如燃烧性、氧化性等。
二、化学方程式化学方程式是用化学式和化学符号表示化学反应的过程和结果。
化学方程式中包括反应物、生成物和反应条件。
考生需要掌握平衡反应方程式的写法和计算。
在化学方程式中，还要了解氧化还原反应、置换反应和酸碱反应等常见的反应类型及其特点。
同时，需要掌握如何利用化学方程式计算物质的质量、容积和浓度等相关问题。
三、物质的结构和性质物质的结构与性质关系密切。
有机物是由碳元素构成的化合物，其结构和性质的研究是有机化学的核心。
考生需要了解有机物的命名规则和性质，如氧化剂与还原剂的概念、酸碱度的影响因素、物质的溶解性等。
无机物是由非金属元素和金属元素构成的化合物，其溶解度和晶体结构是重要的研究方向。
考生需要掌握常见无机化合物的溶解度规律和结晶方法，以及酸性、碱性和中性溶液的鉴别方法。
四、反应速率和化学平衡反应速率表示单位时间内反应物消失或生成的量，受到温度、浓度、催化剂等因素的影响。
考生需要了解反应速率与温度的关系，以及如何计算反应速率常数。
化学平衡是指反应物与生成物浓度不再发生变化的状态。
考生需要了解平衡常数的计算方法，以及如何利用平衡常数判断反应的进行方向和平衡的移动。
五、化学能量和热力学化学能量是物质在化学反应中转化的能量形式。
考生需要了解焓变的计算方法和化学反应的热效应，以及如何利用热效应判断反应的进行方向。
热力学是研究能量转化和能量转化规律的科学。
广东省高考化学考点总结
广东省高考化学考点总结广东省高考化学考点总结化学是一门综合性较强的科学学科，它与人们的生活密切相关，广东省高考化学考点数目众多，内容繁杂。
本文将从基础知识、常见考点和题型，重点进行总结。
一、基础知识1. 元素与周期表元素的分类和周期表是化学的基础知识，也是高考必考的内容。
要熟悉元素的化学符号、原子序数、周期表的组成和规律等知识点。
2. 化学键化学键是分子和晶体中原子之间的相互作用，常见的化学键有离子键、共价键和金属键等。
要理解化学键的形成和性质，如电子云的重叠程度和电性差等。
3. 酸碱中和反应和盐酸碱中和反应是新课改中最重要的内容之一。
要熟悉酸碱的定义和性质，理解酸碱中和反应的原理和计算方法。
盐是酸碱反应的产物，要了解盐的分类和制备方法。
4. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中的常见类型，要熟悉氧化还原反应的定义、特点和平衡方程式的构造方法。
包括常见氧化还原反应的应用，如电池和电解等。
5. 化学方程式与化学计算化学方程式是化学反应过程的符号表示，要掌握化学方程式的写法和平衡方法。
化学计算包括摩尔计算、质量计算和体积计算等，要熟练掌握基本的计算方法和转化关系。
二、常见考点和题型1. 物质的组成和结构常见考点有分子的键合方式、晶体的结构和多聚物的构造等。
考题常涉及到分子式和结构式的表示方法、离子化合物的晶体结构以及高分子材料的化学结构等。
2. 化学平衡常见考点有化学反应的平衡常数、平衡条件和平衡转移等。
考题常涉及到平衡常数的计算、影响平衡的因素以及平衡转移的条件等。
3. 反应速率和化学动力学常见考点有反应速率的表示、反应机理和活化能等。
考题常涉及到反应速率的计算、因子对反应速率的影响以及反应机理的推导等。
4. 化学能与化学反应常见考点有燃烧热、焓变和化学能量等。
考题常涉及到焓变的计算、化学反应中能量的转化以及化学能源的利用等。
5. 酸碱滴定和溶液的酸碱性质常见考点有酸碱滴定的方法、溶液酸碱度的计算和缓冲溶液等。
广东高三化学知识点总结
广东高三化学知识点总结化学是一门关于物质组成、性质与变化的科学，对于高三学生来说，化学知识点的掌握是非常重要的。
本文将对广东高三化学知识点进行总结，以帮助学生更好地复习和掌握化学知识。
1. 基础概念在化学学习中，学生需要首先掌握一些基础概念，如原子结构、元素周期表、化学键等。
原子结构包括质子、中子和电子，在元素周期表中可以找到元素的基本信息，而化学键则是化合物形成的基础。
高三学生需要对这些基础概念有清晰的认识。
2. 反应方程式和化学计量反应方程式是描述化学反应过程的方式，学生需要学会平衡反应方程式，并了解配平的原则。
化学计量是根据反应方程式中的化学计量比关系，计算出反应物和生成物的质量、物质的量、体积等。
这对于理解化学反应的定量关系非常重要。
3. 物质的性质和分类学生需要熟悉物质的性质和分类，如酸碱中和反应、氧化还原反应、溶液的浓度计算等。
同时，他们还需要了解有机化合物的命名规则和分类方法，如烃、醇、醛、酮等。
4. 化学平衡化学平衡是化学反应中的重要概念，学生需要了解平衡常数、反应的移动方向、平衡常数的计算等。
此外，对于酸碱滴定、络合反应等均需要掌握。
5. 化学能量和热力学对于化学能量的计算和热力学的基本概念，学生需要有深入的理解。
热力学的内容包括焓变、熵变、自由能等，这些概念对于反应的热力学性质和可行性有着重要的指导作用。
6. 电化学电化学是研究电能和化学反应之间相互转化关系的学科，学生需要熟悉电解质溶液的电离程度、电极电势、电解反应的方向与速率等内容，并掌握电化学电池的构造和工作原理。
7. 高分子化学高分子化学是研究高分子化合物的合成、性质和应用的学科，学生需要了解高分子化合物的聚合反应、聚合物的性质和分类等。
同时，他们还需要对塑料、橡胶、纺织纤维等高分子材料的性质和应用进行了解。
以上是广东高三化学知识点的简要总结。
学生在备考过程中，应该注重对这些知识点的深刻理解和灵活运用。
通过反复练习和总结，相信学生们一定能够在化学考试中取得优异的成绩！。
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高中化学所有知识点整理1 中学化学实验操作中的七原则.一。
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题” Cl2“从下往上”原则。
以 1.实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
“从左到右”原则。
装配复杂装置应遵循从左到右顺序。
如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
2. 先“塞”后“定”原则。
带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损 3. 坏仪器。
应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。
总之固体试剂应MnO2“固体先放”原则。
上例中，烧瓶内试剂 4. 在固定前加入相应容器中。
“液体后加”原则。
液体药品在烧瓶固定后加入。
如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
5. 原则。
)装入药口前进行(先验气密性 6. 7. 原则。
)所有装置装完后再点酒精灯(后点酒精灯中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计.二测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
1. ①测物质溶解度。
②实验室制乙烯。
测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要 2. 测蒸气的温度。
①实验室蒸馏石油。
②测定乙醇的沸点。
温度计则插入水浴中。
所以利用水浴加热，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，这种类型的实验，测水浴温度：3. ①温度对反应速率影响的反应。
②苯的硝化反应。
三常见的需要塞入棉花的实验有哪些. 需要塞入少量棉花的实验：制氧气KMnO4热 NH3 制乙炔和收集KMnO4其作用分别是：防止NH3粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集的时间。
种方法10常见物质分离提纯的.四 KNO3，NaCl结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如1. 。
吸收大部分水再蒸馏。
CaO：加入新制的)水(蒸馏冷却法：在沸点上差值大。
乙醇中 2. 过滤法：溶与不溶。
3.。
SiO2(I2)升华法： 4. 。
I2水中的I2来萃取CCl4萃取法：如用 5. (A1粉Fe溶解法： 6. 溶液里过滤分离。
NaOH：溶解在过量的)粉溶液。
NaHCO3：通过CO2(SO2)；CuO：通过热的CO2(CO)增加法：把杂质转化成所需要的物质：7. N2(O2)吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收： 8. 。
O2：将混合气体通过铜网吸收溶液把NaOH：先加Fe(OH)3，Al(OH)3转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去： 9. 。
A1(OH)3转化成NaAlO2，再加酸让Fe(OH)3溶解，过滤，除去Al(OH)3 纸上层析（不作要求） 10. 种10常用的去除杂质的方法.五欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除:杂质转化法 1. 可用加热的方法。
NaHCO3中的Na2CO3去欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫:吸收洗涤法 2. 酸。
欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目:沉淀过滤法 3. 的。
欲除去碘中的沙子，可采用此法。
:加热升华法 4. 溶剂萃取法 5. 欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
: 欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝):结晶和重结晶(溶液结晶法 6. 酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
:分馏蒸馏法7.欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
:分液法 8. 欲除去胶体中的离子，可采用此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
:渗析法 9. 例15化学实验基本操作中的“不”.六实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
1. 。
做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外） 2. 取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
3. ，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，H2SO4如果皮肤上不慎洒上浓 4. 切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。
5.。
)试管壁(或接触筒壁)试管(用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒 6. 。
1/3，也不得少于容积的2/3向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的 7. 不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。
8. 给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
9. 给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的 10. 。
1/3 给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
11. 用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
12. 使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。
烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲 13. 洗或放在桌面上，以免破裂。
过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
14. 在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
15. 例22化学实验中的先与后.七加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
1. 用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
2. 制取气体时，先检验气密性后装药品。
3. 收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
4. 稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
5. 等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
C2H2、C2H4、CH4、H2点燃 6. 溶液。
AgNO3再加HNO3检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀7. 先用蒸馏水润湿试纸后再与气等气体时，]试纸Pb(Ac)2用H2S[、)试纸KI用淀粉Cl2(、)用红色石蕊试纸NH3(检验8. 体接触。
做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
9. 等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
SnCl2，FeCl3配制 10. 中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管 11. 读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
12. 。
H2，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通CuO流，后加热H2时，先通CuO还原H2用 13.后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
2cm～1cm配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线 14. 安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
15. ％一3不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上H2SO4浓16.溶液。
沾上其他酸时，NaHCO3的5% 溶液。
NaHCO3先水洗，后涂碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
17. )或碱(酸18. 中和，再水洗，最后用布擦。
)或醋酸(溶液NaHCO3流到桌子上，先加悬Cu(OH)2，再加银氨溶液或H2SO4溶液中和NaOH检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加19. 浊液。
pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH用 20. ，再溶解，并加入少量的相O2等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走Sn2+，Fe2+配制和保存 21. 应金属粉末和相应酸。
，再放药品。
加热后的药品，)腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿(称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸22. 先冷却，后称量。
实验中导管和漏斗的位置的放置方法.八在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。
下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1. 气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。
这样利于排尽集气瓶或试管)包括向上和向下(用排空气法 2. 内的空气，而收集到较纯净的气体。
用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。
原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体 3. ，但两者比较，前者操作方便。
的收集” 4. 进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。
这样利于两者接触，充分发生反应。
为宜。
若导管伸入烧杯过1/3等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的CH4、H2点燃 5. 多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。
不然， 6. 若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以 7. 防止液体经导管倒吸到反应器中。
等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，NH3、HCl若需将 8. 以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。
供出气的导管则又务必 9.与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插C2H2和H2S、CO2、H2制 11. 到液面以下，以免漏气。
C2H4、HCl、Cl2制 12.气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。
但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
例10特殊试剂的存放和取用.九。
用镊子取，玻片上切，滤纸吸)用石蜡密封保存(Li，)或液态烷烃中(：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中K、 1.Na煤油，剩余部分随即放人煤油中。
白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。
镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
2. ：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。
瓶盖严密。
Br2液 3. ：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。