中考化学盐专题复习上课讲义

中考化学盐专题复习

第13讲盐

知识梳理

一、常见的盐

二、精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。

1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发

2、实验仪器

过滤 铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒

引流

蒸发

铁架台（带铁圈）蒸发皿、酒精灯、

玻璃棒

使液体受热均匀，防止液体飞溅

三、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质 1、碳酸钙的化学性质：

①与酸的反应：2HCl + CaCO

3 = CO 2↑+ CaCl 2 + H 2O ②高温分解：CaCO 3 CaO + CO 2 ↑

2、碳酸钠的化学性质：

（1）与酸的反应：2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + CO 2↑+ H 2O （2）与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na 2CO 3 = CaCO 3↓ + 2NaOH

3、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO 3 = H 2O + NaCl +CO 2↑ ☆碳酸根离子的鉴别： CO 32－

无色气体

石灰水变浑浊

碳及碳的化合物、两种碱的相互转化：

检验溶液中存在CO 32－

的方法：

⑴加入稀HCl ，若有无色气泡产生，则有存在CO 32－

⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－ ⑶加入CaCl 2或C a (NO 3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO 32－ 四、盐的性质

（一）、酸、碱、盐的溶解性

这两个反应可用来

检验NaOH 是否变

质

1、酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）

2、碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀

3、盐：钾、钠、铵盐都可溶；硝酸盐遇水影无踪；硫酸不溶铅和钡；氯化物不溶银、亚汞；碳酸盐除钾、钠、铵可溶，其余都难溶。

注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。

（二）、盐的化学性质

1、盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 +新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）置换反应

Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)

2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag

2、盐 + 酸→ 新盐 + 新酸复分解反应

H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl（注BaSO4沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2↑+ H2O 2HCl + CaCO3 =CO2↑+ CaCl2 + H2O

HCl + NaHCO3 = H2O + NaCl +CO2↑ HCl + AgNO3 = HNO3+ AgCl↓ （注AgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸）

3、盐 + 碱→ 新盐 + 新碱复分解反应

2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4现象：出现蓝色沉淀（注： Cu(OH)2沉淀：蓝色）

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 现象：出现红褐色沉淀（注：Fe(OH)3沉淀：红褐色）

Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH 现象：澄清石灰水变浑浊

4、盐 + 盐→ 两种新盐复分解反应

NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3现象：出现白色沉淀

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 现象：出现白色沉淀

五、复分解反应

1、概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应

2、特点：首尾交换，各元素的化合价不变

3、复分解反应的类型

酸+金属氧化物→盐+水酸+碱→盐+水酸+ 盐→盐+酸碱+盐→盐+碱盐+盐→盐+盐

4、条件：生成物：有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。 反应物：有酸酸必溶，无酸碱盐溶 由于初中常见的酸是可溶性的，因此： 金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水 碱 + 酸 → 盐 + 水

RHCO 3 /RCO 3 + 酸 → 另一种盐 + CO 2 + H 2O 六、特殊离子鉴别：

巩固强化

1.有关酸、碱、盐、氧化物的说法不正确的是 （ ） A.酸和碱一定含有氢元素 B.盐和氧化物一定含有金属元素 C.碱和氧化物一定含有氧元素 D.酸和盐一定含有非金属元素

2.下列说法正确的是 （ ） A.酸、碱、盐中都含有原子团 B. 能使紫色的石蕊试液变蓝色的物质一定属于碱 C.盐溶解于水时离解生成的阳离子全部是金属离子 D.碱溶解于水时离解生成的阴离子全部是氢氧根离子

3.在a.单质、b.氧化物、c.酸、d.碱等四类物质中，经一步反应可以生成盐的是（ ） A.只有abc B.只有cde C.只有abd D.abcd

4.将Ag 的烧碱溶液与Bg 的硫酸铜溶液充分混合，将反应所得的混合物过滤，得蓝色沉淀物和无色滤液。下列有关说法中正确的是 （ ） A.滤液中可能含有硫酸铜 B.滤液的pH 一定等于7

C.滤液的质量一定小于（A+B ）g

D.滤液中含有的溶质只可能为一种 5.某盐中所含有的元素>2种，其溶液中只含有一种溶质且阴、阳离子的个数比为1:2。

关于该盐的下列说法中，正确的是

（ ） A.可能含有NO 3— B.一定不含有Cl — C.一定含有金属元素 D.只含有三种元素

6．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 为常见的物质，其中B 、E 、G 属于单质，反应②是炼铁工业中的主

要反应，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

（1）A 物质的化学式 。

（2）写出反应②的化学方程式 ，

C 物质固态时的名称 ，该固体物质在实际生活中的一种用途是 。 （3）写出反应③中生成红色固体的化学方程式 。 （4）上图转化中产生无色气体G 的原因是 ，

写出物质G 和A 在加热条件下反应的化学方程式

7．现有Cu 、CuO 、CuSO 4、C 、CO 、CO 2六种物质，它们的反应关系如下图所示（图中每个字母分别代表上述六种物质中的一种）。

（1）请利用初中所学知识推断图中Y 、Z 、W 、N 分别对应物质的化学式： Y_________、Z_________、W_________、N_________；

红色固体

③

A

B

D 考

E F C G Y 高温

②

X 溶液

过量稀盐酸

①

l

O 2 加热 ④

无色气体

浅绿色溶液