3电化学腐蚀热力学
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
n 电极系统 由电子导体（金属）和离子导体（电解质溶液）
组成的系统，且电荷从一个相通过两相界面转移到 另外一个相。 n 电极反应
伴随两个非同类导体之间的电荷转移而在两相 界面上发生的化学反应。 Cu（金属相）＝Cu2+（液相）+2e（金属相）
★电极反应和化学反应区别
常见的电极反应类型
1 第一类金属的电极反应 Zn＝Zn2++2e
Eo
-2.925 -2.714 -2.37 -1.66 -1.63 -1.18 -0.913 -0.762 -0.74 -0.440 -0.402 -0.283 -0.277
电极反应
Ni=Ni2++2e Mo=Mo3++3e Sn=Sn2++2e Pb=Pb2++2e Fe=Fe3++3e H2=2H++2e Cu=Cu2++2e Cu=Cu++e 2Hg=Hg22++2e Ag=Ag++e Hg=Hg2++2e Pt=Pt2++2e Au=Au3++3e
交换电流密度
单一电极反应
O ne R
平衡时
ik ia i0
平衡金属电极不发生腐蚀没有腐蚀
•Nernst公式
电极反应 aR = bO + ne
平衡电位的计算公式是
Ee (R / O)
E0
RT nF
Ln
[O]a [R]b
标准电位
n 电极反应的各组分活度(或分压)都为1，温 度为25C时，平衡电位Ee等于E0，E0称为标 准电位。
2 第二类金属的电极反应 Ag+Cl-=AgCl+e
3 气体电极反应 2H++2e=H2 (Pt)
4 氧化还原电极反应 Fe2+=Fe3++e
电极反应的特点 ：
n 金属材料是电极反应进行的场所和参与 者。
n 金属电极是腐蚀电池的阳极反应。
n 气体电极反应和氧化还原电极反应都可 能作为腐蚀电池的阴极反应。
紧密双电层模型：
1
Helmholtz
10-10 m
n 由于双电层厚度很小，故双电 层内电场强度很大，因而对电 极反应产生很大的影响。
电极电位
n 电位的绝对值 无法测量。
n 电极电位的相对值可以测量。 n 电极电位的相对值记为E。 n 参比电极：各项参数保持恒定、参与电极反应的有
关物质的化学位保持恒定且处于平衡状态的电极系 统
n 标准电位只取决于电极反应的本性，而平 衡电位还与参与电极反应各组分的活度(或 分压)，以及温度有关。
金属在25度时的标准电极电位EO（V，SHE）
腐
电极反应
K=K++e Na=Na++e Mg=Mg2++2e Al=Al3++3e Ti=Ti2++2e Mn=Mn2++2e Cr=Cr2++2e Zn=Zn2++2e Cr=Cr3++3e Fe=Fe2++2e Cd=Cd2++2e Mn=Mn3++3e Co=Co2++2e
电极系统和电极电位
n 电子导体 在电场作用下，向一定方向移动的电荷粒子是电
子或带正电荷空穴。 如金属、半导体
n 离子导体 在电场作用下，向一定方向移动的电荷粒子是带
正电荷或负电荷的离子。 如电解质溶液或熔融盐
n相 由化学性质和物理性质一致的物质所组成而与系
统中其他部分之间有界面隔开的集合体。
电极系统和电极电位
n 国际定义是氢标电位E(vs SHE). 但 SHE使用不方便. n 实验室常用SCE。 n 工程常用Cu/CuSO4 ※用不同参考电极测量的电位相对值是不同的。
电极电位必须注明参考电极
返回
平衡电位和Nernst公式
n 平衡电位
当电极反应达到平衡时，电极系统的电位 称为平衡电位，记为Ee
当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正 逆方向速度相等，净反应速度为零。在两相之间 物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。
高阻电压表
盐桥
H2
试 样
介质
KCL溶液
表面镀
铂
铂黑
片
H2（l am）
待测电极
测量电极电位的原理电路
百度文库
HCl 参比电极（SHE）
使用高阻电压表的目的是保证测量回路中电流极小，
盐桥作用是消除液接电位差，防止溶液污染。
标准氢电极(SHE)
电极反应
(Pt) H2 = 2H+ + 2e
规定标准氢电极的标准电位为零。
n 氢电极反应构成了最基本的参考电极：
标准氢电极。
返回
n 印度日报2009年3月1日报导，海德拉巴德(Hyderabad)的一家公司的研 究人员预言2012年地球和太阳的磁极将发生逆转。地球磁极逆转是指地 球磁场的北极和南极发生对调，在这个过程中地球将经历在某个时间点 上没有磁场的状态，地球磁场的磁力为零高斯（高斯为磁感应单位）。”
Eo
-0.250 -0.2 -0.136 -0.126 -0.036 0.000 +0.337 +0.521 +0.189 +0.799 +0.854 +1.19 +1.50
蚀 热 力 学 返回
电动序
将各种金属的标准电位E0 的数值从小到大排 列起来，就得到 “电动序” 。
EFS可以清楚地表明各种金属转变为氧化状 态的倾向。在氢之前的金属的E0为负值，称负电性 金属；在氢之后的金属的E0为正值，称正电性金属。 ※电动序可以用来粗略地判断金属的腐蚀倾向
第二章 金属电化学腐蚀热力学
l电极电位
u电极系统和电极反应 u电极电位 u平衡电位和Nernst公式 u非平衡电位
l电化学腐蚀倾向的判断
u自由焓准则 u电位比较准则
u形成腐蚀电池的原因
l腐蚀电池的形成原因 l腐蚀电池的种类
l电位-PH平衡图
u什么是电位-PH平衡图 u电位-PH平衡图的绘制 u电位-PH平衡图上的区域 u电位-PH平衡图的应用 u电位-PH平衡图的局限性和发展
非平衡电位
非平衡电位
当电极反应偏离平衡状态，电极 系统的电位称为非平衡电位。
过电位：η=E-Ee η=0
H2 2H+ +2e
η＞0 阳极反应方向进行 ia η＜0 阴极反应方向进行 ik
返回
偏离平衡的原因：
(1)有外电流流入或流出，使平衡状态被打破。
电极电位
n 电极电位
金属和溶液两相之间的电位差叫做电极
系统的绝对电极电位，简称电位，记为
=m s
n 内电位
= +
n 双电层
由于金属和溶液的内电位不同，在电极系统的金属相 和溶液相之间存在电位差，因此，两相之间有一个相界区， 叫做双电层。
电极系统中发生电极反应，两相之间有电荷转移，是 形成双电层的一个重要原因。 例如：Zn/Zn2+,Cu/Cu2+
组成的系统，且电荷从一个相通过两相界面转移到 另外一个相。 n 电极反应
伴随两个非同类导体之间的电荷转移而在两相 界面上发生的化学反应。 Cu（金属相）＝Cu2+（液相）+2e（金属相）
★电极反应和化学反应区别
常见的电极反应类型
1 第一类金属的电极反应 Zn＝Zn2++2e
Eo
-2.925 -2.714 -2.37 -1.66 -1.63 -1.18 -0.913 -0.762 -0.74 -0.440 -0.402 -0.283 -0.277
电极反应
Ni=Ni2++2e Mo=Mo3++3e Sn=Sn2++2e Pb=Pb2++2e Fe=Fe3++3e H2=2H++2e Cu=Cu2++2e Cu=Cu++e 2Hg=Hg22++2e Ag=Ag++e Hg=Hg2++2e Pt=Pt2++2e Au=Au3++3e
交换电流密度
单一电极反应
O ne R
平衡时
ik ia i0
平衡金属电极不发生腐蚀没有腐蚀
•Nernst公式
电极反应 aR = bO + ne
平衡电位的计算公式是
Ee (R / O)
E0
RT nF
Ln
[O]a [R]b
标准电位
n 电极反应的各组分活度(或分压)都为1，温 度为25C时，平衡电位Ee等于E0，E0称为标 准电位。
2 第二类金属的电极反应 Ag+Cl-=AgCl+e
3 气体电极反应 2H++2e=H2 (Pt)
4 氧化还原电极反应 Fe2+=Fe3++e
电极反应的特点 ：
n 金属材料是电极反应进行的场所和参与 者。
n 金属电极是腐蚀电池的阳极反应。
n 气体电极反应和氧化还原电极反应都可 能作为腐蚀电池的阴极反应。
紧密双电层模型：
1
Helmholtz
10-10 m
n 由于双电层厚度很小，故双电 层内电场强度很大，因而对电 极反应产生很大的影响。
电极电位
n 电位的绝对值 无法测量。
n 电极电位的相对值可以测量。 n 电极电位的相对值记为E。 n 参比电极：各项参数保持恒定、参与电极反应的有
关物质的化学位保持恒定且处于平衡状态的电极系 统
n 标准电位只取决于电极反应的本性，而平 衡电位还与参与电极反应各组分的活度(或 分压)，以及温度有关。
金属在25度时的标准电极电位EO（V，SHE）
腐
电极反应
K=K++e Na=Na++e Mg=Mg2++2e Al=Al3++3e Ti=Ti2++2e Mn=Mn2++2e Cr=Cr2++2e Zn=Zn2++2e Cr=Cr3++3e Fe=Fe2++2e Cd=Cd2++2e Mn=Mn3++3e Co=Co2++2e
电极系统和电极电位
n 电子导体 在电场作用下，向一定方向移动的电荷粒子是电
子或带正电荷空穴。 如金属、半导体
n 离子导体 在电场作用下，向一定方向移动的电荷粒子是带
正电荷或负电荷的离子。 如电解质溶液或熔融盐
n相 由化学性质和物理性质一致的物质所组成而与系
统中其他部分之间有界面隔开的集合体。
电极系统和电极电位
n 国际定义是氢标电位E(vs SHE). 但 SHE使用不方便. n 实验室常用SCE。 n 工程常用Cu/CuSO4 ※用不同参考电极测量的电位相对值是不同的。
电极电位必须注明参考电极
返回
平衡电位和Nernst公式
n 平衡电位
当电极反应达到平衡时，电极系统的电位 称为平衡电位，记为Ee
当电极系统处于平衡电位时，电极反应的正 逆方向速度相等，净反应速度为零。在两相之间 物质的迁移和电荷的迁移都是平衡的。
高阻电压表
盐桥
H2
试 样
介质
KCL溶液
表面镀
铂
铂黑
片
H2（l am）
待测电极
测量电极电位的原理电路
百度文库
HCl 参比电极（SHE）
使用高阻电压表的目的是保证测量回路中电流极小，
盐桥作用是消除液接电位差，防止溶液污染。
标准氢电极(SHE)
电极反应
(Pt) H2 = 2H+ + 2e
规定标准氢电极的标准电位为零。
n 氢电极反应构成了最基本的参考电极：
标准氢电极。
返回
n 印度日报2009年3月1日报导，海德拉巴德(Hyderabad)的一家公司的研 究人员预言2012年地球和太阳的磁极将发生逆转。地球磁极逆转是指地 球磁场的北极和南极发生对调，在这个过程中地球将经历在某个时间点 上没有磁场的状态，地球磁场的磁力为零高斯（高斯为磁感应单位）。”
Eo
-0.250 -0.2 -0.136 -0.126 -0.036 0.000 +0.337 +0.521 +0.189 +0.799 +0.854 +1.19 +1.50
蚀 热 力 学 返回
电动序
将各种金属的标准电位E0 的数值从小到大排 列起来，就得到 “电动序” 。
EFS可以清楚地表明各种金属转变为氧化状 态的倾向。在氢之前的金属的E0为负值，称负电性 金属；在氢之后的金属的E0为正值，称正电性金属。 ※电动序可以用来粗略地判断金属的腐蚀倾向
第二章 金属电化学腐蚀热力学
l电极电位
u电极系统和电极反应 u电极电位 u平衡电位和Nernst公式 u非平衡电位
l电化学腐蚀倾向的判断
u自由焓准则 u电位比较准则
u形成腐蚀电池的原因
l腐蚀电池的形成原因 l腐蚀电池的种类
l电位-PH平衡图
u什么是电位-PH平衡图 u电位-PH平衡图的绘制 u电位-PH平衡图上的区域 u电位-PH平衡图的应用 u电位-PH平衡图的局限性和发展
非平衡电位
非平衡电位
当电极反应偏离平衡状态，电极 系统的电位称为非平衡电位。
过电位：η=E-Ee η=0
H2 2H+ +2e
η＞0 阳极反应方向进行 ia η＜0 阴极反应方向进行 ik
返回
偏离平衡的原因：
(1)有外电流流入或流出，使平衡状态被打破。
电极电位
n 电极电位
金属和溶液两相之间的电位差叫做电极
系统的绝对电极电位，简称电位，记为
=m s
n 内电位
= +
n 双电层
由于金属和溶液的内电位不同，在电极系统的金属相 和溶液相之间存在电位差，因此，两相之间有一个相界区， 叫做双电层。
电极系统中发生电极反应，两相之间有电荷转移，是 形成双电层的一个重要原因。 例如：Zn/Zn2+,Cu/Cu2+