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......高三化学专题—化工流程练习题1 ．硫化锌（ ZnS）是一种重要的化工原料，难溶于水，可由炼锌的废渣锌灰制取t 其工艺流程如下图所示。
（ 1）为提高锌灰的浸取率，可采用的方法是（填序号）。
① 研磨② 多次浸取③ 升高温度④ 加压⑤ 搅拌（ 2）步骤Ⅱ所得滤渣中的物质是（写化学式）。
（ 3）步骤Ⅲ中可得 Cd 单质，为避免引入新的杂质，试剂 b 应为 ____________。
（ 4）步骤Ⅳ还可以回收 Na 2 SO4来制取 Na 2S。
①检验 ZnS 固体是否洗涤干净的方法是，2S 可由等物质的量的2 4和CH4 在高温、催化剂条件下② Na Na S0制取。
化学反应方式为；③已知 Na 2SO4． 10H 2O 及 Na 2SO4的溶解度随温度变化曲线如图。
从滤液中得到Na 2SO4 .10H 2O 的操作方法是________________________.（ 5）若步骤Ⅱ加入的 ZnCO 3为 b mol ，步骤Ⅲ所得 Cd 为 d mol ，最后得到VL、物质的量浓度为 c mol/L 的 Na 2SO4溶液。
则理论上所用锌灰中含有锌元素的质量为。
2 ．高铁酸钾（ K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。
其生产工艺如下：已知：①2KOH+Cl 2 =KCl+KClO+H 2 O（条件：温度较低）②6KOH+3Cl 2=5KCl+KClO 3+3H 2 O（条件：温度较高）③ 2Fe（ NO 3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO 4+6KNO3+3KCl+5H 2 O回答下列问题：（ 1）该生产工艺应在（填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（ 2）写出工业上制取Cl2的化学方程式；（ 3） K2 FeO 4可作为新型多功能水处理剂的原因是；（ 4）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解61 ．6 g KOH固体（该溶液的密度为 1． 47 g/mL ），它的物质的量浓度为；（ 5）在“反应液 I ”加中 KOH 固体的目的是：A ．与“反应液 I ”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClOB． KOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C．为下一步反应提供反应物D．使副产物KClO 3转化为KClO（ 6）从“反应液 II 中”分离出K2 FeO4后，会有副产品（写化学式）。
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化工流程题1. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。
某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO 2），现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。
其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。
已知：①Cu +在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应；②当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；③反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。
回答下列问题：（1）矿石用稀硫酸处理过程中Cu 2O 发生反应的离子方程式为： ；（2）“循环I ”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体，该晶体的化学式是 。
若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式 。
（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式： 。
（4）“循环III ”中反萃取剂的主要成分是 。
2. 聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2(OH)n Cl 6－n ·XH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式为：； 。
（2）生产过程中B 和D 的操作名称分别是 和 （B 和D 均为简单操作）。
（3）反应中副产品a 是 。
（4）生产过程中可循环使用的物质是 （用化学式表示）。
（5）调节pH 至4.0~4.5的目的是 。
（6）实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。
生产过程C 物质可选用 。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 3E ．NaAlO23. 纯碱是一种重要的化工原料。
2024届高三化学一轮复习--工业流程题,实验题(钛专题)含参考答案
工业流程题，实验题(钛专题)1工业上以钛铁矿(FeTiO3，其中Fe为+2价)为主要原料制备金属钛的工艺流程如图所示，下列说法不正确的是()A.为加快“氯化”速率，可将钛铁矿粉碎并与焦炭混合均匀B.“氯化”过程中，每生成0.1molCO气体，转移电子0.2molC.由TiCl4制备Ti的过程中，Ar不可以换成N2D.理论上，每制得1molTi，需要2molMg2为减轻环境污染，提高资源的利用率，可将钛厂、氯碱厂和甲醇厂联合进行生产．生产工艺流程如下：已知：“氯化”过程在高温下进行，且该过程中Ti元素的化合价没有变化。
下列叙述错误的是()A.FeTiO3中Ti为+4价B.“合成”过程中原子利用率为100%C.“氯化”时发生反应的化学方程式为7Cl2+2FeTiO3+6C 高温2FeCl3+2TiCl4+6COD.上述流程中“Mg，Ar”可用“Mg，CO2”代替3用镁还原TiCl4可制取高熔点的金属钛，工艺流程如图。
下列说法不正确的是()A.工业上电解熔融MgCl2可制备金属MgB.“高温还原”时，发生反应的化学方程式为2Mg+TiCl4高温Ti+2MgCl2C.用金属镁还原TiCl4过程中需通入N2或Ar作保护气D.“真空蒸馏”的目的是使Mg、MgCl2气化，实现与Ti的分离4金属钛(Ti)广泛应用于航空、军工、医疗等领域。
以钛铁矿(主要含有FeTiO3及少量SiO2、FeO、Fe2O3、CaO)制备金属Ti的工艺流程如下：已知：①“酸浸”时，钛铁矿与浓H2SO4在160~200℃发生非氧化还原反应，FeTiO3转化为Fe2+和TiO2+。
②高温下，Ti易与N2、H2反应。
(1)“酸浸”前钛铁矿需要粉碎研磨，其目的是。
(2)FeTiO3中Ti的化合价为，“滤渣”中主要含有SiO2和(填化学式)。
(3)“酸浸”中发生主要反应的化学方程式为。
(4)试剂X为(填化学式)，其作用是。
(5)“高温冶炼”过程需在氩气气氛中进行，其原因是。
2024届高三化学一轮复习--工业流程题,实验题(银、锡专题)含参考答案
工业流程题，实验题(银、锡专题)1工业上利用电解精炼锡后的阳极泥(含Cu、Ag、PbSO4及少量的Sn等)回收金属Cu和Ag的流程如图，下列说法正确的是A.“清洗”时加入浓盐酸的作用是除去PbSO4B.“浸液2”的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为：AgCl+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2OC.若运用铅蓄电池来电解精炼锡，Pb电极与粗锡相连D.若制得2mol银，至少需要水合肼(N2H4•H2O)12.5g2锡酸钠晶体(Na2SnO3⋅3H2O)在染料工业上用作媒染剂。
以锡碲渣废料(主要成分是SnO、TeO，还含有少量Fe、Te、Sb、Pb、As等元素的氧化物)为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图：已知：水碎液中溶质的主要成分为Na2SnO3、Na3AsO4、Na3SbO4、Na2PbO2、Na2TeO3，均为强电解质。
下列说法不正确的是A.“碱溶”时，SnO发生反应的化学方程式为2SnO+O2+4NaOH=2Na2SnO2+2H2OB.“除Sb”时发生反应的离子方程式为5Sn+4SbO3-4+2H+=4Sb+5SnO2-3+H2OC.“除Te”过程中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1D.在“浓缩、结晶”时，加入NaOH的主要目的是有利于锡酸钠的结晶析出3在脆硫铅锑矿火法冶炼过程中，产出的铅锑合金经氧化吹炼后，得到一种含铅锑锡的复合渣(俗称“吹渣”)，其主要成分是Sn、Sb、Pb的氧化物。
以“吹渣”为原料，制备锡酸钠晶体的工艺流程如图所示：已知：i.锡(Sn)与C同主族，SnO2不溶于水、稀酸或碱液，但能溶于熔融NaOH；ii.“高温碱熔”时，相关氧化物的反应顺序：Sn>Sb>Pb；iii.“浸出”后，溶液中主要溶质是Na2SnO3，还有少量Na3SbO4、Na2PbO2；iv.Na2SnO3•xH2O易溶于水，在水中的溶解度随着温度的升高而降低。
化学工业流程题专题及答案
1、（11分）某工厂用CaSO 4、NH 3、CO 2制备(NH 4)2SO 4，其工艺流程如下。
回答下列问题：（1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可) 肥料 ，写出利用该流程制备(NH 4)2SO 4的总化学方程：CaSO 4＋2NH 3＋CO 2+ H 2O ＝CaCO 3＋(NH 4)2SO 4（2分，CaCO 3加或不加“↓”，均不扣分。
（2）a 和b 分别是 B （填序号）。
A ．足量CO 2、适量NH 3B ．足量NH 3、适量CO 2C ．适量CO 2、足量NH 3D ．适量NH 3、足量CO 2（3）上述流程中，可以循环使用的物质有 CO 2、NH 3 （写化学式）。
（4）从滤液中获得(NH 4)2SO 4晶体，必要的操作步骤是 蒸发．．浓缩 冷却结晶．． 过滤．．（5）上述流程中，有关NH 3作用的说法正确的是ABDA ．提供制备所需的氮元素B ．增大CO 23 的浓度促进反应发生C ．作反应的催化剂D ．生产1 mol (NH 4)2SO 4，至少消耗2 mol NH 32、（12分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na +、Al 3+、Fe 3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl 2·2H 2O 的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al 3+、Fe 3+。
检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是 取上层清液，滴加KSCN 溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为4.0，其目的有：①防止Ca 2+在蒸发时水解；② 中和Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的CO 2，（3）测定样品中Cl -含量的方法是：a.称取0.7500 g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容；b.量取25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L -1 AgNO 3溶液滴定至终点，消耗AgNO 3溶液体积的平均值为20.39 mL 。
工业流程题题目及答案
在化工生产中，下列哪项操作不属于提高反应速率的有效方法？A. 升高温度B. 增大反应物浓度C. 使用催化剂D. 降低压力在石油炼制过程中，裂化的主要目的是什么？A. 提高汽油的产量B. 提高汽油的辛烷值C. 去除石油中的杂质D. 降低石油的粘度下列关于工业制硫酸的说法中，不正确的是？A. 硫铁矿是主要的原料B. 接触法制硫酸需要三个步骤C. 三氧化硫可直接用水吸收D. 制硫酸的过程中会产生污染性气体在电解精炼铜的过程中，下列说法正确的是？A. 粗铜接电源正极B. 纯铜做阳极C. 电解质溶液为硫酸铜D. 阳极泥中不含铜下列关于合成氨工业的说法中，错误的是？A. 高温有利于合成氨的反应B. 高压对合成氨有利C. 催化剂可以加快反应速率D. 合成氨是一个可逆反应填空题在工业制硫酸的过程中，_____是关键的步骤之一，它能够将二氧化硫转化为三氧化硫。
石油裂解的主要目的是获得_____，这些产品可以作为化工原料。
在电解精炼铜的过程中，阳极泥主要含有_____等金属杂质。
工业上生产纯碱的主要方法是_____法，它涉及氨气、二氧化碳和食盐的反应。
合成氨工业中，为了提高氨的产量，通常采用的条件是_____和适当的催化剂。
描述在电解精炼铜的过程中，阳极和阴极分别发生什么反应？解释在工业制硫酸中，为什么三氧化硫不用水直接吸收，而是用浓硫酸吸收？石油炼制过程中，除了裂化和裂解，还有哪些主要的加工方法？并简述其作用。
在合成氨工业中，为什么采用高压对合成氨有利？简述侯氏制碱法的主要步骤和原理。
选择题解析：【答案】D【解析】升高温度、增大反应物浓度和使用催化剂都可以提高反应速率，而降低压力通常会降低反应速率。
【答案】A【解析】石油裂化的主要目的是为了提高轻质油（特别是汽油）的产量。
【答案】C【解析】三氧化硫与水反应会放出大量的热，直接用水吸收会导致形成酸雾，降低吸收效率，因此通常用浓硫酸吸收。
【答案】A【解析】在电解精炼铜的过程中，粗铜应接电源正极作为阳极，纯铜接电源负极作为阴极。
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2 •下图所示的装置是仿照工业制备硫酸的工艺流程设计出来的，用于探究工业上为何采用98.3%的浓硫酸吸收三氧化硫。
（1）写出工业上用FeS制取SQ的化学方程式_______________________________ 。
（2）写出上图中部分装置的作用：甲：①混合SQ和Q;②____________________ ；丙和丁：______________________________________________ 。
（3）若丁装置在反应过程中出现气泡，不久就出现了白雾，而丙装置一直没有明显变化，产生这种现象的可能原因是：①丙中插入浓硫酸溶液的导管插得太深，使两个吸收瓶内的压强差较大，导致SQ从丁的水中冒了出来，与水形成酸雾；② ___________________ （4）上图装置中的甲和乙部分、丙和丁部分分别与工业制取硫酸的装置相对应，甲和乙相当于_________________ ；丙和丁相当于________________________ 。
（5）在硫酸工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因二者都正确的是_A. 硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的硫铁矿不能在空气中燃烧B. 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中二氧化硫会与杂质反应C. 二氧化硫氧化为三氧化硫时需使用催化剂，这样可以提高二氧化硫的转化率D .三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以提高三氧化硫的吸收效率3. 氨在国民经济中占有重要的地位。
现在约有80%勺氨用来制造化肥，其余的用作生产其他化工产品的原料。
例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。
COi（1）下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：设备 A 的名称是_____________ ，设备 B 的名称是_____________________ 。
2020年安徽省中考化学专题训练《工业流程图题》(word版包含答案)
2020年中考化学专题训练《工业流程图题》1、利用某工业废弃固体（成分为Cu S和FeS）制备硫酸铜溶液和硫酸亚铁晶体，流程如图所示。
22（已知：①固体B含有氧化铜、氧化铁②铁能与硫酸铁反应，生成硫酸亚铁）（1）操作I是。
为了提高废弃固体的反应速率，除将固体粉碎、提高温度外，还可以采取的具体措施有（写一条）。
（2）写出FeS在空气中灼烧的化学方程式。
2（3）溶液C中的溶质有（用化学式表示）。
（4）试剂y的作用是。
2、以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH）]，以下是简易生产流程的一部分。
22（1）工业合成氨的原料是氮气和氢气，氮气可从空气分离中获得。
此空气分离的变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）写出合成塔①中合成氨的化学方程式该反应的反应类型是。
（3）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式。
3、某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色金属）等金属，如图是某工厂回收部分金属的流程图。
已知：2Cu+O+2H SO2242CuSO+2H O42（1）操作①的名称是。
该操作中玻璃棒的作用是。
（2）写出滤液②中金属阳离子的符号。
（3）写出滤液③和铁粉发生反应的一个化学方程式，该反应是反应（填反应类型）。
（4）Cu、Fe、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。
4、氯化钙（CaCl）可用作干燥剂、混凝土防冻剂等。
实验室用工业大理石（含有少量Al O、Fe O、SiO223232等杂质）制备氯化钙的主要流程如下：请回答下列问题：（1）配制31%的稀盐酸730g，需要36.5%的浓盐酸g。
（2）酸溶时碳酸钙参与反应的化学方程式为。
（3）滤渣I的成分为，滤渣II中含有Al（OH）和。
3（4）过滤使用到的玻璃仪器有。
操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、、过滤。
（5）加入试剂a的目的是中和稍过量的石灰水，该反应的化学方程式为。
5、第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月11日在法国巴黎举行，抑制碳排放是这次会议的核心内容之一。
2023年高考化学一轮专题训练——工业流程题(含答案)
2023届高考化学一轮专题训练——工业流程题1．（2022·四川巴中·模拟预测）我国稀土资源丰富，其中二氧化铈(CeO2) 是一种重要的稀土氧化物，具有吸收强紫外光线的能力，可以用于光催化降解有机污染物，利用氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)制备CeO2的工艺流程如下:(1)CeCO3F其中Ce元素的化合价为_______。
(2)“焙烧”过程中可以加快反应速率，提高焙烧效率的方法有_______ ( 写出一种即可)。
(3)操作①所需的玻璃实验仪器有烧杯、________、________。
(4)上述流程中盐酸可用硫酸和H2O2替换，避免产生污染性气体Cl2，由此可知氧化性: CeO2_____ H2O2 (填“＞”或“＜”)。
(5)写出“沉铈”过程中的离子反应方程式______________。
若“沉铈”中，Ce3+恰好沉淀完全[c(Ce3+)为1．0×10-5mol·L-1，此时溶液的pH为5，则溶液中HCO)=______ mol·L-1 (保留2位有效数字)。
c(-3已知常温下:(6)Ce4+溶液可以吸收大气中的污染物NO x，减少空气污染，其转化过程如图所示(以NO2为例)。
①该反应中的催化剂为_____________(写离子符号);①该转化过程中还原剂与氧化剂物质的量之比为_____。
2．（2022·广东深圳·一模）钾离子电池以其优异的性能成为替代理离子电池的一种选择，该电池的负极是由钾嵌入石墨中构成，正极主要含24K NiFeO 、铝箔、醚类有机物等。
从某废旧钾离子电池中回收部分材料的流程如下：已知：I.放电时负极的电极反应式为-+x 66K C -xe =C +xK ；II ．常温下，()38sp 3K Fe OH 410-⎡⎤=⨯⎣⎦，当溶液中某离子浓度低于51110mol L --⨯⋅时，认为该离子已沉淀完全。
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1、（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。
提纯硫酸铵
滤液
母液
CaSO4浊液通入 a甲通入 b乙
生石灰
CaCO3
煅烧
二氧化碳
回答下列问题：
（ 1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可 ) 肥料，写出利用该流程制备＋2NH3＋ CO2+ H2O＝ CaCO3＋ (NH4)2SO4（ 2 分， CaCO3加或不加“↓” ，均不扣分。
（ 2） a 和 b 分别是B（填序号）。
氨气
(NH4)2SO4的总化学方程： CaSO4
A．足量 CO 、适量 NH
3B．足量 NH 、适量 CO
232
C．适量 CO 、足量 NH D．适量 NH 、足量 CO
2332
（ 3）上述流程中，可以循环使用的物质有CO2、 NH3（写化学式）。
（ 4）从滤液中获得 (NH4 )2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩冷却结晶过滤
．．．．．．
（ 5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是 ABD
A．提供制备所需的氮元素B．增大 CO32的浓度促进反应发生
C．作反应的催化剂D．生产 1 mol (NH)S O ，至少消耗 2 mol NH
3
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2、（ 12 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。
以工业碳酸钙（含有少量Na+、 Al3+、 Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（ CaCl2·2H2 O 的质量分数为 97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为 8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、 Fe3+。
检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。
（ 2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为 4.0，其目的有：①防止 Ca2+在蒸发时水解；②中和 Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的 CO2，
（ 3）测定样品中 Cl-含量的方法是： a.称取 0.7500g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容； b.量取 25.00 mL 待测溶
-1
AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
液于锥形瓶中； c.用 0.05000 mol ·L
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有酸式滴定管。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O 的质量分数为② 99.9%。
③若用上述方法测定的样品中CaCl ·2H O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 --
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样品中存在少量的NaCl；；少量 CaCl2·2H2O 失水。
3、（ 11 分）某厂排放的废液中含有大量的K+、 Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、 SO2-4。
某研究性学习小组拟取这
种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：
可供试剂a、b、c 选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、 KOH 溶液 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、 KMnO4(H+)溶液。
根据以上流程回答相关问题：
（1 ）试剂 a、 b 分别是H2O2、CCl4。
（ 2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）b
a 过滤、分液、过滤、蒸发结晶
b 分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶
c 分液、过滤、过滤、蒸发结晶
d 分渣、分液、过滤、蒸发结晶
（ 3）除去无色液体 I 中的 Ca2+、Mg 2+、SO-24离子，选出 e 所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。
BaCl2KOH K2CO3或 KOH BaCl2K2CO3
（ 4）调节 pH 的作用是；操作方法是。
（ 5）操作④中用到的瓷质仪器名称是___蒸发皿加盐酸后，去一小片PH 试纸防御玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，然后与标准比色卡来测定溶液的PH 值。
4、 (12 分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾
的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。
其制备路线如下：
试回答下列问题
(1)操作①搅拌的目的是：为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。
(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是： __过滤 _____。
(3)反应器中， NaOH、 NaClO 及 Fe(NO3)3反应的离子方程式为：
3+──2──
2Fe+ 3ClO + 10OH == 2FeO4+ 3Cl + 5H2O __。
(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO 的物质的量浓度约为__3.6mol/L __。
（计算结果保留一位小数）
(5)从环境保护的角度看，制备中间产物24较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为
Na FeO
──42─2。
Fe + 8OH ─ 6e == FeO+ 4H O
5、(8 分 )某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶
体 (FeSO· 7H O)和胆矾晶体。
其实验方案如下：
42
(1)所加试剂①、②分别是 _ NaOH溶液和稀硫酸 ___。
(2)从滤液 E 中得到绿矾晶体的实验操作是
______在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶____ ；
从滤渣 F 制取胆矾的第一步操作最好采用
_____________ 将滤渣 F 在空气中灼烧 ________。
(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由 ______由滤液 A 制得氯化铝溶液不合理，
所得氯化铝溶液中含有大量NaCl 杂质 _____
6、（ 10 分）过度排放 CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将 CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将 CO2转化为可再生燃料甲醇（ CH3OH）。
其化学方程式为：
请填空：
（ 1 ）写出上述反应的平衡常数表达式
K=。
（2）在容积为 2 L 的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合
成甲醇，实验结果如图所示。
下列说法正确的是（填序号）CD。
A．在 300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率
B．反应体系从300 ℃升温到500℃，平衡常数K 变大
C．该反应的正反应为放热反应
D．处于 C点的反应体系从300℃升温到 500℃ n（ H2）／ n（ CH3OH）增大
（3 ）25℃、 1．01×105Pa时 16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362． 9 kJ热量，此反应的热化学方程式为。
（4 ）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是甲醇、氢氧化钠、水，
正极的电极反应式为O22-
错误 !未找到引用源。
-。
+ 2H O + 4e4OH。