化学工业流程题专题及答案.docx

1、（11分）某工厂用CaSO4、NH3、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下。

提纯硫酸铵

滤液

母液

CaSO4浊液通入 a甲通入 b乙

生石灰

CaCO3

煅烧

二氧化碳

回答下列问题：

（ 1）硫酸铵在农业生产中的用途是(一种即可 ) 肥料，写出利用该流程制备＋2NH3＋ CO2+ H2O＝ CaCO3＋ (NH4)2SO4（ 2 分， CaCO3加或不加“↓” ，均不扣分。

（ 2） a 和 b 分别是B（填序号）。

氨气

(NH4)2SO4的总化学方程： CaSO4

A．足量 CO 、适量 NH

3B．足量 NH 、适量 CO

232

C．适量 CO 、足量 NH D．适量 NH 、足量 CO

2332

（ 3）上述流程中，可以循环使用的物质有CO2、 NH3（写化学式）。

（ 4）从滤液中获得 (NH4 )2SO4晶体，必要的操作步骤是蒸发浓缩冷却结晶过滤

．．．．．．

（ 5）上述流程中，有关NH3作用的说法正确的是 ABD

A．提供制备所需的氮元素B．增大 CO32的浓度促进反应发生

C．作反应的催化剂D．生产 1 mol (NH)S O ，至少消耗 2 mol NH

3

424

2、（ 12 分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、 Al3+、 Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（ CaCl2·2H2 O 的质量分数为 97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除杂操作是加入Ca(OH)2，调节溶液pH 为 8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、 Fe3+。检验 Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是取上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全。

（ 2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH 约为 4.0，其目的有：①防止 Ca2+在蒸发时水解；②中和 Ca(OH)2；防止溶液吸收空气中的 CO2，

（ 3）测定样品中 Cl-含量的方法是： a.称取 0.7500g 样品，溶解，在250 mL 容量瓶中定容； b.量取 25.00 mL 待测溶

-1

AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。

液于锥形瓶中； c.用 0.05000 mol ·L

①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有酸式滴定管。

②计算上述样品中CaCl2·2H2O 的质量分数为② 99.9%。

③若用上述方法测定的样品中CaCl ·2H O 的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 --

22

样品中存在少量的NaCl；；少量 CaCl2·2H2O 失水。

3、（ 11 分）某厂排放的废液中含有大量的K+、 Cl-、Br-，还含有少量的Ca2+、Mg2+、 SO2-4。某研究性学习小组拟取这

种工业废水来制取较纯净的氯化钾晶体及液澳，他们设计了如下的流程：

可供试剂a、b、c 选择的试剂：饱和 Na2CO3溶液、饱和 K2CO3溶液、 KOH 溶液 BaCl2溶液、 Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、 KMnO4(H+)溶液。

根据以上流程回答相关问题：

（1 ）试剂 a、 b 分别是H2O2、CCl4。

（ 2）操作①、②、③、④的名称是（填字母序号）b

a 过滤、分液、过滤、蒸发结晶

b 分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶

c 分液、过滤、过滤、蒸发结晶

d 分渣、分液、过滤、蒸发结晶

（ 3）除去无色液体 I 中的 Ca2+、Mg 2+、SO-24离子，选出 e 所代表的试剂，按滴加顺序依次是（只填化学式）。 BaCl2KOH K2CO3或 KOH BaCl2K2CO3

（ 4）调节 pH 的作用是；操作方法是。

（ 5）操作④中用到的瓷质仪器名称是___蒸发皿加盐酸后，去一小片PH 试纸防御玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，然后与标准比色卡来测定溶液的PH 值。。

4、 (12 分)高铁酸钾是一种高效的多功能水处理剂，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、杀菌、除臭等作用，高铁酸钾

的开发和利用正日益显示出其广阔的应用前景。其制备路线如下：

试回答下列问题

(1)操作①搅拌的目的是：为了加速反应物之间的接触，加快化学反应速率。。

(2) 操作②与操作③相同，该操作名称是： __过滤 _____。

(3)反应器中， NaOH、 NaClO 及 Fe(NO3)3反应的离子方程式为：

3+──2──

2Fe+ 3ClO + 10OH == 2FeO4+ 3Cl + 5H2O __。

(4)次氯酸钠浓度对高铁酸钾产率有一定影响，当高铁酸钾产率最高时，NaClO 的物质的量浓度约为__3.6mol/L __。（计算结果保留一位小数）

(5)从环境保护的角度看，制备中间产物24较好的方法为电化学法，其装置如图乙所示，则阳极的电极反应式为

Na FeO

──42─2

。

Fe + 8OH ─ 6e == FeO+ 4H O

5、(8 分 )某化学兴趣小组为探索工业废料的再利用，在实验室中用含有铝、铁、铜的合金制取氯化铝溶液、绿矾晶

体 (FeSO· 7H O)和胆矾晶体。其实验方案如下：

42

(1)所加试剂①、②分别是 _ NaOH溶液和稀硫酸 ___。

(2)从滤液 E 中得到绿矾晶体的实验操作是

______在隔绝空气的条件下，蒸发浓缩、冷却结晶____ ；

从滤渣 F 制取胆矾的第一步操作最好采用

_____________ 将滤渣 F 在空气中灼烧 ________。

(3)上述实验方案中，有一步设计明显不合理，请你予以指出，并说明理由 ______由滤液 A 制得氯化铝溶液不合理，

所得氯化铝溶液中含有大量NaCl 杂质 _____

6、（ 10 分）过度排放 CO2会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将 CO2转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将 CO2转化为可再生燃料甲醇（ CH3OH）。其化学方程式为：

请填空：

（ 1 ）写出上述反应的平衡常数表达式

K=。

（2）在容积为 2 L 的密闭容器中，用一定量二氧化碳与一定量氢气在一定条件下合

成甲醇，实验结果如图所示。下列说法正确的是（填序号）CD。

A．在 300℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率

B．反应体系从300 ℃升温到500℃，平衡常数K 变大

C．该反应的正反应为放热反应

D．处于 C点的反应体系从300℃升温到 500℃ n（ H2）／ n（ CH3OH）增大

（3 ）25℃、 1．01×105Pa时 16 g 液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362． 9 kJ热量，此反应的热化学方程式为。

（4 ）选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是甲醇、氢氧化钠、水，

正极的电极反应式为O22-

错误 !未找到引用源。-

。

+ 2H O + 4e4OH