水的电离和溶液的pH(第二课时)

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人教版高中化学选择性必修第1册水的电离和溶液的pH(第二课时)-任务单

课前学习任务
1.复习溶液pH的测定方法和计算方法。
2.预习教科书第64页，了解pH在工农业生产、日常生活中的应用。
课上学习任务
【学习任务一】实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.100 0mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？
[问题1]需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？
课程基本信息
课例编号
QJ11HXRJ016
学科
化学
年级
高二
学期
第一学期
课题
水的电离和溶液的pH（第二课时）
教科书书Biblioteka ：化学反应原理出版社：人民教育出版社出版日期：7月
学生信息
姓名
学校
班级
学号
学习目标
1.了解pH在工农业生产、科学研究、以及日常生活和医疗保健中的应用。
2.知道酸碱中和反应的实质,掌握酸碱中和滴定的原理和方法。
[问题2]你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？
[问题3]如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？
【学习任务二】探究滴定终点前后溶液pH的变化
计算用0.200 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL0.200 0 mol/LNaOH溶液过程中溶液的pH
填入下表：
V[HCl(aq)]/mL
19.98
20.00
20.02
溶液pH
（1）V[HCl(aq)]＝20.00 mL时
（2）多加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝20.02 mL时
（3）少加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝19.98 mL时
推荐的学习资源
《陕西地区果园土壤pH现状及调节措施》介绍了土壤的pH对果园产量的影响、改良土壤pH的方法，感兴趣的同学可以在网上查阅一下。

人教版高二化学水的电离和溶液的pH(第二课时)

c(H+)＝
n(H+)
＝
V(混合液)
0.200 0 mol/L×0.02 mL×10-3 L/mL (20.00＋20.02) mL×10-3 L/mL
≈ 0.200 0 mol/L×0.02 mL×10-3 L/mL 40 mL×10-3 L/mL
＝1×10-4 mol/L
pH＝−lgc(H+)＝−lg10-4 ＝4
pH
10
7
4
12
误差
-0.1% 0
+0.1%
10
8
反应终点
突变范围
6
4
2
pH
0
10
20
30
40
V[HCl(aq)]/mL
指示剂选择原则：在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。
酚酞石蕊甲基橙
0.100 0 mol/L 盐酸
几种常用指示剂的变色范围
25.00 mL 待测NaOH溶液
＝1×10-4 mol/L
c(OH-)＝1×10-4 mol/L
常温下：c(H+)＝ c(KOWH-)＝
1×10-14 1×10-4
＝1×10-10 mol/L
pH＝−lgc(H+)＝−lg10-10 ＝10
（3）多加入半滴HCl溶液，即V[HCl(aq)]＝20.02 mL时
酸过量：c(H+)→pH
最小分刻度：0.1 mL 可估读到 0.01 mL
二、主要仪器
碱式滴定管
酸式滴定管滴定管夹铁架台锥形瓶
﹡标识标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度在上方，越往下读数越大）

水的电离与溶液的pH

第2讲水的电离和溶液的pH考点一水的电离1．水的电离水是极弱的电解质，水的电离方程式为H2O＋H2O≒H3O＋＋OH－或H2O≒H＋＋OH－。

2．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)。

(1)室温下：K w＝1×10－14。

(2)影响因素；只与温度有关，升高温度，K w增大。

(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。

(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，K w不变。

3．影响水电离平衡的因素(1)升高温度，水的电离程度增大，K w增大。

(2)加入酸或碱，水的电离程度减小，K w不变。

(3)加入可水解的盐(如FeCl3、Na2CO3)，水的电离程度增大，K w不变。

4．外界条件对水的电离平衡的影响深度思考1．在pH＝2的盐酸溶液中由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)之间的关系是什么？_____________________________________________________________________。

2．甲同学认为，在水中加入H2SO4，水的电离平衡向左移动，解释是加入H2SO4后c(H＋)增大，平衡左移。

乙同学认为，加入H2SO4后，水的电离平衡向右移动，解释为加入H2SO4后，c(H ＋)浓度增大，H＋与OH－中和，平衡右移。

你认为哪种说法正确？说明原因。

水的电离平衡移动后，溶液中c(H＋)·c(OH－)增大还是减小？_____________________________________________________________________________ _____________________________________________________________________________。

反思归纳(1)水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。

专题十二水溶液中的离子平衡第二课时水的电离和溶液的pH

专题十二水溶液中的离子平衡第二课时水的电离和溶液的pH【课堂目标】1.知道水的离子积常数，分析影响水的电离的因素。

2.判断溶液的酸碱性，能进行pH 的简单计算。

【基础梳理】活动一：水的电离 1.水的电离水是弱电解质，任何水溶液中都存在水的电离，也就是说任何水溶液中都有和。

2.水的离子积(1)表达式：K W = ，在25℃时，测定c (H ＋)=c (OH －)=1×10－7 mol·L －1，即25℃时，K W = 。

(2)水的离子积只与有关，水的电离过程是一个的过程，故，水的离子积增大。

【例1】25℃时，纯水的离子积K W =1.0×10－14，那么25℃时酸、碱、盐溶液中K W 是多少？【变式1-1】辨析：某温度下，纯水的离子积K W =1.0×10－12，则1L 该水中含有的OH －数目为1.0×10－6×6.02×1023个 ( )3.影响水电离的因素【例2】下列微粒或条件对水的电离产生的影响什么？(填“促进”、“抑制”、“无影响”) ①H ··Cl ······ ；②26M 3＋；③；④CH 3COO －；⑤升高温度；⑥NaOH ；⑦Na 。

【变式2－1】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－△H＞0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D.将水加热，K W增大，pH不变归纳总结：影响水电离的因素1. ；2. ；3. ；4. 。

错因分析【例3】25℃时，pH=2的盐酸溶液中c(H＋)、c(OH－)，水电离出来的c(H＋)、c(OH－)？c(H＋)=。

水的电离(溶液的pH)

第三章水溶液中的离子平衡
第二节
水的电离
（第二课时）
复习回忆
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
c(H+)×c(OH-）
平衡常数：K 电离＝
2、水的离子积
c(H2O）
在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时， Kw=1×10-14
解： pH=-lg[c(H+) ]
关键：抓住氢离子进行计算！
课堂练习—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH 值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：
pH=-lg[c(H+) ] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
４、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比 1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和强碱溶液的pH值关系正确的( ) A．pH酸+pH碱=15 B．pH酸>pH碱 C．pH酸+pH碱=13 D．pH酸=10pH碱
Ｃ
５、取pH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（） A、醋酸和锌反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C、醋酸和锌反应速率较大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算四—— 强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？解： [OH—]=（ 1 × 10-5+1×10-3）/(1+1)

《第三章第二节水的电离和溶液的pH》教学设计教学反思

《水的电离和溶液的pH》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解水的电离过程和原理，掌握水的离子性质和离子积常数的观点。

2. 学会应用pH计测定溶液的pH值，理解pH值的意义和影响因素。

3. 培养观察、分析和解决问题的能力，提高实验操作和数据解读的能力。

二、教学重难点1. 教学重点：水的电离过程，pH值的测定方法，pH值与溶液酸碱性的干系。

2. 教学难点：理解水的离子性质和离子积常数，正确应用pH 计测定溶液的pH值。

三、教学准备1. 准备教学PPT，包含图片、动画和视频等多媒体素材。

2. 准备实验器械，包括pH计、试管、滴定管、试纸等。

3. 准备相关实验试剂，如水、酸、碱等。

4. 设计实验方案，包括水的电离实验、pH值测定实验等。

5. 设计教室互动环节，引导学生积极思考、讨论和分享。

四、教学过程：本节课为高中化学课程《水的电离和溶液的pH》教学设计的第一课时，教学目标包括了解水的电离和溶液的pH观点，掌握pH计的应用方法，学会用pH试纸检测溶液的酸碱性。

教学过程包括以下环节：1. 导入新课：通过展示不同类型的水溶液，引导学生思考水的组成和性质，引出水的电离和溶液的pH观点。

2. 讲授新课：(1)水的电离：通过实验演示水的电离过程，帮助学生理解水电离产生氢离子和氢氧根离子，并介绍离子浓度和离子积常数。

(2)溶液的pH：讲解pH值的观点、计算方法和意义，通过实例帮助学生理解pH值与溶液酸碱性的干系。

(3)pH计的应用方法：通过实验演示和讲解，使学生掌握pH 计的应用方法，学会读取和记录数据。

(4)pH试纸检测溶液的酸碱性：介绍pH试纸的原理和适用范围，通过实例指导学生如何应用pH试纸检测溶液的酸碱性。

3. 实践活动：组织学生分组进行实践活动，利用提供的试剂和仪器，检测不同类型的水溶液的酸碱性，并记录数据和结果。

4. 教室讨论：组织学生进行教室讨论，分享实践过程中的经验和感受，讨论如何正确应用pH试纸和pH计，以及如何根据pH值判断溶液的酸碱性。

新人教版高二化学选修四 3.2 水的电离和溶液的pH 第2课时(导学案)

高二化学导学案：编号：使用时间：班级：小组：姓名：组内评价：教师评价：第三章第2节水的电离和溶液的pH （第2课时）编制人：赵昆元审核人：备课组领导签字：教学目标1．进一步掌握水的离子积和pH 的关系。

2．使学生掌握纯水及溶液中离子浓度及溶液pH 、离子积常数的有关计算及换算。

教学重点水的离子积、 c(H +) 、pH 与溶液酸碱性的关系及计算。

教学难点有关pH 的简单计算。

自主学习一: pH 的相关计算:复习巩固:常温下，溶液中的 c(H +) 和c(OH —)有什么关系? 乘积等于1×10—14 溶液的酸碱性由由H +和OH —浓度的相对大小决定某溶液中H +浓度为1×10—9 mol ·L —1 ，我们一看就知道该溶液显碱性，由于溶液很稀，离子浓度很小，用H +或OH —浓度来表示其酸碱性很不方便，因此，在化学上常用pH 来表示溶液的酸碱性，常温下pH=7时溶液呈中性，pH ＞7溶液显碱性，pH ＜7溶液显酸性，规定溶液的pH 等于H +浓度的负对数。

pH ＝— lg ＜ {c(H +) })= 10 用水的离子积除以c(H +)（一）溶液pH 的简单计算1．强酸或强碱溶液的pH 计算（1）．求0．05 mol ·L —1 H 2SO 4溶液的pH 。

pH = 1（2）1求.0.01mol/L 盐酸的pH pH = 2（3）1求.0.01mol/LNaOH 溶液的pH PH = 12（4）．求0．5 mol ·L —1 的Ba(OH)2溶液的H +浓度及pH 。

c(H +) =141410100.52--=⨯，pH = 14规律：已知 c(H +)或已知c(OH —)，求溶液的pH若某溶液c(H +) = m ×10— n mol ·L —1 ，溶液的pH 。

溶液的pH=n —lgm 若某溶液c(OH -) = m ×10— n mol ·L —1 ，溶液的pH 。

第二节水的电离和溶液的pH(第二课时)高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

中
酸性
性
①pH＜7， ②pH= 7， ③pH＞7，
c(H+)＞10-7，溶液呈酸性 c(H+)= 1性
碱性
(3)pH的意义：
①pH越小,溶液酸性越强；pH越大,溶液碱性越强。
②当c(H+)或c(OH-)<1 mol/L时用pH表示酸碱性比较方便。 ③当c(H+)或c(OH-)>1 mol/L时直接用它们的浓度表示酸碱性。
（2）根据比较下列情况下，c(H＋)和c(OH－)的值或变化趋势（增加或减少）。
体系
纯水（25℃）向纯水中加盐酸向纯水中加NaOH
c(H＋)
10－7 mol·L－1
增大
c(OH－) 10－7 mol·L－1
减小
c(H＋)和c(OH－)大小比较/溶液的酸碱性
相等中性
c(H＋) >c(OH－)
酸性
第2课时溶液的酸碱性与pH
学习目标
1.认识溶液的酸碱性与pH的关系,能正确测定溶液的pH。 2.了解溶液pH的调控在工农业生产和科学研究中的应用。
重点难点
溶液的酸碱性与pH的关系,能正确测定溶液的pH溶液pH。
【思考与讨论】
根据常温时水的电离平衡，运用平衡移动原理分析下列问题。（1）酸性溶液中是否存在OH-？碱性溶液中是否存在H+？试解释原因。
减小
增大 c(H＋) <c(OH－)
碱性
1.溶液的酸碱性与c(H+)、c(OH-)的关系溶液酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。任意条件下，溶液酸碱性的判断依据：若c(H+)= c(OH-)，中性
若c(H+)> c(OH-)，酸性，c(H+)越大，酸性越强

【课件】水的电离和溶液的酸碱性课件2022-2023学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1

c(H＋)__＜____
__＞____7
1×10－7 mol·L－1
注意: C(H+)与C(OH-)的大小关系才是判断溶液酸碱性的依据。
四、pH值测定方法 pH试纸法、pH计法、酸碱指示剂法等。 1.定量测定：（1）pH试纸法
常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸，广泛pH试纸可以识别的pH差约为__1___。
c(H＋)、c(OH－)
大小比较
常温/25 ℃
数值
pH
中性溶液 c(H＋)___＝___c(OH－) c(H＋)＝c(OH－)＝ ___＝___7
1×10－7 mol·L－1
酸性溶液 c(H＋)___＞___c(OH－)
c(H＋)__＞____
__＜____7
1×10－7 mol·L－1
碱性溶液 c(H＋)___＜___c(OH－)
1、酸或碱溶液抑制水的电离时:
溶液中c(H＋)、c(OH－)较小的数值是水电离出来
的。如下表：
c(H＋)/
溶液(25 ℃) mol·L－1
c(OH－)/
mol·L－1
水电离出来的
c(H＋)或 c(OH－)
mol·L－1
pH＝2 的盐酸
pH＝13 的 NaOH 溶液
10－2 10－13
_1_0_－_1_2 1_0_－_1_
若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L，则此时溶液中的C(OH-) = 8×10-9 mol/L 。
练习4、某溶液中由水电离出来的C(OH－)=10-12mol/L，
则该溶液中的溶质不可能是（ C ）
A、HCl
B、NaOH,
C、NH4Cl

教案--溶液的酸碱性与pH值新版

第二节水的电离和溶液的酸碱性（第二课时）教案【教学目标】【知识与技能】1. 稀溶液中水的离子积。

2. 溶液酸碱性的实质。

3. 溶液酸碱性与pH的关系。

【过程与方法】通过水的电离平衡分析，提高分析问题、解决问题的能力。

【情感、态度与价值观】通过分析水溶液中H+与OH-互相依存、互相制约的关系，树立矛盾的对立统一的辩证唯物主义世界观和方法论。

【教学重点】水溶液的酸碱性与水溶液中c(H+)和c(OH-)及pH的关系。

【教学方法】理论推理拓展法、自学讨论法、归纳总结法、实验探究法。

【教学模式】“问题组式”教学。

把内容划分为几个阶段，每个阶段按“教师创设问题情景------学生思考或讨论--------得出正确结果”的教学思路进行。

【学习过程】【引入】播放农夫山泉“弱碱性水”广告视频，引入本节课，探究溶液的酸碱性与pH。

【板书】二、溶液的酸碱性与pH【转折】水溶液中是否也存在水的离子积？【板书】 1. 稀溶液中水的离子积【布置活动】问题组一1. 若温度不变,往水中加入酸或碱成为稀溶液后水的电离平衡常数是否改变？2. 已知室温时稀水溶液中c(H2O)可认为与纯水相同，根据K W=K·c(H2O),则室温下稀的电解质水溶液中，水的离子积常数应该还是多少?3. 通过上述分析，我们可以得出：（1）稀溶液中水的离子积只受哪种因素影响？（2）水的离子积与溶液的酸碱性是否有关？【师生互动】学生回答问题，教师进行评价，得出结论：稀溶液中水的离子积与纯水中的相等。

【过渡】既然稀溶液中也存在水的离子积，那我们就可以利用离子积来分析问题了。

同学们根据下列问题，总结溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)的关系。

【提出问题】问题组二1. 室温时，对纯水进行下列条件的改变，运用平衡移动原理，结合离子积常数进行分析，找出变化趋势（增大或减小）【教师活动】展示课件：用Flash动画演示c(H+)和c(OH-)的关系。

2. 归纳溶液的酸碱性与c(H+)和c(OH-)相对大小的关系？溶液酸碱性的实质？【师生互动】展示课件，共同分析。

新人教版选择性必修一第三章第二节第二课时酸碱中和滴定课后作业

第二节水的电离和溶液的pH第二课时酸碱中和滴定一、选择题(本题共8小题，每小题只有1个选项符合题意)1．下列说法正确的是( )A ．用图示仪器Ⅰ准确量取25.00 mL 酸性KMnO 4溶液B ．装置Ⅱ可用于已知浓度的氢氧化钠溶液测定未知浓度盐酸的实验C ．中和滴定时，滴定管用所盛装的待装液润洗2～3次D ．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶答案 C解析酸性KMnO 4溶液不能用碱式滴定管量取，A 项不正确；NaOH 溶液不能盛装在酸式滴定管中，B 项不正确；中和滴定时滴定管需用待装液润洗，而锥形瓶不能用待测液润洗，C 项正确、D 项不正确。

2．下列关于中和滴定过程中的操作正确的是( )A ．用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B ．滴定管和锥形瓶都必须用待盛液润洗C ．滴定时眼睛始终注视标准液的滴加速度D ．锥形瓶中的待测液可用量筒量取答案 A解析 B 项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；C 项，滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化，错误；D 项，量筒为粗量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。

3．在一支25 mL 的酸式滴定管中加入0.1 mol·L －1的盐酸，其液面恰好在5 mL 刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L －1NaOH 溶液进行中，则消耗NaOH 溶液的体积( )A ．大于20 mLB ．小于20 mLC ．等于20 mLD ．等于5 mL答案 A解析 V (HCl)>20 mL ，所以消耗NaOH 溶液的体积大于20 mL 。

4．某同学取20.00 mL 0.50 mol·L －1 NaOH 溶液，恰好将未知浓度的H 2SO 4溶液20.00 mL 滴定至终点，下列说法正确的是( )A ．该实验不需要指示剂B ．用量筒量取上述硫酸的体积C ．H 2SO 4的浓度为1.00 mol·L －1D ．参加反应的H ＋和OH －的物质的量相等答案 D解析酸碱中和滴定需要指示剂，A 项错误；量筒的精确度为0.1 mL ，应用滴定管量取20.00 mL 硫酸，B 项错误；n (H 2SO 4)＝n (H ＋)×12＝n (NaOH)×12＝5×10－3 mol ，c (H 2SO 4)＝0.25 mol·L －1，C 项错误；恰好完全反应时，n (H ＋)＝n (OH －)，D 项正确。

d第二课时 PH值计算[1]

3、强酸、强碱溶液的混合
例1、0.1L pH=2硫酸和0.1L pH=11 的NaOH 溶液相混合，求混合后溶液的pH值。
pH=3-lg4.5 例2、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合，求混合后溶液的pH值。 pH=7
方法：
1、先要判断酸碱谁过量。 2、再按过量的计算 (1)若酸过量,求c(H+),再算pH值。
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则 9 ，pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来溶液的pH=_____ 8 的102倍，则溶液的pH=_______
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则 7+lg1.005 溶液的pH=___
结论：强酸(碱)每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位。
第三章水溶液中的离子平衡
第二节水的电离和溶液的酸碱性
第二课时 PH值的计算
总结：判断溶液酸碱性的方法有哪些？ 1、溶液酸碱性的本质。即溶液中H+与OH-浓度的相对大小 2、溶液中C（ H+ ）与此温度下水电离的C （ H+ ）比较 3、用PH值来判断溶液酸碱性
PH值计算公式
pH=-lgc(H+)
pH=1.26
总结两强酸混合PH计算公式 c(H+)混= c(H+)1V1+c(H+)2V2 V1+V2
pH=-lgc(H+)
2、两强碱混合例1、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。 pH=9.7 例2、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液按体积比3:1 混合，求混合溶液的pH值。
总结如强酸HnA的浓度为c mol／L,则有 C(H+)=nc mol／L, pH=-lgc(H+)= -lgnc

第二节水的电离与溶液的酸碱性(PH计算)

注意: ① 任何水溶液中H+和OH- 是同时存在的,
只是相对含量不同.
② 不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，
水电离出的 C(H+) = C(OH-)
③ 水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、
碱、盐的稀溶液，常温下 , 纯水及
稀溶液中：C(H+)×C(OH-) = 1×10-14 ④ 根据 Kw = C(H＋)×C(OH-) 在特定温度下为定值, C(H＋) 和 C(OH-) 可以互求.
25℃时：Kw=1×10-14
问：根据前面所学知识，水的离子积受什么外界条件影响？
分析下表中的数据有何规律，并解释
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
1.14×10-15
6.81×10-15
1×10-14
5.47×10-14
1×10-12
结论：水的电离是一个吸热过程，
温度越高，Kw越大，
讨论：对常温下的纯水进行下列操作，完成下表：
酸性溶液混合:抓住H+物质的量不变计算混合前c(H+)→混合后c(H+)→混合溶液pH
C1V1 + C2V2 = C混V混
碱性溶液混合:抓住OH-物质的量不变计算
混合前的c(OH-)→ 混合后c(OH-)→
混合后c(H+)→ 混合溶液pH （多了一步）
结论：两种强酸溶液等体积混合，
溶液的pH值等于浓溶液的pH加0.3
①由中和反应实质：H+ + OH- = H2O 确定谁过量
+)V - c(OH-)V c (H 1 2 + ②酸过量：则c(H )= V1 + V2

PH的计算

例 2 、① pH=2 的盐酸和 pH=5 的盐酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝ 2.3 。
②pH=2的盐酸和 pH=6的硫酸溶液等体积混合后，所得溶液的pH＝ 2.3 。 (2)等体积混合当两种pH之差△pH≥2的强酸以等体积混合时， pH混＝pH小 + 0.3(相当于将浓度大的酸溶液稀释了2倍)。
(2)等体积混合
当两种pH之差△pH≥2的强碱以等体积混合时，pH 混＝pH大－0.3(相当于将浓度大的碱溶液稀释了2倍)。
3．强酸与强碱混合(室温)
(1)恰好完全反应：溶液呈中性，pH=7。
(2)酸过量：溶液显酸性，pH<7。
c(H ) V ( 酸 ) c(OH ) V(碱) 先求： c余 (H ) ，再求pH。 V(酸) V( 碱)
2、60mL0.5mol· L－１NaOH溶液和40mL0.4mol· L－１的 H2SO4相混合后，溶液的pH约为 ( B ) Ａ．0．5 Ｂ．1．7 Ｃ．2 Ｄ．13．2
3、常温时，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( C ) A．0.01mol· L－1 B．0.017mol· L－1 C．0.05mol· L－1 D．0.50mol· L－1 4、体积相同，pH也相同的盐酸、硫酸溶液、醋酸溶液分别与足量的碳酸氢钠反应，生成二氧化碳的气体体积关系正确的是( C ) A．醋酸＞硫酸＞盐酸 B．硫酸＞盐酸＞醋酸 C．醋酸＞硫酸＝盐酸 D．硫酸＝盐酸＝醋酸
例1．室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的 pH一定大于7的是(双选)( BD ) A．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液 B．0.1 mol/L的盐酸和0.1 mol/L的氢氧化钡溶液 C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钠溶液 D．pH＝4的盐酸和pH＝10的氨水

水的电离和溶液PH第二课时

取一小块试纸在表面皿上，取一小块试纸在表面皿上，用沾有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，的玻璃棒点在试纸的中部，观察颜色的变化，再与标准比色卡比较来确定溶液的 pH 注意：注意： ①不能用水润湿 ②pH试纸只能读出整数试纸只能读出整数
⑶精确测定：精确测定： pH计（酸度计）计酸度计）
酸性：酸性：碱性：碱性：
c（H+）＞c（OH-）（）＞（ c（H+）＞ ×10-7 mol/L （）＞1× c（H+）＜（OH-）（）＜c（ c（H+）＜ ×10-7 mol/L （）＜1×
2、溶液的c（H ）与pH 、溶液的（（1）溶液的）溶液的pH ：pH的数学表达式的数学表达式
c(OH )水 = c(OH )溶液
+ −
−
−
c( H )水 = c(OH )水
6、碱性溶液中，H+和OH-浓度的计算方法、碱性溶液中， c(OH-)溶液=碱电离出的碱电离出的c(OH-) 碱电离出的
c( H )溶液
+
Kw = c(OH − )溶液
碱性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度计算方法碱性溶液中，水电离出的
3、温度升高温度促进水的电离，增大升高温度促进水的电离，Kw增大
4、盐、
练习
1.水的电离过程为 2O 水的电离过程为H H+ + OH-，在不同温度下其离子积水的电离过程为为KW（25℃）=1×10-14， KW （35℃） =2.1 ×10-14。则下列 ℃ × ℃ 叙述正确的是：叙述正确的是： A、c(H+)随着温度的升高而降低、随着温度的升高而降低 B、在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH-) 、 ℃ C、水的电离常数 25 ℃ ＞K35 ℃ 、水的电离常数K D、水的电离是一个吸热过程、

金牌教程高中化学第三章水溶液中的离子平衡第二节水的电离和溶液的酸碱性(第2课时)pH的计算课

知识点二混合溶液 pH 的计算 1.两种强酸溶液混合时 c(H＋)混＝ [c(H＋)1V1＋c(H＋)2V2]/(V1＋V2) 。
2．两种强碱溶液混合时
先求混合溶液的氢氧根离子浓度， c(OH－)混＝ [c(OH－)1V1＋c(OH－)2V2]/(V1＋V2) ＝ 14＋lg c(OH－)混。
；再求 c(H＋)＝10－14/c(OH－)混，则 pH＝－lg c(H＋)
3．强酸强碱混合时
(1)恰好完全反应，则 c(H＋)V 酸＝c(OH－)V 碱，则溶液的 pH＝ 7 。 (2)若酸过量，直接求反应后溶液的氢离子浓度，c(H＋)混＝ [c(H＋)V 酸－c(OH－)V 碱]/(V 酸＋V 碱) 。 (3)若碱过量，应先求反应后溶液的氢氧根离子浓度，c(OH－)混＝ [c(OH－)V 碱－c(H＋)V 酸]/(V 酸＋V 碱) ，再求 c(H＋)混＝ 10－14/c(OH－)混。
(1)pH＝5 的稀盐酸加水稀释 1000 倍后溶液的 pH 为 8。( × ) (2)pH 等于 0 的溶液不是酸性最强的溶液，pH 等于 14 的溶液不是碱性最强的溶液。 ( √ ) (3)将 pH＝8 和 pH＝10 的两种 NaOH 溶液等体积混合后，溶液中 c(H＋)最接近于(10－8＋10－10)/2 mol·L －1。( × ) (4)要使醋酸的 pH 由 5 变到 6，加水稀释倍数大于 10。( √ )
[解析] (1)稀释 10 倍，c(H＋)＝10－4 mol·L－1，pH＝－lg c(H＋)＝4，再稀释 100 倍，c(H＋)＝10－6 mol·L －1，pH＝6。
02课堂导学探究
1．溶液 pH 计算的基本流程
要点溶液 pH 的计算 [重点诠释]