《身边的化学物质》知识点汇总(第二章 身边的化学物质)
九年级化学上册第2章身边的化学物质2

Sometimes all a person needs is a hand to hold and a heart to understand. 有时候,一个人想要的只是一只可握的手和一颗感知的心.
Love ,not time,heals all wounds. 治愈一切创伤的并非时间,而是爱. Life is tough,but I'm tougher. 生活是艰苦的,但我应更坚强.
助燃性
2、支持燃烧 炼钢
氧炔焰
自己阅读:P34 生活中,在哪些情况下
需要隔绝氧气?
三、氧气的制法
1、自然界氧气的获得:绿色植物的光合作用
二氧化碳 水 叶光绿照素 葡萄糖 氧气
2、氧气工业制法:分离液态空气法 P35
氮气
(该过程是物理变化) 利用两者沸点的不同
液态空气的蒸腾实验
Thank you!
生锈、食物腐烂等
讨论:剧烈氧化和缓慢氧化有什么相
同点与不同点? 相同点:化学反应、氧化反应、放热。
不同点:剧烈程度和放热速度不同; 缓慢氧化无光、无焰
缓慢氧化与自燃
缓慢氧化释放出的热量不断积聚, 当温度超过可燃物的着火点时,就引 发了可燃物的自发燃烧,即自燃。
氧气的用途(阅读P33-34)
1、供呼吸
请您欣赏
美好春天
The best classroom in the world is at the feet of an elderly person.
身边的化学物质-知识点

主题三身边的化学物质知识点一空气1.空气的成分按体积分数计算,大约是氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94、二氧化碳占0.03,其他气体和杂质占0.03。
因此空气是混合物。
2.通过实验测定了空气组成的科学家是( ) A.门捷列夫,B.达尔文,C.拉瓦锡3.空气中氧气含量的测定(见图1-3-1):实验步骤如下:先用弹簧夹夹住乳胶管,再点燃红磷,伸入瓶中,并塞上瓶塞,打开弹簧夹(1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是冒白烟,产生黄色火焰,待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,可观察到的现象是水倒吸入集气瓶,约占瓶内空气体积的1/5,说明空气中的氧气被消耗了,约占空气体积的1/5。
图1-3-1(2)实验完毕后,发现某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5,产生问题的原因可能是红磷量不足、没等冷却就打开了弹簧夹。
某同学所做实验的广口瓶中水面上升明显大于瓶内空气体积的1/5,产生问题的原因可能是红磷点着后没有迅速伸入集气瓶中、点燃红磷前没有夹好弹簧夹。
(3)通过该实验可推出氮气的性质有氮气不燃烧,不支持燃烧,不与水反应,难溶于水。
(4)此实验中能否用铁、铝代替红磷?不能,原因:铁、铝不能在空气中燃烧。
此实验中能否用碳、硫代替红磷?不能,原因:碳、硫燃烧后会生成新的气体。
(5)此实验中,瓶底预先放水的作用是吸收热量和白烟。
(6)此实验中选用红磷做可燃物的原因是红磷能在空气中燃烧;红磷燃烧后的产物是固态;红磷不能与氮气反应。
4.氧气的物理性质:通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,在标准状况下,氧气的密度比空气大,不易溶于水。
5.氧气的化学性质:(1)氧气是一种化学性质比较活泼的气体。
(2)氧气具有助燃性,能支持燃烧。
6.氧气用途:供给呼吸:医疗急救、登山、潜水等助燃性:物质燃烧时作助燃剂、气割、气焊等。
7.二氧化碳的物理性质:通常状况下,二氧化碳是无色无味的气体,密度比空气大,能溶于水。
降温条件下,会变为固体,称作“干冰”。
沪教版九年级上册化学解读课件:第2章 身边的化学物质(共47张PPT)

知识点 氧气的化学性质(重点)
氧气是一种化学性质非常活泼的气体,在一定条件下 能与许多物质发生化学反应,但不是与所有物质都能 发生化学反应。
知识点二氧化碳的制备与利用(重、难点) 利用生活中的用品制二氧化碳。
实验用品:塑料水瓶一个(带盖),一次性塑料杯一个,废弃注射 器一个,玻璃片一个,废弃塑料吸管,蛋壳,食醋,澄清石灰水。
知识点二氧化碳的制备与利用(重、难点) 检验和验满在试剂选择和方法上的区别:
检验是利用某气体的特性,使用某种方法证明该气体是什么 气体。验满是已知该气体是什么气体,使用某种方法来检验 该气体是否收集满。因此检验二氧化碳一般用澄清石灰水, 而不用燃着的木条,因为不支持燃烧除了二氧化碳之外,还有 氮气等也不支持燃烧。
知识点 水资源的综合利用
赤潮和水华:
(2)水华的危害 “水华”,就是水体中藻类大量繁殖的一种现象,水体呈蓝、 绿或暗褐色,是水体富营养化的一种特征。“水华”主要由 于生活及工农业生产中含有大量氮、磷的废水、污水进入水 体后,藻类大量繁殖,成为水体中的优势种群,“水华”现象便 随之出现。出现“水华”现象后,面积会逐年扩散,持续时间 逐年延长。“水华”主要发生在静态水体,近年来太湖、滇 池、巢湖、洪泽湖都出现过水华现象。
知识点水的净化(重、难点)
过滤后滤液仍然浑浊可能的原因: ①滤纸破损。 ②液面高于滤纸边缘,导致液体没有经过充分过滤就流入 到滤液中。 ③滤纸高于漏斗边缘,使滤液从漏斗外壁直接进入滤液中。 ④盛装滤液的仪器本身就不干净。
知识点水的净化(重、难点) 区分明矾吸附作用与活性炭吸附作用:
九年级化学沪教版第2章《身边的化学物质》知识清单

第2章 身边的化学物质 知识清单【知识考点】考点一 氧气的性质及用途1.物理性质:①色、味、态:通常情况下无色无味气体②密度:密度比空气大(故收集的一瓶氧气,要正放在桌面上), ③溶解性:不易溶于水(故可以用排水法收集)。
④三态变化:在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2.化学性质:①具有助燃性:能使带火星木条复燃。
②性质比较活泼,与许多物质发生反应,并放出大量的热。
小结:a.物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈,说明物质燃烧程度与氧气的浓度大小成正比; b.物质燃烧时的现象,一般来说气体燃烧会有火焰;固体直接燃烧产生光或者火星;生成物有固体时,一般都会产生烟;C.某些物质在一些条件下,与氧气发生缓慢的氧化反应,称为缓慢氧化。
缓慢氧化也放热。
如:动植物新陈代谢,金属的锈蚀,食物的腐烂,酒醋的酿造,农家肥的腐熟等等。
1. 用途:①供呼吸 (如动植物呼吸、医疗急救) ②支持燃烧 (如宇宙航行、炼钢、气焊) ★与氧气相关的物质转化关系考点二 二氧化碳的性质及用途1.物理性质:①色、味、态:通常情况下无色无味气体 ②密度:密度比空气大③溶解性:能溶于水 ④三态变化:固态二氧化碳俗称干冰。
2.化学性质:与二氧化碳相关的实验非金属 木炭 红磷氢气 硫现象 空气中发红光,纯氧中发白光,生成使澄清石灰水浑浊的气体。
产生大量的白烟、放出热量淡蓝色的火焰、放热,生成小水珠 空气中发淡蓝色的火焰;纯氧中发蓝紫色的火焰;生成有刺激性气味的气体。
原理 C+O 2CO 24P+5O 22P 2O 5S+O 2SO 22H 2+O 22H 2O金属 镁条铁丝铝片 铜片现象空气中燃烧,发出耀眼的白光、放热、生成白色粉末 空气中变红热,氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,放出大量的热。
常温下,铝与氧气反应,在铝表面生成一层致密的保护膜红色的固体逐渐变成黑色 原理 2Mg+O 22MgO3Fe+2O 2Fe 3O 44Al+3O 2====2Al 2O 32Cu+O 22CuO补充与一氧化碳反应:2CO+O 22CO 2现象:产生蓝色火焰,放热,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体与石蜡反应:空气中发红光,氧气中发白光,放热,生成水雾和使澄清石灰水变浑浊的气体。
整理--第二章身边的化学物质知识点

第二章 身边的化学物质知识点总结一.氧气1.物理性质:无色无味的气体, 溶于水(收集时,可用 法),相同条件下,密度 比空气 (收集时,可用 法),液氧为 色,固态氧为雪花状 色固体。
2.化学性质:比较活泼,具有氧化性...。
二.二氧化碳1. 物理性质:通常为无色无味的气体, 溶于水(收集时,一般不用 法),相同条件下,密度比空气 (收集时,可用 法),固态的二氧化碳叫 ,可用作 。
2.化学性质:实验现象化学方程式不燃烧,不支持燃烧,不供给呼吸。
下面的蜡烛 熄灭,上面的蜡烛 熄灭。
能与水反应 CO 2通入紫色石蕊试液中,试液 。
能与石灰水反应 (能与氢氧化钠溶液反应)澄清的石灰水 。
(备注:常用于检验二氧化碳气体 )三.自然界的水——水的组成(电解水实验装置:见教材) ①现象:a. 两极都产生无色的气体产生b. 与电源正负极相连的电极上产生的气体体积比约为1:2c. 与电源正极相连的电极上产生的气体能使带火星的木条复燃 (氧气)d. 与电源负极相连的电极上产生的气体能燃烧产生淡蓝色火焰(氢气)②结论: 。
③有关化学方程式: 。
实验现象反应方程式金属Mg 在空气中燃烧 剧烈燃烧,发出耀眼强光,同时生成一种白色固体,放热。
Fe 在氧气中燃烧 剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体物质,放热。
(.集.气瓶底放少量水:........防止瓶底炸裂。
) Al 在氧气中燃烧 剧烈燃烧,发出耀眼强光,生成一种白色物质,剧烈燃烧,放热。
铜在空气中加热红色固体逐渐变为黑色非金属C 在氧气中燃烧 剧烈燃烧,发出白光,生成气体使澄清石灰水变浑浊,放热。
红P 在氧气中燃烧 剧烈燃烧,黄色火焰,大冒白烟,放热。
H 2在空气中燃烧火焰呈现淡蓝色,放出热量,在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁有无色液滴产生。
化合物CO 在空气中燃烧 发出蓝色的火焰,放出热量,在火焰上放置干冷烧杯烧杯内壁没有无色液滴产生,迅速倒转烧杯,倒入澄清石灰水变浑浊。
《第2章 身边的化学物质》知识点梳理

第2章身边的化学物质知识点梳理1:氧气的性质、用途及制法1.氧气的性质:(1)物理性质:通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,密度略大于空气,不易溶于水,液态氧为淡蓝色,固态氧也为淡蓝色。
(2)化学性质注意:①铁丝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的:防止反应生成的高温物质溅落瓶底,使集气瓶炸裂。
②将铁线绕成螺旋状的目的是:增大受热面积,增大与氧气的接触面积③在铁丝的末端系上火柴梗的作用是:引燃铁丝④为什么待火柴杆即将燃尽时,再将其伸入集气瓶中?防止火柴燃烧消耗过多的氧气,使铁丝不能顺利燃烧小结:氧气是一种化学性质比较活泼的气体,能与很多物质发生化学反应(氧化反应)并放出热量,氧气具有氧化性(助燃性)。
(3)氧化反应:物质与氧气发生的化学反应。
剧烈氧化:燃烧、燃烧引起的爆炸缓慢氧化:金属的锈蚀、动植物的新陈代谢、食物腐烂、有机肥的腐熟。
共同点:①都需要氧气②都放热不同点:①反应速率不同②前者发光、后者不发光2.氧气的用途:①供给呼吸(如潜水、医疗急救)②支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊、火箭发射的助燃剂)3.氧气的制备:(1)工业制氧气——分离液态空气法(原理:氮气和氧气的沸点不同属于物理变化)(2)实验室制氧气原理2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑高锰酸钾:紫黑色固体水溶液为紫红色2H2O2MnO22H2O + O2↑ 实验室常用6%的双氧水来制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑(3)催化剂:在化学反应中能加快化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。
(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
(4)气体制取与收集装置的选择△①发生装置:考虑反应物的状态和反应条件加热高锰酸钾:固固加热型双氧水与二氧化锰混合:固液不加热型优缺点:从节能、环保、操作难易程度去分析②收集装置:根据气体的密度、溶解性、不与水、不与空气成分反应向上排空气法和排水法优缺点:排水法收集的气体较为纯净,但不干燥排空气法收集的气体干燥但是不纯净(5)制取氧气的操作步骤和注意点(以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例)A.步骤:查—装—定—点—收—移—熄B.注意点:①试管口略向下倾斜:防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的底部:均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处④导管应略伸出橡皮塞:便于气体排出⑤试管口应放一团棉花:防止固体粉末进入并堵塞导管⑥排水法收集时,待气泡连续均匀冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)当集气瓶口有气泡由里向外冒出时,收集已满。
化学笔记第2章身边的化学物质

通常情况下,氧气是一种无色无味的气体,密度稍大于空气,氧气不易溶于水。
液态氧气呈淡蓝色液体,固态氧气呈淡蓝色雪花状固体。
2.氧气的化学性质:比较活泼的气体,能与许多物质发生化学反应。
例如:⑴木炭在氧气中的燃烧:化学方程式:C+O2点燃CO2实验现象:剧烈燃烧,发白光,放大量热,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑵蜡烛的燃烧:文字表达式:石蜡+氧气点燃→二氧化碳+水;实验现象:剧烈燃烧,发白光,瓶内壁有水雾出现,生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
⑶铁丝在氧气中燃烧:化学方程式:3Fe+2O2点燃Fe3O4实验现象:剧烈燃烧,火星四射..固体。
....,放出大量热,生成黑色※铁丝在氧气中燃烧实验的注意事项:(如图甲)①铁丝绕成螺旋状的目的是增大铁丝与氧气的接触面积及受热面积;②铁丝一端系根火柴的目的是引燃(预热);③等火柴即将燃尽时,再放入集气瓶内,防止:火柴燃烧消耗过多氧气;④集气瓶内放少量水或铺一层细沙的目的是:防止灼热的生成物溅落瓶底,使集气瓶炸裂。
⑷硫在氧气中燃烧:(如图乙)化学方程式:S+O2点燃SO2实验现象:剧烈燃烧,产生明亮的蓝紫色火焰,放大量热,生成有刺激性气味的气体。
注意点:该实验集气瓶内装少量水或氢氧化钠溶液,用于吸收生成的二氧化硫气体,减少大气污染。
3.氧化反应:⑴定义:物质与氧气的反应都是氧化反应。
⑵种类:①剧烈氧化反应,如:物质的燃烧。
②缓慢氧化反应,如:金属生锈,食物腐败,新陈代谢,有机肥的腐熟等。
4.氧气的用途:⑴供给呼吸;如:宇航、潜水、登山、急救等。
⑵支持燃烧;(即助燃性)如:富氧炼钢、氧炔焰焊接金属、火箭助燃剂等。
自然界中氧气的获得途径:绿色植物的光合作用;●工业上制氧气:根据氮气和氧气的沸点不同,分离液态空气法制取氧气;(物理变化)●实验室制取氧气的方法:一、加热高锰酸钾制氧气1.药品:高锰酸钾(化学式:KMnO4,紫黑色晶体颗粒。
)2.反应原理:文字表达式:高锰酸钾加热→锰酸钾+二氧化锰+氧气;化学方程式:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3.实验装置仪器名称:①铁架台,②试管,③酒精灯,④集气瓶,⑤水槽。
身边的化学物质知识点总结教学文稿

身边的化学物质知识点总结身边的化学物质知识点总结(化学汇总)一、我们周围的空气;1.知道空气的主要成分:(1)空气的成分按体积计算,大约氮气(化学式:N2):78%;氧气:21%;稀有气体:0.94%;二氧化碳:0.03%;其它气体和杂质:0.03%。
(2)空气中氧气含量测定实验的原理、装置、注意事项等实验装置,实验步骤如下:先用弹簧夹夹住乳胶管,再点燃红磷,伸入瓶中,并塞上瓶塞。
待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹。
请回答以下问题:1)红磷燃烧时可观察到的主要现象是燃烧发出黄色火焰,放热,产生大量白烟。
化学反应方程式为:4P + 5O2→2P2O52)该实验中红磷需稍过量,目的是使集气瓶中的氧气反应完全,该实验选用红磷的原因是生成的P2O5为白色固体,不影响实验结果。
可否用硫代替,为什么?不能,因为硫燃烧生成二氧化硫气体,影响实验结果。
3)步骤④中打开止水夹后观察到的现象是:水沿导管进入集气瓶,水的体积约为瓶内体积的1/5。
原因是红磷燃烧消耗了瓶内氧气,导致集气瓶内的压强减小,因而水倒流。
此实验的结果通常水进入集气瓶不足1/5,试分析原因:1.红磷用量不足,集气瓶中氧气没有消耗完。
2.装置没有冷却到室温。
3.装置漏气。
此实验的结果水进入集气瓶超过1/5,试分析原因:4)实验完毕后,集气瓶中剩余的主要气体是:氮气,通过该实验可推论出该气体的性质有氮气难溶于水,不燃烧也不支持燃烧。
5)由此可得出空气中氧气的体积分数约为20%。
2.认识空气对人类生活的重要作用:(1)几种主要成分气体的主要性质和用途;①氮气:物理性质:无色无味的气体,氮气难溶于水,标况下密度比空气略小。
化学性质:不活泼。
用途:主要用于化工原料、制冷、保护气(焊接金属时、灯泡中充氮、食品包装充氮等利用氮气化学性质不活泼),超导实验提供低温环境等。
②稀有气体:物理性质:无色无味的气体化学性质:很不活泼。
用途:主要用作保护气(体现化学性质)、电光源(体现物理性质)、激光、制冷以及医疗(液氦冷冻)等。
第2章 我们身边的物质 知识整理

第2章我们身边的物质知识整理等等)液体不需要形成液封;)液体的加入最少量,液体应盖没漏斗的以形成液封,斗下端逸出;)氧气与二氧化碳都可用向上排空气法,由于氧气密度比空气大,并且不与空气成分反应。
)氧气可用排水法,由于氧气不易溶于水,并且不与水反应。
密度比空气小,不与空气成分反应密度比空气大,不与空气成分反应一般不易溶于水,不与水反应装置图四.基本概念1.催化剂:能够加快化学反应速率,在反应前后本身的质量和化学性质不变的物质。
注意事项:(1)催化剂不会改变反应物的产量,“不增不减”;(2)催化剂不会改变反应的可行性,“依照原样”;(2)某一催化剂不能催化所有反应,“具有选择性”;(4)某一反应可以由多种物质进行催化,“不唯一”。
2. 分解反应、化合反应、氧化反应、缓慢氧化、吸热反应、放热反应(1)分解反应、化合反应:反应基本类型,根据反应物、生成物的分类与数量来分,即:分解反应为“一变多”、化合反应为“多变一”。
(2)氧化反应:根据是否有氧参与反应,目前需要了解“有氧气参与的反应,均为氧化反应”即可。
缓慢氧化:相对于剧烈氧化(如:“燃烧”等化学反应),反应速度缓慢,反应现象不明显。
但是与之相同的是:都是氧化反应,都是放热反应。
常见的缓慢氧化,如:动植物的新陈代谢、金属的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等。
(3)吸热反应、放热反应:根据热能与化学能转化方式来分即:吸热反应为“热能转化为化学能”、放热反应为“化学能转化为热能”。
五、本章重点实验1.高锰酸钾固体加热制取氧气(装置如图所示)(1)实验步骤:“茶庄定点收利息”,具体步骤为:①按照实验要求连接好仪器后,检查装置气密性;②装入药品,并在导管口放入一团棉花;③固定仪器。
该步骤中容易出现的失误是“没有旋紧橡皮塞”,主要表现在:试管中剧烈反应,但是导管口几乎没有气泡;④点燃酒精灯。
在点燃酒精灯后,应先将试管预热,再在固体底部集中加热;⑤收集气体。
即当导管口出现大量气泡后,再将导管口伸入集气瓶口部进行收集;⑥先将导管移出水面,再熄灭酒精灯。
沪教版(全国)九年级上册化学 第2章 身边的化学物质 知识点总结(沪教版)

第二章 身边的化学物质第一节 性质活泼的氧气 一、空气的组成(体积分数):氮气78%,氧气21 % ,氦、氖、氩等稀有气体 0.94 % ,二氧化碳0.03 % ,其他气体和杂质0.03 %二、氧气1.物理性质:(1)无色无味(2)密度比空气略大(3)不易溶于水(4)液态氧是淡蓝色的。
2.氧气是化学性质比较活泼的气体,具有氧化性,助燃性。
(1)氧气和木炭反应文字表达式:碳 + 氧气 −−→−点燃二氧化碳 符号表达式: C + O 2−−→−点燃CO 2 现象:在空气中燃烧发红光;在氧气中燃烧,发出白光,放出热量,生成无色能使石灰水变浑浊的气体。
(2)石蜡和氧气反应文字表达式:石蜡 + 氧气 −−→−点燃二氧化碳 + 水 符号表达式:石蜡+O 2点燃CO 2+H 2O现象:在氧气中燃烧更剧烈,发出白光,放出热量,瓶内壁有水雾出现,倒入石灰水会使之变浑浊。
(3)铁丝在氧气中燃烧(集气瓶底部放少量水或细沙:防止生成物溅落下来炸裂瓶底)文字表达式:铁 + 氧气 −−→−点燃四氧化三铁 符号表达式: Fe + O 2 −−→−点燃Fe 3O 4 现象:剧烈燃烧,火星四射,放出热量,生成黑色固体。
(4)红磷燃烧文字表达式:磷 + 氧气 −−→−点燃五氧化二磷 符号表达式: P + O 2−−→−点燃P 2O 5现象:产生大量白烟,放出热量。
(5)镁带燃烧文字表达式:镁 + 氧气 −−→−点燃氧化镁 符号表达式: Mg + O 2 −−→−点燃MgO 现象:剧烈燃烧,发出耀眼白光,放出热量,生成白色固体。
3.氧化反应:(1)剧烈氧化:比较剧烈的氧化反应。
如:各种燃烧(2)缓慢氧化:缓慢的氧化反应。
如:新陈代谢,金属锈蚀,食物腐烂, 有机肥的腐熟。
4. 氧气的用途:供给呼吸,支持燃烧。
5. 氧气的工业制法:分离液态空气法 ,是 物理 变化。
工业上根据氧气和氮气的 沸点 不同分离氧气的。
首先在低温、加压的条件下,使空气 液化 。
沪教版九年级化学全册第二章身边的化学物质知识清单

一、空气的成分空气中各组分气体的体积分数:氮气________%、氧气________%、稀有气体________%、二氧化碳________%、其他气体和杂质________%。
二、氧气的性质和用途1.氧气的物理性质(1)通常状况下,氧气是一种______色、______味的气体,密度稍________空气,________溶于水。
(2)氧气有三态变化。
在外界条件改变时,可以变成__________色液体和固体。
2.氧气的化学性质氧气是一种化学性质__________的气体,能与许多物质发生化学反应,在反应中提供氧,具有________性。
(1)碳+氧气――→点燃______________;C +O 2――→点燃____________。
(2)铁+氧气――→点燃______________;Fe +O 2――→点燃__________。
(3)石蜡+氧气――→点燃__________+__________。
3.氧气的用途供给呼吸和支持燃烧是氧气的重要用途。
如潜水、太空飞行、__________________、________等。
三、氧气的制法1.工业制氧气首先将空气除尘净化,除去______________和________,然后在低温、加压条件下,使空气液化。
通过控制温度________液态空气,将沸点较低的液态氮先蒸发出来,余下的是沸点较高的液态氧。
2.用高锰酸钾制取氧气的原理和装置(1)原理:用高锰酸钾制取氧气的反应的文字表达式:______________________。
符号表达式:_____________________________________________。
(2)发生装置:固体需加热型装置。
图2-Q -13.用过氧化氢溶液制取氧气的原理和装置(1)催化剂和催化作用在化学反应中能________化学反应速率,但本身的________和____________在反应前后都没有发生变化的物质称为催化剂。
初中化学知识点身边的化学物质我们周围的空气空气的污染及其危害

谈谈室内空气污染室内空气污染,是指住宅、办公室、商店等建筑物内空气中污染物浓度增高的现象。
室内外空气质量的关系通常用同一种污染物在室内外空气中浓度的比值(I/O)来表示。
因为室内空气质量的好坏,直接影响人体的健康,因此开展对室内空气污染问题的研究,普遍受到人们的重视。
室内空气中主要污染物有:二氧化硫(SO2)、悬浮颗粒物(TPM)、一氧化碳(CO)、二氧化氮(NO2)、臭氧(O3)、铅、各种碳氢化合物等。
室内空气污染源室内空气污染物主要来源于室内燃烧、吸烟、建筑材料等。
(1)室内燃烧。
室内燃烧能引起室内空气中总悬浮颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、碳氢化合物等污染物浓度明显增高。
表1为使用煤气炉和电炉的住宅及办公楼室内各种污染物含量的I/值。
表1 室内燃烧对各种污染物I/O值的影响应该指出的是,住宅普遍使用的煤气炉能导致厨房内二氧化氮浓度显著增高,其I/O值可达到~,并使室内颗粒物中硝酸盐含量明显增加。
表2为北京地区住宅厨房内污染状况的调查结果。
这些数据表明,厨房内的污染是相当严重的。
表2北京地区住宅厨房内空气污染情况(mg/m3)(2)香烟污染。
据说烟草燃烧产物中含有2,000多种污染物质,吸烟是室内最严重的污染之一。
表3为美国个城市的室内可吸入颗粒物量与吸烟人数的关系。
在某些允许吸烟的公共场所,可吸入颗粒物的最高浓度达到700μg/m3。
经分析得知,在烟尘粒子中含有焦油、尼古丁、苯并(a)芘、酚等多种污染物,烟气中还含有一氧化碳、氮氧化合物、甲苯、丙醛等有害蒸气,其中不少是强致癌物质。
据测定,每支香烟燃烧后的烟气中苯并芘含量可达1微克以上。
吸烟不仅危害吸烟者本人,而且也危害被动吸烟者。
据统计,被动吸烟者得肺癌的机率较其他人高达2倍。
表3 美国六个城市可吸入颗粒物的平均浓度及I/O值(3)建筑材料。
建筑材料是甲醛等有机污染物和氡的室内污染源。
甲醛为无色水溶性气体,空气中其含量达~时,人可感到有刺激性臭味,达2~25PPm时可使眼部和上呼吸道感到刺激,达50~100PPm时可引起皮肤和肺部炎症,达100PPm以上时可导致人死亡。
《身边的化学物质》知识点汇总

用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。
g).仪器的拆卸:按先右后左,先上后下的顺序。
B.双氧水(过氧化氢)制取氧气
a.实验原理:过氧化氢(H2O2)————→水(H2O)+氧气(O2)
b.反应物状态:过氧化氢(无色液体),二氧化锰(黑色粉末状固体)
c).试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d).排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。
e).实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
d.实验步骤:
a).仪器组装:先下后上,从左到右的顺序。
A.高锰酸钾制取氧气
a.实验原理:高锰酸钾(KMnO4) 锰酸钾(K2MnO4)+二氧化锰(MnO2)+氧气(O2)
b.反应物状态:高锰酸钾(紫黑色固体)
c.反应条件:加热
d.注意事项:
a).试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b).导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
3.氧气的用途
支持燃烧:液态氧作为火箭的助燃剂(助燃性),炼钢需要氧气(提高反应炉中的温度),氧炔焰用来气焊与气割
提供呼吸:潜水员和太空飞行员携带的氧气罐
4.氧气的制法
(1)工业制法(分离液态空气法)
a.具体过程
b.原理:氧气和氮气的沸点不同,氧气的沸点高于氮气的沸点
c.注意:该过程是物理变化
(2)实验室制法
将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝,使铁丝较快提高温度
当火柴的火焰接近铁丝时,将铁丝慢慢伸入集气瓶,否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败
身边的化学物质(复习)

、
。 。 。
煮沸 、
②硬水、软水的检验
用肥皂水 ③净化程度最高的方法是 蒸馏
四、三大气体的制取
用化学方程式表示实验室制取O2、H2、 CO2的反应原理 O2的制取:________________________ △ MnO +MnO +O ↑ 2KMnO4=K2 或:_______________________________ 4 2 2 CO2的制取:_________________________
①
蒸馏水
稀盐酸
大理石
②
二氧化碳 浓硫酸 制取装置 A B
干燥的蓝色 石蕊试纸 C D
氢氧化 钙溶液 E
②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化碳气体生成前 滴入蓝色石蕊试纸上,未见试纸发生颜色变化,当有二 氧化碳通过时发现湿润的蓝色石蕊试纸变红,此现象说 明 二氧化碳溶于水生成碳酸使石蕊变红 ;
CO2+Ca(OH) ③写出装置E中发生反应的化学方程式 2=CaCO3↓+H2O 。
三、水
(1)电解水的实验: 通电 2H2O=2H2↑+O2 ↑ 化学反应方程式 。
生成物为负氢 正 氧 ,体积比为 2:1 ,质量比 为 1:8 。
注意:在电解水的实验中,要在水中加入少 量的 稀硫酸或氢氧化钠溶液 ,目的是 增强水的导电性 。
(2)水的净化
①水的净化方法
环节静置沉淀 吸附沉淀 、 过滤 、 吸附
5.小王、小张、小杨三位同学对CO2通入滴有紫色石蕊 试液的蒸馏水变红色进行了深入研究。 问题:是什么物质使紫色石蕊变红色。 假设:(1)是水使紫色石蕊变红色; (2) ; (3) 。 实验如下:
① 稀盐酸 大理石 二氧化碳 浓硫酸 制取装置 A B 干燥的蓝色 石蕊试纸 C D 氢氧化 钙溶液 E 蒸馏水
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。
第二章 身边的化学物质一、性质活泼的氧气1.氧气在自然界的循环产生:植物的光合作用消耗:动植物的呼吸作用,燃料的燃烧,缓慢氧化作用2.氧气的性质(1)物理性质通常情况下,氧气是一种无色无味的气体。
当温度下降,氧气可以转变为淡蓝色的液氧,甚至淡蓝色的固态氧。
在通常情况下,氧气不易溶于水,所以氧气能够用排水法收集;在标准状态下,氧气的密度略大于空气,所以氧气可以用向上排空气法收集;注意:选择排水法和排空气法的原则排水法的条件:1)不易溶于水2)不能与水发生化学反应;排空气法的条件:1)气体的密度与空气的密度有一定的差值,气体密度大于空气的密度选择向上排空气法,若气体的密度小于空气的密度,则选用向下排空气法2)不与空气中的成分发生化学反应3)无毒若气体既能用排水法,又能用排空气法收集时,我们从制得气体的纯度考虑,一般选用排水法收集。
(2)化学性质氧气的化学性质比较活泼,能与许多物质发生氧化反应。
主要体现了氧气的氧化性和助燃性A .氧气与木炭燃烧现象:在空气中被点燃,发出红光,放出热量,生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体;在氧气中,剧烈燃烧,发出白光,放出大量的热,生成一种能使澄清石灰水便混浊的气体。
文字表达式:碳(C )+氧气(O 2)−−→−点燃二氧化碳(CO 2)注意:我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时,要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动,为了使木炭能与氧气充分接触,使反应完全。
B .氧气与铁丝反应现象:在空气中,铁丝不能被点燃;在氧气中,铁丝剧烈燃烧,火星四射,铁丝熔成小球,生成一种黑色固体。
文字表达式:铁(Fe )+氧气(O 2)−−→−点燃四氧化三铁(Fe 3O 4)注意:在反应之前,必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙,目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底燃烧之前,将铁丝绕成螺旋状,目的是为了使空气与铁丝充分接触,容易聚热将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝,使铁丝较快提高温度当火柴的火焰接近铁丝时,将铁丝慢慢伸入集气瓶,否则木柴燃烧会消耗大量氧气使实验失败C .氧气与蜡烛反应现象:在空气中,蜡烛被点燃产生黄白色火焰,有少量的黑烟产生;在氧气中燃烧,蜡烛剧烈燃烧,并且产生白色火焰,在集气瓶壁上出现水珠,没有烟,生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。
文字表达式:石蜡+氧气−−→−点燃二氧化碳+水结论:可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关,氧气的浓度越大,现象越剧烈。
D .缓慢氧化物质能与氧气发生缓慢的氧化反应,如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。
物质与氧气发生的反应都是氧化反应。
知识联系:A .氧气与镁带的燃烧现象:剧烈燃烧,放出耀眼的白光,发出白烟,生成一种白色固体文字表达式:镁(Mg )+氧气(O 2)−−→−点燃氧化镁(MgO )生活应用:照明弹、烟火注意:先用砂纸将表面的氧化膜去除后在点燃;应该用坩埚钳夹住镁带实验时,在镁带下方要放有石棉网,防止高温生成物烫坏实验桌B .氧气与氢气的燃烧现象:氢气燃烧发出淡蓝色的火焰,用一干冷的小烧杯罩在火焰上方,在烧杯壁出现水雾。
文字表达式:氢气(H 2)+氧气(O 2)−−→−点燃水(H 2O )3.氧气的用途支持燃烧:液态氧作为火箭的助燃剂(助燃性),炼钢需要氧气(提高反应炉中的温度),氧炔焰用来气焊与气割提供呼吸:潜水员和太空飞行员携带的氧气罐4.氧气的制法(1)工业制法(分离液态空气法)a .具体过程b .原理:氧气和氮气的沸点不同,氧气的沸点高于氮气的沸点c .注意:该过程是物理变化(2)实验室制法A .高锰酸钾制取氧气a .实验原理:高锰酸钾(KMnO 4)加热——→锰酸钾(K 2MnO 4)+ 二氧化锰(MnO 2)+氧气(O 2)b .反应物状态:高锰酸钾(紫黑色固体)c .反应条件:加热d .注意事项:a). 试管口要略微向下倾斜:防止生成的水回流,使试管底部破裂。
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞:有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花:防止高锰酸钾粉末进入导气管,污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时,导气管要伸入接近集气瓶底部:有利于集气瓶内空气排出使收集的气体更纯。
空气 空气 除去二氧化碳 干燥 氮气 液态空气降温加压 液态氧 升温-183℃ 氧气e). 实验结束后,先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯:防止水槽中的水倒流,炸裂试管。
d.实验步骤:a). 仪器组装:先下后上,从左到右的顺序。
b). 气密性检查:将导管的一端浸入水槽中,用手紧握试管外壁,若水中的导管口有气泡冒出,证明装置不漏气。
松开手后,导管口出现一段水柱。
c). 装入药品:按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)。
d). 加热药品:先使试管均匀受热,后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。
e). 收集气体:若用排水集气法收集气体,当气泡均匀冒出时再收集;或向上集气法。
f). 检验及验满:用带火星的木条伸入试管中,发现木条复燃,说明是氧气;用带火星的木条靠近集气瓶口部,木条复燃,证明已满。
g). 仪器的拆卸:按先右后左,先上后下的顺序。
B.双氧水(过氧化氢)制取氧气二氧化锰a.实验原理:过氧化氢(H2O2)————→ 水(H2O)+ 氧气(O2)b.反应物状态:过氧化氢(无色液体),二氧化锰(黑色粉末状固体)c.反应条件:不需加热d.注意事项:a). 分液漏斗可以用长颈漏斗代替,但其下端应该深入液面以下,形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗中逸出;并且使用分液漏斗时,要求固体为不溶性的块状固体b). 导气管只需略微伸入试管塞c). 气密性检查:用止水夹关闭,打开分液漏斗活塞,向漏斗中加入水,水面不持续下降,就说明气密性良好。
d). 装药品时,先装固体后装液体e). 该装置的优点:可以控制反应的开始与结束,可以随时添加液体。
f). 催化剂:一变(改变反应速率),两不变(本身质量和化学性质不变)C.总结:若固体(或固体+固体)加热生成气体,选用高锰酸钾制氧气装置;若固体+液体常温下制取气体,选用双氧水制取氧气装置。
二、奇妙的二氧化碳1.在自然界中的循环产生:动植物的呼吸,燃料的燃烧,微生物的分解作用等。
消耗:绿色植物的光合作用,江河湖海的溶解作用2.二氧化碳的性质(1)二氧化碳的物理性质A.通常情况下,是无色无味气体。
加压降温的条件下,可变成液态二氧化碳,甚至固态二氧化碳。
B.密度比空气大(标准状况下,1.97g/L),用向上排空气法收集二氧化碳;C.能溶于水(通常情况下,1体积的水能溶解1体积的二氧化碳),不能用排水法收集二氧化碳气体。
,加压可以增大溶解量,制汽水。
(2)二氧化碳的化学性质A.二氧化碳不能提供呼吸,不能燃烧也不能支持燃烧因此在进入地窖或久置不用的防空洞之前,需要做灯火实验实验:阶梯蜡烛熄灭实验现象:当集气瓶中的二氧化碳气体慢慢倾倒于烧杯中时,其中的蜡烛由下而上逐渐熄灭。
原因:a. 二氧化碳气体既不能燃烧又不能支持燃烧b. 二氧化碳密度比空气大,容易沉积在下面。
B.二氧化碳不但能溶于水,而且还能与水反应实验:二氧化碳通入含有紫色石蕊试液的水中,原来的紫色变成红色,加热该液体后,试液中出现大量气泡,石蕊试剂重新变成紫色。
原因:二氧化碳与水发生了反应生成了一种酸性物质,而该酸性物质不稳定,受热容易分解。
文字表达式:二氧化碳(CO2)+水(H2O)—→碳酸(H2CO3)碳酸(H2CO3)加热——→二氧化碳(CO2)+水(H2O)判断:二氧化碳能使紫色石蕊试剂变红(错)分析:二氧化碳溶于水形成了碳酸,从而使紫色石蕊试剂变红,而非二氧化碳。
C.与澄清石灰水(即氢氧化钙)反应,产生白色沉淀。
文字表达式:二氧化碳(CO2)+ 氢氧化钙[Ca(OH)2] —→ 碳酸钙(CaCO3)+ 水(H2O)该反应用来检验二氧化碳气体。
注意知识的扩展,二氧化碳也能与氢氧化钠溶液发生反应生成碳酸钠和水在露置的石灰水上,一段时间后会出现一层白膜,该白膜就是空气中的二氧化碳与氢氧化钙反应生成的碳酸钙固体。
石灰水涂墙也是利用该反应思考:为什么用石灰水涂墙后,墙壁会出汗?3.二氧化碳的用途气态二氧化碳:一般用于气体肥料液态二氧化碳:作为灭火剂固态二氧化碳:即干冰,做致冷剂,冷藏食物,人工降雨,舞台制景等。
4.二氧化碳的制法A.工业制法:煅烧石灰石文字表达式:碳酸钙(CaCO3)高温——→氧化钙(CaO)+二氧化碳(CO2)B.实验室制法a.药品选用:石灰石或大理石(不溶性固体)与稀盐酸(无色液体)b.碳酸钙(CaCO3)+盐酸(HCl)→氯化钙(CaCl2)+水(H2O)+二氧化碳(CO2)补充:1)石灰石或大理石的主要成分为碳酸钙,能否用碳酸钙粉末或者碳酸钠粉末代替石灰石作为实验室制取二氧化碳?答:不能,化学反应的速率与反应物的接触面积有关。
反应物颗粒越小,接触面积就越大,反应速率就越大,在实验室制取二氧化碳时就不易收集。
2)盐酸就是氯化氢气体的水溶液。
在实验室制取二氧化碳是否能够用浓盐酸代替稀盐酸?答:不能。
盐酸都具有一定的挥发性,如果利用浓盐酸制取二氧化碳,挥发性太强,使制得的二氧化碳气体中含有较多量的氯化氢气体,影响实验结果。
3)实验室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀盐酸?答:不能。
如果用稀硫酸,会与石灰石发生反应生成一种微溶性的固体——硫酸钙,包裹在固体表面,从而使液体与固体反应物隔绝,阻止反应的进一步进行。
看到的现象时首先有少量气泡,马上停止。
4)怎样来获得干燥的纯净的二氧化碳通过水或者碳酸氢钠溶液除去可能含有的硫化氢气体,在通过浓硫酸除去水蒸气c.实验步骤:与氧气的实验室制法相似。
d.二氧化碳的检验及验满a)检验:向集气瓶中注入少量澄清石灰水,观察是否产生白色沉淀b)验满:将燃着的木条放在集气瓶口,如果木条马上熄灭则说明已经收集满。
e.收集气体:由于二氧化碳能溶于水并且密度比空气大,只能用向上排空气法收集。
5.二氧化碳对人体以及环境的影响(1)二氧化碳的对人体的影响A.当空气中二氧化碳的体积分数达到1%时,人就会感到气闷、头昏、心悸,达到4%~5%时,人就会感到气闷、头痛、眩晕;达到6%时,人就会神志不清、呼吸停止,以至死亡。
但是二氧化碳没有毒。
B.减少二氧化碳危害的方法:a. 保持室内经常通风;b. 进入可能会含较多二氧化碳的地方(如菜窖)要检查二氧化碳的含量。
做灯火试验。
(2)二氧化碳对环境影响——温室效应(全球变暖问题)A.由于二氧化碳的密度比空气大,二氧化碳分子的运动速度比(空气中)氮气分子和氧气分子的运动速度慢,再加上二氧化碳分子吸收太阳光中的红外线的能力强,所以二氧化碳增多就像在地球表面盖上了厚厚的被子,是热量不容易散发出去,导致地球表面温度升高,即温室效应。
B.温室效应对人类的生存环境对产生不良的影响。