高三化学导学案：氧化还原反应(含答案)

合集下载

2021高三化学学案：第2章第节氧化还原反应含答案

第3节氧化还原反应[考试说明] 1.了解氧化还原反应的本质和特征。

2.了解常见的氧化剂和还原剂。

3.理解氧化性、还原性的比较方法。

4.掌握氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

[命题规律] 氧化还原反应是中学化学的重点内容，也是高考的必考点。

高考中常以生产、生活实际为载体，以选择题型考查氧化还原反应基本概念和相关规律；结合工艺流程图以填空题型考查新情境下氧化还原反应方程式的书写与配平以及与氧化还原滴定相结合考查氧化还原反应的有关计算等.考点1 氧化还原反应的相关概念及电子转移表示法知识梳理1。

氧化还原反应的本质和特征2．相关概念及其关系例如,反应MnO2＋4HCl（浓）错误!MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化剂是□13MnO2，还原剂是错误!HCl，氧化产物是错误!Cl2。

生成1 mol Cl2时转移电子数目为错误!2N A,被氧化的HCl的物质的量是错误!2 mol,盐酸显示的性质是错误!还原性和错误!酸性。

3．氧化还原反应中电子转移的表示方法(1）双线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!（2）单线桥法请标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目：错误!4．氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系（1）一定属于氧化还原反应的是错误!置换反应.（2)一定不属于氧化还原反应的是错误!复分解反应。

（3)一般属于氧化还原反应的化合反应的共同点是错误!有单质参加。

(4)一般属于氧化还原反应的分解反应的共同点是错误!有单质生成。

5．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂物质类型实例还原产物活泼的非金属单质卤素单质X2错误!X－O2O2－、O错误!、OH－、H2O元素处于高价KMnO4(H＋）错误!Mn2＋续表（2)常见的还原剂某些非金属单质H2、C、S H2O、CO或CO2、SO2变价元素中低价态化合物或离子氧化物CO CO2SO2错误!SO3或SO错误!氢化物NH3N2或错误!NOH2S错误!S或SO2离子SO错误!错误!SO错误!Fe2＋错误!Fe3＋I－错误!I2(3）具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性具有中间价态的物质氧化产物还原产物Fe2＋错误!Fe3＋错误!FeSO2－，3错误!SO错误!错误!SH2O2错误!O2错误!H2O其中，Fe2＋、SO错误!主要表现错误!还原性，H2O2主要表现错误!氧化性。

氧化还原反应导学案(学生版)

氧化还原反应考点1 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系1. 根据反应中有无转移或元素变化，可以把化学反应划分为反应和反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是。

2. 四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示。

例题1 下列反应既属于氧化还原反应，又属于化合反应的是( )A. 2Fe+3Cl 22FeCl3B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO 2CaCO3D. H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O变式1 下列说法错误的是( )A. 置换反应一定是氧化还原反应B. 化合反应不可能是氧化还原反应C. 分解反应可能是氧化还原反应D. 凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应对氧化还原反应与四种基本反应类型之间关系的认识误区2O33Na以上两个反应不常见，但是它们都是氧化还原反应C(22O以上两个反应是同素异形体之间的转化，虽涉及单质，但都不是考点2 氧化还原反应的基本概念1. 氧化还原反应的判断(1) 氧化还原反应的本质特征是，实质是。

(2) 氧化还原反应的有关概念2. 氧化还原反应电子转移的表示方法(1) 双线桥法：①标变价、②画箭头、③算数目、④说变化。

用双线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。

(2) 单线桥法：箭头由失电子原子指向得电子原子，线桥上只标电子转移的数目，不标“得”、“失”字样。

用单线桥法标出铜和浓硝酸反应电子转移的方向和数目：。

3. 常见氧化剂和还原剂(1) 常见氧化剂(2) 常见还原剂(3) 具有中间价态的物质既有氧化性又有还原性Fe 2+、S2-3O 、SO 2主要表现，H 2O 2主要表现。

例题2 下列物质在生活中应用时，起还原作用的是 ( )A. 明矾作净水剂B. 甘油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂变式2 硫酸亚铁煅烧反应为2FeSO 4(s)SO 2(g)+Fe 2O 3(s)+SO 3(g)，有关说法正确的是( )A. 该反应中FeSO 4既作氧化剂，又作还原剂B. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有漂白性C. 该反应中每生成1 mol Fe 2O 3转移电子数约为1×6.02×1023D. 该反应生成的气体通入足量BaCl 2溶液中，可得到BaSO 3和BaSO 4两种沉淀氧化性和还原性相对强弱的比较 1. 根据反应原理判断对于自发的氧化还原反应一般有如下对应关系：氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物。

高考一轮复习导学案第2章第三节氧化还原反应概念和规律(含答案)

第三节氧化还原反应的基本概念和规律[考纲要求] 1.了解氧化还原反应的本质是电子转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

考点一氧化还原反应及其相关概念1．用分类思想理解氧化还原反应(1)根据反应中有无电子转移或元素化合价是否发生变化，可以把化学反应划分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

判断氧化还原反应的最佳判据是有无元素化合价的升降。

(2)四种基本反应类型和氧化还原反应的关系可用下图表示：2．结合实例理解氧化还原反应的相关概念实例：在Fe 2O 3＋3CO=====高温2Fe ＋3CO 2的反应中Fe 2O 3是氧化剂，CO 是还原剂；C 元素被氧化，Fe 元素被还原；Fe 2O 3具有氧化性，CO 具有还原性；CO 2是氧化产物，Fe 是还原产物。

(1)相关概念还原剂在反应中表现为所含元素的化合价升高，实质上失电子。

还原剂具有还原性，反应时本身被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。

氧化剂在反应中表现为所含元素的化合价降低，实质上得电子。

氧化剂具有氧化性，反应时本身被还原，发生还原反应，得到还原产物。

(2)常见氧化剂和还原剂 ①常见氧化剂a ．某些活泼的非金属单质：如Cl 2，一般被还原为Cl －。

b ．元素处于高价态的物质：如浓硫酸，一般被还原为SO 2。

c ．过氧化物：如H 2O 2，一般被还原为H 2O 。

②常见还原剂a ．活泼的金属单质：如Zn ，一般被氧化为Zn 2＋。

b ．某些活泼的非金属单质：如H 2，一般被氧化为H 2O 。

c ．元素处于低价态的物质：如CO ，一般被氧化为CO 2。

③具有中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。

还原产物中间价态氧化产物深度思考1. 下列反应属于氧化还原反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是________________________________________________________，,属于置换反应的是，属于复分解反应的是。

高中化学人教版必修一导学案第二章第三节氧化还原反应的概念3-2 Word版含答案

第二章第三节氧化还原反应（第2课时）[教学目标]：1．从化合价、电子得失或偏移角度认识氧化还原反应；2．了解氧化反应、还原反应的概念；3. 氧化还原反应的本质及判断。

【复习回顾】1.判断氧化还原反应的依据是；2. 下列反应不属于氧化还原反应的是（）A ．Zn ＋2HCl ＝ZnCl 2＋H 2↑B ．Ca(ClO)2＋2HCl ＝CaCl 2＋2HClOC ．Pb 3O 4＋8HCl(浓)＝3PbCl 2＋Cl 2↑＋4H 2OD ．3Cl 2＋6KOH (浓)5KCl ＋KClO 3＋3H 2O[教学过程]：一、氧化还原反应的本质问题1：氧化还原反应中化合价为什么会升降？（阅读课本P36页）问题2：以下列两个方程式为例从电子得失角度分析下面两个例题化合介为什么会发生变化2Na +Cl 22NaCl H 2 +Cl 22HCl【小结】1：判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。

2：物质所含元素化合价,电子(电子对)这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价,电子(电子对)这种反应是还原反应课堂练习一：1、下列反应是否是氧化还原反应？如果是请用课本P36页分析氧化还原反在的方法进行分析Fe + 2HCl= FeCl 2+H 2↑2CO ＋O 2=====点燃2CO 22．有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A ．氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B ．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C ．氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移）D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应完成课本P37页[学与问]二、氧化剂和还原剂；氧化产物和还原产物阅读课本P37页回答完成填空氧化还原反应是：由和作为反应物共同参加的反应。

反应中电子是从转移到。

(1)氧化剂：①物质中元素的化合价,电子(或电子对),这种物质称为氧化剂。

②氧化剂具有：性，在化学反应中被，发生反应。

③常见的氧化剂: 等。

(2)还原剂：①物质中元素的化合价,电子(或电子对),这种物质称为还原剂。

《氧化还原反应》导学案

《氧化还原反应》导学案【学习目标】1、初步学会根据化合价变化、电子转移的观点判断、分析、理解氧化还原反应。

2、理解氧化还原反应的本质。

3、理解氧化剂和还原剂的含义，了解中学化学中常见的氧化剂和还原剂。

4、理解氧化性、还原性、氧化产物、还原产物的概念，能分析氧化还原反应。

5、能用单线桥法、双线桥法表示电子转移6、初步理解氧化还原反应的若干规律第1、2课时引言：燃料燃烧、钢铁冶炼、钢铁生锈、食物腐烂、电池工作等都与氧化还原反应有关，氧化还原反应是非常重要的一类反应。

例1、有下列反应的化学方程式，请将它们进行分类。

一、氧化还原反应的特征：问题1：从元素化合价升降的角度，我们应怎样定义氧化反应、还原反应呢？氧化反应：物质所含元素化合价的反应还原反应：物质所含元素化合价的反应例2、请分析上述氧化还原反应中，发生氧化反应、还原反应的物质各是什么？例3、尝试画出化合反应、分解反应、置换反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举具体的化问题2：元素的化合价是元素的表观性质，为什么在氧化还原反应中有元素化合价的升降？氧化还原反应的本质是什么？请用上述D、C、H三个反应为例进行分析。

二、氧化还原反应的本质：元素化合价升降与电子得失的关系：元素原子失去电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

元素原子得到电子，元素化合价，且元素化合价的价数等于该元素一个．．原子失去电子数。

1、三组概念：氧化剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，氧化剂被。

还原剂：反应中电子（或电子对）的物质，所含元素化合价，还原剂被。

氧化性：物质或元素具有得到电子的能力，在反应中表现氧化性。

还原性：物质或元素具有失去电子的能力，在反应中表现还原性。

问题3：请分析上述8个反应中，氧化剂、还原剂各是什么，并体会：我们怎么判断氧化剂、还原剂？问题4：举例说明在你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。

高中人教版化学必修第1册学案：1.3 第1课时氧化还原反应含答案

第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标核心素养1．掌握氧化反应、还原反应的概念和实质。

2．运用元素化合价的升降，理解氧化还原反应的实质是电子的转移。

3．掌握氧化还原反应中电子转移表示方法。

1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。

2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。

3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。

新课情境呈现人们在分析各种各样的化学反应时发现，在一些化学反应中各反应物所含元素的化合价都没有发生变化，而在另一些化学反应中有些反应物所含的一种或几种元素的化合价发生了变化，这些反应的反应类型是什么？让我们一起学习氧化还原反应。

课前素能奠基知识回顾1．物质__得到氧__的反应叫氧化反应，物质__失去氧__的反应叫还原反应，一种物质被__氧化__，同时另一种物质被__还原__的反应称为氧化还原反应。

2．在反应CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O 中，__H 2__被CuO 氧化生成__H 2O__，__CuO__被H 2还原生成__Cu__。

3．在反应Fe ＋CuSO 4===FeSO 4＋Cu 中，Fe 元素的化合价从__0__价升高到__＋2__价，Cu 元素的化合价从__＋2__价降低到__0__价。

4．在物质H 2O 、CaH 2中，氢元素的化合价是__＋1价、－1价__；在物质H 2O 、H 2O 2中，氧元素的化合价是__－2价、－1价__。

新知预习一、从三个角度分析氧化还原反应 1．从得氧失氧的角度认识： (1)得氧失氧分析：(2)从得氧失氧的角度分析氧化反应、还原反应。

①氧化反应——__得到__氧的化学反应。

②还原反应——__失去__氧的化学反应。

(3)结论：氧化还原反应——有__得失氧__的化学反应。

点拨：氧化反应和还原反应同时发生。

2．从化合价升降的角度认识： (1)化合价变化分析。

(2)从化合价升降的角度分析氧化反应、还原反应。

2.3.3《氧化还原反应的规律及应用》导学案(含答案)-人教版高中化学必修一

第二章化学物质及其变化第二节氧化还原反应（第三课时氧化还原反应的规律及应用）【学习目标】1．通过讨论交流、归纳小结，学会判断物质具有氧化性、还原性以及判断氧化性和还原性强弱的一般方法。

2．通过阅读归纳、练习应用，学会利用氧化性和还原性强弱判断化学反应能否发生，能用氧化还原反应的相关知识解释生活中的一些化学现象。

3. 通过分析探究，典例剖析，初步建立用氧化还原反应中的“电子守恒”思想解决简单的氧化还原计算问题的思维模型。

【学习重点】物质氧化性、还原性强弱的判断及应用。

【学习难点】利用电子守恒思想解决氧化还原反应中的计算问题。

【自主学习】旧知回顾：1.从元素的价态考虑：最高价态——只有氧化性，如Fe 3＋、H 2SO 4、KMnO 4等；最低价态——只有还原性，如金属单质、Cl －、S 2－等；中间价态——既有氧化性又有还原性，如Fe 2＋、S 、Cl 2等。

2.Fe 2O 3＋2Al=====高温Al 2O 3＋2Fe 所属基本反应类型是________。

在该反应中________元素的化合价升高，该元素的原子________电子，被________；而________元素的化合价降低，该元素的原子________电子，被________。

该反应中，Fe 2O 3发生了________反应，Al 发生了________反应，________是氧化产物，________是还原产物。

【答案】置换反应铝失去氧化铁得到还原还原氧化 Al 2O 3 Fe【解析】从反应类型上看该反应是置换反应，分析物质中元素化合价的变化知：Fe 的化合价由＋3价降到0价，被还原，得到的铁是还原产物；Al 的化合价由0价升到＋3价，发生氧化反应，得到的Al 2O 3是氧化产物。

新知预习：1.氧化性、还原性的强弱取决于物质得、失电子的难易程度，与得、失电子数目的多少无关。

2.已知：①2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ②Fe ＋S FeS 。

高中化学《氧化还原反应》导学案+课后提升练习

第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。

2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。

一、氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。

2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价 □05H 02＋Cu ＋2O －2=====△Cu 0＋H ＋12O －2□06C 0＋H ＋12O －2=====高温H 02＋C ＋2O －2□07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素化合价的升降。

3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。

二、氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1．双线桥表示法2．单线桥表示法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。

2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(包括得失和偏移)。

如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。

因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。

3．双线桥表示法和单线桥表示法有何不同？提示：双线桥表示法中箭头是由反应物指向生成物中的同种元素，单线桥表示法中箭头是由反应物中失去电子的元素指向得到电子的元素。

一、氧化还原反应的特征1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降。

高中化学《氧化还原反应》导学案+课时作业

第3课时氧化还原反应[学习目标] 1.能够从化合价升降和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。

2.会判断氧化剂和还原剂，会比较物质氧化性或还原性的强弱。

1.氧化还原反应的概念2．氧化还原反应的特征一种或几种元素的□08化合价发生变化。

3．氧化还原反应的实质氧化还原反应的实质是电子的□09转移(即电子的得失或偏移)。

1．在一个化学反应中能否只存在氧化反应或只存在还原反应？提示：不能，在化学反应中，有物质被氧化，必然同时有物质被还原，氧化反应和还原反应必然同时存在于一个反应中。

2．同一个氧化还原反应中，氧化剂、还原剂一定为不同物质吗？提示：不一定，有些反应中氧化剂和还原剂为同一物质，如Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中Cl2既是氧化剂，又是还原剂。

一、氧化还原反应中几个概念之间的关系在氧化还原反应中，氧化剂得电子，所含元素化合价降低，发生还原反应，得到还原产物；还原剂失电子，所含元素化合价升高，发生氧化反应，得到氧化产物；它们之间的关系可表示为：知识拓展氧化还原反应与四种基本反应类型间的关系(1)置换反应一定属于氧化还原反应。

(2)复分解反应一定不属于氧化还原反应。

(3)有单质参与的化合反应和有单质生成的分解反应，均属于氧化还原反应。

(4)图示关系：特别提醒：(1)有单质参与的化学反应不一定是氧化还原反应，如3O2===2O3。

(2)无单质参与的化合反应也可能是氧化还原反应，如H2O2＋SO2===H2SO4。

[练习与实践]1．下列反应中，属于氧化还原反应的是( ) A ．CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑B ．Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋CO 2↑＋H 2OC ．2Cu ＋O 2=====△2CuOD ．Fe 2O 3＋3H 2SO 4===Fe 2(SO 4)3＋3H 2O 答案 C解析根据反应前后是否有元素化合价发生变化来判断某一个反应是不是氧化还原反应。

高中化学人教版必修一高中化学2.3.2氧化剂和还原剂导学案(含答案)

优质资料---欢迎下载第二章化学物质及其变化第二节氧化还原反应（第二课时氧化剂和还原剂）【学习目标】1.通过典例分析、归纳小结，从宏观和微观相结合的角度认识和判断氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应概念间的关系。

2通过阅读归纳、练习应用，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验初步验证，并能分析、解释有关实验现象。

3.通过阅读归纳、练习应用，学会用单线桥法分析氧化还原反应电子转移的方向和数目，初步感受化学反应中的“电子守恒”思想。

理解物质的氧化性、还原性，初步建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。

【学习重点】氧化还原反应概念间的关系、电子转移的表示方法。

【学习难点】电子转移的表示方法。

【自主学习】旧知回顾：1．用分类法描述氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，并举例说明。

【温馨提示】置换反应全部是氧化还原反应；化合反应、分解反应部分是氧化还原反应；复分解反应全都不是氧化还原反应。

举例（略）2.氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。

新知预习：阅读教材P37，完成下列填空：1.氧化剂和还原剂的概念氧化剂：反应中得到电子的物质，元素化合价降低，具有氧化性。

还原剂：反应中失去电子的物质，元素化合价升高，具有还原性。

常见的氧化剂常见的还原剂活泼非金属单质：Cl2、O2等活泼金属单质，如Na、Mg、Al、Ca等含高价态元素的化合物，如H2SO4（浓）、KMnO4、HNO3等常见的非金属单质，如H2、C等某些金属性较弱的最高价态的离子，如Fe3+、Cu2+非金属离子（含较低价态元素的化合价），如S2-、I-、Br-—低价态阳离子，如Fe2+【同步学习】情景导入：在人体内，铁的作用可不小，它是合成血红蛋白的主要原料之一。

维生素C 不仅是一种维持人体正常功能所必需的物质，而且具有强还原性。

氧化还原反应 (1导学案)

氧化还原反应(第二课时)学习目标：1、了解氧化剂和还原剂的概念。

2、会用单线桥分析氧化还原反应。

3、了解氧化剂和还原剂强弱的判断办法。

重点难点：1、分析单线桥分析氧化还原反应2、氧化剂和还原剂强弱的判断学习过程：1、用两种方法（双线桥和单线桥）分析以下反应，并标出氧化剂和还原剂。

MnO2+HCl===MnCl2+Cl2 +H2O2H2S＋O2===2S↓＋2H2O2、常见的氧化剂和还原剂有哪些？3、元素的最高价只有________________,最低价只有______________,中间价态_______________________________.4、氧化性和还原性的实质是什么？5、氧化性和还原性强弱比较方法：（1）根据化学方程式判断（2）根据金属活动顺序表判断（3）根据化学反应条件判断（4）当堂检测：1、根据反应：2H 2S ＋O 2===2S ↓＋2H 2O,4NaI ＋O 2＋2H 2SO 4===2I 2＋2Na 2SO 4＋2H 2O ，Na 2S ＋I 2===2NaI ＋S ↓.下列物质的氧化性强弱判断正确的是A ．O 2>I 2>SB ．H 2S>NaI>H 2OC ．S>I 2>O 2D ．H 2O>NaI>H 2S2．三氟化氮(NF 3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF 3＋5H 2O===2NO ＋HNO 3＋9HF.下列有关说法正确的是A ．NF 3是氧化剂，H 2O 是还原剂B ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1C ．若生成0.2 mol HNO 3，则转移0.2 mol 电子D ．NF 3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体3．实验室制Cl 2的反应为4HCl(浓)＋MnO 2=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O.下列说法错误的是A ．还原剂是HCl ，氧化剂是MnO 2B ．每生成1 mol Cl 2，转移电子的物质的量为2 molC ．每消耗1 mol MnO 2，起还原剂作用的HCl 消耗4 molD ．生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl 杂质4．“绿色试剂”双氧水可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如KCN)，反应的化学方程式为：KCN ＋H 2O 2＋H 2O===A ＋NH 3↑回答下列问题：(1)生成物A 的化学式为________．(2)在标准状况下有0.448 L 氨气生成，则转移的电子数为________．(3)反应中被氧化的元素为________． (4)H 2O 2被称为“绿色氧化剂”的理由是_________________________．。

高中化学(新教材)《氧化还原反应》导学案+课后练习

第三节氧化还原反应第一课时氧化还原反应[明确学习目标] 1.能够从化合价变化和电子转移的角度认识氧化还原反应，并会分析判断。

2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系，能够正确识别化合、分解、置换反应中的氧化还原反应。

3.学会用双线桥法表示氧化还原反应过程中电子的转移情况。

学生自主学习氧化还原反应的特征1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质得到氧被氧化，同时，一种物质失去氧被还原的反应叫氧化还原反应。

2．请标出以下三个方程式中各元素的化合价□05H 02＋Cu ＋2O －2 =====△Cu 0＋H ＋12O －2 □06C 0＋H ＋12O －2 =====高温H 02＋C ＋2O －2 □07C 0＋2Cu ＋2O －2=====高温2Cu 0＋C ＋4O －22↑ 从化合价变化的角度来看，这三个氧化还原反应的共同特点是□08都有元素的化合价在反应前后发生了变化。

3．从化合价升降角度分析氧化还原反应结论：反应前后有□15元素的化合价发生变化的反应叫氧化还原反应。

氧化还原反应的实质化合价变化与电子转移的关系结论：凡有□26电子转移(得失或共用电子对偏移)的化学反应叫氧化还原反应。

氧化还原反应中电子转移的表示方法——双线桥法1．置换反应一定是氧化还原反应吗？提示：置换反应中一定有元素化合价的变化，故一定属于氧化还原反应。

2．怎样快速判断一个化学反应是否为氧化还原反应？提示：氧化还原反应的特征是有元素化合价发生变化，其实质是电子的转移(得失或共用电子对偏移)。

如果一个化学反应中存在电子转移，其外在表现就是化合价发生变化。

因此，我们可通过分析反应中是否有元素化合价发生变化，来快速判断是否为氧化还原反应。

课堂互动探究知识点一准确地判断氧化还原反应1．从得氧和失氧的角度定义氧化还原反应是狭义的，氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，因此，只要反应前后有一种(或几种)元素的化合价发生变化就是氧化还原反应。

高中-化学-人教版-高中化学必修一2.3.1氧化还原反应基本概念导学案(含答案)

第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应（第一课时氧化还原反应基本概念）【学习目标】1．通过思考交流、问题探究、归纳小结，熟记常见元素的化合价，并能从化合价升降角度认识氧化还原反应的特征，能正确判断氧化还原反应。

2．通过阅读分析、归纳小结，从电子转移角度认识氧化还原反应的本质。

能从宏观和微观相结合的角度理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

3．通过分析判断、讨论交流，认识元素在物质中可以具有不同价态，还可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化。

【学习重点】氧化还原反应的本质、特征及判断。

【学习难点】氧化还原反应本质的理解。

【自主学习】旧知回顾：1．标出下列物质中加粗元素的化合价，并指出常见元素化合价的特点和规律。

H2 Na C O2 H2O Cu O Fe2O3Mn O2H2S O3 Na O H Al(OH)3 K Mn O4 K Cl O3 K Cl 【温馨提示】化合价特点：+1价钾钠银铵氢,+2价钡钙镁铜汞锌；二三铁、二四碳,三铝四硅五价磷,；氟、氯、溴、碘-1价氧硫-2要记清；氢氧根、硝酸根(OH-、NO3-)-1价,硫酸根、碳酸根(SO42-、CO32-)-2价, 化合价规律：化合物各元素化合价代数和为零；单质元素化合价是零。

2.从得失氧的角度看，氧化还原反应是一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应。

例如，木炭还原氧化铜：2CuO+C高温2Cu+CO2↑。

在这个反应中氧化铜失去氧变成单质铜，发生了还原反应。

碳得到氧变成了二氧化碳，发生了氧化反应。

新知预习：1．阅读教材P35～37，完成下列填空：（1）氧化反应和还原反应是同时发生的，这样的反应称为氧化还原反应，氧化还原反应的特征是化学反应前后有元素化合价发生变化。

（2）氧化反应表现为被氧化的元素化合价升高，其实质是该元素的原子失去电子的过程；还原反应表现为被还原的元素化合价降低，其实质是该元素的原子得到电子的过程。

2019-2020年高中化学必修1《氧化还原反应⑴》精品导学案附习题及答案解析

2019-2020年高中化学必修1《氧化还原反应⑴》精品导学案附习题及答案解析一、相关知识点的回顾1．化学反应的分类方法⑴根据反应物和生成物的类别及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为、、、。

举例说明。

⑵根据反应中物质是否得到氧或失去氧．把化学反应分为、。

举例说明。

2．常见元素的化合价。

标出下列物质中各元素的化合价：H2O KClO3KMnO4MgSO4Ba(OH)2NH4ClAgNO3CuSO4·5H2O FeCl3Fe2O3FeCl2二、预学能掌握的内容1．化学反应的实质是。

2．凡是有电子转移的化学反应叫做氧化还原反应，氧化还原反应的判断方法和依据，就是看反应前后有没有化合价的变化。

3．三、预学中疑难问题 1． 2． 3．◇ 课堂互动◇第三节氧化还原反应⑴班级姓名学号一、学习目标1．了解氧化还原反应、元素化合价的变化、原子之间的电子转移三者之间的关系，从本质上认识氧化还原反应。

2．了解氧化反应、还原反应、氧化还原反应、被氧化、被还原等基本概念3．根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，进一步理解科学探究的意义。

二、学习过程1．从化合价升降角度认识氧化还原反应⑴在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，这类反应就属于反应。

所含元素化合价升高的物质发生反应；所含元素化合价降低的物质发生反应。

⑵在反应2↑中，碳元素化合价，被，发生反应；铜元素化合价，被，发生反应。

【探究活动】1．氧化还原反应的角度认识四种基本类型，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的交叉分类示意图。

2．画出氧化还原反应与离子反应的交叉分类示意图。

【教师释疑】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系；氧化还原反应与离子反应的关系。

【思考交流】1．判断下列反应是否属于氧化还原反应？⑴2Mg + O2 ==2MgO （）⑵2KClO3 2KCl+3O2↑（）⑶Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑（）⑷Fe+2HCl== 2FeCl2 + H2↑（）⑸Cu(OH)2CuO + H2O （）2．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应3．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）A．Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB．.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C．AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D．2KMnO4K2MnO4 +MnO2 +O2↑2．从电子转移角度理解氧化还原反应【探究活动】从物质的结构探究氧化还原反应化合价升降的本质⑴以反应2Na+Cl2 ====2NaCl为例【教师释疑】形成离子化合物时，化合价的变化与电子得失的关系。

氧化还原反应导学案

氧化还原反应（第1课时）导学案★学习目标心中有数1.了解氧化还原反应概念的发展。

1．理解氧化还原反应的特征和本质。

2. 初步学习用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

★重难点聚焦各个击破1、元素的化合价的判定2、氧化还原反应的特征与本质3、氧化还原反应中电子转移的表示方法★温故知新步步为营物质中元素的化合价的判定（标出下列物质中相应元素的化合价）CuO FeSO4 Cl2 H2O Cu Na CO KClO3 CO2★自主学习我行我速1、从得失氧的角度认识氧化还原反应CO+ CuO 加热Cu + CO222、从化合价变化的角度认识氧化还原反应例如：（先标化合价，再看价变化，起止同元素，架起双箭桥）CO+ CuO 加热Cu + CO2(1) 2KClO 3 2KCl + 3O 2↑ (2) NH 4Cl ==== NH 3↑+ HCl ↑ (3) SO 3 + H 2O ===H 2SO 4(4) 2Na +2H 2O === 2NaOH +H 2 ↑(5) KOH + HCl === KCl + H 2O(6) Na 2CO 3 + 2HCl ====2NaCl +H 2O +CO 2 ↑ 3、从电子转移角度认识氧化还原反应★小结养成习惯氧化还原反应有下列两种关系：①化合价升高—失去电子—被氧化—发生氧化反应②化合价降低—得到电子—被还原—发生还原反应★技能熟练孰能生巧用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目（先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化，上标升失氧，下标降得还，电子转移数，原数乘变价）CO+ CuO 加热Cu + CO2★学习资料记忆有法为了记住元素的化合价，我们常常编口诀来记忆，如一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌；三铝四硅三五磷，二三铁，二四碳；二四六硫三五氮，铜汞二价最常见；一五七氯都齐全，单质零价永不变★巩固练习练习巩固1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.CaCO3CaO+CO2↑B.Na2O+H2O＝2NaOHC.Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4+CO2↑+H2OD.MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O2．有关氧化还原反应实质的说法中正确是（）A．是否有元素的电子转移 B．是否有元素的化合价的变化C．是否有氧元素的参加 D．是否有原子的重新组合3.下列转化属于氧化反应的是（）A、CO32-→CO2B、Cl--→ Cl2C、H2S → SO2D、Fe2+→ Fe4.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D．在氧化还原反应中一定有单质参加或有单质生成5．属于氧化还原反应的离子方程式的是（）Ａ．CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O Ｂ．2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl-Ｃ．HCO3-＋Ｈ+＝CO2↑＋H2O D．2Na＋2H2O ＝2Na+＋2OH-＋H2↑★及时反馈进步阶梯这节课我有所获：这节课我仍有所惑：我帮解决了问题，帮我解决了问题，我需要记录下来：。

高三一轮复习《氧化还原反应》导学案

高三一轮复习《氧化还原反应》导学案【考纲要求】①掌握化学反应的四种基本反应类型：化合、分解、置换、复分解；②理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；③掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应；④熟练掌握氧化性和还原性强弱；⑤能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式；⑥能运用元素守恒、电子守恒、电荷守恒，进行氧化还原反应计算。

氧化还原反应（第一课时）考点一：氧化还原反应的有关概念及判断（一）概念及实质1．概念：发生电子转移（得失或偏移）的反应。

2．实质：发生电子转移。

3．判断：有化合价升降。

（二）概念的比较反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂-↑e还原剂降低升高氧化性还原性被还原被氧化还原反应氧化反应还原产物氧化产物也可用下式表示：综合以上概念和比较，可归纳以下“六字规律”，即“升失氧，降得还”，若与氧化剂、还原剂联系起来，再加六个字，即“若问剂，两相反”——还原剂被氧化，氧化剂被还原。

【例1】下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A．3CuS＋8HNO3＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋3S↓＋4H2OB．3Cl2＋6KOH ＝5KCl＋KClO3＋3H2OC．3H2O2＋2KCrO2＋2KOH ＝2K2CrO4＋4H2OD．3CCl4＋K2Cr2O7＝2CrO2Cl2＋3COCl2＋2KCl【例2】制备氰氨基化钙的化学方程式为：CaCO3 + 2HCN ＝CaCN2 + CO↑ + H2↑ +CO2↑，在反应中（）A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN是氧化剂不是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2是还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物【例3】下列微粒：H+、Cu2+、Ag+、Fe2+、Fe3+、Cl－、S2－、I－、MnO4－、ClO3－、NO3－、SO32－、S、Cl2、Na、H2；其中只有氧化性的是；只有还原性的是，既有氧化性又有还原性的是；【总结】如果物质中某元素具有最高价，该元素只有性；元素具有最低价，该元素只有性；元素具有中间价态，该元素既有又有性。