《第三节 化学键》课件
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高一化学必修2第三节化学键课件
H2、N2、 O2、Cl2等
离子键和共价键的比较
键型 形成过程 成键微粒
离子键
电子得失
阴、阳离子 活泼的金属元素与 活泼的非金属元素之间
共价键
形成共用电子对
原子 共用电子对 非金属元素
成键本质 阴阳离子间静电作用
成键元素
存在 只存在于离子化合物中 非金属单质、共价化合
物部分离子化合物
以HCl为例
电子式
2.离子化合物：由离子键构成的化合物
思考
哪些物质中存在离子键呢？
①活泼的金属（IA、IIA）和活泼的非金属元素 （VIA、VIIA）之间的化合物。(如：Na2O．Na2O2) ②大部分盐，包括铵盐。(如：NH4Cl，NaNO3) ③强碱。
质疑
化学反应中一般是原子的最外 层电子发生变化,所以化学反应中 需要表示出最外层电子的变化,那 么用什么来表示呢?
· · · · B + A + B · · · ·
2+ · · · · － － [ B ] A [ B ] · · · ·
· · · · · · · ·
· · · ·
· · · ·
三、共价键
——原子间通过共用电子对形成的相互作用。
问题: 1. 非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？
不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 2.非金属元素之间化合时，核外电子排布是通过什么方式 达到稳定结构的？
小结：
失去电子
活泼金属原子
得到电子
阳离子
静电作用
离子键
电子式
离子化合物
活泼非金属原子
阴离子
根据原子序数，下列各组原子能以 离子键结合的是（ C ） A.10与19 C.11与17 B.6与16 D.14与8
第一章 第三节 《化学键》教学课件图文
人教版新课标 第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
第三节 化学键
钠在氯气中燃烧
氯化钠的形成
一.离子键
1.定义： 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离 子键
成键原因： 电子得失 成键粒子： 阴阳离子 成键本质： 静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素： 活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
和活泼的非金属元素（ⅥA，ⅦA）
子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
① 原子的电子式： H × Na × ×Mg×
②阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在 元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
H+
Na+
Mg2+
Ca2+
③阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应 用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n·-”电荷 字样。
资料搜集
课堂练习
5.（2011·江苏卷）下列有关化学用语表示正确的是(C. ) A.N2的电子式： B.S2-的结构示意图： C.质子数为53，中子数为78的碘原子： D.H2O的电子式为
H
:
..
O:
..
H
课堂练习
6.（2012·大纲版）下列关于化学键的叙述 ， 正确的一 项是(A) A． 离子化合物中一定含有离子键 B．单质分子中均不存在化学键 C．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的 沸点高于NH3 D．含有共价键的化合物一定是共价化合物
－
C］l
Na ＋［O H ］ —
Na +［ O O］ 2- N+a
非极性共价键 离子键
H
[H
N
H][+ Cl
-
]
H
四、分子间作用力和氢键
高中化学第3节 化学键优秀课件
化学键是离子或原子间的一种作用力，既包括静电吸引力，又包括静 电排斥力。
2．离子键 (1)概念： 01 __带__相__反__电__荷_____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳__离__子_____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作__用____。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 __活__泼__非__金__属_____元素
5．分子间作用力 (1)定义：把分子结合在一起的作用力，又称范德华力。 (2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点 和溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 (3) 规 律 ： 一 般 来 说 ， 对 于 组 成 与 结 构 相 似 的 物 质 ， 相 对 分 子 质 量 01 __越__大__，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也 02 _越__高___。例如：熔、 沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
化学式 NH3
H2O2 C2H2
电子式
20 ______________ 22 ________________ 24 _________________
结构式 21 _____________ 23 _H__—___O_—___O__—__H____ 25 _H__—___C_≡__C__—__H____
(5)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (6)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如 NaOH、Na2O2、 (NH4)2SO4 等。 (7)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (8)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质 N2、P4、O2，离 子化合物 CaC2 等。 (9)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl、 NH4NO3 等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和 非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3。
2．离子键 (1)概念： 01 __带__相__反__电__荷_____的阴、阳离子之间强烈的相互作用。 (2)成键粒子： 02 __阴__、__阳__离__子_____。 (3)成键实质： 03 __静__电__作__用____。 (4)形成条件：通常是 04 __活__泼__金__属____元素与 05 __活__泼__非__金__属_____元素
5．分子间作用力 (1)定义：把分子结合在一起的作用力，又称范德华力。 (2)特点：分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔、沸点 和溶解性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 (3) 规 律 ： 一 般 来 说 ， 对 于 组 成 与 结 构 相 似 的 物 质 ， 相 对 分 子 质 量 01 __越__大__，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也 02 _越__高___。例如：熔、 沸点：I2>Br2>Cl2>F2。
化学式 NH3
H2O2 C2H2
电子式
20 ______________ 22 ________________ 24 _________________
结构式 21 _____________ 23 _H__—___O_—___O__—__H____ 25 _H__—___C_≡__C__—__H____
(5)存在离子键的化合物一定是离子化合物。 (6)离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如 NaOH、Na2O2、 (NH4)2SO4 等。 (7)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。 (8)存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质 N2、P4、O2，离 子化合物 CaC2 等。 (9)全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如 NH4Cl、 NH4NO3 等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和 非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如 AlCl3。
第三节化学键课件
H2+Cl2=点=燃=2HCl
我们我的们接的合接使合人使类人的类生的活工多厂了有一了点活味力道
共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用， 叫做共价键。
⑵成键的主要原因：
成键原子的原子核共同吸引共用电子对。
⑶成键微粒：原子
⑷键的本质：静电作用
⑸ 成键元素：非金属元素与非金属元素和少数的金属。
··
·· B·r··
[：B··r：]··
用电子式可以直观地
看到原子结构特点与键之间的关系。
也可以表示出原子或离子之间是怎样结合的
书写时 离子化合物的电子式：由阴、阳离子 的电子式组成，但相同离子不能合并
AB型
A2B型
AB2型
用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程
又如四卤化碳：
但是：
讨论：
为什么HF、H2O和NH3的沸点 会反常呢？
2、氢键
定义：由于氢原子的存在而使分子间产生的一种 比分子间作用力稍强的相互作用——氢键。
（1）氢键不属于化学键，比化学键弱得多，比分子 间作用力稍强，也属于分子间作用力的范畴，
（2）形成条件：氢原子与得电子能力很强、原子半径 很间小易的形原成子氢形 键成 。的分子之间。如HF、H2O、NH3等分子
两核10电子 三核10电子 四核10电子 五核10电子
分子
离子
Ne N3-、O2- 、 F- 、 Na+ 、 Mg2+ 、 Al3+
HF OH-
H2O NH3 CH4
NH2H3O+ NH4+
2. “18”电子微粒 分子
离子
一核18电子 Ar
S2- 、 Cl- 、 K+ 、 Ca2+
人教版高中化学必修二第一章第三节《化学键》课件(共38张PPT)
活泼的金属元素和酸根离子形成的盐 把NH4+看作是活泼的金属阳离子
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
金属氧化物：Na2O,Al2O3等
强碱：NaOH Ba(OH)2等
如何表示氯化钠的形成过程--电子式
•资料卡片
电子式 为方便起见，我们在 元素符号周围用“ · ”或 “×”来表示原子的最外 层电子（价电子）。这种 式子叫做电子式。例如：
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒 作用力大小
意义
化学键 相邻原子间 作用力大 范德华力 分子之间 作用力小
影响化学性质和 物理性质
影响物理性质 （熔沸点等）
一些氢化物的沸点
讨论： 为什么HF、H2O和NH3的沸点会反
常呢？
2.氢键
1)形成条件：原子半径较小，非金属性很强的 原子（N、O、F）与H原子形成强极性共价键 ，与另一个分子中的半径较小，非金属性很强 的原子Y （N、O、F），在分子间H与Y产生
1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明 电荷；
2.阴离子要用方括号括起来；
3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写 ；
4.不能把“→”写成“====”；
⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
氢气在氯气中燃烧
写出该过程的化学方程式和实验现象 思考：活泼的金属元素和活泼非金属元素化 合时形成离子键。请思考，非金属元素之间 化合时，能形成离子键吗？为什么？
较强的静电吸引，形成氢键
2)表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不 同，一般为N、O、F）。
3)氢键能级：比化学键弱很多，但比分子间作 用力稍强
特征：具有方向性。
氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF 、 NH3) 使物质易溶于水
第三节《化学键》课件
离子化合物：含离子键的化合物。 离子化合物：含离子键的化合物。 共价化合物：仅含共价键的化合物。 共价化合物：仅含共价键的化合物。
【应用】判断下列物质中所含化学键的类型，指出 应用】判断下列物质中所含化学键的类型， 哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。 哪些是离子化合物，哪些是共价化合物。 Cl2、MgCl2、CH4、NH4Cl、NaOH、H2O、CO2、Ne 、 、 、
小结
项目
共价键与离子键的比较 类型 共价键 离子键
非金属元素间 活泼金属与活泼 非金属化合
成键元素 成键粒子 成键本质
化合物电子式
原 子
形成共用电子对
阴、阳离子 静电作用 •• • Na [ •Cl •] X • •
+
【思考】下列叙述正确的是（ A ） 思考】下列叙述正确的是（ A、两个非金属原子之间不可能形成离子键 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、离子化合物中可能有离子键 D、共价化合物中可能有离子键 （2） ）
Mg HO H
② 分子的电子式
Cl Cl Cl
③ 离子的电子式
Na+、Mg2+
-
OH
-
〖注意〗 注意〗 阴离子、复杂阳离子要用[ ]号把最外层电子及元素符 阴离子、复杂阳离子要用[ ]号把最外层电子及元素符 号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。 号括起来，在括号的右上角标明离子的电荷数。
H HNH H
一般原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构， 一般原子最外层缺几个电子达到8电子稳定结构，就 形成几个共用电子对。 形成几个共用电子对。
共价键的分类
成键的共用电子对无偏向的共价键。 非极性键 ：成键的共用电子对无偏向的共价键。 存在于同种 同种元素原子间 存在于同种元素原子间 极性键：成键的共用电子对有偏向的共价键。 极性键：成键的共用电子对有偏向的共价键。 存在于不同种 不同种元素原子间 存在于不同种元素原子间 共价键极性强弱: 共价键极性强弱
第三节化学键完整版PPT课件
静电吸引=静电排斥
离子键 化
影响 因 素
合
①离子半径
②离子电荷
物
子
式
表 示
例 Cl Mg Cl
Cl Mg2 Cl
2021
课堂练习
练习 1.下列用电子式表示化合物的形成过程正确的是：( A )
A K O K K [ O ]2 K B Cl Ba Cl [ Cl ] [ Ba ]2 [ Cl ]
C F Mg D H Cl
•分子间作用力存在于分子之间，比化 学键弱的多。
•分子间作用力对物质的熔点、沸 点、 溶解度等影响很大。
组成和结构相似的分子，相对分子质量 越大，分子间作用力越大，熔沸点越高
即F2<Cl2<Br2<I2 分子间的作用力不是化学键。
氢键：比分子间作用力2强021。HF、H2O、NH3
随堂训练 1．下列叙述不正确的是
A.Ba(OH)2 B.CａCｌ2
C.H2O
D.H2
2021
2021
讨论：用化学键的观点来分析化学反应的本质是什 么？ 一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断 裂和新化学键形成的过程。
2021
离子化合物和共价化合物的比较
离子化合物
共价化合物
成键作用
离子键
成键微粒
阴、阳离子
成键本质 发生电子的得失，静 电作用
表示法 以NaCl为例
Na+ [ ··Cl··]－
··Hale Waihona Puke H → H ﹕N ﹕·
H
﹕﹕
二氧化碳
· ·C
·＋
·
2
·O··2··021·→
O﹕﹕ C ﹕﹕O
﹕﹕
第一章-第三节-化学键PPT课件
F
Mg 2 [ F ]2
H [ Cl ]
练习2. 用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
2021/7/24
(1)CaO
(2)Na2O
(3)CaCl2
21
4.溴化钾的形成过程 5.氧化镁的形成过程 6.溴化钙的形成过程
2021/7/24
22
[思考与讨论]
1.离通子常情半况径下大，小哪比些较元素规之律
2-
Na O Na
Cl Mg2 Cl
2021/7/24
9
电子式书写注意：
(小1)黑原点子“的电.”子或式小：叉常“把×其”来最表外示层。电子数用
H O Cl Mg Na
(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层
电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电
荷字样。如Mg2 Na
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子
作用，叫做离子键。
思考：
•形成离子键的微粒是什么？ 阴、阳离子。
•离子键是一种什么性质的相互作用？
静电作用（静电引力和斥力）。
•离子键的成键过程怎样？
阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排
斥达到平衡，就形成了离子键。
2021/7/24
5
2、本质及形成条件
成键原因： 电子得失
成键粒子： 阴阳离子
成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥） 成键元素：活泼的金属元素（ⅠA，ⅡA）
3．阴离子要用方括号 [ ] 括起。 4．不能把箭头（→）写成等号（==） 5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）
2021/7/24
14
[ 练习] ⑴ 用电子式表示氧化镁的形成过程
·Mg ·＋
·O·····→
第三节-化学键PPT优秀课件
20
共价键
离子 键
成键
原子
微粒
阴、阳离子
微 粒 原子间通过共用
间的 作用
电子对相互作用
阴、阳离子间 静电作用
成键 元素 范围
同种或不同种的 非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 元素与 活泼非金属(ⅥA、
ⅦA)元素
成键 原因
微粒由不稳定结构通 过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na+11 2 8 1 失 e- +11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
4
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
一.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的
静电作用。
6
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
13
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2ห้องสมุดไป่ตู้
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键， 叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、 CO2 等分子中均含有共价键。
共价键
离子 键
成键
原子
微粒
阴、阳离子
微 粒 原子间通过共用
间的 作用
电子对相互作用
阴、阳离子间 静电作用
成键 元素 范围
同种或不同种的 非金属元素
活泼金属（ⅠA、ⅡA） 元素与 活泼非金属(ⅥA、
ⅦA)元素
成键 原因
微粒由不稳定结构通 过共用电子对相互作 用后变成稳定结构。
成键原因：微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构。
Na+11 2 8 1 失 e- +11 2 8
Na+
静电作用
Na+ Cl-
Cl-
Cl +17 2 8 7 得 e- +17 2 8 8
★阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键叫做离子键。
4
1.离子键的形成原因是什么？
答： 是因为参与化学反应的成键原子的结构 不稳定,易得、失电子形成阴、阳离子。
一.离子键： 使阴、阳离子结合成化合物的
静电作用。
6
课堂练习
练习1. 下列说法正确的是： ( D ) A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力 B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键 D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
13
分析氯化氢的形成过程
点燃
H2+Cl2===2HCl
2
2ห้องสมุดไป่ตู้
通过共用电子对
2
★原子之间通过共用电子对的相互作用所形成的化学键， 叫做共价键。
★共价键形成条件：一般是非金属元素原子间的相互作用。 非金属元素可以是同种，也可以是不同种；如：H2、Cl2、HCl、 CO2 等分子中均含有共价键。
化学键PPT课件
▪ 化学键分为离子键、共价键和金属键
2021/6/20
36
三、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
注意: 练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
9
在元素符号周围用“ · ”或“×”来
表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
H · Na· ·Mg ·
·O·····
··
C····l ·
离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ [：O····：]2- [：C··l··：]-
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [ ] 、最外层的
你曾否想过？
1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
第三节 化学键
化学键定义和分类
• 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互 作用称为化学键。
• 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为 离子键、共价键和金属键。
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
2021/6/氯20 原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 20
··
··
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化 学键叫做共价键。
2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对
2021/6/20
21
[复习回忆]
1、共价键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。
2021/6/20
36
三、化学反应的实质：
旧化学键断裂和新化学键形成的过程. 第一步:反应物分子中化学键断裂成原子;
第二步:原子间通过新的化学键重新组合成新的分子. 例：H2和Cl2生成HCl
注意: 练习：解说H2和N2生成NH3的过程。
离子化合物受热熔化时会破坏离子键,
9
在元素符号周围用“ · ”或“×”来
表示原子最外层电子的式子，叫电子式。
原子的电子式：
H · Na· ·Mg ·
·O·····
··
C····l ·
离子的电子式：
H+ Na+ Mg2+ [：O····：]2- [：C··l··：]-
金属阳离子的电子式就是其离子符号。
非金属阴离子的电子式要标 [ ] 、最外层的
你曾否想过？
1.为什么一百多种元素可形成一千多万种物质？ 2. 为什么两个氢原子可以形成氢分子，而两个
氦原子却不能形成氦分子？ 3.化合物中原子为什么总是按一定数目相结合？
第三节 化学键
化学键定义和分类
• 通常把分子或晶体中，相邻原子（或离子）间强烈的相互 作用称为化学键。
• 按原子之间相互作用的方式和强度不同，将化学键又分为 离子键、共价键和金属键。
共价键特点： 共用电子对偏向氯原子，
2021/6/氯20 原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。 20
··
··
[归纳与整理]
共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的化 学键叫做共价键。
2、成键微粒：原子 3、相互作用：共用电子对
2021/6/20
21
[复习回忆]
1、共价键定义： 原子间通过共用电子对所形成的化学键，叫 做共价键。
化学键优秀课件(上课用)
第三节化学键
PART 1
一百多种元素 千千万万种物质
H2O(s)
在水分子中
0℃
这说明H2O中各原子间存在着强烈的相互作用力
100℃
O与H直接相邻
2000℃
H与H非直接相邻
相互作用比较强烈 相互作用比较弱 H2O(l) H2O(g) H2 + O2
关键词：
“相邻的”
“强烈的”
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
＋
不同种原子形成共价键时，原子吸引电子的能力不同。共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方．像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键．
→
单击此处添加文本具体内容，简明扼要的阐述您的观点。根据需要可酌情增减文字，以便观者准确的理解您传达的思想。
·
共用电子对无偏向 共用电子对偏向Cl 不显电性 相对显负电性 Cl
(2)、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大多数盐
(4)、铵根离子和酸根离子形成的盐。
NaCl、Na2SO4、K2CO3、NaHSO4
NH4Cl 、(NH4)2SO4等。
特例：AlCl3不是离子化合物，不存在离子键。
(3)强碱 如 NaOH、KOH、Ba(OH)2等；
常见离子化合物的分类即：哪些物质能形成离子键？
]
Mg
F
F
Mg
F
2
[
2
[
]
Ba
[
]
Cl
[
]
Cl
2
Ba
Cl
Cl
A
B
C
D
√
√
讨论
活泼的金属元素和活泼非金属元素化合 时形成离子键。请思考，非金属元素之间化 合时，能形成离子键吗？为什么？
新教材2023年高中化学第4章物质结构元素周期律第3节化学键课件新人教版必修第一册
H2O
CH4
三、化学键、分子间作用力和氢键 1．化学键 (1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。 (2)分类
(3)化学反应的本质：___旧__化__学__键__断__裂__和__新__化__学__键__形__成___。
2．分子间作用力 (1)定义：把__分__子__聚__集__在__一__起____的作用力叫分子间作用力，又叫范
①其中只含共价键的是___N_2_、__H_2_S_O_4__； ②只含离子键的是__C__a_O_、__N__a_2S__； ③既含有共价键又含有离子键的是__K__O_H__、__N_a_H__C_O__3 _；
④属于共价化合物的是___H_2_S_O_4__； ⑤属于离子化合物的是__C_a_O__、__N_a_2_S_、__K_O__H_、__N__a_H_C__O_3_。
点拨：“·(点)”或“×”都表示电子，二者应用时没有区别。
二、共价键
两个氯原子各提供一个电子
1．氯分子的形成过程
↓
两个氯原子间形成共用电子对
↓
两个氯原子均达到8e－稳定结构
↓
形成稳定的氯气分子
请你根据上述图示，用电子式表示其形成过程
____________________________。
2．共价键 (1)概念及成键要素 概念 ——原子间通过__共__用__电__子__对____所形成的相互作用
1．漏写孤电子对。如将 N2 的电子式误写成 。
，正确的应为
2 ． 混 淆 电 子 式 与 化 学 式 的 书 写 ， 如 将 Na2S 的 电 子 式 误 写 成
知识归纳总结：
1．离子键和共价键的比较
键型
离子键
共价键
非极性键
化学键课件
③简单阴离子：氯、溴、碘、硫离子
[ ] [ ] [ ] [ ] ··C···l···— ····I····— ··B··r····— ····S····2—
④简单离子化合物：NaCl、CaBr2、K2S 阴阳离子电子式的组合
[ ] [ ] [ ] [ ] Na+ ×··C···l···— ··B··r··×··—Ca2+ ×··B··r····— K+ ×····S··×··2K—+
酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、非金属单质
共价键
非极性共价键 同种原子间 非极性键
极性共价键 不同原子间 极性键
化学反应实质：旧键断裂，新键生成的过程
2、共价化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 共价化合物必须只含共价键
两个例子 AlCl3：共价化合物 NH4Cl：离子化合物
3、电子式
⑦复杂化合物：O2、N2、 CO2 、HClO
·· …… ……
··
·O·······O····
N·· ·N· ·O·····× ×··C× ×····O···· H··O······C··l···· NN
⑧离子化合物的形成过成：注意电子的转移
K·+ ··S····+ ·K
[ ] K+ ····S····2K—+
小结：
❖了解离子键、共价键的特点 ❖会区分离子化合物、共价化合物 ❖熟练掌握电子式的写法
元素符号周围，以 “·” 或 “×” 表示原子最外层电子（价电子）的 式子
①简单原子：Na、Mg、Al、 C 、 N、 S、Cl
Na·×Mg ×
×
×Al ×
· ·C
·
·
··N···
[ ] [ ] [ ] [ ] ··C···l···— ····I····— ··B··r····— ····S····2—
④简单离子化合物：NaCl、CaBr2、K2S 阴阳离子电子式的组合
[ ] [ ] [ ] [ ] Na+ ×··C···l···— ··B··r··×··—Ca2+ ×··B··r····— K+ ×····S··×··2K—+
酸、碱、盐、非金属氧化物氢化物、非金属单质
共价键
非极性共价键 同种原子间 非极性键
极性共价键 不同原子间 极性键
化学反应实质：旧键断裂，新键生成的过程
2、共价化合物
共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物 共价化合物必须只含共价键
两个例子 AlCl3：共价化合物 NH4Cl：离子化合物
3、电子式
⑦复杂化合物：O2、N2、 CO2 、HClO
·· …… ……
··
·O·······O····
N·· ·N· ·O·····× ×··C× ×····O···· H··O······C··l···· NN
⑧离子化合物的形成过成：注意电子的转移
K·+ ··S····+ ·K
[ ] K+ ····S····2K—+
小结：
❖了解离子键、共价键的特点 ❖会区分离子化合物、共价化合物 ❖熟练掌握电子式的写法
元素符号周围，以 “·” 或 “×” 表示原子最外层电子（价电子）的 式子
①简单原子：Na、Mg、Al、 C 、 N、 S、Cl
Na·×Mg ×
×
×Al ×
· ·C
·
·
··N···
《化学键》PPT课件
位置用弧形箭头, 同性不相邻,合理分
变化过程用
布
“”
左端是原子电
共价化合 物的形成
子式,右端是共价 化合物分子的电 子式,中间用
同性一般不相邻,连 接用“ ”
“ ”连接
举例 ··N︙︙N··
··
H··O····H
··
H·+··C··l··· H··C··l··
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例1现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由离子键构成的物质是 。
③NaOH
(2)只由极性键构成的物质是 。
(3)只由非极性键构成的物质是 。
(4)只由非金属元素组成的离子化合物是 。
(5)由极性键和非极性键构成的物质是 。
方式 结构
构
成键 微粒
阴、阳离子
原子
形成 条件
活泼金属元素与活泼非 金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
表示 方法
电子式如 Na+[·× C····l··]离子键的形成过程:
存在 离子化合物中
··
电子式,如H·× C··l·· 结构式,如 H—Cl
共价键的形成过程:
··
K+[∶F∶]-
··
[∶ B····r·×]-Ca2+[·× B····r∶]-
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
粒子的种 电子式的
完整版第三节-化学键PPT课件
Na+ Ca2+
阳离子的电子式：简单阳离子 的电子式就是它的离子符号， 复杂阳离子（NH4＋）例外。
[：O····：]2[：C··l ：]-
··
阴离子的电子式:不但要画出最外层电 子数，而且还要用中括号“[ ]”括起来， 并在右上角标出所带电荷“n-”。
离子化合物的电子式：
由阴、阳离子的电子式组成，但相同 离子不能合并
巩固练习
写出CaO、MgCl2的电子式。
××
Ca2+[ O ]2××
×× ××
××
××
×× ××
×× ××
[ Cl ]-Mg2+[ Cl ]-
××
××
4、用电子式表示离子化合物的形成程
左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电
子式，中间用
连接.
例：K S
2-
K KSK
Br Mg Br
Br Mg2 Br
二、离子键
1、概念：带相反电荷的离子的相互作用叫做 离子键。
注意 键—— 现代汉语词典解释:
““成使插键轴门粒与的齿金子轮属：棍、子皮阴带。、轮”等阳连离接子并固定在一起的零件。” “成键键”实的作质用：是连静接电物体作,用使之（合静而电为引一力。和斥力）
成键过程：得失电子（形成具有稳定结构的离子）——阴阳
在氯化钠中
Na+和Cl- 间
存在哪些作
用力？
Na+
Cl－
思考
1.Na和Cl为什么能结合形成NaCl？
Na失电子形成Na+，Cl得电子形成Cl由于静电作用形成了NaCl。
2.Na+和Cl-之间的静电作用是不是只有相互
吸引力，使它们能够无限接近呢？
化学必修1.3化学键PPT课件
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
二、共价键
1.定义：原子间通过共用电子对形成的相互作用
×× ××
２.表示式
①电子式
HCl的电子式
××
H Cl ××
×× ×× ××
Cl2的电子式
②结构式：
1.通常情况下，哪些元素之 间最易形成离子化合物?
活泼金属与活泼非金属
2.离子键是一种什么性质的 相互作用？
阴阳离子间的静电作用 （静电吸引=静电排斥）
3.离子化合物溶于水或熔化 时离子键是否发生变化?
转化成自由移动的离子, 离子键即被破坏。
4.由下列离子化合物熔点变化
规律 ,分析离子键的强弱与离
子半径、离子电荷有什么关系?
1. 原子的电子式：
H O Cl Mg Na
为了规范事业单位聘用关系，建立和 完善适 应社会 主义市 场经济 体制的 事业单 位工作 人员聘 用制度 ，保障 用人单 位和职 工的合 法权益
练习：用电子式表示：
1.氢原子
2.钙原子
3.氧原子
4.镁原子
2.
离子的电子式： 为了规范事业单位聘用关系，建立和完善适应社会主义市场经济体制的事业单位工作人员聘用制度，保障用人单位和职工的合法权益
氢分子的形成：
··
H ·＋ ·H → H H 氯化氢分子的形成：
H ·＋
·C····l： → H
··
C··l ··
··
注意：
用电子式 表示靠共 用电子对 形成的分 子时，不 标 [ ]和 电荷。
所以：非金属元素的原子间可通过形成共用
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解析：钾失去1个电子形成钾离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，其电子
式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，
其电子式如上所示；钠失去2个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯
离子，其电子式如上所示。
课堂达标
4.下列物质属于离子化合物的是( D )
A.CO2
B.H2SO4
用电子式表示离子化合物
周
的形成过程注意事项
（2）阴离子要用方括号括起来
期
（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相
表
同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”写成“=”
作业布置
熟练掌握离子化合物的电子式 熟记常用的离子化合物
第二课时
导入
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分 子，而不是3个，4个呢？
C.SO2
D.NaF
解析：选项A中，CO2分子只含有共价键，是共价化合物，故A错误；选项B中，
H2SO4中只含有共价键，是共价化合物，故B错误；选项C中， SO2分子只含有共价
键，是共价化合物，故C错误；选项D中， NaF分子只含有离子键，是离子化合物，
故D正确。因此选D。
课堂小结
离子键和离子化合物 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与
Na+[
Cl ] ··
×· ····
-
新课讲解
书写原则
（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷 （2）阴离子要用方括号括起来 （3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边 相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并） （4）不能把“—>”写成“=”
思考·讨论
你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？
以共价键形成的分子及其结构
电子式
结构式
分子结构模型
新课讲解
非极性键
在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两 个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，
成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，
简称非极性键。
思考·讨论
在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？
这样的共价键叫做非极性共价键，简称__非_极__性__键__。 解析共：原用子电间子通对过偏共移用的电子共对价形键成叫的做相极互性作用共叫价做键共，价简键称；_共极_用_性_电_键_子__对_不。偏
向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共 价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性 键。
因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能 力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电 子能力弱的原子一方显正电性。
思考·讨论
在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？
例如，HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏 向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。
钠解这析样：，带由相离反电子荷键的构钠成离的子化和合氯离物子叫，做通_过_离_静_子电_化_作_合_用_物_结_合。在一起，从而形成
与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的 相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
课堂达标
2、写出下列(非)金属元素的电子式： ①S___···_S··__·_; ②解K_析__：K_×首__先_；思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S” ③周H_围__应H_·该__有_。6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式
化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？
研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程。
新课讲解
分子间作用力
分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一 种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。
荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初 也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多， 对物质的熔点、沸点等有影响。
新课讲解
分子间作用力
NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液 态或固态，就是由于存在范德华力。
分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱， 但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固 体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
课堂达标
1、填空 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做_共__价__键___。 共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而_不__显_电__性__，
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键
课程学习目标
1 学习和理解离子化合物的概念 2 熟悉并掌握电子式的书写方法 3 熟悉并掌握用电子式表示离子化合物的形成过程 4 学习和理解共价化合物的概念 5 辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念 6 了解分子的空间结构
第一课时
导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素 有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已 超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰 富的物质呢？
根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定 结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得 1个电子。
Na 2 8 1
Cl 2 8 8
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子 的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或
“·”标出相应的最外层电子个数。
注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属
元素，通常用“·”表示。
Cl ·· · ····
Na ×
新课讲解
离子化合物的形成表示
离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成 过程可以表示为：
Na ×
+ Cl ·· · ····
氢原子 + 氢原子
原子个数： 1
1
氯原子 +
原子个数： 1
氯原子
1
氢分子 氯分子
导入
为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和 氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合呢？
氢原子 + 氯原子
原子个数：1
1
氯化氢 分子
思考·讨论
氯分子是如何形成的呢？
氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需 要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2 个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成 了8电子稳定结构：
从微观的角度看，化学反应的本质是原子的重新组合。
导入
在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作 用发生了什么变化？
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
Na 2 8 1
Cl 2 8 7
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种 过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和 产物分子中化学键的形成。
其中包含两个步骤：①H2和Cl2中的化学键（旧化学键）断裂，生 成H和Cl；②H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新 化学键）。
思考·讨论
为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示 原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
如钠的电子式：Na ×
如氯的电子式：···C··l··
思考·讨论
你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？
镁的原子结构为： Mg 2 8 2 镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”的周围写
上2个“×”： ×Mg×
新课讲解
共价化合物
像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价 化合物。
例如H2O、CO2等都是共价化合物。
新课讲解
分子的空间结构
分子具有一定的空间结构。 如：CO2是直线形， H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。 通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些 分子的结构。
新课讲解
分子 H2 HCl CO2 H2O CH4
思考·讨论
氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？
硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸 锌是离子化合物；
氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧 化钠是离子化合物。
一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物
新课讲解
电子式
新课讲解
离子键
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一 起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。
新课讲解
离子化合物
像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
如：钠 + 如：氯
如：氯化钠
Cl + Cl ··
· ····
·· ·
····
Cl Cl ·· ··
·· · ···· ···
新课讲解
共价键
像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫
做共价键。
不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价
式如上所示；镁失去2个电子形成镁离子，氯原子得到1个电子形成氯离子，
其电子式如上所示；钠失去2个电子形成钠离子，氯原子得到1个电子形成氯
离子，其电子式如上所示。
课堂达标
4.下列物质属于离子化合物的是( D )
A.CO2
B.H2SO4
用电子式表示离子化合物
周
的形成过程注意事项
（2）阴离子要用方括号括起来
期
（3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边相
表
同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并）
（4）不能把“—>”写成“=”
作业布置
熟练掌握离子化合物的电子式 熟记常用的离子化合物
第二课时
导入
为什么2个氢原子结合成氢分子，2个氯原子结合成氯分 子，而不是3个，4个呢？
C.SO2
D.NaF
解析：选项A中，CO2分子只含有共价键，是共价化合物，故A错误；选项B中，
H2SO4中只含有共价键，是共价化合物，故B错误；选项C中， SO2分子只含有共价
键，是共价化合物，故C错误；选项D中， NaF分子只含有离子键，是离子化合物，
故D正确。因此选D。
课堂小结
离子键和离子化合物 带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成与
Na+[
Cl ] ··
×· ····
-
新课讲解
书写原则
（1）原子、离子都要标出最外层电子，离子必须标明电荷 （2）阴离子要用方括号括起来 （3）相同的原子可以合并谢，相同的粒子要单个写（箭头左边 相同的微粒可以合并，箭头右边相同的微粒不可以合并） （4）不能把“—>”写成“=”
思考·讨论
你能用电子式写出离子化合物氯化镁的形成过程吗？
以共价键形成的分子及其结构
电子式
结构式
分子结构模型
新课讲解
非极性键
在H2、Cl2这样的单质分子中，由同种原子形成共价键，两 个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，
成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，
简称非极性键。
思考·讨论
在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？
这样的共价键叫做非极性共价键，简称__非_极__性__键__。 解析共：原用子电间子通对过偏共移用的电子共对价形键成叫的做相极互性作用共叫价做键共，价简键称；_共极_用_性_电_键_子__对_不。偏
向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共 价键，简称非极性键；共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性 键。
因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对偏向吸引电子能 力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电 子能力弱的原子一方显正电性。
思考·讨论
在化合物分子中，不同种原子形成共价键时有什么特点呢？
例如，HCl分子中，Cl吸引电子的能力比H强，共用电子对偏 向Cl一方，Cl一方相对显负电性，H一方则相对显正电性。
钠解这析样：，带由相离反电子荷键的构钠成离的子化和合氯离物子叫，做通_过_离_静_子电_化_作_合_用_物_结_合。在一起，从而形成
与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。人们把这种带相反电荷粒子之间的 相互作用叫离子键。像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
课堂达标
2、写出下列(非)金属元素的电子式： ①S___···_S··__·_; ②解K_析__：K_×首__先_；思考元素的原子结构，例如“S”的最外层电子数为6，因此在“S” ③周H_围__应H_·该__有_。6个电子，非金属元素的电子用“·”表示。所以“S”的电子式
化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种过程吗？
研究证实，化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂 和新化学键形成的过程。
新课讲解
分子间作用力
分子内相邻的原子之间存在着化学键。分子间还存在一 种把分子聚集在一起的作用力，即分子间作用力。
荷兰物理学家范德华最早研究分子间作用力，所以最初 也将分子间作用力称为范德华力。范德华力比化学键弱得多， 对物质的熔点、沸点等有影响。
新课讲解
分子间作用力
NH3、Cl2、CO2等气体在降低温度、增大压强时能凝结成液 态或固态，就是由于存在范德华力。
分子间形成的氢键也是一种分子间作用力，它比化学键弱， 但比范德华力强。氢键会使物质的熔点和沸点升高，这是因为固 体熔化或液体汽化时必须破坏分子间的氢键，消耗较多能量。
课堂达标
1、填空 原子间通过共用电子对形成的相互作用叫做_共__价__键___。 共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而_不__显_电__性__，
第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键
课程学习目标
1 学习和理解离子化合物的概念 2 熟悉并掌握电子式的书写方法 3 熟悉并掌握用电子式表示离子化合物的形成过程 4 学习和理解共价化合物的概念 5 辨析极性键、非极性键、化学键、分子间作用力的概念 6 了解分子的空间结构
第一课时
导入
从元素周期表可以看出，到目前为止，已经发现的元素 有一百多种。然而，由这一百多种元素的原子构成的物质已 超过1亿中。那么，元素的原子之间通过什么作用形成如此丰 富的物质呢？
根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定 结构，就需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构则需要获得 1个电子。
Na 2 8 1
Cl 2 8 8
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
钠与氯气反应时，钠原子的最外电子层上的1个电子转移到氯原子 的最外层上，形成带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。
②写出该元素的元素符号，在该元素符号周围用“×”或
“·”标出相应的最外层电子个数。
注：如果是金属元素，通常用“×”表示；如果是非金属
元素，通常用“·”表示。
Cl ·· · ····
Na ×
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离子化合物的形成表示
离子化合物的形成，可以用电子式表示，如氯化钠的形成 过程可以表示为：
Na ×
+ Cl ·· · ····
氢原子 + 氢原子
原子个数： 1
1
氯原子 +
原子个数： 1
氯原子
1
氢分子 氯分子
导入
为什么1个氢原子和1个氯原子结合成氯化氢分子，氯原子和 氢原子的个数比是1:1，而不是以其他个数比相结合呢？
氢原子 + 氯原子
原子个数：1
1
氯化氢 分子
思考·讨论
氯分子是如何形成的呢？
氯原子的最外层有7个电子，要达到8电子稳定结构，都需 要获得1个电子，所以氯原子之间难以发生电子的得失。如果2 个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，2个氯原子就形成 了8电子稳定结构：
从微观的角度看，化学反应的本质是原子的重新组合。
导入
在化学反应的原子组合中，原子结合成物质时的相互作 用发生了什么变化？
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
Na 2 8 1
Cl 2 8 7
思考·讨论
氯化钠是我们熟悉的物质。从原子结构的角度来看，钠原子 和氯原子是怎样形成氯化钠的呢？
表面上看，化学反应是反应物中原子重新组合成产物分子的一种 过程，其实，化学反应过程中，包含着反应物分子内化学键的断裂和 产物分子中化学键的形成。
其中包含两个步骤：①H2和Cl2中的化学键（旧化学键）断裂，生 成H和Cl；②H和Cl结合成HCl，形成了H和Cl之间的化学键H—Cl（新 化学键）。
思考·讨论
为方便起见，我们在元素符号周围用“·”或“×”表示 原子的最外层电子（价电子）。这种式子叫做电子式。
如钠的电子式：Na ×
如氯的电子式：···C··l··
思考·讨论
你知道金属元素镁的电子式怎么书写吗？
镁的原子结构为： Mg 2 8 2 镁的最外层电子为2，因此应该在元素符号“Mg”的周围写
上2个“×”： ×Mg×
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共价化合物
像HCl这样，以共用电子对形成分子的化合物叫做共价 化合物。
例如H2O、CO2等都是共价化合物。
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分子的空间结构
分子具有一定的空间结构。 如：CO2是直线形， H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。 通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些 分子的结构。
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分子 H2 HCl CO2 H2O CH4
思考·讨论
氯化钾、氯化镁、氯化钙、硫酸锌、氢氧化钠是离子化合物吗？
硫酸锌的化学式是ZnSO4，其中Zn和SO42-之间是离子键，因此硫酸 锌是离子化合物；
氢氧化钠的化学式是NaOH，其中Na和OH-之间是离子键，因此氢氧 化钠是离子化合物。
一般来说，化合物中只要含有离子键就是离子化合物
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电子式
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离子键
带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一 起，从而形成与单质钠和氯气性质完全不同的氯化钠。
人们把这种带相反电荷粒子之间的相互作用叫离子键。
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离子化合物
像氯化钠这样，由离子键构成的化合物叫做离子化合物。
通常，活泼金属与活泼非金属形成离子化合物
如：钠 + 如：氯
如：氯化钠
Cl + Cl ··
· ····
·· ·
····
Cl Cl ·· ··
·· · ···· ···
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共价键
像氯分子这样，原子间通过共用电子对形成的相互作用叫
做共价键。
不同种非金属元素化合时，它们的原子之间也能形成共价