“东华杯”化学竞赛试题

xx年“东华杯”化学竞赛试题第II卷

可能用到的相对原子质量：H—1 C一12 O—16 Na一23 Mg—24 Al—27 S一32 Cl—35.5 Ca

一40 Fe一56 Zn一65 Ba一137

电子的电量：1.6X10⁻19库仑法拉第常数：96500库/摩尔

（6l～64题每题2分，65～69题每题3分，70～74题每题4分，75题5分，

76题8分，77题9分，78～79题每题10分，80题15分。）

61.还原法冶金中使用的还原剂除一些金属单质外，常见的还有_________、__________、

_________。

62.假定SiO2晶体中含Si4⁺。如果其中1/4 Si4⁺被Al3＋取代，并掺入K⁺以保持电荷的平衡，

由此就形成正长石。正长石的最简化学式是______________。

63.与N2等电子数的分子有_____、_____、_____等。

64.从分子结构的特征来看，煤和石油的主要区别是__________________。

65.NH4NO2受热发生氧化还原反应（分解），估计产物除水外还有_______；NH4NO3受热发生氧

化还原反应（分解），估计产物除水外还有_______。

66.某分子X12的构型是正多面体，每个X原子与相邻的5个X原子等距离形成共价键，每个

面都是正三角形。X12分子中共有____个共价键。正多面体的面数是________。

67.向I.6％的Na2CO3溶液中逐滴加入1.6％的BaCl2溶液，到不再生成沉淀为止，过滤得到

白色沉淀0.4g。将滤液蒸发掉24.6g水后，所剩溶液的质量百分比浓度为_________％

68.在某澄清溶液中滴入硝酸溶液会产生白色沉淀。如果硝酸过量，沉淀消失，原溶液中的

阴离子可能是________；如果硝酸过量，沉淀不消失，原溶液中的阴离子和阳离子分别可

能是________。

69.阿司匹林是一种解热镇痛药，学名是邻乙酰氧基苯甲酸。它是由水杨酸和另一种有机物

为原料制取的，请写出该反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）。

___________________________________________________________

70.写出碘与氯水反应生成＋5价碘的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。

____________________________________________________________

71.下列氧化还原反应中，被还原和被氧化的物质的物质的量之比非1：2的有

_______________________。

①NO2+H2O ②NH3+O2(生成NO) ③H2S+O2(生成SO2) ④MnO2＋浓盐酸（加热）⑤H2S+

SO2 ⑥CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2+H2↑⑦SiO2+C(生成金刚砂)

72.硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、接触室、吸收塔）。

1)不算空气的预热，三个设备中，有没有需要消耗能源的？如果有，是哪一个？_________;

如果没有，说明为什么不需要能源：

______________________________________________________ 2)三个设备分别使反应物之间或冷热气体之间进行了“对流”。请简单描述沸腾炉和吸收

塔中反应物之间是怎样对流的。

沸腾炉:__________________________________________________

吸收塔:__________________________________________________

73.锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物ag与一定质量的溶质质量分数为

25％的稀硫酸恰好完全反应，蒸发水分后得到固体（不含结晶水）b克。求反应过程生成的

H2的质量。答：__________________________________。

74.用对甲基苯酚制取对羟基苯甲酸乙酯的过程如下：

若将以上四步合并为以下两步有什么不妥？

________________________________________________________________

以上四步中的1与4起什么作用？

________________________________________________________________

第四步反应的副产物可俗称为_______________。

75.一银制摆件因日久在表面生成硫化银而变黑。手头有一旧铝锅和足量的食盐水，籍此你将通过怎样的操作使银器复原？

______________________________________________________________

这样做是根据什么原理（可写化学方程式回答）：

______________________________________________________________

如果在你的操作过程中有气体放出，你认为主要是什么气体？___________

76.有下列离子晶体结构示意图：●阳离子○阴离子

以M代表阳离子，N代表阴离子。

1)请写出各离子晶体组成的表达式：A________，B________，C_______，D_________。

2)已知黄铁矿的主要成分FeS2晶体具有A的空间结构。①FeS2晶体中具有的化学键类型是__________，②若晶体结构A中相邻的阴、阳离子间距离为a cm，用N A代表阿佛加德罗常数，则FeS2晶体的密度是____________g/cm3。

77.考虑工业上电解食盐水。某电解槽的内阻为0.0008Ω，外加电压为4.0V，电流为xxA，每小时从电解槽阴极区流出27.46kg溶液，内含NaOH 10％、NaCl 13％。

1)求NaCl的转化率

2)求该生产过程的电流效率

3)求该生产过程的能量效率

78.如图，在一上端开口的直立圆筒型气缸内冲入C2H6和过量O2的混合气体（气体温度为390K），此时活塞的高度为H。然后在活塞上投放细沙，使活塞的质量变为原来的两倍。通过电火花引燃混合气体使之完全燃烧，活塞迅速上升，过一段时间又逐渐回落，当回落至

原高度H时测知气缸内的温度为720K。

1)求原混合气体中C2H6的体积百分含量。

2)若C2H6和O2均适量（恰好完全燃烧），求燃烧后活塞回落至原高度H时混合气体的温度。

79.图为电解水（NaOH溶液）的实验装置。闭合开关S后，可观察到电压表的示数为6.0V，电流计的示数为100mA。电解过程消耗了电能，增加了化学能和内能（气体膨胀做功和散

热忽略不计）。