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实验室制取氧气的实验报告
实验室制取氧气的实验报告实验室制取氧气的实验报告引言：氧气是一种重要的化学元素，广泛应用于医疗、工业和科学研究等领域。
为了深入了解氧气的制备过程，我们进行了实验室制取氧气的实验。
本实验旨在通过化学反应，从化合物中制取氧气，并观察其性质和用途。
实验原理：实验中采用了常见的化学反应原理，即过氧化氢的分解反应。
过氧化氢（H2O2）是一种常见的氧化剂，其分子中含有氧气原子。
当过氧化氢分解时，氧气会从中释放出来。
实验步骤：1. 实验准备：准备好实验所需的器材和材料，包括过氧化氢溶液、试管、试管架、酶催化剂等。
2. 实验操作：将过氧化氢溶液倒入试管中，加入适量的酶催化剂，然后将试管放置在试管架上。
3. 观察现象：随着酶催化剂的作用，过氧化氢开始分解，试管内逐渐产生气泡，并伴随着气味的散发。
4. 收集氧气：将一个气球或试管的开口紧密地覆盖在试管口上，等待一段时间，氧气会逐渐充满气球或试管。
5. 实验结束：当试管内气泡停止产生时，实验结束。
注意安全处理过氧化氢溶液的废液。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到了过氧化氢分解产生氧气的现象。
氧气以气泡的形式从试管中释放出来，并且能够被气球或试管收集起来。
实验结果验证了我们的实验原理，即过氧化氢分解反应可以制取氧气。
氧气是一种无色、无味、无臭的气体，具有良好的可燃性和氧化性。
它可以支持燃烧过程，并且能够促进许多化学反应的进行。
因此，氧气在医疗、工业和科学研究等领域有着广泛的应用。
在医疗领域，氧气被用作呼吸治疗，用于治疗呼吸系统疾病和缺氧症状。
在工业领域，氧气被广泛应用于金属切割、焊接和炼化等过程中。
在科学研究中，氧气被用作实验室中的重要试剂，用于促进化学反应的进行。
然而，需要注意的是，氧气具有一定的危险性。
高纯度的氧气可以加速燃烧过程，因此在使用氧气时需要注意安全措施，避免火灾和爆炸的发生。
此外，过量的氧气也可能对人体产生一定的危害，因此在使用氧气时应遵循相应的安全规定。
氧气制取实验报告册(3篇)
第1篇实验名称：氧气制取实验实验日期：____年__月__日实验地点：____实验室实验目的：1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 理解氧气的物理和化学性质。
3. 学会使用排水法收集氧气。
4. 熟悉实验操作步骤和注意事项。
实验原理：氧气是一种无色、无味的气体，不易溶于水。
在实验室中，可以通过以下两种方法制取氧气：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物：2KClO3 →2KCl + 3O2↑实验器材：1. 高锰酸钾2. 氯酸钾3. 二氧化锰4. 试管5. 铁架台6. 导气管7. 集气瓶8. 酒精灯9. 水槽10. 橡皮塞11. 棉花12. 燃烧匙13. 火柴14. 澄清石灰水15. 托盘天平16. 称量纸17. 药匙实验步骤：一、加热高锰酸钾制取氧气1. 将高锰酸钾放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
2. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
3. 点燃酒精灯，加热试管底部的高锰酸钾。
4. 观察到高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡。
5. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
6. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
二、加热氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气1. 称取适量的氯酸钾和二氧化锰，混合均匀。
2. 将混合物放入试管底部，用橡皮塞塞紧试管口，并在塞子中插入导气管。
3. 用铁架台固定试管，使试管口略向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部混合物。
5. 观察到混合物由白色变为黑色，产生气泡。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，用导管将氧气导入集气瓶中。
7. 收集满氧气后，将导管从水槽中取出，用毛玻璃片盖住集气瓶口。
实验现象：1. 加热高锰酸钾时，高锰酸钾由紫色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
2. 加热氯酸钾与二氧化锰混合物时，混合物由白色变为黑色，产生气泡，收集到的气体为氧气。
氧气的制备_实验报告
一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟练掌握氧气的收集和检验方法。
3. 了解氧气的性质。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，氧气可以通过以下方法制备：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 分解过氧化氢（H2O2）：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解法制备氧气。
三、实验器材1. 仪器：酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹。
2. 药品：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 准备工作：将酒精灯、试管、铁架台、铁夹、导管、集气瓶、水槽、毛玻璃片、棉花、试管夹等实验器材准备好。
2. 制备氧气：（1）将高锰酸钾放入试管中，加入少量棉花，防止加热时高锰酸钾溅出。
（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜。
（3）点燃酒精灯，先对试管进行预热，使试管受热均匀。
（4）将火焰集中在药品处加热，观察氧气生成。
（5）用排水法收集氧气。
3. 检验氧气：（1）将集气瓶倒置放入水槽中，用导管将氧气导入集气瓶。
（2）将毛玻璃片盖在集气瓶口，观察氧气是否充满集气瓶。
（3）用带火星的木条伸入集气瓶内，观察木条是否复燃。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内出现大量气泡，说明氧气正在生成。
2. 用排水法收集氧气时，集气瓶内充满氧气。
3. 将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，证明收集到的气体是氧气。
六、实验结论1. 实验成功制备了氧气。
2. 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
3. 氧气密度比空气大，可用排水法收集。
七、注意事项1. 加热高锰酸钾时，注意安全，防止烫伤。
2. 加热时，试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流使试管破裂。
3. 加热前要对试管进行预热，使试管受热均匀。
4. 停止加热时，先将导管移出水面，防止水倒吸入试管内。
5. 收集氧气时，注意集气瓶内气体充满，防止气体泄漏。
制取氧气实验报告册
一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的原理和方法。
2. 掌握高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤。
3. 学习氧气的检验方法。
4. 培养实验操作技能和科学探究能力。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用高锰酸钾（KMnO4）加热分解来制取氧气。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 实验室常用仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、水槽、导管、橡皮塞等。
2. 实验药品：高锰酸钾、蒸馏水、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 准备工作：检查实验器材是否完好，清理实验台面。
2. 将高锰酸钾放入试管中，用橡皮塞塞紧试管口。
3. 用铁夹将试管固定在铁架台上，调整试管口向下倾斜。
4. 点燃酒精灯，加热试管底部，使高锰酸钾受热分解。
5. 观察试管内气体产生情况，待气泡连续均匀冒出时，用集气瓶收集氧气。
6. 将收集到的氧气用导管引入澄清石灰水中，观察石灰水的变化。
7. 实验结束后，关闭酒精灯，将试管从铁夹上取下，待冷却后清理实验台面。
五、实验结果与分析1. 氧气产生情况：实验过程中，观察到试管内气泡连续均匀冒出，说明高锰酸钾受热分解产生了氧气。
2. 氧气检验：将收集到的氧气引入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明氧气与石灰水反应生成了碳酸钙沉淀，证明氧气已制得。
六、实验结论1. 实验成功制取了氧气，反应方程式为2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑。
2. 高锰酸钾加热分解是实验室制取氧气的常用方法。
3. 氧气具有助燃性，可用澄清石灰水检验。
七、实验注意事项1. 实验过程中，注意安全，避免高温烫伤。
2. 加热试管时，注意试管口向下倾斜，防止水蒸气倒流入试管。
3. 实验结束后，待试管冷却后再清理实验台面，避免试管破裂。
八、实验反思本次实验成功制取了氧气，加深了我对实验室制取氧气原理和方法的了解。
在实验过程中，我掌握了高锰酸钾加热分解制氧气的操作步骤，并学会了氧气的检验方法。
氧气的制取实验报告
氧气的制取实验报告实验名称：氧气的制取实验目的：掌握氧气的制取方法，了解氧气的化学性质和应用。
实验原理：1. 通过加热过氧化氢（H2O2），可分解得到水（H2O）和氧气（O2）。
2. 过氧化氢分解反应方程式：2H2O2 -> 2H2O + O2↑。
实验材料与仪器：1. 过氧化氢溶液（H2O2）2. 锥形瓶3. 减压法产气装置4. 温度计5. 水槽6. 火柴实验步骤：1. 准备好过氧化氢溶液，并倒入锥形瓶中。
2. 将锥形瓶倒置放入水槽中，确保瓶口完全浸没在水中。
3. 准备减压法产气装置，将装置的一端连接到锥形瓶的瓶口，另一端放入水中。
4. 记录初始水银柱位，然后将水槽内的水银柱高度调低，使水银柱与锥形瓶内的气体平衡。
5. 在水银柱中观察氧气气泡生成情况，并观察产气速度。
6. 观察氧气的颜色和气味。
实验结果与数据处理：1. 过氧化氢分解反应产生的氧气在温度和压力相同的情况下，与空气的体积比为2：1。
2. 计算出实验中氧气产生的体积，并与预期的理论值进行比较。
3. 比较实验中氧气的颜色和气味与已知的氧气性质进行对比。
实验注意事项：1. 实验操作中要注意安全，过氧化氢为氧化剂，避免与可燃物接触。
2. 氧气具有氧化性，避免与易燃物接触以免发生火灾。
3. 实验完成后，要及时清理实验装置，并注意保持实验室的通风良好。
实验结论：通过加热过氧化氢溶液，可以制取到氧气。
实验中观察到氧气呈无色、无臭的性质，与预期的氧气特性一致。
实验结果与理论值相符合，说明实验制氧过程成功。
实验室制取氧气实验报告
实验室制取氧气实验报告实验室制取氧气实验报告引言：氧气是一种重要的气体，广泛应用于医疗、工业、冶金等领域。
本实验旨在通过化学反应在实验室中制取氧气，并对制取过程进行观察和记录。
实验材料：1. 过氧化氢溶液（H2O2）；2. 二氧化锰（MnO2）；3. 实验室用玻璃瓶；4. 水槽；5. 水；6. 火柴。
实验步骤：1. 将玻璃瓶放入水槽中，用水完全覆盖瓶子；2. 在玻璃瓶中加入适量的过氧化氢溶液；3. 向过氧化氢溶液中加入少量的二氧化锰；4. 用火柴点燃瓶子外部的气体，观察实验现象。
实验过程：在实验开始时，我们将玻璃瓶放入水槽中，确保瓶子完全被水覆盖，以防止实验过程中产生的氧气泄漏。
接着，我们向玻璃瓶中加入了适量的过氧化氢溶液，过氧化氢溶液是实验中的主要原料，它可以通过分解反应产生氧气。
为了促进反应的进行，我们还向溶液中添加了少量的二氧化锰，二氧化锰可以作为催化剂，加速过氧化氢的分解反应。
在实验的最后一步，我们使用火柴点燃了瓶子外部的气体。
这样做的目的是为了观察实验现象，当瓶子内部产生足够的氧气时，它会使火柴燃烧更为旺盛。
这是因为氧气是燃烧的必需物质，它能够与燃料发生反应，释放出更多的能量。
通过观察火焰的变化，我们可以判断氧气的产生量。
实验结果与讨论：在实验过程中，我们观察到瓶子内部的气体开始产生气泡，并且火焰的颜色变得更加明亮。
这表明过氧化氢溶液在二氧化锰的催化下发生了分解反应，产生了氧气。
当氧气积聚到一定程度时，它与外部的空气发生了反应，使火焰燃烧更旺盛。
通过实验，我们验证了过氧化氢溶液可以在实验室中制取氧气的事实。
过氧化氢是一种常见的化学物质，它可以通过分解反应产生氧气和水。
而二氧化锰则起到了催化剂的作用，加速了反应的进行。
制取氧气的实验过程相对简单，只需将过氧化氢溶液和二氧化锰放入玻璃瓶中，然后点燃外部的气体即可。
实验结论：通过本次实验，我们成功地制取了氧气，并观察到了氧气对火焰燃烧的促进作用。
实验室制氧气实验报告
实验室制氧气实验报告实验室制氧气实验报告引言：氧气是生命中必不可少的气体之一，它在医疗、工业和科学研究等领域都有广泛的应用。
为了深入了解氧气的制备过程，我们进行了一系列实验室实验，以探索不同方法下制备氧气的效果和条件。
实验一：过氧化氢分解制氧气过氧化氢（H2O2）分解是一种常见的制备氧气的方法。
我们将过氧化氢溶液倒入装有催化剂的烧杯中，并用酒精灯加热。
随着温度的升高，过氧化氢分解产生氧气的速率逐渐增加。
通过收集气体并用火柴点燃，我们观察到氧气燃烧产生明亮的火焰，证明了氧气的生成。
实验二：氢氧化钠与过氧化氢制氧气在这个实验中，我们使用氢氧化钠（NaOH）与过氧化氢反应制备氧气。
首先，我们将过氧化氢溶液与氢氧化钠溶液混合，在反应瓶中加入催化剂。
随着反应的进行，气体逐渐生成并被收集。
我们注意到，与实验一相比，这种方法制备的氧气产量更大，反应速度更快。
实验三：电解水制氧气电解水是一种常见的制备氧气的方法，我们在这个实验中使用了电解池。
将水倒入电解池中，接通电源后，水分子开始电离成氢气和氧气。
氧气会在阳极上产生，并通过导管收集。
实验过程中，我们发现随着电流的增加，氧气的产量也随之增加。
这种方法制备的氧气纯度较高，适用于一些特殊领域的研究。
实验四：高温分解金属氧化物制氧气在这个实验中，我们使用高温分解金属氧化物的方法制备氧气。
我们选择了氧化亚铜（CuO）作为实验材料，并将其加热至高温。
随着温度的升高，氧化亚铜分解产生氧气。
通过收集气体并进行测试，我们发现这种方法制备的氧气纯度较高，并且产量稳定。
实验五：氧化亚氮分解制氧气氧化亚氮（N2O）分解是一种制备氧气的方法，我们在这个实验中对其进行了研究。
我们将氧化亚氮气体加热至高温，并进行分解反应。
通过收集气体并进行测试，我们发现氧气的产量较大，纯度较高。
然而，由于氧化亚氮本身具有麻醉作用，这种方法在实际应用中需要谨慎操作。
结论：通过一系列实验，我们探索了不同方法下制备氧气的效果和条件。
实验室制取氧气的实验报告【新】
实验室制取氧气的实验报告【新】实验室制取氧气的实验报告一、实验目的1.学习和掌握实验室制取氧气的基本原理和操作方法。
2.理解催化剂的概念和作用，以及催化剂在化学反应中的重要性。
3.了解实验室制取氧气的反应类型和反应速率的影响因素。
4.掌握实验室制取氧气所需的设备和仪器的使用方法。
5.培养学生的实验技能和实验素养，提高学生对科学探究的兴趣和能力。
二、实验原理实验室制取氧气通常采用分解过氧化氢溶液的方法。
过氧化氢在常温下是一种无色透明的液体，易分解并释放出氧气。
其反应方程式为：2H2O2 → 2H2O + O2↑在上述反应中，过氧化氢分子中的氧原子被分解成两个氧原子，并释放出一个氧分子。
这个反应可以在常温常压下进行，并且由于反应物和生成物都是液体，因此不需要进行压力控制。
此外，过氧化氢分解的反应速率可以通过添加催化剂来加快。
二氧化锰是一种常用的催化剂，其作用是降低反应的能量障碍，使反应速率加快。
三、实验步骤1.准备实验试剂和设备：过氧化氢溶液、二氧化锰、试管、烧杯、塑料膜、橡皮筋、锥形瓶、单孔橡皮塞、导管、集气瓶、水槽。
2.将二氧化锰放入锥形瓶中，加入过氧化氢溶液至瓶中约1/3处，塞紧单孔橡皮塞。
3.将锥形瓶倾斜，使过氧化氢溶液与二氧化锰充分接触，观察并记录反应过程中的现象。
4.将集气瓶置于水槽中，将出气管插入水中，开始收集产生的氧气。
5.当收集到足够氧气时，用塑料膜封住集气瓶口，将导管从水槽中提出水面，移开锥形瓶，提起集气瓶，将收集到的氧气倒入烧杯中。
6.观察并记录氧气收集后的现象和数据。
7.分析实验数据和现象，得出结论。
四、实验结果与分析1.在实验过程中，观察到过氧化氢溶液与二氧化锰接触后产生大量气泡，说明产生了氧气。
同时，可以观察到锥形瓶内的液体出现翻滚现象，这是由于产生的氧气推动溶液产生气流所致。
2.将收集到的氧气倒入烧杯中后，可以观察到烧杯中的水被排出，说明收集到的气体是氧气。
此外，可以通过点燃蜡烛或木条等方法验证收集到的气体是否为氧气。
实验室氧气的制取实验报告
逊克农场中学化学实验报告八年级＿＿班0803号姓名＿＿＿＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称氧气的实验室制取与性质实验目的1、学习实验室制取氧气的方法2、加深对氧气性质的认识实验用品酒精灯、铁架台、大试管、单孔塞、乳胶管、玻璃弯管、水槽、集气瓶、玻璃片、药匙、坩埚钳、棉花、火柴、高锰酸钾、木炭、清石灰水、细铁丝。
实验步骤现象结论、反应方程式1.制取氧气（1）连接装置: 拿一个干燥洁净的大试管, 塞上一个带导气管的单孔橡皮塞。
（2）检查装置的气密性: 如图（3）装入药品：扒开塞子, 在试管中装入少量高锰酸钾, 并在试管口放一团棉花, 用带有导气管的单孔橡皮塞塞紧试管。
（4）固定装置: 将装有药品的试管固定在铁架台上。
（准备工作: ）将两个集气瓶分别装满水, 用玻璃片盖住瓶口, 一起倒立在水槽中。
（5）加热试管:（6）收集气体:（7）先从水槽中取出导气管: （8）然后熄灭酒精灯:（8）然后熄灭酒精灯：观察到的现象: 用手握住试管导气管口有＿＿冒出, 松开手后导气管内形成一段＿＿。
装置气密性______反应的化学方程式:________________________2.氧气的性质（1）木炭在氧气中的燃烧: 用坩埚钳夹取一块木炭, 在酒精灯上加热到发红, 由瓶口缓慢向下擦入装有氧气的集气瓶中, 观察现象。
燃烧停止后, 向集气瓶中倒入澄清石灰水, 振荡, 观察现象。
（2）铁丝在氧气中的燃烧：点燃系在螺旋状铁丝底端的火柴, 待火柴快燃尽时, 由瓶口缓慢向下插入装满氧气的集气瓶中。
观察现象。
木炭颜色: ＿＿＿＿＿。
木炭在空气中燃烧时的现象: ＿＿＿＿＿。
木炭在氧气瓶中燃烧时的现象:＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
澄清石灰水的变化: ＿＿＿＿。
铁丝的色态: ＿＿＿＿。
燃烧时的现象＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
:反应的化学方程式:_____________________反应的化学方程式:_____________________讨论1.如果某同学制得的氧气不纯, 你认为可能的原因有哪些？2.检查装置气密性时, 除了用手紧握的方法外, 还可以用什么方法？3.把红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时, 为什么由瓶口向下缓慢插入？评语教师签名:教师签名：。
去制氧气实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。
二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。
反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。
2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。
四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。
五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。
六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。
七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用
实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。
二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。
反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。
四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。
五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。
六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。
七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。
在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。
同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。
通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。
氧气实验室制法实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。
2. 熟悉氧气的性质及其检验方法。
3. 培养实验操作技能和观察能力。
二、实验原理氧气在实验室中通常通过加热高锰酸钾（KMnO4）或氯酸钾（KClO3）与二氧化锰（MnO2）的混合物来制取。
高锰酸钾在加热时分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾（K2MnO4）。
反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验器材1. 铁架台2. 试管3. 橡皮塞4. 玻璃导管5. 水槽6. 集气瓶7. 火柴8. 酒精灯9. 高锰酸钾10. 二氧化锰四、实验步骤1. 检查装置气密性：将玻璃导管插入水槽中，用手指堵住导管口，检查是否有气泡冒出，若无气泡冒出，则气密性良好。
2. 装药品：将高锰酸钾和二氧化锰按一定比例混合后，装入试管中，并在试管口放一团棉花。
3. 固定试管：将试管固定在铁架台上，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应略向下倾斜。
4. 加热：点燃酒精灯，先来回移动火焰，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
5. 收集气体：当气泡连续、均匀地冒出时，开始收集氧气。
采用排水法收集氧气，将集气瓶倒扣在水槽中，用玻璃片盖住瓶口，待气泡充满集气瓶后，迅速将玻璃片移开，使集气瓶正放于桌上。
6. 撤出导管：收集满氧气后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。
7. 验满氧气：将带火星的木条伸入集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已满。
五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管内产生大量气泡，气泡连续、均匀地冒出。
2. 收集氧气时，集气瓶内充满无色、无味的气体。
3. 验满氧气时，带火星的木条伸入集气瓶口，木条复燃。
六、实验数据1. 收集氧气的体积：约500mL2. 收集氧气的质量：约20g七、实验结论1. 通过加热高锰酸钾，成功制取了氧气。
2. 氧气是一种无色、无味的气体，具有助燃性。
3. 实验过程中，注意了实验操作的安全，掌握了实验室制取氧气的方法。
八、实验反思1. 在实验过程中，应确保装置气密性良好，避免氧气泄漏。
实验室制取氧气的实验报告
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制取氧气装置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解氧气制取的原理和方法。
2. 掌握实验室制取氧气的装置及其操作方法。
3. 熟悉氧气的性质和检验方法。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，化学式为O2。
在实验室中，常用的制取氧气的方法有加热高锰酸钾、分解过氧化氢和加热氯酸钾等。
本实验采用加热氯酸钾的方法制取氧气。
氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 仪器：酒精灯、试管、导管、集气瓶、铁夹、火柴、水槽等。
2. 药品：氯酸钾、二氧化锰、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 将氯酸钾和二氧化锰按一定比例混合均匀，装入试管中。
2. 将试管固定在铁夹上，导管一端伸入集气瓶内，另一端放入水槽中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，观察反应现象。
4. 当气泡连续均匀地产生时，开始收集氧气。
5. 收集一定量的氧气后，关闭导管，停止加热。
6. 将集气瓶倒置在水槽中，观察氧气是否被水排出。
7. 将集气瓶取出，用带火星的木条检验氧气。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热氯酸钾后，试管内产生大量气泡，集气瓶内氧气逐渐充满。
2. 实验结果：集气瓶内氧气被水排出，用带火星的木条检验，木条复燃。
3. 实验分析：氯酸钾在加热条件下分解生成氧气和氯化钾，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃。
六、实验注意事项1. 加热时，注意观察试管内气泡产生情况，避免加热过猛。
2. 收集氧气时，注意导管插入集气瓶内的深度，确保氧气充满集气瓶。
3. 实验结束后，关闭导管，停止加热，防止水倒吸入试管内。
七、实验总结本次实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的装置及其操作方法。
通过实验，我们了解了氧气的性质和检验方法，提高了实验操作技能。
在实验过程中，应注意安全，遵守实验操作规范，确保实验顺利进行。
第2篇一、实验目的1. 了解实验室制取氧气的方法和原理。
2. 掌握制取氧气的实验步骤和注意事项。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
实验室制取氧气的实验报告.doc
实验室制取氧⽓的实验报告.doc实验室制取氧⽓的实验报告实验者：实验⽇期：⼀、实验⽬的：1、掌握实验室制取氧⽓的⽅法2、掌握氧⽓的性质⼆、实验器材：导⽓管，试管，集⽓瓶，酒精灯，⽔槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，⼆氧化锰，⽊炭，硫粉，红磷，铁丝MnO四、实验原理：2KClO3 2 2KCl+3O2三、实验步骤：查：检查装置⽓密性，双⼿握住试管，观察玻璃管内⽔柱变化。
装：将药品装⼊试管，在试管⼝放⼀⼩团棉花，装好带导管的软⽊塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管⼝1/3处，试管⼝应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将⽕焰集中在药品处加热。
收：采⽤排⽔法收集氧⽓，理由是氧⽓不溶于⽔。
收集四瓶氧⽓。
离：收集满氧⽓后，先将导管移开⽔槽。
熄：再⽤灯帽熄灭酒精灯。
四、氧⽓性质实验操作：1、观察氧⽓的颜⾊和⽓味：⽆⾊⽆味，能使带⽕星的⽊条复燃。
2、娶⼀⼩块⽊炭，在酒精灯上烧⾄发红，然后将⽊炭插⼊集⽓瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出⽩光，放出热量，说明集⽓瓶中有纯净的氧⽓存在。
反应完后，向集⽓瓶中加⼊澄清⽯灰⽔，振荡后，现象为澄清⽯灰⽔变浑浊，说明⽊炭跟氧⽓反应后产⽣CO2。
化学⽅程式为：C+O2 点燃 CO23、⽤细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另⼀端绕⼀根⽕柴，点燃⽕柴，待⽕柴燃烧尽时，⽴即放⼊留有⽔，充满氧⽓的集⽓瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，⽕星四射，放出⼤量热，⽣成⿊⾊固体。
化学⽅程式为： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O44、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧⽓的集⽓瓶中。
观察现象：发出明亮的蓝紫⾊⽕焰，放出热量，⽣成有刺激性⽓味的⽓体。
化学⽅程式为：S+O2 点燃 SO25、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热⾄发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧⽓的集⽓瓶中。
观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，⽣成⽩烟。
化学⽅程式为：4P+5O2 点燃 2P2O5五、讨论1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决?A、点燃酒精灯后，⽴即将⽕焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发⽣破裂。
制取氧气的实验报告
一、实验目的1. 了解氧气的性质和制取方法。
2. 掌握实验室制取氧气的原理和操作步骤。
3. 学会观察和分析实验现象，提高实验技能。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，是地球大气中含量最多的气体。
实验室制取氧气的方法主要有以下几种：1. 加热高锰酸钾（KMnO4）分解：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 加热氯酸钾（KClO3）分解：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑3. 过氧化氢（H2O2）分解：2H2O2 → 2H2O + O2↑本实验采用加热高锰酸钾分解的方法制取氧气。
三、实验仪器与药品1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、棉花、玻璃片等。
2. 药品：高锰酸钾（KMnO4）、稀盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）、蒸馏水等。
四、实验步骤1. 准备试管：将试管洗净、烘干，备用。
2. 称取高锰酸钾：用天平准确称取0.5g高锰酸钾。
3. 装填药品：将称取的高锰酸钾放入试管底部，用玻璃棒轻轻压实。
4. 加热：用酒精灯加热试管底部，注意火焰不宜过大，以免试管破裂。
5. 收集氧气：将集气瓶倒置，用导管将氧气引入集气瓶中，直至集气瓶充满氧气。
6. 停止加热：待集气瓶充满氧气后，停止加热。
7. 冷却：待试管冷却后，用玻璃片盖住集气瓶，取出试管。
8. 测试氧气：将带火星的木条伸入集气瓶中，观察是否复燃，以验证氧气的产生。
五、实验现象1. 加热过程中，试管内高锰酸钾受热分解，产生大量氧气。
2. 集气瓶内氧气逐渐充满，木条复燃。
六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氧气。
2. 加热高锰酸钾分解产生的氧气，使带火星的木条复燃，验证了氧气的产生。
3. 实验过程中，注意了安全操作，避免了意外事故的发生。
七、实验总结1. 本实验成功制取了氧气，掌握了实验室制取氧气的原理和操作步骤。
2. 通过实验，提高了观察和分析实验现象的能力，锻炼了实验技能。
3. 在实验过程中，应注意安全操作，遵守实验规程，确保实验顺利进行。
制取氧气实验报告答案(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的原理和方法。
2. 熟悉氧气的性质和检验方法。
3. 提高实验操作技能，培养严谨的科学态度。
二、实验原理氧气是一种无色、无味、无臭的气体，在常温下不易与其他物质发生反应。
实验室制取氧气的方法主要有：加热高锰酸钾、氯酸钾与二氧化锰混合物、过氧化氢溶液与二氧化锰混合物等。
本实验采用加热高锰酸钾的方法制取氧气。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：试管、酒精灯、铁架台、集气瓶、导管、水槽、火柴等。
2. 试剂：高锰酸钾、二氧化锰。
四、实验步骤1. 将少量高锰酸钾放入试管中，用铁架台固定试管。
2. 将导管一端插入试管，另一端伸入集气瓶中。
3. 点燃酒精灯，对试管加热，使高锰酸钾分解产生氧气。
4. 观察集气瓶中氧气的变化，用带火星的木条检验氧气。
5. 实验结束后，熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。
五、实验结果与分析1. 实验现象：加热高锰酸钾后，试管内出现紫色烟雾，集气瓶内氧气浓度逐渐增加。
2. 氧气检验：用带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明氧气已制取成功。
六、实验结论通过本次实验，我们掌握了实验室制取氧气的原理和方法，熟悉了氧气的性质和检验方法。
在实验过程中，我们培养了严谨的科学态度和良好的实验操作技能。
七、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止火灾和烫伤。
2. 加热时要均匀加热，防止试管破裂。
3. 实验结束后，要熄灭酒精灯，将导管从水槽中取出，防止水倒吸。
八、实验反思本次实验过程中，我们遇到了一些问题，如加热不均匀导致试管破裂、氧气浓度不够高等。
通过反思，我们认识到在实验过程中要严格按照操作规程进行，注意观察实验现象，及时调整实验条件，以提高实验效果。
九、拓展实验1. 尝试采用氯酸钾与二氧化锰混合物制取氧气，比较两种方法的优缺点。
2. 研究氧气在不同条件下的性质，如氧气的溶解度、氧气的催化作用等。
通过本次实验，我们不仅掌握了实验室制取氧气的原理和方法，还提高了自己的实验操作技能和科学素养。
实验室制氧的实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解实验室制氧的原理和方法；2. 掌握高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧的实验步骤；3. 掌握氧气的收集和检验方法；4. 培养实验操作技能和团队协作能力。
二、实验原理1. 高锰酸钾制氧：高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
2. 过氧化氢制氧：过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气。
三、实验仪器与药品1. 实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、毛玻璃片、导管、橡皮管、单口塞；2. 实验药品：高锰酸钾、过氧化氢、二氧化锰、水。
四、实验步骤1. 高锰酸钾制氧（1）将高锰酸钾装入大试管，加入适量的水；（2）用酒精灯加热试管，观察氧气的产生；（3）将导管插入集气瓶，收集氧气；（4）将带火星的木条伸入集气瓶，观察木条是否复燃。
2. 过氧化氢制氧（1）将过氧化氢和二氧化锰混合均匀；（2）将混合物装入大试管，加入适量的水；（3）用酒精灯加热试管，观察氧气的产生；（4）将导管插入集气瓶，收集氧气；（5）将带火星的木条伸入集气瓶，观察木条是否复燃。
五、实验结果与分析1. 高锰酸钾制氧（1）加热高锰酸钾时，试管内产生气泡，表明氧气开始产生；（2）将导管插入集气瓶，收集到氧气；（3）将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明收集到的气体为氧气。
2. 过氧化氢制氧（1）加热过氧化氢和二氧化锰混合物时，试管内产生气泡，表明氧气开始产生；（2）将导管插入集气瓶，收集到氧气；（3）将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃，说明收集到的气体为氧气。
六、实验讨论1. 高锰酸钾和过氧化氢制氧的原理有何不同？2. 为什么实验过程中要收集氧气？3. 实验过程中应注意哪些事项？七、实验总结通过本次实验，我们了解了实验室制氧的原理和方法，掌握了高锰酸钾制氧和过氧化氢制氧的实验步骤，以及氧气的收集和检验方法。
在实验过程中，我们培养了实验操作技能和团队协作能力。
实验结果表明，高锰酸钾和过氧化氢均能制取氧气，且收集到的气体为氧气。
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实验室制取氧气的实验报告
实验者：实验日期：
一、实验目的：
1、掌握实验室制取氧气的方法
2、掌握氧气的性质
二、实验器材：导气管，试管，集气瓶，酒精灯，水槽，燃烧匙三、实验药品：氯酸钾，二氧化锰，木炭，硫粉，红磷，铁丝 MnO 四、实验原理：2KClO3 2 2KCl+3O2
三、实验步骤：
查：检查装置气密性，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。
装：将药品装入试管，在试管口放一小团棉花，装好带导管的软木塞。
定：将试管固定在铁架台，试管夹应夹在离试管口1/3处，试管口应向下。
点：点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
收：采用排水法收集氧气，理由是氧气不溶于水。
收集四瓶氧气。
离：收集满氧气后，先将导管移开水槽。
熄：再用灯帽熄灭酒精灯。
四、氧气性质实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味：无色无味，能使带火星的木条复
燃。
2、娶一小块木炭，在酒精灯上烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内。
观察现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，说明集气瓶中有纯净的氧气存在。
反应完后，向集气瓶中加入澄清石灰水，振荡后，现象为澄清石灰水变浑浊，说明木炭跟氧气反应后产生CO2。
化学方程式为：C+O2 点燃 CO2
3、用细铁丝螺旋绕在燃烧匙是，另一端绕一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放
入留有水，充满氧气的集气瓶中。
观察现象：红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
化学方程式为： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
4、取少量硫粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热，硫粉熔化，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
观察现象：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
化学方程式为：S+O2 点燃 SO2
5、取少量磷粉在燃烧匙上，在酒精灯上加热至发红，迅速将燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶中。
观察现象：剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
化学方程式为：
4P+5O2 点燃 2P2O5
五、讨论
1、在试验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决?
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。
答：这是因为试管底部受热不均匀，局部受热过高造成试管的破裂。
在实验时正确的操作是：
点燃酒精灯，先来回移动，使试管均匀受热，然后将火焰集中在药品处加热。
B、看到水槽内导管出现气泡，立即收集，收集后用带火星木条插入瓶口内试验，结果木条没有复燃。
答：这是因为没有充分排尽导气管中的空气，造成收集的氧气不纯。
在实验时正确的操作是：待导气管口出现连续气泡是才开始收集氧气。
2、试验操作过程中为什么要注意以下几点：
A、试管口为什么要略向下倾斜?
答：这是因为固体中含有一定量的结晶水，加热时会有水蒸气产生，如果管口朝上，水蒸气
就会在管口附近凝集成水珠，量多时会流下来，因为试管底是热的，所以可能会引起试管爆裂。
B、收集好氧气，为什么要先把导管从水槽中移开，再熄灭酒精灯? 答：这是为了防止倒流的发生。