化学反应放出或吸收热量大小的比较

【补偿】化学反应放出或吸收热量大小的比较

(1)同一反应生成物状态不同时：

A(g)＋B(g)===C(g) ΔH 1<0

A(g)＋B(g)―→C(l) ΔH 2<0

因为C(g)===C(l) ΔH 3<0，则ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1<0，所以|ΔH 2|>|ΔH 1|。

(2)同一反应反应物状态不同时：

S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 1<0

S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 2<0 ΔH 3ΔH 2(g) ΔH 3＋ΔH 2＝ΔH 1，所以|ΔH 1|>|ΔH 2|。

(3)两个有联系的不同反应：

C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1<0

C(s)＋1/2O 2(g)===CO(g) ΔH 2<0

C(s)――→ΔH 2CO(g)――→ΔH 3C ΔH 1O 2(g) ΔH 3＋ΔH 2＝ΔH 1，所以|ΔH 1|>|ΔH 2|。

高考警示 (1)在比较两个反应的反应热大小时，可以采用作图法把反应物和生成物能量

的相对高低表示出来，使结果一目了然，不易出错。

(2)要注意比较的是放出热量的多少，还是反应热(ΔH )的大小，当为放热反应时，二者比较结果恰好相反。

1．有以下四个热化学方程式

①H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1 ②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1

③H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1 ④2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·mol －1

下列关系中正确的是( )

A ．a

B ．b >d >0

C ．2a ＝b <0

D ．2c ＝d >0

2．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是( )

① C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1

C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH 2 ② S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 3

S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH 4

③ H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH 5 2H

2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 6

④ CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 7

CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 8

A ．①

B ．④

C ．②③④

D ．①②③

3.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化

的关系据此判断下列说法中正确的是（ ）

A ．石墨转变为金刚石是吸热反应

B ．白磷比红磷稳定

C ．S(g)+O 2(g)＝SO 2(g)△H 1

S(s)+O 2(g)＝SO 2(g)；△H 2 则△H 1＞△H 2

D ．CO(g)+H 2O(g)＝CO 2(g)+ H 2 (g)；△H 1＞0