高考化学化学计算
2025届高中化学高考复习学案：化学计算的常用方法
化学计算的常用方法（答案在最后）1. 进一步理解物质的量在化学计算中的“桥梁”作用。
2．了解化学计算的常用方法。
3．初步建立化学计算的思维模型。
考点一利用差量法计算1.差量法根据化学反应前后物质的有关物理量发生的变化，找出“理论差量”。
2．解题步骤(1)准确写出有关反应的化学方程式；(2)找出产生差量的“对象”及“理论差量”，该“理论差量”可以是质量、物质的量、气体体积、压强等，且该差量的大小与参加反应的物质的有关量成正比；(3)根据化学方程式，从“实际差量”寻找比例关系，列比例式求解。
【教考衔接】典例为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g，请列式计算该样品中Na2CO3的质量分数。
听课笔记【对点演练】1．将标准状况下的5 L CO2气体缓缓通过球形干燥管中的过氧化钠，气体体积变为3.88 L(标准状况下)，则剩余气体中氧气的物质的量为________。
2．16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 ℃左右可发生反应：6NO ＋4NH3⇌5N2＋6H2O(g)，达到平衡时在相同条件下气体体积变为17.5 mL，则原混合气体中NO与NH3物质的量之比的取值范围为________。
考点二利用关系式法计算1.常用列关系式的三种方法(1)有关化学方程式的计量数关系；(2)原子守恒关系；(3)得失电子守恒关系。
2．应用关系式法的解题模型【教考衔接】典例[2023·湖北卷，18(4)]取含CuO2粗品0.050 0 g(杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。
以淀粉为指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液15.00 mL。
粗品中CuO2的相对含量为________。
(已知：2Cu2++4I−===2CuI↓+I2，I2+2S2O32−===2I－＋S4O62−)听课笔记【对点演练】1．由NH3氧化制NO的转化率为96%，NO转化为HNO3的转化率为92%，现有10 t NH3，总共可以制得63%的HNO3多少吨？2．称取2.0 g制得的K2FeO4样品溶于适量KOH溶液中，加入足量KCrO2溶液，充分反应后过滤，将滤液转移到250 mL容量瓶定容。
高考化学计算的知识点
高考化学计算的知识点高考化学中，计算题是占据一部分比重的重要题型。
掌握了化学计算的知识点，能够帮助我们更好地理解化学的实验和现象，同时也是高考中得分的关键。
本文将从化学计算的基础概念、物质的量与摩尔、浓度计算、氧化还原反应与电化学方程式计算等方面进行讨论。
1. 基础概念在化学计算中，需要明确一些基础概念，例如原子量、相对分子质量和相对原子质量等。
原子量是指元素中原子的质量，相对分子质量是指分子中各元素原子质量之和，相对原子质量是元素相对分子质量的简化表示。
这些概念的理解对于计算化学反应中各物质的质量和比例关系至关重要。
2. 物质的量与摩尔物质的量是描述化学计算中物质数量大小的物理量，单位是摩尔（mol）。
在计算中，需要将物质的质量与其摩尔数建立关系式，并通过摩尔质量（或摩尔体积）将物质的质量与物质的量相互转换。
3. 浓度计算浓度是描述溶液中溶质含量的物理量，通常用溶质的摩尔数与溶液的体积比值表示。
在计算中，可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积来计算溶液的浓度，也可以通过溶质的质量和溶液的体积来计算溶液的浓度。
4. 氧化还原反应与电化学方程式计算氧化还原反应是化学反应中重要的一类反应类型。
在氧化还原反应中，需要了解物质的氧化态和还原态，以及氧化还原反应方程式的平衡和电解质溶液中的离子反应。
通过熟练掌握氧化还原反应的计算方法和电化学方程式的平衡，可以快速准确地解决相关计算问题。
化学计算作为高考化学中的重要部分，需要进行充分的练习和思考。
通过多做相关计算题，可以提高对化学计算知识点的理解和运用能力，同时也有助于巩固其他知识点的学习效果。
在高考化学中获得更好的分数，除了理解理论知识外，掌握解题技巧和运算方法同样重要。
综上所述，高考化学计算的知识点包括基础概念的理解、物质的量与摩尔的计算、浓度的计算以及氧化还原反应与电化学方程式的计算。
通过对这些知识点的深入研究和练习，我们可以提高对化学计算题的解答水平，为高考化学的考试取得更好的成绩奠定基础。
高考化学计算公式总结
高考化学计算公式总结（一）有关化学式的计算1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。
2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。
3．根据相对密度求式量：M=M ˊD 。
⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛'=ρρD 4．混合物的平均分子量： ++⋅==%%)(Bb A M a M M 混合物物质的量总数克物质的总质量 5．相对原子质量①原子的相对原子质量=121126⨯原子的质量一个一个原子的质量CA 1、A 2表示同位素相对原子质量，a 1%、a 2%表示原子的摩尔分数 ②元素近似相对原子质量： ++=%%2211a A a A A(二) 溶液计算1、VN N MV m V n c A === 1000C M ρω= 2、稀释过程中溶质不变：C 1V 1=C 2V 2。
3、同溶质的稀溶液相互混合：C 混=21221V V V C CV ++ (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。
①%100%100%⨯+=⨯=剂质质液质m m m m m a ②%100100%⨯+=S S a （饱和溶液，S 代表溶质该条件下的溶解度）③混合：m 1a 1%+m 2a 2%=(m 1+m 2)a%混④稀释：m 1a 1%=m 2a 2%5、有关pH 值的计算：酸算H +，碱算OH —Ⅰ. pH= —lg[H +] C(H +)=10-pHⅡ. K W =[H +][OH —]=10-14（25℃时）×N A÷N A6、图中的公式：1． An N = 2． m n M = 3． m V n V = 4． n n V =。
高考化学化学计算复习 题集附答案
高考化学化学计算复习题集附答案1. 微量元素分析a) 已知物质X由Fe和Cu组成，通过电解在溴化铯电解池中定量分析了X的成分。
在常温下，0.0234 g的X通过电解获得9.68 mL的电解液，电解终止，剩下8.17 mL未发生电解。
求X中Fe和Cu的质量百分比。
答案：Fe 51.8%；Cu 48.2%b) 将盐酸中含有未知浓度的HCl稀释至100 mL中，滴定实验中耗用了25 mL的NaOH溶液，且每1 mL NaOH等于0.05 mol/L的盐酸。
求盐酸的浓度。
答案：HCl浓度为0.125 mol/L2. 化学平衡a) 在一个封闭的容器中，加入了0.5 mol A和0.5 mol B，使它们发生反应生成C。
当达到平衡时，平衡常数Kc为0.8。
求C的摩尔浓度。
答案：C的摩尔浓度为0.8 mol/Lb) 对于反应2A + B -> 3C，已知反应速率为v = k[A]²[B]。
初始时刻[A]的浓度为0.4 mol/L，[B]的浓度为0.2 mol/L，反应速率为0.06mol/(L·s)。
求反应常数k的值。
答案：k的值为0.1 L/(mol·s)3. 酸碱中和反应a) 试计算以下反应中NaOH的浓度：HCl + NaOH -> NaCl + H₂O已知0.02 mol的HCl反应完全，生成了9 g的NaCl。
答案：NaOH的浓度为0.4 mol/Lb) 一瓶氨溶液，5 mL的氨溶液滴定了25 mL的HCl溶液，达到了酸碱中和。
若氨溶液浓度为0.1 mol/L，求HCl溶液的浓度。
答案：HCl溶液浓度为0.5 mol/L4. 动力学问题a) 在0.1 mol/L碳酸氢钠溶液中，加入1 g的铀酸钠。
已知铀的与二价铀的速率常数为1.20×10⁻⁴ mol/(L·s)，求反应30分钟后二价铀的浓度。
答案：二价铀的浓度为0.014 mol/Lb) 一反应的速率方程为v = k[A]²[B]，已知当A的初始浓度为0.1 mol/L时，反应速率为0.05 mol/(L·s)。
高考常用的8种化学计算题解题方法
高考常用的8种化学计算题解题方法在高考化学中，常见的8种计算题解题方法包括：摩尔计算、浓度计算、氧化还原反应计算、配合物计算、燃烧分析计算、酸碱滴定计算、晶体计算和电化学计算。
1.摩尔计算：根据给定物质的摩尔质量以及物质的质量或摩尔数计算其他相关物质的质量或摩尔数。
计算公式为n=m/M，其中n表示摩尔数，m表示质量，M表示摩尔质量。
2.浓度计算：根据溶质溶液中的质量或摩尔数和溶液的体积，计算溶液的浓度。
计算公式为C=n/V或C=m/V，其中C表示浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积，m表示溶质的质量。
3.氧化还原反应计算：根据反应物的摩尔比例和物质的电价，计算氧化还原反应中物质的摩尔数、质量或体积。
根据氧化还原半反应的电子数差异推导出反应物的摩尔比例。
4.配合物计算：根据配位化合物的配合比例和物质的摩尔或质量来计算其他相关物质的摩尔数或质量。
根据配位化合物的化学式，解析出其中金属离子和配体的摩尔比例关系。
5.燃烧分析计算：根据化合物的燃烧产物的摩尔或质量，计算化合物中元素的摩尔或质量的含量。
根据燃烧产物的摩尔比例或质量比例，得出化合物中元素的比例关系。
6.酸碱滴定计算：根据滴定反应的反应方程式和滴定剂的摩尔浓度，计算待测物质的摩尔浓度或质量。
根据滴定反应的摩尔比例或质量比例，推导出待测物质的摩尔数或质量。
7.晶体计算：根据晶体结构和晶体的摩尔质量，计算晶体中各元素的摩尔数或质量。
根据晶体结构的化学式，分析出晶体中各元素的比例关系。
8.电化学计算：根据电化学反应的电荷数、电位差和摩尔浓度等参数，计算反应物质的摩尔数、电量或浓度。
根据电化学反应的电量比例或摩尔比例，推导出反应物质的摩尔数或浓度。
以上是高考化学中常见的8种计算题解题方法。
这些方法基于化学反应的定量关系和物质的计量关系，通过推导和计算来解决具体的题目。
在考试中，学生需要熟练掌握这些计算方法，并灵活运用到不同的题目中。
高考化学公式总结
高考化学公式总结化学作为一门基础学科，是高考科目之一，也是许多学生认为较为难以掌握的科目之一。
在高考化学中，理解和掌握常见的化学公式是非常重要的。
下面将对高考化学中常见的公式进行总结，帮助学生更好地备考。
以下为1000字总结：1. 摩尔计算公式：摩尔计算公式是化学中最基础、最重要的公式之一。
它的一般表达式为：n = m/M，其中n为物质的摩尔数，m为物质的质量，M为物质的摩尔质量。
这个公式可以用来计算物质的摩尔质量、质量和摩尔数之间的关系。
2. 电量计算公式：电量计算公式是在电化学中应用较多的公式之一。
根据法拉第电解定律，电量与电流和电解时间之间的关系为：Q = I⋅t，其中Q为电量，I为电流强度，t为电解时间。
这个公式可以用来计算电解过程中的电量。
3. 反应物与产物的化学计量关系：化学反应中，反应物和产物之间存在着一定的化学计量关系。
例如，在一定条件下，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水的化学计量关系可以表示为：NaOH + HCl = NaCl + H₂O。
其中，化学方程式中的系数表示了反应物与产物的化学计量比例关系。
4. 气体状态方程：气体状态方程是描述气体性质的重要公式之一。
根据理想气体状态方程PV=nRT，其中P为气体的压强，V为气体的体积，n为气体的摩尔数，R为气体常数，T为气体的温度。
这个公式可以用来计算气体的压强、体积、摩尔数和温度之间的关系。
5. 晶格能公式：晶格能是固体化学中重要的概念之一，用来表示晶体的稳定程度。
晶格能公式为：E = k⋅(Q₁⋅Q₂)/r，其中E为晶格能，k为常数，Q₁和Q₂分别为正负离子的电荷数，r为正负离子之间的距离。
这个公式可以用来计算晶体的稳定程度。
6. 酸碱中和反应公式：酸碱中和反应是化学中重要的反应类型之一。
它的一般表达式为：酸 + 碱 = 盐 + 水。
例如，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水的化学方程式可以表示为：H₂SO₄ + 2NaOH =Na₂SO₄ + 2H₂O。
高考化学物质的量相关计算公式知识点
高考化学物质的量相关计算公式知识点物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积 p------压强T-----温度 n ------物质的量N ----分子数 Mr----相对分子质量M------摩尔质量 m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1) ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ωxm(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)高中化学必备知识点有哪些“元素化合物”知识模块1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大错误,熔点随着原子半径增大而递减2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质错误,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液错误,SiO2能溶于氢氟酸10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa 等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)213.大气中大量二氧化硫****于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼正确14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO315.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理错误,是为了防止大气污染16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移正确17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2错误,Fe2+和Br2不共存22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO424.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性正确,如较稀的HClO4,H2SO4等26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应错误,浓硫酸常温与铜不反应"基本概念基础理论"知识模块1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。
高考化学计算公式
高考化学计算公式一、化学计算公式的分类化学计算公式是高考化学考试中常见的题型，主要包括物质的量计算、溶液的配制和稀释计算、氧化还原反应计算、气体的计算等。
下面将对这些常见的计算公式进行详细介绍。
二、物质的量计算公式1. 物质的质量与物质的量的关系公式：物质的质量 = 物质的量× 相对分子质量这个公式用来计算给定物质的质量，需要已知物质的相对分子质量和物质的量。
2. 溶质的物质的量计算公式：溶质的物质的量 = 溶质的质量÷ 溶质的相对分子质量这个公式用来计算溶质的物质的量，需要已知溶质的质量和溶质的相对分子质量。
三、溶液的配制和稀释计算公式1. 溶液的质量浓度计算公式：溶液的质量浓度 = 溶质的质量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的质量浓度，需要已知溶质的质量和溶液的体积。
2. 溶液的摩尔浓度计算公式：溶液的摩尔浓度 = 溶质的物质的量÷ 溶液的体积这个公式用来计算溶液的摩尔浓度，需要已知溶质的物质的量和溶液的体积。
3. 溶液的稀释计算公式：C1V1 = C2V2这个公式用来计算溶液的稀释问题，其中C1和V1表示初始溶液的浓度和体积，C2和V2表示稀释后溶液的浓度和体积。
四、氧化还原反应计算公式1. 氧化还原反应的物质的量计算公式：n(A) ÷ n(B) = a(A) ÷ a(B)这个公式用来计算氧化还原反应中物质的量的比例关系，其中n(A)和n(B)表示物质A和物质B的物质的量，a(A)和a(B)表示物质A 和物质B的反应系数。
2. 氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量计算公式：n(氧化剂) = n(还原剂) × a(还原剂) ÷ a(氧化剂)n(氧化剂) = n(还原剂) × [a(还原剂) ÷ (a(氧化剂) × 电子转移数)]这个公式用来计算氧化还原反应中氧化剂和还原剂的物质的量，需要已知反应的反应系数和电子转移数。
高中高考化学常用公式大全
高中高考化学常用公式大全1. 化学反应速率的计算公式（1）某物质X 的化学反应速率：v X X mol L s ()()(min)=⋅-的浓度变化量时间的变化量或1 （2）对于下列反应： mA nB pC qD +=+有v A v B v C v D m n p q ()()()():::：：：= 或v A mv B nv C pv D q()()()()===2. 化学平衡计算公式 对于可逆反应：（1）各物质的变化量之比＝方程式中相应系数比 （2）反应物的平衡量＝起始量－消耗量 生成物的平衡量＝起始量＋增加量 表示为（设反应正向进行）：起始量（mol ）abc d变化量（mol ） x （耗）nxm（耗） px m（增）qxm（增） 平衡量（mol ）a x -b nx m- c px m+d qx m+ （3）反应达平衡时，反应物A （或B ）的平衡转化率（%）()()()()=⨯=⨯=⨯A B mol /L A B mol /L 100%A B mol A B mol 100%A B mL L A B mL L 100%（或）的消耗浓度（或）的起始浓度（或）消耗的物质的量（或）起始的物质的量气体（或）的消耗体积（或）气体（或）的起始体积（或）说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L 、mol ，对于气体来说还可以是L 或mL ，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
（4）阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
①恒温、恒容时：p p n n 1212=，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比。
②恒温、恒压时：V V n n 1212=，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正比。
③恒温、恒容时：ρρ1212=M M rr，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比。
（5）混合气体的密度ρ混混合气体的总质量（总）容器的体积=m V（6）混合气体的平均相对分子质量M r 的计算。
高考化学溶液浓度计算方法
高考化学溶液浓度计算方法高考化学题目中经常涉及到溶液的浓度计算问题，这是化学中的基本概念和计算方法之一。
学好溶液浓度计算方法不仅对于高考化学学科有帮助，对于解决实际生活中的一些化学问题也非常有用。
下面是有关高考化学溶液浓度计算方法的详细讲解。
一、溶液浓度的定义和计算公式1. 浓度的定义溶液的浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔数与溶液体积的比值。
常见的浓度单位有质量百分比（%）、摩尔浓度（mol/L）、体积百分比（%）等。
2. 质量百分比（%）质量百分比指溶液中溶质的质量占溶液总质量的百分比。
计算公式如下：质量百分比（%）=（溶质质量/溶液总质量）×100%其中，溶质质量是指溶解在溶液中的溶质的质量，溶液总质量是指溶液的总质量。
3. 摩尔浓度（mol/L）摩尔浓度指溶液中单位体积内溶质的摩尔数。
计算公式如下：摩尔浓度（mol/L）=溶质的摩尔数/溶液的体积（L）其中，溶质的摩尔数是指溶质的物质的量，溶液的体积是指溶液的总体积。
4. 体积百分比（%）体积百分比指溶液中溶质占溶液总体积的百分比。
计算公式如下：体积百分比（%）=（溶质的体积/溶液的体积）×100%其中，溶质的体积是指溶解在溶液中的溶质的体积，溶液的体积是指溶液的总体积。
二、浓度计算方法的练习题下面是一些常见的浓度计算方法的练习题：1. 20g NaCl溶解在200mL水中，请计算该溶液的质量百分比。
解析：溶质的质量为20g，溶液的总质量为20g+200mL=220g，所以该溶液的质量百分比为20g/220g×100%=9.09%。
2. 已知溶液体积为500mL，溶质的摩尔数为5mol，请计算该溶液的摩尔浓度。
解析：摩尔浓度=溶质的摩尔数/溶液的体积=5mol/0.5L=10mol/L。
3. 100mL溶质溶解在200mL溶液中，请计算该溶液的体积百分比。
解析：溶质的体积为100mL，溶液的总体积为100mL+200mL=300mL，所以该溶液的体积百分比为100mL/300mL×100%=33.33%。
高考化学计算题4种常用方法总结
高考化学计算题4种常用方法总结一、假设法所谓假设法，就是假设具有某一条件，推得一个结论，将这个结论与实际情况相对比，进行合理判断，从而确定正确选项。
1、极端假设法主要应用:（1）判断混合物的组成。
把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。
（2）判断可逆反应中某个量的关系。
把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。
（3）判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。
把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。
（4）判断生成物的组成。
把多个平行反应看作单一反应。
2、状态假设法状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。
该方法常在化学平衡的计算中使用。
3、过程假设法过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。
该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。
4、变向假设法变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。
二、关系式法在多步反应中，关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来，把多步计算简化成一步计算。
正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。
1、根据化学方程式找关系式特点:在多步反应中，上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。
2、通过化学反应方程式的叠加找关系适用于多步连续反应或循环反应。
方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。
三、差量法差量法解题的关键是正确找出理论差量。
其解题步骤如下:（1）分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。
（2）确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。
化学高考知识点计算
化学高考知识点计算化学作为一门重要的科学学科，对于高中生的升学考试——高考来说，是一个重要的考点。
化学的考点非常多，其中计算题是高考中的重中之重。
在本文中，我将为大家总结化学高考知识点中的一些常见计算题类型，帮助大家更好地备考。
1. 反应的摩尔比和物质质量关系计算反应的摩尔比和物质质量关系计算是高考常见的题型之一。
这类题目通常给出反应方程式和相关数据，要求计算出某一物质的质量或者反应的摩尔比。
在解答这类问题时，我们需要根据反应方程式的系数和原子量等数据，进行摩尔比和质量的转化计算。
2. 溶液的浓度计算溶液的浓度计算也是高考化学题库中的常见题型。
这类题目通常给出溶液的体积和溶质的质量或溶液浓度的信息，要求计算出溶液的浓度或溶质的质量。
在解答这类问题时，我们需要掌握溶液浓度的计算公式，合理运用单位转换和计算方法。
3. 气体的化学计算气体的化学计算也是高考中的重点考点之一。
这类题目通常涉及到理想气体状态方程、气体摩尔体积和气体相对分子质量等相关概念。
解答这类问题需要运用理想气体状态方程，合理运用摩尔体积和分子质量的关系，进行计算。
4. 酸碱滴定计算酸碱滴定计算是高考化学题库中的一个经典题型。
这类题目要求给出反应方程式、滴定体积和浓度等信息，要求计算出待滴定物质的浓度。
在解答这类问题时，我们需要根据滴定反应的化学方程式和滴定体积的关系，进行滴定量和浓度的计算。
5. 化学反应的能量计算化学反应的能量计算是高考化学题目中的较难题型之一。
这类题目通常涉及到反应焓变和燃烧热等相关概念。
解答这类问题需要掌握燃烧热的计算公式，根据反应焓变和物质数量的关系进行计算。
以上仅是高考化学知识点中的一部分常见计算题类型。
在备考过程中，我们应该根据自己的实际情况，制定科学的复习计划，针对不同的计算题类型进行针对性的训练和练习。
通过反复的练习和总结，我们能够更好地掌握这些计算方法和技巧，提高解题能力，取得更好的成绩。
希望本文能够对大家备考化学高考知识点计算有所帮助，祝愿大家在高考中取得好成绩！。
关于高中化学常用计算公式有哪些
关于高中化学常用计算公式有哪些高中化学常用计算公式有哪些高中化学常用计算公式如下：1. 有关物质的量(mol)的计算公式(4)溶质的物质的量(mol)=物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) 2. 有关溶液的计算公式(1)基本公式(3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致)：①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变)②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度=稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度[即c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)](4)任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数=阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性)3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体)(1)基本公式：4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式(1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混)：5. 化学反应速率的计算公式(1)某物质X的化学反应速率：6. 化学平衡计算公式说明：计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。
(4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。
7. 溶液的pH值计算公式高中化学怎么复习复习阶段，任课教师都会根据期末考试把课本上的重难点内容进行讲解和分析，分析考试范围和考试重点，大家一定要认真听讲，不遗漏任何一个知识点的复习，不要觉得复习课老师就是把知识点简单重述一遍。
如果课堂上教师的复习速度快，同学们对于没理解或者不熟练的知识点，要及时记录下来，并在课下搞清楚。
笔记是你的个人宝库，化学的学习离不开笔记的整理和对笔记的及时复习。
对笔记上非常熟悉的内容，可以一带而过，而不太熟悉的内容则要放慢速度。
注意，不要去记忆，因为在不理解的时候，单纯记忆的效果并不好。
在理解的基础上才有真正的感知!其实化学科目虽然知识点比较多，化学性质多，反应方程式多，但是规律性很强。
高考化学中常见的化学计算题解析
高考化学中常见的化学计算题解析高考化学试卷中常常涉及到各种化学计算题，这需要考生对化学计算的原理和方法进行理解和掌握。
下面，我们将对高考化学中常见的化学计算题进行解析，帮助考生更好地应对考试。
一、质量百分比的计算质量百分比是指一种物质在混合物中所占的质量与混合物总质量之比。
在化学计算中，常涉及到计算某种物质在混合物中的质量百分比。
1. 计算质量百分比的公式为：质量百分比 = (某种物质的质量 / 混合物的总质量) × 100%2. 实例解析：假设有一个混合物，其总质量为100克，其中含有A物质20克，B物质30克。
那么，A物质在混合物中的质量百分比如下：质量百分比 = (20克 / 100克) × 100% = 20%二、摩尔质量的计算摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与质量之间的关系。
在化学计算中，常常需要计算物质的摩尔质量。
1. 计算摩尔质量的公式为：摩尔质量 = (物质的质量 / 物质的摩尔数)2. 实例解析：假设有一定质量的硫酸，其质量为98克，摩尔数为2摩尔。
那么硫酸的摩尔质量如下：摩尔质量 = (98克 / 2摩尔) = 49克/摩尔三、溶液浓度的计算溶液浓度是指在单位体积的溶液中所含溶质的质量或物质的量。
在化学计算中，常常需要计算溶液的浓度。
1. 计算溶液浓度的公式为：溶液浓度 = (溶质的质量或物质的量 / 溶液的体积)2. 实例解析：假设有一瓶500毫升的盐水溶液，其中含有25克盐。
那么，盐水溶液的浓度如下：溶液浓度 = (25克 / 500毫升) = 0.05克/毫升 = 50克/升四、溶液的稀释计算溶液的稀释是指在溶液中加入溶剂，使得溶液的浓度变低的过程。
在化学计算中，常常需要计算溶液的稀释情况。
1. 计算溶液的稀释情况的公式为：原溶液的浓度 ×原溶液的体积 = 稀释溶液的浓度 ×稀释溶液的体积2. 实例解析：假设有100毫升浓度为0.1 mol/L的硫酸溶液，需要将其稀释为浓度为0.02 mol/L的溶液，那么需添加的水的体积如下：(0.1 mol/L) × (100毫升) = (0.02 mol/L) ×稀释溶液的体积稀释溶液的体积 = (0.1 mol/L) × (100毫升) / (0.02 mol/L) = 500毫升通过对高考化学中常见的化学计算题的解析，我们可以发现，在解答这些计算题时，我们需要熟练掌握质量百分比、摩尔质量、溶液浓度和溶液的稀释等基本概念和计算方法。
高考化学计算常用的几种方法
高考化学计算常用的几种方法一.差量法1不考虑变化过程，利用最终态生成物与最初态反应物的量的变化来求解的方法叫差量法。
无须考虑变化的过程。
只有当差值与始态量或终态量存在比例关系时，且化学计算的差值必须是同一物理量，才能用差量法。
其关键是分析出引起差量的原因。
2差量法是把化学变化过程中引起的一些物理量的增量或减量放在化学方程式的右端，作为已知量或未知量，利用各对应量成正比求解。
3找出“理论差量”。
这种差量可以是质量、物质的量、气态物质的体积和压强、反应过程中的热量等。
用差量法解题是先把化学方程式中的对应差量理论差量跟实际差量列成比例，然后求解。
如：-12Cs+O2g===2COg ΔH=-221 kJ·mol Δm固，Δn气，ΔV气2 mol 1 mol 2 mol 221 kJ 24 g 1 mol 22.4 L标况1.固体差量例1.将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。
求有多少克铁参加了反应。
答：有5.6克铁参加了反应。
解：设参加反应的铁的质量为x。
Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 棒的质量增加差量56 6464-56=8x 100.8克-100克=0.8克56：8=x:0.8克答：有5.6克铁参加了反应。
2.体积差法例2.将a L NH3通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后，气体体积变为b L气体体积均在同温同压下测定，该b L气体中NH3的体积分数是C2a-bb-a2a-bb-aA. C. abba设参加反应的氨气为x ，则2NH3N2+3H2 ΔV2 2x b-ax=b-a L所以气体中NH3的体积分数3.液体差量例3.用含杂质杂质不与酸作用，也不溶于水的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。
解：设此铁的纯度为x。
Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 溶液质量增加差量56 256-2=5410x克55.4克-50克=5.4克 a L-b-ab L2a-b b56：54=10x克：5.4克二.关系式法建立关系式一般途径是：1利用微粒守恒建立关系式;2利用化学方程式之间物质的量的关系建立关系式;3利用方程式的加和建立关系式等三.守恒法1化合物中元素正负化合价总数守恒。
高考化学中的常见计算题解析
高考化学中的常见计算题解析在高考化学考试中，计算题是不可避免的一部分。
这些题目通常涉及到化学方程式、摩尔计算、溶液浓度等知识点。
本文将对高考化学中的常见计算题进行解析，帮助考生理解解题思路和方法。
一、化学方程式计算化学方程式计算主要涉及到化学反应的平衡和计量关系。
在解题时，首先需要确定所给条件和目标，并找出所需的关系式。
以酸碱中和反应为例，假设题目给出了氢氧化钠（NaOH）和盐酸（HCl）的浓度和体积，要求计算反应后溶液的pH值。
可以按照以下步骤解题：1. 写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 确定反应物的物质量或物质的量：根据给定的浓度和体积，可以计算出NaOH和HCl的物质的量。
3. 确定产物的物质量或物质的量：根据平衡反应方程式中的系数比较，可以得出产物的物质的量。
4. 计算所需的关系式：根据产物的物质的量，可以计算出溶液的质量浓度或体积。
5. 计算所要求的物理量：根据溶液的质量浓度或体积，可以计算出pH值。
二、摩尔计算摩尔计算是化学计算中的常见题型之一，涉及到物质的量、质量和体积的关系。
在解答摩尔计算题时，需要明确所给条件和目标，并确定所需的关系式。
例如，题目给出了有2mol NaOH溶液和2mol HCl溶液，要求计算混合后溶液的浓度。
可以按照以下步骤解题：1. 写出反应方程式：NaOH + HCl → NaCl + H2O2. 确定反应物的物质量或物质的量：根据给定的物质的量，可以得到NaOH和HCl的物质的量。
3. 确定产物的物质量或物质的量：根据平衡反应方程式中的系数比较，可以得到产物的物质的量。
4. 计算所需的关系式：根据产物的物质的量和其它给定条件，可以计算出溶液的质量浓度。
5. 计算所要求的物理量：根据溶液的质量浓度，可以计算出混合后溶液的浓度。
三、溶液浓度计算溶液浓度计算是高考化学中的常见题型之一，要求计算溶液的质量浓度、体积浓度或溶质的量。
2024高考化学溶液浓度计算与应用
2024高考化学溶液浓度计算与应用溶液浓度是化学中一个重要的概念，它描述了溶液中溶质相对于溶剂的含量。
在化学实验和工业生产中，溶液浓度的计算和应用是不可或缺的。
本文将探讨2024年高考化学考试中可能涉及的溶液浓度计算和应用的相关知识。
一、溶液浓度的计算在化学中，我们通常使用不同的浓度单位来表示溶液浓度，其中包括摩尔浓度、百分数浓度、体积分数、质量分数等。
1. 摩尔浓度（C）摩尔浓度是最常见的浓度单位，它表示溶液中的溶质的摩尔数与溶液的体积之比。
计算公式如下：C = n / V其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的体积。
摩尔浓度的单位通常是mol/L。
2. 百分数浓度（百分比）百分数浓度表示溶质在溶液中的质量与溶液总质量之比，常用百分数（%）表示。
计算公式如下：百分数浓度 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%百分数浓度的单位为百分比（%）。
3. 体积分数体积分数表示溶质的体积与溶液总体积之比，它常用于气体溶液的浓度计算。
计算公式如下：体积分数 = (溶质的体积 / 溶液的总体积) × 100%体积分数的单位为百分比（%）。
4. 质量分数质量分数表示溶质的质量与溶液总质量之比，计算公式如下：质量分数 = (溶质的质量 / 溶液的总质量) × 100%质量分数的单位为百分比（%）。
二、溶液浓度的应用溶液浓度的计算与应用涉及到各个领域的化学实验和工业生产，下面将介绍其中一些常见的应用。
1. 酸碱中和反应计算酸碱溶液的浓度计算在化学实验和分析中非常重要。
例如，当我们需要知道溶液中酸或碱的浓度时，可以通过酸碱中和反应计算出来。
通常，我们使用标定溶液来测定未知浓度的酸碱溶液，并根据中和反应的摩尔比例关系计算浓度。
2. 溶解度计算在溶解度实验中，我们需要计算溶质在溶液中的溶解度，它表示在特定温度下单位体积溶液中的最大溶质含量。
通过溶解度的计算，可以确定某种物质在溶液中的溶解程度，进而对其溶解过程和溶解性质进行研究。
浙江省高考- 化学计算
化学计算专练1．已知:I 2+2S 2O 32-=S 4O 62-+2I - 相关物质的溶度积常数见下表: 物质 Cu(OH)2 Fe(OH)3 CuCl CuI Ksp2.2×10-202.6×10-391.7×10-71.3×10-12(1)某酸性CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 3 ,为得到纯净的CuCl 2.H 2O 晶体,加入______,调至pH=4,使溶液中的Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀,此时溶液中的c(Fe 3+)=_______。
过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl 2.H 2O 晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl 2.H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2,原因是__________(用化学方程式表示)。
由CuCl 2.H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是_____________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl 2.H 2O 的试样(不含能与I -发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g 试样溶于水,加入过量KI 固体,充分反应,生成白色沉淀。
用0.1000mol/LNa 2S 2O 3标准溶液20.00mL 。
①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________。
②CuCl 2溶液与KI 反应的离子方程式为__________。
③该试样中CuCl 2.H 2O 的质量百分数为_______。
2．【2015·浙江10月选考，29】)量取8.0 mL 5.0 mol·Lˉ1 H 2SO 4溶液，加蒸馏水稀释至100 mL ，取两份稀释后的H 2SO 4溶液各25 mL ，分别加入等质量的Zn 和Fe ，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示(氢气体积已折算成标准状况下的体积)。
请计算：(1) 稀释后H 2SO 4溶液的物质的量浓度为________mol·Lˉ1。
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化学计算有关溶液pH 的简单计算【样题1】已知在100℃的温度下(本题涉及的溶液温度均为100℃)，水的离子积K W ＝1×10－12。
下列说法正确的是A ．0.05 mol/L 的H 2SO 4溶液pH ＝1B ．0.001 mol/L 的NaOH 溶液pH ＝11C ．0.005 mol/L 的H 2SO 4溶液与0.01 mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH 为6，溶液显酸性D ．完全中和pH ＝3的H 2SO 4溶液50 mL ，需要pH ＝11的NaOH 溶液50 mL【解题指导】选A 。
解答本题需注意题中涉及的溶液温度为100℃，而不是25℃，此时K W ＝1×10－12 。
A 项，c (H ＋)＝0.05 mol/L×2＝0.1 mol/L ，pH ＝1，A 项正确；B 项，c (OH －)＝0.001 mol/L ，c (H ＋)＝1×10－120.001 mol/L ＝1×10－9 mol/L ，pH ＝9，B 项不正确；C 项，H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝0.005 mol/L×2＝0.01 mol/L ，NaOH 溶液中c (OH －)＝0.01 mol/L ，两溶液等体积混合后，恰好完全中和，溶液显中性，pH 为6，C 项不正确；D 项，pH ＝3的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－3 mol/L ，pH ＝11的NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－121×10－11＝1×10－1 mol/L ，则50 mL×10－3 mol/L ＝V (NaOH)·10－1 mol/L ，V (NaOH)＝0.5 mL ，D 项不正确。
【考纲解读】《高考考纲》明确要求：了解溶液pH 的定义和测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算，有关pH 的计算是高考的热点和难点。
这类题更加突出了运用数学思维来解决化学问题的能力，能有效的考查学生的分析、判断、推理、运算等思维能力。
考点2 与电化学有关计算【样题1】500 mL KNO 3和Cu(NO 3)2的混合溶液中c (NO 3－)＝6.0 mol·L －1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L 气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL ，下列说法正确的是A ．原混合溶液中c (K ＋)为4 mol·L －1B ．上述电解过程中共转移4 mol 电子C ．电解得到的Cu 的物质的量为0.5 molD ．电解后溶液中c (H ＋)为2 mol·L －1【考纲解读】《考试大纲》明确规定，掌握与电化学有关的化学计算。
此类题型是利用化学方程式进行计算的一种形式，其计算技巧一是根据电极反应方程式利用“电子得失守恒”、二是写出反应的总化学方程式直接计算。
高考中既可以在选择题也可以在简答题、计算题中利用电化学为依托，考查学生的计算能力。
主要有以下两种类型：1、根据关系式进行计算：根据得失电子守恒关系，以及已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。
例如：用惰性电极电解硫酸铜溶液2CuSO4∽ 4H＋∽ 2Cu ∽ O2↑ ∽ 4e－320 g 4 mol 128 g 22.4 L 4×6.02×1023m (g) x (mol) V (L) N (个)然后根据已知和未知条件列比例求解。
2、根据电子守恒进行计算：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数目相等。
（1）在电解池中n (e－) ＝（阴极）n（还原产物）×N(+e－) ＝（阳极）n（氧化产物）×N(-e－) （2）惰性电极电解氯化钠溶液（阴极放氢生氧型的电解池）n (e－) ＝ n（H2）×2 ＝n（Cl2）×4 ＝ n (OH－)考点3 与物质的量有关的综合计算【样题1】钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2KNO3 = 6K2O＋N2），39.0 g钾与10.1 g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2= 2K2CO3＋3O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。
13.2 L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8 L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。
（4）KO2加热至600℃部分分解得到产物A。
6.30 g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12 L(标准状况)，试确定产物A中钾、氧两种原子个数之比。
如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。
【解题指导】（1）根据反应关系可以判断所给K的质量过量，应该用KNO3的量计算生成的K2O，设生成的K2O的质量为x。
10K + 2KNO 3 =6K 2O + N 2↑ 2×101 g ·mol-1 6×94 g ·mol -1 10.1 g x 则有：g 1.10mol g 10121-⋅⨯=x1mol g 946-⋅⨯ 解得：x=28.2 g（2）根据题给条件杂质中不含氧，所以样品的氧全部来自K 2O 2，根据K 2O 2的组成可以看出，每32 g 氧对应110 g K 2O 2，若设样品总质量为1 g ，则含氧为0.28 g ，因此若设样品中K 2O 2的质量为a ，则有32 g ∶110 g=0.28 g ∶a ，解得a=0.962 5 g ，因此可以求出样品中K 2O 2的质量分数为g1g 5962.0×100%=96.25%。
（3）可用差量法：由反应式4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2可以看出，气体每增加1 mol 就消耗4 mol KO 2,现在增加了1mol L 4.22L 2.13L 8.18-⋅-=0.25 mol ，则消耗的KO 2的质量为0.25 mol ×4×71 g ·mol -1=71 g 。
（4）K x O y ＋x/2CO 2=x/2K 2CO 3＋(y －0.5x)/2O 239x ＋16y11.2(y －0.5x) L 6.30 g 1.12 L解得x ∶y ＝2∶3 即n(K)∶n (O)＝2∶3即产物A 的化学式为：（KO 2与K 2O 2 物质的量之比为2∶1）或（KO 2与K 2O 物质的量之比为4∶1）【答案】（1）28.2 g （2）96.25％（3）71 g（4）KO 2与K 2O 2物质的量之比为2∶1或KO 2与K 2O 物质的量之比为4：1【考纲解读】《考试大纲》明确规定，掌握与物质的量有关的化学计算及其综合应用。
历届高考试题都离不开化学计算，化学计算是以化学方程式为基础的，是以物质的量为桥梁的。
常见的有差量法、关系式法、守恒法、讨论法等。
考点4 有机化学计算方法【样题1】某直链一元醇14克能与金属钠完全反应，生成0.2克氢气，则此醇的同分异构体数目为A.6个B.7个C.8个D.9个【解题指导】选A 。
由于一元醇只含一个-OH ，1mol 醇只能转换出0.5molH 2，由生成0.2克H 2推断出14克醇应有0.2mol ，所以其摩尔质量为72克/摩，分子量为72，扣除羟基式量17后，剩余55，除以14，最大商为3，余为13，不合理，应取商为4，余为-1，代入分子量通式，应为4个碳的烯烃基或环烷基，结合题目中"直链一元醇"，从而推断其同分异构体数目为6个。
【样题2】某有机物5.6克完全燃烧后生成6.72L(标况下)二氧化碳和3.6克水，该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度是2，试求该有机物的分子式.如果该有机物能使溴水褪色，并且此有机物和新制的氢氧化铜混合后加热产生红色沉淀，试推断该该有机物的结构简式。
【解题指导】该有机物结构就为H 2C=CH-CHO 。
因为该有机物的蒸气对一氧化碳的相对密度为2，所以其分子量是CO 的2倍，即56，而5.6克有机物就是0.1摩，完全燃烧生成6. 72L(S.T.P)CO 2为0.3摩，3.6克水为0.2摩，故分子式中含3个碳，4个氢，则每摩分子中含氧为56-3×12-4×1=16克，分子式中只有1个氧，从而确定分子式是C 3H 4O.根据该有机物能发生斐林反应，证明其中有-CHO ，从C 3H 4O 中扣除-CHO ，残基为-C 2H 3，能使溴水褪色，则有不饱和键，按其组成，只可能为-CH=CH 2，所以该有机物结构就为H 2C=CH-CHO 。
【考纲解读】残基法是求解有机物分子结构简式或结构式中最常用的方法之一。
计算出一个有机物的分子式后，该有机物可以有很多种不同的结构，要最后确定其结构，可先将已知的官能团包括烃基的式量或所含原子数扣除，剩下的式量或原子数就是属于残余的基团，再讨论其可能构成便快捷得多。
考点5 化学计算方法与技巧【样题1】把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH 溶液。
过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g ，则原合金中铁的质量分数为A. 70%B. 52.4%C. 47.6%D. 30%【解题指导】 把a g 铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，生成了Al 3+和Fe 2+，再加入过量NaOH 溶液，Al 3+转化为AlO 2-，留在溶液中；Fe 2+生成了Fe （OH ）2沉淀，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，最后得到的红色粉末为Fe 2O 3，铁在反应过程中是守恒的，Fe 2O 3中氧的量等于合金中铝的量，则%70%100160562%100)O Fe (M )Fe (M 2)Fe (w 32=⨯⨯=⨯=。
答案：A 【考纲解读】 守恒法是一种中学化学典型的解题方法，它利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解，可以免去一些复杂的数学计算，大大简化解题过程，提高解题速度和正确率。
它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接抓住其中的特有守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。
【样题2】将两种金属单质混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出标准状况下气体11.2L，这两种金属可能是A.Zn和FeB. Al和ZnC. Al和MgD. Zn和Cu【解题指导】选B。