酸碱中和滴定实验课件

偏大 偏小
偏大
偏高 偏低
偏高
偏大
偏高
续表
步骤 操作 滴定前读数正确，滴定后俯视 读数(或前仰后俯) 读数 读数(或前俯后仰) 两次滴定所消耗酸液的体积相 差太大 无法判断 滴定前读数正确，滴定后仰视 偏大 偏低 偏小 偏高 VA cB
中和滴定的误差分析
【例 1】下列实验操作不会 引起误差的是( ．．
用于取液的碱式滴定管未用待
洗涤 测溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗
锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
取液
不变
偏小
无影响
偏低
放出碱液的滴定管开始有气
泡，放出液体后气泡消失
续表 步骤 操作 酸式滴定管滴定前有气泡，滴 VA cB
定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出
滴定 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过 快，停止滴定后反加一滴 NaOH 溶液无变化
－ ＋
二、实验操作 1.实验仪器 (1)滴定管。
酸式滴定管
碱式滴定管
图 3－2－1
(2)锥形瓶、铁架台、滴管夹。
2.滴定管的使用 是否漏水 。 (1)检查仪器：使用前先检查滴定管活塞___________ (2)润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要 2～3 遍。 盛装的溶液润洗________
化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程
式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
□MnO □
－
4
＋ □H2O2 ＋ □H
＋
□Mn2
＋
＋ □H2O ＋
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入________( 填“酸
式 ” 或 “ 碱 式 ”) 滴 定 管 中 。 滴 定 到 达 终 点 的 现 象 是
1.下列几种情况，对中和滴定结果无影响 的是( A )。 ．．．
A.装待测液的锥形瓶中有蒸馏水 B.滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡 C.盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗 D.滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
中和滴定的拓展——定量滴定 【例 2】(2009 年四川理综改编)过氧化氢是重要的氧化剂、
还原剂点拨： (1)配制一定物质的量浓度的溶液， 要使用容量 瓶。 (3)高锰酸钾标准溶液具有强氧化性， 只能使用酸式滴定管。 (4)根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量， 最后计算出原 17cV 过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为 200ρ 。(5)若滴定前滴 定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气 泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高。
等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过 氧化氢的含量。 请填写下列空白： (1)移取 10.00 mL 密度为ρ g/mL 的过氧化氢溶液至 250 mL ____________(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取
稀释后的过氧化氢溶液 25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀硫酸酸
A.中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
)。
B.中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C.用 NaOH 标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚
酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴 D.在 NaOH 与 CH3COOH 的中和滴定实验中，选用甲基橙 为指示剂
名师点拨：在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不 影响实验结果。NaOH 与 CH3COOH 恰好完全反应，生成的 CH3COONa 溶液呈碱性，而甲基橙的变色范围是在 pH 约为 3.1～4.4 中，当用甲基橙指示滴定终点时，还未完全反应，使 实验结果产生误差，应选用酚酞作指示剂。 答案：C
甲基橙
甲基橙 酚酞 酚酞
黄色→橙色
红色→橙色 无色→粉红色 无色→粉红色
强碱滴 定弱酸
酸碱中和滴定误差分析
以标准浓度的 HCl 滴定未知浓度的 NaOH 溶液的误差分
析为例：
cHCl· VHCl 1.原理：c(NaOH)＝ VNaOH
2.常见误差分析 步骤 操作 酸式滴定管未用标准溶液润洗 VA 偏大 偏小 偏大 cB 偏高 偏低 偏高
(3)加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液
“0”刻度以上 2～3 mL 面位于滴定管__________________________ 处。
(4)调节起始计数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
充满反应液 ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 定 管 尖 嘴 部 分 ____________ 使其处于某一刻度 ，准确读取数值并记录。 ____________________
_____________________________________________________ _________________。
(4)重复滴定三次，平均耗用 c mol/L KMnO4 标准溶液 V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______。 (5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测 定结果________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
4.4～6.2(橙色)
5.0～8.0(紫色) 8.2～10.0(粉红色)
红色(pH<4.4)
红色(pH<5.0) 无色(pH<8.2)
黄色(pH>6.2)
蓝色(pH>8.0) 红色(pH>10.0)
2.几种常见的酸碱中和滴定指示剂的选择 滴定 选用的 达滴定 指示剂 滴定终点的判 种类 指示剂 终点 的用量 断标准 强酸滴 定强碱 强酸滴 定弱碱 强碱滴 定强酸 甲基橙 酚酞 黄色→橙色 红色→无色 当指示剂刚好 变色，并在半分 2～3 滴 钟内不褪色，即 认为已达滴定 终点
第 3 课时 酸碱中和滴定实验
一、酸碱中和滴定原理 1.概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质 的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。
2.原理：根据酸碱中和反应的实质 H＋＋OH－ c(H＋)· V 酸＝c(OH－)· V 碱，则：
H2O，即
cOH · V碱 cH · V酸 V酸 V碱 c(H＋)＝_____________ ，或 c(OH－)＝_____________ 。
3.滴定过程中溶液 pH 的变化 (1)开始时：酸或碱浓度较大，加少量碱或酸对 pH 影响 不大 。 ________
(2)接近终点：(pH≈7)时，一滴(0.04 mL)碱或酸即可引起
pH 突变 。 ________
酸碱指示剂的选择及用量 1.常见酸碱指示剂的变色范围 指示剂 甲基橙 甲基红 石蕊 酚酞 pH 变色范围 3.1～4.4(橙色) 酸色 红色(pH<3.1) 碱色 黄色(pH>4.4)