九年级化学粒子结构示意图考点剖析
九年级化学粒子结构示意图考点剖析
九年级化学粒子结构示意图考点剖析粒子结构示意图及相关知识是历年中考命题的热点内容之一，试题常以信息给予的形式出现，考查同学们的分析和归纳能力，下面结合部分典型中考试题分析如下。
一. 考查粒子结构示意图的涵义例1能源问题是当今世界的热点问题。
科学家们研究发现，月球土壤中含有大量氦3原子，它可能会成为未来核能的重要原料。
氦3原子核内有2个质子和1个中子。
下列能正确表示氦3原子结构的是（）。
A. B. C. D.分析：在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示电子数。
由题意知，氦3原子核内有2个质子，根据原子中质子数等于核外电子数，可知其原子核外应有2个电子。
故应选A。
二. 考查根据粒子结构判断粒子是离子还是原子例2下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：（l）属于阳离子结构的粒子是________（填字母序号，下同）。
（2）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是_________。
分析：在粒子结构示意图中，若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子；若核内质子数＞核外电子数，则该粒子为阳离子；若核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子。
综上所述可判断A、C、D为原子，B为阳离子。
根据化合物中化合价代数和为零，可求出氧化物R2O3中R的化合价为+3，说明该元素的原子最外层有3个电子，故R的原子结构示意图可能是D。
三. 考查根据粒子结构判断粒子是否为同种元素例3根据下列粒子的结构示意图，用字母序号填空：（1）表示同种元素的粒子是__________；（2）在化学反应中容易得到电子的粒子是____________。
分析：根据元素的概念可知，只要原子核内的质子数相同，不论是原子还是离子，都属于同种元素的不同粒子，故上述粒子中属于同种元素的是A和D。
最外层电子数决定了元素的化学性质，当元素原子的最外层电子数≥4时，易得到电子。
上述B中元素是稀有气体元素，化学性质相对稳定；D中元素已获得电子达到了稳定结构；A、C中元素最外层都是7个电子，在化学反应中容易得到电子。
九年级化学离子结构示意图
离子结构示意图
概念:
离子结构示意图是用来表示离子核电荷数和电子排布的图示.同种元素的原子和离子其质子数相同.离子的核外电子数和质子数不同,阳离子的质子数大于核电荷数,阴离子的质子数小于核外电子数.主族元素的离子最外层一般为8个电子(最外层是K层为2个电子）。
阴阳离子的结构示意图与原子结构示意图的的区别：
1、结构示意图中，圆圈里的数字=半弧上的数字之和，它就是原子结构示意图。
2、结构示意图中，圆圈里的数字>半弧上的数字之和，它就是阳离子结构示意图。
3、结构示意图中，圆圈里的数字<半弧上的数字之和，它就是阴离子结构示意图。
构成物质的微粒（分子、原子、离子）
构成物质的微粒：
分子、原子、离子是构成物质的基本微粒。
中考化学试题分类汇编 考点21 微粒结构示意图(含解析)
考点21 微粒结构示意图一、选择题1．（2017·南宁）下列微观粒子的结构示意图中，表示阳离子的是（）【解析】根据当质子数=核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答．A、质子数=核外电子数=10，为原子，选项错误．B、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项正确．C、质子数=核外电子数=16，为原子，选项错误．D、质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项错误．【答案】B2.（2017·百色）下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是A【解析】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，选项正确。
B、质子数=核外电子数=10，为原子，选项错误。
C、质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项错误。
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，选项错误。
【答案】A3．（2017·河池）如图所示结构示意图中，属于元素周期表第三周期元素的原子是（）【解析】A、质子数=核外电子数=2，核外有1个电子层，为第一周期的原子，错误；B、质子数=核外电子数=5，核外有2个电子层，为第二周期的原子，错误；C、质子数=核外电子数=9，核外有2个电子层，为第二周期的原子，错误；D、质子数=核外电子数=16，核外有3个电子层，为第三周期的原子，正确。
【答案】D4.（2017·大连）下列微粒的结构示意图中，表示阴离子的是（B ）【解析】A、质子数=核外电子数=6，为原子，故选项错误。
B、质子数=8，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项正确。
C、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误。
【答案】B5．（2017·黔南）下列关于四种粒子结构示意图的说法正确的是（）A．①③属于不同种元素B．④属于离子，离子符号为Mg2﹣C．②③的化学性质相似D．①④均达到相对稳定的结构【解析】同种元素质子数一定相同，①③的质子数都是17，所以两者属于同种元素，A错误；由于离子中质子数与核外电子数不等，而④中质子数比电子数多2是镁离子，其符号应该是Mg2+，B错误；因为元素的性质和最外层电子数关系密切，所以最外层电子数相同则化学性质相似，②③的最外层电子数分别是1、7，故性质不会相似，C错误；根据通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构，而①④的最外层电子数都是8，是一种稳定结构，D正确。
构成物质的微粒知识框架图及核心知识
构成物质的微粒一、知识框架图二、学生应该掌握的核心知识构成物质的微粒（一）、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。
分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
A 、金属单质和稀有气体由原子直接构成；B 、非金属单质、非金属与非金属形成的化合物由分子构成。
C 、化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。
（二）、分子：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子由原子构成。
例：１个水分子由２个氢原子和１个氧原子构成A 、分子是构成物质的一种微粒，常见由分子构成的物质：水、氢气、氧气、氮气、二氧化硫、二氧化碳等。
【由分子构成的物质，在物理变化中，分子本身不发生改变；在化学变化中，分子本身发生改变，生成新的分子。
】B 、分子的微观特性：分子总是在不断地运动着；分子之间存在间隔；分子的质量很小。
（三）、原子：1、原子是构成物质的另一种微粒。
原子构成分子，原子也可直接构成物质，如金属汞、稀有气体等。
2、在化学变化中，分子本身发生变化，而原子本身没有变化，只是重新组合成新的分子，构成新的物质，所以，原子是化学变化中的最小粒子。
（注意：原子不是构成物质的最小粒子。
）化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（四）、相对原子质量：以一种碳原子（碳-12）质量的1/12作为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的数值，是该种原子的相对原子质量。
相对原子质量＝一个碳原子的质量一个某原子的质量×12 （相对原子质量是个比，单位为1）相对原子质量≈质子数 ＋中子数 （五）、原子的构成原子的的构成：原子由核外带负电的电子和带正电的原子核构成，原子核由带正电的质子 和不带电的中子构成。
在不显电性的粒子里： 核电荷数＝质子数＝核外电子数注意：原子不是构成物质的最小粒子。
原子只是化学变化中的最小粒子； 普通氢原子核中只有质子无中子，氢原子的原子核就是一个质子。
九年级化学全册第2单元探秘水世界剖析原子结构示意图释疑解析素材鲁教版(new)
剖析原子结构示意图例题 某元素原子结构示意图为 ，则x 的值为_________.根据元素 原子结构示意图，不能直接获得的信息是________（填编号）。
①核电荷数 ②相对原子质量 ③电子层数 ④最外层电子数解析 这道题主要考查同学们对原子结构示意图含义的理解，圆圈内的数字代表的是质子数，它应等于核外电子数，每条弧线上的数字代表的是各层上的电子数。
从题意理解,x 的值应为11，另从原子结构示意图可获得一些基本信息：质子数或核电荷数、电子层数、各层电子数，由于相对原子质量等于质子数与中子数之和，中子数无法获得，故不能确定相对原子质量.答案 11 ②变式1 由氯原子结构示意图 可判断出氯原子在化学反应中容易 电子。
解析 本题主要考查同学们对原子结构示意图的理解与运用。
一般来讲，原子最外层电子数的多少决定了原子在化学变化中的表现，最外层电子数较少的金属元素原子在化学反应中一般失去电子达到稳定结构，而最外层电子数较多的非金属元素原子在化学反应中一般得到电子达到稳定结构。
从题目中可知该原子结构示意图的最外层电子数较多，它容易得到电子，形成8电子稳定结构。
答案 得到变式2 根据下表判断，下列说法正确的是（ ）。
A ．铝的相对原子质量是13B ．钠离子核外有三个电子层C ．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多D ．在化学变化中镁元素原子容易失去最外层2个电子形成镁离子 +x 8 2 1解析这类题型的综合性比较强,涉及根据微粒结构示意图推断出相应的规律.解这道题的关键是认真研读图表中信息，不放过每一个细节。
仔细观察不难发现，第一横行各元素的电子层数都相等,且都等于它们所处的周期数，并且每一横行原子的最外层电子数从左到右是递增的；从纵向来看，我们可发现每一纵行的原子最外层电子数是相等，但电子数层是递增的。
另外,要认真分析表中的一些数据各代表的含义。
数字“13”是指铝原子的质子数，而非它的相对原子质量；钠原子易失去1个电子，形成钠离子，电子层数应为2层；从图表可发现镁元素原子易失去最外层的2个电子形成镁离子。
九年级化学上册 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)—原子和离子课件 (新版)粤教版
不是 不是
易失电子 易得电子
不稳定， 易发生化 学反应
稀有气体 元素
等于8 （氦等 于2）
是
不易得 失电子
稳定，难 发生化学 反应
结论：元素的化学性质主要由该原子 最外层电子数 的决定。
1.某原子的原子结构示意图如图2－3－4所示。小红对它的认识 中错误的是( )
A．原子核内有12个质子 B．原子核外有3个电子层 C．该原子属于金属原子 D．该原子失去电子后带负电荷
2.3 构成物质的微粒(Ⅱ) ------原子和离子
一、教学内容结构框图
氧化汞
史实 △ △ 分析
汞＋氧气
化学变化中最小微粒
中子
知识视窗： 质子
原子核
原子结构
示意图 核外分层排布的电子
相对原子质量
原子 概念
原子 构成
原子 质量
分子
构 成
原子
构成 物 质
+e -e
实验观察： 钠 ＋ 氯气 → 氯化钠
阴阳 离子
二、教学内容分析
1、教材的地位及作用
本节课的主要知识点是原子、原子的构成、相对原子 质量、离子，在此之前，我们学习了构成物质的微粒--分子，开始对微观世界有所了解，开始初步探索物质构成 的奥秘，为本节课的学习垫定了一定的基础，本节课的教 学内容对学生了解微观世界，形成微观想象能力至关重要 ，后面我们还要学习辨别物质的元素组成，继续学习物质 结构、理解质量守恒定律，解释许多化学反应实质的基础 。可见本节课在教材中起着衔接、承上启下的重要作用。
2、课程标准对本节的要求：
（1）知道原子是由原子核和核外电子构成的。
（2）知道原子可以结合成分子、同一元素的 原子和离子可以互相转化，初步认识核 外电子在化学反应中的作用。
人教版九年级化学第四单元第四单元原子的构成(共18张PPT)
（2）、相 对 原 子 质 量 的计 算 公 式：
一个原子的实际质量 相 对 原 子 质 量＝
１．６６×１０-2７ kg
（3）、 单位： 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值，
其 国 际 单 位 一般不写出来。 (4)、整个原子的质量集中在原子核上。
课堂完成“练习与应用”的4、5、6、
答案:
课题2 原子的结构
子硅 原
万放 倍大
三
百
一、原子的构成
1．定义：
原子是化学变化中的最小粒子。
2、 原子的构成
核原
子
子原
质子：每个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：每个电子带一个单位的负电荷
3、原子的电性
从下表中你能总结出什么规律?
原子构成中的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
2、 什么是相对原子质量？
（1）、定义 ： 国 际 上 一 致 同 意 以一
种 碳 原 子 质 量 的1/12作 为 标 准, 其 他 原 子 的 质 量 与 它 相比 较 所 得到 的 比, 作为 这 种 原 子 的 相 对 原 子 质 量。
碳-12：是含有6个质子和6个中子的碳
原子，它的质量的1/12等于1.66×10-27 kg
０．０００００００００００００００ ００ ００００００００１９９３ kg
• 不同原子的质量各不相同，可以用 现代科学仪器精确地测量出来。如：
• 一个氢原子的质量是：1．67×10-27㎏， • 一个氧原子的质量是：2．657×10-26㎏， • 一个铁原子的质量是：9．288×10-26㎏。
这样小的数字，书写、记忆和使用起来都 很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样，能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢？
化学九年级科粤版 2.3 构成物质的微粒(Ⅱ)——原子和离子(共21张PPT)
20
能力延伸
1某元素的原子核外有三个电子层，最外层上的 电子数占总数的1/3，该原子是（ ）原子
2 原子是电中性的，原子得失电子后是否仍呈电 中性？
3 教材第59面图3--16 部分元素原子的原子结构 示意图中元素原子的排列与《元素周表》（见 教材后）中元素的排列有相同之处。想一想： 《元素周表》是按什么规律排列元素的？
18
体验与应用
3 元素的化学性质主要决定于（ A ）
A 质子数
B 中子数
C 最外层电子数 D 电子数
4 某元素原子的最外层电子数为2，此元素是
（ D）
A 一定是金属元素 B 不可能是稀有气体元素
C 一定是氦元素
D 可能是非金属元素
19
课小结
1.核外电子的分层排布，电子层。 2.原子结构示意图、画法及含义。 3.原子核外电子分层排布规律。 4.原子最外层电子数目的特点与元素化学性质
21
回顾与复习 2.原子有哪些特性？
(1)体积小 (2)质量轻 (3)不停地运动
原子很小 在化学变化中不可分
5
回顾与复习
3.原子的内部结构又是 怎样的呢？
6
原子结构
原子核 原子
中子: 不带电 质子: 每个质子带一个单
位的正电荷
核外电子：每个电子带一个单位的负电荷
在原子中： 核电荷数=核内质子数=核外电子数 所以，整个原子对外不显电性。
13
原子核外电子分层排布规律
1~18号的元素的原子核外电子排布遵循。 1.每层最多容纳电子2n 个， 为电子层。 2.电子总是尽先排布在能量较低的电子层里. 3.最外层电子数不超过8个。
14
练习：
科粤版化学-九年级下册-2.3 构成物质的微粒(26页)
表示这种物质的一个分子 一个水分子
4 、表示分子的原子构成 水分子由氢原子和氧原子构成
一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
5 、表示构成物质的分子中的原子个数比
水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1 6、表示该物质中各元素的质量比
水中氢元素和氧元素质量比为1：8
1、下列符号只表示微观意义的是( C )
分子是保持物质化学性质的一种微粒，由分子构成的
物质保持其化学性质的最小微粒是对应的分子；由原 子构成的物质保持其化学性质的最小微粒是对应的原子
保持水的化学性质的最小微粒是 水分子
保持二氧化碳化学性质的最小微粒是 二氧化碳分子
保持氧气化学性质的最小微粒是 氧分子
符号的意义
一、元素符号的意义
N
1、表示一种元素 氮元素
2 、表示这种元素的一个原子 一个氮原子
3 、金属或稀有气体的元素符号还 表示该元素所组成的单质
氖元素
Ne
宏观意义
一个氖原子
氖气
微观意义
二、化学式所表示的意义
1 、表示一种物质 水
2 、表示这种物质的元素组成
用元素符号来表示 物质组成的式子
水由氢元素和氧元素组成
3 、由分子构成的物质化学式还
H2O
A、 Fe
B、 H2
C、 2H
D 、 H2O
2、下列符号既有宏观意义,又有微观意义的是( C )
A、 2O
B 、 2O2
C、 O2
D 、 6CO2
3 、下列化学符号中,既能表示一种元素,又能表示该
元素的一个原子,还能表示该元素的单质的是( C )
A、 H
B、 H2
C、 Fe
D 、 Cl
中考化学重难点考点专题突破重难点考点01—微观示意图及微观粒子专题突破(解析版)
重、难点考点01—微观示意图及微观粒子专题突破考点剖析：一：此类考点通常考查两个知识：1：根据质量守恒定律对反应前后微观粒子的种类、个数及质量进行判定。
2：对初中化学中的化学用语进行考查，如元素符号、化学式，离子符号的含义进行正确叙述。
二：要准确解答此类题型1：正确识别微观示意图中微粒的含义，正确运用质量守恒定律去判定物质的构成、微粒的个数及质量关系。
2：对一些常见的符号必须掌握它的宏观及微观含义。
3：对于一些离子应掌握它们是否可以形成新物质，相互结合成新物质的特征，在溶液中是否可以共存等。
考点典例例1：（2020年贵州安顺中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。
①x 的值是________。
②碳属于________(填“金属”或“非金属”)元素。
③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯(C 2H 4)是重要的基本化工原料。
由乙烯的化学式C 2H 4获得的信息有________。
（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni 基催化剂”的研究方面取得突破。
如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
①在框内补充C 的微观模型图______。
②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为_______(填微粒名称)并重新组合。
③写出该反应的化学方程式____________。
【答案】（1）.6（2）.非金属（3）.乙烯是化合物；乙烯由碳元素和氢元素组成的；乙烯分子由碳原子和氧原子构成；乙烯的相对分子质量是28（4）.（5）.氢原子、碳原子、氧原子（6）.422CH + CO 2H + 2CO 催化剂。
【解析】（1）①在原子中，核电荷数=核外电子数。
氧原子的核电荷数为8，则核外电子数也为8，则8=2+x ，解得x =6。
故答案为：6；②碳元素不包括“钅”，属于非金属元素。
故答案为：非金属；③乙烯的化学式为C 2H 4，则可以分析出，该物质由碳、氢两种元素组成，且该物质是化合物。
初中-化学-人教版-九年级上册-4--1.课时1 构成物质的粒子
分 微观角度解释物理化学变化、混合物、纯净物
子 原
①物理变化只是构成物质的分子或原子间隔发生了变 化； ②化学变化是生成了新的物质，分子种类改变。
子 ③混合物是不同分子或不同原子或不同分子与原子
应 构成的；
用 ④纯净物是同种分子(或原子)构成的
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
例如：物质变化的微观解释(由分子构成的物质)
(1)物理变化：构成物质的分子没有发生变化。如水蒸气液化 只是水分子的间隔发生变化。 (2)化学变化：构成物质的分子分裂为原子，原子重新组合成 新的分子。如水在通电条件下分解。水分子分解成氢原子和 氧原子，两个氢原子重新组合成新的氢分子，两个氧原子重 新组合成新的氧分子。
故分子原子本质区别：在化学变化中分子可分，原子 不可分
【拓展设问】
烧杯A中溶液浓度
(填“变大”“变小”
或“不变”)，该实验中是利用物质的
性
来证明分子是不断运动的，由此可知，实验室中保
存这类药品时应
。
答案：变小 挥发 密封保存
【思路分析】浓氨水易挥发，且氨气分子在不 断运动，当运动到水中时，形成碱性溶液，碱 性溶液能使酚酞溶液变红。实验室应密封保存 挥发性强的药品。
实验 分子运动现象的探究
无色
红色 对照
密封
例 (2018·乐山)A、B、C三只小烧杯内分别依次盛有 一定体积的浓氨水、酚酞溶液、酚酞溶液，按如图所
示进行探究活动，不能得到的结论 是( ) A．氨水能使酚酞溶液变红 B．碱能使酚酞溶液变红 C．空气不能使酚酞溶液变红 D．浓氨水易挥发，氨气易溶于水
科粤2011课标版九年级化学上册2.3 构成物质的微粒
观察它们的最外层电子数，有什么规律？
3.金属钠与氯气的反应
Na
+11 2 81
Cl
+17 2 87
Na+
阳离子
+11 2 8
氯化钠
阴离子
Cl -
+17 28 8
Na+ Cl -
离子也是构成 物质的粒子
4.离子的表示方法： 离子符号
书写：电荷数标注
3、下列粒子结构示意图中,表示 阴离子的是 (D )
+11 2 8 +8 2 6 +12 2 8 +8 2 8
A
B
C
D
4、下列离子符号书写正确 的是（ D ）
A．Cl -1
B．O2
C．O 2+
D．Mg2+
5、由下面的卡通图分析得出的结论 错误的是( B )
A.钠原子在化学反应中容易失去电子 B.钠原子与钠离子都不显电性 C.氯原子得到一个电子形成氯离子 D.氯化钠由氯离子和钠离子构成
达标检测： 1、下列原子结构示意图中，属于 金属原子的是（ A ）
2、某原子结构示意图如右，
该原子的核电荷数为1_6____，
核外有___3___个电子层，第
二层上有___8___个电子，最 外层上有___6___个电子。该
+16
28 6
原子在化学变化中容易
__得__到__（“得到”或“失
去”）电子。
最外层电子数
我来说：从下图镁原子的结构示意
图中你能获得哪些信息？
镁
+12 2 8 2
(Mg)
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九年级化学粒子结构示意图考点剖析
粒子结构示意图及相关知识是历年中考命题的热点内容之一，试题常以信息给予的形式出现，考查同学们的分析和归纳能力，下面结合部分典型中考试题分析如下。
一. 考查粒子结构示意图的涵义
例1能源问题是当今世界的热点问题。
科学家们研究发现，月球土壤中含有大量氦3原子，它可能会成为未来核能的重要原料。
氦3原子核内有2个质子和1个中子。
下列能正确表示氦3原子结构的是（）。
A. B. C. D.
分析：在原子结构示意图中，圆圈内的数字表示原子核内的质子数，弧线表示电子层，弧线上面的数字表示电子数。
由题意知，氦3原子核内有2个质子，根据原子中质子数等于核外电子数，可知其原子核外应有2个电子。
故应选A。
二. 考查根据粒子结构判断粒子是离子还是原子
例2下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：
（l）属于阳离子结构的粒子是________（填字母序号，下同）。
（2）某元素R形成的氧化物为R2O3，则R的原子结构示意图可能是
_________。
分析：在粒子结构示意图中，若核内质子数=核外电子数，则该粒子为原子；若核内质子数＞核外电子数，则该粒子为阳离子；若核内质子数<核外电子数，则该粒子为阴离子。
综上所述可判断A、C、D为原子，B为阳离子。
根据化合物中化合价代数和为零，可求出氧化物R2O3中R的化合价为+3，说明该元素的原子最外层有3个电子，故R的原子结构示意图可能是D。
三. 考查根据粒子结构判断粒子是否为同种元素
例3根据下列粒子的结构示意图，用字母序号填空：
（1）表示同种元素的粒子是__________；
（2）在化学反应中容易得到电子的粒子是____________。
分析：根据元素的概念可知，只要原子核内的质子数相同，不论是原子还是离子，都属于同种元素的不同粒子，故上述粒子中属于同种元素的是A和D。
最外层电子数决定了元素的化学性质，当元素原子的最外层电子数≥4时，易得到电子。
上述B中元素是稀有
气体元素，化学性质相对稳定；D中元素已获得电子达到了稳定结构；A、C中元
素最外层都是7个电子，在化学反应中容易得到电子。
四. 考查根据粒子结构确定原子核内的质子数或核外电子数
例4. 某原子的结构示意图为。
它的最外层电子数n=_______，核外共有__________个电子。
分析：由题意可知，该粒子为原子。
根据其结构示意图可知，该原子的核电荷数为13。
由于是原子的结构示意图，故核内质子数=核外电子数，有13=10+n，n=3。
即该原子核外共有13个电子，最外层电子数为3。
五. 考查根据粒子结构判断元素的化学性质
例5硒元素有防癌的作用，硒的原子结构示意图为。
下列粒子所代表的元素与硒具有相似化学性质的是（）。
分析：元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的，最外层电子数相同，化学性质相似。
硒元素原子的最外层上有6个电子，容易得到电子，而B中元素的原子最外层上也有6个电子，也易得到电子，故它们的化学性质相似。
应选B。
六. 考查根据粒子结构确定物质的化学式
例6金属铟（In）原子与铝原子（）最外层电子数相同。
磷
（）化铟是用来制造光电子器件和微电子器件的新型材料，已引起国际微电子界的高度重视。
请写出磷化铟的化学式：___________。
分析：由铝原子结构示意图可知，铝原子最外层有3个电子，通常易失去3个电子而达到稳定结构，在形成的化合物里显+3价。
由于铟原子与铝原子的最外层电子数相同，故它们具有相似的化学性质，即In在形成的化合物中也显+3价。
再由磷的原子结构示意图可知，磷原子最外层为5个电子，在反应时易得到3个电子，在化合物里一般显-3价。
再根据书写化学式的规则，二者形成的化合物的化学式应为InP。