高考化学探究性实验预测
专题71 探究性综合实验(学生版)-十年(2013-2022)高考化学真题分项汇编(全国通用)
1．【2022年北京卷】某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应资料：i ．Mn 2+在一定条件下被Cl 2或ClO -氧化成MnO 2(棕黑色)、24MnO -(绿色)、4MnO -(紫色)。
ii ．浓碱条件下，4MnO -可被OH -还原为24MnO -。
iii ．Cl 2的氧化性与溶液的酸碱性无关，NaClO 的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略)序号物质aC 中实验现象通入Cl 2前通入Cl 2后I水得到无色溶液产生棕黑色沉淀，且放置后不发生变化II5%NaOH 溶液产生白色沉淀，在空气中缓慢变成棕黑色沉淀棕黑色沉淀增多，放置后溶液变为紫色，仍有沉淀专题71 探究性综合实验（1）B 中试剂是___________。
（2）通入Cl 2前，II 、III 中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________。
（3）对比实验I 、II 通入Cl 2后的实验现象，对于二价锰化合物还原性的认识是___________。
（4）根据资料ii ，III 中应得到绿色溶液，实验中得到紫色溶液，分析现象与资料不符的原因： 原因一：可能是通入Cl 2导致溶液的碱性减弱。
原因二：可能是氧化剂过量，氧化剂将24MnO -氧化为4MnO -。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________，但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取III 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL40%NaOH 溶液，溶液紫色迅速变为绿色，且绿色缓慢加深。
溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________，溶液绿色缓慢加深，原因是MnO 2被___________(填“化学式”)氧化，可证明III 的悬浊液中氧化剂过量；③取II 中放置后的1 mL 悬浊液，加入4 mL 水，溶液紫色缓慢加深，发生的反应是___________。
④从反应速率的角度，分析实验III 未得到绿色溶液的可能原因___________。
【通用版】2023届高考化学一轮复习化学实验基础专练(7)物质性质探究实验
（7）物质性质探究实验1.绿矾（42FeSO H O x ⋅）是生血片的主要成分。
某研究性学习小组拟对绿矾热分解产物进行探究。
（实验猜想）猜想1：生成2322Fe O SO H O 、、； 猜想2：生成2322Fe Fe O SO H O 、、、； 猜想3：生成23232Fe O SO SO H O 、、、； ……（实验探究）该小组用如图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是______（填字母）。
a.熄灭酒精灯，冷却b.先检查装置的气密性，后加入药品c.点燃酒精灯，加热d.在“气体入口”处通入干燥的2N 其中操作d 的作用是______。
（2）在实验过程中，观察到A 中固体变红色，B 中无水4CuSO ______，C 中试纸的颜色变化是______。
（3）反应结束后，取A 中固体进行实验，实验操作及现象如下： ①将固体加入盛有足量稀硫酸的试管中，固体完全溶解，且无气体放出； ②取①中溶液滴入适量4KMnO 溶液中，4KMnO 溶液不褪色； ③取①中溶液滴入KSCN 溶液中，溶液变红色。
由此得出结论：红色固体为______。
（4）D 中有白色沉淀生成，该沉淀的化学式为______。
有同学认为还应该增加一个实验，取D 中沉淀，加入一定量的盐酸以确定其组成，从而确定42FeSO H O x ⋅的分解产物，你认为是否需要？说明你的理由：______。
（实验结论）（5）硫酸亚铁晶体加热分解的化学方程式为______（实验改进）。
（6）有同学对上述实验装置进行了改进，设计出如图所示装置，认为该装置也可以验证硫酸亚铁晶体热分解的产物。
①G 中的现象是______，反应的离子方程式为______。
②H 中球形干燥管的作用是______。
2.某实验小组同学探究银氨溶液的配制及银氨溶液的性质。
（一）探究银氨溶液的制备（实验中所用氨水均为新制氨水）31mL2%AgNO 溶液已知：白色AgOH 沉淀不稳定，极易分解生成棕褐色22()32Ag NH +⎡⎤⎣⎦。
2022年江苏省高考化学模拟预测押题试卷(含答案解析) (2)
由全国各地一线教师精心编制《高考终极预测押题卷》对近十年全国各地高考试题的全方位精确分析，把握命题规律，找出命题趋势。
全网首发！百位名师呕血专研，只为高考最后一搏！江苏省高考化学模拟预测押题试卷【总分：120分，考试时间：100分钟】可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 I 127选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．全国“两会”的重要议题之一是节约资源和保护环境。
下列说法错误．．的是A．废弃的金属、纸制品、塑料是可回收资源，玻璃不是可回收资源B．大力推广农作物的生物防治技术，以减少农药的使用C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少从而减少CO2排放2．下列化学用语或模型表示不正确．．．的是A．硝基苯的结构简式：O2N B．葡萄糖的实验式(最简式)为：C6H12O6C．乙酸的分子比例模型图为：D．CH3Cl的电子式：3．下列有关物质的性质或应用的说法错误．．的是A．常温下浓硫酸遇到铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性C．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器D．锌的金属活泼性比铁的强，可在海轮外壳上装若干锌块以减缓其腐蚀4．下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子或分子要求A K＋、NO－3、Cl－、HS－c(K＋)＜c(Cl－)B Fe3＋、NO－3、SO2－3、Cl－滴加盐酸立即有气体产生C NH＋4、Al3＋、SO2－4、CH3COOH 滴加NaOH溶液立即有气体产生D Na＋、HCO－3、Mg2＋、SO2－4滴加氨水立即有沉淀产生5．下列有关实验的说法正确的是A．若要除去苯中的苯酚，加入NaOH溶液充分振荡，然后分液B．向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体现象，说明溶液中的反应生成了NO2C．向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖D．相同温度下，取两份等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应，向其中一份中加入几滴CuSO4溶液。
2021年北京高考化学实验探究题讲解——探究MnO2和浓盐酸的反应2023届高三化学专项复习
聚焦高考真题，更精准备考
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ii.随c(Cl-)降低，_______。
氧化反应中：降低反应物的浓度或增大 还原反应中：增大还原产物的浓度或减 生成物的浓度，还原剂的还原性减弱。 小反应物的浓度，氧化剂的氧化性减弱。
加热
MnO2+4H++2Cl— ==Mn2+ +Cl2 +2H2O
已知：氧化剂的氧化性越强、还原剂 的还原性越强，反应就越容易发生.
：MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
：_______。 2Cl-—2e- = Cl2↑ Cl2+2e— =2Cl—
③根据电极反应式，分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。 i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高，MnO2氧化性减弱。 ii.随c(Cl-)降低，_______。
Cl—的还原性降低
Na2SO4 + 4C= Na2S + 4CO Δ H =569kJ/mol，ΔS=715J/(K·mol) ΔG=0的T=796K(523℃)。两种情况都能使Na2SO4转化为Na2S 。
实际生产条件:把一定质量比的Na2SO4和C混合，在>900℃条件下 加热，产物为Na2S和CO、CO2(生成的CO、CO2不仅不和Na2S反应， 还起着保护Na2S的作用。)
2025届高中化学高考复习学案：创新探究类综合实验
创新探究类综合实验（答案在最后）1.能根据不同情景、不同类型实验特点评价或设计解决问题的简单方案。
2．建立解答探究类综合实验的思维模型。
类型一探究物质组成、性质类综合实验1.物质性质探究类实验的类型(1)根据物质性质设计实验方案(2)根据物质的结构(或官能团)设计实验方案2．探究实验中常见操作及原因操作目的或原因沉淀水洗除去××(可溶于水)杂质沉淀用乙醇洗涤a.减小固体的溶解度；b.除去固体表面吸附的杂质；c.乙醇挥发带走水分，使固体快速干燥冷凝回流防止××蒸气逸出脱离反应体系；提高××物质的转化率控制溶液pH 防止××离子水解；防止××离子沉淀；确保××离子沉淀完全；防止××溶解等“趁热过滤”后，有时先向滤液中加入少量水，加热至沸腾，然后再“冷却结晶”稀释溶液，防止降温过程中杂质析出，提高产品的纯度加过量A 试剂使B 物质反应完全(或提高B 物质的转化率等)温度不高于××℃温度过高××物质分解(如H 2O 2、浓硝酸、NH 4HCO 3等)或××物质挥发(如浓硝酸、浓盐酸)或××物质氧化(如Na 2SO 3等)或促进××物质水解(如AlCl 3等)减压蒸馏(减压蒸发)减小压强，使液体沸点降低，防止××物质受热分解(如H 2O 2、浓硝酸、NH 4HCO 3等)蒸发、反应时的气体氛围抑制××离子的水解(如加热蒸发AlCl 3溶液时需在HCl 气流中进行，加热MgCl 2·6H 2O 制MgCl 2时需在HCl 气流中进行等)配制某溶液前先煮沸水除去溶解在水中的氧气，防止××物质被氧化反应容器中用玻璃管和大气相通指示容器中压强大小，避免反应容器中压强过大【教考衔接】典例[2023·湖北卷，18]学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。
2023年高考原创化学预测卷(课标1卷)
高考原创化学预测卷【新课标Ⅰ卷】第I 卷（选择题共42分）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误．．的是 选项 现象或事实 解释 A明矾用于净水 铝离子水解产生的胶体具有很强吸附杂质的作用 BSO 2能使品红溶液褪色 SO 2具有漂白性 C“地沟油”禁止食用，但可用来制肥皂 “地沟油”主要成分为油脂属于酯类可发生皂化反应 D 用氯水和淀粉溶液鉴别食盐是否加碘 目前加碘食盐中含碘元素物质为KI2．设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A ．标准状况下，2.24LCl 2溶于水，转移的电子数目为0.05N AB ．常温下，1 L0.1mol/L -1的Na 2CO 3溶液中含有的C ．标准状况下，22.4 LCO 和NO 的混合气体中所含的氧原子总数为N AD ．将含有1molFeCl 3的浓溶液完全水解可得到Fe(OH)3胶粒的数目为 N A3．科学家从化肥厂生产的（NH 4）2SO 4中检出化学式为N 4H 4（SO 4）2的物质，该物质的晶体中含有24SO －和44N H 4＋两种离子，当44N H 4＋遇到碱性溶液时，会生成N 4分子。
下列说法正确的是A ．N 4与N 2互为同位素B ．N 4H 4（SO 4）2为弱电解质C ．N 4H 44+与NaOH 溶液反应的离子方程式为N 4H 44++4OH -=N 4+4H 2OD ．N 4H 44+中只含有极性共价键，不含非极性共价键4．已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种短周期元素，其中甲为单质，其转化关系如下：下列说法不正确．．．的( ) A ．若丙既具有漂白性又具有还原性，则丁可能是H 2OB ．若甲是某种金属，则丙可以是氢氧化钠溶液C ．若甲是某种非金属，且甲和丙反应可以生成乙，则丁不可能是CuOD ．若甲是某种非金属，则丙溶液可能呈现酸性也可能呈碱性5．T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0 ×10－10。
必做实验提升(三) 食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验---2023年高考化学一轮复习(新高考)
必做实验提升(三)食品、蔬菜、药品中的铁元素及检验实验探究：补铁剂中铁元素价态检验(1)预测补铁剂中铁元素价态补铁剂中铁元素价态有以下3种可能①可能为＋2价(Fe2＋)；②可能为＋3价(Fe3＋)；③可能既有＋2价，又有＋3价(Fe2＋和Fe3＋)。
(2)实验方案(3)实验操作、现象及结论方案一：实验操作实验现象实验结论加入硫氰化钾溶液，溶液颜色无变含有Fe2＋，不含Fe3＋化；加入氯水后，溶液变为红色方案二：实验操作实验现象实验结论不变红色不含Fe3＋紫红色褪去含Fe2＋(4)实验结论分析经过实验验证，补铁剂中铁元素价态为＋2价，请写出相关反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3。
1．某兴趣小组进行某补血剂中铁元素含量测定的实验流程如下：下列说法不正确的是()A．步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样B．步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化C．步骤③多步操作为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称重D．每片补血剂中铁元素的质量为0.7W g答案 D解析步骤①研磨时研杵应保持垂直，小心压碎或研磨试样，以防研磨时固体飞出研钵造成损失，A项正确；步骤②加入H2O2的作用是将Fe2＋完全氧化成铁离子，便于沉淀，B项正确；W g固体中m(Fe)＝112160×W g＝0.7W g，每片补血剂中铁元素的质量为0.07W g，D项错误。
2．菠菜常用作补铁食品之一，为探究其中铁元素的价态，现进行如下实验。
①取新鲜的菠菜10 g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30 mL 蒸馏水、搅拌。
将上述浊液过滤，得到的滤液作为实验样品，分置于两支试管中。
②向一支试管中加入少量K3[Fe(CN)6]溶液，生成________，说明滤液中含Fe2＋。
③向另一支试管中加入少量稀硝酸，然后加入几滴KSCN溶液，溶液呈________色，能否说明滤液中含Fe3＋？______(填“能”或“否”)，试分析其原因：________________________。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 微项目1 化学综合实验的问题解决能力集训
微项目1化学综合实验的问题解决能力集训【项目梳理过关】一、化学探究性综合实验的问题解决能力的训练梳理归纳1.探究性综合实验题的命题形式(1)归纳总结型。
分析此类探究性综合题时应注意:①阅读材料要认真、仔细,善于挖掘显性信息和隐含信息;②结合原有知识及相关信息,对材料进行全面分析,然后总结归纳找出解决问题的关键。
(2)数据分析型。
分析此类探究性综合题时应注意:①观察数据要细致;②结合原有知识,分析角度要全面;③影响变量要遵循“多定一变”的原则。
(3)方案评价型。
分析此类探究性综合题时应注意:①根据试题的要求,利用自己的知识,仔细分析每个方案的可行性;②对每个方案进行优劣评价,常见的评价角度有绿色化学(环境友好、原子经济)、实验条件的可行性等。
(4)完善实验型。
分析此类探究性综合题时应注意:①通读全题可知实验目的,实验目的和实验结论的概括要完整、简练,化学用语要规范,语言要符合逻辑;②考虑问题要仔细、全面。
2.探究性综合实验题的解题流程明确探究目的探究实验的原理可从题目给的化学情境(或题目所给的实验目的)并结合元素化合物的有关知识获取。
在此基础上,依据可靠性、简捷性、安全性的原则,确定符合实验目的、要求的实验方案理清操作过程根据由实验原理所确定的探究实验方案中的实验过程,确定实验操作的方法和步骤,把握各实验步骤的要点,理清实验操作的先后顺序弄懂装置(流程)作用若题目中给出装置图,在分析解答过程中,要认真细致地分析图中的各部分装置,并结合实验目的和原理,确定它们在实验中的作用得出探究结论例如对于定量实验,可根据实验现象和记录的数据,对实验数据进行筛选,通过分析、计算、推理等确定有关样品含量及化学式3.探究性综合实验题的设计细节(1)有水蒸气生成时,先检验水蒸气,再检验其他成分。
(2)对于需要进行转化才能检测的成分要注意排除干扰。
如CO的检验,要先检验CO中是否含有CO2,如果有CO2,先除去CO2,然后才能对CO实施转化,最后再检验转化生成的CO2。
2025年高考化学实验考查重点预测
2025年高考化学实验考查重点预测随着教育改革的不断推进，高考作为选拔人才的重要方式也在不断调整和优化。
化学作为一门以实验为基础的学科，实验考查一直是高考化学的重要组成部分。
那么，对于即将参加 2025 年高考的同学们来说，化学实验考查的重点可能会有哪些呢？一、实验基本操作与技能实验基本操作是化学实验的基础，包括药品的取用、仪器的使用、加热、过滤、蒸发、萃取等。
在未来的高考中，对这些基本操作的考查可能会更加细致和深入。
例如，在药品取用方面，可能会要求考生准确判断不同药品的取用方法，如固体药品是用药匙还是镊子，液体药品是直接倾倒还是用胶头滴管滴加。
仪器的使用也是考查的重点，如天平、量筒、容量瓶等的读数和使用规范。
此外，加热操作中的酒精灯的使用、火焰温度的控制，过滤操作中滤纸的折叠和安装等细节都可能成为考点。
二、实验安全与环保实验安全和环保意识是化学实验中至关重要的方面。
在 2025 年的高考中，预计会加强对这部分内容的考查。
考生需要了解常见化学试剂的危险特性，如易燃、易爆、有毒等，以及相应的防护措施。
例如，在使用浓酸、浓碱时应如何避免灼伤，在进行有气体产生的实验时如何防止气体泄漏等。
同时，环保问题也将受到关注，考生需要知道如何处理实验废弃物，以减少对环境的污染。
三、化学实验原理理解实验原理是进行化学实验的关键。
高考可能会通过给定实验情境，要求考生分析实验目的、反应原理和实验步骤之间的关系。
例如，给出一个物质制备的实验，考生需要根据所提供的试剂和条件，推断出反应的化学方程式，并解释每一步操作的目的和作用。
对于一些经典的实验原理，如酸碱中和滴定、氧化还原反应的测定等，考生需要熟练掌握其原理和计算方法。
四、实验设计与探究实验设计与探究能力是高考化学实验考查的重点发展方向。
考生可能会面临需要自己设计实验方案来解决问题的情况。
这要求考生能够根据实验目的，选择合适的试剂、仪器，确定实验步骤，并预测可能的实验结果。
高考化学考点探究性实验
探究性实验
【1】（2020年北京高考）某同学进行如下实验：
A ．根据Ⅰ中试纸变蓝，说明NH 4Cl 发生了分解反应
B ．根据Ⅰ中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快
C ．Ⅰ中试纸变成红色，是由于NH 4Cl 水解造成的
D ．根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH 4Cl 的方法制备NH 3
答案 C
【2】（2020年北京朝阳期中）实验小组研究Na 与CO 2的反应，装置、步骤和现象如下：
实验步骤和现象：
i. 通入CO 2至澄清石灰水浑浊后，点燃酒精灯。
ii. 一段时间后，硬质玻璃管中有白色物质产生，管壁上有黑色物质出现。
检验CO 的试剂未见明显变化。
iii. 将硬质玻璃管中的固体溶于水，未见气泡产生；过滤，向滤液中加入过量BaCl 2溶液，产生白色沉淀；再次过滤，滤液呈碱性；取白色沉淀加入盐酸，产生气体。
iv. 将管壁上的黑色物质与浓硫酸混合加热，生成能使品红溶液褪色的气体。
下列说法不正确．．．
的是 A ．步骤i 的目的是排除O 2的干扰
B ．步骤iii 证明白色物质是Na 2CO 3
C ．步骤iv 发生反应的化学方程式为C + 2H 2SO 4(浓)===CO 2↑+ 2SO 2↑+ 2H 2O
D ．根据以上实验推测：CO 2与金属K 也可以发生反应并被还原
答案 B
【3】（2020年海淀高三期中）研究小组探究Na 2O 2与水反应。
取1.56 g Na 2O 2粉末加入到40 mL 水中，充分反应得溶液A （溶液体积几乎无变化），进行以下实验。
△ Na。
高中化学高考精品备课教案：物质的性质、化学反应原理综合实验探究
化学实验基础（含答案）物质的性质、化学反应原理综合实验探究课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.能预测物质的某些性质，并进行实验验证；能根据物质的特征反应和干扰因素选取适当的检验试剂。
2.能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论。
能说明假设、证据和结论之间的关系，用恰当形式表达和展示实验成果物质性质实验探究2021湖北，T18；2020全国Ⅰ，T27；2020全国Ⅲ，T261.变化观念与平衡思想：能运用化学反应原理分析影响化学变化的因素，学会运用变量控制的方法研究化学反应。
2.证据推理与模型认知：能理解、描述和表示化学中常见的认知模型，指出模型表示的具体含义，并运用理论模型解释或推测物质的组成、结构、性质与变化。
3.科学探究与创新意识：能根据文献和实际需要提出综合性的探究课题，根据假设提出多种探究方案，评价和优化方案，能用数据、图表、符号等处理实验信息化学反应原理实验探究2023湖北，T18；2023北京，T19；2022广东，T17；2021北京，T16；2021广东，T17；2021福建，T12；2019北京，T28命题分析预测1.近年来高考中有关物质的性质、化学反应原理的综合探究类实验题不断增多，考查考生科学探究与创新意识化学学科核心素养，难度较大，对考生的能力要求较高。
2.预计在2025年高考中有可能还会出现有关物质的性质、化学反应原理的综合探究类实验题，该类试题可能是化学实验题的命题新方向考点1物质性质实验探究1.研究物质性质的基本方法和程序（1）研究物质性质的基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法等。
（2）研究物质性质的基本程序：2.物质性质实验方案的设计思路（1）验证物质性质实验方案的设计对物质具备的性质去求证，关键是设计出简洁的实验方案，要求操作简单、现象明显、安全可行。
（2）探索物质性质实验方案的设计分析物质结构特点或从所属类型的典型代表物去推测该物质可能具有的一系列性质，而后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它可能具有的性质。
氧化性和还原性强弱的实验探究及应用 2024年高考化学考点微专题(解析版)
微专题氧化性和还原性强弱的实验探究1(2023·浙江·高考真题)探究铁及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是实验方案现象结论A 往FeCl 2溶液中加入Zn 片短时间内无明显现象Fe 2+的氧化能力比Zn 2+弱B 往Fe 2SO 4 3溶液中滴加KSCN 溶液，再加入少量K 2SO 4固体溶液先变成血红色后无明显变化Fe 3+与SCN -的反应不可逆C 将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加KSCN 溶液溶液呈浅绿色食品脱氧剂样品中没有+3价铁D向沸水中逐滴加5~6滴饱和FeCl 3溶液，持续煮沸溶液先变成红褐色再析出沉淀Fe 3+先水解得Fe (OH )3再聚集成Fe (OH )3沉淀A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】A ．FeCl 2溶液中加入Zn 片，Fe 2++Zn =Zn 2++Fe ，溶液由浅绿色变为无色，Fe 2+的氧化能力比Zn 2+强，A 错误；B ．溶液变成血红色的原因，Fe 3++3SCN -⇌Fe SCN 3，与SO 2-4和K +无关，B 错误；C ．铁离子可能先与单质铁生成亚铁离子，则溶液呈绿色，C 错误；D ．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，制取Fe (OH )3胶体，继续加热则胶体因聚沉变为沉淀，D 正确；故答案为：D 。
氧化性和还原性的强弱比较方法一、依据反应原理判断氧化还原反应总是遵循以下规律(简称强弱律)：氧化性：氧化剂>氧化产物，氧化剂>还原剂；还原性：还原剂>还原产物，还原剂>氧化剂。
方法二、根据“三表”来判断(1)根据元素在周期表中的相对位置判断(2)依据金属活动性顺序表判断(3)依据非金属活动性顺序表判断方法三、依据“两池”判断(1)两种不同的金属构成原电池的两极。
负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。
其还原性：负极>正极。
(2)用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子的氧化性较强，在阳极先放电的阴离子的还原性较强。
2024年高考押题预测卷化学(江苏卷03)(全解全析)
A．反应过程中，Cu+参与反应，降低了反应的焓变
B．该反应的平衡常数
C．其他条件不变时，增大 ，NO的平衡转化率下降
D．步骤Ⅲ中每消耗1mol Cu+(NO2)，转移电子数目为4×6.02×1023
9．化合物Z是合成连翘酯苷类似物的重要中间体，其合成路线如下：
下列说法不正确的是（）
A．X在催化剂作用下可与甲醛发生缩聚反应
B．Y与足量氢气加成的产物中含有3个手性碳原子
C．Z分子存在顺反异构
D．X、Z可用饱和NaHCO3溶液鉴别
【答案】D
【解析】X分子中含酚羟基，能与甲醛发生缩聚反应，A正确；Y分子与足量H2发生加成反应生成的物质含有3个手性碳，分别是三个取代基相连的碳原子，B正确；Z分子每个双键碳原子均连不同的原子或原子团，故其存在顺反异构，C正确；X和Z中均没有羧基，均无法和饱和NaHCO3溶液反应，故无法实现鉴别，D错误。
A．“除锌”后所得上层清液中，c(Zn2+)一定小于1×10-5mol·L-1
B．0.1mol·L-1NH4HCO3溶液中存在：c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)
C．氨水、NH4HCO3溶液中存在：c(NH4+)＜2c(CO32-)+c(HCO3-)
D．“沉锰”后的滤液中存在：c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(SO42-)
8．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）
新高考导向的化学实验教学策略研究
新高考导向的化学实验教学策略研究摘要：在我国不断推进新高考课程改革的过程中，对于化学教学活动的开展也提出了更高的要求。
实验教学是高中化学教学过程中最重要的一个环节，对于整个高中化学教学质量的提高，学生化学学科素养的培养有着积极的影响。
本文重点针对新高考导向的化学实验教学策略进行了详细的分析与探讨。
关键词：新高考，化学实验，教学在传统教育理念的影响下，很多教师都没有对高中化学实验教学予以重视，只知道一味地使用传统而单一的教学方法进行化学实验知识的灌输。
殊不知，这种教学方法不仅不利于学生对化学实验知识的掌握，还有可能限制学生化学素养的提高。
在新高考改革进程不断推进的形势下，必须要对这种传统的化学实验教学方法进行创新，丰富化学实验教学内容，并激发学生的化学实验学习兴趣。
一、新高考对高中化学实验教学的要求新高考制度的改革，使得原本的文理组合彻底成为过去。
学生可以根据自己的意愿选择学习科目，文化教育的个性化与自主性特征也彰显无遗。
在新高考导向下，高中化学实验教学要重点发挥其育人功能，显著提高学生的化学学科核心素养。
同时，在“育人为本”原则的指导下，落实素质教育理念，加强教学理念、教学模式与教学内容的创新和完善，并采取一系列手段和方法激发学生对化学实验的学习热情和学习激情[1]。
在实际的化学实验课堂上，教师不仅要为学生营造一个积极向上的学习氛围，还要重点突出化学实验知识的探究性，借助各种有意义的化学实验，对学生的化学思维进行启发。
另外，教师还要设置一系列的化学问题，通过提问的方式激发学生的实验学习欲望，引导学生探索化学实验，构建化学实验知识。
二、新高考导向的化学实验教学中的常见问题（一）实验资源准备不充分在新高考导向下，很多高中化学实验教学活动的开展，依然存在着实验资源匮乏等问题。
首先，经济发达地区和经济落后地区的高中学校，所引进的化学实验仪器与设备差异非常大，某些高中学校在资金、地理位置等因素的限制下，无法及时引进新型实验器材，不能保证实验资源的充足性。
高考理综高三一轮高考化学复习 第10章 第1讲 探究型实验题
第1讲探究型实验题热点一探究型实验题1．对未知产物的探究通过化学反应原理猜测可能生成哪些物质，对这些物质逐一进行检验来确定究竟含有哪些物质。
虽然探究性实验主要考查学生的探究能力，但在问题中常常包含了对实验基础知识的考查。
如：(1)常见物质分离的提纯方法：结晶法、蒸馏法、过滤法、升华法、萃取法、渗析法等。
(2)常见气体的制备、净化、干燥、收集等方法。
(3)熟悉重点的操作：气密性检查、测量气体体积、防倒吸、防污染等。
2．物质性质的探究(1)在探究过程中往往可以利用对比实验，即设置几组平行实验来进行对照和比较，从而研究和揭示某种规律，解释某种现象形成的原因或证明某种反应机理。
(2)无机物、有机物性质的探究，必须在牢牢掌握元素化合物知识的基础上，大胆猜想，细心论证。
脱离元素化合物知识，独立看待实验问题是不科学的，只有灵活运用已有的元素化合物知识，才能变探究型实验为验证型实验，使复杂问题简单化。
(2012·安徽理综，28)工业上从废铅蓄电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应：PbSO4(s)＋CO2－3(aq) PbCO3(s)＋SO2－4(aq)。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K＝____________________________________。
(2)室温时，向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在________溶液中PbSO4转化率较大，理由是_______________________________________________________________。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO3；假设二：_____________________________________________________________；假设三：_____________________________________________________________。
近年广东高考化学实验探究题方案设计的命制策略浅析
近年广东高考化学实验探究题方案设计的命制策略浅析实验探究题是近年广东高考的热点题型，其情境新颖、取材广泛、考查灵活，具有探究性、开放性及灵活性等特点。
实验探究题以化学实验为基础，考查实验方案设计是其重点。
同时，它对探究教学也具有导向、激励和评价等功能。
1 实验探究题方案设计的命题分析实验探究题的命制包括试题立意、试题情境、试题设问和评分标准4个方面，如图1所示。
该题型在物质的成分分析、性质探究、物质分离、离子检验等探究活动中，渗透化学主干知识、实验技能、科学方法与化学素养的考查。
知识涉及元素及其化合物、化学理论、化工及化学实验等方面；科学方法涉及物质分离提纯、物质检验、条件控制、实验操作等方法。
以下是近年高考化学实验探究题方案设计的命题取向。
1.1 根据物质成分的多样性，探究物质分离提纯的方案设计首先，以氧化还原理论、复分解反应规律、化学平衡移动原理、质量守恒定律等为手段对试题信息进行综合分析，初步判断出物质的可能组成；其次，运用元素观、分类观、价态观及变化观，设计实验探究方案。
［案例1］铜锈主要成分是Cu2 (OH)2CO3，但随着近年空气中二氧化硫含量增加，铜锈主要成分被认为是CuSO4•3Cu (OH)2。
铜锈的成分到底是什么？通过铜腐蚀反应限度的分析，铜锈可能完全转化为另一种成分吗？对铜锈成分猜想：假设1，只有Cu2 (OH)2CO3；假设2，只有CuSO4•3Cu (OH)2；假设3，同时存有Cu2 (OH)2CO3和CuSO4•3Cu (OH)2。
然后利用检验CO2-3和SO2-4试剂，确定试剂为：盐酸、澄清石灰水、BaCl2溶液，最后设计方案。
1.2 根据物质性质的多重性，探究物质检验鉴别的方案设计首先，利用分类原理迁移：成分假设→从分类角度预测性质→对假定成分进行实验论证（控制变量）→得出最终结论。
［案例2］从分类角度分析，Na2S2O3属于盐，可看成是Na2SO4中的一个O被一个S取代而成。
2024届高考一轮复习化学课件：定量实验与探究性综合实验
2CO3 的物质的量为
0.02
mol,故钴的质量为 3.65 g-17 g·mol-1×0.04 mol-60 g·mol-1×0.02 mol=1.77 g,物
质的量为
1.77 g
59
g·mo l -1
=0.03 mol,根据 Co、H、
C 原子守恒可知,x∶y∶z=0.03 mol∶
(0.02 mol×2)∶0.02 mol=3∶4∶2,故碱式碳酸钴的化学式为 Co3(OH)4(CO3)2。
①通入氮气的目的是
。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊,装置E中固体变为红色,
由此判断热分解产物中一定含有
、
。
③为防止倒吸,停止实验时应进行的操作是
。
④样品完全分解后,装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3,检验Fe2O3存在的
方法是
。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀硫酸酸化,用c mol·L-1 KMnO4溶液
结晶水的物质的量。④各粒子的物质的量之比即为物质化
学式的下标比
类型
热重曲
线计算
多步滴
定计算
解题方法
①设晶体为1 mol。②失重一般是先失水、再失气态非金属氧化物。
余
③计算每步的m余, (1mol 晶体质量) =固体残留率。④晶体中金属
质量不减少,仍在m余中。⑤失重最后一般为金属氧化物,由质量守
Fe 还原为 Fe ,再用 KMnO4 溶液滴定,将 Fe 氧化为 Fe
3+
2+
可得关系式:5Fe
2+
2+
~MnO4 ,已知
n(MnO4 )=(cV×10-3)
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高考化学探究性实验预测一、实验制备的探究1、在中学化学实验中，通常用无水硫酸铜检验少量水的存在。
由于无水硫酸铜吸湿性专门强，需要现制现用。
方法甲：取2药匙细小的硫酸铜晶体置于中研碎后放入坩埚，将坩埚放在上用小火慢慢加热并用玻璃棒不停搅拌，最后将坩埚移入中进行冷却(请选用合适仪器或设备填空：表面皿、研钵、烧杯、通风橱、试管夹、干燥器、泥三角)。
方法乙：取2药匙研碎的硫酸铜晶体于小烧杯中，加入20ml浓硫酸(质量分数不低于98％)，并用玻璃棒搅拌，静置5min后倾去浓硫酸，用无水乙醇洗涤数次，倒在滤纸上晾干。
【交流与讨论】〔1〕方法甲中，加热温度稍高时会显现变黑现象，缘故是(用化学方程式表示)。
〔2〕方法乙中，浓硫酸的作用是，为了不白费药品，对无水乙醇洗涤液进行再生的方法是，所用的要紧玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、承接管(牛角管)、锥形瓶等。
〔3〕用制得的无水硫酸铜检验某双氧水中是否含水时，除了发觉固体变蓝外，还发觉该双氧水中有气泡产生，对此你有何猜想。
〔4〕目前工业上正积极探究用浓HNO3作氧化剂，用Cu与浓H2SO4、浓HNO3反应，采取间歇加热、逐步加入浓HNO3的方法来制备CuSO4·5H2O 的新工艺。
模拟制备装置如以下图所示。
【咨询题一】如图装置中，分液漏斗内装的液体是；反应终止时，猎取CuSO4·5H2O的操作过程是先，后；趁热将三颈瓶中的液体倒入烧杯中冷却，析出晶体CuSO4·5H2O，过滤、晾干。
【咨询题二】工业上用石灰乳吸取尾气，除了防止环境污染外，还能得到了有经济有用价值的副产品----亚硝酸钙。
尾气吸取生成亚硝酸钙的化学方程式是：。
【咨询题三】将石灰乳稀释，可得到澄清石灰水。
澄清石灰水与CO2相遇能够产生白色沉淀。
某同学想用如下图装置以大理石和稀盐酸反应制取CO2。
教师指出制取等量的气体，该装置需要太多的盐酸，造成白费。
该同学对该装置某部位加了一个小试管，解决了那个咨询题。
请你把改进画在图中合适的位置。
2．柴达木盆地以青藏高原〝聚宝盆〞之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊奇的盐矿资源。
液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。
某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液(富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等)，来制取较纯洁的氯化钾晶体及液溴(Br2)，他们设计了如下流程请依照以上流程，回答相关咨询题：(1)操作①的名称：_____________；操作②名称是：___________；操作③的名称是：____________；操作④需要的玻璃仪器有：___________________。
(2)参照右图溶解度曲线，欲得到较纯的氯化钾晶体需用少量的_______________(选填：〝热水〞，〝冷水〞)洗涤固体________________(选填〝A〞或〝B〞)。
(3)在实验室常用减压的方法进行过滤(如以下图)，俗称抽滤，试猜想这种过滤方法其优点是________________________。
二、物质性质的探究3、硫酸亚铁铵的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，商品名为摩尔盐。
硫酸亚铁可与硫酸铵生成硫酸亚铁铵，一样硫酸亚铁盐在空气中易被氧化，而形成摩尔盐后就比较稳固了。
三种盐的溶解度〔单位为g/100g水〕如下表温度／℃10 20 30 40 50 70(NH4)2SO473.0 75.4 78.0 81.0 84.5 91.9FeSO4·7H2O 40.0 48.0 60.0 73.3 －－(NH4)2Fe(SO4)2·6H18.1 21.2 24.5 27.9 31.3 38.52O实验室欲制备硫酸亚铁铵晶体，设计了如下方案。
〔1〕完成实验步骤中的填空：①称取4g铁屑，放入小烧杯，加入15mL10%Na2CO3溶液，小火加热10min以除去_______________ ____，倒掉溶液，用蒸馏水把铁冲洗洁净，干燥，备用。
②将处理好的铁屑放入小烧杯，加入15 mL 3 mol/L H2SO4溶液，水浴加热至不再有气体生成为止，趁热过滤去剩余铁屑，并用少量热水洗涤烧杯及滤纸，并将滤液和洗涤液一起转移到蒸发皿中，那么蒸发皿中溶液的溶质为__________〔填名称，不考虑水解〕，其物质的量约为________mol。
③加入________g硫酸铵到蒸发皿中，慢慢加热、浓缩至表面显现结晶膜为止、冷却，得硫酸亚铁铵晶体。
〔2〕回答以下咨询题：①硫酸亚铁溶液在空气中易被氧化变质，操作时应注意：a ；b 。
②加热、浓缩溶液时，不浓缩至干的理由是。
③硫酸亚铁和硫酸铵的混合溶液加热浓缩就能得到硫酸亚铁铵晶体，其缘故是。
④称取两份质量均为1.96g的该硫酸亚铁铵，制成溶液。
用未知浓度的KMnO4酸性溶液进行滴定。
Ⅰ)滴定时，将KMnO4酸性溶液装在_______〔酸式或碱式〕滴定管，操作时用_____手拿锥形瓶。
Ⅱ)MnO4-被还原为Mn2+，试写出该滴定过程中的离子方程式：____________________________________________________________，Ⅲ)判定该反应到达滴定终点的现象为。
Ⅳ)假设到达滴定终点时，用去V mL KMnO4酸性溶液，那么该KMnO4酸性溶液的浓度为_______mol/L。
三、喷泉实验的探究NaOH浓度〔mol/L〕0 0.4 0.5 0.8 1.0 1.4 1.6 1.8现象不能形成一段液柱形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉形成喷泉时刻6min 1min 35s 10s 6s 6s烧瓶中水的体积〔mL〕7 41 71 125 240 240：烧瓶最大容量为250mL，每次实验充分摇动烧瓶，只有NaOH浓度不同,其它条件和操作方式相同。
结合喷泉实验原理及你所学的知识，判定以下讲法中不正确的选项是．．．．．．．：( )A．CO2在水中的溶解度小，不宜用水直截了当吸取CO2来做喷泉实验。
B．在一定的浓度范畴内氢氧化钠溶液的浓度越大越易形成喷泉C．NaOH浓度为1.6 mol/L时，CO2还没有全部分被吸取。
D．当氢氧化钠溶液的物质的量浓度为1.0mol/L时所得溶液不可能有氢氧化钠，烧瓶也没有充满四、对反应产物的探究5．咨询题提出：小王同学有次实验时把SO2通入装有BaCl2、FeCl3的混合溶液的试管中，显现了白色浑浊物。
假设、验证：假设实验验证方法及现象假设1 白色浑浊物是BaSO3。
〔1〕________________________________________________________________ 假设2(2)白色浑浊物是BaSO4，要紧缘故是。
反应开始前，先向制取SO2的装置中通入纯洁的CO2，再把产生的SO2通入BaCl2溶液中,不显现浑浊。
滴加FeCl3溶液后显现浑浊〔3〕通入纯洁的CO2的目的_______________ 请把上表填充完全.〔4〕写出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式。
(a)(b)___________________________________________________6．近年来的许多研究证实，有机硝酸类药〔如硝酸甘油〕治疗心绞痛、心肌梗塞等心血管疾病，这类药的机理，它在体内转化过程中可产生NO，通过NO的作用，导致平滑肌放松，血管舒张，血流量增加，使心肌性供血状况改善，病情得以缓解。
以下图为某实验者设计的验证铜与浓硝酸反应，生成的NO2气体中含有NO的实验装置图。
:常温时，NO2与N2O4混合存在；在低于0℃时，几乎只有无色N2O4晶体存在。
⑴反应前先打开A部分的活塞k1，连续通一段时刻N2，其理由是_____________________________________________________________________。
⑵假设装置中缺B部分，其后果是_______________________________________________。
⑶反应终止后，打开D部分的活塞k2，并通入氧气，D瓶内气体由无色变为红棕色；假设通入的是热氧气，那么瓶内气体的颜色比往常更深，其缘故是________________________________________________ ____。
⑷C部分装置的作用是______________；E部分中a仪器所起的作用是________________。
1、答案：〔14分〕方法甲：研钵、泥三角、干燥器〔各1分，共3分〕【交流与讨论】〔1〕CuSO4·5H2O CuO+SO3+5H2O或CuSO4·5H2O CuO+H2SO4+4H2O也可。
〔1分〕〔2〕吸水剂，加CaO后蒸馏〔或蒸馏也可〕，冷凝管。
〔各1分，共3分〕〔3〕铜离子(或硫酸铜)对双氧水分解有催化作用。
(1分)〔4〕【咨询题一】浓硝酸，先撤去导管，后停止加热。
〔各1分，共2分〕【咨询题二】NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O或4NO2+2C a(O H)2=C a(N O3)2+C a(N O2)2+2H2O 【咨询题三】〔2分〕。
解析：方法甲考察固体研磨、加热的差不多操作。
【交流与讨论】中〔1〕黑色固体物质只能是CuO ；〔2〕考察浓硫酸的性质与蒸馏的差不多操作的仪器与本卷须知。
〔3〕一样情形下H2O2虽可分解，但需在MnO2催化作用下才有明显的现象，此处Cu2＋或CuSO4对该反应起催化作用。
〔4〕咨询题一、结合信息〝逐步加入浓HNO3的方法来制备CuSO4·5H2O〞，那么分液漏斗内盛浓硝酸。
由于反应过程中有可溶于水的气体NO2生成，在撤导管时，操作不规范能够引起倒吸，应先撤导管再迅速撤加热装置。
咨询题二、可类比实验室制备NO2的实验中NO2尾气处理的反应，反应起始时期HNO3的还原产物为NO2，随反应的进行也有NO产生，这两种尾气都能够被石灰乳吸取。
NO2+NO+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O是归中反应，4NO2+2C a(O H)2=C a(N O3)2+C a(N O2)2+2H2O 是歧化反应。
(2分)咨询题三、2018年新大纲要求〝能绘制和识不典型的实验仪器装置图〞，在复习过程中要引起最够的重视。
2、解析：加的氧化剂氧化Br-生成了Br2,由加入的CCl4可知，是在用萃取剂萃取CCl4，因此操作①的名称是萃取，紧接萃取后操作是将油层和水层分开的过程叫做分液；从含溴的CCl4溶液中分离得到CCl4和液溴的操作是将两种相互混溶的液体进行分离的操作叫做蒸馏。
由溶解度图象知，将得到的溶液进行蒸发浓缩至90℃后进行结晶，再进行固液不相溶的物质进行分离的操作叫过滤，现在所的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗。