影响水电离的因素(定稿)
水的电离和溶液的酸碱性知识点
知识点一 水的电离和水的离子积一、水的电离1.电离平衡和电离程度 ①水是极弱的电解质,能微弱电离：H 2O+H 2O H 3O ++OH -,通常简写为H 2O H ++OH —；ΔH 〉0 ② 实验测得：室温下1LH2O （即55.6mol ）中只有1×10-7mol 发生电离,故25℃时，纯水中c （H +）=c （OH —)=1×10-7mol/L ,平衡常数O)c(H )c(OH )c(H K 2-•=+电离2。
影响水的电离平衡的因素 （1)促进水电离的因素：①升高温度:因为水电离是吸热的，所以温度越高K 电离越大.c(H +）和c(OH —)同时增大,K W 增大,但c （H +)和c （OH —）始终保持相等，仍显中性。
纯水由25℃升到100℃，c （H +）和c （OH -）从1×10-7mol/L 增大到1×10—6mol/L(pH 变为6）. ②加入活泼金属向纯水中加入活泼金属，如金属钠，由于活泼金属可与水电离产生的H ＋直接发生置换反应，产生H 2，使水的电离平衡向右移动。
③加入易水解的盐由于盐的离子结合H +或OH —而促进水的电离，使水的电离程度增大。
温度不变时，K W 不变。
④电解如用惰性电极电解NaCl 溶液、CuSO 4溶液等。
（2）抑制水电离的因素： ①降低温度。
②加入酸、碱、强酸酸式盐。
向纯水中加酸和强酸酸式盐（NaHSO4）能电离出H+、碱能电离出OH —，平衡向左移动，水的电离程度变小，但K W 不变。
练习：影响水的电离平衡的因素可归纳如下：1. 水的离子积（1）概念：因为水的电离极其微弱，在室温下电离前后n(H2O ）几乎不变，因此c （H2O ）可视为常数，则在一定温度时，c(H +）与c （OH —)=K 电离c （H2O ）的乘积是一个常数，称为水的离子积常数，简称水的离子积。
K W =c(H +)·c(OH —）,25℃时，K W =1×10—14(无单位）。
苏教版高中化学选修四影响水的电离平衡的因素.docx
高中化学学习材料唐玲出品2、影响水的电离平衡的因素（1）温度：升高温度（促进或抑制）水的电离，水的离子积（增大、不变或减小）。
（2）酸或碱：加入酸或碱（促进或抑制）水的电离，水的离子积（增大、不变或减小）。
（3）活泼金属：加入活泼金属（如金属钠）（促进或抑制）水的电离，水的离子积（增大、不变或减小）。
【例1】水的电离过程为H2O H++OH－，在不同温度下其平衡常数为：K(25℃)=1.0×10－14，K(35℃)=2.1×10－14。
则下列叙述正确的是（）A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃时，c(H+)＞c(OH－)C．水的电离度α(25℃)＞α(35℃) D．水的电离是吸热过程【例2】下列物质加入水中，能够抑制水的电离的是（）A．NaCl B．Na C．NaOH D．NaHSO43、Kw的应用：计算酸溶液或碱溶液中氢离子或氢氧根离子的浓度【例3】常温下，在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的氢离子浓度为（）A．1×10－7 mol·L－1 B.1×10－2 mol·L－1 C．1×10－12 mol·L－1 D.1×10－5 mol·L－1【例4】当温度为95℃时，纯水中H+的物质的量浓度为10—6mol/L。
若将0.01mol的NaOH固体溶解在95℃的水中配成1L的溶液，则溶液中由水电离出的H+的浓度为（）A．10—6mol/L B．10—10mol/L C．10—8mol/L D．10—12mol/L【针对练习】1．常温下，在0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，水的离子积是（）A．1×10－14 B.1×10－13 C.1.32×10－14 D.1.32×10－152．常温下，某溶液由水电离出的c(OH－)=1×10－13 mol·L－1，对该溶液叙述正确的是（）A．溶液一定显酸性B．溶液一定显碱性C．溶液一定不显中性 D．可能呈酸性，也可能呈碱性3．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大，呈酸性 B．水的离子积不变，呈中性C．水的离子积变小，呈碱性 D．水的离子积变大，呈中性4．常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH—)满足c(OH—)×c(H+)=1×10—24，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是（）A．K+、Na+、AlO2—、Cl—B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、NO3—、Cl—5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c(OH－)的操作是（）A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸C．向水中通入二氧化碳气体D．向水中加食盐晶体6．与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH2－+NH4+，据此，判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含NH3、NH4+、NH2-等微粒B．一定温度下，液氨中c(NH4+)与c(NH2－)的乘积为一定值C．液氨的电离达平衡时，c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2－)D．不添加任何物质时，c(NH4+)=c(NH2－)7．电导仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，若液态BrF3具有类似于水的电离方程式：H2O+H2O H3O++OH-，则液态BrF3中存在的阳、阴离子是（）A．Br+和F- B．BrF+2和BrF-4C．BrF+4和BrF-2D．BrF+3和BrF-38．已知水分子间会通过分子间作用力形成“缔合分子”，如nH2O(H2O)n，下列关于水的说法中错误的是（）A．25℃时，纯水中c(H+)=10-7mol/L B．温度升高时，水分子间的缔合作用会减弱C．加入CaO，平衡向左移动，水分子数目增加 D．水是一种难电离的弱电解质9．向纯水中加入少量NaHSO4晶体，若温度不变，则溶液中（）A．水电离出的H+浓度大于水电离出的OH—浓度 B．c(H+)、c(OH—)乘积增大C．酸性增强 D．OH—浓度减小。
专题38 水的电离及影响因素
专题38 水的电离及影响因素【基础回顾】一、水的电离及离子积常数1、水的电离平衡：水是极弱的电解质，能发生自电离：简写为（正反应为吸热反应)其电离平衡常数：2、水的离子积常数：Kw=c（H+）c(OH-)25℃时 Kw =1.0×10-14mol2?L—2，水的离子积与温度有关，温度升高Kw增大。
如100℃时Kw=1.0×10-12mol2?L—2。
3、无论是纯水还是酸、碱，盐等电解质的稀溶液，水的离子积为该温度下的Kw。
二、影响水的电离平衡的因素1、酸和碱：酸或碱的加入都会电离出 H+或OH-，均使水的电离逆向移动，从而抑制水的电离.2、温度：由于水的电离吸热，若升高温度，将促进水的电离, ［H+]与［OH—］同时同等程度的增加，pH变小,但[H+］与［OH-]始终相等，故仍呈中性。
3、能水解的盐：不管水解后溶液呈什么性，均促进水的电离，使水的电离程度增大。
4、其它因素：如向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出来的 H+直接作用,使［H+］减少，因而促进了水的电离平衡正向移动。
【特别提醒】溶液中的c(H+)和水电离出来的c（H+）是不同的:①常温下水电离出的c(H+)=1×10—7mol/L，若某溶液中水电离出的c（H+）＜1×10—7mol/L，则可判断出该溶液中加入酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H+）＞1×10-7mol/L，则可判断出该溶液中加入可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离.②常温下溶液中的c(H+)＞1×10-7mol/L，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c（H+）＜1×10-7mol/L，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液.【技能方法】水电离的影响因素以及产生c(H+)和c(OH-）的计算1、注意区分溶液组成和性质的关系：酸性溶液不一定是酸溶液，碱性溶液不一定是碱溶液。
2、温度相同、pH相同的溶液对水的电离程度影响并不一定相同。
影响水电离的因素(定稿)
微粒的种类、 微粒的种类、来源
H 2O
OH- + H+
NaOH = Na+ + OH溶液中c(OH-) 增大， 增大， 使水的电离平衡逆向移 )和 动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降 均下降
微粒间的相互作用
相互作用的结果
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性 溶液
小结： 小结：
第二节 影响水电离的因素
2012.5
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐 强酸、强碱、 强电解质 强酸： 强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 强碱： 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐： 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、 BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
抑制
醋酸的电离
CH3COOH CH3COO- + H+
促进
升温 加入碱 加入碳酸钠等盐
总结之二
微粒的种类、 微粒的种类、来源
微粒间的相互作用
相互作用的结果
The End! Thanks!
2. 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸或者碱，抑制水的电离，水 水中加入酸或者碱，抑制水的电离， 酸或者碱 水的电离 均有所下降， 电离的c(H+)和c(OH-)均有所下降，但Kw 和 均有所下降 保持不变。 保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的 ， pH值改变。 pH值改变。
思考： 思考：
总结之一
降温 升温
促进 加入某些 加入酸或 抑制 水的电离 加入碱 H2O H+ + OH盐类物质
水的电离平衡和影响平衡的因素
【温馨提示】(1)混合后溶液呈酸性时，一定用 c(H＋)计算pH；呈碱性时，一定用c(OH－)计算pH。 (2)若强酸(pH＝a，体积为V酸)强碱(pH＝b，体积 为V碱)混合后呈中性，则有：V酸/V碱＝10(a＋b－ pKW)
1.(2010· 广东茂名4月调研)已知在100 ℃的温度下(本 题涉及的溶液其温度均为100 ℃)，水的离子积KW＝ 1×10－12。下列说法正确的是( A ) A．0.05 mol· L－1的H2SO4溶液pH＝1 B．0.001 mol· L－1的NaOH溶液pH＝11 C．0.005 mol· L－1的H2SO4溶液与0.01 mol· L－1的NaOH 溶液等体积混合，混合溶液pH为6，溶液显酸性 D．完全中和pH＝3的H2SO4溶液50 mL，需要pH＝11 的NaOH溶液50 mL
2．碱性溶液 步骤：先求出溶液中氢氧根离子浓度即c(OH－)， 然后根据KW求出溶液中氢离子浓度即c(H＋)，最 后求出溶液的pH。 c(OH－)的求算式与酸性溶液中c(H＋)的求算式 相似，只需把公式中的H＋改为OH－，酸改为碱即 可。 说明：若忽略混合前后溶液体积的变化，则混合 后溶液体积近似等于混合前各溶液体积之和，即 V混＝V1＋V2。
【考点释例2】将pH＝3的H2SO4溶液和pH＝12的 NaOH溶液混合，当混合溶液的pH＝10时，强酸和 强碱的体积之比为( B ) A．1∶9 B．9∶1 C．10∶1 D．1∶10 【解析】pH＝10时，c(H＋)＝1×10－10 mol· L－1， c(OH－)＝1×10－4 mol· L－1。
【解析】0.05 mol· L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝0.10 mol· L－1，pH＝1。 2.(1)pH＝a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶 液pH < a＋2(填“>”或“<”)。 (2)0.01 mol/L CH3COOH溶液的pH > 2(填“>”或 “<”)。 (3)0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH > 7(填“>”或 “<”)。
高中化学 影响水电离平衡的因素有哪些
水电离的影响因素
(1)酸、碱均抑制水的电离，完全电离或电离程度大于水解程度的酸式盐也抑制水的电离
(2)温度升高可促进水的电离
(3)凡是易水解的盐可促进水的电离
(4)活泼金属与水电离出来的H+反应，促进水的电离
导电性（单质、溶液、熔融状态导电）
(1)自由电子的定向移动；如金属；阴阳离子的定向移动；如氯化钠溶液；半导体的空穴导电和电子导电
(2)共价化合物，在液态条件下，共价键不发生断裂，不能形成自由移动的带电离子，因此不能导电。
如：液态H2SO4、液态HCl、液氨等。
但是，它们虽然液态不能导电，在水溶液中，由于水分子的影响，共价键被破坏，形成阴阳离子，能够导电。
离子化合物在液态下（熔融状态）和在水溶液中，离子键被破坏，形成自由移动的离子，因此都能导电。
所以离子化合物在水溶液中和熔融状态下都能导电，而共价化合物只有在水溶液中才导电。
水的电离平衡
水是一种极弱的电解质，可以发生微弱电离，电离方程式为：H2O H++OH-。
25℃时，水电离出来的c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L
注：水的电离是永恒存在的，不研究水溶液的体系中均存在水的电离平衡，不要忽略H+和OH-共同存在。
导电能力的强弱与什么有关
1.首先离子浓度，如果离子浓度越大的话，导电能力就越强，传递的电量也就越大。
2.第二，离子所带有的电荷数当离子电荷越高，导电的能力也就越高越频繁。
与之相反，导电的能力就越差。
3.第三，物质中自由移动的电子越高的话，那么导电性就越强。
比如，塑料的电子数不高，导电性差；而铁的电子数高，导电性就高。
水电离
一、原理：影响水的电离平衡因素H2OH++OH-1.25 ℃，——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-7——→ Kw=1×10-142.25 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-73.25 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-74.25 ℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-75.25 ℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O >1×10-76.升温100℃——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O=1×10-6>1×10-7——→Kw=1×10-127.100 ℃，加CH3COOH、H+——→平衡向左移动——→c(H+) H2O=c(OH-)H2O <1×10-68.100 ℃，加NH3·H2O、OH-——→平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O <1×10-69.100 ℃，加Al3+——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-610.100 ℃，加CO32-——→平衡向右移动——→c(H+)H2O=c(OH-)H2O>1×10-6二.利用上述原理进行相关计算1.25 ℃时，pH=1的HCl溶液，c(H+)H2O为多少?[思维路径]利用原理2：HCl为强酸——→使水的电离平衡向左移动——→c(H+)H2O=c(OH—)H2O<1×10-7——→Kw=1×10-14=[c(H+)+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O=[10-1+c(H+)H2O]·c(OH-)H2O，因为2中c(H+)H2O=c(OH-)H2O<1×10-7，所以c(H+)H2O 忽略不计，Kw=[10—1]·c(OH-)H2O=10-14，从而得出c(OH-)H2O=10-13，即c(H+)H2O=10-13<1×10-7。
水的电离(溶液的pH)
第二节
水的电离
（第二课时）
复习回忆
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质，能微弱的电离: H2O+H2O H3O++OH－
( H2O
H＋+OH－)
c(H+)×c(OH-）
平衡常数：K 电离＝
2、水的离子积
c(H2O）
在一定温度时： c(H+)×c(OH-)=Kw，叫水的离子积 25℃时， Kw=1×10-14
解： pH=-lg[c(H+) ]
关键：抓住氢离子进行计算！
课堂练习—— 强酸与强酸混合
例题：在25℃时，pH值等于1的盐酸溶液和pH 值等于4的硫酸溶液等体积混合pH值等于多少？
解：
pH=-lg[c(H+) ] =-lg（1×10—1+1×10—4）/（1+1） =-lg5×10—2 =2-lg5 =1.3
４、常温下，将某强酸溶液和某强碱溶液按体积比 1∶10混和，所得溶液的pH=7，混合前强酸溶液和 强碱溶液的pH值关系正确的( ) A．pH酸+pH碱=15 B．pH酸>pH碱 C．pH酸+pH碱=13 D．pH酸=10pH碱
Ｃ
５、取pH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再 分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关 叙述正确的是（ ） A、醋酸和锌反应放出的氢气多 B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多 C、醋酸和锌反应速率较大 D、盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大
关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算四—— 强碱与强碱混合
例题：在25℃时，pH值等于9和pH值等于11的两 种氢氧化钠溶液等体积混合pH值等于多少？ 解： [OH—]=（ 1 × 10-5+1×10-3）/(1+1)
水的电离反应
水的电离反应水的电离反应是指水分子在适当的条件下发生自身的离子化过程。
这个过程可以通过下面的方程式来表示：H2O ⇌ H+ + OH-在这个方程式中，H2O代表水分子，H+代表氢离子，OH-代表氢氧离子。
水的电离反应是一个平衡反应，可以向前或向后进行。
水的电离反应是一个重要的化学概念，对于理解酸碱性、pH值等概念有着深远的影响。
以下将深入探讨水的电离反应的原理、影响因素以及应用。
一、水的电离反应的原理水的电离反应是基于水分子的结构和化学键的性质。
水分子由一个氧原子和两个氢原子组成，氧原子与两个氢原子之间通过共价键相连。
在水分子中，氧原子的电负性比氢原子大，在共价键中，氧原子带有部分负电荷，氢原子带有部分正电荷。
这使得水分子变得极性，具有极性分子的特性。
由于极性分子的特性，水分子在适当的条件下可以发生电离反应。
在电离反应中，一个水分子会失去一个氢离子（H+离子），变成氢离子（H+），同时剩余的部分会形成氢氧离子（OH-）。
这个过程是可逆的，氢离子和氢氧离子可以重新结合形成水分子。
二、影响水的电离反应的因素水的电离反应受到温度、浓度和压力等因素的影响。
1. 温度：温度对水的电离反应有明显的影响。
通常情况下，温度越高，水的电离度越高，电离反应向右方向进行的速率越快。
反之，温度越低，电离度越低。
2. 浓度：水的电离度与水溶液中H+和OH-离子的浓度有直接关系。
当H+或OH-离子的浓度增加时，电离度也相应增加。
在纯水中，H+和OH-离子的浓度非常低，几乎可以忽略不计。
3. 压力：压力对水的电离反应影响极小，因为水的压力变化对水的电离度几乎没有影响。
三、水的电离反应的应用水的电离反应在许多领域得到了应用。
1. 酸碱性：水的电离反应直接决定了溶液的酸碱性。
当溶液中H+离子的浓度高于OH-离子时，溶液呈酸性；当H+离子和OH-离子的浓度相等时，溶液呈中性；当OH-离子的浓度高于H+离子时，溶液呈碱性。
2. pH值：pH值是描述溶液酸碱性强弱的指标，pH= -log[H+]。
水的电离方程式影响水电离的因素
水的电离方程式影响水电离的因素水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。
水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++ OH-,简写为H2O≒H++ OH-,是一个吸热过程。
水的电离方程式水是一种既能释放质子也能接受质子的两性物质。
水在一定程度上也微弱地离解，质子从一个水分子转移给另一个水分子，形成H3O+和OH-。
通常将水合氢离子H3O+简写为H+，其电离方程式为：H2O+H2O≒H3O++ OH-,简写为H2O≒H++ OH-,是一个吸热过程。
水的电离是吸热的过程，因此升高温度水的电离平衡向正移动。
影响水电离的因素1.温度：升温总是促进水的电离。
2.酸和碱总是抑制水的电离。
3.能水解的盐，盐类（除酸式盐之外）总是促进水的电离。
4.活泼金属：因为活泼金属总是与水电离出的氢离子反应，使氢离子浓度减小，所以总是促进水的电离。
（升温促电离，稀释促电离，水解促电离）水的物理性质水的物理性质：水是一种无色、无味、无毒、透明的液体，可饮用，纯净的水不易导电。
1、水是生命的源泉。
活细胞中绝大多数化学反应是在水环境中进行的。
水在许多生物化学反应中是一个活泼的参与者，而且是大分子性质的重要决定因素。
水之所以成为生命活动中最重要的溶剂，是由它的物理化学性质所决定的，而它的物理化学性质取决于它的分子结构，即水是一个带有氢键的极性分子。
2、水的介电常数是溶液中最高的，这就意味着按单位容积计算，没有任何溶剂能比水溶解更多种类和数量的溶质，所以水成为最理想的生物溶剂。
3、水的表面张力可以维持植物导管中水流的连续性。
细胞的含水量与其生理活动是否活跃常常是密切相关的。
当细胞含水量充足时其生理活动常较活跃，而当含水量降低时细胞的生命活动也会减弱。
植物细胞所具有的膨压也是通过水分的平衡建立起来的。
《化学反应原理》复习之《水的电离与溶液的PH 酸碱中和滴定 》知识要点
《水的电离与溶液的ＰＨ 酸碱中和滴定 》知识要点一、水的电离1。
水的电离方程式:H 2O Ｈ++ ＯH -2、 ①表达式:室温下纯水,K W ＝ｃ(Ｈ＋)·ｃ(OH —)=1×10—1４,pH=7,c(H +)=c(O Ｈ-)=10－7mol ·L－1②影响K ｗ大小的因素Ａ。
水的电离过程是个吸热的过程,故温度升高,Ｈ2O 的Ｋw 增大 。
Ｂ、水的离子积是水电离平衡时的性质,不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液,只要温度不变,K w 就不变。
③影响水的电离平衡的因素 A 、酸、碱均可抑制水的电离; B 、升高温度可促进水的电离; C 、易水解的盐均可促进水的电离; Ｄ、活泼金属(Ｎa)可促进水的电离。
二、溶液的酸碱性与ｐH1、 溶液的酸碱性溶液的酸碱性决定于c (H ＋)与ｃ(OH –)的关系 (1)c (Ｈ＋)＝c (OH –),溶液呈中性、 (2)c (H ＋)〉c (O Ｈ –),溶液呈酸性 (３)ｃ(H +)<c (OH –),溶液呈碱性 2。
pH(1)定义式: p Ｈ= -ｌg C(H +) (2)适用范围:0～1４(3)p Ｈ 与溶液中ｃ(H ＋)的关系、２５℃,纯水的p Ｈ为7,溶液显中性,pH ＜7的溶液为酸性,pH>7的溶液为碱性。
①pH 表示溶液酸碱性的强弱。
pH 越小,溶液酸性越强;反之,溶液的碱性越强。
②使用范围:1×１０—１4mol·L －1≤ｃ(H +)≤1mo ｌ·Ｌ—1、即:0≤p Ｈ≤1４ (填p Ｈ的取值范围)。
注意:ｐH为7的溶液不一定为中性。
100℃,K W＝１×１0—12,c(H+)＝c(OH–)＝1×10—6mol／Ｌ,此时p Ｈ为６,但溶液仍为中性。
判断溶液酸碱性的依据是比较溶液中c(H+)、c(ＯＨ–)的相对大小。
３。
pH试纸的使用(1)方法把小片试纸放在表面皿上,用玻璃棒蘸取待测液点在干燥的ｐＨ试纸上,试纸变色后,与标准比色卡对比即可确定溶液的pH、(2)注意试纸使用前不能用蒸馏水润湿,否则待测液因被稀释估计会产生误差。
《水的电离》 讲义
《水的电离》讲义一、水的电离概述在化学世界中，水是一种极其重要的物质。
而水的电离则是一个关键的概念，它对于理解许多化学现象和反应都具有重要意义。
水是一种弱电解质，能够发生微弱的电离。
其电离方程式可以表示为：H₂O ⇌ H⁺＋ OH⁻。
这个过程是可逆的，并且在一定条件下达到动态平衡。
要理解水的电离，首先得明确，虽然水的电离程度很小，但却是无处不在的。
哪怕是在看似纯净的水中，也存在着氢离子（H⁺）和氢氧根离子（OH⁻）。
二、影响水的电离的因素1、温度温度对水的电离有着显著的影响。
一般来说，温度升高，水的电离程度增大。
这是因为温度升高，分子的热运动加剧，更多的水分子有足够的能量来克服电离过程中的能量障碍，从而使电离平衡向电离的方向移动。
例如，在 25℃时，水的离子积常数 Kw ＝ 10×10⁻¹⁴；而在 100℃时，Kw ＝ 55×10⁻¹³。
2、酸和碱向水中加入酸或碱，会抑制水的电离。
酸会提供大量的 H⁺，使平衡向左移动；碱会提供大量的 OH⁻，同样使平衡向左移动。
例如，在盐酸溶液中，由于盐酸完全电离出 H⁺，使得溶液中的 H⁺浓度大大增加，从而抑制了水的电离。
3、盐类盐类对水的电离的影响较为复杂。
有些盐类（如强酸强碱盐）对水的电离无影响；而有些盐类（如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐）会促进水的电离。
以氯化铵（NH₄Cl）为例，NH₄⁺会与水电离出的OH⁻结合，生成弱电解质一水合氨（NH₃·H₂O），从而促进水的电离。
三、水的离子积常数水的离子积常数 Kw 是一个重要的概念，它表示在一定温度下，水溶液中 H⁺和 OH⁻浓度的乘积是一个常数。
Kw ＝ H⁺·OH⁻。
在 25℃时，Kw 的值约为 10×10⁻¹⁴。
需要注意的是，Kw 只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。
无论是在酸性溶液、碱性溶液还是中性溶液中，在某一温度下，Kw 的值都是固定的。
水的电离平衡和影响平衡的因素
10－7
10－7
② 100 ℃纯水 1×10－12 10－6
10－6
10－6
25 ℃，0.1
③ mol·L－1 1×10－14 0.1
10－13
10－13
HCl溶液
25 ℃，0.01
④ mol·L－1 1×10－14 10－12
0.01
10－12
KOH溶液
25 ℃，0.05
⑤ mol·L－1 1×10－14 10－13
(4)滴定：从滴定管放入一定体积的溶液于锥形瓶中， 而后加入1～2滴指示剂。在锥形瓶下方放置一白纸 (以便观察溶液的颜色变化)，滴定时，左手握住活 塞控制液体流量，右手轻轻摇动锥形瓶。眼睛注视 锥形瓶内液体的颜色变化。滴定时，当锥形瓶内的 液体颜色变浅时，使溶液逐滴慢慢加入，当加入最 后一滴达到滴定终点时，记录读数(精确到小数点后 两位，如：23.38 mL，最后一位是估计值)。重复上 述操作两次。 (5)数据处理：取平均值代入计算式计算。
【基础题二】科学家发现“由于水的电离平衡的存 在，不仅是纯水，就是在酸性或碱性的稀溶液里， H＋浓度和OH－浓度的乘积在一定的温度下总是一 个常数——KW”。请填表(浓度单位均为mol/L)：
KW
c(H＋) /mol·L－1
c(OH－) /mol·L－1
电离的水 的浓度 /mol·L－1
① 25 ℃纯水 1×10－14 10－7
否漏水；④滴定；⑤滴加指示剂于待测液；⑥洗涤。
正确的操作顺序是( B ) A．⑥③①②⑤④ B．⑤①②⑥④③ C．⑤④③②①⑥ D．③①②④⑤⑥
三、酸碱中和滴定 1．概念：用已知物质的量浓度的酸(或碱)测定未知物 质的量浓度的碱(或酸)的方法。 2．关键： 准确量取酸、碱溶液的体积，实验中是通过使用酸(碱) 式滴定管量取(精确到0.01 mL)。 准确判断反应的终点，实验中是通过加入酚酞、甲基橙 等酸碱指示剂判断滴定终点。 3．仪器：滴定管夹、铁架台、锥形瓶、酸式滴定管、 碱式滴定管、烧杯等。其中使用前应检查是否漏水且用 溶液润洗的仪器是酸式滴定管、碱式滴定管，这些仪器 均标有：温度、刻度和容积大小等，且“0”刻度在上。
水的电离
酸性溶液(OH-)源自碱性溶液＜c(OH-)
2.pH值 2.pH值
较小的 麻烦但 ∵表示较小的c(H+)=10-12mol/L时，很麻烦但应用广 表示较小 时 所以引入了一种方便方案： ∴所以引入了一种方便方案： - lgc(H+) → lgc(H+) → c(H+) 10-12mol/L →
-12
→
关键：抓住氢离子进行计算！ 关键：抓住氢离子进行计算！
pH值计算 值计算2—— 碱的稀释 值计算
例题： 值等于9的强碱溶液稀释到原来的 例题：在25℃时，pH值等于 的强碱溶液稀释到原来的 倍，pH ℃ 值等于 的强碱溶液稀释到原来的10倍 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 倍后， 值等于多少？ 值等于多少？稀释到 倍后 值等于多少 解：OH—=（10—5×1+9×10—7）/10 （ × ） pH=-lg[H+] ≈10—6
（1）25℃（室温）Kw=1×10-14，且适用于 ） ℃ 室温） × 任何稀溶液中。 任何稀溶液中。 中性溶液中： 中性溶液中：Kw=C(H+)水.C(OH-)水 酸溶液中：Kw=C(H+)酸.C(OH-)水 酸溶液中： 碱溶液中： 碱溶液中：Kw=C(H+)水.C(OH-)碱 但任何溶液中： （ 但任何溶液中：C（H+)水=C(OH-)水 (2) Kw无单位。 无单位。
3.1—4.4 5.0—8.0 8.0—10.0
石蕊 酚酞
红色 紫色 无色
浅红色
蓝色 红色
定量测定： 试纸法 试纸法、 计法等 定量测定：pH试纸法、pH计法等
pH值计算 值计算1—— 酸的稀释 值计算
例题： 值等于5的盐酸溶液稀释到原来的 例题：在25℃时，pH值等于 的盐酸溶液稀释到原来的 倍，pH ℃ 值等于 的盐酸溶液稀释到原来的10倍 值等于多少？稀释到1000倍后， pH值等于多少？ 倍后， 值等于多少？ 值等于多少？稀释到 倍后 值等于多少 解： pH=-lg[H+] =-lg（10—5+9×10—7）/10 （ × pH=-lg[H+] =-lg（10—5+999×10—7）/1000 （ × =-lg1.1×10—7 × =7- lg1.1 =6.96 =-lg10—6 =6
水的电离(2023版ppt)
水的电离： 水分子受热 分解成氢离 子和氢氧根 离子的过程
实验目的： 观察水的电 离现象，了 解水的电离 平衡
实验方法： 使用酸碱指 示剂，如酚 酞和甲基橙， 观察溶液颜 色的变化
实验结果： 溶液颜色发 生变化，说 明水的电离 现象发生
01
02
03
04
实验步骤
01
准备实验器材：水、pH试 纸、玻璃棒、烧杯、滴定管 等
03
用pH试纸测试水的pH值， 记录结果
05
重复步骤3和4，直到水的 pH值不再发生变化
02
取适量水放入烧杯中，用 玻璃棒搅拌
04
向水中加入少量酸或碱，用 玻璃棒搅拌，再次测试水的 pH值，记录结果
06
分析实验结果，得出水的电 离平衡常数和电离度
实验结果分析
水的电离实验证明了水的电离 平衡
实验结果还表明了水的电离与 温度、酸碱度等因素的关系
03 水的电离在土壤修复中的
应用：通过水的电离，可 以将土壤中的有害物质转 化为无害物质，达到土壤 修复的目的。
02 水的电离在废水处理中的
应用：通过水的电离，可 以将废水中的有害物质转 化为无害物质，达到废水 处理的目的。
04 水的电离在空气净化中的
应用：通过水的电离，可 以将空气中的有害物质转 化为无害物质，达到空气 净化的目的。
水的电离与盐类水解反应
水的电离：水分子 分解成氢离子和氢
氧根离子的过程 1
应用：水的电离与盐 类水解反应在化学实
4
验和工业生产中有广
泛应用，如酸碱中和、
沉淀反应等。
盐类水解反应：盐
类在水中发生电离，
2
生成弱酸或弱碱的
过程
水的电离平衡影响因素
水的电离平衡影响因素水的电离平衡，听起来像是科学家们的专属秘密，其实不然，咱们生活中随处可见。
想象一下，水里就像一个热闹的市场，水分子在这里东奔西跑，跟离子们互相调侃，一会儿变成氢离子，一会儿又变成氢氧根离子。
你可能会问，这水的电离到底受什么影响呢？哎呀，别急，咱们慢慢聊。
温度就像个调皮的小孩，能让这个市场变得热火朝天。
想象一下，温度一升高，水分子们像喝了兴奋剂，活蹦乱跳，电离的速度自然加快，离子们的数量也随之增加。
这就好比你在夏天喝了冰镇饮料，瞬间感到无比畅快，活力四射。
反之，温度一低，水分子们就像被施了定身术，变得慢吞吞，电离速度减缓，市场也冷清了不少。
谁还想在冰冷的地方闲逛呢？咱们来说说压力。
这可真是个不容小觑的家伙。
想象一下，水分子在压力下就像被逼着加速跑步，没得休息。
压力越大，水分子们越紧凑，电离反应就越快。
就像一个忙碌的职场，压力越大，效率越高。
但要小心哦，太大的压力也可能让分子们崩溃，这可不是个好事。
然后，水的pH值也是一个关键的角色。
你看，水的酸碱度就像个调酒师，调配着不同的离子。
如果水里酸性很强，氢离子多得让人咋舌，电离就会更容易发生。
反之，碱性水里氢氧根离子占了上风，这又是另一番景象。
就像一场离子的拔河比赛，谁的力量大，谁就能占据主导地位。
再说说盐类的加入。
想象一下，水就像一个聚会，平时清清爽爽，突然来了几个新朋友——盐离子。
咱们的水分子们可就得忙活起来，互相搭配，形成新的平衡。
盐的浓度越高，水的电离平衡就越复杂。
这就好比你在家聚会，来了个大胃王，瞬间气氛变得热烈无比，大家的互动也多了不少。
光说这些还不够，咱们再来聊聊离子的种类。
不同的离子就像不同性格的人，互动方式千差万别。
有的离子很温和，跟水分子合作得天衣无缝；而有的离子则像个狂热分子，四处捣乱，影响电离平衡。
就像朋友聚会，有的人聊得火热，有的人却在角落里默默无闻。
每种离子都在以自己的方式影响着这个水的电离平衡。
除了这些，环境中的其他物质也是个变数。
水的电离知识点+问题+结论汇总
【上次课知识要点回顾】1.水的电离基本概念2.水的离子积KwK w 只和温度有关，常温下K w=1.0，100℃时K w=1.0（单位不重要）3.影响水的电离的因素温度：电离是吸热反应，温度越高电离程度越大酸碱：能电离出H+或OH-，从而抑制水的电离强酸弱碱盐和强碱弱酸盐：如含有这些弱阳离子或弱酸根离子：CH3COO-，这些离子会结合水中的H+或OH-生成弱电解质，从而促进水的电离。
4 . 溶液的酸碱性判断溶液酸碱性的一般依据是c(H+)和c(OH-)的大小，而不是依据pH 和7 的关系，只有在常温下才能用pH 和7 的关系判断（因为此时Kw=1.0）若c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，若c(H+)＜c(OH-)，溶液显碱性，12312若c(H+) = c(OH-)，溶液显中性。
并不一定是pH=7 就是中性，要看温度，常温下才是~~~~4.pH 的计算pH=-lg c(H+)，这里的c(H+)指的是溶液中氢离子浓度，而不是水电离的氢离子浓度【同学们易错点总结】在给同学们答疑的过程中，我发现大家关于这部分内容总会存在一些误区误区1：以为K w= c(H+) c(OH-)的H+和OH-的浓度都仅仅是水电离的。
K w= c(H+) c(OH-)这里我们的c(H+) 和c(OH-)是溶液中总的游离的氢离子和氢氧根离子，并不仅仅是水电离的。
举一个栗子，比如常温下pH=1 的盐酸溶液，氢离子浓度为c(H+) =0.1mol/L，根据K w= c(H+) c(OH-)=1.0 ，求得c(OH-)=1.0mol/L ，这里我们要分清c(OH-)=1.0mol/L 其实是水电离的，因为酸电离的氢离子浓度达到0.1mol/L，抑制了水的电离，使水的电离程度只有1.0 这么大，我们说水电离的氢离子浓度和氢氧根离子浓度相等，都是1.0mol/L，而盐酸电离的氢离子浓度为0.1mol/L，这里有个问题:为什么计算pH 的时候不拿总的氢离子浓度0.1+1.0mol/L 计算，我们发现，其实1.0 是一个非常小非常小的数，对于0.1mol/L 来说真的太小了，所以1.0mol/L 3可以忽略不计，所以计算pH 的时候就拿酸电离的氢离子浓度计算。
水的电离和溶液的酸碱性(1)
水的电离和溶液的酸碱性（1）一、水的电离1．水的电离水的电离方程式为25 ℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝任何水溶液中，由水电离出来的c(H＋)与c(OH－)都2．水的离子积常数(1)水的离子积常数：K w＝，100 ℃时，K w＝1×10－12。
(2)影响因素：只与有关，升高温度，K w。
(3)适用范围：K w不仅适用于纯水，也适用于的稀溶液。
(4)K w揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要不变，K w不变。
3．影响水电离平衡的因素（一）外界条件对水的电离平衡的影响1．水的离子积常数K w＝c(H＋)·c(OH－)，其实质是水溶液中的H＋和OH－浓度的乘积，不一定是水电离出的H＋和OH－浓度的乘积，所以与其说K w是水的离子积常数，不如说是水溶液中的H＋和OH－的离子积常数。
即K w不仅适用于水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。
2．水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡，都有H＋和OH－共存，只是相对含量不同而已。
2A．向水中加入Na2SO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入NaHCO3溶液 D．向水中加入NaHSO4溶液2．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是( ) A．升高温度，可能引起由c向b的变化B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化3．如图表示不同温度下的水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是( )A．两条曲线间任意点均有c(H＋)·c(OH－)＝K wB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝7（二）水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算理清溶液中H＋或OH－的来源1．中性溶液中：H＋或OH－均全部来自水的电离。
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则c(OH-)必然会_减__小__。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ HCl = H+ + Cl-
溶液中c(H+) 增大，使
水的电离平衡逆向移动，
水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)> c(OH-) 溶液pH<7 显酸性
第二节 影响水电离的因素
2012.5
复习：强电解质与弱电解质
强电解质： 强酸、强碱、绝大多数盐
强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 强碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2 绝大多数盐：NaCl、Na2SO4、KNO3、
BaSO4 、 CaCO3、AgCl等
弱电解质： 弱酸、弱碱、极少数盐、水
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入____ 碱_ ,增大c(OH-) ，则平衡向_逆向__移 动，水的电离被__抑制_，由于水的电 离平衡仍然存在，Kw ___不变__， 则c(H+)必然会_减少____。
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
H2O OH- + H+ NaOH = Na+ + OH-
加入碱 加入碳酸钠等盐
总结之二
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用
相互作用的结果
The End! Thanks!
弱酸：CH3COOH、HClO、H2CO3、 H2SO3、HF、H2S等
弱碱：NH3•H2O、Fe(OH) 3、Cu(OH) 2、 Al(OH) 3、Mg(OH)2等
一、影响水电离平衡的因素
在H2 O H+ +OH-平衡中，加入__酸___ ,增大 c(H+)，则平衡向_左__移动，水的电离被抑__制_，
• 你能用电离平衡的观点解释醋酸与碳酸 钠溶液的反应吗？
CO2是如何产生的？ • CO32-与溶液中的哪种离子结合？ • H+从哪来？
• c(H+)如何变化？
• 对醋酸电离有什么影响？
• 如何抑制醋酸的电离？
降温
加入酸 加入醋酸钠等盐
抑制
醋酸的电离
CH3COOH CH3COO- + H+
促进
升温
H2O OH- + H+ CH3COONa= Na++CH3COO-
溶液中c(CH3COO-) 与水电离
的H+结合为分子，使水的电 离平衡正向移动，水电离出
的c(H+)和c(OH-)均增加
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
小结： 3. 水中加入弱盐碱子类阳离物质
（1）水中加入含有NH4+、Fe3+、 Cu2+、 Al3+等离子的盐后，可以促弱进酸水根电离离子， 溶液显酸性。
思考：
• 从c(H+)和c(OH-)角度考虑，如何促进水
的电离呢？
从c(H离呢？
提出假设 设计方案 实验探究 归纳论证
实验要求：
1.注意实验操作规范 2.小组成员合作 3.注意归纳总结 4.每组一位同学展示
微粒的种类、来源 微粒间的相互作用 相互作用的结果
溶液中c(OH-) 增大，
使水的电离平衡逆向移
动，水电离出的c(H+)和 c(OH-)均下降
c(H+)< c(OH-) 溶液pH>7 显碱性
小结： 2. 水中加入酸或者碱
• 水中加入酸或者碱，抑制水的电离，水 电离的c(H+)和c(OH-)均有所下降，但Kw 保持不变。 c(H+) ≠ c(OH-)，水溶液的 pH值改变。
（2）水中加入含有CO32–、HCO3–、ClO– SiO32– 、F–、S2–等离子的盐后，促进水 电离，溶液显碱性。
（3）以上各离子均由盐类物质带入水中
总结之一
降温
升温
加入酸或 抑制 水的电离
促进 加入某些
加入碱
H2O H+ + OH-
盐类物质
醋酸溶液
• 哪些因素可能影响醋酸的电离平衡呢？ CH3COOH CH3COO- + H+