海淀区2020届高三第一学期期末化学试题及答案(官方版)
北京市海淀区2019-2020高三化学期末试题(有答案)
海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不．正．确的是材料含钒钢筋安检塑料筐 有机玻璃标牌 玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是A ．油酸和硬脂酸B ．苯和环己烷C ．葡萄糖和麦芽糖D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
北京市海淀区届高三上学期期末考试化学试题含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2017.1本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
满分100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案写在答题卡和答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 我国酒文化源远流长。
下列古法酿酒工艺中，以发生化学反应为主的过程是A. 酒曲捣碎B. 酒曲发酵C. 高温蒸馏D. 泉水勾兑2. ．．．A．碘酒可使蛋白质变性，故能消毒杀菌B．天然氨基酸能溶于强酸或强碱溶液，是两性化合物C．食盐、糖、醋可作调味剂，不可用作食品防腐剂D．船舶外壳装上锌块，是牺牲阳极的阴极保护法进行防腐3. 已知8838Sr位于IIA族，下列有关Sr的说法不正确．．．的是A．8838Sr的中子数为38 B．最高化合价为+2C．原子半径：Sr > Ca D．氢氧化物为强碱4. 某同学进行SO2的性质实验。
在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂，再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后，在整个点滴板上盖上培养皿，一段时间后观察到的实验现象序号试剂实验现象a 品红溶液红色褪去b 酸性KMnO4溶液紫色褪去c NaOH溶液（含2滴酚酞）红色褪去下列说法正确的是A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应B. a、b均表明SO2具有漂白性C. c中只可能发生反应：SO2 + 2OH—==== SO32— + H2OD. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系：c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3−) + c(OH−)5. 下列污水处理的方法中，表示其原理的离子方程式不正确．．．的是A．混凝法，用明矾做混凝剂：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B．中和法，用过量CO2中和碱性废水：CO2 + 2OH—==== CO32—C．沉淀法，用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2—==== HgS↓D．氧化还原法，用FeSO4将酸性废水中Cr2O72—还原为Cr3+：Cr2O72—+ 6Fe2+ + 14H+ ==== 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O6. 生活中常见的荧光棒的发光原理可用下式表示：＋ H2O2→ 2 ＋ 2CO2二苯基草酸酯上述反应产生的能量传递给荧光染料分子后,使染料分子释放出荧光。
精品解析：北京市海淀区2019-2020学年高三上学期期末考试化学试题(原卷版)
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是A. AB. BC. CD. D2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3.下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是A. 油酸和硬脂酸B. 苯和环己烷C. 葡萄糖和麦芽糖D. 丁烯醛和丁醛4.X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示，X原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A. 离子半径：W−< Z2−B. 还原性：Z2−＜W−C. 酸性：H3YO4 >HXO3D. 氢化物的稳定性：YH3> H2Z5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不正确．．．的是泛酸乳酸A. 泛酸分子式为C9H17NO5B. 泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C. 泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D. 乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6.下图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A. 粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B. 适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C. a处得到的是浓NaOH溶液D. 若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7.下列实验中，能达到相应实验目的的是A. AB. BC. CD. D8.下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是 A. 0.1 mol/L 氨水的pH 约为11.1：NH 3·H 2ONH 4+ + OH －B. 用明矾[KAl(SO 4)2·12H 2O]作净水剂：Al 3++ 3H 2OAl(OH)3 (胶体) + 3H +C. 向K 2Cr 2O 7溶液中滴加少量浓H 2SO 4，溶液橙色加深：Cr 2O 72－(橙色) + H 2O 2CrO 42－(黄色) +2H +D. 用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2++ CO 32−=CaCO 3↓9.某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g)+I 2 (g)2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期末考试化学试卷+答案解析
海淀区2023-2024学年第一学期期末练习高三化学本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：Li7C12N14O16K39第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.杭州第19届亚运会使用到的材料属于无机非金属材料的是A.“亚运莲花尊”莲花盆的青瓷B.火炬“薪火”外壳的铝合金C.棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜D.亚运村衣橱内的由麦秸秆制成的衣架【答案】A【解析】【详解】A．青瓷属于无机非金属材料，A正确；B．铝合金属于金属材料，B错误；C．棒垒球馆顶棚的聚四氟乙烯薄膜，属于合成有机高分子，C错误；D．麦秸秆的化学成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，D错误；答案选A。
2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.有8个中子的碳原子：146CB.1s电子云图：SO 的VSEPR模型：C.顺—2—丁烯的结构简式：D.23【答案】C【解析】【详解】A．有8个中子的碳原子的质量数为14，原子符号为146C，故A正确；B．电子云中的小黑点的疏密程度表示电子在原子核外出现概率的大小，1s电子云是球形的，电子云轮廓图为，故B正确；C ．2—丁烯存在顺反异构，其中顺—2—丁烯的两个甲基位于双键的同侧，结构简式为，故C错误；D ．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，则离子的VSEPR 模型为，故D 正确；故选C 。
3.砷化镓(GaAs )太阳能电池大量应用于我国超低轨通遥一体卫星星座。
下列说法正确的是A.原子半径：As Ga > B.电子层数：As Ga >C.电负性：As Ga > D.单质还原性：As Ga>【答案】C 【解析】【详解】A ．原子半径同周期主族元素自左向右逐渐减小，原子半径：Ga As >，A 错误；B ．Ga As 、都是第四周期元素，电子层数相同，B 错误；C ．电负性同周期主族元素自左向右逐渐增大，电负性：As Ga >，C 正确；D ．单质还原性同周期主族元素自左向右逐渐减小，单质还原性：As Ga <，D 错误；故选C 。
北京市海淀区高三化学上学期期末考试试卷
海淀区高三年级第一学期期末练习化学本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。
第Ⅰ卷第1至第3页，第Ⅱ卷第4至第8页，共100分。
考试时长90分钟。
答题时请将第I卷每小题的正确答案选出后，填在第4页答卷表格的相应空格中，若仅答在第I卷上则不给分。
请将第II卷各题的答案直接答在试卷的相应位置上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16Mg 24S 32Fe 56第I卷（选择题，共42分）本卷共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1．下列说法中，正确的是A．食盐不属于食品添加剂B．熟吃西红柿要比生吃时维生素C的损失小C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用D．人体内没有能使纤维素水解的酶，因此人类不需要摄入纤维素2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不．正确．．的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于物质的性质与用途的说法中，不正确．．．的是A．二氧化硫具有漂白性，因此常用其漂白纸浆等B．二氧化硅能与氢氟酸反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃C．某些金属化合物有美丽的颜色，因此可用于制造烟花D．油脂能在碱性溶液中水解生成高级脂肪酸盐，因此可用于生产肥皂4．下列关于洛哌丁胺的说法中，正确的是A. 能发生消去反应B. 不能发生水解反应C. 能与浓溴水发生取代反应D. 能与新制Cu(OH)2发生氧化反应ClNONOH洛哌丁胺5．下列离子方程式中，正确的是A ．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl 2 + H 2O2H + + Cl - + ClO-B ．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO 32-+ H 2O == HCO 3-+ OH-C ．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH 4++ OH -== H 2O + NH 3↑ D ．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO 2 + Br 2 + 2H 2O == 4H ++ 2Br - + SO 42-6．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学附答案
海淀区2020~2021学年第一学期期末练习高三化学2021.01本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．下列发电厂（站）的电能由化学能直接转化而成的是A B C D燃料电池发电站地热发电厂风力发电厂水力发电站2．化学与生活息息相关，下列说法不正确．．．的是A．淀粉属于多糖B．天然药物无毒副作用，可以长期服用C．与铜质水龙头连接处的铁质水管更易被腐蚀D．医疗垃圾有多种致病微生物，可用高温焚烧处理3.下列化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子：1817Cl B．CO2分子的电子式：C．顺-2-丁烯的结构简式：H3CCHCCH3HD．铝离子的结构示意图：4．甲烷燃料电池的工作原理如右图，下列说法正确的是 A. A 极为正极B.K +从A 极经溶液流向B 极C.工作一段时间后，B 极附近的pH 会减小D.A 极的电极反应为CH 4+6OH ――8e −===CO2- 3+5H 2O5.下列化学用语对事实的表述不正确．．．的是 A ．工业上用乙醛催化氧化法制乙酸：2CH 3CHO+O 2 2CH 3COOHB ．向AgNO 3溶液中加入过量氨水：Ag +＋NH 3·H 2O=== AgOH ↓＋NH + 4C ．用Na 2S 除去工业废水中的Hg 2+：Hg 2+＋S 2-=== HgS ↓D ．电镀铜的阴极反应：Cu 2+ +2e −===Cu6.2Na 2S 2O 3+I 2===2NaI+ Na 2S 4O 6是定量分析中的常用反应。
下列关于说法不正确．．．的是 A. 反应中，I 2表现了氧化性B. 反应中，每生成1molNa 2S 4O 6，有4mole －发生转移 C. Na 2S 2O 3是含有共价键的离子化合物D. Na 2S 2O 3在空气中放置会变质，产物可能有Na 2SO 47.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 的原子最外层只有1个电子，Z 的单质晶体是应用最广泛的半导体材料。
北京市海淀区2020届高三上学期期末考试化学试题(解析版)
北京市海淀区2020届高三上学期期末考试可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5Cu 64I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1.2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是（）选项 A B C D材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料[答案]C[详解]A、含钒钢筋是铁合金，属于合金材料，故A正确；B、安检塑料筐成分是塑料，塑料是高分子化合物，故B正确；C、有机玻璃由甲基丙烯酸甲酯聚合而成的高分子化合物，是有机高分子化合物，故C错误；D、玻璃钢是以玻璃纤维或其制品作增强材料的增强塑料，属于复合材料，故D正确；选C。
2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是（）A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物[答案]D[详解]A. 食醋的成分是醋酸，醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用，故A正确；B. 人体摄入过多的食盐易引起高血压，所以控制食盐摄入量，可以降低患高血压的风险，故B正确；C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸，故C正确；D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖是二糖，不属于高分子化合物，故D错误。
选D。
3.下列各组物质均可用酸性KMnO4溶液鉴别的是（）A. 油酸和硬脂酸B. 苯和环己烷C. 葡萄糖和麦芽糖D. 丁烯醛和丁醛[答案]A[详解]A、油酸含有碳碳双键、硬脂酸不含碳碳双键，可用酸性KMnO4溶液鉴别油酸和硬脂酸，故选A；B. 苯和环己烷都不能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选B；C. 葡萄糖和麦芽糖都具有还原性，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选C；D. 丁烯醛含有碳碳双键、醛基，丁醛含有醛基，都能使酸性KMnO4溶液褪色，不能用酸性KMnO4溶液鉴别，故不选D；选A。
海淀区2020届高三期末化学试题及答案(官方版)
海淀区高三年级第一学期期末化学试题 2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期末化学试卷Word版 含解析
2020┄2021学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1 C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O8．2021年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯A．A B．B C．C D．D12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液14．2021年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A．放电时，铝为负极、石墨为正极B．放电时，有机阳离子向铝电极方向移动C．放电时的负极反应为：Al﹣3e﹣+7AlCl4﹣═4Al2Cl7﹣D．充电时的阳极反应为：C n+AlCl4﹣﹣e﹣═C n AlCl4二、解答题（共5小题，满分58分）15．解热、镇痛药物布洛芬的两种合成路线如下：已知：（R为烃基）（R为烃基）（R、R′、R″为烃基或氢原子）（1）A为醇，其核磁共振氢谱有四个吸收峰．A的结构简式是．（2）A与试剂a反应生成B的反应类型是．（3）由B生成C的化学方程式是．（4）D与E的相对分子质量相差18，由D生成E的化学反应方程式是．（5）G的结构简式是，H的含氧官能团的名称是．（6）布洛芬有多种同分异构体，写出满足下列条件的任意两种同分异构体的结构简式．a．羧基与苯环直接相连 b．苯环上有三个取代基，且苯环上的一氯代物有两种．16．研究大气中含硫化合物（主要是SO2和H2S）的转化具有重要意义．（1）高湿条件下，写出大气中SO2转化为HSO3﹣的方程式：．（2）土壤中的微生物可将大气中H2S经两步反应氧化成SO42﹣，两步反应的能量变化示意图如下：1mol H2S（g）全部氧化成SO42﹣（aq）的热化学方程式为．（3）二氧化硫﹣空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含SO2快速启动，其装置示意图如下：①质子的流动方向为（“从A到B”或“从B到A”）．②负极的电极反应式为．（4）燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．SO2烟气脱除的一种工业流程如下：①用纯碱溶液吸收SO2将其转化为HSO3﹣，反应的离子方程式是．②若石灰乳过量，将其产物再排回吸收池，其中可用于吸收SO2的物质的化学式是．17．草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，广泛分布于动植物体中．（1）人体内草酸累积过多是导致结石（主要成分是草酸钙）形成的原因之一．有研究发现，EDTA（一种能结合金属离子的试剂）在一定条件下可以有效溶解结石，用化学平衡原理解释其原因：．（2）已知：0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液呈酸性．下列说法正确的是（填字母序号）．Ａ．0.1mol•L﹣1KHC2O4溶液中：c（K+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+2c（C2O42﹣）+c （OH﹣）Ｂ．0.1mol•L﹣1 KHC2O4溶液中：c（K+）＞c（HC2O4﹣）＞c（C2O42﹣）＞c（H2C2O4）c．浓度均为0.1mol•L﹣1 KHC2O4和K2C2O4的混合溶液中：2c（K+）=c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）Ｄ．0.1mol/L KHC2O4溶液中滴加等浓度NaOH溶液至中性：c（K+）＞c（Na+）．18．氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键．海洋中无机氮的循环过程可用如图表示．（1）海洋中的氮循环起始于氮的固定，其中属于固氮作用的一步是（填图中数字序号）．（2）下列关于海洋氮循环的说法正确的是（填字母序号）．a．海洋中存在游离态的氮b．海洋中的氮循环起始于氮的氧化c．海洋中的反硝化作用一定有氧气的参与d．向海洋排放含NO3﹣的废水会影响海洋中NH4+的含量（3）有氧时，在硝化细菌作用下，NH4+可实现过程④的转化，将过程④的离子方程式补充完整：NH4++5O2═2NO2﹣+ H++ +（4）有人研究了温度对海洋硝化细菌去除氨氮效果的影响，下表为对10L人工海水样本的监测数据：温度/℃样本氨氮含量/mg处理24h处理48h 氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化细菌去除氨氮的最佳反应温度是，在最佳反应温度时，48h内去除氨氮反应的平均速率是mg•L﹣1•h﹣1．（5）为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：．②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：．19．某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为．资料：i．Fe3+在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe（H2O）6]3+；[Fe（H2O）6]3+发生如下水解反应：[Fe（H2O）6]3+（几乎无色）+nH2O⇌[Fe（H2O）6﹣n（OH）n]3﹣n（黄色）+nH3O+（n=0～6）；ii．[FeCl4（H2O）2]﹣为黄色．进行实验：实验I实验Ⅱ分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率．透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅．（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是．（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4（H2O）2]﹣有关，支持此结论的实验现象是．（3）由实验Ⅱ图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）．（4）由实验Ⅱ，可以得出如下结论：[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4（H2O）2]﹣+4H2O⇌[Fe（H2O）6]3++4Cl﹣得出此结论的理由是．[结论二]结论一中反应的△H （填“＞0”或“＜0”）．（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一．实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）．2020┄2021学年北京市海淀区高三（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、本卷共14道小题，每小题3分，共42分．请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项．1．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（）A．柠檬属于酸性食物B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【考点】常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构．【分析】A．判断食物的酸碱性，并非根据人们的味觉、也不是根据食物溶于水中的化学性，而是根据食物进入人体后所生成的最终代谢物的酸碱性而定；B．人体进行各项生命活动所消耗的能量主要来自于糖类的氧化分解，约占人体能量供应量的70%；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物；D．紫外线能使蛋白质变性．【解答】解：A．柠檬属于水果，在人体内代谢后生成碱性物质，属于碱性食物，故A错误；B．糖类是人类维持生命活动所需能量的主要来源，故B错误；C．PM2.5是指空气中直径≤2.5μm的颗粒物，不是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和，故C错误；D．紫外线能使蛋白质变性，应注意防晒，故D正确．故选D．2．下列说法不正确的是（）A．核磁共振氢谱不能区分CH3CH2OH和CH3OCH3B．用溴水可以鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C．室温下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷D．两种二肽互为同分异构体，二者的水解产物可能相同【考点】有机物的鉴别；有机化合物的异构现象；有机化学反应的综合应用．【分析】A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，而CH3OCH3只有一种氢；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，与甲苯不反应；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成．【解答】解：A．CH3CH2OH含有2种化学环境不同的氢，核磁共振氢谱有2个吸收峰，而CH3OCH3只有一种氢，核磁共振氢谱由1个吸收峰，可以进行鉴别，故A错误；B．苯酚与溴生成三溴苯酚白色沉淀，溴与己二烯发生加成反应，溴水颜色褪去，溴水与甲苯不反应，但溶液分层，可以区别，故B正确；C．甘油与水以任意比互溶，常温下苯酚微溶于水，而溴乙烷不溶于水，故C正确；D．两种二肽互为同分异构体，可能是2种氨基酸脱水形成，两种二肽的水解产物可能相同，故D正确，故选：A．3．关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，下列说法不正确的是（）A．溶液中所含离子的种类相同B．溶液的pH相同C．都能与盐酸反应放出CO2气体D．都能使澄清石灰水变浑浊【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水．【解答】解：A．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都含有钠离子、氢离子、氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子，故A正确；B．碳酸根离子水解能力强于碳酸氢根，相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液，碳酸钠pH大，故B错误；C．碳酸钠、碳酸氢钠都能够与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钙与氢氧化钠反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，二者都能产生沉淀碳酸钙，故D正确；故选：B．4．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是（）A．31d和33d属于同种核素B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞eC．工业上常用电解法制备单质b和cD．a和b形成的化合物不可能含共价键【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b 有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P，据此解答．【解答】解：短周期元素中，a为﹣2价、e为+6价，处于VI族，可推知a为O、e为S，b有+1价，原子序数大于氧，则b为Al，由原子序数可知c、d处于第三周期，化合价分别为+3、+5，则c为Al、d为P．A．31d和33d质子数相同，中子数不同，是不同的核素，互为同位素，故A错误；B．非金属性a（O）＞e（S）＞d（P），故氢化物稳定性：a＞e＞d，故B错误；C．工业上电解熔融氯化钠冶炼钠，电解熔融氧化铝冶炼铝，故C正确；D．a和b形成的化合物过氧化钠，含有共价键，故D错误，故选：C．5．关于下列三种常见高分子材料的说法正确的是（）A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂都属于天然高分子材料B．顺丁橡胶的单体与反﹣2﹣丁烯互为同分异构体C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇【考点】有机高分子化合物的结构和性质．【分析】A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯；C．涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛．【解答】解：A．顺丁橡胶、涤纶和酚醛树脂是人工合成的，不属于天然高分子材料，故A错误；B．顺丁橡胶的单体为1，3﹣丁二烯，与反﹣2﹣丁烯分子式不同，故B错误；C．涤纶是对苯二甲酸和乙二醇通过缩聚反应得到的聚对苯二甲酸乙二醇酯，故C正确；D．酚醛树脂的单体是苯酚和甲醛，不是甲醇，故D错误．故选C．6．常温下，关于pH=2的盐酸，下列说法不正确的是（）A．溶液中c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1B．此溶液中由水电离出的c（OH﹣）=1.0×10﹣12mol•L﹣1C．加水稀释100倍后，溶液的pH=4D．加入等体积pH=12的氨水，溶液呈中性【考点】水的电离；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，且水电离出的c（H+）=c（OH﹣）；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7）；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离．【解答】解：A、pH=2的溶液中c（H+）=10﹣2mol/L，与溶液的温度无关，故A正确；B、在酸溶液中，氢氧根全部来自于水的电离，故常温下的pH=2的盐酸溶液中c（OH ﹣）=10﹣12mol/L，全部来自于水的电离，即此溶液中水电离出的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，故B正确；C、将pH=a的强酸加水稀释至原来的10b倍，则pH=a+b（a+b＜7），故将pH=2的盐酸溶液加水稀释100倍后，溶液的pH=4，故C正确；D、一水合氨是弱电解质，在溶液中部分电离，故向盐酸中加入等体积pH=12的氨水后，氨水过量，溶液显碱性，故D错误．故选D．7．用来解释下列事实的方程式不正确的是（）A．钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OC．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3+2HCO3﹣D．溶质物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合：2SO42﹣+2Ba2++Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．钢铁的吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子；B．石灰乳中的氢氧化钙需要保留化学式；C．二氧化碳过量，反应生成硅酸和碳酸氢根离子；D．二者的物质的量为1：1，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀．【解答】解：A．钢铁发生吸氧腐蚀中，正极氧气得到电子生成氢氧根离子，其正极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣，故A正确；B．将氯气通入石灰乳制备漂白粉，反应的离子方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca （ClO）2+2H2O，故B正确；C．向Na2SiO3溶液中通过量CO2制备硅酸凝胶，反应的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故C正确；D．物质的量比为1：1的明矾溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3Ba2++6OH﹣+2Al3++3SO42﹣═3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，故D错误；故选D．8．2021年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜（其合成示意图如图所示），其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域．下列说法不正确的是（）A．六炔基苯的化学式为C18H6B．六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构C．六炔基苯和石墨炔都可发生加成反应D．六炔基苯合成石墨炔属于加聚反应【考点】常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【分析】A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成．【解答】解：A．六炔基苯含有18个C原子、6个H原子，分子式为C18H6，故A正确；B．苯为平面结构，乙炔为直线型结构，六炔基苯和石墨炔都具有平面型结构，故B正确；C．六炔基苯和石墨炔均含有苯环、碳碳三键，都可发生加成反应，故C正确；D．由结构可知，六炔基苯合成石墨炔有氢气生成，不属于加聚反应，故D错误，故选：D．9．铝自然形成的氧化膜易脱落．以硫酸为电解液，分别以石墨和铝材做阴、阳极材料，经过电解处理形成的氧化铝膜，抗蚀能力强．其制备的简要流程如图．下列用来解释流程中反应的方程式不正确的是（）A．碱洗目的是除去铝材表面的自然氧化膜：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2OB．碱洗时铝材表面会出现气泡：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑C．获得耐蚀铝材的电极反应为：4Al﹣12e﹣+3O2═2Al2O3D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸：NH3•H2O+H+═NH4++H2O【考点】离子方程式的书写；电极反应和电池反应方程式．【分析】A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气；C．阳极铝失去电子生成氧化铝和氢离子；D．一水合氨与酸反应生成铵盐和水．【解答】解：A．氧化铝为两性氧化物，与强碱反应生成盐和水，反应的离子方程式：2OH﹣+Al2O3═2AlO2﹣+H2O，故A正确；B．铝与强碱溶液反应生成偏铝酸盐和氢气，离子方程式：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B正确；C．获得耐蚀铝材的电极反应为：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+，故C错误；D．用稀氨水洗去耐蚀铝材表面的酸，离子方程式：NH3•H2O+H+═NH4++H2O，故D 正确；故选：C．10．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1②氢气燃烧的能量变化示意图：下列说法正确的是（）A．1molC（s）完全燃烧放出110 kJ的热量B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣480 kJ•mol﹣1C．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+130 kJ•mol﹣1D．欲分解2 mol H2O（l），至少需要提供4×462 kJ的热量【考点】反应热和焓变．【分析】A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量．【解答】解：A．1molC（s）完全燃烧生成1mol二氧化碳气体，放出的热量大于110 kJ，故A错误；B．H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣2×=﹣240kJ•mol﹣1，故B错误；C．已知：①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣220kJ•mol﹣1，②H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣240kJ•mol﹣1，根据盖斯定律可知﹣②得C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=（﹣220kJ•mol﹣1）﹣（﹣240k J•mol﹣1）=+130 kJ•mol﹣1，故C正确；D．由示意图可知，欲分解2 mol H2O（g），至少需要提供4×462 kJ的热量，故D错误；故选C．11．下列实验方案中，能达到相应实验目的是（）A B C方案目的利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色；D．钠和水、乙醇反应剧烈程度不同．【解答】解：A．利用乙醇的消去反应制取乙烯反应在170℃下进行，应插入液面下，故A错误；B．石蜡油分解生成的气体不全是乙烯，可能含有其它烯烃，如丙烯等，故B错误；C．乙烯、乙炔都能使酸性高锰酸钾褪色，无法检验，故C错误；D．水中氢氧根离子和乙醇中的羟基氢活泼性不同，与钠反应剧烈程度不同，和水反应剧烈，和乙醇反应缓慢，可以利用和钠反应判断水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱，故D正确．故选D．12．已知反应2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在2L的密闭容器中加入a mol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：下列说法正确的是（）物质CH3OH CH3OCH3H2O浓度/（mol•L﹣1）0.440.60.6A．a=1.64B．此时刻正反应速率大于逆反应速率C．若起始时加入2a mol CH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率增大D．若混合气体的平均摩尔质量不再变化，则说明反应已达到平衡状态【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，据此判断；B、根据Qc与K的大小判断反应进行的方向，进而确定正逆反应速率的大小；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，据此判断；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，据此判断；【解答】解：A、将某时刻测得各组分的浓度折算成反应物，根据方程中式可知，当生成物溶液为0时，甲醇的浓度为1.64mol/L，而容器的体积为2L，所以a=1.64×2mol=3.28mol，故A错误；B、该时刻Qc==1.86＜400，所以反向正反应方向进行，即正反应速率大于逆反应速率，故B正确；C、该反应为气体体积不变的反应，起始时加入2a mol CH3OH与起始时加入a mol CH3OH，所得到的平衡为等效平衡，CH3OH的转化率相等，故C错误；D、该反应的气体总质量不变，总物质的量也不变，所以在反应过程中合气体的平均摩尔质量始终不变，所以混合气体的平均摩尔质量不再变化，不能说明反应已达到平衡状态，故D错误；故选B．13．葡萄酒中常加入亚硫酸盐作为食品添加剂，为检测某葡萄酒样品中亚硫酸盐的含量（通常以酒样中SO2的量计），某研究小组设计了如下实验（已知还原性：SO32﹣＞I﹣＞Cl﹣）．下列说法不正确的是（）A．葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止氧化，利用了亚硫酸盐的还原性B．通入N2和煮沸的目的是为了将产生的气体从溶液中全部赶出C．若试剂A选择氯水，则试剂B可选择NaOH标准液D．若试剂A选择碱液，调节吸收后溶液为中性，则试剂B可选择I2标准液【考点】物质检验实验方案的设计．【分析】流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．【解答】解：流程的实验原理：样品中加稀硫酸生成二氧化硫，通氮气将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，得到气体为氮气和二氧化硫的混合气体，可以将之通入双氧水中，二氧化硫被氧化成硫酸，再用氢氧化钠中和得中和液含有硫酸钠，据耗碱量可以计算出生成的硫酸的物质的量，利用硫元素守恒可知二氧化硫的质量，结合样品的质量可求得样品中亚硫酸盐含量．A、亚硫酸根离子易被空气中的氧气氧化为硫酸根，葡萄酒中加亚硫酸盐的主要目的是防止葡萄酒氧化，利用了亚硫酸盐的还原性，故A正确；B、根据上述分析知道：通氮气是为了将生成的二氧化硫从溶液中全部赶出，故B正确；C、二氧化硫具有还原性，可以被氯水氧化为硫酸，但是氯水也可以和氢氧化钠之间反应，所以此时不能选择NaOH标准液，故C错误；D、若试剂A选择碱液，可以和二氧化硫之间反应得到亚硫酸盐或是亚硫酸氢盐，该盐可以被碘单质氧化为硫酸盐，试剂B可选择I2标准液，故D正确．故选C．14．2021年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池，内部用AlCl4﹣和有机阳离子构成电解质溶液，其放电工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）。
2019-2020海淀区高三第一学期期末化学试卷含答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
北京市海淀区2020┄2021届高三上学期期末考试化学试题Word版 含解析
海淀区高三年级第一学期期末练习化学01可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 Cu 64第I卷（选择题，共42分）本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.材料在人类文明史上起着划时代的意义，下列物品所用主要材料与类型的对应关系不正．．确．的是A B C D人面鱼纹陶盆“马踏飞燕”铜奔马宇航员的航天服光导纤维无机非金属材料金属材料有机高分子材料复合材料【答案】D【解析】【详解】A、陶瓷成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，作用材料与类型存在对应关系，故A不符合题意；B、铜奔马主要材料是铜，铜单质属于金属材料，存在对应关系，故B不符合题意；C、宇航员的航天服成分属于有机高分子材料，存在对应关系，故C不符合题意；D、光导纤维成分是SiO2，属于无机非金属材料，不是复合材料，不存在对应关系，故D符合题意。
2.家用暖气片大多用低碳钢材料制成，一旦生锈不仅影响美观，也会造成安全隐患。
下列防止生锈的方法中，存在安全隐患的是Ａ．在暖气片表面镀锡Ｂ．在暖气片表面涂漆Ｃ．在暖气片表面涂铝粉Ｄ．非供暖期在暖气内充满弱碱性的无氧水【答案】A【解析】【详解】A、根据金属活动顺序表，铁比锡活泼，破损后构成原电池，铁作负极，加速铁的腐蚀，存在安全隐患，故A符合题意；B、表面涂漆，避免铁与空气接触，可以防止铁生锈，不存在安全隐患，故B不符合题意；C、铝比铁活泼，保护铁不生锈，对铁起保护作用，不存在安全隐患，故C不符合题意；D、充满弱碱性的无氧水，避免构成原电池，保护铁不生锈，不存在安全隐患，故D不符合题意。
3.常温下，将2种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下：下列说法正确的是Ａ． HY为强酸Ｂ． HX溶液的pH=1Ｃ．甲的混合液中c（X-） = c（Na+）Ｄ．乙的混合液中c（Na+） > c（Y-）【答案】A【解析】【分析】无论哪组溶液都是恰好完全反应，都生成正盐，依据盐类水解的规律，以及混合后的pH，判断HX和HY是强酸还是弱酸。
2020年北京市海淀高三化学期末考试试卷含答案解析pdf
本题考查材料与生活，答案显而易见。
有机玻璃的成分是聚甲基丙烯酸甲酯，应该属于有机高分子材料，不是无机硅酸盐材料，无机玻璃才是。
2、答案：D本题内容选材偏向化学与生活（这个模块有些学校恰恰忽视了），难度系数也较低。
3、答案：A本题梳理出有机物中能与酸性高锰酸钾反应（可被鉴别）的物质。
显然A中，油酸有不饱和键双键，硬脂酸没有，所以前者可以让酸性高锰酸钾褪色（也能让溴水褪色，因此不能用来萃取）而后者不能。
B选项都不反应，C选项和D选项都会让酸性高锰酸钾褪色。
所以，同学们后续复习过程中不妨多总结总结这些有机物的反应，罗列哪些可以和酸性高锰酸钾反应的，哪些会让溴水褪色的，哪些能跟氢氧化钠反应的，这样的总结梳理会让基础知识更扎实。
4、答案：A本题是一般的元素周期表元素周期律推断，X、Y、Z、W分别是N、P、S、Cl。
代入分析不难得出正确答案，不再赘述。
5、答案：B本题是有机知识综合选择题。
B选项水解产物比乳酸多一个羟基，所以不可能与乳酸互为同系物。
C选项，有机物能与水互溶，主要就是在于羟基（或羧基）与水能够形成氢键。
D两份乳酸形成两个酰胺键，能够合成六元环。
本题是较为常见的氯碱工业电解体系。
审题，两极均为惰性电极，那么需要写出两极电解的电极反应，才能推动题目分析。
A室是阳极室，反应是2Cl--2e-=Cl2↑，B室是H2O+2e-=H2↑+2OH-，A选项少量钙离子无法用NaOH除去，C选项应该是阴极室得到氢氧化钠溶液。
D选项，通过0.2mol电子，应该能产生0.1molH2，也就是标况2.24L。
B选项中，适当降低pH值，提升氢离子浓度，那么氯气和水的反应平衡就会逆向移动，利于氯气逸出。
7、答案：D本题是实验操作正误判断。
A选项缺少浓硫酸做催化剂，B选项反应体系中Ag+过量，无法说明溶解度大小关系，C选项中乙醇可能逸出与酸性高锰酸钾反应，干扰实验结果。
D选项稀硫酸不会挥发，有些同学可能以前题中经常见到是稀盐酸易挥发，由于惯性觉得D应该添加除杂装置，实际上，这儿是可以的。
2020年北京市海淀区上学期期末化学试题(清晰版) 带解析版
2020年北京市海淀区高三第一学期期末练习化学答案15、答案：(1)a加入浓氢氧化钠溶液，加热，用湿润红色石蕊试纸检验，若变蓝色，则说明有铵根。
(3) 氧化(4) 0.06 （每生成 1mol 氮气，转移电子数为 3mol，氧化方程式不一定要写全，写出氧化还原框架即可）(5) 本题中从“循环”二字需要知道二价铁和三价铁作催化剂，因此有两个反应如下：本题几个未知物质分别是：(1)浓硫酸、浓硝酸(2)(3)还原(4)见上面(5)见上面(6)(7)可能产生两个酰胺键(8) 10 种可知需要一个苯环、一个酚羟基，氨基可以与剩下的甲基相连，或不相连。
第一种情况，一个-OH、一个 NH2、一个-CH3 可以简化为苯环上有 ABC 三个不同官能团排列组合，如下所示有 10 种若是一个-OH 和一个-CH2-NH2，则不满足苯环上 3 种氢的要求。
如下：17、(1) 100ml 容量瓶（必须写规格）、量筒(2)bdc 选项是电荷守恒，碳酸根浓度需要 2 倍。
d、物料层面只有 NaCl、NaHCO3，分析如下：(3) 用标准液润洗(4)(5) 黄(6) 78.8%三次滴定去平均值，分别用去稀盐酸 21.7mL 和 23.7mL，其中滴定碳酸氢根用掉 2mL，反推滴定碳酸根变成碳酸氢根也用掉 2mL，剩下的19.7mL 全部用来滴定 NaOH。
分析如下(7) a cb 选项，滴定管示数上面小下面大，俯视读出结果偏小。
请看灵魂画作！因此，算在 NaOH 的盐酸用量偏少，结果偏低。
第一终点后，少许液体溅出，则算在碳酸钠上的盐酸偏少，因此 NaOH 结果偏高。
18.答案：(1)增大(2)-283(3) 增大氧气用量（浓度），反应 2 正向移动，反应 3 正向移动，二氧化碳浓度增大，反应4 逆向移动，都会引起二氧化硫浓度下降，提高固硫率。
(4) 增大接触面积，加快反应速率 (5)(6) 氧化配平，把 FeS2 看成一个整体，每反应 1mol 失去 15mol 电子。
北京市海淀区2019-2020学年第一学期高三期末化学试题及答案
海淀区高三年级第一学期期末练习化学2020.1可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是 A ．离子半径：W −< Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 >HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3> H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C．a处得到的是浓NaOH溶液D．若电路中通过0.2mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12L气体7．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱8．下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O NH4+ + OH－B．用明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr 2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) +2H+D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2++ CO32−==CaCO3↓9．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g)+I2 (g)2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。
北京市海淀区19-20学年高三上学期期末化学试卷 (含答案解析)
北京市海淀区19-20学年高三上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列有关材料的叙述中，不正确的是()A. 橡胶只有天然的而不能人工合成B. 氮化硅结构陶瓷可以用来做发动机的部件C. 玻璃钢是一种复合材料D. 高吸水性材料、光敏性材料等属于功能高分子材料2.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是()A. 醋可同时用作防腐剂和调味剂B. 亚硝酸钠可以用作防腐剂，但不宜过量C. 我国应禁止使用味精D. 苯甲酸钠可用作食品的防腐剂3.下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是()A. 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯B. 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯C. 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳D. 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯4.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法不正确的是()A. W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B. 阴离子的还原性：W2−>Q−C. 离子半径：Y2−>Z3+D. 元素的非金属性：Y>W5.已知某有机物的结构简式如图所示，下列说法不正确的是()A. 分子式为C15H18B. 能使酸性KMnO4溶液褪色，且是氧化反应C. 1mol该物质最多和2molH2加成D. 苯环上的一氯化物有4种6.用惰性电极电解饱和食盐水，溶液的pH不变A. ×B. √7.用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是()A. 用装置甲进行中和热的测定B. 用装置丙蒸发CH3COONa溶液得CH3COONa晶体C. 用装置乙制取CO2气体D. 用装置丁模拟工业制氨气并检验产物8.下列解释事实的方程式不正确的是()A. 明矾净水：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+B. 测0.1mol/L氨水的pH为11：NH3⋅H2O⇌NH4++OH−C. 水垢中的CaSO4用Na2CO3溶液处理：Ca2++CO32−=CaCO3↓D. NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH−=SiO32−+H2O9.已知a1、a2分别为A在甲、乙两个恒容容器中平衡体系A(g)+2B(g)⇌C(g)；2A(g)⇌C(g)中A的转化率，在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是()A. a1、a2均减小B. a1、a2均增大C. a1减小，a2增大D. a1增大，a2减小10.某化学反应的能量变化如图所示．下列有关叙述正确的是()A. 如图可知a一定使用了催化剂B. 该反应为放热反应，△H=E1−E2C. 使用催化剂，可以改变化学平衡常数D. 使用催化剂，可降低该反应的活化能11.(SCN)2称为拟卤素，将几滴KSCN溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份溶液中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份溶液中通入SO2，红色也褪去。
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海淀区高三年级第一学期期末练习化 学 2020.1本试卷共8页，100分。
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考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分 选择题（共42分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。
（每小题3分，共42分）1．2019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟 建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正．．确的是含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶2．厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或 添加一些额外的味道。
下列说法不正确．．．的是 A ．醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用 B ．人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险 C ．味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸 D ．白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物 3．下列各组物质均可用酸性KMnO 4溶液鉴别的是 A ．油酸和硬脂酸 B ．苯和环己烷 C ．葡萄糖和麦芽糖 D ．丁烯醛和丁醛 4．X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的位置关系如右图所示， X 原子最外层有5个电子。
下列说法正确的是A ．离子半径：W − < Z 2−B ．还原性：Z 2−＜W −C ．酸性：H 3YO 4 > HXO 3D ．氢化物的稳定性：YH 3 > H 2Z5．泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
下列说法不．正确．．的是泛酸乳酸A．泛酸分子式为C9H17NO5B．泛酸在酸性条件下的水解产物之一与乳酸互为同系物C．泛酸易溶于水，与其分子内含有多个羟基易与水分子形成氢键有关D．乳酸在一定条件下反应，可形成六元环状化合物6．右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极。
下列说法正确的是A．粗盐水中含有的少量Ca2+和Mg2+可用NaOH除去B．适当降低阳极电解液的pH有利于Cl2逸出C．a处得到的是浓NaOH溶液D．若电路中通过0.2 mol电子，理论上可在b处得到标准状况下1.12 L气体7．下列实验中，能达到相应实验目的的是A．制备并收集乙酸乙酯B．证明氯化银溶解度大于硫化银C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯D．推断S、C、Si的非金属性强弱8．下列用于解释事实的方程式书写不正确．．．的是A．0.1 mol/L氨水的pH约为11.1：NH3·H2O NH4+ + OH－B．用明矾[KAl(SO 4)2·12H2O]作净水剂：Al3++ 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+C．向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深：Cr 2O72－(橙色) + H2O 2CrO42－(黄色) + 2H+D．用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32− == CaCO3↓9．某温度下，恒容密闭容器内发生反应：H 2(g) +I2 (g) 2HI(g) Δ H< 0，该温度下，K=43。
某时刻，测得容器内H2、I2、HI的浓度依次为0.01 mol/L、0.01 mol/L、0.02 mol/L。
一段时间后，下列情况与事实相符的是A．混合气体颜色变深B．混合气体密度变大C．氢气的体积分数变小D．容器内压强变小10．以TiO 2为催化剂的光热化学循环分解CO 2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该 反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如下图所示。
下列说法正确的是A ．过程①中钛氧键断裂会释放能量B ．该反应中，光能和热能转化为化学能C ．使用TiO 2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率D ．CO 2分解反应的热化学方程式为2CO 2(g) === 2CO(g) + O 2(g) ΔH = + 30 kJ/mol 11．1984年，北京地坛医院成功研制了一种高效杀菌消毒试剂，此试剂后被命名为“84消毒液”。
工业上，将氯气通入NaOH 溶液可直接制得“84消毒液”。
下列说法不正确．．．的是 A ．“84消毒液”的有效成分是NaClO B ．“84消毒液”能漂白棉、麻、纸张 C ．“84消毒液”与酸性洁厕剂混用会产生Cl 2 D ．“84消毒液”久置失效，只涉及到氧化还原反应12．向10.00 mL 0.50 mol/L NaHCO 3溶液中滴加不同浓度的CaCl 2溶液，观察到明显产生浑浊时，停止滴加；取少量所得浑浊液加热，记录实验现象。
下列说法不正确．．．的是 实验序号 c (CaCl 2) (mol·L -1) 滴加CaCl 2溶液时的 实验现象 加热浑浊液时的实验现象① 0.05 至1.32 mL 时产生明显浑浊，但无气泡产生有较多气泡生成② 0.005 至15.60 mL 时产生明显浑浊，但无气泡产生有少量气泡生成③0.0005 至20 mL 未见浑浊A ．①中产生浑浊的原因是c (Ca 2+)·c (CO 32−) > K sp(CaCO 3)B ．未加热前①和②中发生了反应：2HCO 3-＋Ca 2+ === CaCO 3↓＋H 2CO 3C ．加热浊液产生气泡主要是因为CaCO 3受热分解产生了更多的CO 2D ．向上述NaHCO 3溶液中加入足量0.5 mol/L CaCl 2溶液，可能同时产生浑浊和气泡13. 某微生物电池在运行时可同时实现净化有机物污水、净化含Cr2O72-废水（pH约为6）和淡化食盐水，其装置示意图如下图所示。
图中，D和E为阳离子交换膜或阴离子交换膜，Z为待淡化食盐水。
已知Cr3+完全沉淀所需的pH为5.6。
下列说法不正确．．．的是A. E为阴离子交换膜B. X为有机物污水，Y为含Cr2O72-废水C. 理论上处理1 mol的Cr2O72-的同时可脱除6 mol的NaClD. C室的电极反应式为Cr2O72- + 6e- + 8H+ === 2Cr(OH)3↓+ H2O14．在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g) ΔH > 0 分别在一定温度下达到化学平衡状态。
下列说法正确的是容器温度/K起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(CO2) n(C) n(CO) n(CO)I 977 0.28 0.56 0 0.4II 977 0.56 0.56 0 xIII 1250 0 0 0.56 yA．977 K，该反应的化学平衡常数值为2B．达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动C．达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大D．达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%第二部分非选择题（共58分）15.（10分）细菌可以促使铁、氮两种元素进行氧化还原反应，并耦合两种元素的循环。
耦合循环中的部分转化如下图所示。
（1）上图所示氮循环中，属于氮的固定的有________（填字母序号）。
a. N2转化为氨态氮b. 硝化过程c. 反硝化过程（2）氮肥是水体中氨态氮的主要来源之一。
①氨气是生产氮肥的主要原料，工业合成氨的化学方程式为________。
②检验氨态氮肥中NH4+的实验方案是________。
（3）硝化过程中，含氮物质发生________（填“氧化”或“还原”）反应。
（4）氨态氮与亚硝态氮可以在氨氧化细菌的作用下转化为氮气。
该反应中，当产生0.02 mol 氮气时，转移的电子的物质的量为________ mol。
（5）土壤中的铁循环可用于水体脱氮（脱氮是指将氮元素从水体中除去），用离子方程式分别说明利用土壤中的铁循环脱除水体中氨态氮和硝态氮的原理：________、________。
16.（13分）氯苯是一种重要的有机合成原料，用氯苯合成染料中间体F的两条路线如下图所示。
路线1：路线2：（1）试剂a为________。
（2）A→B的反应类型为取代反应，该反应的化学方程式为________。
（3）B→C的反应类型为________。
（4）C与CH3COOH的相对分子质量之和比D的相对分子质量大18，D→E的取代反应发生在甲氧基（—OCH3）的邻位，F的结构简式为________。
（5）G的结构简式为________。
（6）有机物I与对苯二甲酸（）发生聚合反应的化学方程式为________。
（7）I与CH3COOH反应生成的有机产物除F外，还可能有________（写出结构简式）。
（8）满足下列条件的C的同分异构体有________种。
①与FeCl3溶液发生显色反应②分子中含有—NH2③苯环上有3种氢某烧碱样品因部分变质含Na2CO3。
某化学课外小组的同学用滴定法测定该烧碱样品中NaOH的质量分数。
【资料】常用的酸碱指示剂及其变色范围如下：酚酞：pH<8.2 无色8.2<pH<10浅红色pH>10 红色甲基橙：pH<3.1 红色 3.1<pH<4.4橙色pH>4.4 黄色【实验步骤】I. 迅速地称取烧碱样品0.50 g，溶解后配制成100 mL溶液，备用。
Ⅱ. 将0.1000 mol/L HCl标准溶液装入酸式滴定管，调零，记录起始读数V0；用碱式滴定管取20.00 mL样品溶液于锥形瓶中，滴加2滴酚酞；以HCl标准溶液滴定至第一终点（此时溶质为NaCl和NaHCO3），记录酸式滴定管的读数V1；然后再向锥形瓶内滴加2滴甲基橙，继续用HCl标准溶液滴定至第二终点，记录酸式滴定管的读数V2。
重复上述操作两次，记录数据如下：（1）步骤I中所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
（2）下列有关步骤I中样品溶液的说法正确的是________（填字母序号）。
a. 样品溶液中水的电离程度比相同pH的NaOH溶液中的小b. c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-)c. c(H+)+ c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+ c(OH-)d. 向该溶液中滴加盐酸至第一终点时，n(Cl-)+n(CO32-)+n( HCO3-)+n(H2CO3)= n(Na+) （3）酸式滴定管用蒸馏水洗净后、装入标准溶液前，应进行的操作是________。
（4）滴定至第一终点的过程中，发生反应的离子方程式为________。
（5）判断滴定至第二终点的现象是溶液由________色变为橙色。
（6）样品中NaOH的质量分数w(NaOH) = %。
（计算结果保留小数点后1位）（7）下列操作会导致测得的NaOH质量分数偏高的是________（填字母序号）。